2016春高中化学（人教版必修一）教学课件：4.3 硫和氮的氧化物（共31张PPT）
文档属性
| 名称 | 2016春高中化学（人教版必修一）教学课件：4.3 硫和氮的氧化物（共31张PPT） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 1.3MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2016-03-18 22:18:37 | ||
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文档简介
课件31张PPT。硫广泛存在于自然界 硫的存在(1)、硫在自然界中的存在：硫游离态化合态火山喷口地壳岩层硫化物：硫铁矿或黄铁矿（FeS2)等硫酸盐：芒硝（Na2SO4·10H2O) 石膏（CaSO4·2H2O)黄铜矿：（CuFeS2）H2S SO2 SO3二黄铜矿（2）硫的性质：硫粉物理性质：黄色晶体，俗称硫黄，质脆，易研成粉末。不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2.试管内壁附着硫怎样洗掉？化学性质：
S+Fe=FeS 2Cu+S=Cu2S
S+O2=SO2 △△点燃既有氧化性又有还原性！二氧化硫1.来源:煤等含硫燃料的燃烧、工业 废气、火山喷发等.一、硫的氧化物SO2颜色状态气味密度毒性沸点水溶性无色气体刺激性气味密度比空气大有毒易液化2.物理性质【P90实验４－7：SO2与H2O反应】 （二）化学性质亚硫酸是一种弱酸，不稳定 。1、与H2O反应:
SO2+H2O H2SO3（亚硫酸） 可逆反应:
在同一条件下，既向正反应方向进行，
同时又向逆反应方向进行的反应2、具有酸性氧化物的通性与碱反应
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
与碱性氧化物反应：
SO2+Na2O=Na2SO3 （亚硫酸钠）
SO2 +CaO==CaSO3 （亚硫酸钙）
实验室制取SO2，可选择用碱液吸收尾气，防止空气污染。
3. SO2的漂白性 SO2溶于水产生的H2SO3能与某些有色物质结合成不稳定的无色物质而具有漂白性---暂时性.
选择性：不能使紫色石蕊试液褪色
(石蕊变红)——化合漂白请你思考为什么长时间放置的报纸和草帽会变黄？北京市场黄白两种银耳对比 中央电视台《生活》栏目氯水和二氧化硫漂白性的比较 氯水中HClO将有色物质氧化成无色物质氧化还原反应永久性可漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊试液先变红后褪色SO2溶于水与有色物质直接结合生成不稳定的无色物质非氧化还原反应暂时性漂白某些有色物质，不能使紫色石蕊试液褪色
(石蕊变红)SO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HCl 4、具有较强的还原性：
可被X2（卤素单质）、O2、KMnO4（H+）、HNO3、Fe3+、Na2O2等许多氧化剂氧化。
所以：
1、SO2能使氯水、溴水和酸性KMnO4溶液褪色。
2、SO2与Cl2体积比为1：1时，不具有漂白性
5、具有氧化性
SO2+ 2H2S = 3S↓+2H2O
资料卡片：（91页）
预防硫化氢中毒（三）SO2的用途A.制硫酸：S—SO2—SO3—H2SO4B.漂白纸浆、毛、丝、草帽。C.杀菌消毒三.三氧化硫 SO3的物理性质
SO3是无色易挥发的晶体，熔点为16.8℃，沸点为44.8℃。
SO3的化学性质
具有酸性氧化物的通性
