江苏省南通市如东县2015-2016学年上学期高一期末化学试卷（解析版）
文档属性
| 名称 | 江苏省南通市如东县2015-2016学年上学期高一期末化学试卷（解析版） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 115.9KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2016-03-19 22:47:29 | ||
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文档简介
2015-2016学年江苏省南通市如东县高一（上）期末化学试卷
一、选择题（共20小题，1-15题为单项选择题，每小题2分，16-20题为不定项选择题，每小题2分，满分50分）
1．如东海洋资源丰富，在开发利用海水资源过程中，下列说法不正确的是（ ）
A．海水蒸发制海盐的过程是化学变化
B．海洋中有丰富的潮汐能、波浪能等新型能源
C．海水中提取溴单质的过程涉及氧化还原反应
D．海水淡化的方法主要有蒸馏法、离子交换法和电渗析发等
2．下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是（ ）
A．铁的冶炼 B．火药使用 C．粮食酿酒 D．转轮排字
3．某课外学习小组为了探究NO参与的硫酸型酸雨的形成，在烧瓶中充入含有少量NO的SO2气体，先慢慢通入O2，一段时间后，再喷射蒸馏水即得硫酸型酸雨．则关于NO的作用说法正确的是（ ）
A．还原剂 B．氧化剂 C．反应物 D．催化剂
4．常温下，下列各组离子一定能大量共存的是（ ）
A．Ba2+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣ B．NH4+、Na+、Cl﹣、OH﹣
C．K+、Na+、SO42﹣、NO3﹣ D．H+、Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣
5．科学家发明的透明坚硬镁铝氧化物新型材料，可以用作显示器和手机屏幕．下列有关镁和铝的说法正确的是（ ）
A．镁的金属性比铝弱
B．镁和铝的氧化物都可以与盐酸反应
C．镁和铝的氧化物都可以与氢氧化钠溶液反应
D．镁和铝的工业制法都是通过电解他们对应的氧化物
6．宋代著名法医学家宋慧的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是：4Ag+2H2S+O2═2Ag2S+2H2O，下列有关该反应的说法不正确的是（ ）
A．Ag是还原剂 B．O2被还原
C．H2S发生氧化反应 D．Ag2S是氧化产物
7．下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ）
A．MgCl2（aq）Mg（OH）2MgO
B．SSO3H2SO4
C．NaNa2ONaOH
D．Ca（OH）2Ca（ClO）2HClO
8．下列涉及的实验方案或工业方案不能达到目的是（ ）
A．用FeCl3溶液刻制铜材电路板
B．用乙醇作萃取剂从碘水中提取碘
C．在常温下用铝制容器贮运浓硫酸
D．向含硫高的煤中加入生石灰，可减少燃料对大气的污染
9．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
A．氧化铜与稀硫酸反应：O2﹣+2H+═H2O
B．Na投入水中：Na+H2O═Na++OH﹣+H2↑
C．铜与浓硝酸的反应：Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+2H2O
D．氢氧化钡与稀硫酸的反应：H++2SO42﹣+2Ba2++OH﹣═2BaSO4↓+H2O
10．下列有关说法正确的是（ ）
A．明矾和硫酸铁均可用作净水剂
B．有单质参加的化学反应一定是氧化还原反应
C．溶液因不带电而稳定，胶体因带电而不稳定
D．相同质量的铝粉，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下的体积之比是1：3
11．下列有关物质的性质与应用不相对应的是（ ）
A．镁、铝的熔点很高，可用于制耐火坩埚
B．小苏打受热分解生成气体，可用作发酵粉
C．铁的活泼性较强，铁粉可用作食品袋内的脱氧剂
D．Na、Cu等金属化合物焰色反应呈现各种艳丽色彩，可制成节日烟花
12．下列装置、操作及说法正确的是（ ）
A．用图1装置加热氯化铵溶液制取氯化铵晶体
B．用图2装置探究NaHCO3的热稳定性
C．用图3装置来溶解、配置100mLL﹣1NaCl溶液
D．用图4装置比较硫酸、碳酸、硅酸三种酸的酸性强弱
13．下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是（ ）
甲 乙 丙
A NaHCO3 HCl Ca（OH）2
B O2 SO2 NaOH
C NH3 NO2 H2O
D H2SO4（浓） Fe S
A．A B．B C．C D．D
14．设NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
A．常温常压下，22g由N2O于CO2组成的混合气体中含有的原子数目为1.5NA
B．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA
C．0.1molL﹣1的AlCl3溶液中含有的Cl﹣数目为0.3NA
D．标准状况下，11.2L水中含有的分子数目为0.5NA
15．已知：H2S在高温下分解生成硫蒸气和H2．现测得某温度下，H2S分解过程中各物质的物质的量随时间变化关系如图所示，则生成的硫蒸气化学式为（ ）
A．S B．S2 C．S6 D．S8
16．为提纯下列物质（括号中为杂质），选用的试剂和分离方法都正确的是（ ）
物质 除杂试剂 分离方法
A 碳酸氢钠（碳酸钠） ﹣ 加热
B 二氧化碳（氯化氢） 饱和Na2CO3 洗气
C 乙醇（水） 生石灰 蒸馏
D 氧化铁（氧化铝） NaOH溶液 过滤
A．A B．B C．C D．D
17．用如图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与足量浓硫酸的反应．下列有关说法不正确的是（ ）
A．浓硫酸的还原产物是SO2
B．该装置可随时控制反应的发生或停止
C．①中有白色固体生成，加水后溶液呈蓝色
D．②中盛放Ba（NO3）2溶液可吸收SO2，防止空气污染
18．下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）
选项 实验操作 现象 结论
A 向某溶液中加入稀盐酸 产生能使澄清石灰
水变浑浊的气体 则溶液中含有CO32﹣
B 向包有Na2O2的脱脂棉中滴入几滴水 脱脂棉燃烧 H2O与Na2O2的反应是放热反应
C 在酒精灯上加热铝箔 铝箔熔化但不滴落 氧化铝的熔点高于铝
D 向Fe（NO3）2溶液中滴入用硫酸酸化的H2O2溶液 溶液变黄 H2O2的氧化性强于Fe3+
A．A B．B C．C D．D
19．为确定某种抗酸药﹣碱式碳酸铝镁[MgaAlb（OH）c（CO3）d]的组成，进行如下实验：
Ⅰ、向一定量样品中加入过量盐酸，产生气体A．
Ⅱ、向Ⅰ中所得的溶液中滴加氨水，调节pH至5～6，产生白色沉淀B，过滤．
Ⅲ、向沉淀B中加过量NaOH溶液，沉淀全部溶解．
Ⅳ、向Ⅱ中得到的滤液中滴加NaOH溶液，调节pH至12，得到白色沉淀C．
已知：Al3+在pH=5.0时沉淀完全：Mg2+在pH=8.8时开始沉淀，在pH=11.4时沉淀完全．且有n（A）：n（B）：n（C）=2：2：3，则该碱式碳酸铝镁的化学式为（ ）
A．Mg2Al2（OH）4（CO3）3 B．Mg3Al2（OH）6（CO3）2
C．Mg3Al（OH）3（CO3）3 D．Mg3Al2（OH）8（CO3）2
20．“长征二号”的动力来源为反应：C2H8N2（偏二甲肼）+2N2O4═2CO2↑+3N2↑+4H2O↑，其中偏二甲肼中N的化合价为﹣3价，则2molN2O4中被偏二甲肼中碳原子所还原的N2O4物质的量是（ ）
A．0.75mol B．1.25mol C．1.5mol D．2mol
二、解答题（共4小题，满分50分）
21．有关物质的转化关系如图所示（部分物质与条件已略去）．X、Y、Z是三种常见金属单质，Z为紫红色，A是一种常见的酸，B的焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃），D为红褐色固体，F可用作净水剂．
请回答下列问题：
（1）F、Z的化学式分别为 、 ．
（2）检验F中阴离子的操作方法是 ．
（3）写出溶液Ⅰ转化为溶液Ⅱ的离子方程式 ．
（4）写出反应①的化学方程式 ，该反应中每消耗2.24L（标准状况）O2，转移的电子的物质的量为 mol．
22．在半导体工业中有这样一句话：“从沙滩到用户”，其中一种工艺流程示意图如下：
（1）焦炭的作用是 ．
（2）已知反应器中的生成物有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，其中主产物的氯元素的质量百分含量为78.6%．则反应器中主要发生的化学反应方程式为 ，每生成 0.5molX，转移的电子物质的量为 mol．
（3）流程中可供循环使用的物质有 等（填化学式），它们也可以由 工业提供．
（4）以石英砂和 、 等为原料还可以制普通玻璃．
23．氯及其化合物在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛．
（1）写出实验室制取氯气的离子方程式 ．
（2）新制饱和氯水中部分含氯成分所占分数（a）随pH变化的关系如图所示．
①则曲线a所代表的是 （填化学式，下同），未在图中绘出的是 ，杀菌效果与pH的关系是 ．
②已知：次氯酸或氯水可被FeCl2、H2O2、Na2SO3等物质还原成Cl﹣．一种测定氯水中氯元素总量的实验步骤如下：
步骤1：取一定量的试样，加入足量的 溶液，充分反应．
步骤2：加热．
步骤3：再冷却，加入足量的 溶液．
步骤4：过滤、洗涤、干燥、称量沉淀质量．
步骤5：将实验步骤1～4重复2次．
（3）已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为 ，ClO2比Cl2的杀菌效果更好，则等物质的量的ClO2杀菌效果是Cl2的 倍．
24．天津港“8.12”特别重大爆炸事故教训深刻．氰化钠（N元素显﹣3价）属于剧毒化学品，处理氰化物的方法主要有两种：
（1）碱性氯化法是在碱性条件下通入氯气，氯气将CN﹣氧化成无污染的气体．请补充并配平该反应的离子方程式：CN﹣+OH﹣+Cl2═CO2+ + +H2O．处理35吨NaCN，理论上需要液氯 吨．
（2）过氧化氢氧化法：NaCN+H2O2+H2O═NaHCO3+NH3↑．检测水坑里氰化钠的浓度，取水样1ml，加入11ml1molL﹣1H2O2溶液，充分反应后，加入过量的KI固体，充分反应后调节pH至7左右，用0.2500molL﹣1Na2S2O3溶液8.00ml（已知：实验中涉及的部分离子方程式为：2H++H2O2+2I﹣═I2+2H2O、I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣）．请计算水坑里氰化钠的浓度．
2015-2016学年江苏省南通市如东县高一（上）期末化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（共20小题，1-15题为单项选择题，每小题2分，16-20题为不定项选择题，每小题2分，满分50分）
1．如东海洋资源丰富，在开发利用海水资源过程中，下列说法不正确的是（ ）
A．海水蒸发制海盐的过程是化学变化
B．海洋中有丰富的潮汐能、波浪能等新型能源
C．海水中提取溴单质的过程涉及氧化还原反应
D．海水淡化的方法主要有蒸馏法、离子交换法和电渗析发等
【考点】海水资源及其综合利用．
【专题】化学应用．
【分析】A．蒸发为物理变化；
B．海洋能是一种新型的清洁能源．海洋能主要包括潮汐能、波浪能、海水温差能、盐差能、海流能；
C．海水中提取溴单质，Br元素化合价由﹣1价变为0价；
D．可用蒸馏法、电渗析法、离子交换法等淡化海水．
【解答】解：A．蒸发是根据物质的沸点进行分离的操作，为物理变化，故A错误；
B．潮汐能是从海水面昼夜间的涨落中获得的能量；波浪发电是波浪能利用的主要方式，此外，波浪能还可以用于抽水、供热、海水淡化以及制氢等，故B正确；
C．溴元素在海水中以化合态存在，将元素由化合态转化为游离态时发生电子转移，所以一定发生氧化还原反应，故C正确；
D．蒸馏法、电渗析法、离子交换法等都可淡化海水，为常用方法，故D正确．
故选A．
【点评】本题考查了海水资源的开发和利用，为高频考点，侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学生良好的科学素养，根据基本概念结合物质转化方式来分析解答，知道从海水中提取溴的方法，题目难度不大．
2．下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是（ ）
A．铁的冶炼 B．火药使用 C．粮食酿酒 D．转轮排字
