2024～2025学年高三第二次联考(月考)试卷 化 学
考生注意：
1.本试喜分选排题和非选择题两命分。满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫来黑色墨水签宇笔特密计线内项日填写清楚
3.考生作答时。访塔答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上时应题 日的答案标号涂累；非选题请用直径0.5毫未只色基水签宇笔在答题卡上各题的答题区城内 作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.本卷命题范田；金属与非金属及其化合物(例重使破鱼),化学与可持埃发展(约70%).浪动前面 内容(均30%)。
5.可能用到的相对原于盾量：H1 C12 N14016 Mg 24 Al 27 S32 Ca40 Fe 56 Ni 59 Cu 64
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共计45分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目 要求的。
1.化学与生产、生活、科技和环境等密切相关。下列有关说法错误的是
A.*84"消毒液与洁厕灵(主要成分是盐酸)不能混用
B.NO,NO 会引起“光化学烟雾“酸雨”等环境同题
C.在燃煤中加人生石灰是实现表中和的重要途径之一
D.新型絮混剂——聚合硫酸铁[Fe(OH),(SO,),]. 溶于水，可用于水的净化 2.实验室中下列做法正确的是
A.加热氧化按制备氨气 B.用棕色细口瓶盛放浓确酸
C.用乙醇萃取漠水中的溴单质 D.用焰色试验鉴别NaOH 和 NaC
3.下列物质的性质与用途均正确且具有对应关系的是
A.氮极易溶于水，可用作制冷剂
B.康化硅的熔、沸点高.可用作砂纸和砂轮的磨料
C.二氧化项具有氧化性.可用作葡萄酒的食品添加剂
D.单质硫易溶于CS..实验室可用CS,清洗黏有单质硫的试管
4.下列物质的转化均能一步实现的是
A.H SCg9(so;(g)H00HSO(aa)
5.下列离子方程式书写正确的是
A.避性氧化铁溶于稀硝酸：FeO +6H+—2Fe*+3H O
B.将少量Na O 加入H O 中：2Na:O +2H O—INa*+4OH-+Or C.用源白粉溶液吸收少量S0,气体：2CIO-+S0 +H O—SO-+2HClO
D.1L0.2 mol ·L- FeBr 溶液中通入0.15 mol Cl:2Fe*+2Br-+2Cl—Br +4C-+2Fe
【高三第二次眠考(月考)试卷 ·化学第1页(共6页)】 A
6.经过以下四步检验茶叶中的铁元素：灼烧灰化→6 mol ·L- 的 HNO, 溶液溶解→过滤→检测滤流中
的Fe+. 下列说法正确的是
(
①
) (
@
) (
①
) (
◎
)◎
A.“灼烧灰化“选用的玻璃仪器有①②③
B.④用于配制6mol-L- 的HNO 溶液时必须洗净井烘干
C.“过滤”时雷沿②向⑤中转移液体并小心搅拌
D.检测铁离子时.O 悬垂于①的上方滴加K [Fe(CN 、]溶液(可检验Fe*) 7.Na 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.0.1 mol"N 比0.1 mol N 质子数目少0.2Na
B.常温下.1 L pH-11的 K SO,溶液中由水电离的H+数目为10-WNA
C.常沮下，向1 L0.5mol ·L- NH CI 溶液中加入氩水至溶液呈中性，NHT 数目为0.5Na
D.加热条件下，足量的Cu 与100mL 18.4 mol ·L- 浓殖酸反应，生成SO 的分子数目为0.92N
8.Vamvid反应为SO-+CH O+H+ 疏酸共还原画H St+H O+CO + (未配平)。下列说法正确的是
A.CH O 中C 元素的化合价为+2 B.CH O、H S均属于非电解质
