课件27张PPT。第二节 化学计量在实验中的应用
（第一课时）第一章 从实验学化学回顾：
1.构成物质的微观粒子有哪些？分子、原子、离子以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量与这个标准相比较，所得的数值为该原子的相对原子质量。2.什么是相对原子质量？思考1：如何知道一瓶水中的水分子有多少呢？你知道吗？一滴水中所含的水分子数约为1.67×1021 ，让10亿人去数，每人每分钟数100个，日夜不停的数，需要 才能数完．个体数量大时，人们习惯以集体为单位统计个体数量。３万年一顶一打：12顶一瓶一箱：24瓶微观粒子的数量很大，我们将以集体为单位对其进行计算?个1 mol思考2：C + O2 = CO2宏观： 12克 32克 44克微观：肯定是按确定的粒子数发生反应微观粒子数与可称量的物质的质量之间是如何联系的呢？一、物质的量(n)
——表示微观粒子集合多少的一个物理量
——单位为摩尔,简称“摩”(mol)阿伏加德罗常数(NA)意大利物理学家12 g 12C所含的碳原子数即为阿伏加德罗常数的数值，约为6.02×1023阿伏加德罗常数 是一个物理量，其单位是mol－1NA＝6.02×1023mol－1感受阿伏加德罗常数 如果把6.02×1023个直径为2.5 cm的硬币排
成一行，可以来回于地球与太阳之间240.8亿次 如果把 6.02×1023 粒米给全球60亿人吃，
每人每天吃一斤，要吃14万年，所以物质的量只
用来表示原子、分子、离子等微观粒子。 物 理 量单 位 名 称单 位 符 号长 度质 量时 间电流强度热力学温度发光强度米千克秒安培开尔文坎德拉摩尔mkgsAKcdmol 国际单位制（SI）的七个基本物理量物质的量说明：
1. 物质的量是一个物理量的名称，不能随意删减或改变
2. 物质的量只是用于表示微观粒子，不能用于宏观
3. 用于表示微观粒子时，应用化学符号予以指明2. 判断正误，并说明理由。
A. 1 mol氢
B. 1 mol CO2
C. 1 mol大米 1. 请说出下列的含义
（１）１mol Ｈ
（２）３mol H2O
练习：表示１mol的氢原子表示３mol的水分子错误。没有指出是分子、原子或离子正确。错误。只能用于微观粒子摩尔是物质的量的单位，每摩尔的任何物质都含有阿伏加德罗常数个粒子1. 1 mol C中约含有 个碳原子6.02 × 10232. 0.3 mol H2SO4含有 个硫酸分子1.8 × 10233. 1.204 × 1024个H2O2分子的物质的量为 。 2 mol▲物质的量与微观粒子数之间成正比：n１／n２＝Ｎ１／Ｎ２n＝Ｎ／ＮＡ（mol－１）（mol） 粒子数(N)与物质的量(n)之间的关系2. 1 mol Na2CO3中约含有___molNa+、___molCO32-离子，共含有离子的个数为______________个。练习：213×6.02 × 10231. 0.5 mol H2SO4含有 个硫酸分子,____________个氢原子。3.01 × 10236.02 × 1023练习：3. 与0.3 mol H2O 含有相同氢原子数的是( )
A. 0.3 mol HNO3 B. 3.612 ×10 23个 HNO3分子
C. 0.2 mol H3PO4 D. 0.1mol NH3BC 4. 在0.5 mol O2中含有的氧分子数目是多少？解：N(O2)= n(O2)×NA =0.5 mol×6.02×1023 mol-1
= 3.01×1023 答：O2的氧原子数为3.01×1023个。[例题]注意解题格式 先公式、后数字；带单位计算。 6. 下面叙述是否正确
（１）摩尔是七个物理量之一
（２）摩尔是物质的数量单位
