江苏省泰州中学2024-2025学年高二上学期11月期中考试 化学试题 （含答案）
文档属性
| 名称 | 江苏省泰州中学2024-2025学年高二上学期11月期中考试 化学试题 （含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 1.2MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-11-15 15:32:49 | ||
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文档简介
江苏省泰州中学2024~2025学年度第一学期期中考试
高二化学试题
（考试时间：75分钟；总分：100分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1.文房四宝是中华传统文化的瑰宝。下列有关叙述不正确的是（ ）
A.羊毛可用于制毛笔，主要成分是蛋白质
B.松木可用于制墨，墨的主要成分是单质碳
C.竹子可用于造纸，纸的主要成分是淀粉
D.大理石可用于制砚台，主要成分是碳酸盐
2.烯烃是合成高分子材料的重要原料。下列化学用语或图示正确的是（ ）
A.基态碳原子的轨道表示式为
B.电负性大小：
C.顺-2-丁烯的球棍模型为
D. 的名称为2，5-己二烯
3.下列实验装置能达到实验目的的是（ ）
A.装置甲验证碳酸的酸性比苯酚的强 B.装置乙可制取少量C2H4
C.装置丙可制取少量乙酸乙酯 D.装置丁可分离苯和水
4.下列物质的性质与用途不具有对应关系的是（ ）
A.过氧乙酸（CH3COOOH）具有较强的氧化性，可用于环境的杀菌消毒
B.Na2CO3溶液呈碱性，可用于厨房清洗油污
C.醋酸酸性强于碳酸，可用于去除水垢
D.甲烷的热值（J kg-1）高，可用于工业制备炭黑
阅读下列材料，完成5~7题：
碳元素被誉为“生命的核心元素”，、和是碳元素的3种常见核素。CO2是常见的含碳化合物，近年来由于温室效应日益加剧，科学家提出了很多捕集CO2的新手段。在催化剂作用下，CO2可以和H2反应生成CH3OH、CH3OCH3（二甲醚）、HCOOH、（尿素）等多种物质。
5.下列说法正确的是（ ）
A. 、和互为同素异形体
B.CO2与H2反应转化为CH3OH、CH3OCH3、HCOOH，CO2都发生了还原反应
C.HCOOH分子中既有极性键也有非极性键
D.CO2与H2反应生成二甲醚时，使用催化剂降低了反应的焓变
6.下列化学反应表示不正确的是（ ）
A.载人航天器内，用LiOH固体吸收过量CO2：
B.CH4与CO2重整制氢：
C.NH3和CO2反应生成尿素：
D.CO2和H2制：
7.下列有关描述正确的是（ ）
A.CO2、CH3OH、HCOOH中碳原子的杂化轨道类型相同
B.HCOOH由于H—O键极性比CH3COOH中H—O键极性大，所以酸性更强
C. 中键为6mol
D.CH3OH催化氧化为HCHO，CH3OH断裂C—O键
8.各相关物质的燃烧热数据如表。下列热化学方程式正确的是（ ）
物质
-1559.8 -1411 -285.8
A.
B.
C.
D.