C.每生成1 mol H S转移6 mol e- D.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:1 9.某化学兴趣小组进行了有关Ca、稀硝酸、稀硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示。下列有关说法
正确的是
A.实验①中溶液呈蓝色.试管口有红棕色气体产生，说明HNO
(
酸
)被Cu还原为NO 的 脱
(
试量铜片
L
明片剩
余
)B.实验④中满加稀随酸，铜片继续溶解，说明稀植酸的氧化性比 稀硝酸的强
C.实验③发生反应的化学方程式为3Cu+Cu(NO) +4H SO, ①
—4CuSO +2NO++4H:O
D.由上述实验可得出结论：Cu 在常温下既可以和稀硝酸又可以和稀皮酸发生化学反应 10.如图所示为部分含Mg 和含C物质的“价-类”二堆图。下列说法错误的是
A.a可能为乙快 B.常温下.e可与N O 发生化学反应
C.h 可与NaOH溶液发生化学反应 D.电解熔融的i可制备1
11.将相和氧化铁的混合物溶于足进稿盐酸中，所得溶液能使KSCN溶液变红色。下列说法顺是
A.容器中可能有固体残渣 B.所得溶装中存在Fe 、Fe#、Cu
C 原固体中a(Fe O,)>n(Cu) D.向红色溶液中加人足量铁粉，红色盟去
A
【高三第二次联考(月考)试卷 ·化学第2页(共6页)】
12.亚梳酸银不溶于确酸，将SO 通入AgNO 溶液中可刮备该物质，某实验小组探究SO 与AgNO 溶 液的反应，实验记录如下：
序号 1 0
实验 步我 (
ggs0
2mL01mo-L
AgNO,面液(H-5
) 3motL"的 DNO,溶液 白色风2b (
01
m-L的
Baa,商波
无台密胜a
)
实验 现象 得到无色溶液a和白色沉淀b 产生无色气体.语空气变为红 棕色 产生白色沉淀
下列说法正确的是
A.实验Ⅱ说明白色沉淀b 具有还原性
B.实验Ⅲ说明溶液o中一定有SOF 生成 C.AgNO,溶液需保存在无色试剂距中
D.实险Ⅱ、皿说明SO 与AgNO,溶流反应既有Ag.S0 生成，又有Ag,SO 生成
13.已知X 为一种常见酸的浓溶液，能使苍能份末变黑。A 与X 反应的转化关系如困所示，其中反应条
件及部分产物均已略去，下列说法错误的是
A. 将B气体通入品红溶液中，品红溶液相色
B.若 A 为铁，则在图中的反应，X 只起氧化作用 C.X 使虚糖变黑的现象主要体现了X 的原水性
D.若 A 为碳单质。C 不宜用来扑灭由钠引起的着火
14.我国明代利用绿矾CF&Q ·7H O) 和的酸钾制备的酸的工艺流程如图所示，下列有关说法错误的是
A.绿矾在空气中不能稳定存在
B.煅烧生成的气体通过足量浓硫酸，可以得到SO
C.加入KNO, 制得确酸的原班是殖酸的酸性强于的酸
D.“吸收“时发生的反应之一为2S0 +O +2H O——2H SO. 15.下列根据实验操作、现象所得出的结论一定正确的是
话项 实验操作 现象 结论
A 用铂丝陌取某溶液在大培上进行焰色试脱 火始是窗色 该溶液中溶虎仅为的盐
B 向某溶液中先滴血水，再脚血KSCN缩源 溶液呈红色 原晦流中有Fe”.无Fe
C 在烧压中加人红热的木丧和浓晴益 烧版中产生江梳色 气体 红热的木贵和浓的胜反应生成NO
D 向装有BCl,溶液的①⑦两个怪杯中函人足 量的S0..再分别通人氙气和氨气 ①②丙个烧杯中均 产生白色沉淀 ①中的白色沉淀为B S0..0中的白 色讥淀为B S0
【高三第二次联考(月考)试卷 ·化学第3页(共6页)】 A
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16.(13分)铁单质及其化合物在生产、生活中有广泛用途，回答下列问题
1.Fe 及其化合物的“价-类”二维图如图1所示
(
(反应时所加溶液为括溶液),
B
在溜混
)(1)若图1中的F 为硫酸盐，D-F 反应的离子方程式为 + 化合价 0- E--F
+2
的空气中转化为E 的化学方程式为
0
Ⅱ.为了探究反应Fe*+1-—Fe*+L (未配平)存在一定的限度.某 单质氧化物械 盐的到
化学兴想小组取10 mL .5 mol ·L- KI 溶液于试管中.再加入 图1
