选修4 第三章 水溶液中的电离平衡
文档属性
| 名称 | 选修4 第三章 水溶液中的电离平衡 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 260.1KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2016-03-17 16:26:58 | ||
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文档简介
第三章 单元测评
(时间:90分钟 满分:100分)
一、选择题(本题包括17小题,每小题3分,共51分。每小题只有一个选项符合题意)
1．关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是（ ）
选项 A B C D
强电解质 NaCl H2SO4 CaCO3 HNO3
弱电解质 HF BaSO4 HClO CH3COOH
非电解质 Cl2 CS2 C2H5OH H2CO3
2．下列有关强、弱电解质的叙述正确的是 ( )
A．强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强
B．强电解质的水溶液中不存在溶质分子
C．强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物
D．不同的弱电解质只要物质的量浓度相同，电离程度也相同
3、下列有关仪器使用方法或实验探作正确的是（ ）
A、用25mL量筒量取12.36mL盐酸
B、用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体
C、酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗
D、酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差
4．稀氨水中存在着下列平衡：NH3·H2ONH＋OH－，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH－)增大，应加入适量的物质是 ( )
①NH4Cl固体 ②硫酸 ③NaOH固体 ④水 ⑤加热 ⑥加入少量MgSO4固体
A．①②③⑤ B．③⑥ C．③ D．③⑤
5．将下列物质溶于水，能够促进水的电离的是( )
①NaHSO4 ②NaHSO3 ③CH3COOH④CH3COONa ⑤NaHCO3 ⑥NaClO ⑦NH4HCO3
A.②④⑤⑥ B.④⑤⑥⑦ C.①②③ D.②④⑤⑥⑦
6．常温时，以下4种溶液pH最小的是( )
A.0.01mol·L－1醋酸溶液
B.0.02mol·L－1醋酸与0.02mol·L－1NaOH溶液等体积混合液
C.0.03mol·L－1醋酸与0.01mol·L－1NaOH溶液等体积混合液
D.pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合液
7．若0.10mol·L－1HA溶液中有1%的HA电离，则HA的电离平衡常数Ka为( )
A.1.0×10－5 B.1.0×10－7 C.1.0×10－8 D.1.0×10－9
8.对下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系表述正确的是( )
A.0.1 mol·L-1的(NH4)2SO4溶液中:c(S)>c(N)>c(H+)>c(OH-)
B.0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中:c(Na+)=c(HC)+c(H2CO3)+2c(C)
C.将0.2 mol·L-1NaA溶液和0. ( http: / / www.21cnjy.com" \o "欢迎登陆21世纪教育网 )1 mol·L-1盐酸等体积混合所得碱性溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(Cl-)
D.在25 ℃ 100 mL NH4Cl溶液中:c(Cl-)=c(N)+c(NH3·H2O)
9.常温下,将0.1 mol·L-1氢氧化钠溶液与0.06 mol·L-1硫酸溶液等体积混合,该混合溶液的pH等于( )
A.1.7 B.2 C.12 D.12.4
10．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（ ）
A．pH=5的H2S溶液中，c(H+)= c(HS－)=1×10—5 mol·L—1
B．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1
C．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH－)+c( HC2O4－)
D．pH相同的①CH3COONa ②NaHCO3 ③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①＞②＞③
11．已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.0×10－16。下列说法错误的是( )
A.AgCl不溶于水，不能转化为AgI
B.在含有浓度均为0.001mol·L－1的Cl－、I－的溶液中缓慢加入AgNO3稀溶液，首先析出AgI沉淀
C.AgI比AgCl更难溶于水，所以AgCl可以转化为AgI
D.常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于×10－11mol·L－1
12．已知：25℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12，Ksp(MgF2)＝7.42×10－11。下列说法正确的是( )
A.25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大
B.25℃时，Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)增大
C.25℃时，Mg(OH)2固体在20mL0.01mol·L－1氨水中的Ksp比在20mL0.01mol·L－1NH4Cl溶液中的Ksp小
D.25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化成为MgF2
13.Cu(OH)2在水中存在着如下沉淀溶解平衡:Cu(OH)2(s)Cu2+(aq)+2OH-(aq),在常温下,Ksp=2×10-20。某CuSO4溶液中,c(Cu2+)=0.02 mol·L-1,在常温下如果要生成Cu(OH)2沉淀,需要向CuSO4溶液加入碱溶液来调整pH,使溶液的pH大于( )
