《离子反应》教学设计
乔磊 江苏省徐州市第一中学
一、课程标准、教材以及学情分析
课标分析：
《普通高中化学课程标准（实验）》对“离子反应”这一内容的要求是：通过实验事实认识离子反应及其发生的条件，能正确书写涉及强酸、强碱和盐（包括难溶性盐）的离子方程式及判断溶液中离子能否大量共存。较复杂反应的离子方程式书写暂不作要求。弱电解质的相关知识在选修模块中学习。
在具体的教学中，要通过溶液导电性实验的探究帮助学生认识强、弱电解质，通过分组实验、对比实验帮助学生认识离子反应的存在，增强学生学习化学的兴趣，发展科学探究能力；要通过引导学生对比强、弱电解质的性质，帮助学生理解电解质在水溶液中的真实存在形式，理解离子反应的本质，体会离子反应发生的条件；要通过选择合适的反应实例，训练学生书写电离方程式及离子方程式的能力。
教材分析：
离子反应是苏教版《化学1》专题2第二单元的内容，是高中化学重要基础内容之一，在中学化学中占有很重要的地位。从整个中学化学教学内容来看，要学习许多重要的元素及其化合物的知识，凡涉及到溶液中的反应的一般都是离子反应，只有让学生掌握离子反应的基本概念，才能加深对这些反应实质的理解。离子反应不仅是学生认识化学反应实质的完善和巩固，也对学生后续的学习（特别是水溶液中的化学反应）打下了重要的理论基础。
学情分析：
在初中已经初步理解了复分解反应，在本节课前已经知道酸、碱、盐在水溶液中的电离，会书写强电解质的电离方程式，会区分常见的电解质和非电解质；在学习“常见离子的检验”时已开始试着从离子角度去看待复分解反应，但未上升到认识的高度；在专题二对卤素、钠等元素化合物的学习又接触了不少离子反应，这些都为这节课的学习做了铺垫，本节课就是在这些的基础上进一步认识离子反应。
高一的学生已经具备一定的分析问题能力、实验探究能力、抽象思维能力，但仍较薄弱，能接受并认识到事物之间的辨证关系，但思维分析过程中仍然障碍重重，比如在某些反应中不同的反应物却有相同的现象，产物也相同或相似，这些反应是否有实质性的联系。
二、教学目标
知识与技能：
1．能区分强弱电解质，并能书写电离方程式。
2．知道离子反应的本质，认识离子反应及其发生的条件。
3．能正确书写离子方程式来表示溶液中的离子反应。
过程与方法：
1．通过对实验现象的分析，培养学生的观察能力、思维能力和应用化学实验发现和学习新知识的能力。
2．通过对离子反应发生的条件的综合分析，培养学生分析问题、归纳问题的能力。
3．通过小组交流讨论和小组合作学习，培养学生善于合作、勤于思考的科学态度，使学生养成良好的实验素养和探究能力，并激发学生学习化学的兴趣。
情感态度与价值观
1．通过离子反应的学习，学会科学研究的一般方法和过程。
2．通过理解离子反应的原理，初步认识化学知识与人类生活的密切联系。
三、教学重点、难点
教学重点：
1．能区分强弱电解质，并能书写电离方程式。
2．知道离子反应的本质，学会用离子方程式表示溶液中的离子反应。
教学难点：
离子方程式的书写。
四、教法与学法
教法：
本节课是实行 “学讲计划”的探索，在充分掌握学情的基础上设计学习任务、学习环节，教师做好教学的组织者；以小组讨论、交流展示、互教互议、组间点评为学习形式，开展生生互助解决学习中的问题，教师做好教学的协助者；及时发现教学中学习小组尚未解决的共性问题、需要拓展探究的问题加以点拨，教师做好教学的指导者；采用实验探究法进行教学，把学生的被动接受转化为主动探索，体现了学生为主体，教师为指导，教材为主线，思维为中心，使学生的学习过程和认知规律融为一体，学生从感性认识上升到理性认识，从而理解离子反应原理。
学法：
自主先学、小组讨论、小组合作学习、交流展示、实验探究、对比分析、总结归纳。
学生通过观察实验，自主思考、小组讨论、小组合作学习、分析、归纳及抽象思维，动手实验、探索验证，进行推理和综合分析，掌握基本知识，学会科学研究的一般方法和过程。
五、教学准备
实验仪器：
导电装置、小烧杯、试管、试管架、试管刷、胶头滴管。
实验药品：
0.1 mol/L盐酸溶液、0.1 mol/L氢氧化钠溶液、0.1 mol/L醋酸溶液、0.1 mol/L氨水，碳酸钠溶液、澄清石灰水、氯化钙溶液。
