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第八单元 金属和金属材料 重难点梳理
01 金属材料
1.金属材料：包括纯金属和合金。
2.金属的物理性质及用途
合金及其特性
概念：在金属中加热熔合某些金属或非金属，制得具有金属特征的物质。合金属于混合物。
性能：与其组分金属相比：合金的硬度和强度更大；抗腐蚀性更强；熔点更低。
常见合金：铁合金：生铁(含碳量2%～4.3%)和钢(含碳量0.03%～2%)都属于铁合金，两者性能不同的原因是含碳量不同。
黄铜：铜锌合金。
钛合金：熔点高、密度小、可塑性好。由于和人体具有良好的“相容性”，因此可用于制造人造骨。
特别提醒：
(1)合金中至少含有一种金属元素。
(2)比较合金与组成它们的纯金属的最简方法：相互刻画。
(3)金属之最：
①地壳中含量最多的金属元素——铝；
②熔点最高的金属——钨；
③生活中使用最多且目前世界上年产量最高的金属——铁。
02 金属的化学性质
金属与氧气反应
镁、铝等金属在常温下就能与氧气反应。
现象：金属镁、铝常温下在空气中表面逐渐变暗，
化学方程式：2Mg+O2点燃2MgO ；4Al+3O2=2Al2O3 。
铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应。如铜在氧气中加热时会出现红色金属变为黑色固体的现象，化学方程式：2Cu + O2加热2CuO。
金等在高温时也不与氧气反应。
2.金属与稀盐酸、稀硫酸反应
根据金属活动性顺序，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢，且金属活动性越强，反应速率越快。位于氢后面的金属不能与盐酸、稀硫酸反应。
3.金属与金属化合物的溶液反应
在金属活动性顺序里：位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物的溶液里置换出来，且越靠后的金属越容易被其他活泼金属从其盐溶液中置换出来（K、Ca、Na除外！）。
置换反应
（1）概念：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种化合物和另一种单质的反应，叫做置换反应。
（2）特点：“单换单”。
（3）通式：A+BC→B+AC
（4）判断置换反应能否发生要依据金属活动性顺序。
金属活动性顺序的应用
比较不同金属的活动性强弱：在金属活动性顺序里：金属的位置越靠前,它的活动性就越强。
（2）判断某金属是否能与酸反应以及反应快慢。在金属活动性顺序里：位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢，且金属活动性越强，反应速率越快。
03 金属矿物和冶炼
几种金属矿物
（1）金属来自地壳中天然存在的矿物。主要有两种形态：
①单质形态：少数化学性质很不活泼的金属，以单质形态存在，如金、铂等。
②化合物形态：绝大多数金属都是以化合物形态存在于矿物之中，如赤铁矿、钛铁矿等。
（2）金属在地壳中的含量：地壳中所占的质量分数最高的金属是铝，其次是铁。
2．铁的冶炼
①原理：在高温条件下，利用炉内反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石中还原出来。
3．金属资源保护
(1)铁生锈的条件是：铁与O2、水接触(铁锈的主要成分：Fe2O3·xH2O)
(铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触，铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3)
(2)防止铁制品生锈的措施：
①保持铁制品表面的清洁、干燥
②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等
③加入其他金属，改变其组成
(3)铁与铝的生锈对比
①铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀，因而铁锈应及时除去。
②铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。
4．保护金属资源的途径
①防止金属腐蚀；②回收利用废旧金属；③合理开采矿物；④寻找金属的代用 。