A.2 B.3 C.4 D.5
14．下列曲线中，可以描述乙酸（甲，Ka=1．8×10-5）和一氯乙酸（乙，Ka=1．4×10-3）在水中的电离度与浓度关系的是
( http: / / www.21cnjy.com )
15、常温下，将等体积，等物质的量浓度的与溶液混合，析出部分晶体，过滤，所得滤液pH<7，下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是（ ）
A、
B、
C、
D、
16．40℃时，在氨-水体系中不断通入，各种离子的变化趋势如右上图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．在pH＝9.0时，
B．不同pH的溶液中存在关系：
C．随着的通入，不断增大
D．在溶液中pH不断降低的过程中，有含的中间产物生成
17.溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示,下列说法错误的是( )
A.溴酸银的溶解是放热过程
B.温度升高时溴酸银溶解速度加快
C.60 ℃时溴酸银的Ksp约等于6×10-4
D.若硝酸钾中含有少量溴酸银,可用重结晶方法提纯
二、非选择题(本题包括4个大题,共49分)
18.根据要求填空：(13分)
（1）常温下，0.01mol·L－1的HCl溶液中，c(H＋)水＝____ ____；
0.01mol·L－1的NaOH溶液中，c(OH－)水＝________。
（2）在100℃，纯水中c(H＋)＝1. ( http: / / www.21cnjy.com )0×10－6mol·L－1，此时Kw＝____ ____，在该温度下，0.1mol·L－1NaOH溶液中，c(OH－)水＝________。
(3)计算下列溶液的pH：①1.0×10－4mol·L－1盐酸溶液的pH为_______。
②将0.4gNaOH固体溶于水得到1L溶液，该溶液的pH为_______。
(4)pH＝2的盐酸与pH＝4的盐酸，若按1∶10的体积比混合后，溶液的c(H＋)为______ _。
pH为_______。
(5)将200mL5×10－3mol·L ( http: / / www.21cnjy.com )－1NaOH溶液与100mL2×10－2mol·L－1NaOH溶液混合后，溶液的c(OH－)为______。c(H＋)为______。pH为______。
(6)pH＝12的NaOH溶液与pH＝2 ( http: / / www.21cnjy.com )的硫酸，若等体积混合后，溶液的pH为______。若按9∶11的体积比混合后，溶液的pH为______。若按11∶9的体积比混合后，溶液的pH为______。
19．(12分)氨是合成硝酸．铵盐和氮肥的基本原料，回答下列问题：
（1）氨的水溶液显弱碱性， ( http: / / www.21cnjy.com )其原因为 （用离子方程式表示），0．1 mol·L-1的氨水中加入少量的NH4Cl固体，溶液的PH （填“升高”或“降低”）；若加入少量的明矾，溶液中的NH4+的浓度 （填“增大”或“减小”）。
（2）硝酸铵加热分解可得到N2O和H2 ( http: / / www.21cnjy.com )O，250℃时，硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡，该分解反应的化学方程式为 ，平衡常数表达式为 ；若有1mol硝酸铵完全分解，转移的电子数为 mol。
（3）由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示，r若生成1molN2，其△H= kJ·mol-1,
20．(10分)下面a～e是中学化学实验中常见的几种定量仪器：
a.量筒 b.容量瓶 c.滴定管 d.托盘天平 e.温度计
(1)无“0”刻度的是(填字母) _ _____。
(2)下列操作合理的是______。
A.用25mL碱式滴定管量取20.00mLNaHCO3溶液
B.用托盘天平准确称量10.20g碳酸钠固体
C.用100mL量筒量取3.2mL浓硫酸
D.用500mL容量瓶配制1mol·L－1的氢氧化钠溶液495.5mL
(3)某学生欲用已知物质的量浓度的 ( http: / / www.21cnjy.com )盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示：则所用盐酸的体积为______mL。
(4)某学生根据三次实验分别记录有关数据如下表：
滴定次数 待测氢氧化钠溶液的体积/mL 0.1000mol·L－1盐酸的体积/mL
滴定前刻度 滴定后刻度 溶液体积/mL
第一次 25.00 0.00 26.11 26.11
第二次 25.00 1.56 30.30 28.74
第三次 25.00 0.22 26.31 26.09
请选用其中合理数据列出该氢氧化钠溶液物质的量浓度(计算结果保留4位有效数字)：
c(NaOH)＝__ ____。
(5)由于错误操作，使得上述所测氢氧化钠溶液的浓度偏高的是(填字母) ______。
A.中和滴定达终点时俯视滴定管内液面读数
B.碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即取用25.00mL待测碱溶液注入锥形瓶进行滴定
C.酸式滴定管用蒸馏水洗净后立即装标准溶液来滴定
D.把配好的标准溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中然后用来滴定
21．（14分）FeCl3 具有净 ( http: / / www.21cnjy.com )水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3 高效，且腐蚀性小。请回答下列问题：
（1）FeCl3 净水的原理是 。FeCl3 溶液腐蚀钢铁设备，除H＋作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示） 。
（2）为节约成本，工业上用NaClO3 氧化酸性FeCl2 废液得到FeCl3 。
①若酸性FeCl2 废液中 ( http: / / www.21cnjy.com )c(Fe2＋)=2.0×10-2mol·L-1, c(Fe3＋)=1.0×10-3mol·L-1, c(Cl－)=5.3×10-2mol·L-1,则该溶液的PH约为 。
②完成NaClO3 氧化FeCl2 的离子方程式：
ClO3－+ Fe2＋+ = Cl－+ Fe3＋+ .