【考点】物理变化与化学变化的区别与联系．
【专题】物质的分类专题．
【分析】A．铁的冶炼涉及3CO+Fe2O32Fe+3CO2；
B．火药使用涉及反应为2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑；
C．粮食酿酒为淀粉在酒曲酶的作用下生成乙醇；
D．转轮排字为印刷操作，没有新物质生成．
【解答】解：A．铁的冶炼涉及3CO+Fe2O32Fe+3CO2，发生化学反应，故A错误；
B．火药使用涉及反应为2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，发生化学反应，故B错误；
C．粮食酿酒为淀粉在酒曲酶的作用下生成乙醇，发生化学反应，故C错误；
D．转轮排字为印刷操作，没有新物质生成，没有涉及化学反应，故D正确．
故选D．
【点评】本题考查化学反应与生活、生产，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大．
3．某课外学习小组为了探究NO参与的硫酸型酸雨的形成，在烧瓶中充入含有少量NO的SO2气体，先慢慢通入O2，一段时间后，再喷射蒸馏水即得硫酸型酸雨．则关于NO的作用说法正确的是（ ）
A．还原剂 B．氧化剂 C．反应物 D．催化剂
【考点】氧化还原反应．
【专题】氧化还原反应专题．
【分析】根据物质的性质来书写方程式，根据一氧化氮在反应中的特点来判断所起到的作用，由此分析解答．
【解答】解：一氧化氮具有还原性，很容易被氧气氧化，反应的方程式为：2NO+O2=2NO2，二氧化氮能将二氧化硫氧化，反应的化学方程式为：NO2+SO2=SO3+NO，总反应为：2SO2+O2=2SO3，可见整个过程一氧化氮的质量没有变化，故NO在反应中作催化剂，
故选D．
【点评】本题考查了催化剂，题目难度中等，试题涉及催化剂的概念、通过总反应方程来分析．
4．常温下，下列各组离子一定能大量共存的是（ ）
A．Ba2+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣ B．NH4+、Na+、Cl﹣、OH﹣
C．K+、Na+、SO42﹣、NO3﹣ D．H+、Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣
【考点】离子共存问题．
【专题】离子反应专题．
【分析】A．钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀；
B．铵根离子与氢氧根离子反应；
C．四种离子之间不发生反应，能够共存；
D．氢离子与碳酸氢根离子反应生成二氧化碳气体和水．
【解答】解：A．Ba2+、SO42﹣之间反应生成难溶物硫酸钡，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B．NH4+、OH﹣之间反应生成一水合氨，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C．K+、Na+、SO42﹣、NO3﹣之间不反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；
D．H+、HCO3﹣之间反应生成二氧化碳气体和水，在溶液中不能大量共存，故D错误；
故选C．
【点评】本题考查离子共存的正误判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子反应发生条件，明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．
5．科学家发明的透明坚硬镁铝氧化物新型材料，可以用作显示器和手机屏幕．下列有关镁和铝的说法正确的是（ ）
A．镁的金属性比铝弱
B．镁和铝的氧化物都可以与盐酸反应
C．镁和铝的氧化物都可以与氢氧化钠溶液反应
D．镁和铝的工业制法都是通过电解他们对应的氧化物
【考点】铝的化学性质；镁的化学性质．
【专题】元素及其化合物．
【分析】A．金属活动顺序表分析，镁在铝前面；
B．氧化镁是碱性氧化物，氧化铝是两性氧化物，都可以和盐酸反应生成盐和水；
C．氧化镁是碱性氧化物，氧化铝是两性氧化物，氧化铝和氢氧化钠溶液反应；
D．工业制备镁是电解熔融氯化镁，制备铝是电解熔融氧化铝；
【解答】解：A．金属活动顺序表分析，镁在铝前面，金属活泼性镁比铝强，故A错误；
B．氧化镁是碱性氧化物，氧化铝是两性氧化物，都可以和盐酸反应生成盐和水，MgO+2HCl=MgCl2+H2O，Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O，故B正确；
C．氧化镁是碱性氧化物，氧化铝是两性氧化物，氧化镁和氢氧化钠溶液不反应，氧化铝和氢氧化钠溶液反应Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，故C错误；
D．工业制备镁是电解熔融氯化镁，制备铝是电解熔融氧化铝，氯化铝是共价化合物熔融状态不导电，故D错误；
故选B．
【点评】本题考查了镁、铝及其化合物性质的分析判断，主要是氧化物性质的理解应用，题目难度中等．
6．宋代著名法医学家宋慧的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是：4Ag+2H2S+O2═2Ag2S+2H2O，下列有关该反应的说法不正确的是（ ）
A．Ag是还原剂 B．O2被还原
C．H2S发生氧化反应 D．Ag2S是氧化产物
【考点】氧化还原反应．
【专题】氧化还原反应专题．
【分析】4Ag+2H2S+O2═2Ag2S+2H2O，反应中Ag在反应中化合价升高，为还原剂，氧气在反应中化合价降低，为氧化剂，生成的Ag2S仅是氧化产物，H2O为还原产物，据此分析．
【解答】解：A．Ag在反应中化合价升高，为还原剂，故A正确；
B．反应中O元素化合价降低，得电子被还原，故B正确；
C．反应中H、S元素的化合价没有变化，所以H2S既不是氧化剂又不是还原剂，没有发生还原反应，故C错误；
D．Ag在反应中化合价升高，为还原剂，则Ag2S是氧化产物，故D正确．
故选C．
【点评】本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意从化合价变化的角度判断，注意该反应中S元素的化合价没有变化，为易错点．
7．下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ）
A．MgCl2（aq）Mg（OH）2MgO
B．SSO3H2SO4
C．NaNa2ONaOH
D．Ca（OH）2Ca（ClO）2HClO
【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．
【专题】几种重要的金属及其化合物．
【分析】A．氯化镁与石灰乳转化为更难溶的氢氧化镁，氢氧化镁不稳定，加热分解生成氧化镁；
B．S燃烧只能生成二氧化硫；
C．钠燃烧生成过氧化钠；
D．氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙，次氯酸钙与少量二氧化硫发生反应可生成HClO．
【解答】解：A．MgCl2（aq）Mg（OH）2MgO，分别发生复分解反应、分解反应，均可实现，故A正确；
B．应为SSO2SO3H2SO4，故B错误；
C．应为NaNa2O2NaOH，故C错误；
D．应为Ca（OH）2Ca（ClO）2HClO，若足量二氧化硫不生成HClO，故D错误；
故选A．
【点评】本题考查金属及化合物的性质，为高频考点，把握元素化合物性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意D中氧化还原反应判断，题目难度不大．
8．下列涉及的实验方案或工业方案不能达到目的是（ ）
A．用FeCl3溶液刻制铜材电路板
B．用乙醇作萃取剂从碘水中提取碘
C．在常温下用铝制容器贮运浓硫酸
D．向含硫高的煤中加入生石灰，可减少燃料对大气的污染
【考点】化学实验方案的评价．
【专题】实验评价题．
【分析】A．FeCl3溶液刻制铜材电路板生成氯化铜和氯化亚铁；
B．乙醇与水互溶；
C．常温下，浓硫酸和Al发生钝化现象而阻止进一步反应；
D．生石灰和二氧化硫反应生成亚硫酸钙．
【解答】解：A．FeCl3溶液刻制铜材电路板生成氯化铜和氯化亚铁，可刻制铜材电路板，故A正确；
B．乙醇与水互溶，不能用作萃取剂，故B错误；
C．常温下，浓硫酸和Al发生氧化还原反应生成一层致密的氧化物 薄膜而阻止进一步被氧化，该现象称为钝化现象，所以可在常温下用铝制容器贮运浓硫酸，故C正确；
D．生石灰和二氧化硫反应生成亚硫酸钙，从而减少二氧化硫的排放，能减少大气污染，故D正确．
故选B．
【点评】本题考查较为综合，涉及物质的分离、储存以及环境污染等知识，综合考查学生的分析能力、实验能力和评价能力，为高考常见题型，注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性和可行性的评价，难度不大．
9．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
A．氧化铜与稀硫酸反应：O2﹣+2H+═H2O
B．Na投入水中：Na+H2O═Na++OH﹣+H2↑
C．铜与浓硝酸的反应：Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+2H2O
D．氢氧化钡与稀硫酸的反应：H++2SO42﹣+2Ba2++OH﹣═2BaSO4↓+H2O
【考点】离子方程式的书写．
【专题】离子反应专题．
【分析】A．氧化物应保留化学式；
B．原子个数不守恒；
C．二者反应生成硝酸铜和二氧化氮、水；
D．离子个数配比不符合物质结构．
【解答】解：A．氧化铜与稀硫酸反应，离子方程式：CuO+2H+═H2O+Cu2+，故A错误；
B．Na投入水中，离子方程式：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，故B错误；
C．铜与浓硝酸的反应，离子方程式：Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+2H2O，故C正确；
D．氢氧化钡与稀硫酸的反应，离子方程式：2H++2SO42﹣+2Ba2++2OH﹣═2BaSO4↓+2H2O，故D错误；
故选：C．
【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意离子反应遵循客观事实、遵循原子个数守恒规律，题目难度不大．
10．下列有关说法正确的是（ ）
A．明矾和硫酸铁均可用作净水剂
B．有单质参加的化学反应一定是氧化还原反应
C．溶液因不带电而稳定，胶体因带电而不稳定
D．相同质量的铝粉，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下的体积之比是1：3
【考点】氧化还原反应．
【专题】氧化还原反应专题．
【分析】A．明矾和硫酸铁都可水解生成具有吸附性的胶体；
B．单质之间的转化反应，不存在化合价的变化；
C．胶体粒子吸附电荷；
D．足量的盐酸和氢氧化钠溶液，Al完全反应，相同质量的铝粉，失去电子相同，则生成氢气相同．
【解答】解：A．明矾和硫酸铁都可水解生成具有吸附性的胶体，可用于净水，故A正确；
B．单质之间的转化反应，不存在化合价的变化，如氧气转化为臭氧，故B错误；
C．胶体不带电，胶体粒子吸附电荷，导致胶粒之间相互排斥而较稳定，故C错误；
D．足量的盐酸和氢氧化钠溶液，Al完全反应，相同质量的铝粉，失去电子相同，则生成氢气相同，则放出的氢气在同温同压下的体积之比是1：1，故D错误．
故选A．
【点评】本题考查了氧化还原反应、胶体的性质以及用途、铝的化学性质等，注意选项D中Al完全反应利用电子守恒分析，题目难度不大，侧重于考查学生的分析能力．
11．下列有关物质的性质与应用不相对应的是（ ）
A．镁、铝的熔点很高，可用于制耐火坩埚
B．小苏打受热分解生成气体，可用作发酵粉
C．铁的活泼性较强，铁粉可用作食品袋内的脱氧剂
D．Na、Cu等金属化合物焰色反应呈现各种艳丽色彩，可制成节日烟花
【考点】物质的组成、结构和性质的关系．
【专题】几种重要的金属及其化合物．
【分析】A．耐火坩埚耐高温，制备材料应具备熔点高的特点；
B．依据碳酸氢钠不稳定，受热易分解性质解答；
C．依据铁具有强的还原性解答；
D．焰色反应为元素的性质，可利用金属化合物制作烟花．
【解答】解：A．镁铝合金熔点低，不能制造制耐火坩埚，故A错误；
B．碳酸氢钠不稳定，受热易分解生成二氧化碳，可用作发酵粉，故B正确；
C．铁具有强的还原性，铁粉可用作食品袋内的脱氧剂，故C正确；
D．焰色反应为元素的性质，则Na、Ba等金属化合物焰色反应呈现各种艳丽色彩，可制成节日烟花，故D正确；
故选：A．
【点评】本题考查物质的性质，综合考查元素化合物知识，把握物质的性质、发生的反应、性质与用途的关系为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．
12．下列装置、操作及说法正确的是（ ）
A．用图1装置加热氯化铵溶液制取氯化铵晶体
B．用图2装置探究NaHCO3的热稳定性
