专题提升五 物质的鉴别与推断
1．[2014·揭阳]下列区别两种不同物质的方法合理的是 ( D )
A．用蒸馏水区别四氧化三铁与二氧化锰
B．用酚酞试液区别氯化钠溶液与稀硫酸
C．用石蕊试液区别烧碱溶液与石灰水
D．用加碱的方法区别氯化铵与氯化钠
【解析】 氯化铵与氯化钠中分别加入烧碱，有刺激性气味的气体产生的是氯化铵，没有明显现象的是氯化钠，现象不同，可以鉴别。
2．[2015·南京]下列各组离子在水中能大量共存的是 ( B )
A．Na＋、H＋、Cl－、HCO
B．Na＋、K＋、NO、Cl－
C．H＋、Na＋、OH－、SO
D．Ag＋、Ca2＋、Cl－、NO
3．在盛有稀硫酸的烧杯中，分别加入下列物质，最终只存在无色液体的是( B )
A．BaCl2溶液、NaOH溶液
B．Na2CO3溶液、KOH溶液
C．Fe2(SO4)3溶液、NaNO3溶液
D．Cu、Na2SO4溶液
【解析】 氯化钡溶液能与硫酸反应生成硫酸钡沉淀；硫酸与碳酸钠、氢氧化钾都能反应，生成硫酸钠、水、二氧化碳、硫酸钾，最后只存在无色液体；硫酸铁溶液属于黄色溶液；铜片不能与硫酸反应。
4．[2016·预测]请根据下列假设，分析物质间的转化关系，并进行物质的推断。
(1)假设CuSO4溶液与Ba(NO3)2溶液恰好完全反应，生成白色沉淀A与溶液B，过滤后，溶液B再与过量的NaOH溶液反应，生成蓝色沉淀C和溶液D，则溶液D中溶质的组成为__NaNO3和NaOH__(填化学式)。
(2)假设CuSO4溶液与Ba(NO3)2溶液充分反应，生成白色沉淀A与溶液B，过滤后，溶液B再与适量NaOH溶液反应，均恰好沉淀完全，生成蓝色沉淀C和溶液D。
①溶液D中溶质可能有__三__种组成；
②溶液D的几种组成中有两种组成所含溶质种类最多，所含溶质分别是__Na2SO4和NaNO3__、__Ba(NO3)2和NaNO3(顺序可颠倒)__；
③溶液D的几种组成中都一定含有的溶质是__NaNO3__。
5．[2015·北京]众所周知，酚酞试液遇NaOH溶液变红。但是，在分组实验中(如图Z5-7所示)，出现了意想不到的现象：有的溶液变红后褪色；有的出现白色浑浊物。
[提出问题]分组实验中，出现意想不到的现象的原因是什么呢？
[查阅资料]酚酞试液由酚酞固体溶于酒精配制而成。
[猜想与假设]
Ⅰ.红色褪去，与NaOH溶液和空气中的CO2反应有关。
Ⅱ.红色褪去，与NaOH溶液的浓度有关。
Ⅲ.出现白色浑浊物，与酚酞试液的浓度有关。
[进行实验]
实验
实验操作
实验现象
1
向盛有2mL Na2CO3溶液的试管中滴加5滴0.5%的酚酞试液
溶液变红
2
1号试管0.1min红色褪去
2号试管5min红色褪去
3号试管30min红色明显变浅
4号试管120min红色无明显变化
3
取3支试管，分别加入2mL水，……
酚酞试液浓度/%
浑浊程度
5
大量浑浊物
2
少量浑浊物
0.5
无浑浊物
[解释与结论]
(1)NaOH与CO2反应的化学方程式为__2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O__。
(2)实验1的现象表明，猜想与假设1__不成立__
(选填“成立”或“不成立”)。
(3)由实验2得出结论：出现“溶液变红后褪色”现象的原因是__与NaOH浓度有关，浓度过高会使酚酞褪色__。
(4)实验3的操作步骤：取3支试管，分别加入2mL水，__分别向三支试管中滴加5滴5%，2%，0.5%的酚酞试液__。
[反思与评价]
(5)依据现有实验，为了确保红色不变，若酚酞试液浓度为0.5%，建议选用NaOH溶液的浓度为__0.5%__。
(6)有同学认为，仅通过实验3得出“猜想与假设Ⅲ成立”证据不足，理由是__水和酒精互溶，由于水的加入，影响酚酞固体在酒精中的溶解度，使其析出__。
专题提升五 物质的鉴别与推断
1．[2015·连云港]三种物质间只通过一步反应就能实现如箭头所指方向的转化，下列符合要求的组合是 ( D )
图Z5-1
A．①② B．①③
C．②③ D．①②③
