山东省泰安市岱岳区2024-2025学年九年级上学期11月期中化学试卷(含解析)

山东省泰安市岱岳区2024-2025学年九年级上学期11月期中化学试卷
学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．党的二十大报告中指出：“推动绿色发展，促进人与自然和谐共生”。下列做法与此理念不相符的是( )
A.开发和利用新能源
B.大量使用一次性塑料餐具
C.绿色出行，低碳生活
D.生活污水集中处理和排放
2．下列物质的用途主要与化学性质无关的是( )
A.浓硫酸用作干燥剂
B.盐酸用于除铁锈
C.氢氧化钠用于制造化学纤维
D.熟石灰用于生产漂白剂系
3．溶液对于自然界中的生命活动具有重要意义。下列物质中，属于溶液的是( )
A.牛奶 B.黄泥水 C.冰水混合物 D.食盐水
4．某学校兴趣小组在“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”的实践活动中，测得土壤样品呈酸性，其测得结果可能是( )
A.pH=6 B.pH=7 C.pH=8 D.pH=9
5．用数轴表示某些化学知识更直观、简明。下列数轴表示的化学关系正确的是( )
A.相同条件下溶解在水中时的温度：
B.生活中常见物质的pH：
C.20℃时固体物质的溶解性：
D.以上都正确
6．在化学世界里，酸和碱是两类广泛存在的物质，下列关于酸和碱的说法正确的是( )
A.浓盐酸和浓硫酸露置在空气中，溶质质量分数均变小
B.能使紫色石蕊试液变红色的物质一定是酸
C.氢氧化钠微溶于水
D.用湿润的pH试纸测酸或者碱溶液的pH，结果会偏小
7．现有10g溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液，下列说法错误的是( )
A.溶质是氢氧化钠，溶剂是水
B.溶质与溶液的质量比为1：20
C.取出2g此溶液，其溶质质量分数为1%
D.从微观角度看，溶质溶解既有扩散过程，又有水合过程
8．正确规范的操作是实验成功和人身安全的重要保证，下列实验操作正确的是( )
A.倾倒稀硫酸 B.滴加稀硫酸
C.稀释浓硫酸 D.干燥气体
9．℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后，现象如图1所示。两者的溶解度曲线如图2所示。下列说法正确的是( )
A.烧杯①中溶解的溶质是硝酸钾
B.将温度由℃升高到℃，充分搅拌，烧杯②中固体能全部溶解。
C.℃时，烧杯②溶液中溶质质量分数大于20%
D.℃时，将等质量的两种物质的饱和溶液降温到℃，硝酸钾溶液析出晶体少
10．我们可以利用如图三种关系，对某些知识进行归纳，以对知识有更深刻的理解和认识，下列归纳和总结的关系，正确的是( )
A.饱和溶液与浓溶液：包含关系 B.溶液和乳浊液：交叉关系
C.酸和酸性溶液：交叉关系 D.置换反应和复分解反应：并列关系
11．打开汽水瓶盖，有大量气泡冒出后，下列说法正确的是( )
A.二氧化碳的溶解度没变
B.瓶内溶液的质量减小
C.等气泡不再冒出时，二氧化碳已全部逸出
D.瓶中溶液是的不饱和溶液
12．逻辑推理是一种重要的思维方法。下列推理正确的是( )
A.溶液是均一、稳定的混合物，则均一、稳定的物质一定是溶液
B.酸碱反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是酸碱反应
C.氢氧化钠和氢氧化钙具有相似的化学性质，因为它们的溶液中含有相同的氢氧根离子
D.碳酸盐能和酸反应产生气体，则能和酸反应产生气体的物质一定是碳酸盐
13．下列有关浓盐酸和浓硫酸的说法不正确的是( )
A.浓盐酸在空气中会冒白烟 B.浓盐酸有刺激性气味
C.浓硫酸有强烈的腐蚀性 D.浓硫酸溶于水时放出大量的热
14．实验是学习化学的重要途径，下列有关实验意外事故的处理正确的是( )
A.实验室有一瓶蓝色溶液，可以直接用鼻子闻一下溶液的气味
B.不慎将稀盐酸溅进眼睛里，要先用手揉眼睛，再用水冲洗
C.不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液
D.不慎将浓硫酸沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上3%～5%的氢氧化钠溶液