10mL .2 mol·L- FeC,溶液，报荡·使试管中的物质充分反应。
(2)为了达到实验目的，还雷要再向试管中加入下列试剂中的 (填字母)。
A.淀粉溶液 B.KSCN 溶液
C.CCL D.酸性KMnO,溶液
(
FS0,
(
) (
o(
)Ⅲ.图2中X+Y 表示一定条件下X 能一步转化为Y,x-Y 表示一定条件 下X 能与Y 反应。
(
Fo[SoJ
) (
O
)(3)西国于喊，其化学式为 (填化学式):甲可能是 (填字母 下同),乙可能是
(
%
) (
②
)A.稀硝酸 B.NaOH溶液 C.HI 溶液
(
图
2
)(4)Fe(SO,),能作净水剂，其原因是 ( 用 rea
离子方程式表示);工业上高炉炼铁可以实现④的转化，所得到的炽热的铁水注人模具之前，模具
必须进行充分的干燥处理，原因是_ (用文字叙述)。
17. (14分)NH CuSO, (亚硫酸亚铜铵)是一种白色隶溶于水、难溶于乙醇的化工产品，某小组设计如下
实验装置(夹持仅器已省略)割备 NH CuSO, 并探究SO 的性质。
A 浓缸水
701硫酸
师
饱和SaHSO,部流 O50,0m0 该死酸 液:O液H
A B c D 5
实验步疆：i. 实验开始时，首先向仅晷a中逐病加人浓氮水直至得到深蓝色溶波[Co(NH,),S0,]: ī.然后向仅器a中通人SO,直至不再产生白色沉淀：
0.反应完毕后，将装置B中混合物过滤、酒精洗涤、干燥，即得成品。
已知：实验中还观察到装置D 中溶液无明显现象，装置E 中溶液红色裙去。 回答下列问厚
(1)仪晷a 的名称为 _
(2)装置A 中制备S0 反应的化学方程式为_
(3)实验步骤)中生成白色沉淀的离子方程式为
[高三第二次联考(月考)试卷 ·化学第4页(共6页)】 A
(4)装置E 中溶液帮色，体现SO,的 ,将标准状况下4.48 LS0,通人足量酸性KMnO 溶液 中充分反应，则理论上有 mol KMnO,被还原。
(5)为探究装置D,E 中实验现象，化学兴趣小组对装置E 中品红祖色的原因猜想如下： 猜想「:甲同学认为使品红器色的微粒主要是SOf-:
猜想1乙同学认为使品红视色的微粒主要是HSOF. 为了验证猜想I 和0.进行以下实验；
格10mL 品红水溶液分成西份，向两份溶液中分别加入0.1 mol+L- 的 溶液(填化学
式，下同)和0.1 mol·L- 的 溶液，发现前者超色快，后者提色慢，说明上述猜想I 比
合理
18.(14分)含氮污染物、合硫污染物的治理及回收利用是重要课题，回答下列问题：
I. 化肥、炼油、稀土、钢铁等工业部会排放出高浓度的氨氮废水，某氮肥厂产生的氨氮废水中的氮元 素多以NHT和 NH,-H O 形式存在，为达到变皮为宝回收利用的目的，某团队设计处理流程如下：
(1)过程Ⅱ为硝化过程，在微生物的作用下实现NHt→NO →NOj 的转化，在碱性条件下 NH 被 氧气氧化成 NO 总反应的离子方程式为 _
(2)过程Ⅲ为反硝化过程，向一定条件下的废水中加入甲酶(CH OHD 实现 HNO →NOF→N 的转化，将
1 mol NOE 完全转化为N, 转移电子的数目为 Na(NA为阿伏加德罗常数的值)。
D.酸性条件下，加入NaCIO 溶液可以氧化N O、NO 和NO 等生成C- 和NO5. 其他条件一定。 N O 转化为NOj 的转化事随水体溶液初始pH 的变化如图1所示
(
go
0
70
o
)100 90F so 70 60
(
8
10
12
) (
6
pH
) (
4
)40 50 60
(
图1
)温度rc 图2
(3)在酸性水体中，加入NaCIO溶液吸收N O 的离子方程式为 水体溶液初始pH 趁小，N O 转化事越高，其原因是 _
(4NCOz/H O 酸性复合吸收剂可有效去除NO. 复合吸收剂组成一定时，温度对NO 去除事的影响如
2所示，温度高于60℃后，NO 去除事下降的主要凰四是 _
0.S0, 尾气先用氨水吸收生成(NH,) S0,,soF- 再被氧化成S0-. 最终得到副产物氮肥，变度为宝。 两种氧化方案如下
方案1:2SO}+0 ——2SOf-.
