南充高中 2024—2025学年度上学期期中考试
高 2024级化学参考答案
注意：所有反应方程式或离子方程式化学式错误或未配平均不得分，“↑”“↓”未打、反应条件漏写扣 1分。
一、选择题：每小题 3分，共 42分
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
答案 B D A C C D C D C B D B A A
二、非选择题：共 4个小题，共 58分
15、（14分）
（1）①0.1mol （1分） ②64g/mol（1分）（①②不带单位不给分） ③5:6（1分）
（2）①BaCl2（1分） AgNO3（1分）
②2H++CO32-=CO2↑+H2O（2分）
—
③Cu2++SO42-+Ba2++2OH =Cu(OH)2↓+BaSO4↓（2分）
（3）① （1分） ②1:5（2分） 2.5NA（或 1.505×1024）（2分）
16、（15分）
（1）-1价（1分） NaH + H2O = NaOH + H2↑（2分）
（2）隔绝空气，防止 Na与空气中的 O2和水蒸气反应（2分）（答到防止 Na与空气中的 O2和水蒸气反应
给 2分，O2和水蒸气答到一点给 1分）
（3）2Na2O2+ 2CO2= 2Na2CO3+ O2（2分）
（4）①Na2CO3、NaHCO3（2分）（漏答或答错不给分） ②HCO3—+ H+= CO2↑ + H2O（2分）
（5）CO32—+ CO2+ H2O = 2HCO3—（2分）
（6）CaCl2+ 2NaHCO3= CaCO3↓ + CO2↑ + 2NaCl + H2O（2分）
17、（15分）
（1）d→e→b→c（2分）（见错不给分） 检查装置气密性（1分）
（2）MnO2＋4HCl
△
（浓） MnCl2＋Cl2↑＋2H2O（2分，“浓”字、加热符号、气体符号不全扣 1分）
（3）饱和 NaCl溶液（1分） NaOH溶液（1分）
（4）增大 Cl2与 NaOH溶液的接触面积，使 Cl2反应充分（2分）（答对一点给 1分）
Cl2+ 2OH—= Cl—+ ClO— + H2O（2分）
冰水浴或冷水浴或者降低温度（2分）
3725a
（5） %（2分）（写成小数、分数都给 2分）
m
18、（14分）
（1）H2O2中 O的化合价为-1价，为中间价态（1分），在反应中既可以降低为-2价，表现氧化性，也可以
升高为 0价，表现还原性（1分）（共 2分）
（2）①防止温度升高，导致 H2O2过多的分解或降低温度，防止温度过高使 H2O2的分解（2分）（答对一
点给 1 分） Na2O2 + 2H2O = 2NaOH + H2O2（2 分）（多答 2H2O2=2H2O + O2 不扣分，只答该方程式不得
分，答总反应方程式不给分）
②2MnO4—+5H2O2 +6H+=_2Mn2++5O2↑+_8H2O（2分）（见错不给分）
③氧化性（2分） NaOH溶液（1分）（填写其他碱液也给分） 稀 H2SO4（1分）（填写盐酸给
分，HNO3不给分）
④H2O2+ Mn2++ 2OH—= MnO2↓ + 2H2O（2分）南充高中 2024—2025 学年度上学期期中考试 8．某实验小组通过下图所示实验探究 Na2O2与水的反应，下列说法错误的是
高 2024 级化学试卷
试时间：75分钟 满分：100分
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用 2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，
用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 A．②中的大量气泡主要成分是氧气
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 B．③中溶液变红，说明有碱性物质生成
4．考试结束后，将答题卡交回。 C．④中现象可能是由于溶液中含有漂白性物质造成的
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 D．⑤中MnO2的主要作用是降低了水中氧气的溶解度
第Ⅰ卷（选择题 共 42分） 9．化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国经济发展做出了重要贡献。侯氏制碱法的工艺流程图如下：
一、选择题（本题共 14个小题，每小题 3分，共 42分。每小题只有一个选项符合题意）
1．下列发生的变化与氧化还原反应无关的是
A．食物腐败 B．食醋除水垢 C．铁的生锈 D．天然气的燃烧
2．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是
A．NaCl溶液 B．蔗糖溶液 C．CuSO4溶液 D．Fe(OH)3胶体
3．分类思想是研究化学的常用方法，下列分类正确的是
下列说法错误的是
A．金刚石、石墨都属于单质，互为同素异形体
A．向饱和食盐水中应先通入 NH3再通入 COB．HCl、H2S、NH
2
3都既属于氢化物又属于电解质
B．“操作 1”进行的是过滤
C．纯碱、烧碱都是易溶于水的强碱
C．“母液”中的溶质只含有 NH4ClD．冰水混合物、漂白粉都属于混合物
D．“循环物质 X”是 CO
4 2．下列各组离子一定能大量共存的是
10．为探究新制氯水的性质，某学生进行了如表所示的实验：
A H+ Ca2+ Cl－． 、 、 、CO2 B．Na+3 、Mg2+、SO2—4 、OH
－
