2025鲁教版高中化学必修第二册强化练习题--第2章　化学键 化学反应规律复习提升（含答案）

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2025鲁教版高中化学必修第二册
本章复习提升
易混易错练
易错点1　不能正确判断化学键以及化合物的类型
1.(2024河南郑州第一中学期中)下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是(　　)
选项 A B C D
物质 MgCl2 CO2 HCl NaOH
化学键类型 离子键、 共价键 共价键 离子键 离子键
化合物类型 离子 化合物 共价 化合物 离子 化合物 离子 化合物
2.(不定项)(2024山东菏泽阶段练习)如图表示短周期元素a~g的原子半径和最高正价或最低负价随原子序数的变化情况,下列有关说法正确的是(　　)
A.最高正价由高到低的顺序:g>c>b
B.b、c组成的化合物中含共价键
C.d、g最高价氧化物对应的水化物均为共价化合物
D.气态氢化物的稳定性:g>f
易错点2　不能正确理解原电池的工作原理
3.(不定项)(2024福建泉州期中)燃料电池是一种常见化学电源,如图是可以实现“零污染”的氢氧燃料电池的简易工作示意图。下列说法正确的是(　　)
A.a电极是负极
B.电子由a电极经H2SO4溶液流向b电极
C.b电极上发生还原反应,电极反应式为O2+4e-+2H2O 4OH-
D.该装置可以实现化学能转化为电能
4.小明利用家中废旧材料制作了一个可使玩具扬声器发出声音的电池,装置如图。下列有关该电池工作时的说法不正确的是(　　)
A.碳棒是正极材料,该电极上发生还原反应
B.电子流向为铝质汽水罐→导线→扬声器→导线→碳棒
C.食盐水中的Na+向碳棒移动
D.碳棒上发生的反应为 2H++2e- H2↑
易错点3　不能正确理解化学反应速率
5.(2024北京三中期中)已知反应:2H2O2 2H2O+O2↑,若其他条件不变,下列措施不能加快该反应速率的是(　　)
A.升高温度
B.加入少量MnO2
C.加入少量FeCl3
D.加水稀释H2O2溶液
6.(2024湖北武汉期中)向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2,在一定条件下发生反应SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g),正反应速率随时间变化的关系如图,下列说法中正确的有(　　)
①反应在c点达到平衡
②SO2浓度:a点小于c点
③反应物的总能量低于生成物的总能量
④Δt1=Δt2,ab段NO2的消耗量小于bc段NO2的消耗量
⑤混合物颜色不再变化,说明反应达到平衡
⑥体系压强不再变化,说明反应达到平衡
A.3个　　　B.4个
C.5个　　　D.6个
易错点4　不能正确判断化学平衡状态
7.(2024江西南昌第十九中学月考)充入一定量反应物,下列标志可表明对应反应达到平衡状态的是(　　)
反应 条件 可逆反应 标志
A 恒温 恒容 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) 混合气体的密度不变
B 恒温 恒压 NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g) NH3在混合气体中的百分含量不变
C 恒温 恒容 H2(g)+I2(g) 2HI(g) 2v正(H2)=v逆(HI)
D 恒温 恒压 2NO2(g) N2O4(g) c(NO2)=2c(N2O4)
8.(2024山东德州期中)在两个恒温、恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应:2X(g) Y(g)+Z(s)　甲,A(s)+2B(g) C(g)+D(g)　乙。当满足下列条件时:①混合气体的密度不再发生变化;②反应容器中生成物的百分含量不再发生变化;③反应物的消耗速率与生成物的消耗速率之比等于化学计量数之比;④混合气体的压强不再发生变化;⑤混合气体的总物质的量不再发生变化。能表明甲和乙都达到化学平衡状态的是(　　)
