《离子反应》教学反思
这节评优课，从构思、成稿，再到试讲、修改、定稿，本人从中获益很多。
收获：1.通过对本节课的设计和实战，使我对“学将计划”模式有了更深层次的认识。因为“离子反应”、“离子方程式”等知识有一定难度，准备的时候我还担心让学生自学、讨论能否达到预期的教学效果，所以我为每个学习任务都尽量“铺好路”，让学生学习、讨论目标明确，且难度呈阶梯上升，甚至想好了一些提示，生怕一些较难的问题学生“讲”不出来。后来事实证明，只要任务设计合理，并且调动好学习气氛，这些担心就是多余。虽然学生的层次并不高，但把本组的学习成果自己讲出来效果却出乎意料的好！我事先准备的提示基本就没用到，甚至有些学生的回答让我感到他（她）尚有余力，于是又不断追加问题……虽然此举让本节课少练了一组离子方程式，但学生应该收获更大，我觉得很值得。
2.因为本课时内容较多，按照传统的上法必将顾此失彼。我在备课的时候在优化课堂结构上下了大量的功夫，试讲时又不断发现还有很多可以改善的地方，经过修改——试讲——再修改——再试讲，我的课堂设计的能力得到了很大的提升！
3.“学将计划”关键是让学生“肯”学进去，“能”讲出来，在合理制订学习任务的基础上，还要充分调动学习气氛。有鉴于此，我主要做了以下两点：（1）引入竞争机制，将学生分组后又分成红蓝两队，根据回答问题的情况计分，从而实现分组对抗，提升了学生的学习和回答的积极性；（2）为了让学生在讨论和回答问题时能“张开嘴”，我绞尽脑汁想了一首《沁园春·电解质》，描写的是“自然—水—电解质—生命”的关系，在刚开始时让学生齐读，既复习了电解质，关键是又让学生都“张开了嘴”。 所以说，学生的成绩有高低，或持续学习能力可能有差距，但接受新知识的能力应该是一样的，只要肯调动，善于设计，就不要愁学生不配合。
遗憾：因为本人能力有限，同时因为期中考试，从本周才有上课试讲的机会，所以经过为数不多的修改后仍然遗憾颇多！
1.课堂结构还不紧凑。在设计“强弱电解质”环节时，特意让学生分析电解质溶液中溶质是分子还是离子，本意是凭此与后续的离子反应本质和离子方程式的书写形成一个整体。但后来因为课堂时间不够将“离子反应的本质”给删掉了，而书写离子方程式时也没有找到切入点，所以这条线断了，课堂就欠缺了整体性。
2.课堂语言还需提炼。有些地方还是有“废话”，还有些用语缺乏严谨。比如“化学计量数”说成“系数”，“删去不参加反应的离子”写成“删去等号两边重复的离子”。
今后，本人还要将努力练好粉笔字，认真学习教学新时空上的观摩课，全面提升教学水平。
《离子反应》教学设计
徐州三中 吴震
学情分析
1.大部分学生对于化学的定位是参加学业水平测试，内容应紧扣考纲；
2.学生有了之前复分解反应和电解质的知识，为本节课打下了基础。
教学目标
知识目标：
1.强、弱电解质的特点及其所包含的物质种类；
2.离子反应的定义及发生条件；
3.离子方程式的书写方法和意义。
拓展目标：
1.通过分组讨论，加强合作学习的意识和能力；
2.通过分组对抗，提升学生参与兴趣。
重、难点突破
重点：离子方程式的书写；难点：“拆”
应对策略：明确能拆的有哪些物质，并进行专项训练。
实验类型
演示+分组实验
教学过程
教学
环节
教学内容
教师
引领
学生
活动
设计
意图
创设
情境
齐读关于电解质的一首词
电解质的概念和包含物质。
齐诵“沁园春”
复习电解质；活跃课堂气氛。
一、强弱电解质
演示实验：电解质溶液的导电性；
完成强弱电解质的概念界定和对比。
指导看书、填表
个人思考，同组讨论
1.为以下内容做好铺垫；2令学生熟悉分组对抗模式。
二、离子反应的定义和发生条件
离子反应的定义和发生条件
指导看书，并给出学习任务
个人思考，同组讨论，判断一些反应的发生条件。
联系复分解反应的条件，新旧知识的交汇。
三、离子方程式
(探究实验) Na2CO3与含Ca2+、OH-、Cl-溶液的反应。
1.电离方程式的书写步骤；
2.电离方程式的意义；
3.H+ + OH- == H2O表达的含义
给学生布置任务。
个人思考，同组讨论
突出重点，重在训练。
总结评价
（1）表彰获胜的队，鼓励失利的一方
（2）知识小结和内容拓展。