2．[2015·荆州]如图Z5-2所示，处于连线两端的物质，在一定的条件下都能发生化学反应的物质组别是 ( C )
图Z5-2
甲
乙
丙
丁
A
C
O2
H2SO4
CuO
B
Fe
H2SO4
CuCl2
NaOH
C
NaOH
CO2
KOH
CuCl2
D
Na2SO4
Ba(OH)2
HCl
Ba(NO3)2
【解析】氧气不会与硫酸反应；铁不会与氢氧化钠反应；盐酸不会与硝酸钡反应；氢氧化钠会与二氧化碳、氯化铜反应，氢氧化钾会与二氧化碳、氯化铜反应。
3．向AgNO3溶液中加入一定质量的Al和Fe的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液。关于该滤渣和滤液有下列四种说法：
①向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生；
②向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生；
③滤渣中一定含有Ag；
④滤液中一定含有Fe(NO3)2，一定不含AgNO3，可能含有Al(NO3)3。
以上说法正确的个数为 ( B )
A. 0个 B．1个
C．2个 D. 3个
【解析】反应后溶液为浅绿色，说明滤液中有亚铁离子，则铝一定反应完，而铁不一定反应完。滤渣中一定有最不活泼的银，滤液中一定有铝离子，滤液中不一定有银离子。
4．[2014·日照]某固体粉末可能由氯化钠、氢氧化钙、碳酸钠和碳酸钙中的一种或几种组成，进行如下实验：①取少量固体加入足量的水，搅拌，有不溶物；②过滤，向滤液中加入稀盐酸，有气泡产生。则固体粉末中一定有( A )
A．碳酸钠 B．氯化钠
C．碳酸钙 D．氢氧化钙
【解析】 取少量固体加入足量的水，搅拌，有不溶物，说明不溶物是碳酸钙沉淀，碳酸钙可能是粉末中原有的碳酸钙，也有可能是碳酸钠和氢氧化钙生成的碳酸钙沉淀。过滤，向滤液中加入稀盐酸，有气泡产生，说明滤液中含有碳酸钠，固体粉末中一定含有碳酸钠。依据题中的现象不能判断是否含有氯化钠。
5．[2016·预测]某化学小组在课外活动时做了一个实验，在甲试管中装入固体物质，乙试管装入某溶液，按如图Z5-3所示组装好仪器(图中铁架台等仪器已略
去)。通过分液漏斗加入足量稀盐酸，同时打开止水夹，看到乙试管溶液中有气泡冒出；再关闭止水夹，发现一段时间后乙中溶液变浑浊。符合此实验现象的一组试剂是
( C )
选项
甲中固体
乙中溶液
A
KOH
BaCl2
B
Na2CO3
NaOH
C
Zn
AgNO3
D
CaCO3
Ca(OH)2
【解析】 盐酸和锌反应产生氢气，关闭止水夹后，气压增大，酸液压入乙中溶液与之反应使溶液变浑浊。
6．[2015·佛山]现代循环经济要求综合考虑环境污染和经济效益。高纯氧化铁可作现代电子工业的材料，以下是用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2)为原料制备高纯氧化铁(Fe2O3)的生产流程示意图[(NH4)2CO3溶液呈碱性，40℃以上时(NH4)2CO3分解]。
图Z5-4
(1)实验室中，操作Ⅰ、操作Ⅱ用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、__漏斗__等。
(2)滤液Ⅰ中主要的阳离子是__H＋、Fe2＋__等。
(3)加适量氨水的目的是__中和过量的H2SO4__。
(4)根据题中信息，加入(NH4)2CO3后，该反应必须控制的条件是__控制溶液的温度在40℃以下__。
(5)滤液Ⅱ中可回收的产品是__(NH4)2SO4__(写化学式)。
(6)写出在空气中煅烧FeCO3的化学反应方程式：__4FeCO3＋O22Fe2O3＋4CO2__。
7．[2015·济宁]济宁是山东省重要的煤炭能源基地，然而矿区废水中Fe2＋、Cu2＋、Zn2＋等严重影响着当地水质。某污水处理厂采用如图Z5-5所示工艺净化这种酸性废水并回收Fe2＋、Cu2＋、Zn2＋三种离子。请读识流程图并回答下列问题。
