九年级上册化学 第五单元 化学反应的定量关系 检测卷（含答案）

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第五单元 化学反应的定量关系 检测卷
可能用到的相对原子质量：H-1;C-12;N-14;O-16;Mg-24;S-32;K-39;Mn-55;Fe-56.
一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）
1.不能用质量守恒定律解释的现象是( )
A.蜡烛燃烧时，越来越短、最后消失 B.铁丝燃烧，其固体质量增加
C.潮湿的衣服在阳光下晒干 D.高锰酸钾受热后，固体质量减少
2.下列关于3Fe+2O2Fe3O4的叙述中，正确的是( )
A.表示铁生锈的反应
B.表示铁与氧气在点燃的条件下反应生成氧化铁
C.如果把反应条件“点燃”去掉，这个反应不符合客观事实
D.上述反应中10 g Fe和10 g O2反应，能生成20g Fe3O4
3.正确书写化学方程式是初学化学者的基本素养，下列关于水电解的化学方程式书写正确的是( )
A.2H202H2+O2 B.2H2O2H2↑+O2↑ C.H2OH2+O D.H2OH2↑+O↑
4.在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料，可节省石油资源，并在一定程度上减少汽车尾气污染。乙醇在空气中充分燃烧的化学方程式为C2H5OH+3O22CO2+3X,试推测Ⅹ的化学式是( )
A.H2 B.H2O C.CO D. H2O2
5.现有化学反应：2X+3Y2Z,若将agX和bgY,在一定条件下充分反应，生成物Z的质量是( )
A.等于(a+b)g B.小于(a+b)g C.大于(a+b)g D.不大于(a+b)g
6.密闭容器里有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下反应，测得反应前及反应过程中的某个时刻各物质的质量分数如图所示。下列说法不正确的是( )
A.b=8% B.丁可能是该反应的催化剂
C.参加反应的甲和乙的质量比为5：1
D.该反应可以表示工业合成氨：N2+3H22NH3
7.加热分解纯净物X能生成CO2、H2O、NH3,则下列说法不正确的是( )
A.X一定是化合物
B.X中一定含碳、氢、氧、氮四种元素
C.X的分子中碳与氧的原子个数比一定不是1：2
D.X的分子中氮与氢的原子个数比可能是1：3
8.化学实验中常出现“1+1=2”或“1+1≠2”的有趣现象。下列符合“1+1=2”的事实是( )
A.常温下，1L水与1L酒精混合后的体积等于2L
B.在点燃条件下，1L氢气与1L氧气充分反应后得到2L水
C.在点燃条件下，1g碳与1g氧气充分反应后得到2g二氧化碳
D.在点燃条件下，1g硫粉在1g氧气中完全燃烧后生成2g二氧化硫
9.在“宏观—微观—符号”之间建立联系是化学学科的特点，结合图示分析正确的是( )
A.从元素价态上看：反应前后没有元素化合价的改变
B.从宏观组成上看：甲、乙、丙、丁四种物质均由同种元素组成
C.从微观构成上看：化学反应前后原子的种类和数目都没有改变
D.从表示方法上看：化学方程式是CO2+H2CH3OH+H2O
10.镁在空气中燃烧时不仅与氧气反应生成氧化镁，而且还有部分镁与氮气化合生成氮化镁(Mg3N2),由此可推知,12g镁在空气中燃烧后所得产物的质量( )
A.等于20g B.小于20g C.大于20g D.无法确定
二、填空与简答题（本题包括5小题，共26分）
11.(12分)配平下列化学方程式。（化学计量数为1也要填入横线内）
(1) Mg+ N2 Mg3N2.
(2) KClO3 KCl+ O2↑
(3) Fe2O3+ C Fe+ CO2↑。
(4) C2H4+ 02 H2O+ CO2↑.