意义：节约金属资源，减少环境污染
04 常见题型
1.金属与酸反应生成氢气问题的分析方法
（1）等质氢图
两种金属分别与酸反应,产生的氢气质量相同,此图反映两种情况:
①酸不足,金属过量,产生的氢气质量由酸的质量决定。
②酸足量,投放的两种金属分别与酸反应产生氢气的质量恰好相同,如6.5g锌和5.6g铁分别投入足量的盐酸中,反应产生的氢气质量相同。
(2)等质等价金属图
如等质量的镁、铁、锌分别与足量的酸反应,生成的金属离子都带2个单位的正电荷,产生氢气的速率和质量不同。此图反映出:
①金属越活泼,图示中反应物的线越陡,如Mg线比Zn 线陡、Zn 线比Fe线陡,说明金属活动性Mg> Zn>Fe。
②金属的相对原子质量越小,等质量时与足量酸反应产生的氢气越多,曲线的拐点越高,因此,相对原子质量Zn>Fe>Mg。
可简单概括为:越陡越活,越高越小。
（3）等质不等价金属图
如等质量的铝、镁、锌分别与足量酸反应,生成的化合物中金属元素的化合价分别为+3、+2、+2价，此图反映出等质不等价金属与酸反应不仅产生氢气的速率不同,而且产生氢气的质量与金属元素化合价有关。可用下式计算氢气质量:
m(H2)＝m(金属）×金属元素的化合价
相对原子质量
2.金属与与混合盐溶液的反应后的溶液和滤渣成分分析
如将铁粉加入到硝酸铜和硝酸银的混合溶液中。
(1)将题目中涉及的金属，按照金属的活动性由强到弱的顺序排列：如Fe、Cu、Ag。
(2)根据金属活动性由弱到强依次加入盐溶液中的金属，其顺序为Ag、Cu、Fe。
(3)根据加入金属的量分析，如下表：
3.验证金属活动性强弱的实验设计方法
(1)如何验证Fe Cu、Ag三种金属的活动性顺序
方案一：Fe CuSO4、Ag Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 Ag和CuSO4不反应
方案二：FeSO4 Cu、AgNO3 Cu+AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag Cu和FeSO4不反应
总结：
两金夹一盐：活动性最强和最弱的金属的单质与活动性居中金属的盐溶液。
两盐夹一金：活动性最强和最弱的金属的盐溶液与活动性居中的金属的单质。
几种氢前金属比较：
放入同种酸中反应比较剧烈程度。反应越剧烈的金属活动性越强。
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第八单元 金属和金属材料
章末复习课件
01
单元体系
03
知识梳理
04
提升训练
02
素养目标
01
单元体系
02
素养目标
化学观念:
知道大多数金属在自然界中是以金属矿物形式存在的，体会化学方法在金属冶炼中的重要性。比较生铁、纯铁和钢在组成上的差异。
科学思维:
归纳金属的化学性质，描述有关实验现象，并书写化学方程式。根据实验现象判断金属活动性强弱。
科学探究与实践:设计方案并进行实验，比较常见的活动性强弱。初步预测常见金属的主要性质。
科学态度与责任:梳理金属的学习要点，从物质的存在、组成、变化和用途等视角认识物质的性质，构建组成、性质及用途之间的关系。
03
知识梳理
01 金属材料
1.金属材料：包括________和_______。
2.金属的物理性质及用途
纯金属
合金
物理性质 用途
共性 ________性 制作导线
________性 制作炊具
________性 冲压成各种形状
有金属光泽 制作各种饰品
特性 大多金属银白色，铜呈_____色，金呈____色，铁粉呈____色 状态：常温下，大多数金属为固体，而____为液体 金属之最 年产量最高的金属是____；导电、导热性最好的金属是____ 导电
导热
延展
紫红
黄
黑
汞
铁
银
03
知识梳理
概念 在金属中加热熔合某些金属或非金属，制得具有______特征的物质。合金属于________(填物质类别)
性能 与其组分金属相比：合金的硬度和强度______；抗腐蚀性______；熔点______。
常见 合金 铁合金：生铁(含碳量2%～4.3%)和钢(含碳量0.03%～2%)都属于铁合金，两者性能不同的原因是____________
黄铜： 合金
钛合金：熔点高、密度小、可塑性好。由于和人体具有良好的“相容性”，因此可用于制造人造骨
金属
更大
更强
更低
混合物
含碳量不同
铜锌
3. 合金及其特性
