2024-2025学年上学期期中考试化学试题卷
(全卷分为选择题和非选择题，满分90分，与物理共用150分钟)
温馨提示：
亲爱的同学：在辛勤的付出后，你一定希望自己有一个美好的收获。这个时刻到来了，请认真细心地对待每一道习题吧！ 这份练习题将再次记录你的自信、沉着、智慧和收获，相信你一定会成为最好的自己！
可能用到的相对原子质量: H—1 C—12 O—16 S—32 Mg—24 Al—27 Fe—56
Cu—64 Zn—65
第Ⅰ卷 选择题(共40分)
一、选择题(本大题共20个小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意，错选、多选、不选均不得分。请将符合题意的选项的序号在答题卡相应位置上涂黑)
1. 在2022年卡塔尔世界杯开幕式上的精彩表演中，发生化学变化的是 ( )
A. 巨型球衣入场 B. 烟花燃放
C. 大力神杯亮相 D. 吉祥物“拉伊卜”出场
2. 空气中体积分数约占 78%的气体是 ( )
A. 稀有气体 B. 二氧化碳 C. 氧气 D. 氮气
3. 疫情期间，小明在家用酒精进行消毒时，可闻到一股气味，说明了 ( )
A. 分子是由原子构成的 B. 分子是不断运动的
C. 分子之间有间隔 D. 原子是化学变化中的最小粒子
4. 2023年第31届119消防安全日主题口号是“消防安全，人人有责。”下列场所挂的图标与“消防安全”不相符的是 ( )
5. 地壳中含量最多的元素是 ( )
A. 铝 B. 硅 C. 铁 D. 氧
6. 人民币的防伪油墨中含有 MgF ，其中F元素的化合价是 ( )
A. - 1 B. - 2 C. +1 D. +2
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7. 碘元素被称为“智力元素”，是人体必需的微量元素之一。下图为碘原子的结构示意图，下列叙述不正确的是 ( )
A. 碘原子核内有53个质子
B. 碘离子 (I )的最外层电子数为8
C. 碘原子位于元素周期表第五周期
D. 碘原子核内质子的总质量等于核外电子的总质量
8. 下列有关化学科学的认识不正确的是
A. 化学的发展会产生大量污染物，导致环境恶化
B. 化学是一门以实验为基础的自然学科
C. 元素周期律的发现使化学学习和研究变得有规律可循
D. 原子论和分子学说的创立奠定了近代化学基础
9. 下列有关燃料及其利用的说法正确的是 ( )
A. 天然气是可再生的化石燃料
B. 人类利用的能量都是通过化学反应获得的
C. 开发和利用新能源可以部分解决化石能源面临耗尽的问题
D. 用水扑灭由于电线老化短路而引起的火灾
10. 铜能与硝酸反应, 但不产生H 。根据反应方程式: 3Cu+8HNO (稀) =3Cu(NO3) +2X↑+4H2O,推测X的化学式是 ( )
A. NO B. NO C. N2O D. N2O
11. 下列叙述正确的是 ( )
A. 霉变的大米洗净烧熟后可以食用
B. 焊锡、18K 黄金、不锈钢、氧化铁都是生活中常见的合金
C. 使用乙醇汽油能减少污染，节约石油资源
D. 钙、铁、锌、碘是人体所需的微量元素
12. 2023年世界地球日的主题是“构建可持续的未来：我们在行动”。学习化学，更应该树立社会责任意识。下列对滇池的认识，正确的是 ( )
A. 可以用大量明矾鉴定滇池水是硬水还是软水
B. 大量使用农药、化肥，不会造成滇池水污染
C. 滇池水源源不断，因而昆明人不需要节约用水
D. 在沉淀、过滤、蒸馏等对滇池水的净化操作中，净化程度最高的是蒸馏
13. 石墨烯远红外可提升人体免疫力，增强自我修复功能，促进内分泌稳定，减少疾病入侵身体的风险。石墨烯是由碳元素组成的单质，下列说法正确的是 ( )
A. 金刚石是天然存在的最硬的物质，可用来裁玻璃
B. 石墨有金属光泽，有导电性，所以是一种金属
C. 活性炭具有吸附性，可以吸附所有物质
D. 金刚石、石墨和足球烯 (C60) 都是由碳原子直接构成的
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14. 云南盛产普洱茶，其富含的叶酸(化学式：C19H19N7O6) 在蛋白质合成及细胞分裂与生长过程中具有重要作用。下列关于叶酸的说法正确的是 ( )
A. 从类别上看：叶酸属于氧化物
B. 从宏观上看：叶酸分子是由碳、氢、氮、氧四种元素组成
C. 从微观上看：一个叶酸分子中含有 51个原子
