专题提升四 常见的几种化学反应
1．[2014·鄂州]下列说法正确的是 ( D )
A．离子都是带电的原子
B．碱都能使酸碱指示剂变色
C．C、H2、CO都具有还原性，在一定条件下，它们都能跟氧化铁发生置换反应
D．化学反应前后，原子的种类和数目均不改变
2．[2015·大庆]下列关于反应的描述，反应方程式及反应类型完全正确的是
( A )
A．实验室用加热高锰酸钾制取氧气
2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 分解反应
B．铁丝在氧气中燃烧
4Fe＋3O22Fe2O3 化合反应
C．高炉炼铁原理
Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2 复分解反应
D．将铁片投入足量的稀盐酸中
2Fe＋6HCl===2FeCl3＋3H2↑ 置换反应
3．[2015·宁波]如图Z4-4所示为甲生成乙和丙的反应示意图，其中丙是呼吸作用产物之一，则 ( D )
A．该反应是化合反应
B．甲是有机物
C．甲的相对分子质量为34g
D．乙由一种元素组成
4．王腾同学以不同的化学思维方式或者规律给下列化学反应的类型进行分类，你认为分类合理的一组是 ( D )
①CaO＋H2O===Ca(OH)2
②Mg(OH)2MgO＋H2O
③Ba(OH)2＋2HCl===BaCl2＋2H2O
④Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
⑤2Mg＋O22MgO
A．属于化合反应的是①②
B．属于复分解反应的是③④
C．属于有热量放出的反应的是②③
D．属于有元素化合价变化的是④⑤
【解析】 ②属于分解反应；④属于置换反应；②反应需加热才能进行，反应吸热；④锌元素、氢元素反应前后化合价有变化，⑤镁元素、氧元素反应前后化合价有变化。
5．[2015·重庆]如图Z4-5表示三种物质在密闭容器中反应前后质量比例的变化，下列说法正确的是 ( D )
图Z4-5
A．该反应中CaO起催化作用
B．该反应中CO2是生成物
C．该反应是复分解反应
D．该反应是化合反应
【解析】 根据图中CaCO3、CaO、CO2这三种物质在反应前后的比例变化，其中CaCO3增加，CaO、CO2减少，说明CaO、CO2是反应物，CaCO3是生成物，是化合反应。
6．[2014·金华] 科学小组的同学对模拟湿法炼铜实验中得到的铁、铜固体混合物进行含量测定。称取10g固体混合物置于烧杯中，滴加一定质量分数的稀硫酸溶液，记录并绘制了如图Z4-6所示的图像。
图Z4-6
(1)10g固体混合物中铜的质量为__4.4__g。
(2)所用稀硫酸溶液溶质的质量分数是多少？(写出计算过程)
解： 根据图中数据可知，加入49g稀硫酸时消耗铁的质量为m＝10g－7.2g＝2.8g，设此时参加反应的稀硫酸的质量为x，
Fe＋H2SO4 ===FeSO4＋H2↑
56 98
2.8g x
56∶98 ＝2.8g∶x
x ＝4.9g
稀硫酸溶液的溶质质量分数＝×100% ＝10%。
专题提升四 常见的几种化学反应
1．[2015·广州]下列化学反应属于复分解反应的是 ( C )
A．CH4＋2O2CO2＋2H2O
B．3Fe＋2O2Fe3O4
C．NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
2．[2015·河南]工业制镁的方法为：将含碳酸钙的贝壳制成石灰乳；在海水中加入石灰乳，过滤；在氢氧化镁中加入盐酸，结晶；电解熔融氯化镁。该方法中的化学反应不包括 ( B )
A．化合反应 B．置换反应
C．分解反应 D．复分解反应
3．[2015·安徽]如图Z4-1所示为汽车尾气净化装置中发生反应的微观示意图，有关叙述错误的是 ( A )
图Z4-1
A．该反应是置换反应
B．图中单质的化学式为N2
C．反应后分子总数减少
D．该反应可净化汽车尾气
【解析】 该反应可以表示为2CO＋2NO2CO2＋N2，反应前没有单质，不符合置换反应的特点：一种单质与一种化合物作用，生成另一种单质与另一种化合物的反应；从图中可以看出，生成物中的单质由两个N原子构成，其化学式应为N2；反应前为4个分子，反应后为3个分子，所以分子总数减少；尾气中的CO和NO是有毒的，反应后的CO2和N2是无毒无害的。