方案2:2[Co(NH) 。J++0—[(NH, Co-0-0-Co(NH ,]#+2NH,sOF+H O+2NH +[(NH );Co-0-O-Co(NH,),]—s0F+2[Co(NH ) 。J*+20H-.
(5)氮水中存在的分子有 (填化学式),酒过实验可知.[(NH ) Co-O-0-Co(NH ),]*
将 SO]-氧化为SO- 的能力大于O,.可能的原国是 (从结构角 度分析)。
【高三第二次联考(月考)试卷 ·化学第5页(共6页)】 A
V. 水中溶氧量(DO)是断血水体自净能力的一个指标，酒常用每升水中溶解氧分子的质量表示。DO 的测定原理如下：
1.2Mn +0+40H-—2MnOCOH):4:
ī.MnO(OHD +21-+AH-—Mm++I +3H O; ō.2S;Oj-+L—SO7+21-.
(6)某小组同学取100.00mL 水样经反应I 和Ⅱ后，取出20.00 mL 溶液。以淀粉作指示剂，用
a mol ·L-的N,S-0溶流进行滴定，终点现象为
滴定消耗MS0. 溶流bmL, 水群的DO= _mg+L- .
19.(14分)废旧手机的皮域路版中富含Cu,Sn、Ni,Pb等金属和少量Au.Ag. 具有较高的回收价值(N 与 Fe的性质相似D。部分全属的回收工艺流程如国所示
①CoSO,, 甘 氨 酸
4ml-L 的HC(过量) H O, 器 H S0. ON SQ
(
皮
培
) (
线
) (
络合
脱及
) (
氧
化
酸
没
) (
75℃
脸及
) (
萃取
) (
一雄盗1-
)一虚渣2—
(
Au
)电沉积卵
已知：1.常温下.PbCl 难溶于水，可与Cl-络合生成PbCE-:
.25 ℃时，K,[Sn(OHD,]=1.4×10-"、K [Ni(OHD J=2.0×10-5. 回答下列问
(1)“拆解破碎”的目的是 —
(2)"75 ℃酸没中.Sn与盐酿反应的离子方程式为 .迭用活度较大 的4 mol·L- 的盐成可提高铅元索的浸取率，理由是 (利用平 街移动相关原理分析)。
(3)“滤渣1”的主要成分是 (填化学式),“氧化酸浸”中，Cu 被氧化成Cu 的离子方程式为
(4Ni" 的排放标在为不大于1.18 mg·L-.25℃ 时，“沉锡”残余液排放前应调节溶液pH≥
(5)“络合酸浸-中.Ca”作解化剂，催化Au畏出。化学方程式为 4[Au(SO ),]r+2H O, 其反应可能历程如下：
1.Co* 与甘如腔根(阎写为gly) 形成络合物Co(gly9-°(r=1~3), 提高其在赋性海液中的息定性
8.Au 溶解
Iv. 加人 Na SO:Aufgly)ī+2SOr—[Ao(SO ):P-+2gly-.Ao 以[Au(S O) J- 阴离
子形式通过图离子交换机制被萃取，请补充步驱目Aa 溶解发生反应的离子方程式：
_
【高三第二次联考(月考)试卷 ·化学第6页(共6页)】 A
化学二
参考答案、提示及评分细则
