福建省厦门双十中学2024-2025学年高一上学期11月期中考试 化学（含答案）

厦门双十中学2024级高一上学期期中考试
化学试卷
(试卷满分：100分考试时间：75分钟)
参考的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 A1-27 C1-35.5 S-32 Ba-137
一、选择题(每小题只有一个正确答案，每小题3分，共45分)
1. 化学与生活、社会发展息息相关，下列说法正确的是
A. 食物腐败、Al(OH)3胶体净水均涉及氧化还原反应
B. 碱石灰、浓硫酸常作干燥剂
C. 苏打(Na2CO3)可用于治疗胃酸过多
D. 从石墨中剥离出的石墨烯薄片能导电，石墨烯是一种电解质
2. 下列关于钠及其化合物的叙述正确的是
A. 钠在自然界中主要以化合态的形式存在，少量以游离态的形式存在
B. Na可置换出硫酸铜溶液中的Cu
C. Na2O与Na2O2的阴、阳离子个数比相同
D. 将足量的Na2O、Na2O2分别加到酚酞溶液中，最终溶液均为红色
3. 下列关于氯及其化合物的叙述正确的是
A. 用向下排空气法可以收集到纯净的氯气
B. 向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl-
C. 检验HCl气体中是否混有Cl2的方法是将气体通入AgNO3溶液
D. 在含有NaOH的酚酞溶液中加入新制氯水，红色褪去，说明氯水中含有HClO
4. 下列有关叙述正确的是
A. 金属氧化物一定是碱性氧化物 B. 碱性氧化物都能与水化合生成碱
C. 酸性氧化物不一定是非金属氧化物 D. 蛋白质溶液、液氯均属于分散系
5. 下列有关说法正确的是
A. 葡萄糖溶液的分散质直径在1~10nm
B. 根据分散质粒子直径大小，可以用滤纸分离溶液和胶体
C. 利用丁达尔效应可以鉴别Fe(OH)3胶体和氯化铁溶液
D. 科学家研究过程中制得了直径为4.5nm的硫化镉，这种硫化镉是胶体
6. 氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，下列化学反应属于阴影部分的是
A. 2H2O2H2↑+O2↑ B. CuO+COCu+CO2
C. Fe+CuSO4=FeSO4+Cu D. 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
7. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 和的混合气体含有氧原子的数目为
B. 与足量充分反应，转移的电子数为
C. 的盐酸中含有氯离子总数为
D. 和混合气体含有分子的数目为
8. 在指定溶液中，下列离子能大量共存的是
A. 透明澄清的溶液：、、、
B. 使石蕊变红的溶液：、、、
C. 使酚酞变红的溶液：、、、
D. 通入至饱和的溶液：、、、
9. 下列离子方程式书写正确的是
A. 向水中加入过氧化钠固体：
B. 向氢氧化钡溶液中滴加硫酸溶液：
C. 向溶液中滴加溶液：
D. 向氯化钙溶液中通入少量：
10. 为除去括号内的杂质，下列各选项中所选用的试剂或方法错误的是
A. NaHCO3溶液(Na2CO3)：通入足量CO2
B. Cl2(HCl气体)：通过足量的NaOH溶液
C. N2(O2)：通过灼热的铜粉
DKCl(MnO2)：加水溶解，过滤、结晶
11. 下列说法错误的是
A. 图1表示干燥的NaCl固体不导电，分析其原因是Na+、Cl－这些离子不能自由移动
B. 图2表示熔融NaCl能导电，分析其原因是随温度升高，离子运动加快，克服了离子间的相互作用，产生了自由移动的离子
C. 图3表示NaCl溶液能导电，分析其原因是在水分子的作用下NaCl电离出了自由移动的离子
D. 图2和图3说明NaCl固体溶于水和受热熔化时，均发生了电离，产生了完全相同的离子
12. 下列实验装置不能达到实验目的的是
①验证Na和水反应为放热反应 ②检验与反应有生成 ③制取氢氧化铁胶体 ④比较、的稳定性
A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ③④
13. 由等质量石灰石制备碳酸钙的两种实验方案如下(部分反应物或反应条件略)。
方案甲：
方案乙：
下列说法正确的是
A. 上述两方案中有元素化合价发生了改变
B. X可以
C. ④的离子方程式是
D. 若每一步均完全转化，则方案乙一定比方案甲的二氧化碳排放少
14. 某化学小组用化学方法测量了一个不规则容器的体积：把46.8g NaCl放入500mL烧杯中，加入150mL蒸馏水；待NaCl完全溶解后，将溶液全部转移到不规则容器中，用蒸馏水稀释至完全充满容器；从中取出溶液100mL，该溶液恰好与20mL0.10mol L-1AgNO3
溶液完全反应，通过计算可知该容器的体积为
A. 20L B. 3L C. 40L D. 4L
15. 某实验小组用传感器探究、与澄清石灰水的反应。根据下表中的实验过程及数据，判断下列说法错误的是