SO3＋H2O＝H2SO4（放出大量热）
SO3+CaO=CaSO4
SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O二、二氧化氮和一氧化氮3NO2 + H2O
= 2HNO3 + NO 2NO + O2 = 2NO2 4、NO和NO2的性质无色，
不溶于水红棕色，有刺激性
气味的有毒气体，
易溶于水，易液化NO2与H2O的实验现给你一试管二氧化氮，其他药品和仪器自选。
1、请你设计实验，要求尽可能多地NO2被水吸收。4 NO2 + 2H2O + O2 = 4HNO3将充满NO2的试管倒立在水槽
红棕色逐渐消失，试管水位上升到2/3处
3NO2+H2O=
2HNO3+NO
往试管
通入O2无色气体变成红棕色；水位继续上升，红棕色又消失2NO+O2=
2NO2继续通入氧气水逐渐充满试管
3NO2+H2O=
2HNO3+NO2、你的设计对工业上生产硝酸有什么启示？
------工业生产硝酸，将尾气（NO）吸收通入适量的氧气后再溶解于水，经过多次循环氧化、溶解，可充分利用原料，并减少NO的排放，保护环境。4 NO + 2H2O + 3O2 = 4HNO3【科学视野】：火箭为什么能飞上天？ 三、 SO2和NO2对大气的污染1、空气中 SO2和NO2的来源：（1）煤、石油等含硫燃料的燃烧；（2）火山爆发、工厂尾气；（3）汽车尾气。2、SO2和NO2的危害性：见P.80－81
SO2+H2O H2SO3 2H2SO3+O2==2H2SO4
2SO2 + O2 2SO3 SO3+H2O==H2SO4
3NO2 + H2O ===2HNO3 + NO
飘尘3、酸雨的形成和危害及防治措施： 由于溶解了二氧化碳的缘故，正常雨水的PH值在5.6左右，然而，当空气中大量N和S的氧化物随雨水降落下来就会使得雨水的PH值小于5.6而形成酸雨。正常雨水的PH值在5.6左右，酸雨的PH值小于５.６ 随着人们生活水平的日益提高，城市工业化步伐的大步前进，环境污染已经成为全世界最为关注的问题之一，某些工厂排出的废气不经过处理直接排放到空气中，严重造成了大气污染，使得某些地区雨水酸性严重超标，形成酸雨。 1872年美国化学家Smith首先提出酸雨一词，引起全世界关注。1985年，几场酸雨过后，我国四川奉节县9万多亩松树全部枯死，重庆南山2.7万亩马尾松死亡过半。酸雨在国外被称为“空中死神”
酸雨可对森林植物产生很大危害。根据国内对 105 种木本植物影响的模拟实验，当降水 pH 值小于 3.0 时，可对植物叶片造成直接的损害，使叶片失绿变黄并开始脱落。叶片与酸雨接触的时间越长，受到的损害越严重。野外调查表明，在降水 PH 值小于 4.5 的地区，马尾松林、华山松和冷杉林等出现大量黄叶并脱落，森林成片地衰亡。例如重庆奉节县的降水 pH 值小于 4.3 的地段，20 年生马尾松林的年平均高生长量降低 50%。乐山大佛遭受酸雨腐蚀左侧图片摄于1908年右侧图片摄于1968年 SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 + H2O 作业完成学案的题目及课后练习题（删去P89页17 19题）
熟记第三、四章化学方程式
S+Fe=FeS 2Cu+S=Cu2S
S+O2=SO2 △△点燃既有氧化性又有还原性！二氧化硫1.来源:煤等含硫燃料的燃烧、工业 废气、火山喷发等.一、硫的氧化物SO2颜色状态气味密度毒性沸点水溶性无色气体刺激性气味密度比空气大有毒易液化2.物理性质【P90实验４－7：SO2与H2O反应】 （二）化学性质亚硫酸是一种弱酸，不稳定 。1、与H2O反应:
SO2+H2O H2SO3（亚硫酸） 可逆反应:
