江苏省盐城市2024-2025学年高三上学期11月期中考试 化学（含答案）
文档属性
| 名称 | 江苏省盐城市2024-2025学年高三上学期11月期中考试 化学（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 1.1MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-11-14 18:41:41 | ||
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文档简介
盐城市2025届高三年级第一学期期中考试
化学试题
注意事项：
1．本试卷考试时间为75分钟，试卷满分100分，考试形式闭卷；
2．本试卷中所有试题必须作答在答题卡上规定的位置，否则不给分；
3．答题前，务必将自己的学校、班级、姓名用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在答题卡上。
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Cl 35.5 K 39 Cr 52 Fe 56 Cu 64
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1．我国探月工程取得重大进展。月壤中含有、、，下列关于三种微粒说法正确的是（ ）
A．是同一种核素 B．是同一种原子
C．互为同位素 D．是不同种元素
2．反应，可用于吸收溴。下列说法正确的是（ ）
A．基态Br原子的价电子排布式 B．中既含离子键又含共价键
C．的结构示意图为 D．的空间构型为直线形
3．实验室利用以下装置制备。下列相关原理、装置及操作正确的是（ ）
A．制取 B．
C．分离 D．制取
4．铝铵矾是一种重要的工业原料。下列说法正确的是（ ）
A．键角： B．半径：
C．沸点： D．电负性：
阅读下列材料，完成5~7题：
氯及其化合物应用广泛。在化学工业上用于生产、、等化工产品，实验室可由与 盐酸共热得到；NaCl是制备氯气、纯碱的主要原料；HCl是“洁厕灵”的主要成分，也可与反应制备[ ]；溶液可用于刻蚀覆钢板；、次氯酸盐可用于自来水消毒，在稀硫酸和的混合溶液中通入气体可制得。
5．下列说法正确的是（ ）
A．Fe在少量中燃烧生成
B．一旦发现氯气泄漏，可用蘸有肥皂水的湿毛巾捂住口鼻自救
C．与HCl反应中，催化剂能减小该反应的焓变
D．与HCl反应中，增大压强或升高温度均能提高HCl的转化率
6．下列反应的方程式表示正确的是（ ）
A．用“洁厕灵”清除污垢中的碳酸钙：
B．侯氏制碱法：
C．与浓盐酸共热制
D．制取
7．下列物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．具有挥发性，可用于萃取碘水中碘 B．盐酸有强酸性，可用于除去铁锈
C．易水解，可用于刻蚀覆铜板 D．HClO不稳定，可用于自来水消毒剂
8．研究表明可以用电解法以为氮源直接制备，其原理示意如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A．制备过程中只有二种能量变化
B．b极上发生氧化反应
C．电解池工作时，电解质溶液中通过隔膜向a极移动
D．a极上电极反应式为：
9．化合物Y是一种药物的重要中间体，部分合成路线如下：
下列说法正确的是（ ）
A．X分子中所有碳原子一定共平面
B．1molX最多能与2molNaOH反应
C．Y分子与足量加成后的产物中有6个手性碳原子
D．可用溶液鉴别、
10．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）
A．
B．
C．
D．
11．室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是（ ）
选项 实验过程及现象 实验结论
A 将样品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液，溶液变红 样品已氧化变质
B 室温下，用pH计测量醋酸溶液、盐酸的pH，比较溶液pH大小 是弱电解质
C 溴乙烷与NaOH溶液共热后，滴加溶液，未出现淡黄色沉淀 溴乙烷未发生水解
D 将溶液滴入NaOH溶液中至不再有沉淀产生，再滴加溶液，先有白色沉淀生成，后变为浅蓝色沉淀。