4．[2014·呼和浩特]在FeFeSO4Fe(OH)2Fe(OH)3的各步转化中，所属的基本反应类型不包括 ( D )
A．化合反应 B．复分解反应
C．置换反应 D．分解反应
【解析】 第一步属于置换反应，第二步属于复分解反应，第三步属于化合反应。
5．[2014·雅安]镧(La)是一种活动性比锌更强的元素，它的氧化物的化学式为La2O3，La(OH)3是不溶于水的碱，而LaCl3、La(NO3)3都可溶于水。由此判断下列几组物质，不能直接反应制取LaCl3的是 ( D )
A．La(OH)3和 HCl
B．La2O3 和 HCl
C．La 和 HCl
D．NaCl 和 La(OH)3
【解析】 碱和盐反应，反应物必须可溶。
6．[2014·宁波]物质X、Y之间存在如下关系：X＋2NaOH===2Y＋Cu(OH)2↓，则 ( B )
A．X一定是Cu(NO3)2
B．X的式量比Y大
C．Y中阴离子的化合价为－2价
D．该反应类型为置换反应
【解析】 X只要是含铜离子的可溶性盐都可以，Y中阴离子的化合价是－1价，该反应属于复分解反应。反应前后的质量应该相等，所以X的式量比Y大。
7．[2014·宜宾]下表中，除去物质中所含少量杂质的方法和反应类型归类均正确的是 ( A )
选项
物质
所含杂质
除去方法
反应类型
A
CuO粉
Cu粉
在空气中加热
化合反应
B
CO2
CO
通过灼热的CuO
置换反应
C
H2
HCl
通过盛氢氧化钠溶液的洗气瓶
分解反应
D
KCl
K2SO4
溶解，加足量的硝酸钡溶液，并过滤
复分解反应
8. [2014·黄冈]已知A、B、C、D、E五种物质中都含有人体含量最多的一种金属元素，其中A是单质，B、C含有两种元素，D、E含有三种元素，反应⑤是放热反应，它们之间的转化关系如图Z4-2所示，下列推理不正确的是
( B )
图Z4-2
A．E是碳酸钙
B．反应④一定是中和反应
C．反应③可以由多个化学反应实现
D．反应②为吸热反应
【解析】 人体含量最多的一种金属元素是钙元素，A是钙，B是氧化钙，反应⑤是放热反应，D是氢氧化钙，E是碳酸钙，C含有两种元素，C是氯化钙，但氢氧化钙转化为氯化钙不一定与盐酸反应。
9．[2014·娄底]凡是有元素化合价发生改变的化学反应都是氧化还原反应。例如：2a＋Cl2===2，反应前后，Na、Cl的化合价发生了改变，该反应是氧化还原反应。下列反应不属于氧化还原反应的是 ( B )
A．2Mg＋O2 2MgO
B．HCl＋NaOH===NaCl＋H2O
C．H2＋CuOCu＋H2O
D．2KClO32KCl＋3O2↑
【解析】 复分解反应前后各元素的化合价不变，所以复分解反应不可能是氧化还原反应。有单质参与的反应和有单质生成的反应，反应前后都有元素化合价变化的情况。
10．[2015·乐山]由于高铁列车车厢是密闭的空间，因此提供清洁的空气、保持车厢的卫生非常重要。
(1)高铁酸钠(Na2FeO4)是高铁上常用的一种“绿色环保高效”消毒剂。
①高铁酸钠中铁元素的化合价为__＋6__；
②下面是一种制备高铁酸钠的反应原理：Fe2O3＋3NaNO3＋4NaOH===2Na2FeO4＋3NaNO2＋2X，X的化学式为__H2O__。
(2)某品牌的空气净化剂含有过氧化钠(Na2O2)，它可以使车厢里的二氧化碳转化为碳酸钠和氧气，写出其化学反应方程式：__2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2__。
11．[2015·德州]化学就在我们身边。请你按要求回答下列问题。
(1)将50mL酒精和50mL水混合，得到溶液的体积小于100mL。试从微观的角度解释这一宏观现象：__分子之间有空隙，酒精分子和水分子相互进入到彼此的空隙中造成总体积减小__。
(2)在农村广泛使用沼气(主要成分是CH4)，既可以改善人居住环境，又使废弃物得到充分利用。请写出沼气充分燃烧的化学方程式：__CH4＋2O2CO2＋2H2O__。