03
知识梳理
01 金属材料——特别提醒
(1)合金中至少含有一种金属元素。
(2)比较合金与组成它们的纯金属的最简方法：相互刻画。
(3)金属之最：
①地壳中含量最多的金属元素——铝；
②熔点最高的金属——钨；
③生活中使用最多且目前世界上年产量最高的金属——铁。
02
知识梳理
02金属的化学性质
1.金属与氧气反应
（1）镁、铝等金属在常温下就能与氧气反应。
现象：金属镁、铝常温下在空气中表面 ，
化学方程式： ________________ ； 。
2Mg+O2点燃2MgO
4Al+3O2═2Al2O3
（2）铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应。如铜在氧气中加热时会出现_______________ 的现象，化学方程式： 。
红色金属变为黑色固体
2Cu + O2==2CuO
逐渐变暗
（3）金等在高温时也不与氧气反应。
02
知识梳理
2.金属与稀盐酸、稀硫酸反应
根据金属活动性顺序，位于____前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的_____，且金属活动性越强，反应速率越快。位于氢后面的金属不能与盐酸、稀硫酸反应。
氢
氢
02金属的化学性质
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2↑
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑
02
知识梳理
3.金属与金属化合物的溶液反应
在金属活动性顺序里：位于_______的金属能把位于______的金属从它们的化合物的溶液里置换出来，且越靠后的金属越容易被其他活泼金属从其盐溶液中置换出来（K、Ca、Na除外！）。
前面
后面
02金属的化学性质
2Al +3CuSO4 = 3Cu + Al2(SO4)3
Cu + 2AgNO3 = 2Ag + Cu(NO3)2
Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4
Zn + Cu(NO3)2 = Cu + Zn(NO3)2
02
知识梳理
（1）概念：由一种 与一种 反应，生成另一种_______ 和另一种 的反应，叫做置换反应。
单质
化合物
单质
化合物
（3）通式：A+BC→B+AC
（2）特点：“单换单”。
4.置换反应
（4）判断置换反应能否发生要依据金属活动性顺序。
02金属的化学性质
02
知识梳理
02金属的化学性质
金属活动性由强逐渐减弱
Ca
Na
Mg
Al
Zn
Fe
Sn
Pb
H
Cu
Hg
Ag
Pt
Au
K
钙
钠
镁
铝
锌
铁
锡
铅
氢
铜
汞
银
铂
金
钾
金属活动性顺序的应用
（1）比较不同金属的活动性强弱：在金属活动性顺序里：金属的位置越________,它的活动性就越强。
靠前
（2）判断某金属是否能与酸反应以及反应快慢。在金属活动性顺序里：位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢，且金属活动性越强，反应速率越快。
02
知识梳理
03金属矿物和冶炼
（1）金属来自地壳中天然存在的矿物。主要有两种形态：
①单质形态：少数化学性质_____________的金属，以单质形态存在，如________、________等。
②化合物形态：绝大多数金属都是以__________形态存在于矿物之中，如赤铁矿、钛铁矿等。
（2）金属在地壳中的含量：地壳中所占的质量分数最高的金属是________，其次是________。
很不活泼
金
铂
化合物
1.几种金属矿物
铝
铁
02
知识梳理
03金属矿物和冶炼
2．铁的冶炼
①原理：在高温条件下，利用炉内反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石中还原出来
02
知识梳理
03金属矿物和冶炼
3．金属资源保护
(1)铁生锈的条件是：___________________________________________
(铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触，铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3)
