2025鲁教版高中化学必修第二册强化练习题--第1课时 原子核 核素（含答案）
文档属性
| 名称 | 2025鲁教版高中化学必修第二册强化练习题--第1课时 原子核 核素（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 289.7KB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 鲁科版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-11-19 16:29:58 | ||
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文档简介
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2025鲁教版高中化学必修第二册
第1章 原子结构 元素周期律
第1节 原子结构与元素性质
第1课时 原子核 核素
基础过关练
题组一 构成原子的微粒及其相互关系
1.(2024山西太原期末)科学家利用粒子加速器在实验室创造出了Al,下列有关Al的说法错误的是( )
A.质子数为13
B.质量数为42
C.中子数与质子数之差为29
D.原子序数为13
2.(2024河北保定期中联考)杭州亚运会打造“绿色建筑”,亚运场馆大量使用了碲化镉(CdTe)发电玻璃。下列说法正确的是( )
A.114Cd和112Cd的质子数不相等
B.Te的中子数比质子数多14
C.若52Te的中子数为71,则该原子可表示为Te
D.Cd的核外电子数为66
3.(2023山东青岛期中)下列关于原子结构的说法正确的是( )
A.所有原子中都含有质子、中子、电子
B.中子数决定元素种类
C.质子、中子、电子是构成原子的基本微粒
D.质子数一定等于中子数
4.(经典题)(2023山东滨州北镇中学月考)核内中子数为N的R2+,质量数为A,则它的n g氧化物中所含质子的物质的量是( )
A.(A-N+8) mol
B.(A-N+10) mol
C.(A-N+2) mol
D.(A-N+6) mol
5.(教材习题改编)补全下列微粒的相关信息。
微粒符号 质子数 中子数 质量数 核外电子数
7 14 7
O 8 16
15N 19
OD- 9
题组二 元素、核素、同位素、同素异形体的理解与比较
6.(2024河北唐山期中联考)我国科学家研制的“人造太阳”成功运行,所谓“人造太阳”是指可控核聚变。从1 L海水中提取出来的氘H)发生可控核聚变变成氦He)时产生的能量相当于300 L汽油燃烧放出的能量。因此这种技术对解决能源问题有着十分广阔的发展前景。下列有关说法不正确的是( )
A.氘H)变成氦He)不属于化学变化
BH中的“2”与He中的“2”意义不相同
CHe与He互为同素异形体
DH和H互为同位素
7.(经典题)下列组合中前者互为同位素,后者互为同素异形体的是( )
A.D2O和H2O;金刚石和石墨
B.35Cl和37Cl;C60和金刚石
C.D2和H2;红磷和白磷
D.红磷和白磷;16O和18O
8.(2024浙江宁波期末)下列说法正确的是( )
A.自然界中的O和N互为同位素
B.近年的材料新宠黑磷(仅由P构成)与白磷互为同素异形体
C.14CO2的摩尔质量为46
DClCl为不同的核素,有不同的化学性质
9.(经典题)(2024四川成都实验外国语学校月考)放射性同位素在能源、农业、医疗、考古等方面有着广泛的应用。下列说法正确的是( )
AHHH各为一种核素,它们在元素周期表中占有不同的位置
BO为氧元素的一种核素,其质子数为8,中子数为18
C.铀元素有UUU等核素,它们互称同位素
D.考古工作者利用C衰变测定装置对文物进行年代测定和研究
