2024-2025学年第一学期期中杭州地区(含周边)重点中学高一年级化学学科试题(PDF版，含答案)

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2024学年第一学期期中杭州地区(含周边)重点中学
高一年级化学学科试题
考生须知：
1.本卷满分100分，考试时间90分钟；
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；
4.考试结束后，只需上交答题卷。
5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 016 Na23 S32 Cl35.5 Fe56
选择题部分
一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是
符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1.下列消毒剂的有效成分属于盐的是
A.氯水 B.臭氧 C.漂白粉 D.酒精
2.在“加碘食盐”“含氟牙膏”“补铁剂”中，“碘、氟、铁”是指
A.元素 B.单质 C.氧化物 D.物质
3.下列化学教材演示实验中，必须要用到玻璃棒的是
A.制备Fe(OH) 胶体 B.焰色试验
C.配制一定物质的量浓度的溶液 D. KNO 溶液的导电性实验
4.我国科学家以CCl 和金属钠为原料，在 700℃时反应制得纳米级金刚石粉末和 NaCl,该成果被
评价为“稻草变黄金”。下列说法正确的是
A.纳米级金刚石粉末是胶体 B. NaCI是电解质
C. CCl 在该反应中表现出还原性 D. Na 也能从 TiCl4溶液中置换出 Ti
5.下列变化中，需要加入氧化剂才能实现的是
A. Cl →ClO- B. Fe3+→Fe2+ C. CO -→CO D. Na O→Na O
6. NaCl在固体、熔融状态、溶于水三种状态下的导电实验，如图所示。下列说法正确的是
x X_ O+ Y x Y
0
图a 图b 图c
A.图a代表固体 NaCI不能导电，因为固体NaCl中不存在离子
B. NaCl在通电情况下才能电离
C.图b中的X是与电源负极相连的电极
D.8 表示水合氯离子
高一化学试题卷 第 1 页 共8 页
7.利用物质间的转化可以制备人们所需要的物质。下列转化不能通过一步化合反应完成的是
A. CuO→Cu(OH) B. CO →H CO
C. Fe(OH) →Fe(OH) D. Cl →FeCl
8.下列说法不正确的是
A.石墨和C 是碳元素的同素异形体
B.在水中能电离生成氢离子(H+)的化合物一定是酸
C.大多数非金属氧化物属于酸性氧化物，大多数金属氧化物则属于碱性氧化物
D. 豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射
9.下列有关化学史的说法中，正确的是
A.我国化学工作者第一次人工合成结晶牛胰岛素，它是一种结构复杂的氨基酸
B.侯德榜发明联合制碱法是将制取小苏打和合成氨联合起来
C. 门捷列夫发现元素周期律，使化学的研究变得有规律可循
D.瑞典化学家舍勒在实验室发现并命名为氯气，开启了氯气研究的序幕
10.以下除杂方法正确的是(括号内为杂质)
A. CO (HCl):通过饱和碳酸钠溶液
B. KNO 溶液(KOH):加入FeCl 溶液，并过滤
C. Na CO 溶液(NaOH):加入过量CO 气体
D. FeSO 溶液(CuSO ):加入过量铁粉，并过滤
11.实验室中下列做法错误的是
A.实验中未用完的钠需放回原试剂瓶
B.用泡沫灭火器扑灭金属钠的燃烧
C.坩埚可用酒精灯直接加热
