选修4《化学反应原理》第一章 化学反应与能量
文档属性
| 名称 | 选修4《化学反应原理》第一章 化学反应与能量 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 119.9KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2016-03-17 16:21:34 | ||
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文档简介
选修4《化学反应原理》
第一章 化学反应与能量 单元检测
班级： 姓名： 得分：
一、选择题(本题共12小题，每小题4分，共48分；每小题只有一个选项符合题意)
1.下列图象分别表示有关反应的反应 ( http: / / www.21cnjy.com" \o "欢迎登陆21世纪教育网 )过程与能量变化的关系，据此判断下列说法中正确的是（ ）
( http: / / www.21cnjy.com ) A. 石墨转变为金刚石是吸热反应
B. 白磷比红磷稳定
C. S（g）＋O2（g）===SO2（g） ； ΔH1；
S（s）＋O2（g）===SO2（g） ； ΔH2，则ΔH1＞ΔH2
D. CO（g）＋H2O（g）===CO2（g）＋H2（g） ΔH1＞0
2.下列变化中一定为放热反应的是( )
A．H2O(g)===H2O(l) ；ΔH＝－44.0 kJ·mol－1
B．N2(g)＋O2(g)===2NO(g)； ΔH＝＋182.6 kJ·mol－1
C．形成化学键过程中放出862 kJ热量的化学反应
D．能量变化如右图所示的化学反应
3.已知在1×105Pa，298K条件下 ( http: / / www.21cnjy.com )，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（ ）
A. H2O（g）＝H2（g）＋1/2O2（g）； ΔH＝＋242kJ·mol－1
B. 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）； ΔH＝－484kJ·mol－1
C. H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）； ΔH＝＋242kJ·mol－1
D. 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）； ΔH＝＋484kJ·mol－1
4.在25 ℃，101 ( http: / / www.21cnjy.com )k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是（ ）
A. 2H＋（aq）＋（aq）＋（aq）＋2（aq）＝BaSO4（s）＋2HO（l）； ；H ＝57.3 kJ/mol
B. KOH（aq）＋HSO4（aq）＝KSO4（aq）＋HO（l）； H＝57.3kJ/mol
C. C8H18（l）＋O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（g）； H＝5518 kJ/mol
D. 2C8H18（g）＋25O2（g）＝16CO2（g）＋18H2O（1） ； H＝5518 kJ/mol
5．在下列各说法中，正确的是( )
A．ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应
B．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数
C．1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热
D．1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热
6．灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：
①Sn(s，白)＋2HCl(aq)===SnCl2(aq)＋H2(g)； ΔH1
②Sn(s，灰)＋2HCl(aq)===SnCl2(aq)＋H2(g)； ΔH2
③Sn(s，灰) Sn(s，白)；ΔH3＝＋2.1 kJ·mol－1
下列说法正确的是( )
A．ΔH1>ΔH2
B．锡在常温下以灰锡状态存在
C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应
D．锡制器皿长期处在低于13.2℃的环境中，会自行毁坏
7．根据热化学方程式：S(l)＋O2(g ( http: / / www.21cnjy.com ))===SO2(g)； ΔH＝－293.23 kJ·mol－1 ，分析下列说法中正确的是( )
A．S(s)＋O2(g)===SO2(g)，反应放出的热量大于293.23 kJ·mol－1
B．S(g)＋O2(g)===SO2(g)，反应放出的热量小于293.23 kJ·mol－1
C．1 mol SO2(g)的键能的总和大于1 mol S(l)和1 mol O2(g)的键能之和
D．1 mol SO2(g)的键能的总和小于1 mol S(l)和1 mol O2(g)的键能之和