(2)防止铁制品生锈的措施：
①保持铁制品表面的清洁、干燥
②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等
③加入其他金属，改变其组成
铁与O2、水接触(铁锈的主要成分：Fe2O3·xH2O)
02
知识梳理
03金属矿物和冶炼
(3)铁与铝的生锈对比
①铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀，因而铁锈应及时除去。
②铝与氧气反应生成__________________，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。
致密的氧化铝薄膜
Al2O3
4．保护金属资源的途径
①防止金属腐蚀；②回收利用废旧金属；
③合理开采矿物；④寻找金属的代用
意义：节约金属资源，减少环境污染
02
知识梳理
04常见题型
1.金属与酸反应生成氢气问题的分析方法
（1）等质氢图
两种金属分别与酸反应,产生的氢气质量相同,此图反映两种情况:
①酸不足,金属过量,产生的氢气质量由酸的质量决定。
②酸足量,投放的两种金属分别与酸反应产生氢气的质量恰好相同,如6.5g锌和5.6g铁分别投入足量的盐酸中,反应产生的氢气质量相同。
H2质量/g
t/s
Zn
Fe
02
知识梳理
04常见题型
(2)等质等价金属图
如等质量的镁、铁、锌分别与足量的酸反应,生成的金属离子都带2个单位的正电荷,产生氢气的速率和质量不同。此图反映出:
①金属越活泼,图示中反应物的线越陡,如Mg线比Zn 线陡、Zn 线比Fe线陡,说明金属活动性Mg> Zn>Fe。
②金属的相对原子质量越小,等质量时与足量酸反应产生的氢气越多,曲线的拐点越高,因此,相对原子质量Zn>Fe>Mg。
可简单概括为:越陡越活,越高越小。
H2质量/g
t/s
Zn
Fe
Mg
02
知识梳理
04常见题型
(3)等质不等价金属图
如等质量的铝、镁、锌分别与足量酸反应,生成的化合物中金属元素的化合价分别为+3、+2、+2价，此图反映出等质不等价金属与酸反应不仅产生氢气的速率不同,而且产生氢气的质量与金属元素化合价有关。可用下式计算氢气质量:
m(H2)＝m(金属）×金属元素的化合价
相对原子质量
H2质量/g
t/s
Zn
Mg
Al
02
知识梳理
04常见题型
2.金属与与混合盐溶液的反应后的溶液和滤渣成分分析
如将铁粉加入到硝酸铜和硝酸银的混合溶液中。
(1)将题目中涉及的金属，按照金属的活动性由强到弱的顺序排列：如Fe、Cu、Ag。
(2)根据金属活动性由弱到强依次加入盐溶液中的金属，其顺序为Ag、Cu、Fe。
(3)根据加入金属的量分析，如下表：
情况 反应情况 滤液 滤渣
①加入极少量的Fe 部分AgNO3反应 Fe2＋、Cu2＋、Ag＋ Ag
②加入少量的Fe AgNO3恰好反应 Fe2＋、Cu2＋ Ag
③加入较少量的Fe 部分Cu(NO3)2反应 Fe2＋、Cu2＋ Cu、Ag
④加入适量的Fe Cu(NO3)2恰好反应 Fe2＋ Cu、Ag
⑤加入过量的Fe 无反应 Fe2＋ Fe、Cu、Ag
02
知识梳理
04常见题型
3.验证金属活动性强弱的实验设计方法
(1)如何验证Fe Cu、Ag三种金属的活动性顺序
方案一：Fe CuSO4、Ag Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 Ag和CuSO4不反应
方案二：FeSO4 Cu、AgNO3 Cu+AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag Cu和FeSO4不反应
总结
两金夹一盐：活动性最强和最弱的金属的单质与活动性居中金属的盐溶液。
两盐夹一金：活动性最强和最弱的金属的盐溶液与活动性居中的金属的单质。
几种氢前金属比较：
放入同种酸中反应比较剧烈程度。反应越剧烈的金属活动性越强。
1.神州十五号载人飞船（模型图如下）的返回舱经过大气层时，经受住了一千多度的高温考验，最终成功返回地面。下列说法错误的是( )
A. 太阳翼可将太阳能转化为电能
B. 飞船大量使用密度较小的合金材料，能减轻船体质量
C. 返回舱表面所用的材料具有熔点高、强度大等特点
D. 天线材料采用了钛镍合金，它属于有机合成材料
【考点一】金属材料
03
典例精析