1.C“84” 消毒液的有效成分是次氯酸钠，洁厕灵的主要成分是盐酸，若将两者混合使用，可能会发生如下反 应：NaClO+2HCl—NaCl+Cl 个 +H O,A 项正确；NO、NO 会引起“光化学烟雾”“酸雨”等环境问题，B 项正确；在燃煤中加入生石灰可以减少SO 的排放，但是无法减少CO 的排放，不是实现碳中和的途径，C 项 错误；聚合硫酸铁[Fe (OH) (SO ),] 。 溶于水水解会形成胶体，胶体具有吸附性，可用于水的净化，D 项 正确。
2.B 氯化铵受热生成氨气和氯化氢，冷却二者又生成氯化铵，A 项错误；浓硝酸见光易分解，且液体保存在细 口瓶中，故浓硝酸保存在棕色细口瓶中，B项正确；乙醇与水可以任意比互溶，不能用乙醇作萃取剂萃取溴水 中的溴单质，C 项错误；NaCl和 NaOH 中的金属元素均为Na, 焰色试验均为黄色，无法用焰色试验进行鉴 别，D项错误。
3.D 液氨汽化吸收大量的热，液氨可用作制冷剂，A 项错误；碳化硅为共价晶体，硬度大，可用作砂纸和砂轮 的磨料，B项错误；二氧化硫能被氧气等氧化剂氧化，具有抗氧化性，可用作葡萄酒的食品添加剂，C 项错误； 单质硫和CS 都是非极性分子，相似相溶，硫易溶于CS , 可用CS 清洗黏有硫单质的试管，D项正确。
4.B H S与氧气反应生成SO ,SO 与氧气在催化剂作用下生成SO ,A 项错误；铁与氯气在加热条件下反应 生成FeCl ,FeCl 与NaOH 反应得Fe(OH) ,B 项正确；N 与 O 反应生成NO,C 项错误；氧化铝与水不反 应，D项错误。
5.B 磁性氧化铁是Fe O ,A 项错误；Na O 与水反应生成氢氧化钠和氧气，该反应的离子方程式为2Na O + 2H O—4Na++4OH-+O 个 ，B项正确；生成的HCIO 具有强氧化性，能将SO3- 氧化为SO-, 则该反应 有微溶物硫酸钙生成，C 项错误；离子方程式为4Fe ++2B r-+3Cl ——Br +6Cl-+4Fe +,D 项错误。
6.D 将茶叶灼烧灰化，应在坩埚中进行，不能在①(烧杯)中进行灼烧，用到的仪器有②和③,缺少必要的坩 埚，A 项错误；④(容量瓶)在配制溶液时，洗干净即可，不要求烘干，B 项错误；“过滤”时需沿②(玻璃棒)向 ⑤(漏斗)中转移液体，待液体自然流下进行过滤，不能进行搅拌，以防戳破滤纸导致过滤失败，C 项错误；经 过硝酸溶解后，滤液中的铁元素主要以Fe +形式存在，检验滤液中的Fe +,可用胶头滴管取少量滤液于小试 管中，滴加K [Fe(CN) ] 溶液检验，使用胶头滴管时，需垂直悬在仪器⑦上方进行滴加，D项正确。
7.C 0.1 mol N 与0.1 mol N 质子数相同，A 项错误；常温下，1 L pH=11的 K SO 溶液中由水电离的 H+数目为10- NA,B 项错误；由电荷守恒得c(H+)+c(NH4)=c(Cl-)+c(OH-), 溶液呈中性，c(H+)=
c(OH-),c(NH )=c(Cl-), 则NHt 数目为0.5NA,C 项正确；随着反应的进行，浓硫酸变稀，反应停止，生
成的SO 分子数目小于0.92NA,D 项错误。
8.D CH O中 C 元素呈0价，A 项错误；H S 是弱电解质，B项错误；每生成1 mol H S转移8 mol e-,C项错 误；氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:1,D项正确。