8.是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S－F键。已知：1mol S（s）转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1mol F－F、S－F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则的反应热ΔH为（ ）
A. －1780 B. －1220
C. －450 D. +430
9．室温下，将1mol的CuSO4·5H2 ( http: / / www.21cnjy.com )O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4·5H2O(s) CuSO4(s)+5H2O(l)， 热效应为△H3。则下列判断正确的是
A．△H2＞△H3 B．△H1＜△H3
C．△H1+△H3 =△H2 D．△H1+△H2 ＞△H3
10．黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：
；
已知硫的燃烧热
；
； 。则为（ ）
A． B． C． D．
11．N4的分子结构类似白磷分子， ( http: / / www.21cnjy.com" \o "欢迎登陆21世纪教育网 )它的结构如图所示，已知断裂1 mol N—N键需要吸收167 kJ热量，生成1 mol N≡N键需放出942 kJ热量。根据以上信息和数据，下列说法中正确的是( )
A．1 mol N4气体转变为N2将放出775 kJ热量
B．1 mol N4气体转变为N2将放出882 kJ热量
C．1 mol N4气体转变为N2将吸收775 kJ热量
D．1 mol N4气体转变为N2将吸收882 kJ热量
12．燃烧1 g乙炔生成二氧化碳和液态水，放出热量50 kJ，则这一反应的热化学反应方程式为( )
A．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝＋50 kJ·mol－1
B．C2H2(g)＋5/2O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)；ΔH＝－1 300 kJ
C．2C2H2＋5O2===4CO2＋2H2O； ΔH＝－2 600 kJ
D．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－2 600 kJ·mol－1
二、非选择题(本题共4大题，共52分)
13. 某学生进行中和热测定，取 ( http: / / www.21cnjy.com" \o "欢迎登陆21世纪教育网 )用50 mL 0.50 mol·L－1的HCl和50 mL 0.55 mol·L－1 的NaOH溶液（密度都是1 g·cm－3）。实验后得到以下数据：
起始温度 终止温度 温度差
平均值
1 25.5 25.0 25.25 28.5 3.25
2 24.5 24.5 24.50 27.5 3.00
3 25.0 24.5 24.75 26.5 1.75
（1）（中和后生成的溶液的比热容为4.1 ( http: / / www.21cnjy.com" \o "欢迎登陆21世纪教育网 )8J·g－1·℃－1）请替该学生计算出中和热的平均值： 。
（2）该学生测得的数据比理论值 （填“高”或“低”）。
（3）从下列分析中选出该学生产生实验误差的原因可能是（填写字母） 。
A. 溶液混合后未用硬纸板盖好量烧杯
B. 倾倒溶液太快，有少量溅出烧杯
C. 搅拌棒为了牢固改为铜丝材质
D. 未等温度升到最高值就记录温度计示数
E. 用量筒量取盐酸体积时仰视读数
F. 大烧杯和小烧杯之间填充了泡沫塑料
14.根据要求书写热化学方程式：
（1）已知的熔点和沸点分别为-93.6 ℃和76 ℃，的熔点为167 ℃。室温时与气体反应生成lmol ，放出热量123.8 kJ。该反应的热化学方程式为__________________ 。
（2）（s）与水（l）反应生成（s）和氢气（g），在25℃，101KPa下，已知每消耗3.8克（s）放热21.6KJ，该反应的热化学方程式是_____ _ _。
（3） 已知：（ⅰ）； =+1344.1kJ ·mol-1
（ⅱ）； =+1169.2kJ ·mol-1
由、C和反应生成的热化学方程式为 。
（4）已知25℃，101kPa时： ； =-1648kJ/mol
； =-393kJ/mol
； =-1480kJ/mol
在空气中加热反应生成的热化学方程式是 。
15.根据要求计算反应热：
（1）已知H2(g)、C2H4(g) ( http: / / www.21cnjy.com" \o "欢迎登陆21世纪教育网 )和C2H5OH(l)的燃烧热分别是－285.8 kJ·mol－1、－1 411.0 kJ·mol－1和－1 366.8 kJ·mol－1，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的ΔH为
（2）已知下列反应的反应热为：
①CH3COOH（l）＋2O2（g）＝2CO2（g）＋2H2O（l）； △H＝－870.3 kJ mol－1
②C（s）＋O2（g）＝CO2（g）； △H＝－393.5 kJ mol－1