教学设备：
多媒体、实物展示台、PPT。
六、教学过程
教学
环节
教师活动
学生活动
设计意图
先学指导
个人自主学习，阅读课本P53-55，独立思考以下问题：
（1）回顾已学过的电解质和非电解质的概念，思考：常见的电解质有哪几大类物质？
（2）阅读课本，对比强、弱电解质的定义，思考：强弱电解质的本质区别是什么？强电解质有哪些？弱电解质又有哪些？书写电离方程式时要注意哪些问题？
（3）什么是离子反应？怎样书写离子方程式？离子反应发生的条件是什么？
【学生课前自主先学】
学生个人自主学习，阅读课本，预习新课，独立思考先学指导中的相关问题；同伴间分享个人自主学习所得知识，相互检查习题完成情况，把自己的观点或疑问与同伴进行交流、解惑并对争议问题借助学习小组，进行组内交流，相互补充，合作学习。
课前依托于学案的先学指导预习，能够灵活采用多样形式进行预习检查，掌握学情。
检查学生学案完成情况，寻找学生预习新课后尚未解决的问题，查知学情，以案导学，以学定教。
先学检查
在前面的内容中，我们一起探究过电解质和非电解质的性质，你还记得它们的涵义吗？
【学生回答】
电解质：在水溶液或熔融状态能够导电的化合物
非电解质：在水溶液和熔融状态均不导电的化合物
常见的酸、碱、盐大多是电解质！
采取课前提问的方式检查学生对自主先学的完成情况，为后续学习强弱、电解质做好准备。
自主思考
电解质溶液具有导电性，物质的量浓度相等的不同电解质溶液，其导电能力是否相同？
【学生思考】
教师质疑，引导学生通过实验探究的方式解疑，培养学生的实验素养和探究能力。
演示实验
在4只相同的小烧杯中分别加入100 mL的物质的量浓度均为0.1 mol/L的盐酸溶液、氢氧化钠溶液、醋酸溶液、氨水，进行导电性实验。
溶液
盐酸
氢氧化钠
醋酸
氨水
实验现象
实验结论
【学生观察】
观察实验现象，总结实验结论。
通过引导学生实验现象的析，培养学生的观察能力、思维能力和应用化学实验发现和学习新知识的能力。
释疑解惑
相同的条件下，溶液自由移动离子的浓度越大，自由移动离子所带的电荷数越多，溶液的导电能力越好。
为什么物质的量浓度相同的醋酸溶液、氨水的导电能力明显弱于盐酸溶液、氢氧化钠溶液？
【学生思考、回答】
对于以上四种溶液而言，物质的量浓度相同、所带的电荷数相同时，一定是其在水溶液中的电离程度不同。
教师设置合理的问题，分析内在因素，结合实验现象，逐步引导，得出结论。
先学检查
【教师板书】
一、强弱电解质
1、强弱电解质
对比强、弱电解质的定义，完成下表。
【小组展示成果】
在自主先学中，通过小组合作讨论，解决生生交互可以解决的问题。课中展示先学成果，鼓励小组合作。
交流展示
释疑解惑
在上一单元中，当我们探究氯水中所含有的微粒时，有同学提出了这样的疑问：为什么新制氯水中含有HClO分子，而不含HCl分子？
【学生结合所学，思考后回答】
HCl = H＋ + Cl-
HClO H+ + ClO-
教师质疑，引导学生运用所学知识，解决具体问题，反馈学习效果。
检测反馈
写出下列物质的电离方程式：
① H2SO4
② HClO
③ Ba(OH)2
⑤ Na2CO3
④ NH3·H2O
⑥ CH3COOH
【小组合作学习，展示学习成果】
① H2SO4 = 2H+ + SO42-
② HClO H+ + ClO-
③ Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH-
④ NH3·H2O NH4+ + OH-
⑤ Na2CO3 = 2Na+ + CO32-
⑥ CH3COOH CH3COO- + H+
当堂检测，学生自主完成后，小组合作讨论，借助实物投影，由学生报告学习成果，组间互评。
交流展示
小结反思
【教师板书】
2、电离方程式
我们在书写电离方程式时，要注意哪些问题？
【学生思考，总结归纳】
判断强、弱电解质
离子的解离形式
质量守恒和电荷守恒
引导学生总结学习内容，领悟学习方法，培养良好的学习习惯。
分组实验