9.C 稀硝酸被Cu 还原为NO,A 项错误；Cu与稀硫酸不反应，但硝酸铜在酸性条件下具有强氧化性，继续与 Cu反应，稀硫酸的氧化性比稀硝酸弱，B 项错误；实验③发生反应的化学方程式为3Cu+Cu(NO ) +
4H SO —4CuSO +2NO 个+4H O,C 项正确；由上述实验可得出结论：Cu 在常温下可以和稀硝酸反应，D 项错误。
10.C a可能为乙炔，A项正确；常温下，e(CO ) 可与 Na O 反应，B项正确；b[Mg(OH) ] 不 与NaOH 溶液发 生化学反应，C项错误；电解熔融的i(MgCl ) 可制备f(Mg),D 项正确。
11.A 氧化铁溶于过量的稀盐酸，生成的氯化铁过量，铜全部溶解，容器中不可能有固体残渣，A 项错误；向所 得溶液中滴入2滴KSCN 溶液后出现红色，说明铁离子过量，铜在溶液中一定全部溶解，生成氯化铜，部分
5 【二联试卷·化学参考答案 第1页(共2页)】 A
铁元素转化为亚铁盐，所得溶液中存在Fe +、Fe +、Cu +,B项正确；发生反应 Fe O +6HCl—2FeCl +
3H O,2FeCl +Cu——2FeCl +CuCl , 向所得溶液中滴入2滴KSCN 溶液后出现红色，说明铁离子过量， 原固体中 n(Fe O )>n (Cu),C 项正确；溶液中存在铁离子，加入足量铁粉发生反应2FeCl +Fe—
3FeCl , 铁离子被完全消耗，溶液红色褪去，D 项正确。
12.A 实验Ⅱ中，取白色沉淀 b, 加入3 mol · L- 的 HNO 溶液，产生的无色气体遇空气变成红棕色，说明硝酸 被还原为NO, 证明该沉淀b中含有还原性的物质，A 项正确；实验Ⅲ中，检验SO- 应先加入盐酸酸化，目 的是排除Ag+等干扰，直接向溶液a 中加入BaCl 溶液，产生的沉淀可能为氯化银，溶液a 中不一定有 SO2-,B 项错误；AgNO 溶液应保存在棕色试剂瓶中，C 项错误；由于实验Ⅱ、Ⅲ不能证明产物中有SO4-, 因此不能确定产物中含有Ag SO ,D 项错误。
13.B B为二氧化硫气体，有漂白性，通入品红溶液中，品红溶液褪色，A 项正确；若A 为铁，则在图中的反应 中，X起氧化剂和酸的作用，B项错误；已知X 为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑，确定X 为浓硫 酸，浓硫酸能使蔗糖脱水炭化，C 项正确；若A 为碳单质，则C 为二氧化碳，不宜用来扑灭由钠引起的着火， D项正确。
14.C FeSO ·7H O易被空气中的氧气氧化，A 项正确；煅烧生成的气体通过足量浓硫酸，SO 、H O被吸收， 可以得到SO ,B 项正确；加入硝酸钾制得硝酸的原理是硫酸难挥发、硝酸易挥发，C 项错误；“吸收”过程中 发生反应为2SO +2H O+O ——2H SO 、SO +H O=H SO ,D 项正确。
15.D 该溶液中溶质也可能是NaOH,A 项错误；不能确定原溶液中是否含有Fe +,B 项错误；浓硝酸加热分 解也能产生NO ,C 项错误；SO +Cl +2H O—H SO +2HCl,SO +2NH +H O—(NH ) SO ,