D
2.中国国家博物馆珍藏着一枚“国玺”，即“中华人民共和国中央人民政府之印”，代表着熠熠生辉的共和国符号。她由铜胎铸字，不易变形。选用这种材料作为印章胎体最大的优点是( )
A. 硬度较大 B. 熔点较高 C. 不溶于水 D. 形状美观
【考点一】金属材料
03
典例精析
A
【考点二】金属的化学性质
03
典例精析
1.向三个烧杯中分别放入足量的Mg、A1、Fe粉末，同时加入质量分数相同的100g稀盐酸，充分反应。反应的有关图像错误的是( )
A B C D
D
2.下表为某核心期刊刊文中氢气制备对比实验的数据（将锌粒压成薄锌片增大了表面积）。下列不能由实验得出的结论是( )
【考点二】金属的化学性质
03
典例精析
B
编号 20mL硫酸的质量分数 1g锌的形状 0～3min产生氢气体积（mL）
① 20% 锌粒 31.7
② 20% 薄锌片 50.9
③ 30% 锌粒 61.7
④ 30% 薄锌片 79.9
A. Zn是金属活动顺序表中氢前金属
B. 锌粒产生氢气的体积总是比薄锌片少
C. 增大硫酸的质量分数能加快产生氢气
D. 增大锌与酸的接触面积能加快产生氢气
【考点三】金属矿物和冶炼
03
典例精析
1.内蒙古矿产资源丰富，某炼铁厂利用当地的煤炭和赤铁矿石作为高炉炼铁的主要原料，其主要反应过程如图所示(部分反应物、生成物及反应条件已略去)。
据此回答问题：
(1)A的化学式为___________。
(2)用化学方程式表示一氧化碳炼铁的原理______________________，实际上高炉炼得的铁是生铁，生铁属于________(填“纯净物”或“混合物”)。
(3)生铁等金属制品易锈蚀，请你列举一种防止铁制品锈蚀的方法___________。
CO2
混合物
在铁制品表面涂油、喷漆、搪瓷等
【考点三】金属矿物和冶炼
03
典例精析
2.下列关于金属资源的说法中，不正确的是( )
A．自然界中除少数不活泼的金属如金、银等以单质的形式存在外，其余大多数都是以化合物的形式存在
B．自然界中的金属是取之不尽的
C．防止金属锈蚀，回收利用废旧金属可以保护金属资源和环境
D．合理开发矿物，寻找金属代用品都是保护金属资源的有效途径
B
04
提升训练
1．金属材料在生产，生活中使用广泛。下列金属的用途利用了金属导电性的是( )
A．铜制电线 B．铁质铁锅 C．金制项链 D．铝制饮料罐
2.下列关于合金的说法正确的是( )
A．生铁是人类使用最早的合金
B．钢的硬度比纯铁小
C．武德合金熔点低，常用作保险丝
D．不锈钢是永不生锈的钢
A
C
04
提升训练
3.将粗细相同的X、Y、Z三种金属丝分别放入质量和浓度相同的稀盐酸中，根据下图所示的实验现象，三种金属的活动性强弱顺序正确的是( )
A．Y>Z>X B．X>Z>Y C．Z>Y>X D．Z>X>Y
C
04
提升训练
4.用如图所示装置探究铜生锈的条件，一个月后发现铜丝未生锈。下列叙述错误的是( )
A．金属的腐蚀是金属从单质变成化合物的过程
B．在潮湿的空气中，铝比铁耐锈蚀
C．在有氧气和水的条件下，铜比铁易生锈
D．铜生锈可能与空气中的O2、H2O和CO2有关
C
图一
(1)滤液B中的溶质来自于哪几个部分？_____________________________________。
(2)写出上述流程中的一个化学反应方程式__________________________________。
04
提升训练
5.某班同学在实验室完成实验探究后得到废液A，其中含有稀硫酸、硫酸亚铁和硫酸铜，老师将同学们分成甲、乙两组，继续进行如下实验，请完成下列相关问题：
【甲组任务】将废液转化成硫酸亚铁晶体，实验流程如下：
原溶液(或废液A)，Fe与H2SO4反应，Fe与CuSO4反应三部分
Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑(或Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4)
04
提升训练
图二
(3)滤渣C中一定没有 。
(4)滤液D中一定含有的溶质是________________(填化学式)，可能含有的溶质是_____________(填化学式)。
【乙组任务】利用废液来探究金属铝的化学性质。实验流程如下：
Fe、Al
FeSO4、Al2(SO4)2
CuSO4、H2SO4
Thanks!