C K+ Na+ OH－ Cl－ D Cu2+ Ba2+ Cl－． 、 、 、 ． 、 、 、SO2 实验 装置 试剂 a 现象4
5．下列离子方程式中，正确的是 ① 紫色的石蕊试液 溶液先变红后褪色
A．将稀硫酸滴在铁片上： 2Fe 6H 2Fe3 3H 2
B．大理石与稀醋酸反应：CO2-3 2CH3COOH 2CH3COO
CO H O ② NaHCO3溶液 产生气泡2 2
C．将硫酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合：H OH H2O
D．将金属钠投入硫酸铜溶液中：Cu 2
③ HNO3酸化的 AgNO3溶液 产生白色沉淀
2Na Cu 2Na
6．下列每一步物质间的转化都正确的是
A C O CaO
④ FeCl2溶液 溶液变为黄色
． 2 CO CaCO3 B．S
O2 SO N a22
O2 Na 2SO3
C．Cu O2 CuO H 2O Cu(OH)2 D．Fe
Cl2 FeCl3
N a OH Fe(OH)3 由上述实验可得新制氯水的性质与对应的解释或离子方程式不相符的是
7．世界卫生组织和中国卫健委公认二氧化氯（ClO2）为新时代绿色消毒剂，其制备方程式为 A．实验①说明新制氯水中含有 H+、HClO
2NaClO3 SO2 2ClO Na SO
2 2 4 ，下列说法错误的是 B．实验②发生反应的离子方程式为HCO3 HClO ClO CO2 H2O
A．ClO2的消毒作用与其氧化性有关 B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为 2∶1 C．实验③说明新制氯水中有Cl－：Cl－ Ag AgCl
C．SO2具有还原性，反应中得到电子 D．每生成 2mol ClO2转移电子 2mol D．实验④体现氯气的氧化性：2Fe2 Cl2 2Fe
3 2Cl
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11．设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 第Ⅱ卷（非选择题 共 58分）
A．0.5mol H2O中所含电子数目为 2NA 二、填空题（本题包括 4个小题，共 58分）
B．0.2mol H3PO4溶于水电离产生的 H+数目为 0.6N 15.（14分）按要求完成下列题目A
C．2.3g Na与足量的 O 反应失去电子的数目为 0.2N （1）物质的量是联系宏观和微观的桥梁：2 A
D．7.8g Na2O 0.3N ①1.6g CH4的物质的量为__________。2中含阴阳离子总数目为 A
12 ②27.0g某金属氯化物MCl2中含 0.4mol Cl
—，则M的摩尔质量为___________。
．根据下列实验操作及现象，得出的实验结论错误的是
③等质量的 SO2和 SO3，其氧原子个数之比为___________。
选项 实验操作及现象 实验结论
（2）A、B、C、D为四种可溶性盐，它们的阳离子分别是 Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的一种，阴离
用光洁无锈的铁丝蘸取少量某样品溶液在酒 子分别是NO—3 、SO
2— 2-
A Na+ K+ 4
、Cl 、CO3 中的一种（离子在物质中不能重复出现），为进行鉴别，
该溶液中一定含有 ，可能含有
精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色 进行了以下实验：
i. 把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有 C的溶液呈蓝色。
取样品溶液，滴加 BaCl2溶液，生成白色沉淀，
B 该溶液中一定有SO2 存在 ii. 向 i中的四支试管中分别加入盐酸，B的溶液中有沉淀生成，D的溶液中有无色无味的气体逸出。4
再加稀盐酸后沉淀不溶解
根据实验 i、ii的现象回答下列问题：
C 取样品溶液，滴加 NaOH溶液，生成白色沉淀 该溶液中可能含有Mg2+ ①写出 A、B的化学式：A________，B________。
②写出盐酸与 D反应产生气体的离子方程式：_______________________。
取样品试剂，滴加足量的稀盐酸，生成能使澄
D CO2-该试剂中可能含有 ③写出 C与 Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：_______________________。3
清石灰水变浑浊的无色无味气体
（3）为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的碘酸钾（KIO3）。碘酸钾溶液和 HI能发生下
A．A B．B C．C D．D 列反应：KIO3 6HI KI 3I2 3H2O。
13．在实验室中，常用 KMnO4溶液测定(NH4)2Fe(SO4)2溶液中 Fe2+的浓度，然后加入 Na2S2O8溶 ①请用单线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目_______________________。
液使 KMnO4再生，其反应原理如图所示，下列说法错误的是 ②该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为______，当生成 1.5 mol I2时，转移电子的数目为