9.有关有机物的检验，下列说法正确的是（ ）
A.用溴水可以鉴别溴乙烷、乙醇和乙醛
B.苯和液溴在FeBr3催化下反应时，直接将生成的气体通入AgNO3溶液，产生浅黄色沉淀，可判断反应中一定生成了HBr
C.麦芽糖与稀硫酸共热后加NaOH溶液调至碱性，再加入新制并加热，产生砖红色沉淀，可判断麦芽糖发生了水解
D.向电石中滴加饱和食盐水，将生成的气体通入酸性KMnO4溶液中，酸性KMnO4溶液褪色，可判断产生的气体一定是乙炔
10.结构与组成的变化可能引起性能的变化，下列推测不合理的是（ ）
选项 材料 结构和组成变化 性能变化
A 塑料 加入热稳定剂 提高耐热性
B 顺丁橡胶 与硫等硫化剂混合加热 提高强度
C 纤维素 接入带有强亲水基团的支链 提高吸水性能
D 冠醚 改成 增大识别的阳离子半径
11.制造隐形眼镜的功能高分子材料Q的合成路线如下：
下列说法不正确的是（ ）
A.试剂a为NaOH乙醇溶液 B.Y易溶于水
C.Z的结构简式可能为 D.M分子中有3种官能团
12.根据实验操作和现象，所得到的结论中正确的是（ ）
选项 实验操作和现象 结论
A 向苯和甲苯中分别滴加几滴酸性KMnO4溶液，前者溶液不褪色，后者溶液紫红色褪去 甲基对苯环产生影响
B 将CH3CH2Br与NaOH的乙醇溶液混合加热，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去 CH3CH2Br发生了消去反应
C 用足量0.55mol·L-1NaOH溶液分别与等体积、0.50mol·L-1CH3COOH和盐酸反应，测得反应热依次为、，且 CH3COOH电离过程吸热
D 向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液，均有固体析出 蛋白质均发生变性
13.抗氧化剂香豆酰缬氨酸乙酯（Z）可由下列反应制得：
下列说法不正确的是（ ）
A.X分子中所有原子可能共平面 B.1molX最多可以消耗4molH2
C.Y分子存在对映异构体 D.1molZ最多可以消耗4molNaOH
二、非选择题：共4题，共61分。
14.（13分）“碳中和”目标如期实现的关键技术之一是CO2的再资源化利用。
（1）天然气中普遍含有H2S，需回收处理并加以利用。
①已知下列反应的热化学方程式：
反应Ⅰ.
反应Ⅱ.
反应Ⅲ.
计算H2S热分解反应Ⅳ：的______。
②较普遍采用处理H2S的方法是克劳斯工艺，即利用反应Ⅰ和Ⅱ生成硫单质。相比克劳斯工艺，利用反应Ⅳ处理H2S的优点是______，缺点是______。
（2）CO2和H2在催化剂作用下可合成CH4，已知：
化学键 C—H H—H C=O H—O
键能（kJ·mol-1） a b c d
则反应的______。
（3）工业上以CO2和NH3为原料在一定温度和压强下合成尿素。
反应分两步：
ⅰ.CO2和NH3生成NH2COONH4；
ⅱ.NH2COONH4分解生成尿素。
反应过程中能量变化如图所示：
①反应ⅰ为______反应；反应ⅱ为______反应。（填“吸热”或“放热”）
②写出CO2和NH3合成尿素总反应的热化学方程式______。
15.（14分）酚类化合物有毒，被列为须重点控制的水污染物之一。某工厂采用下列方法处理含苯酚的废水：
Ⅰ.回收水样中苯酚：
（1）设备Ⅰ中进行的操作名称是______。
（2）设备Ⅱ中发生反应的化学方程式为______。
（3）设备Ⅲ中发生反应的离子方程式为______。
Ⅱ.由苯酚和叔丁基氯制取对叔丁基苯酚的流程如图：
（4）AlCl3是反应Ⅰ的催化剂，则反应Ⅰ的化学方程式为______。
（5）测定产品中对叔丁基苯酚（摩尔质量为150g mol-1）的纯度：
步骤1：取16.00g样品用NaOH溶液完全溶解，配成250.00mL溶液。
步骤2：移取25.00mL溶液加入足量HCl酸化，再加入10.00mL2.50mol L-1的浓溴水；充分反应后，加入足量KI溶液。
步骤3：向步骤2的溶液中逐滴加入0.50mol L-1Na2S2O3溶液，发生反应：，共消耗Na2S2O3溶液20.00mL。
计算对叔丁基苯酚的纯度______。（写出计算过程）
16.（19分）化合物G是合成一种激酶抑制剂的中间体，其合成路线如下：
（1）物质A中采用sp3和sp2杂化的碳原子的个数比是______。
（2）反应A→B涉及的反应物有：a.KOH溶液；b.盐酸；c.浓硝酸、浓硫酸。
①加入反应物的正确顺序是：c、______、______（填字母）。
②写出在物质A中加入c时发生反应的化学方程式______。
（3）C的分子式为C7H14ONCl，其结构简式为______。
（4）已知乙二胺的结构简式为H2NCH2CH2NH2，D→E需经历D→X→E的过程。D→X为加成反应，则X→E的反应类型为______。