D.如果有少量酸滴到实验桌上，应立即用湿抹布擦净，然后用水冲洗抹布
12.下列说法正确的是
A. 1mol任何粒子的质量以克为单位时，其数值都与该粒子的相对原子量或相对分子质量相等
B.阿伏加德罗常数是个纯粹的数值，约为6.02×1023,没有单位
C.各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 L mol-1
D.200ml 1 mol-L-1CaCl 溶液中Cl的物质的量和100ml2 mol-L-1KCl溶液中Cl的物质的量相等
13.下列实验装置及操作能达到实验目的的是
氯水 水 NaOH
溶液
pH试纸 植物油
1.0g NaOH FeSO 溶液
A.测定新制氯水 pH B.配制NaOH 溶液 C.灼烧金属钠 D.制备 Fe(OH)
A. A B. B C. C D. D
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14.实验室需配制离子浓度均为1mol/L的澄清透明溶液。含下列离子的溶液中，能配制成功的是
A. K+、Na+、OH-、CO B. Mg2+、NH4、SO2、NO
C. Ba2+、OH-、Na+、HCO - D. Fe3+、SCN-、H+、Cl-
15.下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是
A.铁粉能与O 反应，可用作食品保存的吸氧剂
B. 金属钠导热性好，可用作传热介质
C. NaClO溶液呈碱性，可用作消毒剂
D. CO具有还原性，可用于炼铁
16. NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A.常温常压下，1.5mol-L'的Na CO 溶液中含有的Na+数目为1.5N
B.4.6gNa与0.1L1mol ·L-1盐酸充分反应，产生气体分子数目为0.5NA
C.将22.4L氯气通入水中，溶液中Cl-、ClO-、HCIO的数目之和为2NA
D.一定条件下，71g的氯气与足量的铁粉反应，转移电子数为2NA
17.电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应。下列离子方程式正确的是
A.向澄清石灰水中滴加过量Ca(HCO )2溶液：Ca2++OH+HCO =CaCO ↓+H O
B.物质的量浓度相同的NH HSO 溶液与NaOH 溶液等体积混合：NH4+OH~=NH ·H O
C.向CaCl 溶液中通入少量CO :Ca2++CO +H O=CaCO ↓+2H+
D.氧化亚铁与稀盐酸反应：FeO+2H*=Fe3 +H O
18.下列“类比”结果正确的是
A.铁能与 FeCl 溶液反应，则Zn 也能与FeCl 溶液反应
B. H 在空气中燃烧，火焰为淡蓝色，则H 在氯气中燃烧，火焰也为淡蓝色
C.向Na CO 固体中加入少量水放出热量，则向 NaHCO 固体中加入少量水也放出热量
D. Na O是碱性氧化物，则Na O 也是碱性氧化物
19.实验室中利用右图装置验证铁与水蒸气反应。下列说法错误的是
A.反应为3Fe+4H O(g)高温Fe O +4H 湿棉花 铁粉
O 业
B.酒精灯移至湿棉花下方实验效果更好
C.用燃着的火柴点燃肥皂泡检验生成的氢气 O。
D.炽热的铁水注入模具之前，模具必须充分干燥 -4 o
20.下列工业制备流程中涉及的物质转化关系均可实现的是
肥皂液
A.工业制备烧碱：NaCl溶液—电解→ NaOH
第19题图
B.冶炼生铁：FeCl 溶液—过量的酮粉→Fe
C.纯碱工业：NaCl溶液CO→NaHCO —△→Na CO
