山东菏泽市2015-2016高一年级上学期期末考试联考化学试题

2016．1
说明：1．本试卷分第一部分选择题和第二部分非选择题，共100分，考试时间100分钟。
2．请将第Ⅰ卷的答案填涂在答题卡上，将第II卷答案写在答题卷上。考试结束后，请上交答题卡和第II卷答题卷。
可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 C：12 N：14 Na：23 Fe：56 Cu：64 Al：27
Ca：40 Zn：60
第Ⅰ卷选择题（共48分）
选择题（每题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）
1．化学与人类生活密切相关，下列说法不正确的是（ ）
A．大量燃烧化石燃料及汽车尾气是造成雾霾天气的重要因素
B．冬天严禁在窗门紧闭的室内用煤饼炉取暖，因为生成的CO、SO2等容易引起中毒
C．为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰
D．氯气泄露时，应用蘸有肥皂水的湿毛巾捂住口鼻疏散到安全地带
2．下列化学物质的用途不正确的是（ ）
A．Na2O常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂 B．氧化镁用作耐火材料
C．利用NaHCO3治疗胃酸过多 D．FeCl3溶液可用于刻制印刷铜电路板
3．实验室中下列实验药品的保存和事故处理的方法中，不正确的是（ ）
A．不慎把浓硫酸沾在手上，立即用干布拭去，再用水冲洗
B．少量金属钠应保存在煤油中
C．氢氟酸、浓硝酸、氯水存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中
D．漂白粉应密封保存
4．下列物质分类正确的是（ ）
A．SO2、SO3、CO2均为酸性氧化物
B．稀豆浆、氯化铁溶液均为胶体
C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳、氨气均为电解质
D．氨水、漂白粉、氢氟酸、小苏打均为纯净物
5．以下说法正确的是（ ）
A．氯气的水溶液导电性良好，所以氯气是强电解质
B．NaCl溶液在电流作用下电离成Na+和Cl－
C．某元素由化合态变为游离态，则它一定被还原
D．有单质参加的化学反应不一定都是氧化还原反应
6．下列物质中，既能跟盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是（ ）
A．CO2 B．SO2 C．NaHCO3 D．Fe2O3
7．下列现象与胶体知识无关的是（ ）
A．向豆浆中加入石膏制得可口的豆腐
B．蒸发饱和食盐水析出氯化钠晶体
C．向沸水中逐滴加入饱和的FeCl3溶液，得到红褐色透明的分散系
D．氢氧化铁溶胶、淀粉溶液、云雾等均具有丁达尔现象
8．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4L水中含有NA个水分子
B．常温常压下，28gCO中所含的原子数目为2NA
C．如果11.2LN2中含有n个分子，则阿伏加德罗常数一定为2n
D．1mo1/L的AlC13溶液中，C1－离子的数目为3NA
9．实验室里利用以下反应制取少量氮气:NaNO2+NH4Cl═NaC1+N2↑+2H2O。关于该反应的下列说法正确的是（ ）
A．NaNO2是氧化剂 B．每生成1molN2转移电子的物质的量为6mol
C．NH4C1中的氮元素被还原 D．N2既是氧化剂，又是还原剂
10．实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是（ ）
11．在强碱性的无色溶液中，一定可以大量共存的离子组是（ ）
A．NH4+、Na+、NO3－、Cl－ B．K+、Ba2+、Cl－、NO3－
C．K+、Na+、H+、SO42－ D．Na+、Cu2+、Cl－、NO3－
12．实验室需要配制0.1mol/LNaOH溶液480mL,下列叙述正确的是（ ）
A．需要用托盘天平称量NaOH固体的质量为1.92g
B．将NaOH固体在小烧杯中加水溶解后立即倒入容量瓶中并进行定容
C．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线会使溶液浓度偏高
D．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线
13．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．向氯化钙溶液中通入CO2： Ca2++H2O+CO2═CaCO3↓+2H+
B．稀硫酸与氧化铜反应：O2－+2H+═H2O
C．碳酸钡与盐酸反应：BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O
D．将氯气通入碱溶液中：Cl2+OH－═Cl－+ClO－+H2O
14．右图为化学实验中常用的喷泉实验装置。在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。下列组合中不可能形成喷泉的是（ ）
A．SO2和H2O
B．CO2和NaOH溶液
C．NH3和H2O
D．NO和H2O
15．下列由相关实验现象所推断出的结论中，正确的是（ ）
A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性
B．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水
C．Fe与稀HNO3溶液、稀H2SO4溶液反应均有气泡产生，说明两反应均为置换反应
D．加热分别盛有氯化铵和碘的两支试管，试管底部固体均减少，说明二者均发生升华
16．两种金属组成的合金5.0g，与足量氯气反应，共用去0.1mol氯气，则该合金可能的组成是（ ）
A．铝和铁 B．锌和铜 C．钠和铝 D．钙和铜
第Ⅱ卷非选择题（共52分）
（说明：请将第Ⅱ卷试题的答案书写在答题卷上。）
17．（8分）（1）现有下列十种物质：①H2 ②铜 ③酒精 ④CO2 ⑤H2SO4 ⑥Ba(OH)2
⑦红褐色的氢氧化铁胶体 ⑧氨水 ⑨HCl ⑩Al2(SO4)3
（ⅰ）上述物质中属于电解质的有____________________。（填序号）
（ⅱ）上述十种物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为：