小结
明确本节课的内容
课件42张PPT。离子反应专题2：从海水中获得的化学物质
第二单元：钠、镁及其化合物风霜雨雪，大江大泽，云卷云舒。望蓝色星球，
万千生灵，应水而生，新陈代谢，凭电离物——
酸碱盐水，
更有金属氧化物。
溶或熔，
电解质导电，
属化合物。 沁园春Cl-Cl-Cl-H+H+Cl-H+H+H+Cl-HCl电离CH3COOH电离CH3COOHCH3COOHH+CH3COOHCH3COOHCH3COO-CH3COOHCH3COOHCH3COOH一.强、弱电解质一.强、弱电解质一.强、弱电解质完全电离离子强酸、强碱、大多数盐一.强、弱电解质一.强、弱电解质完全电离离子强酸、强碱、大多数盐完全电离部分电离离子多数分子、少数离子强酸、强碱、大多数盐弱酸、弱碱、水一.强、弱电解质常见酸碱的强弱强酸：HNO3、H2SO4、 HCl等
强碱：KOH、Ca(OH)2、NaOH、Ba(OH)2等弱酸：CH3COOH（醋酸）、H2CO3、H2SO3、HClO等
弱碱：NH3·H2O（一水合氨）、Mg(OH)2、Fe(OH)3、 ggggggCu(OH)2 等二.离子反应有离子参加的化学反应。本质：离子浓度发生改变，一般为下降。发生条件:NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3·H2ONO3-Na+Na+ NO3-Ag+Cl-→AgCl↓生成沉淀、气体、难电离物质
(复分解反应) 。二.离子反应有离子参加的化学反应。发生条件:NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3·H2O二.离子反应发生条件:NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3·H2O生成难溶物、易挥发物、难电离物质,或发生氧化还原反应。二.离子反应发生条件:NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3·H2O生成难溶物、易挥发物、难电离物质,或发生氧化还原反应。探究实验各取一滴管至一试管中分组讨论：① 生成了什么新物质？由哪些离子转化而来？②反应方程式怎么写最简单明了？抢答分组讨论：①生成了什么新物质？由哪些离子转化而来？②反应方程式怎么写最简单明了？← Ca2++CO32-CaCO3↓Ca2++CO32-=CaCO3↓探究实验三.离子方程式用四个字总结离子方程式的书写步骤;
并以Na2CO3与HCl的反应为例，解释
每一个步骤。用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫离子方程式。1.书写三.离子方程式用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫离子方程式。1.书写：写、拆、删、查三.离子方程式1.书写①写化学方程式；②将强酸、强碱、可溶盐拆成离子；三.离子方程式1.书写①写化学方程式；②将强酸、强碱、可溶盐拆成离子；三.离子方程式1.书写①写化学方程式；②将强酸、强碱、可溶盐拆成离子；③删去等号两边重复的离子；三.离子方程式1.书写①写化学方程式；②将强酸、强碱、可溶盐拆成离子；③删去等号两边重复的离子；三.离子方程式1.书写①写化学方程式；②将强酸、强碱、可溶盐拆成离子；③删去等号两边重复的离子；④检查原子和电荷是否相等三.离子方程式1.书写① CaCO3
②HClO
③Na2SO4①BaSO4
②Ba(OH)2