（3）FeCl3 在溶液中分三步水解：
Fe3＋+H2O
Fe(OH)2++H＋ K1
Fe(OH)2++H2O
Fe(OH)2++H＋ K2
Fe(OH)++H2O
Fe(OH)3+H＋ K3
以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是 。
通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氧化铁，离子方程式为：
xFe3++yH2O
Fex(OH)y(3x-y)++yH+ 欲使平衡正向移动可采用的方法是（填序号） 。
a. 降温 b. 加水稀释 c. 加入NH4Cl d. 加入NHCO3
室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是 。
（4）天津某污水处理厂用 ( http: / / www.21cnjy.com )氯化铁净化污水的结果如下图所示。由图中数据得出每升污水中投放聚合氯化铁[以Fe(mg·L-1)表示]的最佳范围约为 mg·L-1。
第三章 单元测评 答题卡
班级 姓名 得分
一、单项选择题（每小题3分，有17题，共51分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 0
答案
题号 11 12 13 14 15 16 17
答案
二、填空题（共2题，共28分）
18．（1）c(H＋)水＝____ ____；c(OH－)水＝________。
（2）Kw＝____ ____， c(OH－)水＝________。
(3)①_______。②_______。
(4) c(H＋)为______ _。pH为_______。
(5) c(OH－)为______。c(H＋)为______。pH为______。
(6) ______。 ______。 ______。
19．（1） （用离子方程式表示），
PH （填“升高”或“降低”）； （填“增大”或“减小”）。
（2） ，
； mol。
（3）△H= kJ·mol-1,
20．(1) (填字母) _ _____。 (2) ______。 (3) ______mL。
(4) (计算结果保留4位有效数字)c(NaOH)＝__ ____。
(5) (填字母) ______。
21．（1） 。（用离子方程式表示） 。
（2）①PH约为 。 ②
ClO3－+ Fe2＋+ = Cl－+ Fe3＋+ .
（3）平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是 。
离子方程式为： 。（填序号） 。条件是 。
（4）约为 mg·L-1。
第三章 单元测评 参考答案
1答案 C 解析：Cl2是单质、BaSO4是强电解质、H2CO3是弱电解质
2答案 B 解析：强电解质的溶质分子已经完全电离
3答案 C
4答案 C
5答案 B
解析 ①NaHSO4电离出的H＋抑制水的电离。②HSO既水解又电离，但电离大于水解，呈酸性，抑制水的电离。
6答案 A
解析 B项，正好生成CH3COONa，呈 ( http: / / www.21cnjy.com )碱性；C项，相当于CH3COOH和CH3COONa混合，CH3COO－抑制CH3COOH的电离；D项，溶液呈中性。
7答案 A
解析 电离HA的物质的量浓度为c(H ( http: / / www.21cnjy.com )A)＝0.10mol·L－1×1%＝1.0×10－3mol·L－1，根据HA??H＋＋A－，则平衡时c(H＋)＝c(A－)＝1.0×10－3mol·L－1，c(HA)平＝0.10mol·L－1－1.0×
10－3mol·L－1≈1.0×10－1mol·L－1，将有关数据代入平衡常数表达式得：Ka＝＝1.0×10－5。
8解析:(NH4)2SO4溶液中存在:(NH4)2SO42N+S,N+H2ONH3·H2O+H+,H2OH++OH-,所以c(NH4+)> c(SO42-) >c(H+)>c(OH-),A错误;NaHCO3溶液中存在物料守恒: c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-),B错误;NaA与HCl反应后得到的溶液中的离子符合电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(A-)+c(OH-),C错误;NH4Cl溶液中存在物料守恒: c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)
,D正确。
答案:D
9解析:若不发生反应,则混合后:c(OH-) ( http: / / www.21cnjy.com" \o "欢迎登陆21世纪教育网 )=0.05 mol·L-1,c(H+)=0.06 mol·L-1。由于酸与碱要发生中和反应,则酸过量,c(H+)==0.01 mol·L-1,
pH=-lgc(H+)=-lg 0.01=2。
答案:B
10解析:A项H2S溶液中的电离方程式有:H2SHS-+H+,HS-S2-+H+,H2OOH-+H+,所以c(H+)>c(HS-),c(HS-)<1×10-5 mol·L-1,A项错误;B项氨水为弱电解质,稀释后氨水继续电离,pH增大不到1个单位,b-1碳酸>次氯酸,则对应三种钠盐水解程度依次增大,pH相同,则三种溶液盐的浓度依次减小,D项正确。
答案:D
11答案 A
