2016春高中化学（人教版必修二）教学课件：1.3 化学键（共36张PPT）
文档属性
| 名称 | 2016春高中化学（人教版必修二）教学课件：1.3 化学键（共36张PPT） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 1.4MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2016-03-18 22:10:18 | ||
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文档简介
课件36张PPT。第三节 化学键知识技能：掌握化学键、离子键、共价键的概念；掌握离子键、共价键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物、共价化合物的形成过程。
能力培养：通过对离子键、共价键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力。
科学思想：培养学生用对立统一规律认识问题。
科学品质：结合教学培养学生认真仔细、一丝不苟的学习精神。
科学方法：由个别到一般的研究问题的方法。
重点、难点:离子键、共价键和用电子式表示离子化合物、共价化合物的形成过程。 一、 离子键观察实验 思考问题？钠和氯气剧烈反应生成氯化钠 小颗粒悬浮在气体中呈白烟状2Na+Cl2 = 2NaCl 在实验时发生了什么现象
产生这种现象的原因是什么钠在氯气中燃烧，瓶中充满白烟钠和氯气反应 Na Cl Na和Cl的反应不稳定稳定 ：在NaCl，是否存在NaCl分子？由离子键构成的化合物叫做离子化合物失去1个最外层电子
得到1个电子填充在最外层
想一想通过阴阳离子间的静电作用。定义： 使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。成键微粒：阴、阳离子成键本质：阴、阳离子之间的静电作用成键过程：阴、阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥达到平衡，就形成了离子键。离子键思考 哪些粒子能形成离子键？ 1、活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属
元素（VIA，VIIA）之间的化合物。(ALCL3除外) ２、 活泼的金属元素和酸根离子形成的盐 ３、铵根离子和酸根离子（或活泼非金属元素）形成的盐。酸根离子：SO42-、NO3-、Cl-等把NH4+看作是活泼的金属阳离子注意：含有离子键的化合物一定是离子化合物。形成离子键的条件：1、下列说法正确的是（ ）
A.含有金属元素的化合物一定是离子化合物
B.第IA族和第VIIA族原子化合时，一定生成离子键
C.由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物
D.活泼金属与非金属化合时，能形成离子键D课堂练习2、与Ne的核外电子排布相同的离子跟与Ar的核外电子排布相同的离子所形成的化合物是（ ）
A. Na2S B. CCl4 C. KCl D. KFAD课堂练习二、表示方法在元素符号周围用小黑点或小叉表示最外层电子的式子叫电子式H ·Na · ·Mg · ·Ca · 1、原子的电子式： 2、离子的电子式：H+Na+Mg2+Ca2+阳离子阴离子(1)原子的电子式：常把其最外层电子数用小黑点“.”或小叉“×”来表示。(2)阳离子的电子式：不要求画出离子最外层电子数，只要在元素、符号右上角标出“n+”电荷字样。(3)阴离子的电子式:不但要画出最外层电子数，而且还应用于括号“[ ]”括起来，并在右上角标出“n·-”电荷字样。电子式 [ 练习] 写出下列微粒的电子式：
硫原子、 溴原子、 硫离子、溴离子、铝离子 用电子式可以直观地表示出原子之间是怎样结合的看到原子结构特点与键之间的关系。Al3+3、离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组成，但对相同离子不能合并AB型AB2型A2B型2-[课堂练习] KBr NaCl CaCl2 K2O课堂练习( A )2、用电子式表示离子化合物的形成过程例：练习2. 用电子式表示下列离子化合物的形成过程：
(1)CaO (2)Li2O (3)CaCl2
4、用 电子式 表示 离子化合物 的 形成过程 用电子式表示氯化钠的形成过程 用电子式表示溴化钙的形成过程 注意点1 离子须注明电荷数；2 相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写；3.阴离子要用方括号括起；4.不能把 “→”写成 “ ==”5.用箭头表明电子转移方向（也可不标）[ 练习] ⑴ 用电子式表示氧化镁的形成过程 ⑵ 用电子式表示硫化钾的形成过程 箭头左方相同的微粒可以合并，
箭头右方相同的微粒不可以合并。注
意课堂练习练习3、下列说法正确的是：
A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力
B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键
C.在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键