③H2（g）＋O2（g）＝H2O（l）； △H＝－285.8 kJ mol－1
试计算下列反应的反应热：2C（s）＋2H2（g）＋O2（g）＝CH3COOH（l）； △H＝_____________。
（3）已知:甲醇脱水反应：2CH3OH（g）= CH3OCH3（g）+ H2O（g）； △H1=-23.9KJ·mol-1
甲醇制烯经反应：2CH3OH（g）= C2H4（g）+2 H2O（g）； △H2=-29.19KJ·mol-1
乙醇异构化反应： C2H5OH（g）= CH3OCH3（g） ； △H3=+50.7KJ·mol-1
则乙烯气相直接水合反应：C2H4（g）+ H2O（g）= C2H5OH（g）的△H= KJ·mol-1
（4）已知反应2HI（g） ( http: / / www.21cnjy.com )=H2(g) + I2(g)；ΔH = +11kJ·mol-1，且1molH2（g）、1molI2（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1molHI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为______________kJ。
（5）甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料。利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：
①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1
②CO2(g)+3H2(g)CH3OH（g）+H2O(g) △H2
③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H3
已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：
化学键 H-H C-O C O H-O C-H
E/（kJ.mol-1） 436 343 1076 465 413
由此计算△H1= kJ.mol-1，已知△H2=-58kJ.mol-1，则△H3= kJ.mol-1
16．根据图像，回答下列问题：
( http: / / www.21cnjy.com )
（1）在通常状况下，金刚石和石墨相比较， （填“金刚石”或“石墨”）更稳定，石墨的燃烧热为 。
（2）12 g石墨在一定量空气中燃烧，生成气体36 g，该过程放出的热量为 。
（3）已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946 kJ/ mol、497 kJ/ mol。
N2（g）＋O2（g）＝2 NO（g）； H＝＋180.0 kJ/ mol。
NO分子中化学键的键能为 kJ/ mol。
（4）综合上述有关信息，请写出用CO除去NO的热化学方程式： 。
第一章 化学反应与能量 单元检测答题卡
班级 学号 姓名 得分
一、选择题
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
答案
二、非选择题
13.（1） 。
（2） （填“高”或“低”）。
（3）（填写字母） 。
14.
（1）__________________ 。
（2）_____ _ 。
（3） 。
（4） 。
15.（1）
（2）_______ _____。
（3） KJ·mol-1
（4）______________kJ。
（5）△H1 = kJ.mol-1，△H3 = kJ.mol-1
16． （1） （填“金刚石”或“石墨”），燃烧热为 。
（2） 。
（3）键能为 kJ/ mol。
（4） 。
第一章 化学反应与能量 单元检测
参考答案
1．解析：根据图象可知，石墨的总能量低于金 ( http: / / www.21cnjy.com )刚石的总能量，所以石墨转变为金刚石是吸热反应，A正确；白磷的总能量高于红磷的总能量，所以根据能量越低越稳定可知，红磷比白磷稳定性强，B不正确；气态S的总能量高于固态S的总能量，所以气态S燃烧放出的热量多，但放热越多反应热△H越小，所以C中ΔH2＞ΔH1，C不正确；D中反应物的总能量高于生成物的总能量，反应是放热反应，D不正确，答案选A。
答案：A
2.解析 图中反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应必是放热反应。
答案 D
3．解析：热化学方程式的书写要求有三：①标明 ( http: / / www.21cnjy.com" \o "欢迎登陆21世纪教育网 )各物质的聚集状态：B项水为液态，排除；②化学计量数可以是整数或分数，且与热量成正比；③用ΔH表示时，吸热时其值为正；放热时其值为负。H2与O2反应生成水蒸气是放热反应，ΔH应为负值，排除C、D。
答案：A
4．解析：中和热是强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时放出的热量；燃烧热是1mol可燃物完全反应生成稳定氧化物时放出的热量。
A. 反应热化学方程式中生成的是2mol水，反应的中和热不是57.3kJ/mol，故A错误；
B. 符合中和热的概念，故B正确；
C. 反应热化学方程式中生成的水是气体，不是稳定氧化物，故C错误；