图Z5-5
(1)矿区废水经氧化池后再进入沉淀池Ⅰ，目的是__将Fe2＋氧化为Fe3＋__。
(2)利用氢氧化钠调节沉淀池Ⅰ、沉淀池Ⅱ和沉淀池Ⅲ的pH，目的是__将离子分别沉淀__。
(3)出水前，中和池中加入硫酸的作用：__中和碱性废水，防止污染环境__。
(4)若矿区废水中主要含有硫酸盐，请写出沉淀池Ⅲ中发生反应的化学方程式：__2NaOH__＋__ZnSO4__===Zn(OH)2↓＋Na2SO4__。
8．[2014?长春]某白色固体由CuSO4、MgCl2、CaCl2、NaOH、Na2CO3中的三种物质组成，为确定其成分，其相关实验及现象如图Z5-6所示(微溶性物质按可溶处理)。
图Z5-6
综合分析上述实验，回答下列问题：
(1)原白色固体中一定没有的物质是__CuSO4__。
(2)无色溶液a中一定含有的溶质是__NaCl、Na2CO3、NaOH__。
(3)原白色固体中只有一种物质没有确定其是否存在，要确定其是否存在，还需补充的实验是__取白色沉淀甲，加入稀盐酸__。
9．[2014·绥化]现有一包固体粉末，可能是碳酸钠、硫酸钠、硫酸铜、氯化钠中的一种或几种，为了测定其组成，取适量样品进行下列实验，请根据实验现象判断。
(1)取样品溶于水，得到无色澄清溶液，则此固体粉末中一定没有__硫酸铜__。
(2)取上述溶液适量，滴加过量的氯化钡溶液，出现白色沉淀。过滤，向沉淀中加入过量的稀硝酸，沉淀部分消失并产生气泡，则此固体粉末中一定含有__硫酸钠、碳酸钠__。
(3)取步骤(2)实验后的滤液，加入稀硝酸酸化后，再加入硝酸银溶液，出现白色沉淀。由此某同学得出此固体粉末中一定含有氯化钠。你认为此结论是否正确？__否__(选填“是”或“否”)。请说明理由：__在步骤(2)中加入的氯化钡，引入了氯离子，与硝酸银溶液反应也会产生白色沉淀__。
【解析】 (1)题中所给的各种物质都溶于水，硫酸铜在溶液中显蓝色。(2)碳酸根离子和钡离子会生成碳酸钡沉淀，碳酸钡沉淀会溶于酸生成二氧化碳气体，硫酸根离子和钡离子会生成硫酸钡沉淀，硫酸钡沉淀不溶于酸。(3)氯离子和银离子会生成不溶于酸的氯化银沉淀。取步骤(2)实验后的滤液，加入稀硝酸酸化后，再加入硝酸银溶液，出现白色沉淀，只能判断是氯离子和银离子生成了氯化银沉淀，但是氯化钡和氯化钠都会提供氯离子，所以不能判断固体粉末中一定含有氯化钠。
10．发酵粉是糕点的常见蓬松剂，成分一般是NH4HCO3、NaHCO3。某同学将发酵粉加入到一定量的氢氧化钙饱和溶液中，产生大量气泡和白色固体，溶液呈无色。(提示：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O)
为确定气体和固体及溶液的成分，该同学进行了如下的探究：
(1)将气体通入紫色石蕊试液中，石蕊试液变蓝色。则该气体为__NH3__(写化学式)，生成该气体的化学方程式是__Ca(OH)2＋NH4HCO3===CaCO3↓＋NH3↑＋2H2O__。
(2)对白色固体做出如下猜测并进行实验。
[猜测]①白色固体是CaCO3；②白色固体是Ca(OH)2；③白色固体是CaCO3和Ca(OH)2。
[实验]取洗净后的白色固体，加入足量的水，滴入酚酞试液，无明显变化，则白色固体一定是__CaCO3__。
(3)将所得溶液分为两份：①一份中加足量的稀盐酸，无气体；②在另一份中通入足量的CO2后，滴入酚酞试液，生成白色沉淀且溶液呈红色，则原溶液中的溶质为__Ca(OH)2、NaOH__(写化学式)。
为确定发酵粉成分含量，该同学进行了定量实验：
称取干燥的白色固体10g，充分加热至质量不再改变为止，称得残留固体质量为5.3g。则发酵粉中NH4HCO3与NaHCO3的质量比为__4∶21__。
【解析】 (1)氢氧化钙和碳酸氢铵反应生成碳酸钙沉淀、氨气和水，氨气溶于水显碱性，能使石蕊试液变蓝色。(2)氢氧化钙溶于水显碱性，能使酚酞试液变红，所以取洗净后的白色固体，加入足量的水，滴入酚酞试液，无明显变化，则白色固体一定没有氢氧化钙，故白色固体一定是碳酸钙。(3)一份中加足量的稀盐酸，无气体生成，说明没有碳酸氢钠和碳酸氢铵，通入足量的CO2后，滴入酚酞试液，生成白色沉淀，说明一定含有氢氧化钙，溶液呈红色，证明溶液呈碱性，说明含有氢氧化钠。(4)设碳酸氢钠的质量为x，