A.①②③　　 　B.②③⑤
C.①②③⑤　　　D.①②④⑤
易错点5　不能正确应用变量控制法
9.(2024河南濮阳第一高级中学月考)为了研究外界条件对H2O2分解反应速率的影响,某同学在4支试管中分别加入3 mL H2O2溶液,并测量收集V mL气体所需的时间,实验记录如表。下列说法中,不正确的是(　　)
实验 序号 H2O2的 质量分数 H2O2溶 液温度 催化剂 所用 时间
① 5% 20 ℃ 2滴1 mol/L FeCl3溶液 t1
② 5% 40 ℃ 2滴1 mol/L FeCl3溶液 t2
③ 10% 20 ℃ 2滴1 mol/L FeCl3溶液 t3
④ 5% 20 ℃ 不使用 t4
A.实验①②研究温度对反应速率的影响
B.收集相同体积的O2:t1>t3
C.实验②④研究催化剂对反应速率的影响
D.实验③④比较:t3思想方法练
变量控制法在探究化学反应速率的影响因素中的应用
方法概述
　　科学研究中,对于多因素的问题,常常采用只改变其中的某一个因素,而控制其他因素不变,使多因素的问题变成几个单因素的问题,分别加以研究,最后再将几个单因素问题的研究结果加以综合。这种变量控制方法是科学探究中常用的方法。例如,探究温度对化学反应速率的影响时,控制浓度和其他影响因素相同;而比较不同浓度对化学反应速率的影响时,则控制温度和其他影响因素相同;最后综合得出多种因素对化学反应速率的影响。
1.(2024北京学业水平考试)变量控制法是科学研究的重要方法。实验室用相同质量的铁与足量相同体积的盐酸分别在下列条件下发生反应,开始阶段化学反应速率最大的是(　　)
选项 A B C D
盐酸的浓度/ (mol·L-1) 0.5 1 0.5 1
铁的形状 片状 片状 粉末状 粉末状
2.(2024广东东莞阶段练习)为探究过氧化氢分解反应快慢的影响因素,某学习小组设计了下列实验:
　
下列说法不正确的是(　　)
A.综合实验①、②和③,可得出5%的过氧化氢溶液最适合用于分解制氧气
B.对比实验①和③,可研究升温对过氧化氢分解反应快慢的影响
C.综合实验①、②和③,可得出过氧化氢分解制氧气的较佳反应条件
D.对比实验①和②,可研究催化剂对化学反应快慢的影响
3.(2023福建龙岩一级校联盟联考)某课外兴趣小组利用硫代硫酸钠(Na2S2O3)与稀硫酸反应,探究影响化学反应速率的因素(反应的化学方程式为Na2S2O3+H2SO4 Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O),设计了如表系列实验。下列说法不正确的是(　　)
实验 序号 反应温 度/℃ Na2S2O3溶液 稀硫酸 H2O
V/ mL c/ (mol·L-1) V/ mL c/ (mol·L-1) V/ mL
1 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0
2 40 V1 0.10 V2 0.50 V3
3 20 V4 0.10 4.0 0.50 V5
A.若用实验1和实验2探究温度对反应速率的影响,则V1=10.0,V3=6.0
B.设计该实验利用了变量控制法
C.实验1和实验3可探究稀硫酸浓度对该反应速率的影响
D.将水更换为Na2SO4溶液,对实验结果无影响
4.(2024上海松江期中)某实验小组为探究外界条件对化学反应速率的影响进行如下实验。探究常温下影响等质量金属与酸反应生成氢气速率的因素:
实验编号 金属 c(酸)/(mol·L-1) 酸溶液体积/mL
Ⅰ 铁粉 2 mol·L-1硫酸 10
Ⅱ 铁粉 2 mol·L-1盐酸 10
Ⅲ 铁块 2 mol·L-1硫酸 10
(1)实验Ⅰ、Ⅱ探究的是　　　　对反应速率的影响。
(2)在进行实验Ⅰ、Ⅲ时发现,实验Ⅰ生成氢气速率较实验Ⅲ快,由此得到的结论是　　　　　　　　　　　　　　　　。
(3)上述三组实验的反应速率由快到慢的顺序可能是　　　　(填实验编号)。