C．用图3装置来溶解、配置100mLL﹣1NaCl溶液
D．用图4装置比较硫酸、碳酸、硅酸三种酸的酸性强弱
【考点】化学实验方案的评价；实验装置综合．
【专题】实验评价题．
【分析】A．加热时氯化铵易分解；
B．加热碳酸氢钠有水生成；
C．加水至刻度线1～2cm处定容；
D．发生强酸制取弱酸的反应，最高价含氧酸的酸性越强，非金属性越强．
【解答】解：A．加热时氯化铵易分解，则不能利用图中蒸发装置制备，故A错误；
B．加热碳酸氢钠有水生成，试管口应向下倾斜，故B错误；
C．加水至刻度线1～2cm处定容，图中定容太早，故C错误；
D．发生强酸制取弱酸的反应，最高价含氧酸的酸性越强，非金属性越强，则装置可比较硫酸、碳酸、硅酸三种酸的酸性强弱，故D正确；
故选D．
【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握装置的作用、元素化合物的性质、实验操作为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．
13．下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是（ ）
甲 乙 丙
A NaHCO3 HCl Ca（OH）2
B O2 SO2 NaOH
C NH3 NO2 H2O
D H2SO4（浓） Fe S
A．A B．B C．C D．D
【考点】镁、铝的重要化合物．
【专题】几种重要的金属及其化合物．
【分析】A、NaHCO3是酸式弱酸盐，故能和强酸反应，也能和碱反应；HCl是酸，Ca（OH）2是碱，两者能发生酸碱中和；
B、O2是中性气体，和碱不反应；
B、NH3是极易溶于水的碱性、还原性气体，故能和水反应，也能和二氧化氮这种强氧化性气体反应；二氧化氮能和水发生歧化反应；
D、浓硫酸是一种强氧化剂，能将常见的金属单质和某些非金属单质氧化；铁有强还原性，S单质有氧化性，两者能发生氧化还原反应．
【解答】解：A、NaHCO3是酸式弱酸盐，故能和强酸HCl反应生成氯化钠、水和二氧化碳；也能和碱Ca（OH）2反应生成碳酸钙沉淀和碳酸钠；HCl是酸，Ca（OH）2是碱，两者能发生酸碱中和生成氯化钙和水，故A错误；
B、O2是中性气体，和碱不反应；但O2能和SO2反应生成SO3，SO2能和NaOH反应生成亚硫酸钠和水，故B正确；
B、NH3是极易溶于水的碱性、还原性气体，故能和H2O反应生成一水合氨，也能和NO2这种氧化性气体发生归中反应生成氮气；NO2能和H2O发生歧化反应生成硝酸和NO，故C错误；
D、浓H2SO4是一种强氧化剂，能将常见的金属单质和某些非金属单质氧化，如能和Fe反应生成硫酸铁、SO2和水，能和单质S发生归中反应生成SO2和水；铁有强还原性，S单质有氧化性，两者能发生氧化还原反应生成FeS，故D错误．
故选B．
【点评】本题考查考查物质之间的反应，把握常见物质的性质及发生的化学反应为解答的关键，注意某些反应与量有关，明确性质与反应的关系即可解答，题目难度不大．
14．设NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
A．常温常压下，22g由N2O于CO2组成的混合气体中含有的原子数目为1.5NA
B．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA
C．0.1molL﹣1的AlCl3溶液中含有的Cl﹣数目为0.3NA
D．标准状况下，11.2L水中含有的分子数目为0.5NA
【考点】阿伏加德罗常数．
【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
【分析】A、N2O与CO2的摩尔质量均为44g/mol，且均为三原子分子；
B、过氧化钠与水的反应中，氧元素的价态由﹣1价变为0价；
C、溶液体积不明确；
D、标况下水为液态．
【解答】解：A、N2O与CO2的摩尔质量均为44g/mol，故22g混合物的物质的量为0.5mol，且均为三原子分子，故0.5mol混合物中含1.5mol原子即1.5NA个，故A正确；
B、过氧化钠与水的反应中，氧元素的价态由﹣1价变为0价，故当生成0.1mol氧气时转移0.2mol电子即0.2NA个，故B错误；
C、溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，故C错误；
D、标况下水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，故D错误．
故选A．
【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
15．已知：H2S在高温下分解生成硫蒸气和H2．现测得某温度下，H2S分解过程中各物质的物质的量随时间变化关系如图所示，则生成的硫蒸气化学式为（ ）
A．S B．S2 C．S6 D．S8
【考点】化学方程式的有关计算．
【专题】利用化学方程式的计算．
【分析】硫化氢分解物质的量减少，所以C表示硫化氢，08．mol硫化氢生成0.8mol的氢气，所以A代表的是氢气，0.8mol的硫化氢生成0.4mol硫蒸气，根据硫守恒分析．
【解答】解：硫化氢分解物质的量减少，所以C表示硫化氢，0.8mol硫化氢生成0.8mol的氢气，所以A代表的是氢气，0.8mol的硫化氢生成0.4mol硫蒸气，根据硫守恒可得硫蒸气的化学式为：S2，
故选B．
【点评】本题考查了化学反应中各物质的物质的量与时间的变化图象，难度不大，通过元素守恒进行计算比根据化学方程式计算要简单．
16．为提纯下列物质（括号中为杂质），选用的试剂和分离方法都正确的是（ ）
物质 除杂试剂 分离方法
A 碳酸氢钠（碳酸钠） ﹣ 加热
B 二氧化碳（氯化氢） 饱和Na2CO3 洗气
C 乙醇（水） 生石灰 蒸馏
D 氧化铁（氧化铝） NaOH溶液 过滤
A．A B．B C．C D．D
【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．
【专题】物质的分离提纯和鉴别．
【分析】A．碳酸氢钠加热分解；
B．二者均与碳酸钠反应；
C．CaO与水反应后，增大与乙醇的沸点差异；
D．氧化铝与NaOH反应，而氧化铁不能．
【解答】解：A．碳酸氢钠加热分解，将原物质除去，不能除杂，故A错误；
B．二者均与碳酸钠反应，不能除杂，应选饱和碳酸氢钠，故B错误；
C．CaO与水反应后，增大与乙醇的沸点差异，然后蒸馏可除杂，故C正确；
D．氧化铝与NaOH反应，而氧化铁不能，则利用NaOH溶液、过滤可除杂，故D正确；
故选CD．
【点评】本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的综合应用，题目难度不大．
17．用如图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与足量浓硫酸的反应．下列有关说法不正确的是（ ）
A．浓硫酸的还原产物是SO2
B．该装置可随时控制反应的发生或停止
C．①中有白色固体生成，加水后溶液呈蓝色
D．②中盛放Ba（NO3）2溶液可吸收SO2，防止空气污染
【考点】浓硫酸的性质．
【专题】氧族元素．
【分析】A．铜与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水；
B．通过移动可移动的铜丝，可以控制反应的开始与停止；
C．试管①中有生成硫酸铜，溶液呈蓝色；
D．二氧化硫与硝酸钡溶液反应生成一氧化氮有毒气体．
【解答】解：A．铜与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，所以浓硫酸的还原产物是SO2，故A正确；
B．当铜丝与浓硫酸接触时才能反应，当往上抽动铜丝时，铜丝与硫酸不接触则反应停止，可通过上下移动①中铜丝可控制SO2的量，故B正确；
C．试管①中有生成硫酸铜，溶液呈蓝色，故C错误；
D．二氧化硫与硝酸钡溶液反应生成一氧化氮有毒气体，能够引起空气污染，故D错误；
故选：CD．
【点评】本题考查化学实验评价及物质的性质，为高频考点，把握实验装置的作用、反应原理、物质的性质为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．
18．下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）
选项 实验操作 现象 结论
A 向某溶液中加入稀盐酸 产生能使澄清石灰
水变浑浊的气体 则溶液中含有CO32﹣
B 向包有Na2O2的脱脂棉中滴入几滴水 脱脂棉燃烧 H2O与Na2O2的反应是放热反应
C 在酒精灯上加热铝箔 铝箔熔化但不滴落 氧化铝的熔点高于铝
D 向Fe（NO3）2溶液中滴入用硫酸酸化的H2O2溶液 溶液变黄 H2O2的氧化性强于Fe3+
A．A B．B C．C D．D
【考点】化学实验方案的评价．
【专题】实验评价题．
【分析】A．能够使澄清石灰水不存在的气体有二氧化碳和二氧化硫，原溶液中可能存在碳酸根离子、亚硫酸根离子、碳酸氢根离子等；
B．脱脂棉都会燃烧，应达到着火点；
C．氧化铝的熔点高于铝的熔点；
D．不能排除硝酸根离子的影响．
【解答】解：A．向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，变浑浊，产生的气体可能为二氧化碳、二氧化硫，原溶液中可能存在碳酸根离子、亚硫酸根离子、碳酸氢根离子等，所以不一定存在CO32﹣，故A错误；
B．脱脂棉都会燃烧，应达到着火点，向包有Na2O2粉末的脱脂棉吹气或滴水，说明反应放热，故B正确；
C．氧化铝的熔点高于铝的熔点，加热铝时在表面生成熔点较高的氧化铝而不滴落，故C正确；
D．不能排除硝酸根离子的影响，应在硫酸铁溶液中加入硫酸酸化的过氧化氢，故D错误．
故选BC．
【点评】本题考查较为综合，涉及离子检验、反应热、氧化还原反应、氧化物的性质，侧重于基础知识的考查，题目难度大不大．
19．为确定某种抗酸药﹣碱式碳酸铝镁[MgaAlb（OH）c（CO3）d]的组成，进行如下实验：
Ⅰ、向一定量样品中加入过量盐酸，产生气体A．
Ⅱ、向Ⅰ中所得的溶液中滴加氨水，调节pH至5～6，产生白色沉淀B，过滤．
Ⅲ、向沉淀B中加过量NaOH溶液，沉淀全部溶解．
Ⅳ、向Ⅱ中得到的滤液中滴加NaOH溶液，调节pH至12，得到白色沉淀C．
已知：Al3+在pH=5.0时沉淀完全：Mg2+在pH=8.8时开始沉淀，在pH=11.4时沉淀完全．且有n（A）：n（B）：n（C）=2：2：3，则该碱式碳酸铝镁的化学式为（ ）
A．Mg2Al2（OH）4（CO3）3 B．Mg3Al2（OH）6（CO3）2
C．Mg3Al（OH）3（CO3）3 D．Mg3Al2（OH）8（CO3）2
【考点】化学方程式的有关计算．
【专题】利用化学方程式的计算．
【分析】I．加入过量的盐酸，反应本质为：OH﹣+H+=H2O、CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O，气体A为CO2；Ⅱ．向I所得的溶液中加入氨水，调节pH至5～6，得到白色沉淀B为Al（OH）3；Ⅲ．向沉淀B中加过量NaOH溶液，沉淀全部溶解转化为NaAlO2；Ⅳ．向Ⅱ中得到的滤液中滴加NaOH溶液，调节pH至12，得到白色沉淀C为Mg（OH）2，根据n（A）：n（B）：n（C）=2：2：3确定d、b、a的值，再根据电荷守恒确定c的值，进而确定化学式．
【解答】解：I．加入过量的盐酸，反应本质为：OH﹣+H+=H2O、CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O，气体A为CO2；Ⅱ．向I所得的溶液中加入氨水，调节pH至5～6，得到白色沉淀B为Al（OH）3；Ⅲ．向沉淀B中加过量NaOH溶液，沉淀全部溶解转化为NaAlO2；Ⅳ．向Ⅱ中得到的滤液中滴加NaOH溶液，调节pH至12，得到白色沉淀C为Mg（OH）2，根据n（A）：n（B）：n（C）=2：2：3，可知d=2、b=2、a=3，根据电荷守恒可知c==8，故该物质化学式为：Mg3Al2（OH）8（CO3）2，
故选：D．
【点评】本题考查物质组成的测定等，题目涉及反应较多，过程复杂，为易错题目，明确各阶段发生的反应是解题关键，注意守恒思想的运用．
20．“长征二号”的动力来源为反应：C2H8N2（偏二甲肼）+2N2O4═2CO2↑+3N2↑+4H2O↑，其中偏二甲肼中N的化合价为﹣3价，则2molN2O4中被偏二甲肼中碳原子所还原的N2O4物质的量是（ ）
A．0.75mol B．1.25mol C．1.5mol D．2mol
【考点】氧化还原反应．
【专题】氧化还原反应专题．
【分析】在反应C2H8N2+2N2O4=2CO2↑+3N2↑+4H2O中，化学物C2H8N2中N元素的化合价为﹣3价，H为+1价，C为﹣1价，N2O4中N为+4价，根据化合价的变化和得失电子守恒解答该题．
【解答】解：在反应C2H8N2+2N2O4=2CO2↑+3N2↑+4H2O中，化学物C2H8N2中N元素的化合价为﹣3价，H为+1价，C为﹣1价，N2O4中N为+4价，1molC2H8N2肼中碳原子转移10mol电子，所以还原N2O4的物质的量为： =1.25mol，故选B．
