答案：
1.B
2.D 检验氧气是否集满，需将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入到集气瓶内，A错误。熄灭酒精灯要用灯帽盖灭，用嘴吹灭容易引发火灾，B错误；加热液体时，试管内液体不能超过试管体积的三分之一，以防液体喷出，C错误；向试管中加入粉末状固体时，先将试管横放，用药匙或纸槽将固体放入试管中，然后将试管竖立，D正确。
3.D 槲皮素中碳、氢、氧三种元素的质量比是 (12×15): (1×10): (16×7)=90: 5: 56；槲皮素是由槲皮素分子构成的，1个槲皮素分子是由15个碳原子、10个氢原子和7个氧原子构成的；相对分子质量单位是“1”，不是“克”，常常省略不写，槲皮素的相对分子质量是302；槲皮素中碳、氢、氧三种元素的质量比是90:5: 56，槲皮素中碳元素的质量分数最大。
4.A 红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，放出大量的热，故A正确；镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体，故B错误；木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳属于结论，不是现象，故C错误；铁丝在空气中不燃烧，只能红热，故D错误。
5.D 地壳中元素含量由多到少前五种元素是：氧、硅、铝、铁、钙，故A模型图正确；FeO、Fe2O3、Fe3O4中铁元素的质量分数分别约为78%、70%、72%，故B模型图正确；物质分为纯净物和混合物，纯净物包括化合物和单质，化合物包括氧化物，故C模型图正确；原子是由居于原子中心的原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，故D模型图错误。
6.D 水结成“热冰”的过程没有新物质生成，分子种类不发生变化，A项说法不正确；上述变化过程中分子间间隔发生变化，B项说法不正确；弱电场作用下，分子运动变得有规律了，排列方式发生改变，C项说法不正确；利用该性质，人们在常温常压下可建成溜冰场，D项说法正确。
7.C “纳米铁粉”在空气中能自燃生成一种红色氧化物（Fe2O3），铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，燃烧产物不同，故A正确；“纳米铁粉”在空气中能自燃生成一种红色氧化物（Fe2O3），铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，所以说相同反应物在不同条件下发生的反应可能不同，故B正确；纳米铁粉与普通铁丝都是由铁原子构成的，构成二者的原子相同，故C错误；纳米铁粉在空气中能自燃并生成一种红色氧化物，铁丝在空气中不能燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧，说明反应物间的接触面积大小是反应能否发生的因素之一，故D正确。
二、非选择题（本题包括7个小题，除标注分数外，每空1分，共46分）
8.（6分）（1）密度小于空气 （2）一氧化碳（或臭氧） （3）元素 （4）+4 （5）沸点 混合物
9.（7分）（1）物理 分解 （2）分子是否发生了变化 原子 （3）①87.62 ②Mg（合理即可） ③Sr3N2
【解析】（3）①由元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，故锶元素的相对原子质量为87.62；②决定元素化学性质的是原子中的最外层电子数，由锶原子结构示意图可知，锶原子的最外层有2个电子，镁原子的最外层电子数也是2，故与锶原子化学性质相似的原子是Mg（合理即可）；③由锶原子的结构示意图可知，锶原子的最外层有2个电子，在化学反应中易失去最外层的2个电子，因此，在化合物中锶元素显+2价，氮原子的最外层电子数为5，在化学反应中易得到3个电子，因此在化合物中氮元素显-3价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，氮化锶的化学式为Sr3N2。
10.（6分）（1）集气瓶
（2）H2O2H2O+O2 形成液封，防止产生的气体从长颈漏斗口逸出
（3）③②①
（4）D
（5）AD（或AF）
11.（8分）（1）Fe（或Ca或Na或Mg）
（2）过滤 漏斗
（3）1L水中含有120mgCaO（或者相当于120mgCaO）（2分） 硬
（4）氢、氧
（5）应该饮用软硬适中的水
12.（8分）（1）反应转化
（2）足量 冷却到室温 红磷燃烧消耗氧气，装置中的气体减小，压强减小，小于外界大气压，在压强差的作用下，烧杯中的水进入集气瓶中（2分）
（3）4
（4）只与氧气反应 不产生气体
13.（8分）（1）作对比实验（或作对比实验，证明空气不能使酚酞变色）