15．要使接近饱和的硝酸钾溶液达到饱和溶液，下列措施中达不到目的的是( )
A.加入硝酸钾固体 B.恒温蒸发溶剂
C.降低溶液温度 D.加同温下硝酸钾饱和溶液
16．分类是化学学习的常用方法。下列物质的俗称、化学式和分类完全正确的是( )
A.干冰、、氧化物 B.烧碱、、碱
C.熟石灰、、盐 D.生石灰、、碱
17．下列洗涤中发生乳化现象的是( )
A.用水洗去盘子上的盐渍 B.用洗洁精清洗餐具上的油污
C.用汽油除去衣服上的油污 D.用醋去除水垢
18．某同学带着在跑道上奔跑，若分别能与各个红旗点的物质发生反应，就能跑向下一个红旗点。为了顺利跑完，各个红旗点的物质选择错误的是( )
A.酚酞 B.氧化铜 C.稀盐酸 D.硫酸铜
19．盐酸、硫酸具有酸的通性，这是因为盐酸、硫酸中含有大量的( )
A.氢原子 B.氢离子 C.氯离子 D.硫酸根离子
20．下列实验能达成目的的是( )
A验证和氢氧化钠发生化学反应 B红色石蕊试纸遇酸性溶液变成蓝色 C证明中和反应放出热量 D探究影响物质溶解性的因素
A.A B.B C.C D.D
二、计算题
21．洗鼻器是一种清洗鼻腔的工具。它将溶质质量分数近似为0.9%的生理盐水送入一侧鼻孔，生理盐水从另一侧鼻孔流出，从而达到清洗鼻腔的目的。若用18%的氯化钠溶液，配制50g溶质质量分数为0.9%的生理盐水，需要18%的氯化钠溶液______g，需要水______g。
22．实验室有一瓶敞口放置的氢氧化钠，某兴趣小组对其成分进行了相关实验并绘制图像如图：
请回答：
(1)氢氧化钠变质的原因______(用化学方程式表示)。
(2)计算样品中氢氧化钠的质量分数(计算结果精确到0.1%)。
三、填空题
23．随着科学的进步，化学与人类的关系越来越密切。请利用所学知识，按要求填写下列空白。
(1)世界卫生组织推广使用中国铁锅，使用铁锅炒菜时，放点食醋可以补充人体中构成血红素的______(填“”或“”)。
(2)用含的药物中和过多的胃酸______(用化学方程式表示)。
(3)天宫课堂实验中宇航员将油和水混合振荡，得到了不分层的油水混合物，然后又转动形成向心力，又实现了油和水的分离。请判断宇航员得到的不分层的油水混合物______(填“是”或“不是”)溶液。
(4)高锰酸钾的水溶液是常用的消毒剂。高锰酸钾的物质类别属于______(填“酸”、“碱”或者“盐”)。
(5)二氧化硫是形成酸雨的气体之一，用氢氧化钠溶液可以吸收二氧化硫，已知二者反应的原理与氢氧化钠溶液吸收二氧化碳相似，写出反应的化学方程式______。
(6)味精是烹制菜肴的调味品，味精的鲜味与溶液的酸碱度有关，当pH为6～7时鲜味最强；味精的鲜味还与温度有关，其水溶液经120℃以上长时间加热，不仅鲜味消失，而且生成对人体有害的焦谷氨酸钠。据此，下列认识正确的是______。
A.味精应避免在酸性或碱性较强的条件下使用
B.在加热条件下生成焦谷氨酸钠是物理变化
C.菜烧熟起锅后再放味精比炒菜过程中加入味精更有利于人体健康
24．绘制思维导图将知识形成一个彼此联系的知识网络，有利于深刻领会知识间的内在联系。
(1)请在①______，②______处填上恰当的内容。
(2)①凡是澄清的、透明的液体一定是溶液；
②外界条件不改变，溶质不会从溶液中分离出来；
③一种溶液中只含一种溶质，并且固体、液体、气体都有可能；
④在溶液中化学反应通常进行得比较快；
⑤溶液中的溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中静止不动；
⑥由水和酒精构成的溶液中，酒精既可作溶质，也可作溶剂。
其中正确的是______。
(3)按图所示装置，将液体x注入装有固体y的试管中，会导致U形管中a端液面低于b端液面，则试剂x、y的组合可能是______(写一种组合即可)。
25．如图是三种常见的含钙化合物，它们之间有如图所示的转化关系(部分产物略去)。回答问题：
(1)钙元素是人体必需的常量元素，能够帮助构造骨骼和牙齿。三种含钙的化合物中，可作为补钙剂的是______。
(2)反应①可用于工业生产M，写出该反应的化学方程式______，基本反应类型为______。
(3)反应②中向M的块状固体上滴加水，观察到大量的水蒸气产生，该现象说明______。