(4)甲同学在进行实验Ⅲ时又加入了少量硫酸铜固体,发现生成气体速率明显加快,试分析其原因:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
5.(2023湖北武汉部分重点中学期中联考)某小组欲测定KClO3与NaHSO3溶液反应的化学反应速率。所用试剂为10 mL 0.1 mol·L-1 KClO3溶液和10 mL 0.3 mol·L-1 NaHSO3溶液,所得数据如图所示。
(1)写出两溶液混合反应的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(2)由实验数据可得,该反应在0~4 min的化学反应速率v(NaHSO3)为　　　　　　。
(3)该小组设计了3组实验探究影响化学反应速率的部分因素,具体情况如表所示。
加入0.1 mol· L-1 KClO3溶 液的体积/mL 加入0.3 mol· L-1 NaHSO3溶 液的体积/mL 加入水的体积/mL 反应温 度/℃
1 10 10 0 25
2 10 5 a 25
3 10 10 0 60
表中a=　　　　　　,通过实验1和实验3可探究　　　　　　对化学反应速率的影响。
(4)某同学分析发现在反应过程中该反应的化学反应速率先增大后减小。针对此现象,该同学进一步通过测定c(Cl-)随时间变化的曲线探究影响因素,具体如表所示。(已知Na+、K+对该反应速率无影响)
方案 假设 实验操作
Ⅰ 该反应放热,使溶液温度升高,反应速率加快 向烧杯中加入10 mL 0.1 mol·L-1 KClO3溶液和10 mL 0.3 mol·L-1 NaHSO3溶液,插入温度计测量温度
Ⅱ 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 取10 mL 0.1 mol·L-1 KClO3溶液加入烧杯中,向其中加入少量NaCl固体,再加入10 mL 0.3 mol·L-1 NaHSO3溶液
Ⅲ 溶液酸性增强加快了化学反应速率 分别向a、b 2个烧杯中加入10 mL 0.1 mol·L-1 KClO3溶液,向烧杯a中加入1 mL水,向烧杯b中加入1 mL 0.2 mol·L-1盐酸,再分别向2个烧杯中加入10 mL 0.3 mol·L-1 NaHSO3溶液
①方案Ⅱ中的假设为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
②已知方案Ⅰ的假设不成立,某同学从控制变量的角度思考,认为方案Ⅲ中实验操作设计不严谨,请进行改进:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　。
③反应后期,化学反应速率变慢的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　。
答案与分层梯度式解析
本章复习提升
易混易错练
1.B　氯化镁中只含有氯离子和镁离子形成的离子键,故A错误;CO2只含碳原子和氧原子形成的共价键,属于共价化合物,故B正确;HCl中只含氢原子和氯原子形成的共价键,属于共价化合物,故C错误;NaOH中除含有离子键外,还含有氧原子和氢原子形成的共价键,故D错误。
易错分析　本题考查化学键类型、化合物类型的判断,理解共价键、离子键、离子化合物、共价化合物等概念即可判断;易错选项为C项,HCl是含有共价键的共价化合物,虽然HCl在溶于水时能电离产生H+、Cl-,但是HCl分子中不存在离子键。
2.BD　根据题图原子半径和原子序数的关系可知,a、b、c位于第二周期,结合元素的化合价可知,a为C元素、b为N元素、c为O元素;d、e、f、g位于第三周期,由元素的化合价可知,d为Na元素、e为Al元素、f为S元素、g为Cl元素。由上述分析可知,b为N元素、c为O元素、g为Cl元素,O无最高正价,故A错误;N、O元素组成的化合物中含共价键,故B正确;d为Na元素,g为Cl元素,二者最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH和HClO4,二者分别为离子化合物和共价化合物,故C错误;非金属性:Cl>S,则气态氢化物的稳定性:HCl>H2S,故D正确。