D. 热化学方程式中不是1mol物质燃烧，故D错误。
答案：B
5.解析 A项，ΔH>0表示吸热反应，ΔH ( http: / / www.21cnjy.com" \o "欢迎登陆21世纪教育网 )<0表示放热反应；C项，“中和热”是指在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应，生成1 mol水时放出的热量，1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成2 mol水，同时还有BaSO4沉淀生成，放出的热大于中和热；D项，在25℃、101
kPa时，1 mol H2与0.5 mol O2反应，生成液态水时放出的热才是H2的燃烧热，题中没有说明生成的水的聚集状态。 答案 B
6.解析 由③知Sn(灰)转化为Sn( ( http: / / www.21cnjy.com )白)是吸热的，当温度低于13.2℃时Sn(白)自动转化为Sn(灰)，所以A、B、C都错，只能选D。w答案 D
7.答案 C
1-8.解析根据ΔH=反应物的键能之和－生成物的键能之和进行计算。
ΔH= 280 kJ/mol ＋ 3×160 kJ/mol－6×330 kJ/mol=－1220kJ/mol，由此可知B项正确。
答案：B
9.答案：B
10.答案：A
11.解析 ΔH＝反应物键能总和－生成物键能 ( http: / / www.21cnjy.com" \o "欢迎登陆21世纪教育网 )总和，反应转化关系为N4―→2N2，E(反应物键能)＝6×167 kJ，E(生成物键能)＝2×942 kJ，所以ΔH＝－882 kJ·mol－1，即放出882 kJ热量。答案 B
12.解析 本题考查了热化学方 ( http: / / www.21cnjy.com" \o "欢迎登陆21世纪教育网 )程式的书写及简单计算。热化学方程式前面的化学计量数表示物质的量，反应热单位是 kJ·mol－1，B和C均错；2 mol C2H2燃烧放出的热量为2×26×(－50) kJ·mol－1＝－2 600 kJ·mol－1，D对。答案 D
13.解析 （1）根据实验数据可知，实验3中数据是无效的，所以温度差的平均值是3.125℃，根据△H＝－＝－52.25kJ·mol－1。
（2）中和热是－57.3kJ·mol－1，所以实验值比理论值低。
（3）数值偏低，说明反应中有热量损失，或者是酸、碱有损失。E中读数偏大，结果应该是偏高，所以正确的答案选ABCD。
答案：（1）52.25kJ·mol－1 （2）低 （3）ABCD
14答案（1）；
答案（2） ；
（3）答案：③ ΔH=+174.9kJ/mol
（4）答案：
15（1）解析 根据燃烧热的概念，写出热化学反应方程式：
①C2H4(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－1 411.0 kJ·mol－1
②C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)；ΔH＝－1 366.8 kJ·mol－1
根据盖斯定律将反应①－②得：
C2H4(g)＋H2O(l)===C2H5OH(l)；ΔH＝－44.2 kJ·mol－1。
（2）解析根据盖斯定律可 ( http: / / www.21cnjy.com" \o "欢迎登陆21世纪教育网 )知，（3）×2＋（2）×2－（1）即得到反应2C（s）＋2H2（g）＋O2（g）＝CH3COOH（l），所以该反应的反应热△H＝－285.8 kJ·mol－1×2－393.5 kJ·mol－1×2＋870.3 kJ·mol－1＝－488.3 kJ·mol－1。
答案：－488.3 kJ·mol－1
（3）答案：- 45.5
（4）答案299
（5）答案：-99 +41
16.解析：（1）根据图像可知，金刚 ( http: / / www.21cnjy.com" \o "欢迎登陆21世纪教育网 )石的总能量大于石墨的，所以石墨比金刚石稳定。燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，所以根据图像可以看出石墨的燃烧热是（－110.5kJ/mol）＋（－283.0kJ/mol）＝－393.5kJ/mol。
（2）12g石墨完全生成CO2的质量是44g ( http: / / www.21cnjy.com" \o "欢迎登陆21世纪教育网 )，完全生成CO的质量是28g，所以36g气体是混合气。设CO2和CO的物质的量分别是x和y，则x＋y＝1mol、44x＋28y＝36g，解得x＝y＝0.5mol，所以实际放出的热量是0.5mol×（110.5kJ/mol＋393.5kJ/mol）＝252.0kJ。
（3）反应热就是断键吸收的能量和形成 ( http: / / www.21cnjy.com" \o "欢迎登陆21世纪教育网 )化学键所放出的能量的差值，所以946kJ/mol＋497kJ/mol－2x＝＋180.0kJ/mol，解得x＝631.5kJ/mol，即NO分子中化学键的键能为631.5kJ/mol。