12．室温下，通过下列实验探究的性质。已知、。
实验1：溶液，测得溶液。
实验2：将等浓度、的溶液等体积混合，测得溶液。
实验3：向溶液中加入溶液，有白色沉淀生成。
下列说法正确的是（ ）
A．实验1所得溶液中：
B．实验2所得溶液中：
C．实验2所得溶液中：
D．实验3所得上层清液中：
13．天然气开采过程中产生大量的含硫废气（硫元素的主要存在形式为），需要回收处理并加以利用，有关反应如下：
恒压条件下，向密闭容器中充入、、。若仅考虑上述反应，反应过程中含硫物种的分布分数[如：]随时间变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．混和气体中加入Ar的主要目的是提高反应速率
B．甲表示分布分数的曲线
C．转化率为，则体系中的物质的量为
D．时，体系中含硫物质的总的物质的量为2.0mol
二、非选择题：共4题，共61分。
14．（15分）以铁矿烧渣（主要成分是、，含少量、和、）为原料制备磷酸铁晶体的流程如下：
（1）“酸浸1”步骤：铁浸取率随盐酸过量系数变化如图-1所示。工业上通常取盐酸过量系数为1.4，而不用更高的过量系数的原因______。
（2）“氧化”步骤：
①写出氧化过程中的离子方程式______。
②需要控制反应的温度的原因是______。
（3）已知溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：
金属离子
开始沉淀时的pH 11.8 3.3 1.5 9.8
沉淀完全时的pH 13.8 4.7 2.8 11.8
①如果“氧化”后的溶液中浓度为，用调节溶液的______时，开始沉淀。（结果保留小数点后一位）
②用调节溶液的pH，杂质的去除率随pH变化如图-2所示，工业上调节pH在1.8。当时，、去除率随pH升高而降低的原因是______。
（4）用沉铁而不直接用的原因是______。
（5）是一种锂离子电池的正极材料，电池充放电过程中，晶胞的组成变化如图-3所示。
正极材料在和之间转化时，每摩尔晶胞转移电子的物质的量为______mol。
15．（15分）G是合成某药物的中间体，其合成路线如下：
（1）A中的含氧官能团名称为______和______。
（2）的反应类型为______。
（3）生成的一种中间产物H分子式为，H的结构简式为______。
（4）B的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式______。
①能发生银镜反应，能与溶液发生显色反应。
②碱性条件下发生水解反应，生成三种产物，酸化后，其中一种是氨基酸，另二种产物分子中均含有2种不同化学环境的氢原子。
（5）写出以和为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和流程中的有机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。
16．（16分）氯化亚铜（CuCl）微溶于水，难溶于乙醇，易水解，易溶于浓度较大的体系，在空气中易被氧化。实验室制备CuCl的步骤如下：
（1）“反应”步骤发生反应的离子方程式为______。
（2）“过滤2”常用减压过滤的原因是______。
（3）将CuCl水解再热分解可得到纳米。水解的反应为。该反应的平衡常数与此温度下、、的关系为______。
（4）已知：。固体中混有少量的，设计除去的实验方案为______。
（实验中必须使用的试剂：溶液、溶液、蒸馏水、95%乙醇）
（5）CuCl纯度测定：称取所制备的氯化亚铜成品2.50g，置于预先放有50粒玻璃球和溶液（过量）的250mL锥形瓶中。不断摇动，待试样溶解，充分反应后，加入适量稀硫酸，配成250mL溶液。移取25.00mL溶液于锥形瓶中，用的溶液滴定至终点，再重复滴定2次，三次平均消耗溶液20.00mL（反应过程中，杂质不参与反应；滴定过程中转化为，不反应），则成品中CuCl的质量分数为______（写出计算过程）。
17．（15分）（主要指NO和）是大气主要污染物之一。有效去除大气中的是环境保护的重要课题。
（1）已知：
①在汽车上安装三元催化转化器可实现反应： ______
②在恒温恒容的密闭容器发生反应。下列能说明反应达到平衡状态的是______（填字母序号）。
A．容器内气体的密度不再改变
B．
C．容器内气体的压强不再改变
（2）用活化后的作催化剂，在烟气中加入适量氨气，使、转化为，反应历程如图-1所示。