实验过程 实验数据
A. Ⅰ是空白实验，排除因体积变化对Ⅱ、Ⅲ溶液的影响
B. Ⅱ烧杯中产生白色沉淀
C. Ⅱ和Ⅰ的曲线基本重合，说明Ⅱ中没有参加反应
D. Ⅲ比Ⅱ的曲线低，说明Ⅲ初期发生反应：
二、填空题(5大题，共55分)
16. 从物质类别和元素化合价两个维度研究物质的性质及转化是重要的化学学习方法。
氯及其化合物有重要用途，以下是氯元素的“价类”二维图的部分信息。请回答下列问题：
（1）根据图中信息写出Y的化学式___________，Z在水中的电离方程式为___________。
（2）已知高氯酸(HClO4)是强酸，写出高氯酸与铁反应的离子方程式___________。
（3）已知反应：2ClO2+2NaOH=NaClO2+NaClO3+H2O，则ClO2___________(填“是”或“不是”)酸性氧化物。次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，已知H3PO2是一元酸，则NaH2PO2为___________(填“正盐”或“酸式盐”)。
（4）已知氯酸钾与浓盐酸混合能产生氯气，化学反应方程式为：KClO3+6HCl(浓=KCl+3Cl2↑+3H2O。
①请用双线桥标注该反应中电子转移的方向和数目___________。
②上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
③若生成标准状况下13.44LCl2，则转移电子的物质的量是___________。
17. 菜100mL溶液中含有的部分离子浓度大小如图所示，该溶液可能还含有Fe3+、Ba2+、H+、、 (不考虑H2O电离产生的H+和OH-)。某同学为了确定该溶液中的离了组成，进行了实验检测，回答下列问题。
步骤一：仔细观察，该溶液呈无色、透明、均一状态。
步骤：加入足量BaCl2溶液，生成23.3g白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失。
（1）步骤二中生成沉淀后的实验操作步骤有：___________、洗涤、干燥。生成白色沉淀的离子方程式是___________。
洗涤沉淀的实验操作为___________。检验沉淀已洗干净的方法是___________。
（2）原溶液中除上图中的离子以外，肯定还含有的离子是___________，肯定不含有的离子是___________。原溶液中H+物质的量浓度为___________mol/L。
（3）若向100mL原溶液中加入1mol/L的Ba(OH)2溶液，当生成的沉淀质量刚好最大时，则加入的Ba(OH)2溶液体积为___________L。
18. 纪录片《风味人间》第一集中介绍了一种川西地区的民问美食——灰水煮笋，这里的“灰水即指加了草木灰的水。草木灰中富含K2CO3(还含有KCl和K2SO4)，某兴趣小组打算从“灰水”中提取KCl，请你剂他们完成以下工作。
（1）检验“灰水”溶液中的的方法为：将配制好的灰水静置，取土层清液于试管中，___________(将实验方案补充完整)。
（2）检验“灰水”溶液中的。
①小组内有同学认为，往上层澄清溶液中滴入Ca(OH)2溶液观察白色沉淀产生即可证明其中含有。判断此方案是否正确并说明理由___________。
②小组内另一同学认为，应往澄清溶液中加入过量稀盐酸，通过的现象判断的存在。写出加入过量盐酸反应的离子方程式___________。
（3）经过充分讨论后，小组内同学共同设计出了下面的分离提纯路线：
①“混合物1”经过·系列操作最终得到KCl固体，下列操作顺序合理的是___________(填标号)。
a．加入过最K2CO3溶液 b．加入适量稀盐酸 c．过滤 d．蒸发结晶
A．a→b→c→d B．a→c→b→d C．b→c→a→d D．c→a→b→d
②实验室中，蒸发结晶操作应在___________(填仪器名称)中进行。
19. 某种胃药的有效成分为氢氧化铝，测定其中氢氧化铝含量的操作顺序如下(设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)。请回答下列问题：
①配制0.10mol·L-1稀盐酸和0.10mol·L-1NaOH溶液：
②取1粒药片(每粒药片质量相同，均为0.10g)，研碎后加入20.00mL蒸馏水
③加入25mL0.10mol·L-1稀盐酸
④用0.10mol L-1NaOH溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗NaOH溶液的体积。
（1）测定过程中发生反应的离子方程式为Al(OH)3＋3H+=Al3++3H2O，___________(将离子方程式补充完整)。
（2）①该测定实验共进行了4次。实验室现有50mL、100mL、250mL、500mL四种规格的容量瓶，则配制稀盐酸应选用的容量瓶规格最好为___________。