H＋＋OH－＝H2O，则该反应的化学方程式为___________________________。
（2）化工生产中常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。
（ⅰ）从物质的分类角度看，分类不恰当的一种物质是________。
（ⅱ）“三酸”与“两碱”之间均可反应，若用化学方程式表示有六个(酸过量时)，若用离子方程式表示却只有两个，请写出有气体产生的一个离子方程式：________________。
18．（10分）近日，菏泽空气质量堪忧，研究SO2、NOx等对改善空气质量具有重要意义。请回答下列问题：
（1）NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。
①NOx能形成酸雨，由NO2形成的酸雨中含有的主要离子有_____________。
②汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，反应的化学方程式是________。
（2）为减少SO2的排放，常采取一些有效措施。
①在含硫煤中加入生石灰可以起到固硫的作用，燃烧过程中，硫元素转化成其最高价态的化合物，该化合物的化学式是______________。
②下列物质中，可用于吸收烟气中的SO2的是________（填序号）。
a．Na2CO3 b．H2SO4 c．NaHSO3 d．NH3·H2O
（3）取某空气样本用蒸馏水处理制成待测液，其中所含的离子及其浓度如下：
离子
K+
Na+
NH4+
H+
SO42－
NO3－
Cl－
浓度/mol?L－1
4×10－6
6×10－6
2×10－5
a
4×10－5
3×10－5
2×10－5
根据表中数据计算：a＝___________mol/L。
19．（10分）现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐的复合剂，可能含有钠、镁、钙、铁等元素。某同学为了确认其中的金属元素，取部分该制剂作为试液，进行如下实验。
已知：溶液pH=4时，Fe3+沉淀完全，Ca2+、Mg2+不沉淀。
请回答下列问题：
（1）根据现象1___________（填“能”或“不能”）确定该试液中含有Na+。
（2）现象3中白色沉淀的化学式是___________。
（3）溶液A中加入H2O2溶液的目的是_______________。
（4）根据以上实验，可以推断出此葡萄糖酸盐的复合剂中一定含有的元素是_____，一定不含有的元素是_____________。
20．（10分）A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件及其他物质已经略去）：ABCD。
（1）若A、D的水溶液均呈酸性，且D为强酸。
①则A、D分别为A：____，D：_____。（填写化学式，下同）
②简述检验B物质的方法___________________。
③写出D的浓溶液和Cu在加热条件的化学方程式_________________。
（2）若A金属，D为强碱，则
①C的化学式为___________，等物质的量的B和C中所含离子的物质的量____（填写相等或不相等）。
②在C→D的化学反应中，还原剂是_______，1摩尔C完全反应转移电子的物质的量为________。
21．(14分)某研究性学习小组设计了右图装置研究硝酸的性质。
实验一：甲组同学用右图一装置来证实稀硝酸与铜反应生成NO。
（1）装置中a仪器的名称为__________________。
（2）加入硝酸的操作：应先______活塞A，然后从右管的漏斗中向U形管中逐渐注入稀硝酸。当注满后，应______活塞A，此时观察到的现象________________。待反应一会后若打开活塞A，观察到的现象为______________________。
（3）若要收集NO气体，下列收集装置中合适的是（填序号）______________。
（4）在100mL混合溶液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.4mol/L、0.1mol/L向该混合液中加入1.92g铜粉，加热待充分反应后，所得溶液中Cu2+的物质的量浓度是____________。
实验二：乙组同学利用上述装置完成浓硝酸与铜的反应
（5）乙组同学发现实验室里有几瓶浓硝酸呈黄色，请用简单的文字和方程式解释这种现象_____。
（6）同学们发现浓硝酸与铜反应后的溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了NO2气体所致。同学们分别设计了以下3个实验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是______。（填序号，多选不给分）
①加热该绿色溶液，观察颜色变化
②加水稀释绿色溶液，观察颜色变化
③向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化
参考答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
C
A
C
A
D
C
B
B
A
C
B
C
C
D
B
D
17.（1）(i)⑤⑥⑨⑩（2分，漏选1个得1分）(ii)2HCl+Ba(OH)2==BaCl2+2H2O（2分）
（2）(i)纯碱（或Na2CO3）（2分）(ii)CO32－+2H+==H2O+CO2↑（2分）
19.（1）不能（2分）（2）CaCO3（2分） （3）将Fe2+氧化为Fe3+，便于检验。（2分）
（4）Ca、Fe（2分）；Mg（2分）
20.（1）①H2S（1分）；H2SO4（1分） ②将B通入到品红溶液中，溶液褪色，加热后，又恢复为红色（2分） ③2H2SO4(浓)+CuCuSO4+2H2O+SO2↑（2分）
（2）①Na2O2（1分）；相等（1分）②Na2O2（1分）；1mol(1分)
21.（1）干燥管（1分）（2）打开（1分）；关闭（1分）；U型管左管中，铜表面有无色气体生成，液面下降，溶液逐渐变为蓝色；（2分）；在干燥管中看到气体变为红棕色，左管液面上升。（2分）
（3）C、E（2分）（4）0.225mol/L（2分）
（5）浓硝酸受热或见光易分解产生红棕色的二氧化氮气体（4HNO3==4NO2↑+O2↑+2H2O），该气体溶于浓硝酸中，而使溶液变为黄色。（2分） （6）①（1分）