解析 组成结构相似的物质，溶度积越小， ( http: / / www.21cnjy.com )其溶解度越小，越易先形成沉淀，B项正确；溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现，所以A错、C对；AgCl溶液中c(Ag＋)＝×10－5mol·L－1。要使AgI形成沉淀，则c(Ag＋)·c(I－)≥1.0×10－16。则c(I－)≥mol
·L－1＝×10－11mol·L－1，D正确。12答案 B
解析 A项，Mg(OH)2的溶 ( http: / / www.21cnjy.com )度积小，故其电离的Mg2＋浓度要小一些，错；B项，NH可以结合Mg(OH)2电离出的OH－离子，从而促使Mg(OH)2的电离平衡正向移动，c(Mg2＋)增大，正确；C项，Ksp仅与温度有关，错；D项，二者Ksp接近，使用浓NaF溶液可以使Mg(OH)2转化成为MgF2，错。
13解析:Cu(OH)2(s)Cu2+(aq)+2OH-(aq),其中Ksp=c(Cu2+)·c2(OH-),要使Cu(OH)2沉淀需达到其Ksp,故c(OH-)> mol·L-1,故c(OH-)>1×10-9 mol·L-1,则c(H+)<1×10-5 mol·L-1,因此pH应大于5。
答案:D
14【答案】B
解析：A.这两种物质都是弱电解质，在温度不变、浓度相等时，电离程度CH3COOH<
CH2ClCOOH，排除A、C；当浓度增大时，物质的电离程度减小，排除D选项，正确选项是B。
15【答案】C 16【答案】C
17解析:随着温度升高溶解度逐渐增大, ( http: / / www.21cnjy.com" \o "欢迎登陆21世纪教育网 )所以溴酸银的溶解是吸热过程,A选项错误;C选项,60 ℃时1 L水中约溶解5.8 g AgBrO3,c(Ag+)=c(Br)=c(AgBrO3)≈=0.025 mol·L-1,Ksp=c(Ag+)·c(Br)≈6×10-4,正确。
答案:A
18(1)答案 1.0×10－12mol·L－1 1.0×10－12mol·L－1
(2)答案 1.0×10－12 1.0×10－11mol·L－1
(3) ①答案4。②答案12
(4)答案1.0×10－3mol·L－1，3。
(5)答案1.0×10－2mol·L－1，1.0×10－12mol·L－1，12。
(6)答案7；3；11。
19、【答案】（1）NH3·H2ONH4++OH- 减小；增大
（2）NH4NO3N2O+2H2O；c(N2O)c(H2O)2；4
（3）-139
( http: / / www.21cnjy.com )考点：考查弱电解质的电离平衡的判断，化学方程式的书写，化学反应与能量的关系判断
20、答案 (1)ab (2)A (3)26.10 (4)0.1044mol·L－1
(5)CD
解析 (1)滴定管、容量瓶无“0”刻度，托盘天平的“0”刻度在刻度尺的最左边。
(2)B项，托盘天平的精确度为0.1g；C项，量取3.2mL的浓H2SO4应用5mL的量筒；D项，500mL容量瓶只能配制500mL溶液。
(3)滴定管可估读一位，其体积应为26.10mL。
(4)舍去第二组数据c(NaOH)＝
＝0.1044mol·L－1。
21.（14分）（1）水解产生的胶体粒子能吸附水中悬浮的杂质
（2）①2 (根据电荷守恒2C（F ( http: / / www.21cnjy.com )e2＋）+ 3C（Fe3＋）+ C(H＋）= c(Cl－)+ c(OH－)其中c(OH－)忽略，计算出C(H＋），再求出PH)
②1 6 6H+ 1 6 3H2O
（3） b d 调节溶液的PH
（4）18-20
(时间:90分钟 满分:100分)
一、选择题(本题包括17小题,每小题3分,共51分。每小题只有一个选项符合题意)
1．关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是（ ）
选项 A B C D
强电解质 NaCl H2SO4 CaCO3 HNO3
弱电解质 HF BaSO4 HClO CH3COOH
非电解质 Cl2 CS2 C2H5OH H2CO3
2．下列有关强、弱电解质的叙述正确的是 ( )
A．强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强
B．强电解质的水溶液中不存在溶质分子
C．强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物
D．不同的弱电解质只要物质的量浓度相同，电离程度也相同
3、下列有关仪器使用方法或实验探作正确的是（ ）
A、用25mL量筒量取12.36mL盐酸
B、用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体
C、酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗
D、酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差
4．稀氨水中存在着下列平衡：NH3·H2ONH＋OH－，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH－)增大，应加入适量的物质是 ( )
①NH4Cl固体 ②硫酸 ③NaOH固体 ④水 ⑤加热 ⑥加入少量MgSO4固体
A．①②③⑤ B．③⑥ C．③ D．③⑤
5．将下列物质溶于水，能够促进水的电离的是( )