(4)在实验室可用反应③检验二氧化碳气体，其实验现象是______。工业上可用氢氧化钙和碳酸钠来生产氢氧化钠，该反应的化学方程式为______。写出在农业生产中的一种用途______。
26．葡萄糖注射液是一种营养物质，注入人体或者口服吸收后可以产生热量，补充能量；低血糖时可以迅速提高血糖。某实践小组配制一定浓度葡萄糖溶液的过程如图1。
如表为葡萄糖的溶解度。
温度/℃ 10 20 40 50 60 70
溶解度/g 91.6 91.8 92.4 93.4 95.7 100.0
(1)图1B溶液中溶质与溶剂的质量比为______(不必化简)。
(2)关于图1，下列说法不正确的是______(填序号)。
a.用玻璃棒搅拌可加大葡萄糖的溶解度
b.B中为葡萄糖的不饱和溶液
c.B中的葡萄糖溶液不能再溶解食盐
(3)实践小组又进行了如图2所示实验。析出晶体的质量为______g。
(4)配制溶液：配制100g10%葡萄糖溶液步骤如图3。
①称取葡萄糖固体的质量______g。
②该同学实验操作过程中出现了______处错误。
③用量筒量取水时，若像如图所示仰视读数，所配溶液的质量分数______10%(填“大于”“小于”或“等于”)。
④玻璃棒的作用是______。
27．为深度学习酸的有关知识，某化学兴趣小组开展了下列探究活动。
(1)探究酸的化学性质
①上述六支试管中，有气泡产生的是______(填序号)。
②试管C中，可观察到的明显实验现象为______；反应后的溶液中一定存在的阳离子是______。
③写出F试管中发生的化学反应方程式______，若把稀硫酸换为稀盐酸，该试管内能否发生反应______(填“能”或者“否”)。
(2)借助数字技术探究稀硫酸和氢氧化钠的中和反应
实验开始后将溶液M缓慢地全部注入烧杯内如图1，用pH传感器测得烧杯内溶液的pH变化如图2。
①根据图2曲线判断，图1中的溶液M是______。
②图2中a点所示的溶液呈现______(填“酸性”“碱性”或“中性”)。
③a点到b点pH变化的微观本质是______。
④c点所示的溶液中溶质为______(写化学式)。
参考答案
1．答案：B
解析：A、新能源通常指的是可再生能源或低污染的能源，如太阳能、风能、水能等。开发和利用新能源可以减少对化石燃料的依赖，降低温室气体排放，有利于环境保护和可持续发展，因此与绿色发展理念相符，不符合题意；B、一次性塑料餐具在使用后往往被随意丢弃，成为“白色污染”的主要来源之一，这些塑料在自然环境中难以降解，会长期存在并对土壤、水源等造成污染，破坏生态环境，因此，大量使用一次性塑料餐具与绿色发展理念不相符，符合题意；C、绿色出行指的是采用对环境影响较小的出行方式，如步行、骑行、乘坐公共交通工具等；低碳生活则是指通过节约能源、减少碳排放等方式来降低个人或家庭对环境的影响，这些做法都有利于减少污染、保护环境，与绿色发展理念相符，不符合题意；D、生活污水中含有各种有机物、无机物以及微生物等，如果直接排放到环境中会对水体造成污染，通过集中处理，可以将污水中的有害物质去除或转化为无害物质，然后再进行排放或再利用，这样做有利于保护水资源和生态环境，与绿色发展理念相符，不符合题意；故选：B。
2．答案：A
解析：A、浓硫酸用作干燥剂，是利用了浓硫酸的吸水性，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项正确；B、盐酸用于除铁锈，是利用了铁锈的主要成分氧化铁能与稀盐酸反应的性质，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项错误；C、氢氧化钠用于制造化学纤维，需要通过化学变化才表现出来，是利用了氢氧化钠的化学性质，故选项错误；D、熟石灰用于生产漂白剂，需要通过化学变化才表现出来，是利用了熟石灰的化学性质，故选项错误。故选A。
3．答案：D
解析：A、牛奶是小液滴分散到液体中形成的不均一、不稳定的混合物，属于乳浊液，不属于溶液，错误；B、黄泥水是不溶性的固体小颗粒悬浮于液体中形成的不均一、不稳定的混合物，属于悬浊液，不属于溶液，错误；C、冰是固态的水，冰水混合物是由水一种物质组成的，属于纯净物，不属于溶液，错误；D、食盐水是食盐溶于水形成的均一、稳定的混合物，属于溶液，正确；故选：D。
4．答案：A