（5）已知F→G中存在：。TEA为，是一种有机碱，能促进反应进行的原因是______。、、三者中碱性最强的是______（填结构简式），原因是______。
17.（15分）索拉非尼（H）可用于肝癌的治疗，其一种合成路线如下：
（1）欲确定CH3OH中存在C—O和O—H化学键，可采取的仪器分析方法为______（填字母）。
A.原子发射光谱 B.核磁共振氢谱 C.质谱 D.红外光谱
（2）D的熔点比邻硝基苯酚的______（填“高”或“低”或“无法确定”）。
（3）G的分子式为C8H3ClF3NO，其结构简式为______。
（4）H中含氧官能团名称为______。
（5）F的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：______。
①分子中所有碳原子杂化轨道类型相同；
②1mol该物质完全水解最多消耗3molNaOH；
③水解产物之一的分子中不同化学环境的氢原子个数之比为。
（6）已知：
请设计以和CH3CH2NH2为原料制备的合成路线（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见题干）。
江苏省泰州中学2024~2025学年度第一学期期中考试
高二化学试题参考答案
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1 2 3 4 5 6 7
C C D D B A B
8 9 10 11 12 13
B A D A C D
二、非选择题：共4题，共61分。
14.（13分）（1）+170kJ mol-1
获得的H2可作燃料（2分） 能耗较高（2分）
（2）
（3）放热（1分） 吸热（1分）
15.（14分）
（1）萃取、分液
（2）
（3）
（4）
（5） 总
过量
（对叔丁基苯酚）
16.（19分）（1）1∶4（2分） （2）a、b（各1分）
（3）
（4）消去反应（2分）
（5）能消耗反应生成的HBr，促进反应进行（或提高G的产率等合理答案）（2分）
乙基是推电子基，乙基越多推电子效应越强，N原子电子云密度越大，碱性越强（3分）
17.（15分）
（1）D（1分） （2）高（1分）
（3）
（4）酰胺基、醚键 （5）
（6）
高二化学试题
（考试时间：75分钟；总分：100分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1.文房四宝是中华传统文化的瑰宝。下列有关叙述不正确的是（ ）
A.羊毛可用于制毛笔，主要成分是蛋白质
B.松木可用于制墨，墨的主要成分是单质碳
C.竹子可用于造纸，纸的主要成分是淀粉
D.大理石可用于制砚台，主要成分是碳酸盐
2.烯烃是合成高分子材料的重要原料。下列化学用语或图示正确的是（ ）
A.基态碳原子的轨道表示式为
B.电负性大小：
C.顺-2-丁烯的球棍模型为
D. 的名称为2，5-己二烯
3.下列实验装置能达到实验目的的是（ ）
A.装置甲验证碳酸的酸性比苯酚的强 B.装置乙可制取少量C2H4
C.装置丙可制取少量乙酸乙酯 D.装置丁可分离苯和水
4.下列物质的性质与用途不具有对应关系的是（ ）
A.过氧乙酸（CH3COOOH）具有较强的氧化性，可用于环境的杀菌消毒
B.Na2CO3溶液呈碱性，可用于厨房清洗油污
C.醋酸酸性强于碳酸，可用于去除水垢
D.甲烷的热值（J kg-1）高，可用于工业制备炭黑
阅读下列材料，完成5~7题：
碳元素被誉为“生命的核心元素”，、和是碳元素的3种常见核素。CO2是常见的含碳化合物，近年来由于温室效应日益加剧，科学家提出了很多捕集CO2的新手段。在催化剂作用下，CO2可以和H2反应生成CH3OH、CH3OCH3（二甲醚）、HCOOH、（尿素）等多种物质。
5.下列说法正确的是（ ）
A. 、和互为同素异形体
B.CO2与H2反应转化为CH3OH、CH3OCH3、HCOOH，CO2都发生了还原反应
C.HCOOH分子中既有极性键也有非极性键
D.CO2与H2反应生成二甲醚时，使用催化剂降低了反应的焓变
6.下列化学反应表示不正确的是（ ）
A.载人航天器内，用LiOH固体吸收过量CO2：
B.CH4与CO2重整制氢：
C.NH3和CO2反应生成尿素：
D.CO2和H2制：
7.下列有关描述正确的是（ ）
A.CO2、CH3OH、HCOOH中碳原子的杂化轨道类型相同
B.HCOOH由于H—O键极性比CH3COOH中H—O键极性大，所以酸性更强
C. 中键为6mol
D.CH3OH催化氧化为HCHO，CH3OH断裂C—O键
8.各相关物质的燃烧热数据如表。下列热化学方程式正确的是（ ）
物质
-1559.8 -1411 -285.8
A.