D.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低 ( D )练习4、下列各数值表示有关元素的原子序数,能形成 AB2型离子化合物的是：
A.6与8 B.11与13 C. 11与16 D.12与17( D )放热反应
，
练习5、X,Y,Z均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示，已知X,Y,Z三种元素的质子数之和为31，试回答：（1）X原子的电子式为
（2）Y的最高价氧化物的电子式为
（3）Z的单质与盐酸反应的化学方程式为小结阴离子Nn-阳离子Mm+用电子式表示离子化合物失去电子得到电子静电作用离 子 键 离子键:使阴、阳离子结合成化合物的静电作用.例练习：
用电子式表示下列离子化合物的形成过程:
MgO , Cao, MgF2, CaCl2, Na2S, NaH
活泼的金属元素和活泼非金属元素化合
时形成离子键。请思考，非金属元素之间化
合时，能形成离子键吗？为什么？ 不能，因非金属元素的原子均有获得电
子的倾向。 非金属元素的原子间可通过共用电子对
的方法使双方最外电子层均达到稳定结构。思考讨论分析氯化氢的形成过程原子之间通过共用电子对所形成的相互
作用，叫做共价键。1、定义：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。①成键微粒：原子②相互作用：共用电子对③成键元素：同种或不同种非金属元素二、共价键2、用电子式表示形成过程：H · +3、注意：含有共价键的化合物不一定是共 价化合物 ①氢氧化钠晶体中，钠离子与氢氧根离子以离子键结合；在氢氧根离子中，氢与氧以共价键结合。请用电子式表示氢氧化钠。 [ ] +－ ②过氧化钠晶体中，过氧根离子 [O2 ] 2-与钠离子以离子键结合；在过氧根离子中，两个氧原子以共价键结合。请用电子式表示过氧化钠。[ ]++2-离子化合物中也存在共价键用电子式表示下列物质的形成过程：
MgCl2、Br2、H2O化学反应的过程
分子原子观点
分解 重新组合
物质 原子 新物质 旧键断裂 新键生成
化学键的观点
【小结】一个化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。 直接相邻的两个或多个原子或离子之间强烈的相互作用叫做化学键。2.分类离子键共价键金属键三.化学键
1、定义:配位键极性键非极性键[归纳与整理]3.化学键的存在：（1）稀有气体单质中不存在；
（2）多原子单质分子中存在共价键；
（3）非金属化合物分子中存在共价键(包括酸)；
（4）离子化合物中一定存在离子键，可能有共价键的存在(Na2O2、NaOH、NH4Cl)，共价化合物中不存在离子键；
（5）离子化合物可由非金属构成，
如：NH4NO3、NH4Cl 。
讨论：
用化学键的观点来分析化学反应的本质是什么？一个化学反应的的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。4.化学反应的本质：
能力培养：通过对离子键、共价键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力。
科学思想：培养学生用对立统一规律认识问题。
科学品质：结合教学培养学生认真仔细、一丝不苟的学习精神。
科学方法：由个别到一般的研究问题的方法。
重点、难点:离子键、共价键和用电子式表示离子化合物、共价化合物的形成过程。 一、 离子键观察实验 思考问题？钠和氯气剧烈反应生成氯化钠 小颗粒悬浮在气体中呈白烟状2Na+Cl2 = 2NaCl 在实验时发生了什么现象
产生这种现象的原因是什么钠在氯气中燃烧，瓶中充满白烟钠和氯气反应 Na Cl Na和Cl的反应不稳定稳定 ：在NaCl，是否存在NaCl分子？由离子键构成的化合物叫做离子化合物失去1个最外层电子
得到1个电子填充在最外层
想一想通过阴阳离子间的静电作用。定义： 使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。成键微粒：阴、阳离子成键本质：阴、阳离子之间的静电作用成键过程：阴、阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥达到平衡，就形成了离子键。离子键思考 哪些粒子能形成离子键？ 1、活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属
元素（VIA，VIIA）之间的化合物。(ALCL3除外) ２、 活泼的金属元素和酸根离子形成的盐 ３、铵根离子和酸根离子（或活泼非金属元素）形成的盐。酸根离子：SO42-、NO3-、Cl-等把NH4+看作是活泼的金属阳离子注意：含有离子键的化合物一定是离子化合物。形成离子键的条件：1、下列说法正确的是（ ）
A.含有金属元素的化合物一定是离子化合物
B.第IA族和第VIIA族原子化合时，一定生成离子键
C.由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物
D.活泼金属与非金属化合时，能形成离子键D课堂练习2、与Ne的核外电子排布相同的离子跟与Ar的核外电子排布相同的离子所形成的化合物是（ ）