（4）根据图像可知①2C ( http: / / www.21cnjy.com" \o "欢迎登陆21世纪教育网 )O（g）＋O2（g）＝2CO2（g） △H＝－566kJ/mol，又因为②N2（g）＋O2（g）＝2 NO（g） H＝＋180.0 kJ/ mol，所以根据盖斯定律可知，①－②即得到2NO（g）＋2CO（g）＝N2（g）＋2CO2（g），所以反应热△H＝－566kJ/mol－180kJ/mol＝－746.0 kJ/ mol。
第一章 化学反应与能量 单元检测
班级： 姓名： 得分：
一、选择题(本题共12小题，每小题4分，共48分；每小题只有一个选项符合题意)
1.下列图象分别表示有关反应的反应 ( http: / / www.21cnjy.com" \o "欢迎登陆21世纪教育网 )过程与能量变化的关系，据此判断下列说法中正确的是（ ）
( http: / / www.21cnjy.com ) A. 石墨转变为金刚石是吸热反应
B. 白磷比红磷稳定
C. S（g）＋O2（g）===SO2（g） ； ΔH1；
S（s）＋O2（g）===SO2（g） ； ΔH2，则ΔH1＞ΔH2
D. CO（g）＋H2O（g）===CO2（g）＋H2（g） ΔH1＞0
2.下列变化中一定为放热反应的是( )
A．H2O(g)===H2O(l) ；ΔH＝－44.0 kJ·mol－1
B．N2(g)＋O2(g)===2NO(g)； ΔH＝＋182.6 kJ·mol－1
C．形成化学键过程中放出862 kJ热量的化学反应
D．能量变化如右图所示的化学反应
3.已知在1×105Pa，298K条件下 ( http: / / www.21cnjy.com )，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（ ）
A. H2O（g）＝H2（g）＋1/2O2（g）； ΔH＝＋242kJ·mol－1
B. 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）； ΔH＝－484kJ·mol－1
C. H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）； ΔH＝＋242kJ·mol－1
D. 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）； ΔH＝＋484kJ·mol－1
4.在25 ℃，101 ( http: / / www.21cnjy.com )k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是（ ）
A. 2H＋（aq）＋（aq）＋（aq）＋2（aq）＝BaSO4（s）＋2HO（l）； ；H ＝57.3 kJ/mol
B. KOH（aq）＋HSO4（aq）＝KSO4（aq）＋HO（l）； H＝57.3kJ/mol
C. C8H18（l）＋O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（g）； H＝5518 kJ/mol
D. 2C8H18（g）＋25O2（g）＝16CO2（g）＋18H2O（1） ； H＝5518 kJ/mol
5．在下列各说法中，正确的是( )
A．ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应
B．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数
C．1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热
D．1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热
6．灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：
①Sn(s，白)＋2HCl(aq)===SnCl2(aq)＋H2(g)； ΔH1
②Sn(s，灰)＋2HCl(aq)===SnCl2(aq)＋H2(g)； ΔH2
③Sn(s，灰) Sn(s，白)；ΔH3＝＋2.1 kJ·mol－1
下列说法正确的是( )
A．ΔH1>ΔH2
B．锡在常温下以灰锡状态存在
C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应
D．锡制器皿长期处在低于13.2℃的环境中，会自行毁坏
7．根据热化学方程式：S(l)＋O2(g ( http: / / www.21cnjy.com ))===SO2(g)； ΔH＝－293.23 kJ·mol－1 ，分析下列说法中正确的是( )
A．S(s)＋O2(g)===SO2(g)，反应放出的热量大于293.23 kJ·mol－1
B．S(g)＋O2(g)===SO2(g)，反应放出的热量小于293.23 kJ·mol－1
C．1 mol SO2(g)的键能的总和大于1 mol S(l)和1 mol O2(g)的键能之和
D．1 mol SO2(g)的键能的总和小于1 mol S(l)和1 mol O2(g)的键能之和
8.是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S－F键。已知：1mol S（s）转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1mol F－F、S－F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则的反应热ΔH为（ ）