2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O
168 106
x 5.3g
168∶106＝x∶5.3g，x＝8.4g，
发酵粉中NH4HCO3与NaHCO3的质量比＝(10g－8.4g)∶8.4g＝4∶21。
11．某白色粉末状固体甲，可能含有硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠；某溶液乙可能含有硝酸钡、氯化钠。为探究它们的成分，某化学小组开展了如图Z5-7所示的实验。请回答下列问题。
图Z5-7
(1)溶液A呈__碱性__(选填“酸性”“中性”或“碱性”)。步骤Ⅱ中分离混合物的方法是__过滤__。
(2)固体甲中一定含有的物质是__硫酸钠、氢氧化钠__，滤液C中除了指示剂外还含有的溶质是__硝酸钠、氢氧化钠、硝酸钡、氯化钠__。
(3)根据步骤Ⅳ不能确定固体甲中某物质一定存在，其理由是__溶液乙中也可能含有氯化钠__。要证明甲中该物质的存在，需补充的实验操作是__取少量甲加水溶解，加入过量的稀硝酸和硝酸钡溶液，过滤后，往滤液中加入硝酸银溶液__，观察现象。
【解析】 (3)D中现象证明滤液C中存在氯离子，但氯化钠可能来自于甲也可能来自于乙，要证明甲中含有氯化钠，应酸化除去硫酸根离子以免干扰氯离子的鉴定。
12．[2015·烟台]生石灰常用作食品干燥剂。久置的生石灰里可能会含有氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙三种物质中的一种或几种(假设久制的生石灰中不再含有其他成分)。为了探究久置的生石灰的成分，某校化学兴趣小组进行了以下探究活动。
[设计实验]取0.94g久置的生石灰样品放入烧杯中，进行了如图Z5-8所示探究实验。
图Z5-8
[讨论与分析]
(1)生石灰可以做干燥剂的原因是__CaO＋H2O===Ca(OH)2__(用化学方程式表示)。
(2)向0.2g滤渣A中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明久置的生石灰样品中一定含有__CaCO3__(填写化学式)。
(3)②中反应过程中的实验现象是__溶液先变红色，然后逐渐变成无色__。
(4)将混合物C、D全部倒入一个洁净的烧杯中混合，充分反应后，过滤，得到1g滤渣E和红色滤液F，向滤液F中滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，则滤液F的溶质中一定含有__Na2CO3、NaCl__，还可能含有__NaOH__。
[解释与结论]依据实验现象和测得的数据判断，0.94g久置的生石灰样品的成分是__Ca(OH)2、CaCO3__。
【解析】(2)向0.2g滤渣A中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明久置的生石灰样品中一定含有CaCO3。(3)②中，向氢氧化钙溶液中滴加酚酞试液时，由于氢氧化钙溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，氢氧化钙能和稀盐酸反应生成氯化钙和水，氯化钙溶液显中性，不能使酚酞试液变色，因此反应过程中能够观察到溶液先变红色，然后逐渐变成无色。(4)向滤液F中滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明滤液F中含有碳酸钠，同时一定含有碳酸钠和氢氧化钙反应生成的氯化钠。0.94g久置的生石灰样品中含有0.2g碳酸钙；如果含有的剩余的0.74g物质都是氢氧化钙，则根据质量守恒定律可知，正好得到1g滤渣碳酸钙，因此0.94g久置的生石灰样品的成分是Ca(OH)2、CaCO3。