10.(2024山东潍坊阶段练习)2020年,嫦娥五号带回1 731 g月壤样品,完成我国首次地外天体采样,并首次发现新矿石——嫦娥石[(Ca8Y)Fe(PO4)7]。月壤中存在着大量的3He,3He有望成为未来的清洁能源。
(1)有关3He的说法正确的是 。
A.质子数为3
B.与4He互为同素异形体
C.与4He的化学性质相同
D.与4He具有相同的电子数
(2)(Ca8Y)Fe(PO4)7属于 。
A.磷酸盐 B.钙盐
C.混合物 D.有机物
(3)已知NA为阿伏加德罗常数的值。标准状况下,1.12 L 18O2中所含的中子数为 。
A.0.4NA B.0.5NA
C.0.8NA D.NA
(4)16O的质量数常被当作氧元素的近似相对原子质量。“近似”的含义包括 。
A.核外电子的质量太小,忽略不计
B.质子和中子的相对质量都很接近1
C.氧的其他同位素的丰度太低,忽略不计
题组三 质量数与元素的相对原子质量
11.(易错题)(2024安徽六安期末)某元素构成的双原子分子有三种,相对分子质量分别为70、72、74,若它们的物质的量之比为9∶6∶1,由此推断下列说法正确的是( )
A.此元素有三种核素
B.其中一种核素的质量数为36
C.其中质量数为35的核素原子占总原子数的百分比为25%
D.其平均相对分子质量为71
12.(2024江西上饶月考)(1)以下说法中,错误的是 。
A.14N2和15N2互为同位素
B.D、T发生核聚变成为其他元素,属于化学反应
C.同位素分为稳定同位素和放射性同位素
D.同一元素各核素的相对原子质量不同,但它们的化学性质几乎完全相同
(2)除14C(丰度为1.2×10-10%)外,自然界中还有两种碳的稳定核素——12C和13C,已知碳元素的近似相对原子质量为12.011 1,则12C的丰度为 (以百分数表示)。
答案与分层梯度式解析
第1章 原子结构 元素周期律
第1节 原子结构与元素性质
第1课时 原子核 核素
基础过关练
1.C 根据Al可知,其质子数为13,质量数为42,故A、B正确;中子数为42-13=29,中子数与质子数之差为29-13=16,故C错误;质子数=原子序数=13,故D正确。
2.C 114Cd和112Cd为同种元素的不同原子,质子数相等,A项错误;Te的中子数=质量数-质子数=128-52=76,中子数比质子数多76-52=24,B项错误;质量数=质子数+中子数,52Te的中子数为71,则该原子可表示为Te,C项正确;Cd的核外电子数为48,D项错误。
3.C H原子中不含中子,A项错误;质子数决定元素种类,B项错误;质子数不一定等于中子数,D项错误。
4.A R2+的质量数为A,中子数为N,则R原子的质子数为A-N,R2+与O2-结合形成RO,其摩尔质量为(A+16) g·mol-1,n g RO的物质的量为 mol。1 mol RO中含质子(A-N+8) mol,故n g RO中含质子的物质的量为(A-N+8) mol,A项正确。
方法点津 此类题目首先要根据化合价推断出物质的化学式,然后再结合以下关系来进行解答:质量数=质子数+中子数;核电荷数=质子数=原子序数;阴离子核外电子数=原子序数+离子所带电荷数;阳离子核外电子数=原子序数-离子所带电荷数。
5.答案
微粒符号 质子数 中子数 质量数 核外电子数
N 7 7 14 7
O 8 8 16 8
15N 11 8 19 10
OD- 9 11 20 10
解析 根据质子数为7、质量数为14知该核素为N,其中子数为14-7=7。核素符号为O的原子,中子数为8,核外电子数=质子数=8。15N的质子数=7+1×4=11,中子数=15-7+0=8,阳离子核外电子数=质子数-所带电荷数=11-1=10OD-的中子数=(18-8)+(2-1)=11,质量数=18+2=20,核外电子数=8+1+1=10。