A. －1780 B. －1220
C. －450 D. +430
9．室温下，将1mol的CuSO4·5H2 ( http: / / www.21cnjy.com )O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4·5H2O(s) CuSO4(s)+5H2O(l)， 热效应为△H3。则下列判断正确的是
A．△H2＞△H3 B．△H1＜△H3
C．△H1+△H3 =△H2 D．△H1+△H2 ＞△H3
10．黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：
；
已知硫的燃烧热
；
； 。则为（ ）
A． B． C． D．
11．N4的分子结构类似白磷分子， ( http: / / www.21cnjy.com" \o "欢迎登陆21世纪教育网 )它的结构如图所示，已知断裂1 mol N—N键需要吸收167 kJ热量，生成1 mol N≡N键需放出942 kJ热量。根据以上信息和数据，下列说法中正确的是( )
A．1 mol N4气体转变为N2将放出775 kJ热量
B．1 mol N4气体转变为N2将放出882 kJ热量
C．1 mol N4气体转变为N2将吸收775 kJ热量
D．1 mol N4气体转变为N2将吸收882 kJ热量
12．燃烧1 g乙炔生成二氧化碳和液态水，放出热量50 kJ，则这一反应的热化学反应方程式为( )
A．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝＋50 kJ·mol－1
B．C2H2(g)＋5/2O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)；ΔH＝－1 300 kJ
C．2C2H2＋5O2===4CO2＋2H2O； ΔH＝－2 600 kJ
D．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－2 600 kJ·mol－1
二、非选择题(本题共4大题，共52分)
13. 某学生进行中和热测定，取 ( http: / / www.21cnjy.com" \o "欢迎登陆21世纪教育网 )用50 mL 0.50 mol·L－1的HCl和50 mL 0.55 mol·L－1 的NaOH溶液（密度都是1 g·cm－3）。实验后得到以下数据：
起始温度 终止温度 温度差
平均值
1 25.5 25.0 25.25 28.5 3.25
2 24.5 24.5 24.50 27.5 3.00
3 25.0 24.5 24.75 26.5 1.75
（1）（中和后生成的溶液的比热容为4.1 ( http: / / www.21cnjy.com" \o "欢迎登陆21世纪教育网 )8J·g－1·℃－1）请替该学生计算出中和热的平均值： 。
（2）该学生测得的数据比理论值 （填“高”或“低”）。
（3）从下列分析中选出该学生产生实验误差的原因可能是（填写字母） 。
A. 溶液混合后未用硬纸板盖好量烧杯
B. 倾倒溶液太快，有少量溅出烧杯
C. 搅拌棒为了牢固改为铜丝材质
D. 未等温度升到最高值就记录温度计示数
E. 用量筒量取盐酸体积时仰视读数
F. 大烧杯和小烧杯之间填充了泡沫塑料
14.根据要求书写热化学方程式：
（1）已知的熔点和沸点分别为-93.6 ℃和76 ℃，的熔点为167 ℃。室温时与气体反应生成lmol ，放出热量123.8 kJ。该反应的热化学方程式为__________________ 。
（2）（s）与水（l）反应生成（s）和氢气（g），在25℃，101KPa下，已知每消耗3.8克（s）放热21.6KJ，该反应的热化学方程式是_____ _ _。
（3） 已知：（ⅰ）； =+1344.1kJ ·mol-1
（ⅱ）； =+1169.2kJ ·mol-1
由、C和反应生成的热化学方程式为 。
（4）已知25℃，101kPa时： ； =-1648kJ/mol
； =-393kJ/mol
； =-1480kJ/mol
在空气中加热反应生成的热化学方程式是 。
15.根据要求计算反应热：
（1）已知H2(g)、C2H4(g) ( http: / / www.21cnjy.com" \o "欢迎登陆21世纪教育网 )和C2H5OH(l)的燃烧热分别是－285.8 kJ·mol－1、－1 411.0 kJ·mol－1和－1 366.8 kJ·mol－1，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的ΔH为
（2）已知下列反应的反应热为：
①CH3COOH（l）＋2O2（g）＝2CO2（g）＋2H2O（l）； △H＝－870.3 kJ mol－1
②C（s）＋O2（g）＝CO2（g）； △H＝－393.5 kJ mol－1
③H2（g）＋O2（g）＝H2O（l）； △H＝－285.8 kJ mol－1
试计算下列反应的反应热：2C（s）＋2H2（g）＋O2（g）＝CH3COOH（l）； △H＝_____________。
（3）已知:甲醇脱水反应：2CH3OH（g）= CH3OCH3（g）+ H2O（g）； △H1=-23.9KJ·mol-1