A. Na2S B. CCl4 C. KCl D. KFAD课堂练习二、表示方法在元素符号周围用小黑点或小叉表示最外层电子的式子叫电子式H ·Na · ·Mg · ·Ca · 1、原子的电子式： 2、离子的电子式：H+Na+Mg2+Ca2+阳离子阴离子(1)原子的电子式：常把其最外层电子数用小黑点“.”或小叉“×”来表示。(2)阳离子的电子式：不要求画出离子最外层电子数，只要在元素、符号右上角标出“n+”电荷字样。(3)阴离子的电子式:不但要画出最外层电子数，而且还应用于括号“[ ]”括起来，并在右上角标出“n·-”电荷字样。电子式 [ 练习] 写出下列微粒的电子式：
硫原子、 溴原子、 硫离子、溴离子、铝离子 用电子式可以直观地表示出原子之间是怎样结合的看到原子结构特点与键之间的关系。Al3+3、离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组成，但对相同离子不能合并AB型AB2型A2B型2-[课堂练习] KBr NaCl CaCl2 K2O课堂练习( A )2、用电子式表示离子化合物的形成过程例：练习2. 用电子式表示下列离子化合物的形成过程：
(1)CaO (2)Li2O (3)CaCl2
4、用 电子式 表示 离子化合物 的 形成过程 用电子式表示氯化钠的形成过程 用电子式表示溴化钙的形成过程 注意点1 离子须注明电荷数；2 相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写；3.阴离子要用方括号括起；4.不能把 “→”写成 “ ==”5.用箭头表明电子转移方向（也可不标）[ 练习] ⑴ 用电子式表示氧化镁的形成过程 ⑵ 用电子式表示硫化钾的形成过程 箭头左方相同的微粒可以合并，
箭头右方相同的微粒不可以合并。注
意课堂练习练习3、下列说法正确的是：
A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力
B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键
C.在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键
D.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低 ( D )练习4、下列各数值表示有关元素的原子序数,能形成 AB2型离子化合物的是：
A.6与8 B.11与13 C. 11与16 D.12与17( D )放热反应
，
练习5、X,Y,Z均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示，已知X,Y,Z三种元素的质子数之和为31，试回答：（1）X原子的电子式为
（2）Y的最高价氧化物的电子式为
（3）Z的单质与盐酸反应的化学方程式为小结阴离子Nn-阳离子Mm+用电子式表示离子化合物失去电子得到电子静电作用离 子 键 离子键:使阴、阳离子结合成化合物的静电作用.例练习：
用电子式表示下列离子化合物的形成过程:
MgO , Cao, MgF2, CaCl2, Na2S, NaH
活泼的金属元素和活泼非金属元素化合
时形成离子键。请思考，非金属元素之间化
合时，能形成离子键吗？为什么？ 不能，因非金属元素的原子均有获得电
子的倾向。 非金属元素的原子间可通过共用电子对
的方法使双方最外电子层均达到稳定结构。思考讨论分析氯化氢的形成过程原子之间通过共用电子对所形成的相互
作用，叫做共价键。1、定义：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。①成键微粒：原子②相互作用：共用电子对③成键元素：同种或不同种非金属元素二、共价键2、用电子式表示形成过程：H · +3、注意：含有共价键的化合物不一定是共 价化合物 ①氢氧化钠晶体中，钠离子与氢氧根离子以离子键结合；在氢氧根离子中，氢与氧以共价键结合。请用电子式表示氢氧化钠。 [ ] +－ ②过氧化钠晶体中，过氧根离子 [O2 ] 2-与钠离子以离子键结合；在过氧根离子中，两个氧原子以共价键结合。请用电子式表示过氧化钠。[ ]++2-离子化合物中也存在共价键用电子式表示下列物质的形成过程：
MgCl2、Br2、H2O化学反应的过程
分子原子观点
分解 重新组合
物质 原子 新物质 旧键断裂 新键生成
化学键的观点
【小结】一个化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。 直接相邻的两个或多个原子或离子之间强烈的相互作用叫做化学键。2.分类离子键共价键金属键三.化学键
1、定义:配位键极性键非极性键[归纳与整理]3.化学键的存在：（1）稀有气体单质中不存在；
（2）多原子单质分子中存在共价键；
（3）非金属化合物分子中存在共价键(包括酸)；
（4）离子化合物中一定存在离子键，可能有共价键的存在(Na2O2、NaOH、NH4Cl)，共价化合物中不存在离子键；
（5）离子化合物可由非金属构成，
如：NH4NO3、NH4Cl 。
讨论：
用化学键的观点来分析化学反应的本质是什么？一个化学反应的的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。4.化学反应的本质：