【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，注意正确分析各元素化合价的变化为解答该题的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，题目难度不大．
二、解答题（共4小题，满分50分）
21．有关物质的转化关系如图所示（部分物质与条件已略去）．X、Y、Z是三种常见金属单质，Z为紫红色，A是一种常见的酸，B的焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃），D为红褐色固体，F可用作净水剂．
请回答下列问题：
（1）F、Z的化学式分别为 KAl（SO4）2.12H2O 、 Cu ．
（2）检验F中阴离子的操作方法是 取少量F于试管中配成溶液，再向其中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀，则证明含有SO42﹣ ．
（3）写出溶液Ⅰ转化为溶液Ⅱ的离子方程式 Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O ．
（4）写出反应①的化学方程式 4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3 ，该反应中每消耗2.24L（标准状况）O2，转移的电子的物质的量为 0.4 mol．
【考点】无机物的推断．
【专题】无机推断．
【分析】X、Y、Z是三种常见金属单质，Z为紫红色，则Z为Cu；B的焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃），B中含有K元素，C在空气中放置生成D为红褐色固体，则C为Fe（OH）2、D为Fe（OH）3，D加热生成E为Fe2O3，金属X与氧化铁反应得到Fe，为铝热反应，则X为Al，Y为Fe，溶液1中含有铝盐、亚铁盐，与B反应生成氢氧化铁与溶液Ⅱ，则B为KOH，溶液Ⅱ中含有KAlO2，溶液Ⅱ中加入常见的酸A得到溶液Ⅲ，再经过浓缩、降温得到F，F可用作净水剂，可知A为硫酸、F为KAl（SO4）2.12H2O．
【解答】解：X、Y、Z是三种常见金属单质，Z为紫红色，则Z为Cu；B的焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃），B中含有K元素，C在空气中放置生成D为红褐色固体，则C为Fe（OH）2、D为Fe（OH）3，D加热生成E为Fe2O3，金属X与氧化铁反应得到Fe，为铝热反应，则X为Al，Y为Fe，溶液1中含有铝盐、亚铁盐，与B反应生成氢氧化铁与溶液Ⅱ，则B为KOH，溶液Ⅱ中含有KAlO2，溶液Ⅱ中加入常见的酸A得到溶液Ⅲ，再经过浓缩、降温得到F，F可用作净水剂，可知A为硫酸、F为KAl（SO4）2.12H2O．
（1）F、Z的化学式分别为KAl（SO4）2.12H2O、Cu，故答案为：KAl（SO4）2.12H2O；Cu；
（2）F中阴离子为硫酸根离子，检验硫酸根离子方法是：取少量F于试管中配成溶液，再向其中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀，则证明含有SO42﹣，
故答案为：取少量F于试管中配成溶液，再向其中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀，则证明含有SO42﹣；
（3）溶液Ⅰ转化为溶液Ⅱ的离子方程式：Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O，
故答案为：Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O；
（4）反应①的化学方程式：4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3，该反应中每消耗2.24L（标准状况）O2，其物质的量为=0.1mol，转移的电子的物质的量为0.1mol×4=0.4mol，
故答案为：4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3；0.4．
【点评】本题考查无机物推断，涉及Al、Fe等元素单质化合物性质，物质的颜色、反应现象及转化中特殊反应等是推断突破口，需要学生熟练掌握元素化合物性质，涉及电子式，是对学生综合能力的考查，难度中等．
22．在半导体工业中有这样一句话：“从沙滩到用户”，其中一种工艺流程示意图如下：
（1）焦炭的作用是 还原剂 ．
（2）已知反应器中的生成物有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，其中主产物的氯元素的质量百分含量为78.6%．则反应器中主要发生的化学反应方程式为 Si+3HClSiHCl3+H2 ，每生成 0.5molX，转移的电子物质的量为 1 mol．
（3）流程中可供循环使用的物质有 H2、HCl 等（填化学式），它们也可以由 氯碱 工业提供．
（4）以石英砂和 纯碱 、 石灰石 等为原料还可以制普通玻璃．
【考点】硅和二氧化硅．
【专题】碳族元素．
【分析】（1）石英砂主要成分为二氧化硅，二氧化硅和碳在高温的条件下反应生成碳化硅和一氧化碳，焦炭中的碳的化合价升高是还原剂；
（2）其中主产物的氯元素的质量百分含量为78.6%，是SiHCl3，粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3（常温下为液态，易挥发）；生成1molX转移电子的物质的量为：2mol；
（3）流程中可供循环使用的物质有氢气和氯化氢，电解饱和食盐水制得，工业上叫氯碱工业；
（4）普通玻璃以石英砂和 纯碱和石灰石等为原料制得．
【解答】解：（1）石英砂主要成分为二氧化硅，二氧化硅和碳在高温的条件下反应生成碳化硅和一氧化碳，焦炭中的碳的化合价升高是还原剂，故答案为：还原剂；
（2）粗硅与干燥HCl气体反应Si+3HClSiHCl3+H2，每生成 0.5molX，转移的电子物质的量0.5×2=1mol，故答案为：Si+3HClSiHCl3+H2；1；
（3）流程中可供循环使用的物质有氢气和氯化氢，电解饱和食盐水制得，工业上叫氯碱工业，故答案为：H2、HCl；氯碱工业；
（4）普通玻璃以石英砂和纯碱和石灰石等为原料制得，故答案为：纯碱；石灰石．
【点评】本题考查了实验方案设计的有关知识，侧重考查了硅及其化合物的有关知识，注意粗硅的提纯反应原理，题目难度中等．
23．氯及其化合物在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛．
（1）写出实验室制取氯气的离子方程式 MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++2H2O+C12↑ ．
（2）新制饱和氯水中部分含氯成分所占分数（a）随pH变化的关系如图所示．
①则曲线a所代表的是 HClO （填化学式，下同），未在图中绘出的是 Cl﹣ ，杀菌效果与pH的关系是 开始随pH增加，消毒能力增大，一定范围内处于最佳状态，后期随pH增大又减弱 ．
②已知：次氯酸或氯水可被FeCl2、H2O2、Na2SO3等物质还原成Cl﹣．一种测定氯水中氯元素总量的实验步骤如下：
步骤1：取一定量的试样，加入足量的 H2O2 溶液，充分反应．
步骤2：加热．
步骤3：再冷却，加入足量的 硝酸银 溶液．
步骤4：过滤、洗涤、干燥、称量沉淀质量．
步骤5：将实验步骤1～4重复2次．
（3）已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为 5ClO2﹣+4H+=Cl﹣+4ClO2↑+2H2O ，ClO2比Cl2的杀菌效果更好，则等物质的量的ClO2杀菌效果是Cl2的 2.5 倍．
【考点】氧化还原反应的计算．
【专题】氧化还原反应专题．
【分析】（1）实验室用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制备氯气，反应生成氯化锰、氯气与水；
（2）①新制氯水存在平衡：Cl2（aq）+H2OHClO+H++Cl﹣，根据利用Cl元素的微粒判断，由图可知，开始随pH增加，消毒能力增大，一定范围内处于最佳状态，后期随pH增大又减弱；
②氯水中氯气、HClO、氯离子、次氯酸根离子都含有氯离子，将氧化性微粒物质还原成Cl﹣，再利用生成AgCl沉淀的质量测定氯水中氯元素总量，选择H2O2为还原剂；
（3）酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，由元素守恒可知有水生成，配平书写离子方程式，提供电子越多，氧化效果越好，根据转移电子计算ClO2杀菌效果是Cl2的倍数．
【解答】解：（1）实验室用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制备氯气，反应生成氯化锰、氯气与水，反应离子方程式为：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++2H2O+C12↑，
故答案为：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++2H2O+C12↑；
（2）①新制氯水存在平衡：Cl2（aq）+H2OHClO+H++Cl﹣，则曲线a所代表的是HClO，未在图中绘出的是Cl﹣，由图可知，开始随pH增加，消毒能力增大，一定范围内处于最佳状态，后期随pH增大又减弱，
故答案为：HClO；Cl﹣；开始随pH增加，消毒能力增大，一定范围内处于最佳状态，后期随pH增大又减弱；
②氯水中氯气、HClO、氯离子、次氯酸根离子都含有氯离子，将氧化性微粒物质还原成Cl﹣，再利用生成AgCl沉淀的质量测定氯水中氯元素总量，测定氯水中氯元素总量的实验步骤如下：
步骤1：取一定量的试样，加入足量的H2O2溶液，充分反应．
步骤2：加热．
步骤3：再冷却，加入足量的硝酸银溶液．
步骤4：过滤、洗涤、干燥、称量沉淀质量．
步骤5：将实验步骤1～4重复2次．
故答案为：H2O2；硝酸银；
（3）酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，由元素守恒可知有水生成，离子方程式为：5ClO2﹣+4H+=Cl﹣+4ClO2↑+2H2O，提供电子越多，氧化效果越好，等物质的量的ClO2杀菌效果是Cl2的=2.5倍，
故答案为：5ClO2﹣+4H+=Cl﹣+4ClO2↑+2H2O；2.5．
【点评】本题考查实验方案设计、氧化还原反应、氯水的性质等，是对学生综合能力的考查，需要学生具备扎实的基础，难度中等．
24．天津港“8.12”特别重大爆炸事故教训深刻．氰化钠（N元素显﹣3价）属于剧毒化学品，处理氰化物的方法主要有两种：
（1）碱性氯化法是在碱性条件下通入氯气，氯气将CN﹣氧化成无污染的气体．请补充并配平该反应的离子方程式：CN﹣+OH﹣+Cl2═CO2+ N2↑+ + 10Cl﹣ +H2O．处理35吨NaCN，理论上需要液氯 126.8 吨．
（2）过氧化氢氧化法：NaCN+H2O2+H2O═NaHCO3+NH3↑．检测水坑里氰化钠的浓度，取水样1ml，加入11ml1molL﹣1H2O2溶液，充分反应后，加入过量的KI固体，充分反应后调节pH至7左右，用0.2500molL﹣1Na2S2O3溶液8.00ml（已知：实验中涉及的部分离子方程式为：2H++H2O2+2I﹣═I2+2H2O、I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣）．请计算水坑里氰化钠的浓度．
【考点】化学方程式的有关计算．
【专题】利用化学方程式的计算．
【分析】（1）氯气将CN﹣氧化成无污染的气体，反应生成二氧化氮、氮气，氯气被还原为离子，反应离子方程式为：2CN﹣+8OH﹣+5Cl2═2CO2+N2↑+10Cl﹣+4H2O，根据方程式计算需要氯气的质量；
（2）根据方程式计算反应后剩余H2O2的物质的量，再计算NaCN的物质的量，可得其浓度．
【解答】解：（1）氯气将CN﹣氧化成无污染的气体，反应生成二氧化氮、氮气，氯气被还原为离子，反应离子方程式为：2CN﹣+8OH﹣+5Cl2═2CO2+N2↑+10Cl﹣+4H2O，
设处理35吨NaCN，理论上需要液氯x吨，则：
2NaCN+8NaOH+5Cl2═2CO2+N2↑+10NaCl+4H2O
98 355
35吨 x吨
所以98：355=35吨：x吨
解得x=126.8
故答案为：2CN﹣+8OH﹣+5Cl2═2CO2+N2↑+10Cl﹣+4H2O；126.8吨．
（2）滴定生成的碘，消耗为Na2S2O3为0.008L×0.25mol/L=2×10﹣3mol，
I2+2 S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣
1×10﹣3mol 2×10﹣3mol
2H++H2O2+2I﹣═I2+2H2O
1×10﹣3mol 1×10﹣3mol
即剩余过氧化氢为1×10﹣3mol，参加反应过氧化氢为0.011L×1mol/L﹣1×10﹣3mol=0.01mol，