(3)在焊接钢管时，工人师傅通常用稀盐酸先将其表面的铁锈除去，反应的化学方程式是：__Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O__。
12．[2014·益阳]材料：难溶于水的碱在加热的条件下，容易分解生成对应的金属氧化物和水。A、B、C是中学化学中常见的化合物，A溶液呈蓝色，C是一种黑色金属氧化物。A、B、C的转化关系如图Z4-3所示，请回答下列问题。
(1)向A中加入NaOH溶液时产生的现象是__生成蓝色沉淀__。
(2)写出下列两个化学方程式：
① A―→B：__CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4__；
② C―→A：__CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O__。
13．[2015·哈尔滨]如图Z4-4所示为过氧化氢在一定条件下发生分解反应的微观模拟图，请回答下列问题。
图Z4-4
(1)在C图中将相关粒子图形补充完整(用“○H ”表
示氢原子，“”用表示氧原子)。
【答案】 如答图所示。
第13题答图
(2)此化学变化中没有发生改变的粒子是__氧原子和氢原子__(填名称)。
(3)此反应后生成的B与C中物质质量的最简整数比为__8∶9__。
14．[2014·天津]某混合物中含有碳酸钙和氯化钙，取该混合物6g，向其中加入一定质量的质量分数为10%的稀盐酸，恰好完全反应，产生2.2g气体。(假设气体全部逸出)。计算：
(1)所取混合物中碳酸钙的质量。
(2)所加稀盐酸的质量。
(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数。(计算结果精确到0.1%)
【答案】 (1)5g (2)36.5g (3)16.3%
【解析】 (1)设所取混合物中CaCO3的质量为x，所加稀盐酸中溶质的质量为y，生成的CaCl2的质量为z，
CaCO3 ＋ 2HCl===CaCl2 ＋ H2O ＋ CO2↑
100 73 111 44
x y z 2.2g
＝，＝，＝
x＝5g，y＝3.65g，z＝5.55g。
(2)所加稀盐酸的质量为：3.65g÷10%＝36.5g。
(3)反应后所得溶液中溶质的质量：
(6g－5g)＋5.55g＝6.55g。
反应后所得溶液质量为：6g＋36.5g－2.2g＝40.3g，
反应后所得溶液中溶质的质量分数：×100%＝16.3%。
15．[2015·扬州]六硅酸镁可表示为aMgO·6SiO2·bH2O。确定六硅酸镁组成的方法是：取10.6g六硅酸镁，充分加热失水后，得到固体8.8g；另取相同质量的六硅酸镁加入足量盐酸，充分反应后，经处理得SiO2固体7.2g。下列说法正确的是 ( C )
A. a＝3 B．a＝4
C．b＝5 D．b＝7
【解析】分析题目可知，mH2O＝1.8g，六硅酸镁中与盐酸反应的物质只有MgO，通过计算可以得知mMgO＝1.6g，经过处理后的mSiO2＝7.2g。根据元素质量比的计算方法列出等式＝＝，得到a＝2，b＝5。
16．废铁屑的主要成分是铁，同时还有少量铁锈(Fe2O3)，动物饲料硫酸亚铁的生产工艺之一如图Z4-5所示：
图Z4-5
(1)在反应器中发生反应的化学方程式除Fe2(SO4)3＋Fe===3FeSO4外还有：__Fe＋H2SO4===FeSO4＋__H2↑；Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O__。
(2)滤液M中肯定含有的溶质的化学式是__FeSO4、H2SO4__。
(3)在实验室中完成操作A的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和__漏斗__。
(4)滤液M经过操作B可得硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)。已知硫酸亚铁的溶解度和析出晶体的组成如下表：
温度/℃
0
10
30
40
50
60
64
溶解度/g
15.6
20.5
33.0
40.4
48.8
55.0
55.3
析出晶体
FeSO4·7H2O
温度/℃
70
80
90
溶解度/g
50.6
43.7