①NaHSO4 ②NaHSO3 ③CH3COOH④CH3COONa ⑤NaHCO3 ⑥NaClO ⑦NH4HCO3
A.②④⑤⑥ B.④⑤⑥⑦ C.①②③ D.②④⑤⑥⑦
6．常温时，以下4种溶液pH最小的是( )
A.0.01mol·L－1醋酸溶液
B.0.02mol·L－1醋酸与0.02mol·L－1NaOH溶液等体积混合液
C.0.03mol·L－1醋酸与0.01mol·L－1NaOH溶液等体积混合液
D.pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合液
7．若0.10mol·L－1HA溶液中有1%的HA电离，则HA的电离平衡常数Ka为( )
A.1.0×10－5 B.1.0×10－7 C.1.0×10－8 D.1.0×10－9
8.对下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系表述正确的是( )
A.0.1 mol·L-1的(NH4)2SO4溶液中:c(S)>c(N)>c(H+)>c(OH-)
B.0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中:c(Na+)=c(HC)+c(H2CO3)+2c(C)
C.将0.2 mol·L-1NaA溶液和0. ( http: / / www.21cnjy.com" \o "欢迎登陆21世纪教育网 )1 mol·L-1盐酸等体积混合所得碱性溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(Cl-)
D.在25 ℃ 100 mL NH4Cl溶液中:c(Cl-)=c(N)+c(NH3·H2O)
9.常温下,将0.1 mol·L-1氢氧化钠溶液与0.06 mol·L-1硫酸溶液等体积混合,该混合溶液的pH等于( )
A.1.7 B.2 C.12 D.12.4
10．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（ ）
A．pH=5的H2S溶液中，c(H+)= c(HS－)=1×10—5 mol·L—1
B．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1
C．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH－)+c( HC2O4－)
D．pH相同的①CH3COONa ②NaHCO3 ③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①＞②＞③
11．已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.0×10－16。下列说法错误的是( )
A.AgCl不溶于水，不能转化为AgI
B.在含有浓度均为0.001mol·L－1的Cl－、I－的溶液中缓慢加入AgNO3稀溶液，首先析出AgI沉淀
C.AgI比AgCl更难溶于水，所以AgCl可以转化为AgI
D.常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于×10－11mol·L－1
12．已知：25℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12，Ksp(MgF2)＝7.42×10－11。下列说法正确的是( )
A.25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大
B.25℃时，Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)增大
C.25℃时，Mg(OH)2固体在20mL0.01mol·L－1氨水中的Ksp比在20mL0.01mol·L－1NH4Cl溶液中的Ksp小
D.25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化成为MgF2
13.Cu(OH)2在水中存在着如下沉淀溶解平衡:Cu(OH)2(s)Cu2+(aq)+2OH-(aq),在常温下,Ksp=2×10-20。某CuSO4溶液中,c(Cu2+)=0.02 mol·L-1,在常温下如果要生成Cu(OH)2沉淀,需要向CuSO4溶液加入碱溶液来调整pH,使溶液的pH大于( )
A.2 B.3 C.4 D.5
14．下列曲线中，可以描述乙酸（甲，Ka=1．8×10-5）和一氯乙酸（乙，Ka=1．4×10-3）在水中的电离度与浓度关系的是
( http: / / www.21cnjy.com )
15、常温下，将等体积，等物质的量浓度的与溶液混合，析出部分晶体，过滤，所得滤液pH<7，下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是（ ）
A、
B、
C、
D、
16．40℃时，在氨-水体系中不断通入，各种离子的变化趋势如右上图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．在pH＝9.0时，
B．不同pH的溶液中存在关系：
C．随着的通入，不断增大
D．在溶液中pH不断降低的过程中，有含的中间产物生成
17.溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示,下列说法错误的是( )
A.溴酸银的溶解是放热过程