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人教版九年级下册《第8单元 金属和金属材料》单元测试卷
（满分60分）
可能用到的相对原子质量：Zn—65 H—1
一．选择题（共10小题，满分20分，每小题2分）
1.下列生活用品，利用金属导电性的是( )
A.铁锅 B.铜导线 C.铝箔包装纸 D.金饰品
2.下列河南博物院镇馆之宝的文物由金属材料制成的是( )
A.玉柄铁剑 B.贾湖骨笛
C.四神云气图壁画 D.汝官窑天蓝釉刻花鹅颈瓶
3.人类从石器时代进入青铜器时代，继而进入铁器时代，都是以金属材料的使用作为标志的。下列说法正确的是( )
A.铝制品在常温下有良好的抗腐蚀性
B.纯铜比铜合金更适合用于制作耐磨齿轮
C.铁锅清洗后未擦干的水可隔绝空气减缓锈蚀
D.含铅、汞等重金属的废旧电池不可回收利用
4.取一段镁条放入盛有少量稀盐酸的试管中，用手摸试管外壁会感觉发烫，反应的化学方程式为 Mg＋2HCl=== MgCl2＋H2↑。下列有关说法正确的是( )
A.反应中无明显现象 B.反应是一个吸热反应
C.反应后溶液中溶质质量减少 D.反应说明镁能置换出酸中的氢
5.现有 X、Y、Z三种金属，常温下只有X能和稀硫酸反应，把Y、Z两种金属分别放入硝酸银溶液中，只有Y表面有银白色物质析出。三种金属的活动性顺序为( )
A.Y＞X＞Z B.Y＞Z＞X
C.X＞Y＞Z D.X＞Z＞Y
6.如图所示，将两枚光亮的铁钉分别用细线吊置于甲、乙中，并使部分铁钉露出液面。放置一段时间，出现了锈蚀。下列说法不正确的是( )
A.甲、乙中，气体含氧气的体积分数不相等
B.乙中，铁钉在水面下的部分锈蚀最严重
C.甲中，铁钉在植物油内的部分没有锈蚀
D.丙中，导管内上升一段水柱
7.相同质量的镁、铁、锌三种金属，分别与足量的、相同质量分数的稀硫酸充分反应，生成氢气质量与反应时间关系如图所示。分析图像判断，下面说法正确的是( )
A.金属锌反应速率最大 B.金属锌的活动性最强
C.金属镁生成氢气质量最多 D.金属铁消耗稀硫酸质量最多
8.下列反应属于置换反应的是（ ）
A． B．
C． D．
9.下列有关金属或合金的说法正确的是（ ）
①合金中至少含两种金属
②合金中的元素以化合物形式存在
③合金中一定含有金属
④黄金具有非常好的延展性，但由于非常稀缺，所以不可能大量应用于产品包装
⑤合金的强度和硬度一般比组成它的纯金属更高，抗腐蚀性能等也更好
⑥常温下汞是液体，所以汞应该属于非金属
A．①②③⑤ B．①②④⑥ C．①③④⑤ D．③④⑤
10.下列除杂方法正确的是（ ）
物质 所含杂质 除杂方法
A O2 CO2 通过灼热的铜网
B Cu(NO3)2溶液 AgNO3 加过量铜粉，过滤
C 铜粉 木炭 在空气中灼烧
D CO2 CO 通入过量的氧气后点燃
A．A B．B C．C D．D
二．非选择题（共8题40分）
11.(3分)人类社会的发展离不开金属。请依据所学知识填空。
(1)下列制品的用途，利用金属导热性的是________。
A．铁锅 B．铜导线 C．钢丝绳 D．黄金饰品
(2)金属资源在地球上分布广泛。人们在自然界中仅发现金、银等少数金属单质，其余金属元素都以化合物形式存在。你认为金属的存在形式主要和____________________________有关。
(3)农业上用硫酸铜、生石灰加水配制波尔多液作为杀菌剂。有经验的农民都不用铁质容器来配制或盛放波尔多液，原因是________________________(用化学方程式表示)。