教师巡视各小组，及时纠正、指导学生的实验操作
【学生实验探究】
实验一：在洁净的试管中加入1 mL CaCl2溶液，再向其中滴加1 mL Na2CO3溶液，振荡后，观察实验现象。
实验二：在洁净的试管中加入1 mL澄清石灰水，再向其中滴加1 mL Na2CO3溶液，振荡后，观察实验现象。
创设学生动手实验的环境， 发挥学生学习的主体性，加深感性认识，体会实验的化学奥秘。
小组合作
请同学们描述实验现象，书写上述反应的化学方程式。
小组讨论：参加反应的各物质在水溶液中主要以什么形式存在？哪些离子真正参加反应？哪些离子没有参加反应？这两种反应的实质是否相同？
【学生观察实验现象】
学习小组总结实验现象，展开讨论，分析；
Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓+ 2NaCl
实验现象：产生白色沉淀；
Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH
实验现象：产生白色沉淀；
根据实验现象，得出结论。
设置以讨论为形式的生生互动环节，呈现实验探究，自主学习过程。
小组展示
【展示小组讨论成果】
参加反应的各物质在水溶液中主要以离子形式存在；
Na+离子和Cl-离子没有参加反应，Ca2+离子和CO32-离子真正参加反应；
这两种反应的实质是相同的；
教师借助PPT动画的形式，协助展示成果的学生，分析反应实质，得出正确结论。
板书
【教师板书】
二、离子反应
1、离子反应
2、离子方程式
【学生回答】
有离子参加的化学反应
用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子
通过小组展示成果，自然引出离子反应。
自主学习
阅读课本P54-55，“信息提示”！以碳酸钠溶液与盐酸反应为例，整理书写离子方程式的步骤，并思考：书写离子方程式时，要注意哪些问题？
【学生自主学习，展示学习成果】
整理书写离子方程式的步骤，总结离子方程式的书写规则，归纳书写离子方程式时需要注意的问题
以自主学习为前提，小组讨论为展开，总结提升为目的的生生互动环节，呈现自主学习过程。
板书
【教师板书】
3、离子方程式的书写规则
“写、拆、删、查”
检测反馈
按照书写步骤，写出下列反应的电离方程式：
①盐酸与氢氧化钠溶液反应
②硫酸与氢氧化钾溶液反应
③大理石与盐酸反应
④碳酸钠溶液与过量的醋酸溶液反应
【学生自主训练，小组合作讨论】
① H+ + OH- = H2O
② H+ + OH- = H2O
③ CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑ + H2O
④ CO32- + 2CH3COOH = 2CH3COO- + CO2↑ + H2O
针对教学重难点，当堂训练，小组合作讨论，组内互评，小组展示，组间点评达标。
质疑拓展
在书写离子方程式时，究竟什么物质可以拆成离子形式，什么物质不可拆成离子形式？
【学生思考】
结合教师提出的疑问，自主思考
引导学生拓展探究，深化学习成果。
教师点拨
可拆成离子形式的物质：
可溶性的强电解质（易溶、易电离的物质）
不可拆成离子形式的物质：
难溶物、弱电解质、气体、单质、氧化物
【学生感悟】
通过反思“检测反馈”中的离子方程式书写实例，结合物质的分类思想，体会离子反应的本质
能够针对学生共性疑问，开展师生、生生互动，引领学生构建知识网络，培养分析、综合能力。
总结提升
与化学方程式相比，离子方程式有哪些特点？
【学生小组合作】
回顾本节课所学内容，反思“检测反馈”中的离子方程式书写实例，结合自身对离子反应的理解，探索离子反应的本质：
①表示电解质之间发生反应的实质
②表示所有同一类型的离子反应
通过引导学生反思“检测反馈”中的离子方程式书写实例，帮助学生体会离子反应的本质。
小组展示
【教师板书】
4、离子方程式的意义
检测反馈
离子方程式可以表示所有同一类型的离子反应。如：OH- + H+ = H2O可以表示 （ ）
A、酸与碱生成盐和水的反应
B、酸与碱生成可溶性盐盐和水的反应