NaCN+H2O2+H2O═NaHCO3+NH3↑
0.01mol 0.01mol
故c（NaCN）==10mol/L，
答：水坑里氰化钠的浓度为10mol/L．
【点评】本题考查化学方程式计算、物质含量测定、氧化还原反应配平，题目体现化学与生活实际联系，注意对基础知识理解掌握．
一、选择题（共20小题，1-15题为单项选择题，每小题2分，16-20题为不定项选择题，每小题2分，满分50分）
1．如东海洋资源丰富，在开发利用海水资源过程中，下列说法不正确的是（ ）
A．海水蒸发制海盐的过程是化学变化
B．海洋中有丰富的潮汐能、波浪能等新型能源
C．海水中提取溴单质的过程涉及氧化还原反应
D．海水淡化的方法主要有蒸馏法、离子交换法和电渗析发等
2．下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是（ ）
A．铁的冶炼 B．火药使用 C．粮食酿酒 D．转轮排字
3．某课外学习小组为了探究NO参与的硫酸型酸雨的形成，在烧瓶中充入含有少量NO的SO2气体，先慢慢通入O2，一段时间后，再喷射蒸馏水即得硫酸型酸雨．则关于NO的作用说法正确的是（ ）
A．还原剂 B．氧化剂 C．反应物 D．催化剂
4．常温下，下列各组离子一定能大量共存的是（ ）
A．Ba2+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣ B．NH4+、Na+、Cl﹣、OH﹣
C．K+、Na+、SO42﹣、NO3﹣ D．H+、Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣
5．科学家发明的透明坚硬镁铝氧化物新型材料，可以用作显示器和手机屏幕．下列有关镁和铝的说法正确的是（ ）
A．镁的金属性比铝弱
B．镁和铝的氧化物都可以与盐酸反应
C．镁和铝的氧化物都可以与氢氧化钠溶液反应
D．镁和铝的工业制法都是通过电解他们对应的氧化物
6．宋代著名法医学家宋慧的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是：4Ag+2H2S+O2═2Ag2S+2H2O，下列有关该反应的说法不正确的是（ ）
A．Ag是还原剂 B．O2被还原
C．H2S发生氧化反应 D．Ag2S是氧化产物
7．下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ）
A．MgCl2（aq）Mg（OH）2MgO
B．SSO3H2SO4
C．NaNa2ONaOH
D．Ca（OH）2Ca（ClO）2HClO
8．下列涉及的实验方案或工业方案不能达到目的是（ ）
A．用FeCl3溶液刻制铜材电路板
B．用乙醇作萃取剂从碘水中提取碘
C．在常温下用铝制容器贮运浓硫酸
D．向含硫高的煤中加入生石灰，可减少燃料对大气的污染
9．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
A．氧化铜与稀硫酸反应：O2﹣+2H+═H2O
B．Na投入水中：Na+H2O═Na++OH﹣+H2↑
C．铜与浓硝酸的反应：Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+2H2O
D．氢氧化钡与稀硫酸的反应：H++2SO42﹣+2Ba2++OH﹣═2BaSO4↓+H2O
10．下列有关说法正确的是（ ）
A．明矾和硫酸铁均可用作净水剂
B．有单质参加的化学反应一定是氧化还原反应
C．溶液因不带电而稳定，胶体因带电而不稳定
D．相同质量的铝粉，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下的体积之比是1：3
11．下列有关物质的性质与应用不相对应的是（ ）
A．镁、铝的熔点很高，可用于制耐火坩埚
B．小苏打受热分解生成气体，可用作发酵粉
C．铁的活泼性较强，铁粉可用作食品袋内的脱氧剂
D．Na、Cu等金属化合物焰色反应呈现各种艳丽色彩，可制成节日烟花
12．下列装置、操作及说法正确的是（ ）
A．用图1装置加热氯化铵溶液制取氯化铵晶体
B．用图2装置探究NaHCO3的热稳定性
C．用图3装置来溶解、配置100mLL﹣1NaCl溶液
D．用图4装置比较硫酸、碳酸、硅酸三种酸的酸性强弱
13．下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是（ ）
甲 乙 丙
A NaHCO3 HCl Ca（OH）2
B O2 SO2 NaOH
C NH3 NO2 H2O
D H2SO4（浓） Fe S
A．A B．B C．C D．D
14．设NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
A．常温常压下，22g由N2O于CO2组成的混合气体中含有的原子数目为1.5NA
B．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA
C．0.1molL﹣1的AlCl3溶液中含有的Cl﹣数目为0.3NA
D．标准状况下，11.2L水中含有的分子数目为0.5NA
15．已知：H2S在高温下分解生成硫蒸气和H2．现测得某温度下，H2S分解过程中各物质的物质的量随时间变化关系如图所示，则生成的硫蒸气化学式为（ ）
A．S B．S2 C．S6 D．S8
16．为提纯下列物质（括号中为杂质），选用的试剂和分离方法都正确的是（ ）
物质 除杂试剂 分离方法
A 碳酸氢钠（碳酸钠） ﹣ 加热
B 二氧化碳（氯化氢） 饱和Na2CO3 洗气
C 乙醇（水） 生石灰 蒸馏
D 氧化铁（氧化铝） NaOH溶液 过滤
A．A B．B C．C D．D
17．用如图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与足量浓硫酸的反应．下列有关说法不正确的是（ ）
A．浓硫酸的还原产物是SO2
B．该装置可随时控制反应的发生或停止
C．①中有白色固体生成，加水后溶液呈蓝色
D．②中盛放Ba（NO3）2溶液可吸收SO2，防止空气污染
18．下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）
选项 实验操作 现象 结论
A 向某溶液中加入稀盐酸 产生能使澄清石灰
水变浑浊的气体 则溶液中含有CO32﹣
B 向包有Na2O2的脱脂棉中滴入几滴水 脱脂棉燃烧 H2O与Na2O2的反应是放热反应
C 在酒精灯上加热铝箔 铝箔熔化但不滴落 氧化铝的熔点高于铝
D 向Fe（NO3）2溶液中滴入用硫酸酸化的H2O2溶液 溶液变黄 H2O2的氧化性强于Fe3+
A．A B．B C．C D．D
19．为确定某种抗酸药﹣碱式碳酸铝镁[MgaAlb（OH）c（CO3）d]的组成，进行如下实验：
Ⅰ、向一定量样品中加入过量盐酸，产生气体A．
Ⅱ、向Ⅰ中所得的溶液中滴加氨水，调节pH至5～6，产生白色沉淀B，过滤．
Ⅲ、向沉淀B中加过量NaOH溶液，沉淀全部溶解．
Ⅳ、向Ⅱ中得到的滤液中滴加NaOH溶液，调节pH至12，得到白色沉淀C．
已知：Al3+在pH=5.0时沉淀完全：Mg2+在pH=8.8时开始沉淀，在pH=11.4时沉淀完全．且有n（A）：n（B）：n（C）=2：2：3，则该碱式碳酸铝镁的化学式为（ ）
A．Mg2Al2（OH）4（CO3）3 B．Mg3Al2（OH）6（CO3）2
C．Mg3Al（OH）3（CO3）3 D．Mg3Al2（OH）8（CO3）2
20．“长征二号”的动力来源为反应：C2H8N2（偏二甲肼）+2N2O4═2CO2↑+3N2↑+4H2O↑，其中偏二甲肼中N的化合价为﹣3价，则2molN2O4中被偏二甲肼中碳原子所还原的N2O4物质的量是（ ）
A．0.75mol B．1.25mol C．1.5mol D．2mol
二、解答题（共4小题，满分50分）
21．有关物质的转化关系如图所示（部分物质与条件已略去）．X、Y、Z是三种常见金属单质，Z为紫红色，A是一种常见的酸，B的焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃），D为红褐色固体，F可用作净水剂．
请回答下列问题：
（1）F、Z的化学式分别为 、 ．
（2）检验F中阴离子的操作方法是 ．
（3）写出溶液Ⅰ转化为溶液Ⅱ的离子方程式 ．
（4）写出反应①的化学方程式 ，该反应中每消耗2.24L（标准状况）O2，转移的电子的物质的量为 mol．
22．在半导体工业中有这样一句话：“从沙滩到用户”，其中一种工艺流程示意图如下：
（1）焦炭的作用是 ．
（2）已知反应器中的生成物有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，其中主产物的氯元素的质量百分含量为78.6%．则反应器中主要发生的化学反应方程式为 ，每生成 0.5molX，转移的电子物质的量为 mol．
（3）流程中可供循环使用的物质有 等（填化学式），它们也可以由 工业提供．
（4）以石英砂和 、 等为原料还可以制普通玻璃．
23．氯及其化合物在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛．
（1）写出实验室制取氯气的离子方程式 ．
（2）新制饱和氯水中部分含氯成分所占分数（a）随pH变化的关系如图所示．
①则曲线a所代表的是 （填化学式，下同），未在图中绘出的是 ，杀菌效果与pH的关系是 ．
②已知：次氯酸或氯水可被FeCl2、H2O2、Na2SO3等物质还原成Cl﹣．一种测定氯水中氯元素总量的实验步骤如下：
步骤1：取一定量的试样，加入足量的 溶液，充分反应．
步骤2：加热．
步骤3：再冷却，加入足量的 溶液．
步骤4：过滤、洗涤、干燥、称量沉淀质量．
步骤5：将实验步骤1～4重复2次．
（3）已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为 ，ClO2比Cl2的杀菌效果更好，则等物质的量的ClO2杀菌效果是Cl2的 倍．
24．天津港“8.12”特别重大爆炸事故教训深刻．氰化钠（N元素显﹣3价）属于剧毒化学品，处理氰化物的方法主要有两种：
（1）碱性氯化法是在碱性条件下通入氯气，氯气将CN﹣氧化成无污染的气体．请补充并配平该反应的离子方程式：CN﹣+OH﹣+Cl2═CO2+ + +H2O．处理35吨NaCN，理论上需要液氯 吨．
（2）过氧化氢氧化法：NaCN+H2O2+H2O═NaHCO3+NH3↑．检测水坑里氰化钠的浓度，取水样1ml，加入11ml1molL﹣1H2O2溶液，充分反应后，加入过量的KI固体，充分反应后调节pH至7左右，用0.2500molL﹣1Na2S2O3溶液8.00ml（已知：实验中涉及的部分离子方程式为：2H++H2O2+2I﹣═I2+2H2O、I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣）．请计算水坑里氰化钠的浓度．
2015-2016学年江苏省南通市如东县高一（上）期末化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（共20小题，1-15题为单项选择题，每小题2分，16-20题为不定项选择题，每小题2分，满分50分）
1．如东海洋资源丰富，在开发利用海水资源过程中，下列说法不正确的是（ ）
A．海水蒸发制海盐的过程是化学变化
B．海洋中有丰富的潮汐能、波浪能等新型能源
C．海水中提取溴单质的过程涉及氧化还原反应
D．海水淡化的方法主要有蒸馏法、离子交换法和电渗析发等
【考点】海水资源及其综合利用．
【专题】化学应用．
【分析】A．蒸发为物理变化；
B．海洋能是一种新型的清洁能源．海洋能主要包括潮汐能、波浪能、海水温差能、盐差能、海流能；
C．海水中提取溴单质，Br元素化合价由﹣1价变为0价；
D．可用蒸馏法、电渗析法、离子交换法等淡化海水．
【解答】解：A．蒸发是根据物质的沸点进行分离的操作，为物理变化，故A错误；
B．潮汐能是从海水面昼夜间的涨落中获得的能量；波浪发电是波浪能利用的主要方式，此外，波浪能还可以用于抽水、供热、海水淡化以及制氢等，故B正确；
C．溴元素在海水中以化合态存在，将元素由化合态转化为游离态时发生电子转移，所以一定发生氧化还原反应，故C正确；
D．蒸馏法、电渗析法、离子交换法等都可淡化海水，为常用方法，故D正确．
故选A．
【点评】本题考查了海水资源的开发和利用，为高频考点，侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学生良好的科学素养，根据基本概念结合物质转化方式来分析解答，知道从海水中提取溴的方法，题目难度不大．
2．下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是（ ）
A．铁的冶炼 B．火药使用 C．粮食酿酒 D．转轮排字
【考点】物理变化与化学变化的区别与联系．
【专题】物质的分类专题．
【分析】A．铁的冶炼涉及3CO+Fe2O32Fe+3CO2；
B．火药使用涉及反应为2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑；
C．粮食酿酒为淀粉在酒曲酶的作用下生成乙醇；
D．转轮排字为印刷操作，没有新物质生成．