B.温度升高时溴酸银溶解速度加快
C.60 ℃时溴酸银的Ksp约等于6×10-4
D.若硝酸钾中含有少量溴酸银,可用重结晶方法提纯
二、非选择题(本题包括4个大题,共49分)
18.根据要求填空：(13分)
（1）常温下，0.01mol·L－1的HCl溶液中，c(H＋)水＝____ ____；
0.01mol·L－1的NaOH溶液中，c(OH－)水＝________。
（2）在100℃，纯水中c(H＋)＝1. ( http: / / www.21cnjy.com )0×10－6mol·L－1，此时Kw＝____ ____，在该温度下，0.1mol·L－1NaOH溶液中，c(OH－)水＝________。
(3)计算下列溶液的pH：①1.0×10－4mol·L－1盐酸溶液的pH为_______。
②将0.4gNaOH固体溶于水得到1L溶液，该溶液的pH为_______。
(4)pH＝2的盐酸与pH＝4的盐酸，若按1∶10的体积比混合后，溶液的c(H＋)为______ _。
pH为_______。
(5)将200mL5×10－3mol·L ( http: / / www.21cnjy.com )－1NaOH溶液与100mL2×10－2mol·L－1NaOH溶液混合后，溶液的c(OH－)为______。c(H＋)为______。pH为______。
(6)pH＝12的NaOH溶液与pH＝2 ( http: / / www.21cnjy.com )的硫酸，若等体积混合后，溶液的pH为______。若按9∶11的体积比混合后，溶液的pH为______。若按11∶9的体积比混合后，溶液的pH为______。
19．(12分)氨是合成硝酸．铵盐和氮肥的基本原料，回答下列问题：
（1）氨的水溶液显弱碱性， ( http: / / www.21cnjy.com )其原因为 （用离子方程式表示），0．1 mol·L-1的氨水中加入少量的NH4Cl固体，溶液的PH （填“升高”或“降低”）；若加入少量的明矾，溶液中的NH4+的浓度 （填“增大”或“减小”）。
（2）硝酸铵加热分解可得到N2O和H2 ( http: / / www.21cnjy.com )O，250℃时，硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡，该分解反应的化学方程式为 ，平衡常数表达式为 ；若有1mol硝酸铵完全分解，转移的电子数为 mol。
（3）由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示，r若生成1molN2，其△H= kJ·mol-1,
20．(10分)下面a～e是中学化学实验中常见的几种定量仪器：
a.量筒 b.容量瓶 c.滴定管 d.托盘天平 e.温度计
(1)无“0”刻度的是(填字母) _ _____。
(2)下列操作合理的是______。
A.用25mL碱式滴定管量取20.00mLNaHCO3溶液
B.用托盘天平准确称量10.20g碳酸钠固体
C.用100mL量筒量取3.2mL浓硫酸
D.用500mL容量瓶配制1mol·L－1的氢氧化钠溶液495.5mL
(3)某学生欲用已知物质的量浓度的 ( http: / / www.21cnjy.com )盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示：则所用盐酸的体积为______mL。
(4)某学生根据三次实验分别记录有关数据如下表：
滴定次数 待测氢氧化钠溶液的体积/mL 0.1000mol·L－1盐酸的体积/mL
滴定前刻度 滴定后刻度 溶液体积/mL
第一次 25.00 0.00 26.11 26.11
第二次 25.00 1.56 30.30 28.74
第三次 25.00 0.22 26.31 26.09
请选用其中合理数据列出该氢氧化钠溶液物质的量浓度(计算结果保留4位有效数字)：
c(NaOH)＝__ ____。
(5)由于错误操作，使得上述所测氢氧化钠溶液的浓度偏高的是(填字母) ______。
A.中和滴定达终点时俯视滴定管内液面读数
B.碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即取用25.00mL待测碱溶液注入锥形瓶进行滴定
C.酸式滴定管用蒸馏水洗净后立即装标准溶液来滴定
D.把配好的标准溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中然后用来滴定
21．（14分）FeCl3 具有净 ( http: / / www.21cnjy.com )水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3 高效，且腐蚀性小。请回答下列问题：
（1）FeCl3 净水的原理是 。FeCl3 溶液腐蚀钢铁设备，除H＋作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示） 。
（2）为节约成本，工业上用NaClO3 氧化酸性FeCl2 废液得到FeCl3 。
①若酸性FeCl2 废液中 ( http: / / www.21cnjy.com )c(Fe2＋)=2.0×10-2mol·L-1, c(Fe3＋)=1.0×10-3mol·L-1, c(Cl－)=5.3×10-2mol·L-1,则该溶液的PH约为 。
②完成NaClO3 氧化FeCl2 的离子方程式：
ClO3－+ Fe2＋+ = Cl－+ Fe3＋+ .