③ Cu(OH)2①写化学方程式；②将强酸、强碱、可溶盐拆成离子；③删去等号两边重复的离子；④检查原子和电荷是否相等三.离子方程式1.书写分步完成HCl与NaOH，H2SO4与KOH反应的离子方程式三.离子方程式1.书写分步完成HCl与NaOH，H2SO4与KOH反应的离子方程式三.离子方程式1.书写分步完成HCl与NaOH，H2SO4与KOH反应的离子方程式三.离子方程式1.书写分步完成HCl与NaOH，H2SO4与KOH反应的离子方程式H+ + OH- == H2O2.意义：离子方程式不仅可表示某个离子反应，而且可表示所有同一类型的离子反应。思考：离子方程式是否只能表示一个具体的反应？三.离子方程式1.书写H+ + OH- == H2O2.意义：离子方程式不仅可表示某个离子反应，而且可表示所有同一类型的离子反应。分步写出Cu(OH)2与HCl，H2SO4与Ba(OH)2反应的离子方程式三.离子方程式1.书写H+ + OH- == H2O2.意义：离子方程式不仅可表示某个离子反应，而且可表示所有同一类型的离子反应。分步写出Cu(OH)2与HCl，H2SO4与Ba(OH)2反应的离子方程式三.离子方程式三.离子方程式1.书写H+ + OH- == H2O2.意义：离子方程式不仅可表示某个离子反应，而且可表示所有同一类型的离子反应。分步写出Cu(OH)2与HCl，H2SO4与Ba(OH)2反应的离子方程式三.离子方程式1.书写三.离子方程式分步写出Cu(OH)2与HCl，H2SO4与Ba(OH)2反应的离子方程式2.意义：离子方程式不仅可表示某个离子反应，而且可表示所有同一类型的离子反应。H+ + OH- == H2O表示可溶性的强酸、强碱生成可溶性盐的反应。小 结小结强弱电解质
电离特点
包含的物质
离子反应的发生条件
离子方程式
书写步骤
表达意义 常见离子反应多在水溶液中进行。除常见的复分解反应外，还有氧化还原、盐类水解、络合等类型。
极浓的电解质跟固态物质反应时，有时并不属于离子反应，例如浓硫酸跟铜反应时，表现的是硫酸分子的氧化性，故不属于离子反应。
此外，很多电解质在熔融状态也能发生离子反应。课后巩固作业分步写出下列反应的离子方程式：
1、Na2SO4与BaCl2反应；
2、CaCO3与稀盐酸反应；
3、Na2CO3与稀硫酸反应；
4、CuO与硝酸反应；
5、Zn与稀硫酸反应。课堂延伸再见离子反应
学习目标：1.强、弱电解质的特点及其所包含的物质种类；
2.离子反应的定义、本质及发生条件；
3.离子方程式的书写方法和意义。
重、难点：离子方程式的书写。
一、强弱电解质
【自主学习】阅读课本，完成下表
强电解质
弱电解质
电离程度
?
?
包含物质种类
?
?
电离方程式连接符
?
?
溶质是离子还是分子？
?
?
（知识积累）强酸：HNO3、H2SO4、 HCl等；强碱：KOH、Ca(OH)2、NaOH、Ba(OH)2等；弱酸：CH3COOH（醋酸）、H2CO3、H2SO3、HClO等；弱碱：NH3.H2O、Mg(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2 等。
二、离子反应
【思考】离子反应的发生条件： 。
三、离子方程式
【探究实验】Na2CO3与含Ca2+、OH-、Cl-溶液的反应。
【分组讨论】①两种溶液共有哪些离子？ ；
②生成了什么新物质？是由哪些离子转化而来？
③反应方程式怎么写最简单明了？ 。
1.书写步骤
【自主学习】自学并总结离子方程式的书写步骤。
① ；
② ；
③ ；
④ 。
（练习）ii.“拆”的练习
①NaOH： ①BaSO4：
②HClO： ②Ba(OH)2:
③Na2SO4： ③CO2:
④CaCO3： ④Cu(OH)2:
（练习）iii.分步完成HCl与NaOH，H2SO4与KOH反应的离子方程式
① ； ① ；
② ； ② ；
③ ； ③ ；
2.意义
离子方程式不仅可表示 ，而且可表示 。
（练习）iv.分步写出Cu(OH)2与HCl，H2SO4与Ba(OH)2反应的离子方程式
① ； ① ；
② ； ② ；
③ ； ③ ；
【课后巩固】
分步写出下列反应的离子方程式：
1、Na2SO4与BaCl2反应；
2、CaCO3与稀盐酸反应；
3、Na2CO3与稀硫酸反应；
4、CuO与硝酸反应；
5、Zn与稀硫酸反应。
【拓展视野】
常见离子反应多在水溶液中进行。除常见的复分解反应外，还有氧化还原、盐类水解、络合等类型。
极浓的电解质跟固态物质反应时，有时并不属于离子反应，例如浓硫酸跟铜反应时，表现的是硫酸分子的氧化性，故不属于离子反应。
此外，很多电解质在熔融状态也能发生离子反应。