（2）温度越高，微粒运动速率越快 湿衣服在阳光下比在阴暗处更容易干
（3）吸收多余的氨气，防止空气污染
（4）（其他条件相同时）分子质量越小，分子运动速率越快（2分） 固体
（5）氨气+氯化氢→氯化铵
14.（3分）（1）23:24 （2）144
（3）单氟磷酸钠中氟元素的质量分数为×100%≈13.2%。贵阳市南明区绿苑中学2024-2025学年度第一学期期中质量监测
九年级 化学试卷
注意事项：
本卷共4页，共14小题，满分60分。答题时间60分钟，考试形式为闭卷。
请在答题卡相应位置作答，在试卷上答题视为无效。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 F—19 Na—23 P—31 Cl—35.5 Fe—56
一、选择题（本题包括7个小题，每小题2分，共14分。每小题只有一个选项符合题意）
1.2024年六五环境日主题是“全面推进美丽中国建设”。下列做法不符合这一主题的是 （ ）
A．加强扬尘管控 B．直接排放工业废气 C．使用清洁能源 D．加强大气质量监测
2.规范操作是科学实验的基本要求。下列实验操作正确的是 （ ）
A. 检验氧气是否集满 B. 熄灭酒精灯 C. 加热液体 D. 加入固体粉末
3.槲皮素(化学式C15H10O7)是一种草本植物“茶棵子”的主要成分，具有降低血压的作用，用“茶棵子”叶泡水喝具有一定降压效果。下列说法正确的是 （ ）
A.槲皮素中碳、氢、氧三种元素的质量比是15: 10: 7
B.槲皮素由15个碳原子、10个氢原子和7个氧原子构成
C.槲皮素的相对分子质量是302g
D.槲皮素中碳元素的质量分数最大
4.下列关于实验现象的描述，正确的是 （ ）
A．红磷在空气中燃烧产生大量白烟 B．镁条在空气中燃烧发出耀眼白光，生成黑色固体
C．木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳 D．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
5.模型建构是重要的化学学习方法。下列模型图不正确的是 （ ）
A.地壳中元素含量模型 B.铁元素的质量分数 C.物质分类关系模型 D.原子结构模型
6.科学家发现在特殊条件下，水能表现出许多有趣的结构和性质。在一定条件下给水施加一个弱电场，常温常压下水能结成冰，俗称“热冰”，如图为其计算机模拟图。下列说法正确的是 （ ）
A．水结成“热冰”的过程中分子种类发生变化
B．上述变化过程中水分子间间隔没有发生变化
C．上述变化过程中水分子排列方式没有改变
D．利用该性质，人们在常温常压下可建成溜冰场
7.“纳米铁粉”在空气中能自燃生成一种红色氧化物（Fe2O3）。下列说法中不正确的是 （ ）
A．纳米铁粉在空气中自燃产物和铁丝在氧气中燃烧的产物不同
B．相同反应物在不同条件下发生的反应可能不同
C．纳米铁粉与普通铁丝化学性质不同的原因是构成二者的原子不同
D．反应物间的接触面积大小能影响反应能否发生
二、非选择题（本题包括7个小题，除标注分数外，每空1分，共46分）
8.（6分）化学——我们的生活，我们的未来。利用所学化学知识回答下列问题：
（1）探空气球充入氦气，利用了氦气的物理性质是 。
（2）目前计入空气质量评价的主要气体污染物为：二氧化硫、二氧化氮、 。
（3）“锶型”矿泉水既有益于人体健康又有抗氧化防衰老作用。这里的锶是指 （填“元素”“原子”或“分子”）。
（4）钙钛矿（CaTiO3）已成为高效利用太阳能的希望之星，钛元素的化合价是 。
（5）工业上需要大量的氧气，从节约成本、适合大量生产的角度看，分离液态空气比较适合工业上获得氧气，原理是利用氧气与氮气的 不同，液态空气属于 （填“混合物”或“纯净物”）。
9.（7分）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点，如图1是两个变化的微观过程示意图，其中“●”表示氧原子，“〇”表示氢原子，请回答下列问题：
图1 图2
（1）从宏观角度看，变化Ⅰ是 （填“物理”或“化学”）变化，变化Ⅱ的基本反应类型是 反应。
（2）从微观角度看，变化Ⅰ、变化Ⅱ的本质区别是 ，变化Ⅰ、变化Ⅱ中一定不变的粒子是 （填“分子”或“原子”）。
（3）白光LED是继白炽灯、日光灯和节能灯之后的第四代照明电光源，有21世纪绿色光源之称。白光LED可用氮化锶制新型荧光粉。如图2是锶元素在元素周期表中的信息及锶、氮原子的结构示意图，回答下列问题。
①锶元素的相对原子质量为 。
②与锶原子化学性质相似的原子是 （填元素符号，任举一例）。
③根据锶原子和氮原子的原子结构示意图写出氮化锶的化学式： 。
10.（6分）如图是实验室制取气体的常用装置，请根据要求回答下列问题。
（1）仪器a的名称是 。
（2）利用装置B制取氧气时，反应的符号表达式是 ；实验时，长颈漏斗下端要伸入液面以下，目的是 。