（3）FeCl3 在溶液中分三步水解：
Fe3＋+H2O
Fe(OH)2++H＋ K1
Fe(OH)2++H2O
Fe(OH)2++H＋ K2
Fe(OH)++H2O
Fe(OH)3+H＋ K3
以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是 。
通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氧化铁，离子方程式为：
xFe3++yH2O
Fex(OH)y(3x-y)++yH+ 欲使平衡正向移动可采用的方法是（填序号） 。
a. 降温 b. 加水稀释 c. 加入NH4Cl d. 加入NHCO3
室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是 。
（4）天津某污水处理厂用 ( http: / / www.21cnjy.com )氯化铁净化污水的结果如下图所示。由图中数据得出每升污水中投放聚合氯化铁[以Fe(mg·L-1)表示]的最佳范围约为 mg·L-1。
第三章 单元测评 答题卡
班级 姓名 得分
一、单项选择题（每小题3分，有17题，共51分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 0
答案
题号 11 12 13 14 15 16 17
答案
二、填空题（共2题，共28分）
18．（1）c(H＋)水＝____ ____；c(OH－)水＝________。
（2）Kw＝____ ____， c(OH－)水＝________。
(3)①_______。②_______。
(4) c(H＋)为______ _。pH为_______。
(5) c(OH－)为______。c(H＋)为______。pH为______。
(6) ______。 ______。 ______。
19．（1） （用离子方程式表示），
PH （填“升高”或“降低”）； （填“增大”或“减小”）。
（2） ，
； mol。
（3）△H= kJ·mol-1,
20．(1) (填字母) _ _____。 (2) ______。 (3) ______mL。
(4) (计算结果保留4位有效数字)c(NaOH)＝__ ____。
(5) (填字母) ______。
21．（1） 。（用离子方程式表示） 。
（2）①PH约为 。 ②
ClO3－+ Fe2＋+ = Cl－+ Fe3＋+ .
（3）平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是 。
离子方程式为： 。（填序号） 。条件是 。
（4）约为 mg·L-1。
第三章 单元测评 参考答案
1答案 C 解析：Cl2是单质、BaSO4是强电解质、H2CO3是弱电解质
2答案 B 解析：强电解质的溶质分子已经完全电离
3答案 C
4答案 C
5答案 B
解析 ①NaHSO4电离出的H＋抑制水的电离。②HSO既水解又电离，但电离大于水解，呈酸性，抑制水的电离。
6答案 A
解析 B项，正好生成CH3COONa，呈 ( http: / / www.21cnjy.com )碱性；C项，相当于CH3COOH和CH3COONa混合，CH3COO－抑制CH3COOH的电离；D项，溶液呈中性。
7答案 A
解析 电离HA的物质的量浓度为c(H ( http: / / www.21cnjy.com )A)＝0.10mol·L－1×1%＝1.0×10－3mol·L－1，根据HA??H＋＋A－，则平衡时c(H＋)＝c(A－)＝1.0×10－3mol·L－1，c(HA)平＝0.10mol·L－1－1.0×
10－3mol·L－1≈1.0×10－1mol·L－1，将有关数据代入平衡常数表达式得：Ka＝＝1.0×10－5。
8解析:(NH4)2SO4溶液中存在:(NH4)2SO42N+S,N+H2ONH3·H2O+H+,H2OH++OH-,所以c(NH4+)> c(SO42-) >c(H+)>c(OH-),A错误;NaHCO3溶液中存在物料守恒: c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-),B错误;NaA与HCl反应后得到的溶液中的离子符合电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(A-)+c(OH-),C错误;NH4Cl溶液中存在物料守恒: c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)