解析：A、pH=6的土壤显酸性，符合题意；B、pH=7的土壤呈中性，不符合题意；C、pH=8的土壤显碱性，不符合题意；D、pH=9的土壤显碱性，不符合题意。故选A。
5．答案：C
解析：A、氢氧化钠溶解放热，溶液温度升高，氯化钠溶解时溶液温度几乎不变，硝酸铵溶解吸热，溶液温度降低，该选项不正确；B、苏打水显碱性，溶液pH>7，纯净水pH=7，橙汁pH<7，该选项不正确；C、20℃时，某种物质溶解度10g以上易溶，1g-10g可溶，0.01g-1g微溶(如氢氧化钙)，0.01g以下难溶，该选项正确；D、结合前面分析，只有C正确，该选项不正确。故选C。
6．答案：A
解析：A、浓盐酸是氯化氢气体的水溶液，具有挥发性，挥发出溶质氯化氢气体；浓硫酸具有吸水性，吸收溶剂，故浓硫酸和浓盐酸露置在空气中，溶质质量分数都会变小，说法正确；B、能使紫色石蕊试液变红色的物质一定显酸性，不一定是酸，例如硫酸铜溶液，说法错误；C、氢氧化钠易溶于水，说法错误；D、用湿润的pH试纸测某酸性溶液的pH酸或者碱溶液的pH时，溶液的酸性或碱性均会变弱，当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，则测得的pH结果比实际值偏大，当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强，则测得的pH结果比实际值偏小，说法错误。故选A。
7．答案：C
解析：A、氢氧化钠溶液中，溶质是氢氧化钠，溶剂是水，选项正确；B、10g溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液中，溶质与溶液的质量比=（10g×5%）：10g=1：20，选项正确；C、溶液具有均一性，取出2g此溶液，其溶质质量分数仍为5%，选项错误；D、从微观角度看，物质在水中溶解时，溶质溶解既有扩散过程，又有水合过程，选项正确；故选C。
8．答案：A
解析：A.倾倒液体时，瓶塞倒放，标签朝向手心，试剂瓶口紧挨试管口，缓慢倒入，此选项正确；B.胶头滴管滴加液体时，胶头滴管应竖直悬空于试管口上方，此选项错误；C.量筒不能用于稀释溶液，此选项错误；D.干燥气体时气体应从长管进，此选项错误；故选A。
9．答案：B
解析：A、℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，烧杯①中固体全部溶解，烧杯②中有固体剩余，说明℃时，烧杯①中溶质的溶解度大；由图2可知，℃时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾，则烧杯①中溶解的溶质是氯化钾，故选项说法错误；B、由图2可知，℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钾，℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，氯化钾全部溶解，硝酸钾和氯化钾的溶解度都随温度升高而增大，所以将温度由℃升高到℃，充分搅拌，烧杯②中固体能全部溶解，故选项说法正确；C、烧杯②溶液中的溶质是硝酸钾，℃时，硝酸钾的溶解度为25g，则℃时，烧杯②溶液中溶质质量分数为，故选项说法错误；D、由图2可知，硝酸钾的溶解度受温度影响比氯化钾大，故℃时，将等质量的两种物质的饱和溶液降温到℃，硝酸钾溶液析出晶体多，故选项说法错误；故选：B。
10．答案：D
解析：A、饱和溶液可能为浓溶液，也可能为稀溶液，则饱和溶液和浓溶液为交叉关系，该选项不正确；B、溶液为均一、稳定的混合物，乳浊液不具有均一性和稳定性，两者属于并列关系，该选项不正确；C、酸为酸性溶液，但酸性溶液不一定为酸，也可能为盐，则酸和酸性溶液为包含关系，该选项不正确；D、置换反应是指一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，复分解反应是指两种化合物互相交换成分，生成另两种化合物的反应，两者属于并列关系，该选项正确。故选D。
11．答案：B
解析：气体溶解度随着压强的增大而增大，随着压强的减小而减小。打开汽水瓶盖时，压强减小，原来溶解的二氧化碳气体的溶解度减小，一部分二氧化碳逸出，瓶内溶液的质量减小，逸出后的二氧化碳溶液仍然是饱和溶液。故选B。
