年级
高一
学科
化学
总课时
课题
化学1 专题2 第二单元 离子反应
第__ _1_____课时
主备人
张勇
审核人
张丽丽
上课时间
11月20日
课前调查 了解学情
预设
生成
1. 下列物质中，属于电解质的是 ，属于非电解质的是 ，既不是电解质也不是非电解质的是 。
1. KNO3固体 2. KOH溶液 3. CO2 4. NaOH固体
5. Cu 6.空气 7.酒精 8.H2SO4
2. 写出下列物质的电离方程式：
Na2CO3 Ca(OH)2 CaCl2
课前调查，了解学生的知识储备水平。
锁定目标 找准方向
了解三维学习目标。
三维学习目标（见课堂PPT展示）
独立思考 合作探究 携手共进
先独立思考，然后再以小组为单位合作探究，最后各小组代表发言。
活动与探究(P53)
现象：指示灯明亮较多的是 ，指示灯明亮较少的是 。
结论：当物质的量浓度相等时，醋酸溶液和氨水的导电能力明显
盐酸和氢氧化钠溶液的导电能力。
原因： HCl、NaOH溶于水后 电离，在溶液中只以自由移动的 存在，自由移动的离子浓度大导电能力强。而醋酸和氨水中的一水合氨的电离是 ， 在溶液中既以自由移动的 存在 ，又以未电离的 存在 ，自由移动离子浓度小，导电能力弱。
概念：强电解质和弱电解质
强电解质：在水溶液中 电离的电解质，溶液中只以离子形式存在。如： 。
弱电解质：在水溶液中 电离的电解质，在溶液中既以离子形式存在，又以未电离的分子形式存在。如： 。
注意：电解质不完全电离时，电离方程式中用 “ ? ” 代替 “ ＝ ”。
练习：写出醋酸和一水合氨的电离方程式
交流和讨论 P54
碳酸钠溶液分别与澄清石灰水和氯化钙溶液的反应，实质上都是 和
结合成 的反应，即 。 像这样有 参加的化学反应称为 。像这样用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫 。
离子方程式的书写步骤（以硝酸银溶液与氯化铜溶液、碳酸钠溶液与盐酸反应为例）
第一步：写出反应的 方程式。
第二步：把 的物质写成离子形式， 或者溶于水但是 的物质或者 仍用化学式表示。
第三步：删去化学方程式两边 的离子。
第四步： 离子方程式两边的化学计量数并检查离子方程式两边各元素的 和离子所带的 是否相等。
学以致用 拓展提升
1.完成P55 问题解决
2.离子反应的本质、离子反应的条件
根据“交流与讨论”和“问题解决”，想一想电解质在水溶液中反应的本质是什么？
电解质在水溶液中的反应本质上是 的反应。酸、碱、盐在水溶液中的复分解反应实质上是电解质在溶液中相互交换 的反应，是反应物离子浓度 （填增加或减少）的反应。当离子间能结合成 、
及 时，反应就能进行。这就是离子发生反应的条件之一。离子发生反应的条件之二：电解质在水溶液中发生 反应。
3.离子方程式的意义
化学方程式表示的是某一特定的化学反应，而离子方程式能表示
化学反应。例如，H+ + OH- ＝ H2O 可以表示所有 与
生成 和 的中和反应。
先独立思考，然后再以小组为单位合作探究，最后各小组代表发言。
当堂检测 及时反馈 体验成功
当堂
检测。
1.等物质的量浓度的下列溶液中，导电能力最强的是 （ ）
A．盐酸 B. 醋酸 C. 氨水 D. 蔗糖
2.下列物质中属于弱电解质的是 （ ）
A. H2SO4 B.H2CO3 C. 蔗糖 D. Na
3.下列电离方程式书写正确的是 （ ）
A．H2SO4=H22++SO42— B．HClO H+ +ClO—
C．NaOH=Na++O2—+H+ D．Na3PO4=Na++PO43—
4.下列离子方程式书写正确的是 （ ）
A．碳酸镁与盐酸反应：CO32—+2H+=H2O+CO2↑
B．铁与稀硫酸反应：2Fe + 6H+=2Fe3++3H2↑
C．钠与水反应：Na+2H2O= Na++2OH—+H2↑
D．澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O
5．下列化学方程式中，不可以用H＋＋OH－=H2O表示的是 ( )
A．2NaOH＋H2SO4 =Na2SO4＋2H2O
B．Ba(OH)2＋2HCl =BaCl2＋2H2O
C．Cu(OH)2＋2HNO3 =Cu(NO3)2＋2H2O
D．KOH＋HCl =KCl＋H2O
我的收获
自我总结，品味课堂。