①中的白色沉淀为 BaSO ,②中的白色沉淀为BaSO ,D 项正确。
16. (1)Fe O +6H+—-2Fe ++3H O;4Fe(OH) +O +2H O=—4Fe(OH) (各2分)
(2)B(2分)
(3)Fe(OH) (2 分);B(1分);C(1 分)
(4)Fe ++3H O—Fe(OH) (胶体)+3H+(2 分);高温下，铁与水蒸气反应生成Fe O ( 1 分 ) 17. (1)三颈烧瓶
(2)2NaHSO +H SO —Na SO +2SO 个+2H O
(3)2[Cu(NH ) ]++3SO + 4H O—2NH CuSO v+6NH4+SO-
(4)漂白性；0.08
(5)Na SO ;NaHSO (或其他合理答案)(每空2分)
(2)3(1 分)
(3)4ClO-+N O+H O=4Cl-+2NO +2H +(2 分);酸性增强，ClO- 转化为HClO, 氧化性增强或其他 合理答案(1分)
(4)H O 在温度较高时容易分解，导致其浓度减小，NO 去除率降低(1分)
(5)NH 、H O 、NH ·H O(2 分);[(NH ) Co—O—O—Co(NH ) ]4+ 中有过氧键，具有强氧化性(1分)
(6)当最后半滴标准液滴入时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内无变化；400ab(各2分) 19. (1)增大接触面积，加快反应速率
(2)Sn+2H+—Sn ++H 个；PbCl 难溶，增大c(Cl-) 使PbCl +2Cl-— PbCl - 平衡正向移动，增大铅 的浸出率
(3)Au 、Ag 、Cu;Cu+H O +2H +—-Cu ++2H O (4)9
(5)Au+Co(gly) ——-Au(gly)2+Co ++gly (每空2分)
A 【二联试卷·化学参考答案 第2页(共2页)】 56.受过以下山检过茶叶中的陕元，均烧灰化+6ml·L的HN0,溶液帝过一检测所中
12应澄不部于第彬50人D,中可制道物西、实验小阁探玩0r与A0,
2024~2025学年高三第二次联考（月考）试卷
的下+，下列说法正0的是
液的反应，式验记录如下
化
学
71
00
光生注资：
R@用于正幽6巴·L的DN0,阁液叶2劲按冲并烘干
C过时世治必向向中#移液体并小心摇
忌品粥出
2.器近式生东必可玉每5圣来又点圣求茶牛笔济密计内所日州写☆是.
产作无气体.变气红
3考生外茶时，将无黄云花及卡上，头将两卓小习选出多芝5：用州邮克把边十上计且期
D.检依将丁，鱼马玉丁①的上方衡布KL2CN,]南液可照F)
相比鱼出液，白色空b
产生白性的
日的器完忤号治黑，衣应牙短法用直证肌5圣太虽色军水五年关在然斯子上各互局竖短区装片
了，N为阿伏山赛罗老监的市。下列泄法正南的是
桥云越出芒通区感书写的答杂无效，在试均在、草商纸上作答无收。
L0.1mml"%比0,1ml5,质子数目少0,2N
下列说法正喻的
D常温下.1LH一11的K,S0张波中由水电高的H双目为10W
A实拉Ⅱ说切白色沉淀山几布还原拉
C常酒下，向1L1占四c-L-HC1篇浪中加人划水生游流至中性，H时章日为儿5
门客(5JW光).