甲醇制烯经反应：2CH3OH（g）= C2H4（g）+2 H2O（g）； △H2=-29.19KJ·mol-1
乙醇异构化反应： C2H5OH（g）= CH3OCH3（g） ； △H3=+50.7KJ·mol-1
则乙烯气相直接水合反应：C2H4（g）+ H2O（g）= C2H5OH（g）的△H= KJ·mol-1
（4）已知反应2HI（g） ( http: / / www.21cnjy.com )=H2(g) + I2(g)；ΔH = +11kJ·mol-1，且1molH2（g）、1molI2（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1molHI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为______________kJ。
（5）甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料。利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：
①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1
②CO2(g)+3H2(g)CH3OH（g）+H2O(g) △H2
③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H3
已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：
化学键 H-H C-O C O H-O C-H
E/（kJ.mol-1） 436 343 1076 465 413
由此计算△H1= kJ.mol-1，已知△H2=-58kJ.mol-1，则△H3= kJ.mol-1
16．根据图像，回答下列问题：
( http: / / www.21cnjy.com )
（1）在通常状况下，金刚石和石墨相比较， （填“金刚石”或“石墨”）更稳定，石墨的燃烧热为 。
（2）12 g石墨在一定量空气中燃烧，生成气体36 g，该过程放出的热量为 。
（3）已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946 kJ/ mol、497 kJ/ mol。
N2（g）＋O2（g）＝2 NO（g）； H＝＋180.0 kJ/ mol。
NO分子中化学键的键能为 kJ/ mol。
（4）综合上述有关信息，请写出用CO除去NO的热化学方程式： 。
第一章 化学反应与能量 单元检测答题卡
班级 学号 姓名 得分
一、选择题
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
答案
二、非选择题
13.（1） 。
（2） （填“高”或“低”）。
（3）（填写字母） 。
14.
（1）__________________ 。
（2）_____ _ 。
（3） 。
（4） 。
15.（1）
（2）_______ _____。
（3） KJ·mol-1
（4）______________kJ。
（5）△H1 = kJ.mol-1，△H3 = kJ.mol-1
16． （1） （填“金刚石”或“石墨”），燃烧热为 。
（2） 。
（3）键能为 kJ/ mol。
（4） 。
第一章 化学反应与能量 单元检测
参考答案
1．解析：根据图象可知，石墨的总能量低于金 ( http: / / www.21cnjy.com )刚石的总能量，所以石墨转变为金刚石是吸热反应，A正确；白磷的总能量高于红磷的总能量，所以根据能量越低越稳定可知，红磷比白磷稳定性强，B不正确；气态S的总能量高于固态S的总能量，所以气态S燃烧放出的热量多，但放热越多反应热△H越小，所以C中ΔH2＞ΔH1，C不正确；D中反应物的总能量高于生成物的总能量，反应是放热反应，D不正确，答案选A。
答案：A
2.解析 图中反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应必是放热反应。
答案 D
3．解析：热化学方程式的书写要求有三：①标明 ( http: / / www.21cnjy.com" \o "欢迎登陆21世纪教育网 )各物质的聚集状态：B项水为液态，排除；②化学计量数可以是整数或分数，且与热量成正比；③用ΔH表示时，吸热时其值为正；放热时其值为负。H2与O2反应生成水蒸气是放热反应，ΔH应为负值，排除C、D。
答案：A
4．解析：中和热是强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时放出的热量；燃烧热是1mol可燃物完全反应生成稳定氧化物时放出的热量。
A. 反应热化学方程式中生成的是2mol水，反应的中和热不是57.3kJ/mol，故A错误；
B. 符合中和热的概念，故B正确；
C. 反应热化学方程式中生成的水是气体，不是稳定氧化物，故C错误；
D. 热化学方程式中不是1mol物质燃烧，故D错误。
答案：B