①写出反应总方程式______。
②步骤1过程中，控制在催化剂的表面，其原理是______。
（3）用作催化剂，将一定比例的、和的混合气体，匀速通入装有催化剂的反应器中反应。其它条件相同，如图-2所示为不同空速，随温度的变化，转化率的关系。空速（GHSV）是指规定的条件下，单位时间单位体积催化剂处理的气体量。
①温度低于时，相同温度下，空速越小，转化率越高的原因是______；
②高于时，不同空速，随温度升高，转化率迅速下降的原因是______。
盐城市2025届高三年级第一学期期中考试
化学试题参考答案
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分
1．C 2．A 3．B 4．A 5．B 6．D 7．B 8．D 9．D 10．C 11．D 12．C 13．C
二、非选择题：共4题，共61分
14．（15分）
（1）（2分）HCl过量系数1.4时，铁浸出率已经达到了，超过1.4时，铁浸出率提高不大（1分），但消耗大量的HCl使成本过高，使其后续氨化除杂成本增加（1分）。
（2）①（2分）
②温度低，反应速率慢；温度高，分解（2分）。
（3）①1.1或1.2（2分）
②当，随着pH增大，、水解产生的、胶体吸附、随铁沉淀下来（3分）。
（4）溶液比碱性强，生成同时生成沉淀，使产品纯度降低。（2分）
（5）4（2分）
15．（15分）
（1）醚键、（酮）羰基（2分）
（2）加成反应（2分）
（3）或（3分）
（4）（3分）
（5）（5分）
16．（16分）
（1）（2分）
（2）加快过滤的速度，防止CuCl在空气中被氧化。（2分）
（3）（2分）
（4）（5分）向所得的CuCl固体中滴加溶液（1分），使固体充分溶解，过滤（1分），向滤液中加水稀释至不再产生沉淀为止，过滤（1分）、用溶液洗涤（1分）、再用乙醇洗涤、干燥（1分），得到纯净的CuCl固体。
（5）（5分）25mL溶液中：（1分）
（2分）
CuCl的质量分数为（2分）
17．（15分）
（1）①（2分）
②BC（2分）
（2）①（3分）
②步骤1：中N和中的H，形成氢键；中H和中的O形成氢键（2分）
（3）①（3分）反应温度较低时，反应速率慢（1分）。此时空速越大，反应气体与催化剂的接触时间越短，反应不够充分，转化率越低。空速越小，反应气体与催化剂的接触时间长，反应充分，转化率越高（1分）。
②（3分）高于时，温度升高，催化剂活性下降（1分）；与反应生成了
化学试题
注意事项：
1．本试卷考试时间为75分钟，试卷满分100分，考试形式闭卷；
2．本试卷中所有试题必须作答在答题卡上规定的位置，否则不给分；
3．答题前，务必将自己的学校、班级、姓名用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在答题卡上。
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Cl 35.5 K 39 Cr 52 Fe 56 Cu 64
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1．我国探月工程取得重大进展。月壤中含有、、，下列关于三种微粒说法正确的是（ ）
A．是同一种核素 B．是同一种原子
C．互为同位素 D．是不同种元素
2．反应，可用于吸收溴。下列说法正确的是（ ）
A．基态Br原子的价电子排布式 B．中既含离子键又含共价键
C．的结构示意图为 D．的空间构型为直线形
3．实验室利用以下装置制备。下列相关原理、装置及操作正确的是（ ）
A．制取 B．
C．分离 D．制取
4．铝铵矾是一种重要的工业原料。下列说法正确的是（ ）
A．键角： B．半径：
C．沸点： D．电负性：
阅读下列材料，完成5~7题：
氯及其化合物应用广泛。在化学工业上用于生产、、等化工产品，实验室可由与 盐酸共热得到；NaCl是制备氯气、纯碱的主要原料；HCl是“洁厕灵”的主要成分，也可与反应制备[ ]；溶液可用于刻蚀覆钢板；、次氯酸盐可用于自来水消毒，在稀硫酸和的混合溶液中通入气体可制得。
5．下列说法正确的是（ ）
A．Fe在少量中燃烧生成
B．一旦发现氯气泄漏，可用蘸有肥皂水的湿毛巾捂住口鼻自救
C．与HCl反应中，催化剂能减小该反应的焓变
D．与HCl反应中，增大压强或升高温度均能提高HCl的转化率
6．下列反应的方程式表示正确的是（ ）