12．答案：C
解析：A、溶液是均一、稳定的混合物，但均一、稳定的物质不一定是溶液，如水具有均一性和稳定性，然而水却不是溶液，选项错误；B、酸碱反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是酸碱反应，如氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，也是生成盐和水的反应，却是碱与非金属氧化物的反应，选项错误；C、氢氧化钠和氢氧化钙具有相似的化学性质，因为它们的溶液中含有相同的氢氧根离子，选项正确；D、碳酸盐能和酸反应产生气体，但能和酸反应产生气体的物质不一定是碳酸盐，还可能是活动性较强的金属单质，选项错误；故选C。
13．答案：A
解析：A、浓盐酸具有挥发性，在空气中会挥发出氯化氢气体，氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成白雾，不是白烟，说法错误，符合题意；B、浓盐酸有刺激性气味，说法正确，不符合题意；C、浓硫酸有强烈的腐蚀性，说法正确，不符合题意；D、浓硫酸溶于水时放出大量的热，说法正确，不符合题意。故选A。
14．答案：C
解析：A.实验室有一瓶蓝色溶液，不可以直接用鼻子闻一下溶液的气味，应该采用招气入鼻法，即用手在瓶口轻轻扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，故选项实验意外事故的处理错误，不符合题意；B.稀盐酸液溅入眼睛，立即用水冲洗，切不可用手揉搓，故选项实验意外事故的处理错误，不符合题意；C.不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液，故选项实验意外事故的处理正确，符合题意；D.不慎将浓硫酸沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液，故选项实验意外事故的处理错误，不符合题意；故选C。
15．答案：D
解析：A、向不饱和的硝酸钾溶液中加入溶质硝酸钾，至溶液不能再继续硝酸钾时，即可得到饱和溶液，故选项不符合题意；B、恒温蒸发不饱和硝酸钾溶液中的水，使水减少至溶液不能再继续溶解硝酸钾，所得的溶液为饱和溶液，故选项不符合题意；C、硝酸钾的溶解度随温度降低而减小，故降温后溶解度减小，溶液将为饱和溶液，故选项不符合题意；D、由于溶液时处于不饱和状态，加同温下硝酸钾饱和溶液，由于没有多余的硝酸钾固体，所以溶液仍然处于不饱和状态，故选项符合题意。故选：D。
16．答案：B
解析：A、二氧化碳俗称干冰，化学式为，属于氧化物，故A错误；B、氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，化学式为，属于碱，故B正确；C、氢氧化钙俗称消石灰、熟石灰，化学式为，属于碱，故C错误；D、氧化钙俗称生石灰，化学式为，属于氧化物，故D错误。故选B。
17．答案：B
解析：A.盐渍不易粘附盘子，盐渍易溶于水，用水洗去盘子中的盐渍没有利用乳化作用原理，故选项说法错误；B.洗涤剂中有乳化剂，具有乳化功能，能使植物油分散成无数细小的液滴，这些细小的液滴能随着水流走，故选项说法正确；C.汽油除去衣服上的油污依据的是汽油能将油脂溶解，形成溶液，汽油不具备乳化功能，故选项说法错误；D.水垢的主要成分是碳酸钙，醋酸与碳酸钙反应能生成可溶的钙盐、水、二氧化碳，不是利用乳化作用，故选项说法错误。故选：B。
18．答案：B
解析：A、氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞变红，不符合题意；B、氧化铜属于金属氧化物，不能与氢氧化钠反应，符合题意；C、氢氧化钠能与稀盐酸发生中和反应，不符合题意；D、氢氧化钠能与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，不符合题意。故选B。
19．答案：B
解析：酸是电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，稀硫酸具有酸的通性，是因为水溶液里的阳离子全部是氢离子，故选：B。
20．答案：A