【解答】解：A．铁的冶炼涉及3CO+Fe2O32Fe+3CO2，发生化学反应，故A错误；
B．火药使用涉及反应为2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，发生化学反应，故B错误；
C．粮食酿酒为淀粉在酒曲酶的作用下生成乙醇，发生化学反应，故C错误；
D．转轮排字为印刷操作，没有新物质生成，没有涉及化学反应，故D正确．
故选D．
【点评】本题考查化学反应与生活、生产，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大．
3．某课外学习小组为了探究NO参与的硫酸型酸雨的形成，在烧瓶中充入含有少量NO的SO2气体，先慢慢通入O2，一段时间后，再喷射蒸馏水即得硫酸型酸雨．则关于NO的作用说法正确的是（ ）
A．还原剂 B．氧化剂 C．反应物 D．催化剂
【考点】氧化还原反应．
【专题】氧化还原反应专题．
【分析】根据物质的性质来书写方程式，根据一氧化氮在反应中的特点来判断所起到的作用，由此分析解答．
【解答】解：一氧化氮具有还原性，很容易被氧气氧化，反应的方程式为：2NO+O2=2NO2，二氧化氮能将二氧化硫氧化，反应的化学方程式为：NO2+SO2=SO3+NO，总反应为：2SO2+O2=2SO3，可见整个过程一氧化氮的质量没有变化，故NO在反应中作催化剂，
故选D．
【点评】本题考查了催化剂，题目难度中等，试题涉及催化剂的概念、通过总反应方程来分析．
4．常温下，下列各组离子一定能大量共存的是（ ）
A．Ba2+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣ B．NH4+、Na+、Cl﹣、OH﹣
C．K+、Na+、SO42﹣、NO3﹣ D．H+、Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣
【考点】离子共存问题．
【专题】离子反应专题．
【分析】A．钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀；
B．铵根离子与氢氧根离子反应；
C．四种离子之间不发生反应，能够共存；
D．氢离子与碳酸氢根离子反应生成二氧化碳气体和水．
【解答】解：A．Ba2+、SO42﹣之间反应生成难溶物硫酸钡，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B．NH4+、OH﹣之间反应生成一水合氨，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C．K+、Na+、SO42﹣、NO3﹣之间不反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；
D．H+、HCO3﹣之间反应生成二氧化碳气体和水，在溶液中不能大量共存，故D错误；
故选C．
【点评】本题考查离子共存的正误判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子反应发生条件，明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．
5．科学家发明的透明坚硬镁铝氧化物新型材料，可以用作显示器和手机屏幕．下列有关镁和铝的说法正确的是（ ）
A．镁的金属性比铝弱
B．镁和铝的氧化物都可以与盐酸反应
C．镁和铝的氧化物都可以与氢氧化钠溶液反应
D．镁和铝的工业制法都是通过电解他们对应的氧化物
【考点】铝的化学性质；镁的化学性质．
【专题】元素及其化合物．
【分析】A．金属活动顺序表分析，镁在铝前面；
B．氧化镁是碱性氧化物，氧化铝是两性氧化物，都可以和盐酸反应生成盐和水；
C．氧化镁是碱性氧化物，氧化铝是两性氧化物，氧化铝和氢氧化钠溶液反应；
D．工业制备镁是电解熔融氯化镁，制备铝是电解熔融氧化铝；
【解答】解：A．金属活动顺序表分析，镁在铝前面，金属活泼性镁比铝强，故A错误；
B．氧化镁是碱性氧化物，氧化铝是两性氧化物，都可以和盐酸反应生成盐和水，MgO+2HCl=MgCl2+H2O，Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O，故B正确；
C．氧化镁是碱性氧化物，氧化铝是两性氧化物，氧化镁和氢氧化钠溶液不反应，氧化铝和氢氧化钠溶液反应Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，故C错误；
D．工业制备镁是电解熔融氯化镁，制备铝是电解熔融氧化铝，氯化铝是共价化合物熔融状态不导电，故D错误；
故选B．
【点评】本题考查了镁、铝及其化合物性质的分析判断，主要是氧化物性质的理解应用，题目难度中等．
6．宋代著名法医学家宋慧的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是：4Ag+2H2S+O2═2Ag2S+2H2O，下列有关该反应的说法不正确的是（ ）
A．Ag是还原剂 B．O2被还原
C．H2S发生氧化反应 D．Ag2S是氧化产物
【考点】氧化还原反应．
【专题】氧化还原反应专题．
【分析】4Ag+2H2S+O2═2Ag2S+2H2O，反应中Ag在反应中化合价升高，为还原剂，氧气在反应中化合价降低，为氧化剂，生成的Ag2S仅是氧化产物，H2O为还原产物，据此分析．
【解答】解：A．Ag在反应中化合价升高，为还原剂，故A正确；
B．反应中O元素化合价降低，得电子被还原，故B正确；
C．反应中H、S元素的化合价没有变化，所以H2S既不是氧化剂又不是还原剂，没有发生还原反应，故C错误；
D．Ag在反应中化合价升高，为还原剂，则Ag2S是氧化产物，故D正确．
故选C．
【点评】本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意从化合价变化的角度判断，注意该反应中S元素的化合价没有变化，为易错点．
7．下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ）
A．MgCl2（aq）Mg（OH）2MgO
B．SSO3H2SO4
C．NaNa2ONaOH
D．Ca（OH）2Ca（ClO）2HClO
【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．
【专题】几种重要的金属及其化合物．
【分析】A．氯化镁与石灰乳转化为更难溶的氢氧化镁，氢氧化镁不稳定，加热分解生成氧化镁；
B．S燃烧只能生成二氧化硫；
C．钠燃烧生成过氧化钠；
D．氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙，次氯酸钙与少量二氧化硫发生反应可生成HClO．
【解答】解：A．MgCl2（aq）Mg（OH）2MgO，分别发生复分解反应、分解反应，均可实现，故A正确；
B．应为SSO2SO3H2SO4，故B错误；
C．应为NaNa2O2NaOH，故C错误；
D．应为Ca（OH）2Ca（ClO）2HClO，若足量二氧化硫不生成HClO，故D错误；
故选A．
【点评】本题考查金属及化合物的性质，为高频考点，把握元素化合物性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意D中氧化还原反应判断，题目难度不大．
8．下列涉及的实验方案或工业方案不能达到目的是（ ）
A．用FeCl3溶液刻制铜材电路板
B．用乙醇作萃取剂从碘水中提取碘
C．在常温下用铝制容器贮运浓硫酸
D．向含硫高的煤中加入生石灰，可减少燃料对大气的污染
【考点】化学实验方案的评价．
【专题】实验评价题．
【分析】A．FeCl3溶液刻制铜材电路板生成氯化铜和氯化亚铁；
B．乙醇与水互溶；
C．常温下，浓硫酸和Al发生钝化现象而阻止进一步反应；
D．生石灰和二氧化硫反应生成亚硫酸钙．
【解答】解：A．FeCl3溶液刻制铜材电路板生成氯化铜和氯化亚铁，可刻制铜材电路板，故A正确；
B．乙醇与水互溶，不能用作萃取剂，故B错误；
C．常温下，浓硫酸和Al发生氧化还原反应生成一层致密的氧化物 薄膜而阻止进一步被氧化，该现象称为钝化现象，所以可在常温下用铝制容器贮运浓硫酸，故C正确；
D．生石灰和二氧化硫反应生成亚硫酸钙，从而减少二氧化硫的排放，能减少大气污染，故D正确．
故选B．
【点评】本题考查较为综合，涉及物质的分离、储存以及环境污染等知识，综合考查学生的分析能力、实验能力和评价能力，为高考常见题型，注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性和可行性的评价，难度不大．
9．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
A．氧化铜与稀硫酸反应：O2﹣+2H+═H2O
B．Na投入水中：Na+H2O═Na++OH﹣+H2↑
C．铜与浓硝酸的反应：Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+2H2O
D．氢氧化钡与稀硫酸的反应：H++2SO42﹣+2Ba2++OH﹣═2BaSO4↓+H2O
【考点】离子方程式的书写．
【专题】离子反应专题．
【分析】A．氧化物应保留化学式；
B．原子个数不守恒；
C．二者反应生成硝酸铜和二氧化氮、水；
D．离子个数配比不符合物质结构．
【解答】解：A．氧化铜与稀硫酸反应，离子方程式：CuO+2H+═H2O+Cu2+，故A错误；
B．Na投入水中，离子方程式：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，故B错误；
C．铜与浓硝酸的反应，离子方程式：Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+2H2O，故C正确；
D．氢氧化钡与稀硫酸的反应，离子方程式：2H++2SO42﹣+2Ba2++2OH﹣═2BaSO4↓+2H2O，故D错误；
故选：C．
【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意离子反应遵循客观事实、遵循原子个数守恒规律，题目难度不大．
10．下列有关说法正确的是（ ）
A．明矾和硫酸铁均可用作净水剂
B．有单质参加的化学反应一定是氧化还原反应
C．溶液因不带电而稳定，胶体因带电而不稳定
D．相同质量的铝粉，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下的体积之比是1：3
【考点】氧化还原反应．
【专题】氧化还原反应专题．
【分析】A．明矾和硫酸铁都可水解生成具有吸附性的胶体；
B．单质之间的转化反应，不存在化合价的变化；
C．胶体粒子吸附电荷；
D．足量的盐酸和氢氧化钠溶液，Al完全反应，相同质量的铝粉，失去电子相同，则生成氢气相同．
【解答】解：A．明矾和硫酸铁都可水解生成具有吸附性的胶体，可用于净水，故A正确；
B．单质之间的转化反应，不存在化合价的变化，如氧气转化为臭氧，故B错误；
C．胶体不带电，胶体粒子吸附电荷，导致胶粒之间相互排斥而较稳定，故C错误；
D．足量的盐酸和氢氧化钠溶液，Al完全反应，相同质量的铝粉，失去电子相同，则生成氢气相同，则放出的氢气在同温同压下的体积之比是1：1，故D错误．
故选A．
【点评】本题考查了氧化还原反应、胶体的性质以及用途、铝的化学性质等，注意选项D中Al完全反应利用电子守恒分析，题目难度不大，侧重于考查学生的分析能力．
11．下列有关物质的性质与应用不相对应的是（ ）
A．镁、铝的熔点很高，可用于制耐火坩埚
B．小苏打受热分解生成气体，可用作发酵粉
C．铁的活泼性较强，铁粉可用作食品袋内的脱氧剂
D．Na、Cu等金属化合物焰色反应呈现各种艳丽色彩，可制成节日烟花
【考点】物质的组成、结构和性质的关系．
【专题】几种重要的金属及其化合物．
【分析】A．耐火坩埚耐高温，制备材料应具备熔点高的特点；
B．依据碳酸氢钠不稳定，受热易分解性质解答；
C．依据铁具有强的还原性解答；
D．焰色反应为元素的性质，可利用金属化合物制作烟花．
【解答】解：A．镁铝合金熔点低，不能制造制耐火坩埚，故A错误；
B．碳酸氢钠不稳定，受热易分解生成二氧化碳，可用作发酵粉，故B正确；
C．铁具有强的还原性，铁粉可用作食品袋内的脱氧剂，故C正确；
D．焰色反应为元素的性质，则Na、Ba等金属化合物焰色反应呈现各种艳丽色彩，可制成节日烟花，故D正确；
故选：A．
【点评】本题考查物质的性质，综合考查元素化合物知识，把握物质的性质、发生的反应、性质与用途的关系为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．
12．下列装置、操作及说法正确的是（ ）
A．用图1装置加热氯化铵溶液制取氯化铵晶体
B．用图2装置探究NaHCO3的热稳定性
C．用图3装置来溶解、配置100mLL﹣1NaCl溶液
D．用图4装置比较硫酸、碳酸、硅酸三种酸的酸性强弱
【考点】化学实验方案的评价；实验装置综合．
【专题】实验评价题．
【分析】A．加热时氯化铵易分解；
B．加热碳酸氢钠有水生成；
C．加水至刻度线1～2cm处定容；
D．发生强酸制取弱酸的反应，最高价含氧酸的酸性越强，非金属性越强．