C、强酸与强碱生成盐和水的反应
D、强酸与强碱生成可溶性盐和水的反应
【学生自主思考】
回答问题，并为有疑问的同学解释
检测学生对离子方程式的意义的理解。
小组展示
【教师板书】
5、离子反应的发生条件
【学生阅读课本，总结归纳】
难溶物质（沉淀）生成
易挥发物质（气体）生成
难电离物质（弱电解质）生成
在水溶液中发生的氧化还原反应
结合初中所学的复分解反应，帮助学生体会离子反应的发生条件。
小结反思
回顾这堂课的学习，你是否了解强、弱电解质的本质区别与判断？是否对水溶液中发生的离子反应有了深入的认识？是否学会了用离子方程式表示真正发生的离子反应？是否体会到离子反应发生的条件？
【学生概括、总结】
总结归纳，引领学生概括课堂学习内容，构建知识网络，领悟思维模式。
课后作业
写出下列反应的离子方程式：
①锌与硫酸铜溶液反应
②氯化钠溶液与硝酸银溶液反应
③硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应
④用醋酸溶液除水垢（CaCO3）的反应
完成学案P74-76
【学生课后巩固】
巩固提升
先学指导
《镁的提取及应用》
个人自主学习，阅读课本P55-56，独立思考以下问题：
（1）自然界中的镁主要以什么形式存在？镁制品在工业生产、日常生活中有哪些用途？
（2）小组讨论：如何从海水中提取金属镁？整个过程中涉及哪些化学反应？
（3）画出镁原子结构示意图，思考：镁在化学反应中易得电子还是易失电子？
（4）阅读课本，整理金属镁可以与哪些物质发生化学反应？
【学生课前自主先学】
学生个人自主学习，阅读课本，预习新课，独立思考先学指导中的相关问题；同伴间分享个人自主学习所得知识，相互检查习题完成情况，把自己的观点或疑问与同伴进行交流、解惑并对争议问题借助学习小组，进行组内交流，相互补充，合作学习。
先学指导预习，多样形式进行预习检查，掌握学情。
查知学情，以案导学，以学定教。
七、板书设计
一、强弱电解质
1、强弱电解质
2、电离方程式
二、离子反应
1、离子反应
2、离子方程式
3、离子方程式的书写规则
4、离子方程式的意义
5、离子反应的发生条件
八、教学设计反思
由于本节课是以学生的自主学习、探究学习和小组合作学习为主，所以作为教师很难事先预设学生的全部的可能发生的情况，因此对教师课堂中的教育机智要求很高，教师要努力倾听、及时引导、敏锐捕捉课堂中发生的每一个情况，并把它作为新的教学资源。另外，学生的活动多了，教师的驾驭能力、调控能力也要求高了。
课件35张PPT。离子反应专题2 从海水中获得的化学物质第2单元 钠、镁及其化合物徐州市第一中学 乔磊 个人自主学习，阅读课本P53-55，独立思考以下问题：
（1）回顾已学过的电解质和非电解质的概念，思考：常见的电解质有哪几类物质？
（2）阅读课本，对比强、弱电解质的定义，思考：强弱电解质的本质区别是什么？强电解质有哪些？弱电解质又有哪些？书写电离方程式时要注意哪些问题？
（3）什么是离子反应？怎样书写离子方程式？离子反应发生的条件是什么？【先学指导】 在前面的内容中，我们一起探究过电解质和非电解质的性质，你还记得它们的涵义吗？
电解质：
非电解质：
常见的酸、碱、盐大多是电解质！【先学检查】在水溶液或熔融状态能够导电的化合物在水溶液和熔融状态均不导电的化合物 电解质溶液具有导电性，物质的量浓度相等的不同电解质溶液，其导电能力是否相同？【自主思考】 在4只相同的小烧杯中分别加入100 mL的物质的量浓度均为0.1 mol/L的盐酸溶液、氢氧化钠溶液、醋酸溶液、氨水，进行导电性实验。【演示实验】亮亮暗暗 在4只相同的小烧杯中分别加入100 mL的物质的量浓度均为0.1 mol/L的盐酸溶液、氢氧化钠溶液、醋酸溶液、氨水，进行导电性实验。【演示实验】实验结论：
醋酸溶液、氨水的导电能力明显弱于盐酸溶液、氢氧化钠溶液 相同的条件下，溶液自由移动离子的浓度越大，自由移动离子所带的电荷数越多，溶液的导电能力越好。