且实空里说明怒旅中定有x片生成
5,了能n到的如叶朵于f堂：日1C12N15《》1后Mg2别12行532 0F新
D.記站第年下，足标的Qu与100LI8.1·L1花班欣反，成0，的分了数日为0N
化z城咨液俗深存在无色试列匝中
Ni59 C1
D验Ⅱ.而说网50与A0,部流反元南5生成.又有g,生成
AC江：0中C元零的化合价为十2
BCI:0.日S均匠于卡屯r没
,选到：本共5小,每小3分，共计5分。在可小出的网个进项中，只有
项是合场目
1及已如X为一种食见彼的诈溶旅，作使花师简米变黑。A与X反应的特化关系如旧质示其中反应茶
C.每生成1mlH,5移5no
D氧化产与产物的物西的之比为2
件反银分产壮为已略去，下列悦扶加设的是
西R的。
】.化学与生产.生、技环$密切妇关。下列火悦法出设的是
A,茶北兴密副小细进行了有关C山，肠销被，释的酿化学性质的实壁，实壁过恐如图所京。下州有关说结
正班的是
A将B气体通人出如产壶中品红浆液刻色
0
A:"丽亚液与洁划以（主要垃分足垫应）不能壮月
A实径D中汽朵燕色，被件口有红你色气k产生，逆明H0【
R苦A为依，则在阳中的反应，X几氧化作坩
花Qu环障为
「、X出花结变职的规象主婴体采TX的明水挥
C在临些中面人生石灰是实发中和的地餐金色之
B实中加局酸，芒论，说明的氧化性比
D.若A为候巾没.刷C不当币寒并灭由防引电的出头
几新T买证利最合症他0H》,,.密于本，可代于水的净化
轮被约柔
14.我日明代列到H佩风下0·HO硝配平别各的工范理城明示，下列车父设状墙识的品
实的家中下列批达正希的是
C实险团发生反应的化孕才妥式为1Ca中Cu《0:十4：30
A,九共班北棱州各红气
上格色T口在请
亨改的
-C0,201子日，0
G用乙应密夏积水中怕边单氏
山.月齿色试壁张别加粒
-网444世空」一部-
D.由上法实可得出论：Cu在常W下贤可以和唱硬又可双阳砖限安生化学反匠
3下列物所的座所与均正喷旦具有对应关茶的是
1Q.图所8为部分合和盘C物所的“价类”二址图。下到说法请淡的是
A.氢扭品溶于本，可用作冷
九绿在查气中不做册开在
R康化硅约流右高.可阳作砂纸和砂空的赛料
盘彬生皮的气体超过足法姓能，可以细团
C二氛化质具氧化性可用作荀南运的凸血
C虹人，酷排殖的的原丑是配购限性盗于硝良
D.单无质易阶于C3:,多破帘可用(5洞彷华有单团所的符
业跌收时云4的反西之—为2010↓2h0一2[0，
下列物面的什化均步红现的是
]丘下列伊好实哈桶代，观杂所烈出的陆论定正晓始是
6
(0,g)m.I,SO FeC()M(OHD,(
和
实好细作
整取
竹论
E8ea里Na,tgLo心H,63p
RAea@AO,oBoCANoaH,d
刀怡世雁眼某治设在火标上纺他试装
火比盐肯色
表陪录码出仅为的盐
5.下列离千方式书出正瑞的公
的：罩红色
九ù可谐为乙决
且常温下，n可与C,发生化学反液
向龙伸来中先演雀医本，再纳加证监
原伸流中有F无P
D屯屏培径的可备
在炎出中收入立的的本堂和刷
且6量M0,知入I0中：2,0+2H,0一N*+0H+0,1
熟的本发对：可耐及匠生生汇
1.称别气化铁的世合形于足城裕盐膛中.浙别溶萃骺依3CN福孩变红色。下开法品
收生
仁用#农注型收少屋x入气体：2CI0十S0,+H,(1一50十2HC1O
中的白色能为n,中的白
D1L0.2正cl·L1Fen溶微中近入0.15ml:2-+Br-+2Cle一n+GT+2e
CG原团体中 (F0Ja(Cu】
山向红色溶流中加人是ǖ肤粉江色正云
所的H外词切人氧气不冠气
产生白色诉淀
色江淀为红，
【商三将二次氏（月背试换·化学市1页共6可）】
【商三第二次联特（月步试花，化学第2页（具6页】
【高三年二次联考（月考试年·化学第3可共6页】