12.（4分）材料是人类发展的重要保证，目前使用量最多的金属材料仍然是钢铁。
(1)生铁、不锈钢是常见的金属材料。它们属于 （填“合金”或“纯金属”）。
(2)如图1为某兴趣小组探究铁钉生锈的三个实验，该实验中铁钉锈蚀由快到慢的顺序为 。
(3)如图2为模拟炼铁原理的装置，a处发生反应的化学方程式为 ，写出一种尾气处理的方法 。
13.（5分）“绿水青山就是金山银山”，我们必须加强环境的治理与生态的修复。2022年中国新能源汽车保有量突破1000万辆，新能源汽车的使用有利于改善环境。请回答问题：
(1)制造汽车车体的主要材料是硬铝，硬铝属于 材料。用硬铝制造汽车车体，主要利用其具有 (填字母)等物理性质。
A．熔点高、密度大 B．抗腐蚀性好 C．硬度大、强度高
(2)与燃油汽车相比，新能源汽车的使用可以减少 (填一种即可)等污染物的排放。
(3)金属铝与水蒸气在加热条件下能发生反应生成一种碱和最理想的燃料，请写出该反应的化学方程式 ，将其中一种生成物称之为“最理想的燃料”主要是因为其热值高、本身无毒、燃烧产物不 。
14.（5分）金属材料的使用作为一个时代的标志，见证了人类文明发展的过程。
(1)“大力神杯”由18K金铸造，基座镶有两圈墨绿色的孔雀石，金可制成金箔，拉成金丝，说明金具有良好______。孔雀石的主要成分是碱式碳酸铜【Cu2(OH)2CO3】，碱式碳酸铜加热后分解生成三种氧化物（反应前后各元素化合价不变），请写出该反应的化学方程式______。
(2)《吕氏春秋》记载“金柔锡柔，合两柔则刚”（注：金指铜单质，锡指锡单质）。这句话说明铜锡合金比组成它的纯金属______。
(3)如图乙是用三根洁净无锈的铁钉探究铁生锈条件的实验。
①由实验a、c可得出的结论是______。
②铁锈的主要成分是Fe2O3·xH2O，其中铁元素的化合价是______。
15.（5分）铁是一种常见的金属，也是目前世界上年产量最高的金属。下面归纳了初中化学有关铁的知识。
(1)比较生铁和纯铁，其中硬度较大的是 。
(2)焦炭的主要成分是碳，在生铁冶炼过程中，焦炭参与了下列反应：
①C＋O2CO2 ②C＋CO22CO其中为冶炼生铁提供热量的反应是 (填序号)。
(3)物质甲的阳离子符号是 。
(4)若铁与物质乙反应时，火星四射，则生成物中固体的化学式是 。
(5)若固体为红色单质，则铁与物质乙反应的化学方程式是 (任写一个)。
16.（6分）实验室废液中含有一定量的AgNO3,某兴趣小组从该废液中回收金属银的流程如图所示,请回答下列问题:
(1)操作Ⅰ、Ⅱ的名称是 ,该操作中玻璃棒的作用是 。
(2)操作Ⅰ中a的选择:甲同学认为用锌,乙同学认为用铜,你认为用 (填“锌”“铜”或“两者都可以”)。理由是 。
(3)该兴趣小组同学还设计了如下实验验证锌、铜、银三种金属的活动性顺序:
①取两块相同的铜片,用砂纸仔细打磨,打磨的目的是 。
②将两块铜片分别插入盛有等量Zn(NO3)2和 (填化学式)溶液的两支试管中观察反应现象即可验证锌、铜、银三种金属的活动性顺序。
17.（7分）陈东同学家购买了新的水龙头,从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬的,他想起在学习金属性质时用到的金属活动性顺序中没有铬,为了了解铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系,陈东在老师的帮助下,从实验室中找到了实验所需的全部用品和同学进行探究,请你一起参与他们的探究活动。