（３）1 摩尔大米约含有 6.02×1023 个米粒练习：物质的量 是七个物理量之一 ，摩尔是物质的量的单位 。摩尔是物质的量的单位 ，“物质的量”四字为一整体，不能随便拆写物质的量只适用于微观粒子，不能用来说明宏观物质。二、摩尔质量(M)单位物质的量的物质所具有的质量—物理量
单位：g/mol 或g·mol－1 1 mol任何粒子或物质的质量以g为单位时，数值上都与其相对分子质量（或相对原子质量）相等．（g）n ＝ m／Ｍ（mol）Mg的相对原子质量为24，其摩尔质量为＿＿＿＿＿
O2的相对分子质量为32，其摩尔质量为＿＿＿＿
KCl的摩尔质量为＿＿＿＿
CO32－的摩尔质量为＿＿＿＿24 g·mol－132 g·mol－174.5 g·mol－160 g·mol－1(g·mol－1)1. 2 mol Fe的质量是_________，1.5 mol SO2的质量是_________。
2. 24.5 g H2SO4的物质的量是___________。112 g96 g0.25 mol练习：3. 88 g CO２中含有多少克氧元素？64 g4. 3.01×1022个OH- 的物质的量为（ ）
质量为 （ ）0.05 mol0.85 g5. 48 g氧元素中含有（ ）个Ｏ１.806×1024
可称量
物质的质量该物质
含有的粒子数N、n、m之间的相互转化Nnm÷NA×M×NA÷M联系微观和宏观物质的桥梁２mol H2SO4的质量是多少？解：m(H2SO4)= n（H2SO4 ）×Ｍ(H2SO4)=2 mol×98 g／mol= 196 g 答：２mol Ｈ2SO4的质量为196 g。[例题]注意解题格式２mol H2SO4中氧元素的质量是多少？解：１个硫酸分子中含有４个Ｏ，Ｏ的质量是：m(Ｏ)= n（H２SO4 ）×４ ×Ｍ(Ｏ)=２ mol×4×16 g／mol= 128 g 答：氧元素的质量为128 g。[例题]注意解题格式3.NA个氧原子的质量为16 g。 ( )判断1.摩尔质量就是该物质的的相对分子质量或相对原子质量（ ） 4. SO42-的摩尔质量是96 （ ）5.112 g的铁粉中含有2NA 个铁原子( )╳╳√√2. NA个水分子的质量即水的摩尔质量。( ) ╳1. 等物质的量的 SO2 和 SO3 相比较，下列结论中错误的是
A. 它们的分子数之比为 1 ∶1
B. 它们所含氧原子数目之比为 2 ∶3
C. 它们的质量之比为 1 ∶1
D. 它们所含原子数目之比为 3 ∶4C提高2. 等质量的SO2和SO3中硫原子的物质的量
之比是（ ）5∶4课件21张PPT。化学计量在实验中的应用第二课时
气体摩尔体积m n N÷M×M×NA÷NA质量物质的量粒子数目 7.8 cm3 10 cm3 18.3 cm3 18.0 cm3 53.6 cm3固 体 液体一摩尔体积不相同固体物质1 mol铁1 mol铝1 mol铅液体物质1 mol水1 mol硫酸22.4 L22.4 L22.3 L气 体一摩尔体积大致相同物质体积大小主要取决于那些因素 ?粒子的数目粒子的大小粒子间的距离2、1摩尔固体或液体物质的体积主要决定于什么因素？构成固、液体的粒子本身的大小3、在相同条件下，1摩尔不同固、液体物质的体积为什么不同？不同粒子其体积大小不一样固体,液体微粒模型4、1摩尔气体的体积主要决定于什么，相同条件下1摩尔气体体积基本相等说明了什么？一定量气体的体积决定于气体分子间的平均距离同一条件下，气体分子间平均距离几乎相等5、气体分子间平均距离与那些因素有关？气体分子间平均距离与分子种类基本无关。结 论1、相同条件下，1摩尔固体、液体体积不相同。2、在相同温度和压强下，1摩尔任何气体体积基本相同。3、在0 ℃、101 kPa时，1摩尔任何气体的体积约是22.4 L。一、气体摩尔体积定义：单位物质的量气体所占的体积或1摩尔气体所占的体积。符号： 表达式：单位：L/mol和 m3/molVmVm= Vn标准状况：0 ℃、101 kPa标准状况下气体摩尔体积：