D.工业制备漂白粉：澄清石灰水—C→漂白粉
21.铁是用途最广泛的金属。五羰基合铁[Fe(CO) ]常温下是黄色液体，易溶于汽油、苯等多种有机
溶剂。可由金属铁粉和一氧化碳在一定条件下直接反应合成，五羰基合铁中C和O的化合价分
别为+2 和-2。利用 Fe(CO)s的生成和分解，可制得适用于做磁铁心和催化剂的高纯细铁粉。下
列有关叙述不正确的是
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A. Fe(CO)s的摩尔质量为：196g/mol
B. Fe(CO)s属于含氧酸盐
C.反应 Fe(CO)s=Fe+5CO个中铁元素的化合价不变
D.制备Fe(CO)s要在隔绝空气的条件下进行
22.高铁酸钾(K FeO ,极易溶于水)是常见的水处理剂，制备高铁酸钾常用的反应原理为：
2Fe(OH) +3KCIO+4KOH=2K FeO +3KCl+5H O,K FeO 处理水的原理如图。下列说法正确
的是：
聚沉 净化水 K,FeO
【查阅资料】向胶体中加入电解质后，胶体因失去稳定性而 活细菌
发生离子的聚集以至沉淀，称为电解质对胶体 ③
①
的聚沉作用，简称胶体的聚沉。 胶体 河水
A.用Fe(OH)3制备0.1molK FeO ,则转移0.6mol电子 Fe*
② 灭活细菌B.在碱性条件下，氧化性：ClO~第22题图
C.过程①②③均发生了化学变化
D.作水处理剂时，K FeO 的作用为消毒杀菌、净水
23.某工厂的工业废水中含有大量FeSO 和较多的Cu2+。为了减少污染并变废为宝，工厂计划利用
以下流程图从该废水中回收FeSO ·7H O和金属铜。
固体B
加入过量试剂C
固体A
工业废水 加入过量铁粉
操作2 溶液D
操作1
溶液A FeSO ·7H O
冷却结晶
下列说法正确的是
A.操作1 和操作2 相同，必须用到的玻璃仪器有：漏斗、玻璃棒和烧杯
B.试剂C可选用稀硫酸或稀盐酸
C.溶液A和溶液D的溶质完全相同
D.上述流程中发生的反应有置换反应、化合反应
24.学习小组探究Na O 与水反应。取一定量的Na O 粉末加入到40mL水中，充分反应得溶液 A
(溶液体积几乎无变化),进行以下实验。下列说法错误的是
酚酞溶液
实验ii
先变红，20s后褪色
MnO
酚酞溶液 少量盐酸
溶液A 无气泡后
实验i 过滤
实验iii 实验iv 实验v
产生大量能使 溶液变为红色 溶液变为红色
带火星木条复 10min后褪色
燃的气体
高一化学试题卷 第 4 页 共8 页
A.由实验i、ii中现象可推知，Na O 中加H O发生反应：Na O +2H O=2NaOH+H O
B.由实验ii、iii、iv 可知，实验ii中溶液褪色与H O 有关
C. 由实验iv、v可知，实验 iv中溶液褪色的原因是c(OH-)较大
D.向褪色后的实验ii溶液中，滴加少量的盐酸，溶液最终变成红色
25.下列实验操作及现象和结论都正确的是
实验操作及现象 结论
将铁丝用硫酸洗净后，在火焰上灼烧至无色，蘸取溶液在火焰
A 溶液中含有K+
上灼烧，观察火焰颜色，若火焰为紫色
向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，若石灰
B 该溶液是碳酸盐溶液
水变浑浊
C 将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，若鲜花褪色 干燥的氯气有漂白性
D 探究脱氧剂中还原铁粉是否变质，可取少量样品溶于盐酸，再 说明脱氧剂变质
滴加KSCN 溶液，若溶液变红
A. A B. B C. C D. D
非选择题部分
二、填空题(本大题神墙共4小题，共50分)