解析：A、二氧化碳与氢氧化钠反应导致试管内气体减少较多，观察到右侧试管内液面上升较多，能验证二氧化碳与氢氧化钠发生反应，选项正确；B、图中实验，红色石蕊试纸遇酸性溶液变成红色，故选项实验设计不能达到目的，选项错误；C、图中实验，氢氧化钠固体溶于水放热，不能验证中和反应放热，选项错误；D、图中实验，溶质、溶剂的种类均不同，不能探究影响物质溶解性的因素，选项错误。故选A。
21．答案：2.5；47.5
解析：解：设需要18%的氯化钠溶液的质量为x，
根据稀释前后溶质的质量不变得：，解得，
需要水的质量=50g-2.5g=47.5g
答：需要18%的氯化钠溶液2.5g，需要水47.5g。
22．答案：(1)
(2)57.9%
解析：（1）氢氧化钠放置在空气中，氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：；
（2）由于和氢氧化钠反应的盐酸为50g且质量分数为14.6%，所以对应溶质的质量为50g×14.6%=7.3g
设样品中氢氧化钠的质量为x
x=8g
样品中氢氧化钠的质量分数为：
答：样品中氢氧化钠的质量分数为57.9%。
23．答案：(1)
(2)
(3)不是
(4)盐
(5)
(6)AC
解析：（1）在铁锅中炒菜时，放入食醋会促使铁溶解为亚铁离子（），而是红细胞中的血红素的重要组成部分，能够被人体更好地吸收利用；
（2）胃酸的主要成分是盐酸，氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，方程式为：；
（3）天宫中缺少重力，油和水即使在振荡后暂时不分层，也只是形成乳浊液，而不是均相的溶液。而不是均相的溶液。乳浊液中油和水属于两相混合，并未溶解成均匀的溶液，因此不是溶液；
（4）高锰酸钾是由钾离子（金属离子）和高锰酸根离子（酸根离子）构成的化合物，属于盐；
（5）二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，方程式为：；
（6）A、由于味精的鲜味与溶液的酸碱度有关，当pH为6~7时鲜味最强，故A正确；
B、由于味精长时间加热，会生成对人体有害的焦谷氨酸钠.有新物质生成，属于化学变化.故B错误；
C、由于味精长时间加热，会发生变化，生成对人体有害的物质焦谷氨酸钠，故C正确。
故选AC。
24．答案：(1)一定温度；饱和溶液
(2)②④
(3)水和氢氧化钠（或水和氧化钙或盐酸和镁等）
解析：（1）一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一、稳定的混合物叫做溶液，溶液分为饱和溶液和不饱和溶液，饱和溶液：在一定温度下、一定量的溶剂里，不能溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液；
不饱和溶液：在一定温度下、一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。
（2）①凡是澄清的、透明的液体不一定是溶液，也可能是纯净物，如水，说法错误；
②溶液是均一、稳定的混合物，外界条件不改变，溶质不会从溶液中分离出来，说法正确；
③一种溶液中可以只含一种溶质，也可以含有多种溶质，并且固体、液体、气体都有可能，说法错误；
④在溶液中化学反应通常进行得比较快，此时物质在溶剂中处于分散状况，接触机率更大，说法正确；
⑤溶液中的溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中，是不断运动地，说法错误；
⑥有水时，不管量多量少，一般把水看作溶剂，由水和酒精构成的溶液中，酒精作溶质，水作溶剂，说法错误；
故正确的是②④。
（3）将液体x注入装有固体y的试管中，会导致U形管中a端液面低于b端液面，说明内部压强增大：
氢氧化钠溶于水，放出热量，温度升高，内部压强增大，会导致U形管中a端液面低于b端液面；
氧化钙溶于水，放出热量，温度升高，内部压强增大，会导致U形管中a端液面低于b端液面；
镁与盐酸反应生成氢气，内部气体增多，压强增大，会导致U形管中a端液面低于b端液面。
25．答案：(1)
(2)；分解反应
(3)反应放热
(4)澄清石灰水变浑浊；；配制波尔多液
解析：（1）氧化钙和氢氧化钙具有腐蚀性，不能食用，可作为补钙剂的是碳酸钙；
