专题一 第二单元 离子反应导学案
【学习目标】
知识与技能：知道离子反应的本质，学会用离子方程式表示溶液中的离子反应，能区分强弱电解质，并能书写电离方程式。
过程与方法：通过经历实验探究和问题讨论的过程，了解实验研究化学物质的一般方法，初步形成分析推理、综合归纳的能力。
情感态度与价值观：让同学形成分析推理、综合归纳、探究事物规律的意识。
【重点、难点】强、弱电解质的判断，离子方程式的书写
〖实验探究一〗
提示：
电导率可以表示溶液的导电能力，与溶液中自由移动的离子浓度等成正比。自由移动的离子浓度越高，电导率值越大，溶液的导电能力越强。
2、使用电导率笔能准确测量溶液的电导率值。
在5只相同的烧杯中分别加入100mL 0.01 mol·L-1的不同电解质溶液。请用电导率笔分别测量各溶液的电导率值，并记录数值。
盐酸
醋酸溶液
氢氧化钠溶液
氨水
氯化钠溶液
电导率值
单位(us/cm)
〖交流与讨论〗根据所测量的数值，小组思考讨论回答以下问题：
1、哪些溶液的导电能力强？哪些溶液的导电能力弱？
2、浓度相同的溶液电导率值为什么不相同？
【知识整理】
一、电解质
1、根据
2、电解质的电离表示方法：
〖实验探究二〗
实验室提供下列试剂：
0.1mol·L-1Na2CO3溶液、0.1mol·L-1Ca(OH)2溶液、0.1mol·L-1CaCl2溶液。
请小组自行设计相互反应的实验方案，进行实验并记录实验现象、写出相关的化学方程式。
实验步骤
实验现象
化学方程式
〖交流与讨论〗
【知识整理】
二、离子反应
1、定义
2、发生的条件
3、表示方法
4、书写离子方程式的步骤
【巩固练习】
1、写出下列化学反应的离子方程式
(1)盐酸与氢氧化钠溶液反应。
(2)硫酸与氢氧化钾反应。
(3)大理石与盐酸反应。
(4)氢氧化钠溶液与氯化镁溶液反应。
1．下列物质中，属于电解质的是
A．铜 B．食盐水 C．石墨 D．食盐晶体
2．下列物质的电离方程式，错误的是
A．HCl ＝ H+ + Cl- B．H2SO4 ＝ 2H+ + SO42-
C．FeCl3 ＝ Fe3+ + Cl- D．Ca(OH)2 ＝ Ca2+ + 2OH-
3． 写出下列化学反应的离子方程式
(1)硫酸铜与氢氧化钠溶液反应。
(2)硝酸银溶液与氯化钠溶液反应。
(3)醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应。
(4)铁与盐酸反应。
课件13张PPT。专题一 第二单元 钠、镁及其化合物离子反应
Ionic Reaction BeautifulChemistry实验探究一 在5只相同的烧杯中分别加入100mL 0.01 mol·L-1的不同电解质溶液。请用电导率笔分别测量各溶液的电导率值，并记录数值。 根据所测量的数值，小组思考讨论回答以下问题：
1、哪些溶液的导电能力强？哪些溶液的导电能力弱？
2、浓度相同的溶液电导率值为什么不相同？ 强电解质：弱电解质：在水溶液中能完全电离的电解质在水溶液中不能完全电离的电解质 HCl、H2SO4、HNO3等
NaOH、Ca(OH)2、KOH、Ba(OH)2等NaCl、Na2CO3、BaSO4、CaCO3等NH3·H2O等CH3COOH、H2CO3等绝大多数盐：强酸：强碱：电解质1、分类弱酸弱碱水2、电解质的电离表示方法：电离方程式Na2CO3 == 2Na++CO32- Ca(OH)2 == Ca2++ 2OH- NH3· H2O NH4+ + OH-实验探究二 实验室提供下列试剂：
0.1mol · L-1Na2CO3溶液、 0.1mol · L-1Ca(OH)2溶液、0.1mol · L-1 CaCl2溶液。
请小组自行设计相互反应的实验方案，进行实验并记录实验现象、写出相关的化学方程式。
根据所做实验，小组思考讨论回答以下问题：
1、为什么参加反应的物质不同，产生的现象却相同？
2、为什么 Ca(OH)2与CaCl2不能发生化学反应？这种类型的化学反应若发生需要哪些条件？
3、Na2CO3、Ca(OH)2、 CaCl2在水中以哪些微粒形式存在？哪些微粒之间会发生反应？离子反应1、定义：有离子参加的化学反应。3、表示方法：
2、发生的条件：
离子间结合生成
难溶物质(沉淀)、易挥发物质(气体)、
难电离物质(如H2O)氧化还原反应离子方程式(1)“写”:写出反应的化学方程式(2)“拆”:把溶于水且完全电离的物质写成离子形式，难溶于水或溶于水但难电离的物质仍用化学式表示。4、离子方程式的书写步骤(3)“删”:删去化学方程式两边不参加反应的离子(4)“查”:检查离子方程式两边各元素的原子数目和离子所带电荷总数是否相等强酸、强碱、可溶性盐弱酸、弱碱、水、单质、沉淀、气体、氧化物写出下列反应的离子方程式
(1)盐酸与氢氧化钠溶液反应。
??
?
(2) 硫酸与氢氧化钾反应。
?
?
(3)大理石与盐酸反应。
?
??
(4)氢氧化钠溶液与氯化镁溶液反应。CaCO3+2H+ ＝ Ca2++CO2 + H2O2OH-+Mg2+ ＝ Mg(OH) 2H++OH- = H2OH++OH- = H2OAgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + 2Na2SO4Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2Ag++ Cl- = AgCl 谢谢指导！