为什么物质的量浓度相同的醋酸溶液、氨水的导电能力明显弱于盐酸溶液、氢氧化钠溶液？【释疑解惑】 对于以上四种溶液而言，物质的量浓度相同、所带的电荷数相同时，一定是其在水溶液中的电离程度不同。对比强、弱电解质的定义，完成下表。【先学检查】一、强弱电解质是否完全电离在水溶液中能完全电离离子离子和分子共存强酸、强碱
绝大多数盐弱酸、弱碱
水 【交流展示】在水溶液中不完全电离 在上一单元中，当我们探究氯水中所含有的微粒时，有同学提出了这样的疑问：为什么新制氯水中含有HClO分子，而不含‘HCl分子’？【释疑解惑】HCl H＋ + Cl-
HClO H+ + ClO-写出下列物质的电离方程式：
① H2SO4 ④ NH3·H2O
② HClO ⑤ Na2CO3
③ Ba(OH)2 ⑥ CH3COOH 【检测反馈】① H2SO4 2H+ + SO42-
② HClO H+ + ClO-
③ Ba(OH)2 Ba2+ + 2OH-
④ NH3·H2O NH4+ ＋ OH-
⑤ Na2CO3 2Na+ + CO32-
⑥ CH3COOH CH3COO- + H+【交流展示】 我们在书写电离方程式时，要注意哪些问题？
判断强、弱电解质
离子的解离形式
质量守恒和电荷守恒【小结反思】实验一：在洁净的试管中加入1 mL CaCl2溶液，再向其中滴加1 mL Na2CO3溶液，振荡后，观察实验现象。
实验二：在洁净的试管中加入1 mL澄清石灰水，再向其中滴加1 mL Na2CO3溶液，振荡后，观察实验现象。【分组实验】 自主思考：描述实验现象，书写上述反应的化学方程式。
小组讨论：参加反应的各物质在水溶液中主要以什么形式存在？哪些离子真正参加反应？哪些离子没有参加反应？这两种反应的实质是否相同？【小组合作】Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓+ 2NaCl
实验现象：产生白色沉淀
Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH
实验现象：产生白色沉淀CaCO3↓+ 2NaClCaCO3↓+ 2NaOH【小组展示】Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓+ 2NaCl
Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH【小组展示】++=CO32- + Ca2+ = CaCO3↓++=CO32- + Ca2+ = CaCO3↓Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓+ 2NaCl
Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOHCO32- + Ca2+ = CaCO3↓CO32- + Ca2+ = CaCO3↓【小组展示】二、离子反应1、离子反应：
有离子参加的化学反应
2、离子方程式：
用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子【自主学习】 阅读课本P54-55，“信息提示”！以碳酸钠溶液与盐酸反应为例，整理书写离子方程式的步骤，并思考：书写离子方程式时，要注意哪些问题？二、离子反应3、离子方程式的书写规则：
“写、拆、删、查”
①写：写出反应的化学方程式
②拆：把溶于水且完全电离的物质（易溶、强电解质）
拆成离子形式，难溶于水或溶于水难电离的物
质仍用化学式表示
③删：删去化学方程式两边不参加反应的离子
④查：检查离子方程式两边各元素的原子数目（质量
守恒）和离子所带电荷总数（电荷守恒）是否
相同【成果报告】【检测反馈】按照书写步骤，写出下列反应的离子方程式
①盐酸与氢氧化钠溶液反应：
H+ + OH- ＝ H2O
②稀硫酸与氢氧化钾溶液反应：
H+ + OH- ＝ H2O
③大理石与盐酸反应：
CaCO3 + 2H+ ＝ Ca2+ + CO2↑ + H2O
④碳酸钠溶液与过量的醋酸溶液反应：