A．用“洁厕灵”清除污垢中的碳酸钙：
B．侯氏制碱法：
C．与浓盐酸共热制
D．制取
7．下列物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．具有挥发性，可用于萃取碘水中碘 B．盐酸有强酸性，可用于除去铁锈
C．易水解，可用于刻蚀覆铜板 D．HClO不稳定，可用于自来水消毒剂
8．研究表明可以用电解法以为氮源直接制备，其原理示意如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A．制备过程中只有二种能量变化
B．b极上发生氧化反应
C．电解池工作时，电解质溶液中通过隔膜向a极移动
D．a极上电极反应式为：
9．化合物Y是一种药物的重要中间体，部分合成路线如下：
下列说法正确的是（ ）
A．X分子中所有碳原子一定共平面
B．1molX最多能与2molNaOH反应
C．Y分子与足量加成后的产物中有6个手性碳原子
D．可用溶液鉴别、
10．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）
A．
B．
C．
D．
11．室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是（ ）
选项 实验过程及现象 实验结论
A 将样品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液，溶液变红 样品已氧化变质
B 室温下，用pH计测量醋酸溶液、盐酸的pH，比较溶液pH大小 是弱电解质
C 溴乙烷与NaOH溶液共热后，滴加溶液，未出现淡黄色沉淀 溴乙烷未发生水解
D 将溶液滴入NaOH溶液中至不再有沉淀产生，再滴加溶液，先有白色沉淀生成，后变为浅蓝色沉淀。
12．室温下，通过下列实验探究的性质。已知、。
实验1：溶液，测得溶液。
实验2：将等浓度、的溶液等体积混合，测得溶液。
实验3：向溶液中加入溶液，有白色沉淀生成。
下列说法正确的是（ ）
A．实验1所得溶液中：
B．实验2所得溶液中：
C．实验2所得溶液中：
D．实验3所得上层清液中：
13．天然气开采过程中产生大量的含硫废气（硫元素的主要存在形式为），需要回收处理并加以利用，有关反应如下：
恒压条件下，向密闭容器中充入、、。若仅考虑上述反应，反应过程中含硫物种的分布分数[如：]随时间变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．混和气体中加入Ar的主要目的是提高反应速率
B．甲表示分布分数的曲线
C．转化率为，则体系中的物质的量为
D．时，体系中含硫物质的总的物质的量为2.0mol
二、非选择题：共4题，共61分。
14．（15分）以铁矿烧渣（主要成分是、，含少量、和、）为原料制备磷酸铁晶体的流程如下：
（1）“酸浸1”步骤：铁浸取率随盐酸过量系数变化如图-1所示。工业上通常取盐酸过量系数为1.4，而不用更高的过量系数的原因______。
（2）“氧化”步骤：
①写出氧化过程中的离子方程式______。
②需要控制反应的温度的原因是______。
（3）已知溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：
金属离子
开始沉淀时的pH 11.8 3.3 1.5 9.8
沉淀完全时的pH 13.8 4.7 2.8 11.8
①如果“氧化”后的溶液中浓度为，用调节溶液的______时，开始沉淀。（结果保留小数点后一位）
②用调节溶液的pH，杂质的去除率随pH变化如图-2所示，工业上调节pH在1.8。当时，、去除率随pH升高而降低的原因是______。
（4）用沉铁而不直接用的原因是______。
（5）是一种锂离子电池的正极材料，电池充放电过程中，晶胞的组成变化如图-3所示。
正极材料在和之间转化时，每摩尔晶胞转移电子的物质的量为______mol。
15．（15分）G是合成某药物的中间体，其合成路线如下：
（1）A中的含氧官能团名称为______和______。
（2）的反应类型为______。
（3）生成的一种中间产物H分子式为，H的结构简式为______。
（4）B的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式______。
①能发生银镜反应，能与溶液发生显色反应。
②碱性条件下发生水解反应，生成三种产物，酸化后，其中一种是氨基酸，另二种产物分子中均含有2种不同化学环境的氢原子。