②用密度为1.2g/cm3、质量分数为36.5%的浓盐酸配制实验中所需稀盐酸，需用量筒量取浓盐酸的体积为___________mL。
（3）配制溶液过程中，如图关于容量瓶的操作，正确的是___________(填标号)。
A. B. C. D.
（4）用NaOH固体配制实验中所需的NaOH溶液时，下列操作会使配制的溶液物质的量浓度偏高的是___________(填标号)。
A. 配制NaOH溶液时，NaOH固体中含有NaCl杂质
B. 定容时俯视容量瓶刻度线
C. 定容后发现液面高于刻度线，用胶头滴管将多余的水吸出
D. 溶液未冷却至室温即进行定容
（5）某同学4次测定所消耗的NaOH溶液的体积如下：
测定次序 第1次 第⒉次 第3次 第4次
NaOH(ag)]/mL 11.90 12.10 12.00 12.00
根据这位同学的实验数据，计算该药片中氢氧化铝的质量分数为___________。
20. 某学生利用碳酸钠与稀硫酸制取二氧化碳的反应，测定室温下的气体摩尔体积。实验装置如下：
①连接好实验装置，检查装置气密性。
②称取碳酸钠式样0.053g加入Y形管，并注入足量稀硫酸，连接装置，调整水准管和量气管液面相平，记录初读数为0.20mL。
③倾斜Y形管，直到不再有气体产生为止。
④___________。
⑤读取量气管读数为12.20mL。
（1）试剂X应选择___________ (填标号)。
A．饱和Na2CO3溶液 B．饱和NaHCO3溶液 C．饱和NaCl溶液
（2）为准确读出CO2气体的体积，步骤④需进行以下操作，正确的顺序为：___________ (填标号)。
a．调整水准管高度，使其液面高度与量气管液面高度相平
b．使装置内的气体冷却至室温
c．视线与凹液面最低处相切
（3）实验测得的气体摩尔体积是___________L·mol-1。
（4）实验结束读取气体体积时，假定其他操作均正确。
①若量气管中液面低于水准管中液面，会使测得气体的体积。___________ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同)。
②若未恢复至室温就读数，会使测得气体的体积___________。
厦门双十中学2024级高一上学期期中考试
化学试卷
(试卷满分：100分考试时间：75分钟)
参考的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 A1-27 C1-35.5 S-32 Ba-137
一、选择题(每小题只有一个正确答案，每小题3分，共45分)
1.【答案】B
2.
【答案】C
3.
【答案】B
4.
【答案】C
【解析】
5.
【答案】C
6.
【答案】B
7.
【答案】A
8.
【答案】A
9.
【答案】C
10.
【答案】B
11.
【答案】D
12.
【答案】D
13.
【答案】B
14.
【答案】C
15.
【答案】D
二、填空题(5大题，共55分)
16
【答案】（1） ①. Cl2O7 ②.
（2）
（3） ①. 不是 ②. 正盐
（4） ①. ②. 1：5 ③. 1mol
17.
【答案】（1） ①. 过滤 ②. ③. 用玻璃棒引流，向过滤器中注入蒸馏水，直至没过沉淀，静置，然后等待液体从漏斗底部自然流下，重复步骤2~3次 ④. 取最后一次洗涤液少量于试管中，加入硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，证明已洗涤干净
（2） ①. 、H+ ②. Fe3+、Ba2+、 ③. 3
（3）0.2
18.
【答案】（1）加入过量稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀，则说明溶液中含有
（2） ①. 错误，酸根离子可以和钙离子反应得到硫酸钙微溶物干扰碳酸根离子检验产生气泡 ②. +2H+=CO2↑+H2O
（3） ①. B ②. 蒸发皿
【答案】（1）OH-＋H+=H2O
（2） ①. 250mL ②. 2.1mL （3）C （4）BD
（5）33.8%
20.
【答案】（1）B （2）bac
（3）
（4） ①. 偏小 ②. 偏大