37.2
析出晶体
FeSO4·4H2O
FeSO4·H2O
根据溶解度表，硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)冷却结晶温度最高不超过__64__℃。
(5)在化学反应中，若把有元素化合价变化的反应定义为氧化还原反应。下列反应类型肯定是氧化还原反应的是__B__(填字母编号)。
A．化合反应 B．置换反应
C．分解反应 D．复分解反应
(6)在氧化还原反应中，若有元素的化合价升高，必有元素的化合价降低，且元素化合价升降总数相等。将无水硫酸亚铁(FeSO4)隔绝空气加强热，生成产物有三氧化二铁和其他氧化物，试写出该反应的化学方程式：__2FeSO4Fe2O3＋__SO2↑＋__SO3↑__。
课件29张PPT。专题提升四 常见的几种化学反应1．化合反应与分解反应(了解)
(1)化合反应特点：“多变一”。
(2)分解反应特点：“一变多”。
2．置换反应(了解)
(1)含义：由一种________和一种___________反应生成另一种_________和另一种__________的化学反应叫置换反应。
(2)典型反应：①活泼金属与酸发生的反应；
②金属与盐溶液发生的反应；
③氢气、碳等单质还原剂与金属氧化物之间的反应。单质化合物单质化合物
【注意】
金属参与的置换反应应根据_______________来判断反应能
否进行。金属活动性3．复分解反应(了解)
(1)含义：由两种__________相互交换成分生成另两种__________的反应叫复分解反应。
(2)条件：①反应物___________(包括溶于酸)；
②生成物中应有___________________生成。
(3)特例：中和反应属于复分解反应，而不是一种基本反应类型。
(4)规律：酸、碱、盐之间发生的化学反应属于复分解反应。化合物化合物可溶沉淀或气体或水【注意】
化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应等属于四种
基本反应类型，但不是所有的反应都可以划归为这四种基本反
应类型。如：CO与金属氧化物之间的反应就不属于这四种基
本反应类型。4．氧化还原反应(了解)
(1)氧化反应：物质和氧发生的化学反应。
(2)还原反应：含氧化合物中的氧被夺去的化学反应。
(3)氧化还原反应：一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的化学反应，即一种物质得到氧，同时另一种物质失去氧。【注意】
氧化还原反应不属于基本的反应类型，因为四种基本反应
类型是从反应物、生成物的种类上来定义的，而氧化还原反应
是从反应过程中得氧与失氧的角度来定义的。事实上氧化还原
反应可以是化合反应、可以是分解反应、还可以是置换反应
等。类型之一 化合反应和分解反应
[2015·衢州]我国科学家在甲烷高效转化研究中获得重大突破，如图Z4-1所示为该转化的微观示意图。下列说法正确的是 ( )A图Z4-1 A．该反应属于分解反应
B．甲烷是无机物
C．甲烷中碳、氢元素质量比为1∶4
D．单中心铁催化剂改变了反应速度，反应后本身质量减少
【解析】 根据图示可以看出，该反应的反应物是CH4，生成物是C2H4和H2，该反应属于分解反应，A正确；甲烷属于有机物，B错误；甲烷中碳、氢元素质量比为3∶1，C错误；催化剂在化学反应中质量不会变化，D错误。故选A。 A．化合反应 B．分解反应
C．置换反应 D．复分解反应
【解析】 该反应是一种反应物生成两种物质的反应属于分解反应。B类型之二 置换反应
【解析】 铁和盐酸或盐酸盐溶液发生置换反应都得到亚铁盐，题中的两个反应均为置换反应。A R为金属，发生如下反应：R＋CuSO4===Cu＋RSO4。下列说法错误的是 ( )
A．该反应为置换反应
B．R的金属活动性比Cu强
C．该金属可以是Al
D．若R为Fe，反应后溶液的质量会减小
【解析】 该金属为＋2价金属，而铝为＋3价。
【点悟】 金属和酸、金属与盐溶液反应属于置换反应，金属参与的置换反应应根据金属活动性来判断。C类型之三 复分解反应