CO32- + 2CH3COOH ＝ 2CH3COO- + CO2↑ + H2O 在书写离子方程式时，究竟什么物质可以拆成离子形式，什么物质不可拆成离子形式？【质疑拓展】【检测反馈】①盐酸与氢氧化钠溶液反应：
H+ + OH- ＝ H2O
②稀硫酸与氢氧化钾溶液反应：
H+ + OH- ＝ H2O
③大理石与盐酸反应：
CaCO3 + 2H+ ＝ Ca2+ + CO2↑ + H2O
④碳酸钠溶液与过量的醋酸溶液反应：
CO32- + 2CH3COOH ＝ 2CH3COO- + CO2↑ + H2OCaCO3CO2CH3COOHH2OCO2H2O【教师点拨】可拆成离子形式的物质：
易溶的强电解质（强酸、强碱、盐）
不可拆成离子形式的物质：
难溶物
弱电解质
气体
单质
氧化物 与化学方程式相比，离子方程式有哪些特点？【总结提升】【检测反馈】①盐酸与氢氧化钠溶液反应：
H+ + OH- ＝ H2O
②稀硫酸与氢氧化钾溶液反应：
H+ + OH- ＝ H2O
③大理石与盐酸反应：
CaCO3 + 2H+ ＝ Ca2+ + CO2↑ + H2O
④碳酸钠溶液与过量的醋酸溶液反应：
CO32- + 2CH3COOH ＝ 2CH3COO- + CO2↑ + H2O二、离子反应4、离子方程式的意义：
①表示电解质之间发生反应的实质
实际参加反应的离子来表示
②表示所有同一类型的离子反应【检测反馈】 离子方程式可以表示所有同一类型的离子反应。如：H+ + OH- ＝ H2O可以表示 （ ）
A、酸与碱生成盐和水的反应
B、酸与碱生成可溶性盐盐和水的反应
C、强酸与强碱生成盐和水的反应
D、强酸与强碱生成可溶性盐和水的反应D二、离子反应5、离子反应的发生条件：
难溶物质（沉淀）生成
易挥发物质（气体）生成
难电离物质（弱电解质）生成
在水溶液中发生的氧化还原反应 回顾这堂课的学习，你是否了解强、弱电解质的本质区别与判断？是否对水溶液中发生的离子反应有了深入的认识？是否学会了用离子方程式表示真正发生的离子反应？是否体会到离子反应发生的条件？【小结反思】【小结反思】离子反应离子方程式强弱电解质完成学案P74-76【课后作业】写出下列反应的离子方程式
①锌与硫酸铜溶液反应
②氯化钠溶液与硝酸银溶液反应
③硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应
④用醋酸溶液除水垢（CaCO3）反应 个人自主学习，阅读课本P55-56，独立思考以下问题：
（1）自然界中的镁主要以什么形式存在？镁制品在工业生产、日常生活中有哪些用途？
（2）小组讨论：如何从海水中提取金属镁？整个过程涉及到哪些化学反应？
（3）画出镁原子结构示意图，自主思考：镁在化学反应中易得电子还是易失电子？
（4）阅读课本，整理金属镁可以与哪些物质发生化学反应？【先学指导】—镁的提取及应用谢谢！离子反应
一、学习目标
1．能区分强、弱电解质，会书写常见电解质的电离方程式。
2．通过实验探究离子反应的实质，会用离子方程式表示溶液中的离子反应。
3．经历实验探究和问题讨论过程，形成分析推理、综合归纳的能力。
二、先学指导
个人自主学习，阅读课本P53-55，独立思考以下问题：
（1）回顾已学过的电解质和非电解质的概念，思考：常见的电解质有哪几类物质？
（2）阅读课本，对比强、弱电解质的定义，思考：强弱电解质的本质区别是什么？强电解质有哪些？弱电解质又有哪些？书写电离方程式时要注意哪些问题？
（3）什么是离子反应？怎样书写离子方程式？离子反应发生的条件是什么？
三、先学检查
1．电解质和非电解质：
电解质：在水溶液 熔融状态能够导电的 ；
非电解质：在水溶液 熔融状态均不导电的 ；
常见的 、 、 大多是电解质！
2．强电解质和弱电解质：
强电解质
弱电解质
定义
在水溶液中 电离
在水溶液中 电离
本质区别
电离方程式中
的连接符号
电解质在溶液
中的存在形式
举例
强酸：
强碱：
绝大多数盐：
弱酸：
弱碱：
水
3．离子反应：有 参加的化学反应；
4．离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子；
5．离子方程式的书写规则：“ 、 、 、 ”