【解答】解：A．加热时氯化铵易分解，则不能利用图中蒸发装置制备，故A错误；
B．加热碳酸氢钠有水生成，试管口应向下倾斜，故B错误；
C．加水至刻度线1～2cm处定容，图中定容太早，故C错误；
D．发生强酸制取弱酸的反应，最高价含氧酸的酸性越强，非金属性越强，则装置可比较硫酸、碳酸、硅酸三种酸的酸性强弱，故D正确；
故选D．
【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握装置的作用、元素化合物的性质、实验操作为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．
13．下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是（ ）
甲 乙 丙
A NaHCO3 HCl Ca（OH）2
B O2 SO2 NaOH
C NH3 NO2 H2O
D H2SO4（浓） Fe S
A．A B．B C．C D．D
【考点】镁、铝的重要化合物．
【专题】几种重要的金属及其化合物．
【分析】A、NaHCO3是酸式弱酸盐，故能和强酸反应，也能和碱反应；HCl是酸，Ca（OH）2是碱，两者能发生酸碱中和；
B、O2是中性气体，和碱不反应；
B、NH3是极易溶于水的碱性、还原性气体，故能和水反应，也能和二氧化氮这种强氧化性气体反应；二氧化氮能和水发生歧化反应；
D、浓硫酸是一种强氧化剂，能将常见的金属单质和某些非金属单质氧化；铁有强还原性，S单质有氧化性，两者能发生氧化还原反应．
【解答】解：A、NaHCO3是酸式弱酸盐，故能和强酸HCl反应生成氯化钠、水和二氧化碳；也能和碱Ca（OH）2反应生成碳酸钙沉淀和碳酸钠；HCl是酸，Ca（OH）2是碱，两者能发生酸碱中和生成氯化钙和水，故A错误；
B、O2是中性气体，和碱不反应；但O2能和SO2反应生成SO3，SO2能和NaOH反应生成亚硫酸钠和水，故B正确；
B、NH3是极易溶于水的碱性、还原性气体，故能和H2O反应生成一水合氨，也能和NO2这种氧化性气体发生归中反应生成氮气；NO2能和H2O发生歧化反应生成硝酸和NO，故C错误；
D、浓H2SO4是一种强氧化剂，能将常见的金属单质和某些非金属单质氧化，如能和Fe反应生成硫酸铁、SO2和水，能和单质S发生归中反应生成SO2和水；铁有强还原性，S单质有氧化性，两者能发生氧化还原反应生成FeS，故D错误．
故选B．
【点评】本题考查考查物质之间的反应，把握常见物质的性质及发生的化学反应为解答的关键，注意某些反应与量有关，明确性质与反应的关系即可解答，题目难度不大．
14．设NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
A．常温常压下，22g由N2O于CO2组成的混合气体中含有的原子数目为1.5NA
B．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA
C．0.1molL﹣1的AlCl3溶液中含有的Cl﹣数目为0.3NA
D．标准状况下，11.2L水中含有的分子数目为0.5NA
【考点】阿伏加德罗常数．
【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
【分析】A、N2O与CO2的摩尔质量均为44g/mol，且均为三原子分子；
B、过氧化钠与水的反应中，氧元素的价态由﹣1价变为0价；
C、溶液体积不明确；
D、标况下水为液态．
【解答】解：A、N2O与CO2的摩尔质量均为44g/mol，故22g混合物的物质的量为0.5mol，且均为三原子分子，故0.5mol混合物中含1.5mol原子即1.5NA个，故A正确；
B、过氧化钠与水的反应中，氧元素的价态由﹣1价变为0价，故当生成0.1mol氧气时转移0.2mol电子即0.2NA个，故B错误；
C、溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，故C错误；
D、标况下水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，故D错误．
故选A．
【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
15．已知：H2S在高温下分解生成硫蒸气和H2．现测得某温度下，H2S分解过程中各物质的物质的量随时间变化关系如图所示，则生成的硫蒸气化学式为（ ）
A．S B．S2 C．S6 D．S8
【考点】化学方程式的有关计算．
【专题】利用化学方程式的计算．
【分析】硫化氢分解物质的量减少，所以C表示硫化氢，08．mol硫化氢生成0.8mol的氢气，所以A代表的是氢气，0.8mol的硫化氢生成0.4mol硫蒸气，根据硫守恒分析．
【解答】解：硫化氢分解物质的量减少，所以C表示硫化氢，0.8mol硫化氢生成0.8mol的氢气，所以A代表的是氢气，0.8mol的硫化氢生成0.4mol硫蒸气，根据硫守恒可得硫蒸气的化学式为：S2，
故选B．
【点评】本题考查了化学反应中各物质的物质的量与时间的变化图象，难度不大，通过元素守恒进行计算比根据化学方程式计算要简单．
16．为提纯下列物质（括号中为杂质），选用的试剂和分离方法都正确的是（ ）
物质 除杂试剂 分离方法
A 碳酸氢钠（碳酸钠） ﹣ 加热
B 二氧化碳（氯化氢） 饱和Na2CO3 洗气
C 乙醇（水） 生石灰 蒸馏
D 氧化铁（氧化铝） NaOH溶液 过滤
A．A B．B C．C D．D
【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．
【专题】物质的分离提纯和鉴别．
【分析】A．碳酸氢钠加热分解；
B．二者均与碳酸钠反应；
C．CaO与水反应后，增大与乙醇的沸点差异；
D．氧化铝与NaOH反应，而氧化铁不能．
【解答】解：A．碳酸氢钠加热分解，将原物质除去，不能除杂，故A错误；
B．二者均与碳酸钠反应，不能除杂，应选饱和碳酸氢钠，故B错误；
C．CaO与水反应后，增大与乙醇的沸点差异，然后蒸馏可除杂，故C正确；
D．氧化铝与NaOH反应，而氧化铁不能，则利用NaOH溶液、过滤可除杂，故D正确；
故选CD．
【点评】本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的综合应用，题目难度不大．
17．用如图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与足量浓硫酸的反应．下列有关说法不正确的是（ ）
A．浓硫酸的还原产物是SO2
B．该装置可随时控制反应的发生或停止
C．①中有白色固体生成，加水后溶液呈蓝色
D．②中盛放Ba（NO3）2溶液可吸收SO2，防止空气污染
【考点】浓硫酸的性质．
【专题】氧族元素．
【分析】A．铜与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水；
B．通过移动可移动的铜丝，可以控制反应的开始与停止；
C．试管①中有生成硫酸铜，溶液呈蓝色；
D．二氧化硫与硝酸钡溶液反应生成一氧化氮有毒气体．
【解答】解：A．铜与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，所以浓硫酸的还原产物是SO2，故A正确；
B．当铜丝与浓硫酸接触时才能反应，当往上抽动铜丝时，铜丝与硫酸不接触则反应停止，可通过上下移动①中铜丝可控制SO2的量，故B正确；
C．试管①中有生成硫酸铜，溶液呈蓝色，故C错误；
D．二氧化硫与硝酸钡溶液反应生成一氧化氮有毒气体，能够引起空气污染，故D错误；
故选：CD．
【点评】本题考查化学实验评价及物质的性质，为高频考点，把握实验装置的作用、反应原理、物质的性质为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．
18．下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）
选项 实验操作 现象 结论
A 向某溶液中加入稀盐酸 产生能使澄清石灰
水变浑浊的气体 则溶液中含有CO32﹣
B 向包有Na2O2的脱脂棉中滴入几滴水 脱脂棉燃烧 H2O与Na2O2的反应是放热反应
C 在酒精灯上加热铝箔 铝箔熔化但不滴落 氧化铝的熔点高于铝
D 向Fe（NO3）2溶液中滴入用硫酸酸化的H2O2溶液 溶液变黄 H2O2的氧化性强于Fe3+
A．A B．B C．C D．D
【考点】化学实验方案的评价．
【专题】实验评价题．
【分析】A．能够使澄清石灰水不存在的气体有二氧化碳和二氧化硫，原溶液中可能存在碳酸根离子、亚硫酸根离子、碳酸氢根离子等；
B．脱脂棉都会燃烧，应达到着火点；
C．氧化铝的熔点高于铝的熔点；
D．不能排除硝酸根离子的影响．
【解答】解：A．向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，变浑浊，产生的气体可能为二氧化碳、二氧化硫，原溶液中可能存在碳酸根离子、亚硫酸根离子、碳酸氢根离子等，所以不一定存在CO32﹣，故A错误；
B．脱脂棉都会燃烧，应达到着火点，向包有Na2O2粉末的脱脂棉吹气或滴水，说明反应放热，故B正确；
C．氧化铝的熔点高于铝的熔点，加热铝时在表面生成熔点较高的氧化铝而不滴落，故C正确；
D．不能排除硝酸根离子的影响，应在硫酸铁溶液中加入硫酸酸化的过氧化氢，故D错误．
故选BC．
【点评】本题考查较为综合，涉及离子检验、反应热、氧化还原反应、氧化物的性质，侧重于基础知识的考查，题目难度大不大．
19．为确定某种抗酸药﹣碱式碳酸铝镁[MgaAlb（OH）c（CO3）d]的组成，进行如下实验：
Ⅰ、向一定量样品中加入过量盐酸，产生气体A．
Ⅱ、向Ⅰ中所得的溶液中滴加氨水，调节pH至5～6，产生白色沉淀B，过滤．
Ⅲ、向沉淀B中加过量NaOH溶液，沉淀全部溶解．
Ⅳ、向Ⅱ中得到的滤液中滴加NaOH溶液，调节pH至12，得到白色沉淀C．
已知：Al3+在pH=5.0时沉淀完全：Mg2+在pH=8.8时开始沉淀，在pH=11.4时沉淀完全．且有n（A）：n（B）：n（C）=2：2：3，则该碱式碳酸铝镁的化学式为（ ）
A．Mg2Al2（OH）4（CO3）3 B．Mg3Al2（OH）6（CO3）2
C．Mg3Al（OH）3（CO3）3 D．Mg3Al2（OH）8（CO3）2
【考点】化学方程式的有关计算．
【专题】利用化学方程式的计算．
【分析】I．加入过量的盐酸，反应本质为：OH﹣+H+=H2O、CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O，气体A为CO2；Ⅱ．向I所得的溶液中加入氨水，调节pH至5～6，得到白色沉淀B为Al（OH）3；Ⅲ．向沉淀B中加过量NaOH溶液，沉淀全部溶解转化为NaAlO2；Ⅳ．向Ⅱ中得到的滤液中滴加NaOH溶液，调节pH至12，得到白色沉淀C为Mg（OH）2，根据n（A）：n（B）：n（C）=2：2：3确定d、b、a的值，再根据电荷守恒确定c的值，进而确定化学式．
【解答】解：I．加入过量的盐酸，反应本质为：OH﹣+H+=H2O、CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O，气体A为CO2；Ⅱ．向I所得的溶液中加入氨水，调节pH至5～6，得到白色沉淀B为Al（OH）3；Ⅲ．向沉淀B中加过量NaOH溶液，沉淀全部溶解转化为NaAlO2；Ⅳ．向Ⅱ中得到的滤液中滴加NaOH溶液，调节pH至12，得到白色沉淀C为Mg（OH）2，根据n（A）：n（B）：n（C）=2：2：3，可知d=2、b=2、a=3，根据电荷守恒可知c==8，故该物质化学式为：Mg3Al2（OH）8（CO3）2，
故选：D．
【点评】本题考查物质组成的测定等，题目涉及反应较多，过程复杂，为易错题目，明确各阶段发生的反应是解题关键，注意守恒思想的运用．
20．“长征二号”的动力来源为反应：C2H8N2（偏二甲肼）+2N2O4═2CO2↑+3N2↑+4H2O↑，其中偏二甲肼中N的化合价为﹣3价，则2molN2O4中被偏二甲肼中碳原子所还原的N2O4物质的量是（ ）
A．0.75mol B．1.25mol C．1.5mol D．2mol
【考点】氧化还原反应．
【专题】氧化还原反应专题．
【分析】在反应C2H8N2+2N2O4=2CO2↑+3N2↑+4H2O中，化学物C2H8N2中N元素的化合价为﹣3价，H为+1价，C为﹣1价，N2O4中N为+4价，根据化合价的变化和得失电子守恒解答该题．
【解答】解：在反应C2H8N2+2N2O4=2CO2↑+3N2↑+4H2O中，化学物C2H8N2中N元素的化合价为﹣3价，H为+1价，C为﹣1价，N2O4中N为+4价，1molC2H8N2肼中碳原子转移10mol电子，所以还原N2O4的物质的量为： =1.25mol，故选B．
【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，注意正确分析各元素化合价的变化为解答该题的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，题目难度不大．
二、解答题（共4小题，满分50分）