课件30张PPT。专题提升五 物质的鉴别与推断1．常见的离子鉴别(掌握)
(1)H＋与OH－：用酸碱指示剂。 (6)常见沉淀的颜色：
①不溶于稀硝酸的白色沉淀：BaSO4、AgCl；
②可溶于盐酸的白色沉淀：CaCO3、BaCO3、Al(OH)3等；
③蓝色沉淀：Cu(OH)2；
④红褐色沉淀：Fe(OH)3。2．鉴别与推断的思路(理解)
(1)鉴别物质
①分析鉴别物质的关键是区别不同物质所含的不同离子；
②选用合适的试剂加以鉴别；
(2)物质推断
①分析实验中出现的现象；
②确定存在的离子；
③根据题意，组合离子，确定物质。【注意】
(1)鉴别应取样。
(2)鉴别物质应有明显的现象区别。
(3)连续滴加试剂鉴别时，应注意先加离子对后面物质鉴别的干
扰。
(4)推断几种物质存在时，应特别注意物质能否共存。类型之一 框图型推断
[2015·大庆]现有一包白色固体样品，可能含有BaCl2、Na2SO4、Na2CO3、NH4HCO3、KCl、CuSO4中的一种或几种，取样品进行如图Z5-1所示实验。图Z5-1 (1)操作1所用到是玻璃仪器有_____________________。
(2)原白色固体中一定不含有____________，一定含有____________________________________________。
(3)写出生成气体a的化学方程式：_____________________ ___________________________。
玻璃棒、漏斗、烧杯CuSO4BaCl2、Na2SO4、Na2CO3、NH4HCO3NH4HCO3＋2NaOH===Na2CO3＋2H2O＋NH3↑ 【解析】(1)分离沉淀和溶液的操作是过滤。(2)由于硫酸铜的溶液显蓝色，根据操作1得到的是无色溶液，说明不含有硫酸铜。(3)由于上述物质的碳酸氢铵能与氢氧化钠反应放出氨气，根据无色溶液再加入氢氧化钠加热生成了气体，说明了含有碳酸氢铵；由于上述物质的氯化钡能与碳酸钠、硫酸钠反应分别生碳酸钡、硫酸钡沉淀，碳酸钡沉淀能溶于盐酸，硫酸钡沉淀不能溶于盐酸，根据操作1可知，得到的白色沉淀能部分溶解于盐酸，说明了含有氯化钡、碳酸钠和硫酸钠，根据上述实验过程不能判断氯化钾是否存在。 [2014·天津]某钢铁厂高炉炼铁的主要原料是焦炭、赤铁矿石(主要含Fe2O3)、空气等，主要反应过程如图Z5-2所示，请回答问题。
(1)A的化学式：_________。
(2)反应②的化学方程式：________________________。
(3)反应③的化学方程式：___________________________。图Z5-2CO2 (4)向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生，则滤渣中一定含有________(填化学式)，滤液中一定含有的溶质是____________(填化学式)。
(5)用含杂质的铁10g(杂质不溶于水，也不参加反应)与100g稀硫酸恰好完全反应，滤去杂质，得到滤液质量为108.1g，则含杂质的铁中铁的质量分数为__________。
AgFe(NO3)284% 【解析】 向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，加入一定量的铁粉，则铁能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，向滤渣中滴加稀硫酸，无气泡产生，说明滤渣中一定不含有铁，一定含有银，可能含有铜；滤液中一定含有的溶质是硝酸亚铁；根据题意设纯铁的质量为x，则生成氢气的质量为：x＋100g－108.1g＝x－8.1g。
Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
56 2
x x－8.1g
56∶2＝x∶(x－8.1g)，x＝8.4g。
故铁的质量分数＝8.4g/10g×100%＝84%。 【点悟】 物质推断的依据是化学反应的原理。特别注意对溶液中能否共存的离子的分析。类型之二 掌握叙述型推断
