专题二第二单元第三课时 离子反应
徐州经济技术开发区高级中学 王进
【学习目标】
1、知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离（B）；能正确书写常见电解质的电离方程式（A）；通过实验事实认识离子反应及其发生的条件，能正确书写常见的离子方程式（B）
2、提高分析问题、解决问题的能力。学会对相近和易混淆的概念进行分析、比较的能力，在对比中找出其本质区别和联系，形成系统的知识体系。
3、通过离子方程式的正确书写，树立物质转化过程中质量、得失电子、电荷等守恒的唯物主义观念。
【温故知新】
1、电解质的定义：
非电解质的定义：
2、现有下列物质：（1）MgCl2 （2）熔融的KNO3 (3)Cl2 (4)酒精 (5)Cu (6)蔗糖 (7)H2SO4 (8)NaCl溶液（9）CO2 （10）液态HCl
请用物质的序号填写下列空白：
（1）属于电解质的是： 。 （2）属于非电解质的是： 。
【活动与探究】（P53）
0.1mol·L-1盐酸、醋酸溶液、氢氧化钠和氨水的导电性实验。
现象：
讨论：为什么物质的量浓度相同的盐酸、醋酸溶液、氢氧化钠和氨水的导电性不同？
一、强电解质和弱电解质
强电解质的定义：
弱电解质的定义：
常见的强电解质：
常见的弱电解质：
书写下列电解质的电离方程式：
CaCl2 ,
Na2CO3______ _____________________,
Ca(OH)2_________ __ _____________,
CH3COOH______________________ ______,
NH3·H2O____________________ ______.
【交流与讨论】(P54)
二、离子反应的定义：
三、离子方程式的书写步骤：
①写：根据反应事实，正确写出化学方程式。
②拆：把在水溶液中以____ ___形式存在的物质改写为离子形式。
③删：删除离子方程式两边_______________________________________的离子。
④查：检查离子方程式两边_________是否守恒、___________是否守恒、反应条件及沉淀符号、气体符号是否漏写。
【总结】
能拆成离子的物质：
不能拆成离子的物质：
【小试身手】
1、将下面的化学方程式改写为离子方程式
（1）2CH3COOH + Na2CO3 ＝ 2CH3COONa+ CO2↑+H2O
（2）CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O
2、根据离子方程式的书写步骤写出下列反应的离子方程式
(1)盐酸与氢氧化钠溶液反应.
(2)硫酸与氢氧化钾溶液反应.
(3)澄清的石灰水中滴入碳酸钠溶液.
(4)氯化钙溶液中滴入碳酸钠溶液.
四、离子方程式的意义：_________________________________ _____ _____
【拓展提升】
1、写出下列反应的离子方程式：
（1）硫酸与氢氧化钠溶液反应
（2）氢氧化钡溶液滴入稀硫酸中
（3）碳酸钾与足量稀盐酸反应
（4）氯气通入碘化钾溶液中
五、离子反应发生的条件 、 、 、
【巩固练习】
1、下列电离方程式中，正确的是（ ）
A．H2SO4 ＝ H2＋＋ SO42－ B．Ba(OH)2 ＝ Ba2＋＋ OH－
C．NaNO3 ＝ Na＋＋ NO3－ D．HClO ＝ H＋＋ Cl－＋ O2－
2、MnO2与浓盐酸反应
3、用小苏打治疗胃酸过多
4、氢氧化铜和稀盐酸反应
5、硫酸与氢氧化钾溶液反应
6、碳酸钠溶液与过量的醋酸溶液反应
7、氯气与水的反应
8、钠与水的反应
【课堂小结】
课件19张PPT。1、课本、导学案、练习本、双色笔
2、标记疑难，以备讨论课前准备1专题二第二单元第三课时 离子反应11、知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离。
2、能正确书写常见电解质的电离方程式。
3、通过实验事实认识离子反应及其发生的条件，能正确书写常见的离子方程式。11.电解质：
在水溶液中或熔融状态下，能导电的化合物。2.非电解质：
在水溶液中和熔融状态下，都不能导电的化合物。什么是电解质？什么是非电解质？酸、碱、盐及活泼的金属氧化物大多数有机物、非金属氧化物1现有下列物质：(1)MgCl2 (2)熔融的KNO3(3) Cl2
(4)酒精 (5)Cu (6)蔗糖 (7)H2SO4 (8)NaCl溶液 (9)CO2 (10)液态HCl
请用物质的序号填写下列空白：
（1）属于电解质的是： .