26.海洋约占地球表面积的 71其中水资源和其他化学资源具有巨大的开发潜力。海水中含有多
种盐类，如a、MaS等。目前，通过海水晒盐可制得食盐晶体和苦卤，食盐精制后可制
成饱和替水用以生产N、NaH、Naci、、等，苦卤经过氯气氧化，热
空气吹出，用 吸收等一系列操作可获得 Br 。电解熔融氯化钠可冶炼 金属钠。海底埋藏大
量可燃冰资源， 甲是一种清洁能源。
(1)上述标有序号的物质中能导电的是_ ▲ 。
(2)将⑩投入水中，离子方程式是 ▲ 。
(3)将足量⑨通入④的溶液中，反应得到的盐的化学式为： ▲ ,该盐为 ▲ (填“酸
式盐”或“正盐”)。
(4)关于⑦⑨ 三种气体，下列说法正确的是_ ▲
A. 同温同压同体积的上述三种气体，具有相同的原子数
B.相同物质的量的上述三种气体，体积一定相同
C.分子数相等的上述三种气体，质量最大的是 ⑦
D.同温同压下，等质量的⑨和 的密度之比为4:1
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27.探究钠及其化合物的性质，请按要求填空：
(1)Na久置于空气中最终变为_ ▲ (填化学式)。
(2)NaHCO 俗称_ ▲ ;写出NaHCO 在水中的电离方程式 ▲ 。
(3)下列与NaHCO 受热分解实验有关的图标，不需要的是▲(填标号)。
A. B. C. D. E.
(4)在一定条件下，水能与下列物质反应，且水表现出氧化性的是_ ▲ (填标号)。
A. Na B. Na O C. NaH D. Na O
(5)向NaOH 和 Na CO 混合溶液中逐滴滴加 0.1mol/L 稀盐酸，CO、 的生成量与加入盐酸的体积关系如图所示。OA段发生反应的离子方程式依次为_ ▲ ▲ ,图中 a= ▲ ,
原溶液中 n(NaOH): n(Na CO )= ▲ 。
n(CO )/mol
B
0.01
A
0 a0.4 →V(盐酸)L
28. I 含氯物质在生产生活中有重要作用。1774年，化学家在研究软锰矿的过程中，将它与浓盐酸
混合加热，产生了一种黄绿色气体，后来命名为氯气。
(1)实验室沿用该化学家的方法制取Cl 的离子方程式为 ▲ 。
(2)实验室制取干燥Cl 时，净化与收集Cl 所需装置的接口连接顺序为 ▲ 。
a b c= d e =
心 浓H SO
饱和 NaOH
1重 食盐水 溶液
(3)为验证氯气溶于水，生成的次氯酸光照分解的产物，分别利用氯离子传感器、pH传感
器、氧气传感器采集数据并绘制变化图像如下，其中能表示氯水的pH随时间变化的图
像是▲(填字母 A或B),用化学方程式说明这一变化的原因▲_。
1000 24
2.05 800+
A. B. 6004 C.
22+
1.s
4004 20+
1.0 50 100 2004 18上150 0 30 100 150 0 30°100 150
时间/s 时间/s 时间/s
(4)图C表示盛有氯水的广口瓶中氧气的体积分数。 的变化，请分析从0s到100s,氧气的体积分数低于正常空气中氧气含量的原因 ▲
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Ⅱ氯可形成多种含氯化合物，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置
省略)制备KCIO 和NaCIO。
Cl
水
KOH
溶液
NaOH
溶液
冰水- 中
A B C
(5)B中化学反应的离子方程式是_ ▲ ,采用冰水浴冷却的目的是__▲ 。
(6)C可选用试剂 ▲ (填标号)。
A. Na S B. NaCl C. Na CO D. H SO
(7)反应结束后，取出 A中试管，经冷却结晶， ▲ , ▲ ,干燥，得到KCIO 晶体。
(8)CIO 气体是一种高效、环保的消毒剂，可代替氯气用于饮用水的消毒。工业上可以通过
KCIO 与SO 反应的方法制取CIO ,请完成该化学反应方程式，并用单线桥在反应中表示
电子转移的方向和数目：2KCIO +SO =2CIO +_ ▲ 。查阅资料显示：CIO 处理污
水后的还原产物为Cl-,检验处理后的溶液中是否存在Cl-的方法是 ▲ 。
29.硫酸亚铁(FeSO4)是中学化学常用试剂，可用于治疗缺铁性贫血症。
(1)实验室配制FeSO4溶液时为防止硫酸亚铁变质，常采用的措施是_ ▲ (填一种)。
0FeOB ASO),
FeSO 溶液 NL,HCO>Feco,烧铁红
冷却结晶CH,ECSO)-6H0
图1