D. 从质量上看：叶酸中碳元素和氢元素的质量比为1∶1
15. 下列实验中，根据实验现象可得到相应结论的是 ( )
实验操作 现象 结论
A 将 AgNO 溶液和 Cu(NO ) 溶液分别加入两支装有铁钉的试管中 铁钉表面分别有灰黑色固体和红色固体析出 金属活动性由强到弱： Fe> Cu> Ag
B 用拇指堵住收集了 CH 的试管口，靠近火焰， 移开拇指点火 发出尖锐爆鸣声 试管中CH 不纯
C 在螺旋状细铁丝下端系一根火柴，点燃火柴至快燃尽时， 将铁丝插入盛有氧气的集气瓶中 铁丝剧烈燃烧， 火星四射，生成黑色固体 加热时铁丝可在氧气中迅速反应生成铁锈
D 点燃某无色气体， 在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯 烧杯内壁有水珠 该无色气体为氢气
A. A B. B C. C D. D
16. 下图是密闭体系中某反应的微观示意图，“●”和“○”分别表示两种不同元素的原子。下列说法错误的是 ( )
A. 参加反应的和个数比为2∶1
B. 反应前后原子种类没有改变
C. 反应后该密闭体系中没有单质存在
D. 该反应是化合反应
17. 类价二维图反应的是元素的化合价与物质类别之间的关系，构建类价二维图是化学学习的重要方法。如图是某同学绘制的关于碳元素的类价二维图。下列说法不正确的是( )
A. a处氢化物为天然气的主要成分，其化学式为 CH
B. f处对应物质的类别是盐
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C. e点对应的物质很不稳定，容易分解
D. b点对应的物质可能是石墨，是由分子构成的
18. 下列实验设计及操作不能达到实验目的的是 ( )
19. A~F分别代表氢氧化钙、木炭、一氧化碳、 二氧化碳、氧化铁、氧化铜中的一种，如图所示，图中“一”表示两端的物质能反应，且所发生反应均为初中化学常见的反应，其中B是一种生活中常用于灭火的物质，F相对分子质量最大。下列说法错误的是( )
A. B与 C 反应的基本类型是化合反应
B. A物质的化学式为( Ca(OH)
C. C与D 反应的现象是黑色固体变红色
D. E与 F反应的化学方程式是
20. 下列说法合理的有 ( )
①水是相对分子质量最小的氧化物。
②我国著名化学家侯德榜改进制碱技术制得了纯碱。
③利用水可以区分NaOH固体、NH NO 固体和 NaCl固体。
④将质量分数为10%的氢氧化钠溶液逐滴滴加到盛有一定量稀盐酸和氯化铜的混合溶液的烧杯中 pH与加入氢氧化钠溶液质量关系如图。b、c两点所示溶液的pH都等于 7, 因此其溶质均只有 NaCl。
A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个
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第Ⅱ卷 非选择题 (共50分)
二、填空题(本大题共4个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共29分)
21. (7分) 化学与人类生产、生活息息相关。请按要求，回答下列问题：
(1)家里可用 (用字母填空，下同)做冰箱除味剂，为了保护电路可用 做保险丝。
A. 铜丝 B. 活性炭 C. 武德合金 D. 氢氧化钠
(2) “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中涉及到蜡烛与O 的燃烧反应，反应生成物中不会有哪一类物质 (选填“氧化物”或“盐”)，蚕丝主要成分是 。
(3) 胆矾为 CuSO 晶体，《梦溪笔谈》有古代湿法炼铜记载“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”涉及到的化学反应为： 。
(4)温室效应加剧引起的气候异常变化是人类面临的全球性问题。造成温室效应加剧的主要气体除了甲烷、臭氧、氟氯代烷还有 。
22. (7分) 水和溶液在人们的生活和生产中应用十分广泛。
(1) 爱护水资源一方面要 ，另一方面要节约用水，下列不属于节水措施的是 (填标号) 。
A. 使用节水龙头 B. 洗衣服的水用来冲厕所
C. 淘米的水用来浇花 D. 公园草坪用大水漫灌
(2) 云南很多地方都有用山泉水泡茶的习惯。 《茶疏》中对泡茶过程有如下记载：“治壶、投茶、出浴、淋壶、烫杯、骊茶、品茶……”以上过程涉及的操作有溶解、过滤等。在实验室进行过滤操作时玻璃棒的作用是 ，过滤操作 (选填“能”或“不能”) 将硬水软化。