Vm=22.4 L/mol思考：同温同压下，如果气体的体积相同，则气体的物质的量是否也相同呢，所含的分子数呢？二、阿佛加德罗定律定律：在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。理解：“同温、同压、同体积、同分子数”
只要有任何的“三同”，必有“四同”。推论：同温同压，则V1 V2=N1 N2=n1 n2反馈练习1、对于1摩尔不同固体物质，体积大小不同，主要原因是
A、粒子体积不同
B、粒子质量不同
C、粒子间平均距离不同
D、粒子间作用力不同A2、判断下列说法正误
（1）标准状况下，1摩尔任何物质的体积都约是22.4L。
（2）1摩尔气体体积约是22.4 L。
（3）标准状况下，1摩尔O2和N2的混合气体（任意比）的体积为22.4 L。
（4）22.4 L气体所含分子数一定大于11.2 L气体所含分子数。
（5）当温度高于0 ℃时，1摩尔任何气体体积都大于22.4L。
（6）1摩尔CO和1摩尔CO2所含分子数相同，体积也相同。×√××××课堂总结V（气体体积）÷Vm×Vm同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。3、448 mL某气体在标准状况下的质量为1.28克，求该气体的相对分子质量。解法一：答：气体的相对分子质量为64。解法二：在标准状况下该气体的密度为该气体的摩尔质量为答：该气体的相对分子质量为64.0。课件23张PPT。第二课时
物质的量浓度化学计量在实验中的应用一、物质的量浓度： 1.概念：以单位体积溶液所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。
2.表达式：cB=
（单位：mol/L） 1.溶质是用物质的量表示而不是用
质量表示.
2.是溶液的体积而不是溶剂的体积.注意：⑴ 1mol NaOH固体溶于水，配制成体积
为1L的溶液。
⑵ 4g NaOH固体溶于水，配制成体积
为1L的溶液。
⑶ 1mol NaOH固体溶于1L水配制的溶液。练习和讨论：1.计算下列溶液的物质的量浓度： 1 mol/L0.1 mol/L必须用溶液的密度求体积2.请计算2210.22001.12 3.从1L1mol/L H2SO4溶液中分别取出100mL、50mL、20mL，所取出溶液的物质的量浓度分别是多少？ 所含溶质的物质的量又是多少？都是1 mol/L0.1 mol 0.05 mol 0.02 mol 4.下列各溶液中，c(Na+) 最大的是（ ）
（A）4L 0.5 mol/L NaCl 溶液
（B）1L 0.3 mol/L Na2SO4 溶液
（C）0. 8L 0.4 mol/L NaOH 溶液
（D）2L 0.15 mol/L Na3PO4 溶液
B5. (1) 200 mL 0.5 mol·L-1 Na2SO4溶液中，
c(SO42-)= c(Na+)=
(2) 100 mL 0.2 mol·L-1 Ba(OH)2溶液中，
Ba2+和OH－的物质的量浓度的比值为
，500 mL溶液中Ba2+和OH－的物质
的量的比值为 0.5 mol·L-11 mol·L-11:21:2⑴ 下列各溶液中与50mL 3mol/L KCl溶液n(Cl－)相同的是 ⑵ 与50mL 3mol/L KCl溶液c(Cl－)相同的是 A. 50mL 1mol/L KCl溶液
B. 150mL 1mol/L KCl溶液
C. 10mL 3mol/L NaCl溶液
D. 50mL 1mol/L AlCl3溶液(BD)(CD)练习6物质的质量 物质的量 物质含粒子数
（m） （n） （N）÷M×M÷NA （V）
气体体积 (S、T、P)×Vm×NA÷Vm物质的量浓度