（2）属于非电解质的是： .
1 2 7 104 6 91 在5只相同的小烧杯中分别加入50 mL浓度为0.1mol/L的盐酸、醋酸(CH3COOH)溶液、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液和氨水。连接装置，接通电源，观察现象并分析原因。11HClNH3?H2ONaOHCH3COOH亮亮亮暗暗大大小小大为什么相同浓度的溶液，其离子浓度不同呢？电解质的电离程度不同1Cl-H+液 面Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+HCl电离的结果1CH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COO-液 面CH3COO-CH3COO-CH3COO-H+H+H+H+H+CH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COO-CH3COOH电离的结果1一、强电解质和弱电解质强电解质：在水溶液中能完全电离出离子的电解质。弱电解质：在水溶液中不能完全电离出离子的电解质。如：强酸
强碱
大多数盐 如：弱酸
弱碱
水HCl H2SO4 HNO3 等NaOH KOH Ba(OH)2 Ca(OH)2 等H2CO3 CH3COOH HClO 等NH3·H2O等主要以分子形式存在全部以离子形式存在1书写下列电解质的电离方程式： CaCl2
Na2CO3
Ca(OH)2
CH3COOH
NH3·H2ONH4+ + OH- H+ + CH3COO- Ca2+ + 2OH-Ca2+ + 2Cl- 2Na+ + CO32- 1Na2CO3溶液分别与澄清石灰水和CaCl2溶液反应，各有什么现象？本质:都是CO32- 和 Ca2+之间的反应这两个反应的实质我们都可以用
Ca2+ + CＯ32- ＝ CaCＯ3↓表示，
二、离子反应：
像这种有离子参加的反应称为离子反应。实验步骤：
1.在两支试管中分别倒入约2mL的澄清石灰水和CaCl2溶液。
2.用胶头滴管分别向两只试管中滴入少量的Na2CO3溶液，观察现象。1 阅读课本P54 - 信息提示，总结出离子方程式的书写步骤。三、离子方程式的书写步骤：写拆删查拆Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑2Na+ + CO32- + 2H+ + 2Cl- = 2Na+ + 2Cl- + H2O + CO2 ↑CO32- + 2H+ = H2O + CO2 ↑1易溶且完全电离的物质难电离物质单质气体氧化物可溶性的强电解质弱酸、弱碱、水能拆：不能拆：1小试身手1.将下面的化学方程式改写为离子方程式
(1) 2CH3COOH + Na2CO3 = 2CH3COONa+CO2↑+H2O
(2) CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O2CH3COOH + 2Na++CO3 2- = 2CH3COO-+2Na+ + CO2↑+H2O2CH3COOH +CO3 2- = 2CH3COO- + CO2↑+H2OCaCO3 + 2H+ + 2Cl- = Ca2+ + 2Cl- + CO2↑ + H2OCaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑ + H2O请小组讨论完成，1、3、5组完成第(1)题，2、4、6组完成第(2)题12.写出下列反应的离子方程式
(1)盐酸与氢氧化钠溶液反应
(2)硫酸与氢氧化钾溶液反应
(3) 澄清的石灰水中滴入碳酸钠溶液
(4)氯化钙溶液中滴入碳酸钠溶液小试身手H+ + OH- = H2OH+ + OH- = H2O2H+ + 2OH- = 2H2OCO32- + Ca2+ = CaCO3↓CO32- + Ca2+ = CaCO3↓四、离子方程式的意义： 表示同一类化学反应。请小组讨论完成，1、2、3、4组分别完成第(1) (2)、(3)、(4)题，第5组完成(1)(2) 第6组完成(3)(4)并做好质疑的准备。11、写出下列反应的离子方程式：
(1) 硫酸与氢氧化钠溶液反应
(2) 氢氧化钡溶液滴入稀硫酸中
(3)碳酸钾与足量的稀盐酸反应
(4)氯气与碘化钾溶液反应
拓展提升五.离子反应发生的条件H+ + OH- = H2OBa2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = BaSO4↓ + 2H2O CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑Cl2 + 2I- = I2 + 2Cl-1一、强电解质和弱电解质二、离子反应:有离子参加的反应称为离子反应.四、离子方程式的意义：五、离子反应发生的条件课堂小结表示同一类化学反应1