[2014·济宁]课外探究小组对实验教师提供的一包白色固体(可能是NaCl、Na2SO4、Na2CO3和NaNO3中的一种或几种)进行了下面的实验，且每步实验中均加入足量的试剂，至充分反应。实验过程、现象如图Z5-3所示。图Z5-3 请分析实验过程并完成以下问题：
(1)实验中不能用稀盐酸代替稀硝酸的原因是_____________ ________________________________________________。
(2)滴加Ba(NO3)2的目的是_____________________________ ___________________。
(3)通过计算推断：原白色固体的成分为_________________ __________________(简单写出必要的计算过程)。防止稀盐酸检验白色固体中是否含有NaCl：0.585g、与AgNO3溶液反应，对判断是否含有NaCl造成干扰Na2SO4NaNO3：0.415g 【解析】 (1)通过图中所加的试剂可以看出，加入硝酸银是为了检验氯化钠的存在，用盐酸代替硝酸，会引入氯离子，对氯化钠的检验造成干扰。(2)加入稀硝酸没有气体产生，说明白色固体中不含碳酸钠，所有的硝酸盐都溶于水，钡离子会与硫酸根离子生成硫酸钡白色沉淀，所以滴加Ba(NO3)2的目的是：检验白色固体中是否含有Na2SO4。(3)加入硝酸没有气体产生，说明白色固体中不含碳酸钠，加入硝酸钡无沉淀产生，说明白色固体中不含硫酸钠，题中的现象不能判断是否含有硝酸钠，加入硝酸银生成白色沉淀1.435g，可以计算出氯化钠的质量，然后再判断是否含有硝酸钠。设原白色固体中氯化钠的质量为x， NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3
58．5 143.5
x 1.435g
x＝0.585g
故原白色固体中还含有NaNO3，其质量为：1g－0.585g＝0.415g。 有一包白色粉末，可能含有Ba(OH)2、KNO3、FeCl3、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种。为了确定其成分，进行如下实验。
①取一定量的白色粉末加入足量的水，振荡，静置，得白色沉淀，上层清液为无色；
②过滤，在白色沉淀中加入足量稀盐酸，白色沉淀全部溶解，且有气泡产生。
(1)据此推断，该白色粉末中一定含有__________________；可能含有__________；一定不含有__________________。Ba(OH)2、Na2CO3KNO3FeCl3、Na2SO4 (2)写出步骤②中发生反应的化学方程式：_______________ ___________________________。
【解析】 加水得白色沉淀和无色清液说明混合物中没有铁离子。白色沉淀可能是碳酸钡或硫酸钡，白色沉淀全部溶于稀盐酸，说明白色沉淀为碳酸钡，所以可以确定混合物中一定有Ba(OH)2、Na2CO3，一定没有FeCl3、Na2SO4。
【点悟】 鉴别物质必须分析物质是否共存，也必须分析加水溶解后产生沉淀和所得滤液的颜色。BaCO3＋2HCl===BaCl2＋H2O＋CO2↑类型之三 探究型鉴别
[2015·株洲]生石灰常用作食品干燥剂，其包装袋上除了标明主要成分为生石灰外，还提醒人们注意：不可食用，不可浸水，不可开袋，儿童勿碰。
Ⅰ.华雪同学通过探究发现，某食品包装袋中的生石灰干燥剂已经变质失效。他采用的探究方法是：取少量样品于试管中，加入少量水，用手触摸试管外壁，没有明显的放热现象。此实验中加入的水必须是少量的，理由是_________ ________________________________________。水太多时会吸收较多的热量，从而使放热现象不明显 Ⅱ.甲、乙同学想知道刚从食品袋中取出的生石灰干燥剂的成分，进行了如下探究。
[提出问题]生石灰干燥剂中含有哪些物质？
[查阅资料]工业上用高温煅烧石灰石的方法来制取生石灰。