【查阅资料】铬(Cr)是银白色、有光泽的金属,在空气中其表面会生成抗腐蚀性的致密氧化膜,铬能与稀硫酸反应,生成蓝色的硫酸亚铬(CrSO4)溶液。
请你写出铬与稀硫酸反应的化学方程式: 。
【提出问题】三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系是怎样的呢
【猜想】猜想Ⅰ: ;猜想Ⅱ:Al>Cr>Cu;猜想Ⅲ:Al>Cu>Cr。
【实验过程】
实验操作 实验现象
取大小相同的三种金属片,用砂纸打磨光亮,分别放入质量相同的同种稀硫酸中 Cr Al Cu
铬片表面产生气泡的速率缓慢,溶液变为蓝色 铝片表面产生气泡的速率较快 无明显现象
【实验分析】
(1)依据实验现象,可得出猜想 (填序号)正确。
(2)用砂纸打磨金属片的目的是 。
(3)写出铝与稀硫酸反应的化学方程式: 。
【实验反思】
老师认为只要选用三种药品进行实验就可以得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系,这三种药品可以是 (填序号,下同),或 。
①CrSO4溶液 ②CuSO4溶液 ③Al2(SO4)3溶液 ④Cr ⑤Cu ⑥Al
18.（5分）为测定黄铜(铜锌合金)样品中铜的质量分数,小明取一定质量的样品放入烧杯中,分2次加入同种稀硫酸,实验过程和数据如图所示。
请计算:
(1)生成氢气的总质量是 g。
(2)黄铜样品中铜的质量分数。
人教版九年级下册《第8单元金属和金属材料》单元测试卷答案
一、选择题（每空2分共20分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
B A A D C B C D D B
二、填空题（共8题40分）
11.(1)A ；(2)金属活动性强弱(或金属失电子能力) ；(3)Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu
12.(1)合金；(2)C>A>B
(3) ； 将尾气收集起来或点燃
13.(1) 金属 ； C ；(2)氮的氧化物（合理即可）
(3) ； 污染空气
14.(1)延展性 ； Cu2(OH)2CO3加热2CuO+ H2O+CO2↑
(2)硬度大 ；(3) 铁生锈的条件之一为铁与水接触 ； +3
15.（1）生铁 ；（2）① ；（3）H＋ ；（4）Fe3O4
（5）Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu(或Fe＋CuCl2===FeCl2＋Cu)
16.(1)过滤 ；引流； (2)锌； 锌能和稀硫酸反应,铜不能和稀硫酸反应 ；
(3)①除去铜表面的氧化膜 ； ②AgNO3
17.【查阅资料】Cr+H2SO4 CrSO4+H2↑
【猜想】Cr>Al>Cu
【实验分析】(1)Ⅱ (2)除去金属表面的氧化膜 (3)2Al+3H2SO4 Al2(SO4)3+3H2↑ 【实验反思】①⑤⑥ ②③④(合理即可)
(1)0.4
(2)解:设黄铜样品中锌的质量为x
Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑
65 2
x 0.4 g
解得x=13 g
样品中铜的质量分数为×100%=67.5%
答:黄铜样品中铜的质量分数为67.5%。
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