(3)古代染坊常用碳酸钾来处理丝绸，碳酸钾的水溶液呈 (选填“酸性”、“碱性”或“中性”)，染坊的碱性废水可用适量的 (填字母)来处理后，再排放。
A. 大理石 B. 稀硫酸 C. 生石灰 D. 熟石灰
(4) 下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线：
分别将100g甲、丙的饱和溶液从t ℃降温到t ℃时，所得溶液中溶质的质量分数大小关 系为: 。
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23. (8分)碘酸钾(KIO ) 是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。请按要求回答下列问题：
(1) 碘酸钾由三种元素组成，钾、碘、氧原子个数比为 ；
(2) 3个氧原子 ;
(3) 2个钾离子 ;
(4) 碘酸根离子 (IO )的化合价为-1价，请推测碘酸钠的化学式 。
(5) 下图是一种制备 KIO 的工艺流程：
①写出反应2的化学方程式： ，该反应的基本反应类型属于 。
②另一种制备KIO 的方法是将I 与KOH溶液共热，生成KIO 、H O和另一种含碘化合物，该含碘化合物的化学式为 。
24. (7分) 金属材料广泛应用于生产、生活中。
(1) 2021年12月3日中老铁路首发“复兴号”动车从昆明站驶出。中老铁路修建过程中用到大量的新材料，下列属于金属材料的是 。
A. 生产高铁车头的玻璃钢
B. 制造高铁车身的镁铝合金
C. 制造轨道枕木的聚氨酯材料
D. 建造高铁路基的混凝土
(2) 焊接钢轨的反应原理是 Al与Fe O 在高温条件下反应生成 Fe和一种氧化物，该反应的化学方程式为： 。
(3)复兴号动车组列车上的钢材表面刷了一层油漆，是为了隔绝 和水，防止其生锈。
(4) 向硝酸铜溶液中加入锌粉和镁粉的混合物 ag，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。若滤液呈蓝色，则滤渣中一定含有 ；若滤渣质量大于 ag，则滤液中可能含有的金属离子组合有 种情况。
(5) 在调节平衡的托盘天平左右两盘上分别放一只等质量的烧杯，烧杯中装有等质量、等浓度足量的稀硫酸，天平平衡。然后向左边烧杯中加入4.8克镁，向右边烧杯中加入4.6克含一种杂质M的铁粉，天平仍保持平衡，则杂质M可能是 。
A. 铜 B. 铝 C. 碳 D. 锌
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三、实验与探究(本大题共2个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共15分)
25. (9分) 下图是实验室制取气体的部分装置，请回答相关问题。
(1) 仪器①的名称是 。
(2)A装置可作为高锰酸钾制氧气的发生装置，但需要在试管口塞一团棉花，该反应的化学方程式为 ；若用过氧化氢制取氧气，应选择的发生装置是 (填字母) 。
(3) 实验室制取二氧化碳的化学方程式为： ，若用F装置收集二氧化碳，气体应从 (填“a”或“b”) 端通入。
(4) 生活中常用草酸溶液除铁锈和瓷砖上的污渍。草酸晶体加热会发生如下反应： 为检验产物X是何物，小赵设计了如下实验。回答下列问题。(白色的无水硫酸铜遇水变蓝)
①实验中证明有水生成的现象是 。
②乙中澄清石灰水变浑浊，则产物X的化学式为 。
26. (6分) 学习完酸碱盐后小明在家蒸馒头，先将适量面粉和水混合，常温放置1天后发现有酸味。将适量面粉加入揉成面团，放置4小时后加入适量小苏打混合均匀，发现酸味减少。制作成形后放在蒸笼中大火加热20分钟后发现原来一小坨面团变成了疏松多孔的馒头。欣喜之余立马拿起馒头咀嚼，却发现馒头是黄色的，并且有特殊的碱味。小明找到了王老师，在老师指导下进行了如下探究：
【查阅资料】
(1)制作馒头的面粉主要成分为淀粉，难溶于水，受热不易分解，在发酵过程中会产生乳酸，水溶液呈酸性，乳酸在受热条件下也不易分解；
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(2) 小苏打主要成分为碳酸氢钠 (NaHCO ) 其水溶液呈碱性，在加热条件下易分解：
(3) 气体从面团中逸散会在面团中形成小孔，因而馒头呈疏松多孔的结构。