6．离子方程式的意义：
7．离子反应的发生条件：
四、问题探究
【演示实验】电解质溶液的导电性实验（课本53页“活动与探究”）
溶液
盐酸
氢氧化钠
醋酸
氨水
实验现象
实验结论
思考：在上一单元中，当我们探究氯水中所含有的微粒时，有同学提出了这样的疑问：为什么新制氯水中含有HClO分子，而不含“HCl分子”？
【检测反馈】写出下列物质的电离方程式：
① H2SO4 ④ NH3·H2O
② HClO ⑤ Na2CO3
③ Ba(OH)2 ⑥ CH3COOH
【小结反思】我们在书写电离方程式时，要注意哪些问题？
【分组实验】
实验一：在洁净的试管中加入1 mL CaCl2溶液，再向其中滴加1 mL Na2CO3溶液，振荡后，观察实验现象。
实验二：在洁净的试管中加入1 mL澄清石灰水，再向其中滴加1 mL Na2CO3溶液，振荡后，观察实验现象。
请同学们描述实验现象，书写上述反应的化学方程式。
①CaCl2溶液和Na2CO3溶液的实验现象：
②澄清石灰水和Na2CO3溶液的实验现象：
【小组合作】参加反应的各物质在水溶液中主要以什么形式存在？哪些离子真正参加反应？哪些离子没有参加反应？这两种反应的实质是否相同？
【自主学习】阅读课本P54-55，“信息提示”！以碳酸钠溶液与盐酸反应为例，整理书写离子方程式的步骤，并思考：书写离子方程式时，要注意哪些问题？
【检测反馈】根据离子方程式的书写步骤，写出下列反应的离子方程式：
①盐酸与氢氧化钠溶液反应：
②硫酸与氢氧化钾溶液反应：
③大理石与盐酸反应：
④碳酸钠溶液与过量的醋酸溶液反应：（已知醋酸钠的化学式为CH3COONa）
【质疑拓展】在书写离子方程式时，究竟什么物质可以拆成离子形式，什么物质不可拆成离子形式？
【总结提升】与化学方程式相比，离子方程式有哪些特点？
【检测反馈】离子方程式可以表示所有同一类型的离子反应。如：H+ + OH- = H2O可以表示
（ ）
A．酸与碱生成盐和水的反应
B．酸与碱生成可溶性盐盐和水的反应
C．强酸与强碱生成盐和水的反应
D．强酸与强碱生成可溶性盐和水的反应
【小结反思】回顾这堂课的学习，你是否了解强、弱电解质的本质区别与判断？是否对水溶液中发生的离子反应有了深入的认识？是否学会了用离子方程式表示真正发生的离子反应？是否体会到离子反应发生的条件？
【课后作业】完成学案P74-76。
写出下列反应的离子方程式：
①锌与硫酸铜溶液反应：
②氯化钠溶液与硝酸银溶液反应：
③硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应：
④用醋酸溶液除水垢（CaCO3）反应：
五、思维训练
例1．关于强电解质和弱电解质的区别，叙述正确的是（ ）
A．强电解质溶液的导电性强于弱电解质溶液的导电性
B．强电解质在溶液中的电离程度大于弱电解质在溶液中的电离程度
C．硫酸钡难溶于水为弱电解质，醋酸易溶于水为强电解质
D．强电解质在任何浓度的溶液中都100%以离子的形态存在，而弱电解质则大多数以分子的形态存在于溶液中
例2．下列离子方程式，书写正确的是（ ）
A．碳酸钠溶液与过量的醋酸溶液反应：CO32- + 2H+ = CO2↑ + H2O
B．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba2+ + 2OH- + Cu2+ + SO42- = BaSO4↓ + Cu(OH)2↓
C．硝酸银溶液中加入铜粉：Ag+ + Cu = Cu2+ + Ag
D．铁与稀盐酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑
【先学指导】——《镁的提取及应用》
个人自主学习，阅读课本P55-56，独立思考以下问题：
（1）自然界中的镁主要以什么形式存在？镁制品在工业生产、日常生活中有哪些用途？
（2）小组讨论：如何从海水中提取金属镁？整个过程涉及到哪些化学反应？
（3）画出镁原子结构示意图，自主思考：镁在化学反应中易得电子还是易失电子？
（4）阅读课本，整理金属镁可以与哪些物质发生化学反应？