12.(3分)科学家发现氨气燃烧能释放出大量的热且产物对环境没有污染，其反应的微观示意图如图所示。
(1)图中方框内物质丁的微观模型图是 (填字母)。
A. B. C.
(2)写出该反应的化学方程式： 。
(3)以上反应中没有发生改变的粒子是 (填粒子名称)。
13.(4分)对知识的归纳和梳理是学习化学的一种重要方法。现有如下三个化学方程式：
①3Fe+202FeSO4; ②2H2+O22H2O; ③C+O2CO2。
(1)通过比较我们发现，这三个化学方程式有许多相似之处，请你写出其中两处：
① ;
② 。
(2)请再写出一个符合这两点的化学方程式： 。
(3)这三个化学方程式之间也存在差异，其中一个与众不同，这个不同之处是 。
14.(4分)通常情况下硫化氢是一种无色、有臭鸡蛋气味、有剧毒的气体，易燃烧，能溶于水，其水溶液叫氢硫酸，呈弱酸性。硫化氢是一种重要的化工原料，含有硫化氢的温泉对皮肤病有一定疗效。
(1)氢硫酸能解离出硫离子和氢离子，对应的离子符号是 。
(2)用氢氧化钠溶液可以吸收硫化氢气体生成硫化钠和水，该反应的化学方程式是 。实验室中还可以用沉淀法除去硫化氢气体，将硫化氢气体通入硫酸铜溶液中，生成硫化铜沉淀和硫酸，该反应的化学方程式是 。
(3)硫化氢在空气中不充分燃烧，生成硫和水，反应的化学方程式是 。
15.(3分)质量守恒定律的发现对化学的发展做出了重要贡献。
(1)通过称量下列各组试剂在密闭容器内混合前后的总质量，能验证质量守恒定律的是 (填字母)。
A.蔗糖和水 B.酒精和水 C.铁和氯化铜溶液
(2)在氧气中点燃红磷，实验过程中固体质量的变化如图1所示。
①该反应的基本反应类型为 ;
②参加反应的氧气质量为 g。
三、实验与探究题（本题包括2小题，共18分）
16.(8分)质量守恒定律的发现，对化学的发展做出重要贡献。
【经典实验回顾】
实验一：1756年，俄国科学家罗蒙诺索夫把锡放在密闭容器里煅烧，生成白色的氧化锡，但容器和容器里物质的总质量，在煅烧前后并没有发生变化。
实验二：1774年，拉瓦锡将45.0份质量的氧化汞加热分解，恰好得到了41.5份质量的汞和3.5份质量的氧气。
(1)实验一中若放入锡的质量为mg,密闭容器内氧气的质量为ng,则生成的氧化锡的质量最多为 g。
(2)请从微观角度解释实验二中化学反应前后各物质的质量总和相等： ;氧化汞中汞元素的化合价是 ,该反应属于基本反应类型中的 。
【拓展实验迁移】利用如图装置对“蔗糖的组成”进行探究。实验开始先通入一会儿氮气，然后关闭弹簧夹，点燃酒精灯给蔗糖加热。
实验原理：蔗糖隔绝空气受热发生分解反应。
(3)实验时观察到干冷的小烧杯内壁有无色液滴，说明蔗糖中含有 元素。
(4)实验结束观察到玻璃管中残留有黑色固体，小组同学猜测该黑色固体是单质碳，并继续利用如图所示装置，另选试剂进行验证。完成下表：
实验过程 实验现象 现象分析（用化学方程式表示) 实验结论
小烧杯中加入足量的澄清石灰水，往玻璃管中通入氧气,点燃酒精灯加热 玻璃管中黑色固体燃烧 黑色固体是单质碳
烧杯内 .
17.(10分)某同学用如图所示的3个实验验证质量守恒定律：
(1)上述实验不能达到实验目的的是 (填序号)。
(2)实验A中观察到的实验现象是 ,反应的化学方程式为 。
(3)实验B中观察到的实验现象是 ，其中锥形瓶中细沙的作用是 。实验过程中气球的变化情况是 ,如果去掉小气球并将玻璃管换成玻璃棒，可能造成的不良后果是 ，该点燃反应的化学方程式是 。
(4)由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是 （填序号）。
①原子种类②原子数目③物质种类④原子质量⑤分子数目
(5)反思：探究或验证反应物与生成物的质量关系时，若要用到有气体参加或有气体生成的反应，反应必须在 的容器中进行。
四、计算题（本题包括1小题，共6分）
18.(6分)实验室有一瓶含杂质的高锰酸钾，兴趣小组同学取10g该试剂放入大试管中加热（杂质不参加反应），并在不同时刻测定试管内剩余固体物质的质量，实验数据记录如下，请回答：
加热时间/min t0 t1 t2 t3 t4 t5
剩余固体质量/g 10 10 9.24 9.16 9.04 9.04
(1)加热到t4min时，该反应 (填“已”或“未”)完全反应。
(2)完全反应后，生成氧气的质量为 g。
(3)计算10g试剂中高锰酸钾的质量。（写出计算过程）
参考答案
一、1-5 CCBBD 6-10 CDDCB
二、11.（1）3 1 1 （2）2 2 3 （3）2 3 3 （4）1 3 2
12.（1）C (2)4NH3+3O22N2+6H20 (3)氮原子、氢原子、氧原子
13.(1)①都属于化合反应 ②反应条件都是点燃(合理即可)
(2)2Mg+O22MgO
(3)②的反应物全部是气体,而①③的反应物中有固体(合理即可)
14.(1)S2- 、H+ (2)H2S+2NaOHNa2S+2H2O H2S+CuSO4CuS↓+H2SO4
(3)2H2S+O22S+2H20
15.(1)C (2)①化合反应 ②8.0
三、16.(1)m+n (2)化学反应前后原子的种类、数目和质量不变 +2 分解反应
(3)H、O(填元素符号)
(4)澄清石灰水变浑浊 C+O2CO2 Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O
17.(1)C (2)铁钉表面有紫红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色
Fe+CuSO4Cu+FeSO4 (3)是白磷燃烧，产生大量白烟，放热 防止瓶底炸裂 先变大后变小 瓶塞冲出 4P+5O22P2O5 (4)①②④ (5)密闭
四、18.(1)已 (2)0.96
(3)解：设10g试剂中高锰酸钾的质量为x。
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
316 32
x 0.96 g
x=9.48g
答:10g试剂中高锰酸钾的质量为9.48g。
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