,D正确。
答案:D
9解析:若不发生反应,则混合后:c(OH-) ( http: / / www.21cnjy.com" \o "欢迎登陆21世纪教育网 )=0.05 mol·L-1,c(H+)=0.06 mol·L-1。由于酸与碱要发生中和反应,则酸过量,c(H+)==0.01 mol·L-1,
pH=-lgc(H+)=-lg 0.01=2。
答案:B
10解析:A项H2S溶液中的电离方程式有:H2SHS-+H+,HS-S2-+H+,H2OOH-+H+,所以c(H+)>c(HS-),c(HS-)<1×10-5 mol·L-1,A项错误;B项氨水为弱电解质,稀释后氨水继续电离,pH增大不到1个单位,b-1
答案:D
11答案 A
解析 组成结构相似的物质，溶度积越小， ( http: / / www.21cnjy.com )其溶解度越小，越易先形成沉淀，B项正确；溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现，所以A错、C对；AgCl溶液中c(Ag＋)＝×10－5mol·L－1。要使AgI形成沉淀，则c(Ag＋)·c(I－)≥1.0×10－16。则c(I－)≥mol
·L－1＝×10－11mol·L－1，D正确。12答案 B
解析 A项，Mg(OH)2的溶 ( http: / / www.21cnjy.com )度积小，故其电离的Mg2＋浓度要小一些，错；B项，NH可以结合Mg(OH)2电离出的OH－离子，从而促使Mg(OH)2的电离平衡正向移动，c(Mg2＋)增大，正确；C项，Ksp仅与温度有关，错；D项，二者Ksp接近，使用浓NaF溶液可以使Mg(OH)2转化成为MgF2，错。
13解析:Cu(OH)2(s)Cu2+(aq)+2OH-(aq),其中Ksp=c(Cu2+)·c2(OH-),要使Cu(OH)2沉淀需达到其Ksp,故c(OH-)> mol·L-1,故c(OH-)>1×10-9 mol·L-1,则c(H+)<1×10-5 mol·L-1,因此pH应大于5。
答案:D
14【答案】B
解析：A.这两种物质都是弱电解质，在温度不变、浓度相等时，电离程度CH3COOH<
CH2ClCOOH，排除A、C；当浓度增大时，物质的电离程度减小，排除D选项，正确选项是B。
15【答案】C 16【答案】C
17解析:随着温度升高溶解度逐渐增大, ( http: / / www.21cnjy.com" \o "欢迎登陆21世纪教育网 )所以溴酸银的溶解是吸热过程,A选项错误;C选项,60 ℃时1 L水中约溶解5.8 g AgBrO3,c(Ag+)=c(Br)=c(AgBrO3)≈=0.025 mol·L-1,Ksp=c(Ag+)·c(Br)≈6×10-4,正确。
答案:A
18(1)答案 1.0×10－12mol·L－1 1.0×10－12mol·L－1
(2)答案 1.0×10－12 1.0×10－11mol·L－1
(3) ①答案4。②答案12
(4)答案1.0×10－3mol·L－1，3。
(5)答案1.0×10－2mol·L－1，1.0×10－12mol·L－1，12。
(6)答案7；3；11。
19、【答案】（1）NH3·H2ONH4++OH- 减小；增大
（2）NH4NO3N2O+2H2O；c(N2O)c(H2O)2；4
（3）-139
( http: / / www.21cnjy.com )考点：考查弱电解质的电离平衡的判断，化学方程式的书写，化学反应与能量的关系判断
20、答案 (1)ab (2)A (3)26.10 (4)0.1044mol·L－1
(5)CD
解析 (1)滴定管、容量瓶无“0”刻度，托盘天平的“0”刻度在刻度尺的最左边。
(2)B项，托盘天平的精确度为0.1g；C项，量取3.2mL的浓H2SO4应用5mL的量筒；D项，500mL容量瓶只能配制500mL溶液。
(3)滴定管可估读一位，其体积应为26.10mL。
(4)舍去第二组数据c(NaOH)＝
＝0.1044mol·L－1。
21.（14分）（1）水解产生的胶体粒子能吸附水中悬浮的杂质
（2）①2 (根据电荷守恒2C（F ( http: / / www.21cnjy.com )e2＋）+ 3C（Fe3＋）+ C(H＋）= c(Cl－)+ c(OH－)其中c(OH－)忽略，计算出C(H＋），再求出PH)
②1 6 6H+ 1 6 3H2O
（3） b d 调节溶液的PH
（4）18-20