在同一条件下，既向正反应方向进行，
同时又向逆反应方向进行的反应2、具有酸性氧化物的通性与碱反应
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
与碱性氧化物反应：
SO2+Na2O=Na2SO3 （亚硫酸钠）
SO2 +CaO==CaSO3 （亚硫酸钙）
实验室制取SO2，可选择用碱液吸收尾气，防止空气污染。
3. SO2的漂白性 SO2溶于水产生的H2SO3能与某些有色物质结合成不稳定的无色物质而具有漂白性---暂时性.
选择性：不能使紫色石蕊试液褪色
(石蕊变红)——化合漂白请你思考为什么长时间放置的报纸和草帽会变黄？北京市场黄白两种银耳对比 中央电视台《生活》栏目氯水和二氧化硫漂白性的比较 氯水中HClO将有色物质氧化成无色物质氧化还原反应永久性可漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊试液先变红后褪色SO2溶于水与有色物质直接结合生成不稳定的无色物质非氧化还原反应暂时性漂白某些有色物质，不能使紫色石蕊试液褪色
(石蕊变红)SO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HCl 4、具有较强的还原性：
可被X2（卤素单质）、O2、KMnO4（H+）、HNO3、Fe3+、Na2O2等许多氧化剂氧化。
所以：
1、SO2能使氯水、溴水和酸性KMnO4溶液褪色。
2、SO2与Cl2体积比为1：1时，不具有漂白性
5、具有氧化性
SO2+ 2H2S = 3S↓+2H2O
资料卡片：（91页）
预防硫化氢中毒（三）SO2的用途A.制硫酸：S—SO2—SO3—H2SO4B.漂白纸浆、毛、丝、草帽。C.杀菌消毒三.三氧化硫 SO3的物理性质
SO3是无色易挥发的晶体，熔点为16.8℃，沸点为44.8℃。
SO3的化学性质
具有酸性氧化物的通性
SO3＋H2O＝H2SO4（放出大量热）
SO3+CaO=CaSO4
SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O二、二氧化氮和一氧化氮3NO2 + H2O
= 2HNO3 + NO 2NO + O2 = 2NO2 4、NO和NO2的性质无色，
不溶于水红棕色，有刺激性
气味的有毒气体，
易溶于水，易液化NO2与H2O的实验现给你一试管二氧化氮，其他药品和仪器自选。
1、请你设计实验，要求尽可能多地NO2被水吸收。4 NO2 + 2H2O + O2 = 4HNO3将充满NO2的试管倒立在水槽
红棕色逐渐消失，试管水位上升到2/3处
3NO2+H2O=
2HNO3+NO
往试管
通入O2无色气体变成红棕色；水位继续上升，红棕色又消失2NO+O2=
2NO2继续通入氧气水逐渐充满试管
3NO2+H2O=
2HNO3+NO2、你的设计对工业上生产硝酸有什么启示？
------工业生产硝酸，将尾气（NO）吸收通入适量的氧气后再溶解于水，经过多次循环氧化、溶解，可充分利用原料，并减少NO的排放，保护环境。4 NO + 2H2O + 3O2 = 4HNO3【科学视野】：火箭为什么能飞上天？ 三、 SO2和NO2对大气的污染1、空气中 SO2和NO2的来源：（1）煤、石油等含硫燃料的燃烧；（2）火山爆发、工厂尾气；（3）汽车尾气。2、SO2和NO2的危害性：见P.80－81
SO2+H2O H2SO3 2H2SO3+O2==2H2SO4
2SO2 + O2 2SO3 SO3+H2O==H2SO4
3NO2 + H2O ===2HNO3 + NO
飘尘3、酸雨的形成和危害及防治措施： 由于溶解了二氧化碳的缘故，正常雨水的PH值在5.6左右，然而，当空气中大量N和S的氧化物随雨水降落下来就会使得雨水的PH值小于5.6而形成酸雨。正常雨水的PH值在5.6左右，酸雨的PH值小于５.６ 随着人们生活水平的日益提高，城市工业化步伐的大步前进，环境污染已经成为全世界最为关注的问题之一，某些工厂排出的废气不经过处理直接排放到空气中，严重造成了大气污染，使得某些地区雨水酸性严重超标，形成酸雨。 1872年美国化学家Smith首先提出酸雨一词，引起全世界关注。1985年，几场酸雨过后，我国四川奉节县9万多亩松树全部枯死，重庆南山2.7万亩马尾松死亡过半。酸雨在国外被称为“空中死神”
酸雨可对森林植物产生很大危害。根据国内对 105 种木本植物影响的模拟实验，当降水 pH 值小于 3.0 时，可对植物叶片造成直接的损害，使叶片失绿变黄并开始脱落。叶片与酸雨接触的时间越长，受到的损害越严重。野外调查表明，在降水 PH 值小于 4.5 的地区，马尾松林、华山松和冷杉林等出现大量黄叶并脱落，森林成片地衰亡。例如重庆奉节县的降水 pH 值小于 4.3 的地段，20 年生马尾松林的年平均高生长量降低 50%。乐山大佛遭受酸雨腐蚀左侧图片摄于1908年右侧图片摄于1968年 SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 + H2O 作业完成学案的题目及课后练习题（删去P89页17 19题）
熟记第三、四章化学方程式