B.
C.
D.
9.有关有机物的检验，下列说法正确的是（ ）
A.用溴水可以鉴别溴乙烷、乙醇和乙醛
B.苯和液溴在FeBr3催化下反应时，直接将生成的气体通入AgNO3溶液，产生浅黄色沉淀，可判断反应中一定生成了HBr
C.麦芽糖与稀硫酸共热后加NaOH溶液调至碱性，再加入新制并加热，产生砖红色沉淀，可判断麦芽糖发生了水解
D.向电石中滴加饱和食盐水，将生成的气体通入酸性KMnO4溶液中，酸性KMnO4溶液褪色，可判断产生的气体一定是乙炔
10.结构与组成的变化可能引起性能的变化，下列推测不合理的是（ ）
选项 材料 结构和组成变化 性能变化
A 塑料 加入热稳定剂 提高耐热性
B 顺丁橡胶 与硫等硫化剂混合加热 提高强度
C 纤维素 接入带有强亲水基团的支链 提高吸水性能
D 冠醚 改成 增大识别的阳离子半径
11.制造隐形眼镜的功能高分子材料Q的合成路线如下：
下列说法不正确的是（ ）
A.试剂a为NaOH乙醇溶液 B.Y易溶于水
C.Z的结构简式可能为 D.M分子中有3种官能团
12.根据实验操作和现象，所得到的结论中正确的是（ ）
选项 实验操作和现象 结论
A 向苯和甲苯中分别滴加几滴酸性KMnO4溶液，前者溶液不褪色，后者溶液紫红色褪去 甲基对苯环产生影响
B 将CH3CH2Br与NaOH的乙醇溶液混合加热，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去 CH3CH2Br发生了消去反应
C 用足量0.55mol·L-1NaOH溶液分别与等体积、0.50mol·L-1CH3COOH和盐酸反应，测得反应热依次为、，且 CH3COOH电离过程吸热
D 向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液，均有固体析出 蛋白质均发生变性
13.抗氧化剂香豆酰缬氨酸乙酯（Z）可由下列反应制得：
下列说法不正确的是（ ）
A.X分子中所有原子可能共平面 B.1molX最多可以消耗4molH2
C.Y分子存在对映异构体 D.1molZ最多可以消耗4molNaOH
二、非选择题：共4题，共61分。
14.（13分）“碳中和”目标如期实现的关键技术之一是CO2的再资源化利用。
（1）天然气中普遍含有H2S，需回收处理并加以利用。
①已知下列反应的热化学方程式：
反应Ⅰ.
反应Ⅱ.
反应Ⅲ.