[猜想与假设]
猜想1：含有氧化钙、氢氧化钙；
猜想2：含有氧化钙、碳酸钙；
猜想3：含有氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙。
[活动与探究]甲、乙同学为了验证猜想，进行了如下实验。
甲同学实验：取少量样品于试管中，加入适量水充分反应后，再滴加几滴无色酚酞试液，可观察到溶液呈红色。 乙同学实验：取少量样品于试管中，加入足量的稀盐酸，有无色无味的气体产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊。
[结论与反思]
(1)猜想_______错误(选填“1”“2”或“3”)。
(2)甲同学实验中，发生反应的化学方程式是_____________ _______________，溶液呈红色的原因是________________ ______________________________。
(3)乙同学实验中产生气体的化学方程式是_______________ _________________________。
(4)乙同学认为甲同学的实验是多余的，因为_____________ ______________________________________。1CaO＋H2O氢氧化钙溶液显CaCO3＋2HCl在有氧化钙===Ca(OH)2碱性，能使无色酚酞试液变红===CaCl2＋H2O＋CO2↑的情况下，无法检验是否含有氢氧化钙 [总结与提升]
(5)甲、乙同学最终无法确定该生石灰干燥剂的成分，实验失败。华雪同学认为，可以通过定量实验来确定。在定量实验时一定要用到的实验操作是___________。
(6)打开食品包装袋后，生石灰干燥剂不宜继续与食品放在一起，因为___________________________，会加速食品变质。
(7)请写出工业上制生石灰的化学方程式：_______________ _____________________。
【点悟】通过实验探究鉴别或推断物质，需注意实验原理(反应原理)与实验现象。称量生石灰吸收空气中的水
分析反应曲线致错
[2014·绍兴]下列图像不能正确反映对应变化关系的是 ( )图Z5-4A．在一定量AgNO3和Zn(NO3)2的混合溶液中加入铁粉
B．向等质量的锌粉和铁粉中，分别加入相同质量分数的稀盐酸
C．常温下，向硝酸钾的不饱和溶液中加入硝酸钾晶体
D．向一定量的稀盐酸中加入过量的NaOH溶液
【错解】 B
【错因分析】 错误地认为锌、铁由于两种金属的活动性不同，与稀盐酸反应产生的氢气质量不同，而没有分析B图中横坐标表示加入稀盐酸的质量，即在金属没有完全反应完之前，等质量的盐酸与足量金属反应生成的氢气质量应相等。而A选项中铁的活动性比锌弱，完全反应后溶液中的溶质是Fe(NO3)2和Zn(NO3)2两种。
【正解】 A 1．下列图像能正确反映其对应关系的是 ( )C图Z5-5 A．向氢氧化钠溶液中不断加水，溶液pH与加入水的质量 的关系
B．向盛有氧化铜的烧杯中加入稀盐酸至过量，生成氯化铜 质量与加入稀盐酸质量的关系
C．一定量的稀硫酸与锌粒反应，溶液的质量与反应时间的 关系
D．向氯化铜和硝酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，生 成沉淀与加入氢氧化钠溶液的质量关系 2．用质量相等的锌粉和铁粉，分别与溶质质量分数相同且等质量的稀盐酸充分发生反应，产生氢气的质量与时间的关系如图Z5-6所示，请回答下列问题。图Z5-6 (1)表示锌粉与稀盐酸反应的曲线为_______(选填“a”或“b”)。
(2)对于a曲线表示的反应，物质________(填名称)有剩余。
【解析】 由于锌比铁活泼，根据图像可知充分反应后首先反应完的是锌。当盐酸足量时等质量的锌粉和铁粉生成氢气少的是锌，所以表示锌粉与稀盐酸反应的曲线是a。同等质量的锌粉比铁粉消耗盐酸的质量少，所以与锌粉反应的盐酸一定有剩余，而与铁粉反应的盐酸可能有剩余也可能正好反应完全。a盐酸