(2)以 FeSO 为原料可制备碱式硫酸铁[Fe (OH) (SO ) ]、铁红、硫酸亚铁铵晶体
[(NH ) Fe(SO ) 6H O,俗名摩尔盐],转化关系如图1所示。
①制备Fe (OH) (SO ) 时，若pH过高会导致碱式硫酸铁的产率偏低，其原因是 ▲ 。
②制备FeCO 时，向 FeSO4溶液中加入过量的NH HCO 溶液，有气体生成，该反应的离子
方程式为 ▲ ;FeCO 在空气中煅烧生成铁红的化学方程式为： ▲
③制备摩尔盐时，将FeSO4溶液和(NH ) SO 溶液混合，试从溶液中离子反应发生的条件角
度分析：冷却结晶能生成(NH ) Fe(SO ) 6H O晶体的原因： ▲ 。
(3)纯度分析。某兴趣小组用比色法测定(NH ) Fe(SO ) 6H O产品中Fe3+杂质含量。比色法：
吸光度与溶液中有色离子的浓度成正比。查阅文献，溶液中的 Fe3+浓度与吸光度的关系如
下图所示：
高一化学试题卷 第 7 页 共8 页
0.8
0.7
0.6
0.5
吸光度 0.40.3
0.2
0.1
0
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
Fe3+浓度(mg/L)
该兴趣小组取所得产品硫酸亚铁铵晶体m克，配制产品溶液100mL,下图为“溶液配制”的
部分过程，操作a应重复3次，目的是_ ▲ ,定容后还需要的操作为_ ▲ 。
操作a
(4)按文献方法配制并进行测定，产品溶液的吸光度为0.5,则该兴趣小组所得产品含 Fe3的质
量分数为_ ▲ (用含m的代数式表示)
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2024学年第一学期期中杭州地区(含周边)重点中学
高一年级化学学科参考答案
一、选择题(本题包括25小题，每题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意)
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C A C B D D A B C D
题号 1 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 B A D B C D A A B A
题号 21 22 23 24 25
答案 B D A D D
二、填空题(本大题共4小题，共50分)
26.(共8分)
(1)③⑧⑩(2分)(选对2个1分，其他情况不给分)
(2)2Na+2H O=2Na++2OH+H (2分)(没配平1分)
(3)NaHSO (1分) 酸式盐(1分)
(4)CD(2分)(漏选1分)
27.(共11分)
(1)Na CO (1分) 小苏打(1分)NaHCO =Na*+HCO (1分，一步即可)
(3)D(1分) (4)AC(2分)(漏选1分)
(5)H*+OH=H O(1分) CO +H+=HCO (1分)) 0.3(1分) 2:1(2分)
28.(共19分)
I(1))MnO +4Ht+2CF=Mn2++Cl f+2H O(2分)
(2)cdbae(1分)
(3)A(1分) 2HCIO光照2HCl+O 个(1分)
(4)氯水中的氯气挥发，使得氯水液面上方的空气中含有氯气，氧气体积分数降低。(2分)
I(5)Cl +2OH-=ClO-+Cl-+H O(2分) 避免生成NaClO ,提高NaClO的产量(2分)
(6)AC(2分)(漏选1分)
(7)过滤 (1分) 洗涤(1分)
(8)2KCO +So =2CIO +K SO (2分)(产物1分，单线桥1分) 取少量处理后的
溶液于试管，滴加硝酸酸化过的硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，则证明存在Cl,反之
则没有(2分)
高一化学参考答案 第 1 页 共 2 页
29.(共12分)
(1)加适量铁粉(1分)
(2)①部分Fe3+转化为Fe(OH) 沉淀(1分)
②Fe2++2HCO =FeCO J+CO T+H O(2分) 4FeCO +O2煅烧2Fe O +4CO (2分)
③在相同温度下，(NH ) Fe(SO ) 6H O(或者摩尔盐)的溶解度最小，降温结晶，沉淀
析出，符合反应发生的条件(2分)
(3)将溶质全部转移到容量瓶中(1分) 摇匀、(装瓶)(有摇匀就1分)
(4)7×10或者7×10 分)
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