21．有关物质的转化关系如图所示（部分物质与条件已略去）．X、Y、Z是三种常见金属单质，Z为紫红色，A是一种常见的酸，B的焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃），D为红褐色固体，F可用作净水剂．
请回答下列问题：
（1）F、Z的化学式分别为 KAl（SO4）2.12H2O 、 Cu ．
（2）检验F中阴离子的操作方法是 取少量F于试管中配成溶液，再向其中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀，则证明含有SO42﹣ ．
（3）写出溶液Ⅰ转化为溶液Ⅱ的离子方程式 Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O ．
（4）写出反应①的化学方程式 4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3 ，该反应中每消耗2.24L（标准状况）O2，转移的电子的物质的量为 0.4 mol．
【考点】无机物的推断．
【专题】无机推断．
【分析】X、Y、Z是三种常见金属单质，Z为紫红色，则Z为Cu；B的焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃），B中含有K元素，C在空气中放置生成D为红褐色固体，则C为Fe（OH）2、D为Fe（OH）3，D加热生成E为Fe2O3，金属X与氧化铁反应得到Fe，为铝热反应，则X为Al，Y为Fe，溶液1中含有铝盐、亚铁盐，与B反应生成氢氧化铁与溶液Ⅱ，则B为KOH，溶液Ⅱ中含有KAlO2，溶液Ⅱ中加入常见的酸A得到溶液Ⅲ，再经过浓缩、降温得到F，F可用作净水剂，可知A为硫酸、F为KAl（SO4）2.12H2O．
【解答】解：X、Y、Z是三种常见金属单质，Z为紫红色，则Z为Cu；B的焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃），B中含有K元素，C在空气中放置生成D为红褐色固体，则C为Fe（OH）2、D为Fe（OH）3，D加热生成E为Fe2O3，金属X与氧化铁反应得到Fe，为铝热反应，则X为Al，Y为Fe，溶液1中含有铝盐、亚铁盐，与B反应生成氢氧化铁与溶液Ⅱ，则B为KOH，溶液Ⅱ中含有KAlO2，溶液Ⅱ中加入常见的酸A得到溶液Ⅲ，再经过浓缩、降温得到F，F可用作净水剂，可知A为硫酸、F为KAl（SO4）2.12H2O．
（1）F、Z的化学式分别为KAl（SO4）2.12H2O、Cu，故答案为：KAl（SO4）2.12H2O；Cu；
（2）F中阴离子为硫酸根离子，检验硫酸根离子方法是：取少量F于试管中配成溶液，再向其中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀，则证明含有SO42﹣，
故答案为：取少量F于试管中配成溶液，再向其中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀，则证明含有SO42﹣；
（3）溶液Ⅰ转化为溶液Ⅱ的离子方程式：Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O，
故答案为：Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O；
（4）反应①的化学方程式：4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3，该反应中每消耗2.24L（标准状况）O2，其物质的量为=0.1mol，转移的电子的物质的量为0.1mol×4=0.4mol，
故答案为：4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3；0.4．
【点评】本题考查无机物推断，涉及Al、Fe等元素单质化合物性质，物质的颜色、反应现象及转化中特殊反应等是推断突破口，需要学生熟练掌握元素化合物性质，涉及电子式，是对学生综合能力的考查，难度中等．
22．在半导体工业中有这样一句话：“从沙滩到用户”，其中一种工艺流程示意图如下：
（1）焦炭的作用是 还原剂 ．
（2）已知反应器中的生成物有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，其中主产物的氯元素的质量百分含量为78.6%．则反应器中主要发生的化学反应方程式为 Si+3HClSiHCl3+H2 ，每生成 0.5molX，转移的电子物质的量为 1 mol．
（3）流程中可供循环使用的物质有 H2、HCl 等（填化学式），它们也可以由 氯碱 工业提供．
（4）以石英砂和 纯碱 、 石灰石 等为原料还可以制普通玻璃．
【考点】硅和二氧化硅．
【专题】碳族元素．
【分析】（1）石英砂主要成分为二氧化硅，二氧化硅和碳在高温的条件下反应生成碳化硅和一氧化碳，焦炭中的碳的化合价升高是还原剂；
（2）其中主产物的氯元素的质量百分含量为78.6%，是SiHCl3，粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3（常温下为液态，易挥发）；生成1molX转移电子的物质的量为：2mol；
（3）流程中可供循环使用的物质有氢气和氯化氢，电解饱和食盐水制得，工业上叫氯碱工业；
（4）普通玻璃以石英砂和 纯碱和石灰石等为原料制得．
【解答】解：（1）石英砂主要成分为二氧化硅，二氧化硅和碳在高温的条件下反应生成碳化硅和一氧化碳，焦炭中的碳的化合价升高是还原剂，故答案为：还原剂；
（2）粗硅与干燥HCl气体反应Si+3HClSiHCl3+H2，每生成 0.5molX，转移的电子物质的量0.5×2=1mol，故答案为：Si+3HClSiHCl3+H2；1；
（3）流程中可供循环使用的物质有氢气和氯化氢，电解饱和食盐水制得，工业上叫氯碱工业，故答案为：H2、HCl；氯碱工业；
（4）普通玻璃以石英砂和纯碱和石灰石等为原料制得，故答案为：纯碱；石灰石．
【点评】本题考查了实验方案设计的有关知识，侧重考查了硅及其化合物的有关知识，注意粗硅的提纯反应原理，题目难度中等．
23．氯及其化合物在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛．
（1）写出实验室制取氯气的离子方程式 MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++2H2O+C12↑ ．
（2）新制饱和氯水中部分含氯成分所占分数（a）随pH变化的关系如图所示．
①则曲线a所代表的是 HClO （填化学式，下同），未在图中绘出的是 Cl﹣ ，杀菌效果与pH的关系是 开始随pH增加，消毒能力增大，一定范围内处于最佳状态，后期随pH增大又减弱 ．
②已知：次氯酸或氯水可被FeCl2、H2O2、Na2SO3等物质还原成Cl﹣．一种测定氯水中氯元素总量的实验步骤如下：
步骤1：取一定量的试样，加入足量的 H2O2 溶液，充分反应．
步骤2：加热．
步骤3：再冷却，加入足量的 硝酸银 溶液．
步骤4：过滤、洗涤、干燥、称量沉淀质量．
步骤5：将实验步骤1～4重复2次．
（3）已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为 5ClO2﹣+4H+=Cl﹣+4ClO2↑+2H2O ，ClO2比Cl2的杀菌效果更好，则等物质的量的ClO2杀菌效果是Cl2的 2.5 倍．
【考点】氧化还原反应的计算．
【专题】氧化还原反应专题．
【分析】（1）实验室用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制备氯气，反应生成氯化锰、氯气与水；
（2）①新制氯水存在平衡：Cl2（aq）+H2OHClO+H++Cl﹣，根据利用Cl元素的微粒判断，由图可知，开始随pH增加，消毒能力增大，一定范围内处于最佳状态，后期随pH增大又减弱；
②氯水中氯气、HClO、氯离子、次氯酸根离子都含有氯离子，将氧化性微粒物质还原成Cl﹣，再利用生成AgCl沉淀的质量测定氯水中氯元素总量，选择H2O2为还原剂；
（3）酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，由元素守恒可知有水生成，配平书写离子方程式，提供电子越多，氧化效果越好，根据转移电子计算ClO2杀菌效果是Cl2的倍数．
【解答】解：（1）实验室用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制备氯气，反应生成氯化锰、氯气与水，反应离子方程式为：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++2H2O+C12↑，
故答案为：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++2H2O+C12↑；
（2）①新制氯水存在平衡：Cl2（aq）+H2OHClO+H++Cl﹣，则曲线a所代表的是HClO，未在图中绘出的是Cl﹣，由图可知，开始随pH增加，消毒能力增大，一定范围内处于最佳状态，后期随pH增大又减弱，
故答案为：HClO；Cl﹣；开始随pH增加，消毒能力增大，一定范围内处于最佳状态，后期随pH增大又减弱；
②氯水中氯气、HClO、氯离子、次氯酸根离子都含有氯离子，将氧化性微粒物质还原成Cl﹣，再利用生成AgCl沉淀的质量测定氯水中氯元素总量，测定氯水中氯元素总量的实验步骤如下：
步骤1：取一定量的试样，加入足量的H2O2溶液，充分反应．
步骤2：加热．
步骤3：再冷却，加入足量的硝酸银溶液．
步骤4：过滤、洗涤、干燥、称量沉淀质量．
步骤5：将实验步骤1～4重复2次．
故答案为：H2O2；硝酸银；
（3）酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，由元素守恒可知有水生成，离子方程式为：5ClO2﹣+4H+=Cl﹣+4ClO2↑+2H2O，提供电子越多，氧化效果越好，等物质的量的ClO2杀菌效果是Cl2的=2.5倍，
故答案为：5ClO2﹣+4H+=Cl﹣+4ClO2↑+2H2O；2.5．
【点评】本题考查实验方案设计、氧化还原反应、氯水的性质等，是对学生综合能力的考查，需要学生具备扎实的基础，难度中等．
24．天津港“8.12”特别重大爆炸事故教训深刻．氰化钠（N元素显﹣3价）属于剧毒化学品，处理氰化物的方法主要有两种：
（1）碱性氯化法是在碱性条件下通入氯气，氯气将CN﹣氧化成无污染的气体．请补充并配平该反应的离子方程式：CN﹣+OH﹣+Cl2═CO2+ N2↑+ + 10Cl﹣ +H2O．处理35吨NaCN，理论上需要液氯 126.8 吨．
（2）过氧化氢氧化法：NaCN+H2O2+H2O═NaHCO3+NH3↑．检测水坑里氰化钠的浓度，取水样1ml，加入11ml1molL﹣1H2O2溶液，充分反应后，加入过量的KI固体，充分反应后调节pH至7左右，用0.2500molL﹣1Na2S2O3溶液8.00ml（已知：实验中涉及的部分离子方程式为：2H++H2O2+2I﹣═I2+2H2O、I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣）．请计算水坑里氰化钠的浓度．
【考点】化学方程式的有关计算．
【专题】利用化学方程式的计算．
【分析】（1）氯气将CN﹣氧化成无污染的气体，反应生成二氧化氮、氮气，氯气被还原为离子，反应离子方程式为：2CN﹣+8OH﹣+5Cl2═2CO2+N2↑+10Cl﹣+4H2O，根据方程式计算需要氯气的质量；
（2）根据方程式计算反应后剩余H2O2的物质的量，再计算NaCN的物质的量，可得其浓度．
【解答】解：（1）氯气将CN﹣氧化成无污染的气体，反应生成二氧化氮、氮气，氯气被还原为离子，反应离子方程式为：2CN﹣+8OH﹣+5Cl2═2CO2+N2↑+10Cl﹣+4H2O，
设处理35吨NaCN，理论上需要液氯x吨，则：
2NaCN+8NaOH+5Cl2═2CO2+N2↑+10NaCl+4H2O
98 355
35吨 x吨
所以98：355=35吨：x吨
解得x=126.8
故答案为：2CN﹣+8OH﹣+5Cl2═2CO2+N2↑+10Cl﹣+4H2O；126.8吨．
（2）滴定生成的碘，消耗为Na2S2O3为0.008L×0.25mol/L=2×10﹣3mol，
I2+2 S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣
1×10﹣3mol 2×10﹣3mol
2H++H2O2+2I﹣═I2+2H2O
1×10﹣3mol 1×10﹣3mol
即剩余过氧化氢为1×10﹣3mol，参加反应过氧化氢为0.011L×1mol/L﹣1×10﹣3mol=0.01mol，
NaCN+H2O2+H2O═NaHCO3+NH3↑
0.01mol 0.01mol
故c（NaCN）==10mol/L，
答：水坑里氰化钠的浓度为10mol/L．
【点评】本题考查化学方程式计算、物质含量测定、氧化还原反应配平，题目体现化学与生活实际联系，注意对基础知识理解掌握．
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