_________。
16.（15分）元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是
以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像。下图是钠的价类
二维图：
A．反应 I中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 5∶1
B．反应 II中Mn2+是还原剂
C 2 ．由反应 I、Ⅱ可知，氧化性：S2O8 MnO4 Fe
3
D．S2O
2-
8 和 Fe2+在水溶液中不能大量共存
14．某温度下，将 Br2通入 NaOH溶液中，反应后得到 NaBr、NaBrO、NaBrO3的混合溶液，经测
定 NaBr与 NaBrO的物质的量之比是 6∶1，则 Br2与 NaOH反应时，氧化剂与还原剂的物质 请回答以下问题：
的量之比为 （1）NaH在野外可用作生氢剂，H元素的化合价为____________，其与水反应的化学方程式为
A．3∶1 B．3∶2 C．1∶3 D．2∶3 __________________________________。
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（2）实验室中金属钠要密封保存在煤油中的目的是______________________。 18.（14分）某同学欲探究 H2O2的氧化性和还原性：
（3）缺失①中的某种物质常作为呼吸面具和潜水艇的供氧剂，该物质与 CO2反应的化学方程式为 （1）理论分析
_____________________________________。 该同学从化合价的角度分析 H2O2既有氧化性又有还原性，其原因是 。
（4）向 100 mL某 NaOH溶液中缓慢通入一定量的 CO2，充分反应后，再逐滴滴加稀盐酸，所得 （2）实验探究
气体的物质的量与所加盐酸的物质的量的关系如图所示： I . 制备 H2O2
n(CO )/mol 将 Na2O2溶于冰水中，直至固体全部溶解，过程中产生少量气泡。2
①冰水的作用为_________，该制备过程中，发生的主要反应的化学方程式为____________。
0.02 II. 性质探究
分别取一定量制得的 H2O2溶液于试管 A和 B中，如下图所示进行实验。观察到 A中滴入
的溶液紫色褪去，无固体生成，产生少量气泡；B中滴入的溶液紫色褪去，生成棕褐色固体
（MnO2），并产生大量气泡。0 0.01 0.02 0.03 n(HCl)/mol
先加 1mL稀 H2SO4酸化， 先加 1mL蒸馏水，
①通入 CO2后，溶液中的溶质成分有___________（填化学式）。 再加几滴 KMnO4溶液 再加几滴 KMnO4溶液
②AB段发生反应的离子方程式为______________________________。
（5）NaHCO3溶液常因温度过高导致含有少量 Na2CO3，除去溶液中杂质 Na2CO3的方法是
____________(用离子方程式表示)。
（6）某化学实验小组进行实验时，观察到饱和的 CaCl2溶液和饱和的 NaHCO3溶液混合时，既有
白色沉淀生成，又有气泡产生，请写出发生反应的化学方程式____________________________。
17.（15分）漂白液又称“84”消毒液，适用于一般物体表面消毒、手部消毒以及地面、空间和环境
消毒。实验室利用下图装置制取漂白液并测定其中有效成分的含量。 ②试管 A中紫色褪去的离子反应方程式为__MnO 4 +__H2O2 +__ =__Mn2++__O2↑+__ ，
请将该离子方程式配平。
③对于 B试管中现象产生原因提出以下猜想：
猜想 1：H2O2具有还原性，能与 KMnO4反应生成MnO2
猜想 2：H2O2具有 性，能与Mn2+反应生成MnO2
为探究猜想 2的合理性，设计并进行了如下实验：
（已知：H2O2体现氧化性还是还原性与反应对象的性质和溶液的酸碱性有关）
序号 实验 试剂 现象
（1）装置合理的连接顺序为 a→__________________→f (按气流方向填各接口的编号)，装置组装 i a 生成棕褐色固体，产生大量气泡
完毕后，实验开始前需要进行的操作为__________________。
（2）装置 A中发生反应的化学方程式是____________________________________。 ii b 有少量气泡
（3）装置 C、D中盛装的试剂分别是______________________________________。
（4）装置 B中多孔球泡的作用为_________，发生反应的离子方程式为_____________________， H2O2与
为防止装置 B中温度升高导致生成副产物，应当采取的措施是____________________。 iii MnSO 蒸馏水 有少量气泡4
（5）取制备的漂白液m g，先加过量KI溶液和适量稀硫酸，再加入 Na2S2O3至恰好完全反应，消耗 的混合液
Na2S2O3的物质的量为 a mol，则漂白液中有效成分（NaClO）的质量分数为____。（用 m、a 实验 iii是 i和 ii的对照实验，试剂 a是 、b是 。
表示，已知发生的相关反应为： 2H ClO 2I Cl I2 H2O、 I2 2S O
2
2 3 2I S4O
2
6 ） ④实验 i中生成棕褐色固体发生反应的离子方程式为_________________________。
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