[2015·眉山]观察图Z4-2并回答问题。图Z4-2 由图可知，HCl与NaOH的反应实质是H＋ 和OH－之间的反应，此反应可表示为：H＋＋OH－===H2O。像这种用实际参与反应的离子来表示反应的式子称为离子方程式。任何复分解反应都可用离子方程式来表示。
[练习] 按照书写化学方程式的要求写出下列反应的离子方程式。
HCl溶液与AgNO3溶液反应：______________________。
HNO3溶液与Na2CO3溶液反应：_______________________ ____________。
[归纳] 复分解反应的实质是：阴阳离子结合生成_________ ___________的反应。Ag＋＋Cl－===AgCl↓沉淀、气体或水 [应用] 判断在水溶液中一定能大量共存的离子组是_____。D
某小组为了验证复分解反应发生的条件，选用了下列部分药品进行实验。
①氢氧化钠溶液 ②硫酸铜溶液 ③稀盐酸
④硝酸钾溶液
(1)为了验证有水生成的复分解反应能发生，某同学选择了①和③。你认为除上述四种药品外，还需增加的一种试剂是________________________________________。
(2)选择________ (填序号)两种物质进行实验，能验证有沉淀生成的复分解反应能发生，其化学方程式为__________ _______________________________。酚酞试液(或指示剂，或石蕊试液等)①②CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4 (3)下列反应中，能验证有气体生成的复分解反应能发生的是_______(填序号)。
A．锌与稀硫酸反应 B．天然气燃烧
C．石灰石与稀盐酸反应 D．过氧化氢分解C 【预测变形】 在氢氧化钠溶液中加入盐酸，至恰好完全反应，反应的微观示意图如图Z4-3所示。下列有关认识错误的是 ( )图Z4-3D A．反应结束时溶液的pH＝7
B．反应前后元素的种类没有变化
C．酸与碱的反应属于复分解反应
D．该图还可说明所有物质都是由分子构成的
【解析】 氢氧化钠和氯化钠是由离子构成的化合物。
【点悟】 酸与碱发生的中和反应属于复分解反应。类型之四 氧化还原反应B 【解析】 复分解反应前后各元素的化合价不变，所以复分解反应不可能是氧化还原反应。有单质参与的化合反应和有单质生成的分解反应，反应前后都有元素化合价变化的情况。
【点悟】 在氧化还原反应中，氧化剂失去了氧被还原，发生了还原反应；还原剂得到了氧被氧化，发生了氧化反应；根据元素化合价变化可以判断是否发生氧化还原反应。
不理解发生的化学反应致错
[2015·德阳]将一定质量的铁和氧化铜的混合物粉末放入足量稀盐酸中，充分反应后产生气体0.4g，并得到残留固体6.4g。则原混合物粉末的质量是 ( )
A．8.0g B．11.2g
C．16.0g D．24.8g
【错解】 B【错因分析】将一定质量的铁和氧化铜的混合物粉末放入足量稀盐酸中，铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氧化铜能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，铁能与氯化铜反应生成铜和氯化亚铁。根据生成氢气的质量求出与稀盐酸反应的铁的质量，根据生成铜的质量可求出与氯化铜反应的铁的质量，还可求出氧化铜的质量，将三者加在一起就是原混合物的质量。解题中没有分析到铁和氯化铜溶液反应致错。
设与稀盐酸反应的铁的质量为x，
Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
56 2
x 0.4g
设与氯化铜反应的铁的质量为y，Fe＋CuCl2===FeCl2＋Cu
56 64
y 6.4g
【正解】 D [2014·铜仁]在一密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下表，则下列说法中正确的是 ( )
A.根据质量守恒定律，X的值为0
B．该反应是分解反应
C．该反应是复分解反应
D．在这个反应中A、B、C之间的质量比为38∶56∶14B 【解析】 该反应中B是反应物，A、C是生成物，D可能是催化剂，也可能没有起任何作用。