(4) 碳酸氢钠 (NaHCO ) 与碱反应会生成碳酸钠 ( 和水
【提出问题】制作的馒头为什么有特殊的碱味
【作出假设】①可能是因为含有CH CH(OH)COOH;
②也可能是因为含有NaHCO ；
③还可能是因为含有 ；
【设计实验】
实验操作 实验现象 实验结论
①取 100g 自制的馒头， 粉碎后用水浸泡， 过滤后测定pH值。 滤液呈碱性。 假设_____不正确
②取实验操作①的滤液少许，放到小试管中，滴加过量的 Ca(OH) 溶液。 ________。 假设③成立。
③向操作②的滤液中滴加___________。 无明显现象。 假设②不成立
【实验结论】小明认为自制的馒头有特殊的碱味是因为含有 所致。
【分析与评价】小红同学认为小明的结论不完全正确，理由是 。要得出正确的结论只需将操作②中的 Ca(OH) 溶液换成 溶液即可。
【拓展延伸】结合以上实验结论，请同学们回家后自行查阅资料并进行实验，找到] 与面粉的比例为多少时，蒸出的馒头没有碱味。
四、计算题 (本大题共1个小题，共6分)
27. (6分) 实验室有一瓶失去标签的稀硫酸溶液，为了测定其溶质质量分数，兴趣小组的同学用一个洁净的小烧杯取该硫酸溶液50g加入6.5g锌粒，恰好完全反应，反应后烧杯内溶液的质量为56.3g，发生反应的化学方程式为： 试求：
(1) 产生氢气的质量为 g。
(2) 该稀硫酸溶液的溶质质量分数为多少
化学·第8页 (共8页)化学参考答案及评分标准
第 I 卷 选择题 （共 40 分）
一、 选择题（本题共 20小题，每小题 2分，满分 40 分。）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B D B B D A D A C A
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 C D A C B C D C D C
第 II 卷 非选择题（共 50 分）
二、填空题（本题共 4小题，化学方程式每空 2分，其余每空 1分，满分 29 分）
21.（7 分）（1）B，C；（2）盐，蛋白质；（3）Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4；（4）二氧化碳；
22.（7 分）（1）防止水体污染，D；（2）引流，不能；（3）碱性，B；（4）甲>丙；
23.（8 分）（1）1∶1∶3；（2）3O；（3）2K+；（4）NaIO3；
（5）①2HIO3+ K2CO3=2 KIO3+ H2O + CO2↑，复分解反应；②KI；
高温
24.（7分）（1）B；（2）2Al + Fe2O3 = 2Fe + Al2O3 ；
（3）氧气；（4）Cu，3；（5）B；
三、实验与探究（本大题共 2小题，化学方程式每空 2分，其余每空 1分，满分 15 分）
25.（9 分）（1）长颈漏斗；（2）2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 +O2↑，B；
（3）CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑，a；
（4）甲中白色固体变蓝色，CO2；
26.（6 分）
【作出假设】③Na2CO3
【设计实验】
实验操作 实验现象 实验结论
①
有白色沉淀生成
③ 过量的稀盐酸或过量的稀硫酸 。
【分析与评价】碳酸氢钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀。 CaCl2或 BaCl（2 合
理即可）。
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四、计算题（本大题共 1小题，满分 6分）
27.（6 分）
(1)0.2 （1 分）
(2)解：参加反应的硫酸的溶质质量为 x （1分）
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
98 2
x 0.2g （1 分）
98/x=2/0.2g （1 分）
x=9.8g （1 分）
废水中硫酸的质量分数=(9.8g/50g)×100%=19.6% （1 分）
答：硫酸中溶质质量分数为 19.6%。
第 2页，共 2页
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