2025鲁教版高中化学必修第二册强化练习题--第1课时 元素周期律（含答案）
文档属性
| 名称 | 2025鲁教版高中化学必修第二册强化练习题--第1课时 元素周期律（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 285.9KB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 鲁科版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-11-19 16:29:16 | ||
图片预览
文档简介
中小学教育资源及组卷应用平台
2025鲁教版高中化学必修第二册
第2节 元素周期律和元素周期表
第1课时 元素周期律
基础过关练
题组一 元素周期律的内容和实质
1.(2024山东泰安阶段练习)元素性质随着原子序数的递增呈现周期性的变化,其本质原因是( )
A.原子半径的周期性变化
B.元素主要化合价的周期性变化
C.核外电子排布的周期性变化
D.原子序数的递增
2.下列有关元素周期律的叙述正确的是( )
A.随着原子序数的递增,原子最外层电子数总是从1到8重复出现
B.元素的性质不随原子序数的递增呈周期性变化
C.随着元素原子序数的递增,元素最高正价从+1价到+7价,负价从-4价到-1价重复出现
D.元素性质的周期性变化是指原子半径及元素主要化合价等的周期性变化
题组二 元素化合价与应用
3.(2024辽宁朝阳阶段练习)金属M被喻为“含在口中就熔化的金属”,是俄国科学家门捷列夫在编制元素周期表时曾预言的“类铝”元素,主族元素M的最高正价为+3价。试推测M是( )
A.Ge B.Li C.113Nh D.Ga
4.(2024山东德州月考)某短周期元素R的最高正价为+6,则R的氢化物是( )
A.H2O B.H2S C.NH3 D.PH3
题组三 原子半径的变化规律与比较
5.(2024河北邢台质检联盟月考)粒子半径的大小对粒子的化学性质具有重要的影响。下列相关粒子半径的大小比较错误的是( )
A.r(Br)>r(Cl)>r(F)
B.r(F)>r(F-)
C.r(O2-)>r(Na+)>r(Mg2+)
D.r(C)>r(N)>r(O)
6.下列选项中微粒半径最大的是( )
A.M层上有6个电子的原子
B.某原子的原子序数为11
C.X2+稳定的结构示意图为
D.某原子的原子序数小于18,且最高正价为+7
题组四 原子结构与元素性质
7.(2023浙江浙南名校联盟期中)溴(Br)与氯(Cl)同属“卤族元素”,最外层均有7个电子,在反应中容易得1个电子,化学性质很相似,氧化性Cl2>Br2,下面根据氯的性质对溴的性质预测合理的是( )
A.溴单质只具有氧化性
B.溴蒸气与氢气在加热条件下反应生成HBr
C.Br-还原性比Cl-弱
D.溴单质与足量NaOH溶液反应生成NaBr和HBrO
8.X、W、Y、Z、Q属于1~18号元素,某些性质如表所示(其中只有W、Y、Z原子核外的电子层数相同)。下列说法正确的是( )
元素代号 X W Y Z Q
原子半径/ (×10-12 m) 30 64 66 70 186
主要化合价 +1 -1 -2 +5、-3 +1
A.由Q与Y形成的化合物中阳离子与阴离子的个数比为1∶1
B.Z与X形成的化合物具有还原性
C.X与Q形成的化合物中,X显正价
D.W的最高正价为+7价
答案与分层梯度式解析
第2节 元素周期律和元素周期表
第1课时 元素周期律
基础过关练
1.C 元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的必然结果,C正确。
2.D 第1周期元素原子最外层电子数从1到2,故A错误;元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化,故B错误;第1周期不符合元素最高正价从+1价到+7价,负价从-4价到-1价,第2周期的O无最高正价,F无正价,故C错误;元素性质的周期性变化是指原子半径及元素主要化合价等的周期性变化,故D正确。
3.D 主族元素M的最高正价为+3价,为“类铝”元素,说明M在第ⅢA族。Ge在第ⅣA族,Li在第ⅠA族,Nh为113号元素,在第ⅢA族,但不是“含在口中就熔化的金属”,也不是“类铝”元素,Ga在第ⅢA族,被称为“含在口中就熔化的金属”和“类铝”元素,故选D。
4.B 短周期元素R的最高正价为+6,O无最高正价,N、P的最高正价均为+5,S的最高正价为+6,最低价为-2,S的氢化物为H2S,故选B。
5.B F、Cl、Br均为第ⅦA族元素,同主族从上到下原子半径逐渐增大,A正确;F与F-比较,核电荷数相同,F-电子数较F多,半径大,故r(F)方法点津 电子层数相同时看核电荷数,核电荷数越大半径越小;电子层数不同时看电子层数,一般电子层数越多半径越大。
6.B M层上有6个电子的原子是S原子,有三个电子层;原子序数为11的原子是Na原子,有三个电子层;由X2+稳定的结构示意图可知,x=8,X2+为Mg2+,有两个电子层;原子序数小于18,且最高正价为+7的是Cl,有三个电子层;微粒半径:Na>S>Cl>Mg2+,故选B。
7.B 溴单质在化学反应中溴元素化合价既可升高,又可降低,故溴单质既有氧化性又有还原性,A错误;Cl2与H2在点燃条件下反应生成HCl,溴蒸气与H2在加热时生成HBr,B正确;由氧化性Cl2>Br2可知,Br-还原性比Cl-强,C错误;Br2与足量NaOH溶液反应不会生成HBrO,D错误。