（5）写出以和为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和流程中的有机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。
16．（16分）氯化亚铜（CuCl）微溶于水，难溶于乙醇，易水解，易溶于浓度较大的体系，在空气中易被氧化。实验室制备CuCl的步骤如下：
（1）“反应”步骤发生反应的离子方程式为______。
（2）“过滤2”常用减压过滤的原因是______。
（3）将CuCl水解再热分解可得到纳米。水解的反应为。该反应的平衡常数与此温度下、、的关系为______。
（4）已知：。固体中混有少量的，设计除去的实验方案为______。
（实验中必须使用的试剂：溶液、溶液、蒸馏水、95%乙醇）
（5）CuCl纯度测定：称取所制备的氯化亚铜成品2.50g，置于预先放有50粒玻璃球和溶液（过量）的250mL锥形瓶中。不断摇动，待试样溶解，充分反应后，加入适量稀硫酸，配成250mL溶液。移取25.00mL溶液于锥形瓶中，用的溶液滴定至终点，再重复滴定2次，三次平均消耗溶液20.00mL（反应过程中，杂质不参与反应；滴定过程中转化为，不反应），则成品中CuCl的质量分数为______（写出计算过程）。
17．（15分）（主要指NO和）是大气主要污染物之一。有效去除大气中的是环境保护的重要课题。
（1）已知：
①在汽车上安装三元催化转化器可实现反应： ______
②在恒温恒容的密闭容器发生反应。下列能说明反应达到平衡状态的是______（填字母序号）。
A．容器内气体的密度不再改变
B．
C．容器内气体的压强不再改变
（2）用活化后的作催化剂，在烟气中加入适量氨气，使、转化为，反应历程如图-1所示。
①写出反应总方程式______。
②步骤1过程中，控制在催化剂的表面，其原理是______。
（3）用作催化剂，将一定比例的、和的混合气体，匀速通入装有催化剂的反应器中反应。其它条件相同，如图-2所示为不同空速，随温度的变化，转化率的关系。空速（GHSV）是指规定的条件下，单位时间单位体积催化剂处理的气体量。
①温度低于时，相同温度下，空速越小，转化率越高的原因是______；
②高于时，不同空速，随温度升高，转化率迅速下降的原因是______。
盐城市2025届高三年级第一学期期中考试
化学试题参考答案
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分
1．C 2．A 3．B 4．A 5．B 6．D 7．B 8．D 9．D 10．C 11．D 12．C 13．C
二、非选择题：共4题，共61分
14．（15分）
（1）（2分）HCl过量系数1.4时，铁浸出率已经达到了，超过1.4时，铁浸出率提高不大（1分），但消耗大量的HCl使成本过高，使其后续氨化除杂成本增加（1分）。
（2）①（2分）
②温度低，反应速率慢；温度高，分解（2分）。
（3）①1.1或1.2（2分）
②当，随着pH增大，、水解产生的、胶体吸附、随铁沉淀下来（3分）。
（4）溶液比碱性强，生成同时生成沉淀，使产品纯度降低。（2分）
（5）4（2分）
15．（15分）
（1）醚键、（酮）羰基（2分）
（2）加成反应（2分）
（3）或（3分）
（4）（3分）
（5）（5分）
16．（16分）
（1）（2分）
（2）加快过滤的速度，防止CuCl在空气中被氧化。（2分）
（3）（2分）
（4）（5分）向所得的CuCl固体中滴加溶液（1分），使固体充分溶解，过滤（1分），向滤液中加水稀释至不再产生沉淀为止，过滤（1分）、用溶液洗涤（1分）、再用乙醇洗涤、干燥（1分），得到纯净的CuCl固体。
（5）（5分）25mL溶液中：（1分）
（2分）
CuCl的质量分数为（2分）
17．（15分）
（1）①（2分）
②BC（2分）
（2）①（3分）
②步骤1：中N和中的H，形成氢键；中H和中的O形成氢键（2分）
（3）①（3分）反应温度较低时，反应速率慢（1分）。此时空速越大，反应气体与催化剂的接触时间越短，反应不够充分，转化率越低。空速越小，反应气体与催化剂的接触时间长，反应充分，转化率越高（1分）。
②（3分）高于时，温度升高，催化剂活性下降（1分）；与反应生成了
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