（3）下面是利用装置E收集气体的操作，正确的实验操作顺序是 （填序号）。
①待集气瓶内充满气体后，盖上磨砂玻璃片再移出水槽
②等到气泡连续且均匀冒出时，将导管口移入集气瓶
③将集气瓶注满水，将磨砂玻璃的磨砂面向下盖住瓶口，倒立在盛水的水槽中
（4）从月壤中提取氧气是未来月球基地建设的重要任务之一。下列关于制取氧气的方法，从月壤资源角度考虑最有可能的是 。
A．加热高锰酸钾 B．分解过氧化氢
C．电解水 D．利用月壤中的含氧物质通过化学反应分解制氧
（5）已知氨气（NH3）是一种具有刺激性气味的无色气体，密度比空气的小，极易溶于水。实验室常用加热氯化铵和熟石灰两种固体的混合物来制备氨气。请你从图A—F中选出制备一瓶氨气所需要的装置组合： 。
11.（8分）阅读短文，然后回答有关问题。
矿泉水和饮用纯净水
矿泉水是指由地下自然涌出，经过各种岩层，其中含有丰富的天然矿物质（如铁、钙、钠和镁）的水。矿泉水只以物理方式杀菌，而不加氯或用其他方式处理水质。饮用矿泉水可补充人体必需的元素和矿物质。
饮用纯净水是用反渗透法或蒸馏法，彻底除去了自来水中溶解的离子和矿物质，得到的可直接饮用的水（类似于蒸馏水），长期饮用不利于人体健康。
水的硬度（也叫矿化度）是指溶解在水中的钙盐与镁盐含量的多少。含量多的硬度大，反之则小。1L水中含有10 mg CaO（或者相当于10 mg CaO）称为1度。软水就是硬度小于8的水，如雨水、雪水、纯净水等；硬度大于8的水为硬水，如矿泉水、自来水、自然界中的地表水和地下水等。我国规定：饮用水的硬度不得超过25度。
（1）矿泉水中富含的一种金属元素是 （填元素符号）。
（2）矿泉水从地下涌出的过程中，岩层的作用是 ，在实验室进行这一操作时必须用到的玻璃仪器是玻璃棒、烧杯和 。
（3）某矿泉水的硬度是12度，其含义是 ，该矿泉水属于 水（填“硬”或“软”）。
（4）在水电解器的玻璃管中注满水，接通直流电源。一段时间后，发现两电极附近都有气泡产生，左右两侧玻璃管中的液面有不同程度的下降。由上述实验可以得出：水是由 （填元素名称）元素组成的。
（5）你对健康饮水所提的一条建议是 。
12.（8分）建构合理的思维模型，既能促进深度学习，又能提高思维品质。小明建构了“混合物含量测定”的思维模型，如图1：
图1
运用该模型对“测定空气中氧气含量”进行实验探究：
【原理分析】
（1）利用某种化学物质将氧气反应掉以测定空气中氧气的含量，属于思维模型中的 （填“分离转移”或“反应转化”）。
【实验过程】
（2）按图2装置测定空气中氧气含量，红磷必须 （填“少量”或“足量”）；弹簧夹的最佳打开时间是 （填“反应刚结束”或“冷却到室温”）时。打开弹簧夹后，烧杯中的水能倒吸入集气瓶的原因是 。
图2 图3 图4
【数据推导】
（3）同学们将图2装置改进为图3装置，红磷足量，若试管容积为30 mL，实验开始前夹紧弹簧夹，注射器活塞对应的初始刻度为10 mL，实验结束后打开弹簧夹，注射器活塞最终停留在刻度约
mL的位置。
【实验反思】
（4）运用上述思维模型，小明又设计了如图4实验装置，试猜想铜粉可代替红磷的主要原因： 、 （写两条）。
13.（8分）某研究小组做了如下探究微粒运动的实验，请回答相关问题：
【查阅资料】
Ⅰ.浓氨水易挥发出氨气（NH3），浓盐酸易挥发出氯化氢（HCl），氨气与氯化氢相遇会 产生大量白烟，这是因为两者发生反应生成了氯化铵。氨气和氯化氢均为无色、有刺激性气味、极易溶于水的气体。
Ⅱ.分子的质量与其相对分子质量成正比。
探究一：探究温度对微粒运动速率的影响。
A B C D E F
图1 图2
【实验操作】
步骤一：如图1所示，向B、D、F三支试管中分别加入5mL蒸馏水，各滴入2滴无色酚酞试液，振荡，观察溶液颜色。
步骤二：向A、E试管中分别加入2mL浓氨水，立即用带有橡皮塞的导管按图1连接好， 并将E试管放置在盛有热水的烧杯中，观察现象。
【分析讨论】
（1）实验中使用了F装置，其作用是 。
（2）步骤二中，可观察到B、D试管中的液体均由无色变成红色，且先出现颜色变化的是D试管，由此可得出的结论是 。请另举出生活中的一个实例来证明上述结论 。
（3）图1中装置C的作用是 。
探究二：探究分子质量对微粒运动速率的影响。
【实验操作】如图2所示，两支注射器内分别盛有浓盐酸和浓氨水，在长玻璃管外壁上用记号笔做了A、B、C三个标记。实验开始时，同时向长玻璃管两端的脱脂棉上各滴入10滴浓盐酸和浓氨水，一会儿后玻璃管中产生大量白烟，且AB段内白烟最浓厚。
【分析讨论】
（4）AB段内白烟最浓厚，说明分子质量对分子运动速率的影响是
。生成物氯化铵常温下的状态是 （填“固体”“液体”或“气体”）。
（5）请写出上述反应的文字表达式 。
14.（3分）某品牌含氟牙膏的主要成分是单氟磷酸钠（Na2PO3F），对牙齿有保护作用。
（1）单氟磷酸钠中钠、氧元素的质量比为 。
（2）单氟磷酸钠的相对分子质量是 。
（3）求单氟磷酸钠中氟元素的质量分数。（计算结果精确到0.1%）