8.B 由题表信息可知X、W、Y、Z、Q分别为H、F、O、N、Na。由Q与Y形成的化合物为Na2O或Na2O2,它们的阳离子与阴离子的个数比均为2∶1,A错误;Z与X形成的化合物NH3、N2H4均具有还原性,B正确;X与Q形成的化合物NaH中,H显负价,C错误;氟元素没有正化合价,D错误。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
21世纪教育网(www.21cnjy.com)
2025鲁教版高中化学必修第二册
第2节 元素周期律和元素周期表
第1课时 元素周期律
基础过关练
题组一 元素周期律的内容和实质
1.(2024山东泰安阶段练习)元素性质随着原子序数的递增呈现周期性的变化,其本质原因是( )
A.原子半径的周期性变化
B.元素主要化合价的周期性变化
C.核外电子排布的周期性变化
D.原子序数的递增
2.下列有关元素周期律的叙述正确的是( )
A.随着原子序数的递增,原子最外层电子数总是从1到8重复出现
B.元素的性质不随原子序数的递增呈周期性变化
C.随着元素原子序数的递增,元素最高正价从+1价到+7价,负价从-4价到-1价重复出现
D.元素性质的周期性变化是指原子半径及元素主要化合价等的周期性变化
题组二 元素化合价与应用
3.(2024辽宁朝阳阶段练习)金属M被喻为“含在口中就熔化的金属”,是俄国科学家门捷列夫在编制元素周期表时曾预言的“类铝”元素,主族元素M的最高正价为+3价。试推测M是( )
A.Ge B.Li C.113Nh D.Ga
4.(2024山东德州月考)某短周期元素R的最高正价为+6,则R的氢化物是( )
A.H2O B.H2S C.NH3 D.PH3
题组三 原子半径的变化规律与比较
5.(2024河北邢台质检联盟月考)粒子半径的大小对粒子的化学性质具有重要的影响。下列相关粒子半径的大小比较错误的是( )
A.r(Br)>r(Cl)>r(F)
B.r(F)>r(F-)
C.r(O2-)>r(Na+)>r(Mg2+)
D.r(C)>r(N)>r(O)
6.下列选项中微粒半径最大的是( )
A.M层上有6个电子的原子
B.某原子的原子序数为11
C.X2+稳定的结构示意图为
D.某原子的原子序数小于18,且最高正价为+7
题组四 原子结构与元素性质
7.(2023浙江浙南名校联盟期中)溴(Br)与氯(Cl)同属“卤族元素”,最外层均有7个电子,在反应中容易得1个电子,化学性质很相似,氧化性Cl2>Br2,下面根据氯的性质对溴的性质预测合理的是( )
A.溴单质只具有氧化性
B.溴蒸气与氢气在加热条件下反应生成HBr
C.Br-还原性比Cl-弱
D.溴单质与足量NaOH溶液反应生成NaBr和HBrO
8.X、W、Y、Z、Q属于1~18号元素,某些性质如表所示(其中只有W、Y、Z原子核外的电子层数相同)。下列说法正确的是( )
元素代号 X W Y Z Q
原子半径/ (×10-12 m) 30 64 66 70 186
主要化合价 +1 -1 -2 +5、-3 +1
A.由Q与Y形成的化合物中阳离子与阴离子的个数比为1∶1
B.Z与X形成的化合物具有还原性
C.X与Q形成的化合物中,X显正价
D.W的最高正价为+7价
答案与分层梯度式解析
第2节 元素周期律和元素周期表
第1课时 元素周期律
基础过关练
1.C 元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的必然结果,C正确。
2.D 第1周期元素原子最外层电子数从1到2,故A错误;元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化,故B错误;第1周期不符合元素最高正价从+1价到+7价,负价从-4价到-1价,第2周期的O无最高正价,F无正价,故C错误;元素性质的周期性变化是指原子半径及元素主要化合价等的周期性变化,故D正确。
3.D 主族元素M的最高正价为+3价,为“类铝”元素,说明M在第ⅢA族。Ge在第ⅣA族,Li在第ⅠA族,Nh为113号元素,在第ⅢA族,但不是“含在口中就熔化的金属”,也不是“类铝”元素,Ga在第ⅢA族,被称为“含在口中就熔化的金属”和“类铝”元素,故选D。
4.B 短周期元素R的最高正价为+6,O无最高正价,N、P的最高正价均为+5,S的最高正价为+6,最低价为-2,S的氢化物为H2S,故选B。
5.B F、Cl、Br均为第ⅦA族元素,同主族从上到下原子半径逐渐增大,A正确;F与F-比较,核电荷数相同,F-电子数较F多,半径大,故r(F)
6.B M层上有6个电子的原子是S原子,有三个电子层;原子序数为11的原子是Na原子,有三个电子层;由X2+稳定的结构示意图可知,x=8,X2+为Mg2+,有两个电子层;原子序数小于18,且最高正价为+7的是Cl,有三个电子层;微粒半径:Na>S>Cl>Mg2+,故选B。
7.B 溴单质在化学反应中溴元素化合价既可升高,又可降低,故溴单质既有氧化性又有还原性,A错误;Cl2与H2在点燃条件下反应生成HCl,溴蒸气与H2在加热时生成HBr,B正确;由氧化性Cl2>Br2可知,Br-还原性比Cl-强,C错误;Br2与足量NaOH溶液反应不会生成HBrO,D错误。
8.B 由题表信息可知X、W、Y、Z、Q分别为H、F、O、N、Na。由Q与Y形成的化合物为Na2O或Na2O2,它们的阳离子与阴离子的个数比均为2∶1,A错误;Z与X形成的化合物NH3、N2H4均具有还原性,B正确;X与Q形成的化合物NaH中,H显负价,C错误;氟元素没有正化合价,D错误。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
21世纪教育网(www.21cnjy.com)