5.解析 A项，ΔH>0表示吸热反应，ΔH ( http: / / www.21cnjy.com" \o "欢迎登陆21世纪教育网 )<0表示放热反应；C项，“中和热”是指在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应，生成1 mol水时放出的热量，1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成2 mol水，同时还有BaSO4沉淀生成，放出的热大于中和热；D项，在25℃、101
kPa时，1 mol H2与0.5 mol O2反应，生成液态水时放出的热才是H2的燃烧热，题中没有说明生成的水的聚集状态。 答案 B
6.解析 由③知Sn(灰)转化为Sn( ( http: / / www.21cnjy.com )白)是吸热的，当温度低于13.2℃时Sn(白)自动转化为Sn(灰)，所以A、B、C都错，只能选D。w答案 D
7.答案 C
1-8.解析根据ΔH=反应物的键能之和－生成物的键能之和进行计算。
ΔH= 280 kJ/mol ＋ 3×160 kJ/mol－6×330 kJ/mol=－1220kJ/mol，由此可知B项正确。
答案：B
9.答案：B
10.答案：A
11.解析 ΔH＝反应物键能总和－生成物键能 ( http: / / www.21cnjy.com" \o "欢迎登陆21世纪教育网 )总和，反应转化关系为N4―→2N2，E(反应物键能)＝6×167 kJ，E(生成物键能)＝2×942 kJ，所以ΔH＝－882 kJ·mol－1，即放出882 kJ热量。答案 B
12.解析 本题考查了热化学方 ( http: / / www.21cnjy.com" \o "欢迎登陆21世纪教育网 )程式的书写及简单计算。热化学方程式前面的化学计量数表示物质的量，反应热单位是 kJ·mol－1，B和C均错；2 mol C2H2燃烧放出的热量为2×26×(－50) kJ·mol－1＝－2 600 kJ·mol－1，D对。答案 D
13.解析 （1）根据实验数据可知，实验3中数据是无效的，所以温度差的平均值是3.125℃，根据△H＝－＝－52.25kJ·mol－1。
（2）中和热是－57.3kJ·mol－1，所以实验值比理论值低。
（3）数值偏低，说明反应中有热量损失，或者是酸、碱有损失。E中读数偏大，结果应该是偏高，所以正确的答案选ABCD。
答案：（1）52.25kJ·mol－1 （2）低 （3）ABCD
14答案（1）；
答案（2） ；
（3）答案：③ ΔH=+174.9kJ/mol
（4）答案：
15（1）解析 根据燃烧热的概念，写出热化学反应方程式：
①C2H4(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－1 411.0 kJ·mol－1
②C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)；ΔH＝－1 366.8 kJ·mol－1
根据盖斯定律将反应①－②得：
C2H4(g)＋H2O(l)===C2H5OH(l)；ΔH＝－44.2 kJ·mol－1。
（2）解析根据盖斯定律可 ( http: / / www.21cnjy.com" \o "欢迎登陆21世纪教育网 )知，（3）×2＋（2）×2－（1）即得到反应2C（s）＋2H2（g）＋O2（g）＝CH3COOH（l），所以该反应的反应热△H＝－285.8 kJ·mol－1×2－393.5 kJ·mol－1×2＋870.3 kJ·mol－1＝－488.3 kJ·mol－1。
答案：－488.3 kJ·mol－1
（3）答案：- 45.5
（4）答案299
（5）答案：-99 +41
16.解析：（1）根据图像可知，金刚 ( http: / / www.21cnjy.com" \o "欢迎登陆21世纪教育网 )石的总能量大于石墨的，所以石墨比金刚石稳定。燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，所以根据图像可以看出石墨的燃烧热是（－110.5kJ/mol）＋（－283.0kJ/mol）＝－393.5kJ/mol。
（2）12g石墨完全生成CO2的质量是44g ( http: / / www.21cnjy.com" \o "欢迎登陆21世纪教育网 )，完全生成CO的质量是28g，所以36g气体是混合气。设CO2和CO的物质的量分别是x和y，则x＋y＝1mol、44x＋28y＝36g，解得x＝y＝0.5mol，所以实际放出的热量是0.5mol×（110.5kJ/mol＋393.5kJ/mol）＝252.0kJ。
（3）反应热就是断键吸收的能量和形成 ( http: / / www.21cnjy.com" \o "欢迎登陆21世纪教育网 )化学键所放出的能量的差值，所以946kJ/mol＋497kJ/mol－2x＝＋180.0kJ/mol，解得x＝631.5kJ/mol，即NO分子中化学键的键能为631.5kJ/mol。
（4）根据图像可知①2C ( http: / / www.21cnjy.com" \o "欢迎登陆21世纪教育网 )O（g）＋O2（g）＝2CO2（g） △H＝－566kJ/mol，又因为②N2（g）＋O2（g）＝2 NO（g） H＝＋180.0 kJ/ mol，所以根据盖斯定律可知，①－②即得到2NO（g）＋2CO（g）＝N2（g）＋2CO2（g），所以反应热△H＝－566kJ/mol－180kJ/mol＝－746.0 kJ/ mol。