（2）反应①可用于工业生产M，写出该反应为碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，方程式为：；
（3）反应②中向M的块状固体上滴加水，氧化钙与水反应放热，使部分水汽化，所以能观察到有大量水蒸气产生，该现象说明反应放热；
（4）二氧化碳能使澄清石灰水（氢氧化钙溶液）变浑浊，检验二氧化碳用澄清石灰水，观察到的现象为澄清石灰水变浑浊；工业上用氢氧化钙与碳酸钠生成氢氧化钠，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，方程式为；农业上用氢氧化钙与硫酸铜配置波尔多液。
26．答案：(1)91.8：100
(2)ab
(3)8.2
(4)10；2/两/二；大于；搅拌，加速溶解
解析：（1）20℃时，葡萄糖的溶解度为91.8g，即该温度下，100g水中最多可溶解91.8g葡萄糖，达到饱和状态，则50g水中最多可溶解45.9g葡萄糖，则20℃时，向100g水中加入100g葡萄糖，只能溶解91.8g，则B中溶液溶质与溶剂的质量比为：91.8g：100g=91.8：100；
（2）a、用玻璃棒搅拌，不能加大葡萄糖的溶解度，可以增大葡萄糖与水的接触面积，可以加快葡萄糖的溶解，说法不正确，符合题意；
b、由（1）的分析可知，20℃时，向100g水中加入100g葡萄糖，只能溶解91.8g葡萄糖，则B中溶液为葡萄糖的饱和溶液，说法不正确，符合题意；
c、B中溶液为葡萄糖的饱和溶液，不能继续溶解蔗糖，但是还能继续溶解食盐，说法正确，不符合题意；
故选ab；
（3）70℃时，葡萄糖的溶解度为100.0g，70℃时，100g水中加入100g葡萄糖，恰好完全溶解，得到70℃下葡萄糖的饱和溶液，降温至20℃，葡萄糖的溶解度为91.8g，析出晶体的质量为100.0g-91.8g=8.2g；
（4）①配制100g10%葡萄糖溶液，称取葡萄糖固体的质量100g×10%=10g；
②使用托盘天平遵循“左物右码”的原则，图示中砝码和药品的位置放反了，操作错误；量筒读数时，视线要与量筒内液体凹液面最低处保持水平，图示为仰视读数，操作错误；故该同学实验操作过程中出现了2处错误；
③用量筒量取水时，若像如图所示仰视读数，读数偏小，实际量取的水的体积偏大，则所配溶液的质量分数大于10%；
④玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解。
27．答案：(1)BE；红褐色固体逐渐消失，最终得到黄色溶液；；；否
(2)稀硫酸；碱性；氢氧根浓度一直减少，直到与溶液中氢离子浓度相同；和
解析：（1）①稀硫酸和石蕊溶液不产生气体；镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气；氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水；氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水；碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳；氯化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡和盐酸；综上产生气体的有BE。
②氧化铁和稀硫酸反应，可观察到红褐色固体逐渐消失，最终得到黄色溶液；
氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应后的溶液中一定存在的阳离子是。
③氯化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡和盐酸，化学方程式为：；
氯化钡与稀盐酸两种物质的离子不具备发生复分解反应的条件，同时也不会发生氧化还原反应，故填：否。
（2）①由图2可知，烧杯中的溶液的pH﹥7，溶液呈碱性，故实验是将稀硫酸加入到氢氧化钠溶液中，故溶液M是稀硫酸。
②由图2可知，a点pH﹥7，溶液呈碱性。
③pH变化的微观本质是溶液中氢离子（）和氢氧根离子（）浓度的变化。a点到b点氢氧根浓度一直减少，直到与溶液中氢离子浓度相同。
④c点pH﹤7，此时溶液呈酸性，说明稀盐酸过量，则c点所示溶液中所含溶质是和。