3.AD　该氢氧燃料电池H+移向正极,则a为负极,b为正极,x、y分别是H2和O2,A正确;a电极为负极,电子由a电极经外电路流向b电极,电子无法在电解质溶液中移动,B错误;b电极为正极,发生得电子的还原反应,电极反应式为O2+4e-+4H+ 2H2O,C错误;该装置为原电池,可以实现化学能转化为电能,D正确。
4.D　该原电池的负极是活泼金属铝,铝发生失电子的氧化反应,碳棒是正极,该电极上发生还原反应,故A正确;在原电池中,电子从负极流向正极,铝是负极,碳棒是正极,所以电子流向为铝质汽水罐→导线→扬声器→导线→碳棒,故B正确;原电池工作时,电解质溶液中的阳离子移向正极,故C正确;在原电池工作时,正极发生得电子的还原反应,电极反应式为O2+4e-+2H2O 4OH-,故D错误。
易错分析　本题考查电极的判断,电子、离子的移动方向及电极反应式的书写,易忽视电解质溶液的酸碱性而错误地认为正极是H+得电子生成H2。
5.D　升高温度,能加快化学反应速率,A不符合题意;加入少量MnO2做催化剂,能加快化学反应速率,B不符合题意;加入少量FeCl3做催化剂,能加快化学反应速率,C不符合题意;加水稀释H2O2溶液,H2O2浓度减小,化学反应速率减慢,D符合题意。
6.A　c点后正反应速率还在改变,达到平衡时正、逆反应速率相等且不再改变,即反应在c点未达到平衡,①不正确;随着反应的进行,SO2浓度越来越小,SO2的浓度a点大于c点,②不正确;从a点到c点正反应速率增大,之后正反应速率减小,说明反应刚开始时温度升高,对正反应速率的影响大于浓度减小对正反应速率的影响,则说明该反应为放热反应,故反应物的总能量高于生成物的总能量,③不正确;Δt1=Δt2,由于ab段的平均正反应速率小于bc段的平均正反应速率,所以ab段NO2的消耗量小于bc段NO2的消耗量,④正确;混合物颜色不再变化,表明c(NO2)的浓度保持不变,说明反应达到平衡状态,⑤正确;反应前后气体分子数相等,但温度不断发生改变,则平衡前体系的压强不断发生改变,体系压强不再变化,说明反应达到平衡,⑥正确;故选A。
7.C　A项,该反应的反应物和生成物都是气体,气体的总质量不变,反应在恒温恒容条件下进行,容器的体积不变,所以无论反应是否达到平衡状态,混合气体的密度始终不变;B项,该反应中只有生成物是气体,二者的物质的量之比为定值,所以无论反应是否达到平衡状态,NH3在混合气体中的百分含量始终不变;C项,在任何时刻都存在2v正(H2)=v正(HI),若2v正(H2)=v逆(HI),则v正(HI)=v逆(HI),反应处于平衡状态;D项,c(NO2)=2c(N2O4),不能说明物质浓度不再变化,不能据此判断反应是否达到平衡状态;故选C。
8.A　恒温恒容体系中,ρ=,甲、乙反应过程中,V均一定,但是由于两个反应均有固体参与,m为变量,只有当反应达到平衡时,m才不变,气体的密度不再变化,故混合气体的密度不再变化能作为反应达平衡的标志,①符合题意;只有在反应达到平衡时,各物质的浓度才保持不变,生成物的百分含量不变,故反应容器中生成物的百分含量不再变化能作为反应达平衡的标志,②符合题意;反应物消耗表示正反应过程,生成物消耗表示逆反应过程,反应物的消耗速率与生成物的消耗速率之比等于化学计量数之比能作为反应达平衡的标志,③符合题意;恒温恒容体系中,甲反应前后气体分子数改变,而乙反应前后气体分子数不变,因此进行乙反应时,气体的总物质的量保持恒定,则压强恒定,因此混合气体的压强不变不能表明乙达到平衡状态,④不符合题意;两个反应均有固体参与,甲反应前后气体分子总数改变,而乙反应前后气体分子总数不变,甲中气体的n在变化,乙中气体的n不变,混合气体的总物质的量不再发生变化不能表明乙达到平衡状态,⑤不符合题意;故选A。
易错分析　易忽视反应中有固体参加,恒温恒容体系中固体参加反应对混合气体密度有影响。