计算H2S热分解反应Ⅳ：的______。
②较普遍采用处理H2S的方法是克劳斯工艺，即利用反应Ⅰ和Ⅱ生成硫单质。相比克劳斯工艺，利用反应Ⅳ处理H2S的优点是______，缺点是______。
（2）CO2和H2在催化剂作用下可合成CH4，已知：
化学键 C—H H—H C=O H—O
键能（kJ·mol-1） a b c d
则反应的______。
（3）工业上以CO2和NH3为原料在一定温度和压强下合成尿素。
反应分两步：
ⅰ.CO2和NH3生成NH2COONH4；
ⅱ.NH2COONH4分解生成尿素。
反应过程中能量变化如图所示：
①反应ⅰ为______反应；反应ⅱ为______反应。（填“吸热”或“放热”）
②写出CO2和NH3合成尿素总反应的热化学方程式______。
15.（14分）酚类化合物有毒，被列为须重点控制的水污染物之一。某工厂采用下列方法处理含苯酚的废水：
Ⅰ.回收水样中苯酚：
（1）设备Ⅰ中进行的操作名称是______。
（2）设备Ⅱ中发生反应的化学方程式为______。
（3）设备Ⅲ中发生反应的离子方程式为______。
Ⅱ.由苯酚和叔丁基氯制取对叔丁基苯酚的流程如图：
（4）AlCl3是反应Ⅰ的催化剂，则反应Ⅰ的化学方程式为______。
（5）测定产品中对叔丁基苯酚（摩尔质量为150g mol-1）的纯度：
步骤1：取16.00g样品用NaOH溶液完全溶解，配成250.00mL溶液。
步骤2：移取25.00mL溶液加入足量HCl酸化，再加入10.00mL2.50mol L-1的浓溴水；充分反应后，加入足量KI溶液。
步骤3：向步骤2的溶液中逐滴加入0.50mol L-1Na2S2O3溶液，发生反应：，共消耗Na2S2O3溶液20.00mL。
计算对叔丁基苯酚的纯度______。（写出计算过程）
16.（19分）化合物G是合成一种激酶抑制剂的中间体，其合成路线如下：
（1）物质A中采用sp3和sp2杂化的碳原子的个数比是______。
（2）反应A→B涉及的反应物有：a.KOH溶液；b.盐酸；c.浓硝酸、浓硫酸。
①加入反应物的正确顺序是：c、______、______（填字母）。
②写出在物质A中加入c时发生反应的化学方程式______。
（3）C的分子式为C7H14ONCl，其结构简式为______。
（4）已知乙二胺的结构简式为H2NCH2CH2NH2，D→E需经历D→X→E的过程。D→X为加成反应，则X→E的反应类型为______。
（5）已知F→G中存在：。TEA为，是一种有机碱，能促进反应进行的原因是______。、、三者中碱性最强的是______（填结构简式），原因是______。
17.（15分）索拉非尼（H）可用于肝癌的治疗，其一种合成路线如下：
（1）欲确定CH3OH中存在C—O和O—H化学键，可采取的仪器分析方法为______（填字母）。
A.原子发射光谱 B.核磁共振氢谱 C.质谱 D.红外光谱
（2）D的熔点比邻硝基苯酚的______（填“高”或“低”或“无法确定”）。
（3）G的分子式为C8H3ClF3NO，其结构简式为______。
（4）H中含氧官能团名称为______。
（5）F的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：______。
①分子中所有碳原子杂化轨道类型相同；
②1mol该物质完全水解最多消耗3molNaOH；
③水解产物之一的分子中不同化学环境的氢原子个数之比为。
（6）已知：
请设计以和CH3CH2NH2为原料制备的合成路线（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见题干）。
江苏省泰州中学2024~2025学年度第一学期期中考试
高二化学试题参考答案
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1 2 3 4 5 6 7
C C D D B A B
8 9 10 11 12 13
B A D A C D
二、非选择题：共4题，共61分。
14.（13分）（1）+170kJ mol-1
获得的H2可作燃料（2分） 能耗较高（2分）
（2）
（3）放热（1分） 吸热（1分）
15.（14分）
（1）萃取、分液
（2）
（3）
（4）
（5） 总
过量
（对叔丁基苯酚）
16.（19分）（1）1∶4（2分） （2）a、b（各1分）
（3）
（4）消去反应（2分）
（5）能消耗反应生成的HBr，促进反应进行（或提高G的产率等合理答案）（2分）
乙基是推电子基，乙基越多推电子效应越强，N原子电子云密度越大，碱性越强（3分）
17.（15分）
（1）D（1分） （2）高（1分）
（3）
（4）酰胺基、醚键 （5）
（6）
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