6.C 氘变成氦是一种核反应,不属于化学变化,A项正确H中的“2”表示质量数He中的“2”表示质子数,意义不同,B项正确He与He属于同种元素的不同核素,质子数相同,中子数不同,互为同位素,同素异形体的研究对象为单质,C项错误H属于质子数相同,中子数不同的不同核素,互为同位素,D项正确。
7.B D2O和H2O是化合物,不互为同位素,故A不符合题意。35Cl和37Cl互为同位素;C60和金刚石是由碳元素形成的不同单质,互为同素异形体,故B符合题意。D2和H2是单质,不互为同位素,故C不符合题意。红磷和白磷是由磷元素形成的不同单质,互为同素异形体;16O和18O互为同位素,故D不符合题意。
8.B 同位素一定是同一种元素,O和N为不同种元素,A错误;黑磷由P构成,黑磷与白磷都是磷的单质,互为同素异形体,B正确;14CO2的摩尔质量为46 g/mol,C错误Cl为不同的核素,但化学性质相同,D错误。
9.CH各为一种核素,质子数相同,它们在元素周期表中占有相同的位置,故A错误O的质子数为8,中子数为10,故B错误;铀元素有U、U等核素,它们互称同位素,故C正确;考古工作者利用C衰变测定装置对文物进行年代测定和研究,故D错误。
10.答案 (1)CD (2)AB (3)D (4)ABC
解析 (1)3He是2号元素,质子数为2,故A错误;3He与4He质子数相同,中子数不同,互为同位素,故B错误;3He与4He互为同位素,化学性质相同,故C正确;3He与4He质子数相同,具有相同的电子数,故D正确。(2)(Ca8Y)Fe(PO4)7中含有Ca2+、P,属于钙盐、磷酸盐,不属于混合物,也不为有机物,故选AB。(3)标准状况下,1.12 L18O2的物质的量为=0.05 mol,1个18O2中含有20个中子,0.05 mol18O2中含有1 mol中子,中子数为NA,故选D。(4)原子的质量几乎全部集中在原子核上,电子的质量太小,几乎可以忽略不计,故A选;质子和中子的相对质量都很接近1,故B选;氧的其他同位素的丰度太低,对氧元素的近似相对原子质量影响不大,故C选。
11.D 某元素构成的双原子分子有三种,相对分子质量分别为70、72、74,此元素有两种核素,质量数分别为35、37,故A、B错误;其中质量数为35的核素原子占总原子数的百分比为×100%=75%,故C错误;其平均相对分子质量为70×=71,故D正确。
12.答案 (1)AB (2)98.89%
解析 (1)同位素是指质子数相同,中子数不同的同一种元素形成的不同原子,14N2和15N2均为氮气分子,不互为同位素,A错误;D、T发生核聚变成为其他元素,不属于化学反应,B错误;同位素分为稳定同位素和放射性同位素,C正确;同一元素各核素的相对原子质量不同,但它们的质子数相同、核外电子数相同、最外层电子数相同,故它们的化学性质几乎完全相同,D正确。(2)碳元素的相对原子质量是其各种核素的相对原子质量分别与各种核素在自然界里的丰度的乘积之和,14C(丰度为1.2×10-10%)的丰度太小,可不代入公式计算,设12C的丰度为x,则13C的丰度为1-x,则有12x+13(1-x)=12.011 1,解得x=98.89%,故12C的丰度为98.89%。
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2025鲁教版高中化学必修第二册
第1章 原子结构 元素周期律
第1节 原子结构与元素性质
第1课时 原子核 核素
基础过关练
题组一 构成原子的微粒及其相互关系
1.(2024山西太原期末)科学家利用粒子加速器在实验室创造出了Al,下列有关Al的说法错误的是( )
A.质子数为13
B.质量数为42
C.中子数与质子数之差为29
D.原子序数为13
2.(2024河北保定期中联考)杭州亚运会打造“绿色建筑”,亚运场馆大量使用了碲化镉(CdTe)发电玻璃。下列说法正确的是( )
A.114Cd和112Cd的质子数不相等