9.C　实验①②中只有温度不同,可研究温度对反应速率的影响,故A正确;实验①③中只有H2O2浓度不同,浓度越大,反应速率越快,③中浓度大,则收集相同体积的O2时t1>t3,故B正确;实验②④中温度不同,不能研究催化剂对反应速率的影响,故C错误;实验③④对比,③中H2O2浓度大,且使用催化剂,则③中反应速率快,t3易错分析　解答此类题应先控制其他的因素不变,只改变某种因素,分析这种因素与所探究问题的关系,然后按此方法依次分析其他因素与所探究问题的关系。
思想方法练
1.D　其他条件相同时,盐酸的浓度越大,接触面积越大,反应速率越快,由题表可知,D中盐酸浓度最大,且D中铁为粉末状,固体表面积较大,因此化学反应速率最大的是D。
2.A　实验①、②和③过氧化氢溶液的浓度都是5%,不能得出5%的过氧化氢溶液最适合用于分解制氧气,故A错误;实验①和③的变量是温度,对比实验①和③,可研究升温对过氧化氢分解反应快慢的影响,故B正确;实验②和③分别与实验①比较,实验②加入二氧化锰做催化剂,实验③升高温度,综合实验①、②和③,可得出过氧化氢分解制氧气的较佳反应条件,故C正确;实验①和②的变量是催化剂,对比实验①和②,可研究催化剂对化学反应快慢的影响,故D正确。
3.A　对于实验1和实验2,若V1=10.0,V3=6.0,为保证总体积不变,V2=4.0,除了温度不同,硫酸浓度也不同,不能探究温度对反应速率的影响,故A不正确;该实验是在其他条件不变时,探究一个因素对反应速率的影响,即利用变量控制法探究反应速率的影响因素,故B正确;实验1和实验3硫酸的量不同,若其他条件相同,可探究稀硫酸浓度对该反应速率的影响,故C正确;Na2SO4对该反应无影响,所以若将水更换为Na2SO4溶液,对实验结果无影响,故D正确。
4.答案　(1)H+浓度　(2)其他条件相同时,接触面积越大,反应速率越快　(3)Ⅰ>Ⅲ>Ⅱ或Ⅰ>Ⅱ>Ⅲ　(4)向溶液中加入硫酸铜后,发生置换反应:Fe+Cu2+ Cu+Fe2+,生成的Cu和Fe在溶液中形成了原电池,加快反应速率
解析　(1)实验Ⅰ、Ⅱ中,铁粉质量相同,温度相同,相同浓度的盐酸和硫酸,c(H+)不同,所以探究的是H+浓度对反应速率的影响。(2)实验Ⅰ用的是铁粉,产生气体的速率较快,实验Ⅲ用的是铁块,产生气体的速率较慢,其他条件相同,接触面积越大,反应速率越快。(3)等浓度的硫酸和盐酸,硫酸中氢离子浓度大,反应速率快,铁粉接触面积大,反应速率快,速率由快到慢顺序可能为Ⅰ>Ⅲ>Ⅱ或Ⅰ>Ⅱ>Ⅲ。(4)实验Ⅲ时又加入了少量硫酸铜固体,发生置换反应:Fe+Cu2+ Cu+Fe2+,生成的Cu和Fe在溶液中形成了原电池,加快反应速率。
5.答案　(1)Cl 3H++Cl-+3S　(2)0.007 5 mol·L-1·min-1　(3)5　温度　(4)①生成的氯离子加快了反应速率　②将1 mL水改为1 mL 0.2 mol·L-1 NaCl溶液或KCl溶液　③随着化学反应的进行,体系中的反应物浓度会逐渐降低,所以反应速率也会逐渐减慢
解析　(1)该反应为氧化还原反应,KClO3中Cl元素的化合价降低,NaHSO3中S元素的化合价升高,由得失电子守恒、电荷守恒及原子守恒可得该反应的离子方程式是Cl 3H++Cl-+3S。(2)该反应在0~4 min的平均化学反应速率v(Cl-)==0.002 5 mol·L-1·min-1,由化学反应速率之比等于方程式中相应物质的化学计量数之比可得,v(NaHSO3)=3v(Cl-)=0.007 5 mol·L-1·min-1。(3)由实验1可知溶液的总体积为10 mL+10 mL=20 mL,所以实验2中10+5+a=20,解得a=5;实验1和实验3的变量是温度,其他条件都相同,可探究温度对化学反应速率的影响。(4)①根据题给信息可知,假设生成的Cl-对反应有催化作用,加快了反应速率。②方案Ⅲ中向烧杯a中加入1 mL水直接稀释了该溶液,变量不唯一,需要保持两个烧杯中除氢离子外原参加反应的各离子浓度不变(不考虑Na+、K+),所以可以将1 mL水改为1 mL 0.2 mol·L-1 NaCl溶液或KCl溶液。③随着化学反应的进行,体系中反应物浓度会逐渐降低,浓度成为影响反应速率的主要因素,所以反应速率会逐渐减慢。
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