（c）×V （aq）÷V（aq）如何配制100 mL 1 mol/L的NaCl溶液主要仪器：容量瓶容量瓶的使用构造：细颈、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃
塞或塑料塞2. 特点：①容量瓶上标有温度和容积②容量瓶上 有刻线而无刻度3. 用途：用来配制一定体积
一定浓度的溶液4. 注意事项：
①使用前要检查是否漏水②溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行③不能长期存放溶液或进行化学反应配制100mL 1mol/L溶液的步骤： ①计算 ②称量③溶解④转移⑤洗涤⑦定容⑧摇匀⑨装瓶贴好标签托盘天平、药匙、滤纸等烧杯、玻璃棒胶头滴管仪器容量瓶冷却5.9 g⑥摇匀⑴称量时左盘高,右盘低⑵称量时称量物放在右盘,而砝码放在左盘1.称量产生误差2. 溶解、转移、洗涤产生误差⑵未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯⑶洗涤液未转入容量瓶中而倒入废液缸中⑴溶解过程中有少量液体溅出烧杯（仰视定容俯视定容溶液体积增大，
浓度变小溶液体积减小，
浓度变大（⑵定容时俯视刻度⑶定容时液面低于刻度线⑷未等溶液冷却就定容
⑴定容时仰视刻度⑸定容后发现液面高于刻度线后,用滴管吸出少量溶液3.定容误差⑹摇匀后发现液面低于刻度再加水误差分析练习
1.天平的砝码上占有其他物质或已锈蚀（ ）
2.试剂与砝码的左右位置搞错（ ）
3.量取液体溶质时，俯视读数（ ）
4.定容时俯视刻度线（ ）
5.所配溶液未冷却至室温即转入容量瓶定容（ ）偏高可能偏低偏高偏高偏低下列操作对溶液浓度造成的误差是6. 转移溶液时不洗涤烧杯与玻璃棒或未将洗涤液转
入容量瓶（ ） 溶解、转移、洗涤时有溶液流出容器外，使溶质
减小（ ）容量瓶在使用前，用蒸馏水洗净，在瓶内有少
量水残留（ ）
9. 定匀摇匀后，静止时发现液面低于刻度线，再加
水到刻度线（ ）
定容时加水过量越过刻度线，又取出部分溶液，
使液面降至刻度线（ ）
偏低偏低偏低偏低无影响练习1 .用18 mol/L浓硫酸配制 100 mL 1.0mol/L 硫酸，选用哪些实验仪器？
（A）100 mL量筒 （B）托盘天平
（C）玻璃棒 （D）50 mL容量瓶
（E） 10 mL量筒 （F）胶头滴管
（G）50 ml 烧杯 （H） 100 mL容量瓶√√√√√简单计算例1：将5.3gNa2CO3配成250mL溶液，求溶液的物质的量浓度。解：n(Na2CO3) = m (Na2CO3) /M (Na2CO3)
= 5.3g/106g?mol-1 = 0.05molc (Na2CO3) = n (Na2CO3) /V[Na2CO3(aq)] = 0.05mol/0.25L= 0.2mol/L
答：溶液的Na2CO3的物质的量浓度为0.2mol/L。例2：配制250mL1.6mol/LNaCl溶液，需要NaCl的质量是多少？解：n(NaCl) = C(NaCl)·V[NaCl(aq)]
= 1.6mol/L×0.25L = 0.4molm(NaCl)=n(NaCl)·M(NaCl)
=0.4mol×58.5g/mol = 23.4g答：需要NaCl的质量为23.4g。例3：某浓硝酸中溶质的质量分数为94%，密度为1.5g/cm3。计算该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度。 解：设有1000ml硝酸溶液，则m(HNO3) =ρ[HNO3(aq)]·V[HNO3(aq)]·ω（HNO3）
= 1.5g/cm3×1000cm3×94% =1410g
n(HNO3) = m(HNO3)/M(HNO3) =1410g/63g·mol-1
= 22.4mol
C(HNO3) = 22.4mol/L答：该硝酸中HNO3的物质的量浓度为22.4mol/L