B.Te的中子数比质子数多14
C.若52Te的中子数为71,则该原子可表示为Te
D.Cd的核外电子数为66
3.(2023山东青岛期中)下列关于原子结构的说法正确的是( )
A.所有原子中都含有质子、中子、电子
B.中子数决定元素种类
C.质子、中子、电子是构成原子的基本微粒
D.质子数一定等于中子数
4.(经典题)(2023山东滨州北镇中学月考)核内中子数为N的R2+,质量数为A,则它的n g氧化物中所含质子的物质的量是( )
A.(A-N+8) mol
B.(A-N+10) mol
C.(A-N+2) mol
D.(A-N+6) mol
5.(教材习题改编)补全下列微粒的相关信息。
微粒符号 质子数 中子数 质量数 核外电子数
7 14 7
O 8 16
15N 19
OD- 9
题组二 元素、核素、同位素、同素异形体的理解与比较
6.(2024河北唐山期中联考)我国科学家研制的“人造太阳”成功运行,所谓“人造太阳”是指可控核聚变。从1 L海水中提取出来的氘H)发生可控核聚变变成氦He)时产生的能量相当于300 L汽油燃烧放出的能量。因此这种技术对解决能源问题有着十分广阔的发展前景。下列有关说法不正确的是( )
A.氘H)变成氦He)不属于化学变化
BH中的“2”与He中的“2”意义不相同
CHe与He互为同素异形体
DH和H互为同位素
7.(经典题)下列组合中前者互为同位素,后者互为同素异形体的是( )
A.D2O和H2O;金刚石和石墨
B.35Cl和37Cl;C60和金刚石
C.D2和H2;红磷和白磷
D.红磷和白磷;16O和18O
8.(2024浙江宁波期末)下列说法正确的是( )
A.自然界中的O和N互为同位素
B.近年的材料新宠黑磷(仅由P构成)与白磷互为同素异形体
C.14CO2的摩尔质量为46
DClCl为不同的核素,有不同的化学性质
9.(经典题)(2024四川成都实验外国语学校月考)放射性同位素在能源、农业、医疗、考古等方面有着广泛的应用。下列说法正确的是( )
AHHH各为一种核素,它们在元素周期表中占有不同的位置
BO为氧元素的一种核素,其质子数为8,中子数为18
C.铀元素有UUU等核素,它们互称同位素
D.考古工作者利用C衰变测定装置对文物进行年代测定和研究
10.(2024山东潍坊阶段练习)2020年,嫦娥五号带回1 731 g月壤样品,完成我国首次地外天体采样,并首次发现新矿石——嫦娥石[(Ca8Y)Fe(PO4)7]。月壤中存在着大量的3He,3He有望成为未来的清洁能源。
(1)有关3He的说法正确的是 。
A.质子数为3
B.与4He互为同素异形体
C.与4He的化学性质相同
D.与4He具有相同的电子数
(2)(Ca8Y)Fe(PO4)7属于 。
A.磷酸盐 B.钙盐
C.混合物 D.有机物
(3)已知NA为阿伏加德罗常数的值。标准状况下,1.12 L 18O2中所含的中子数为 。
A.0.4NA B.0.5NA
C.0.8NA D.NA
(4)16O的质量数常被当作氧元素的近似相对原子质量。“近似”的含义包括 。
A.核外电子的质量太小,忽略不计
B.质子和中子的相对质量都很接近1
C.氧的其他同位素的丰度太低,忽略不计
题组三 质量数与元素的相对原子质量
11.(易错题)(2024安徽六安期末)某元素构成的双原子分子有三种,相对分子质量分别为70、72、74,若它们的物质的量之比为9∶6∶1,由此推断下列说法正确的是( )
A.此元素有三种核素
B.其中一种核素的质量数为36
C.其中质量数为35的核素原子占总原子数的百分比为25%
D.其平均相对分子质量为71
12.(2024江西上饶月考)(1)以下说法中,错误的是 。
A.14N2和15N2互为同位素
B.D、T发生核聚变成为其他元素,属于化学反应
C.同位素分为稳定同位素和放射性同位素
D.同一元素各核素的相对原子质量不同,但它们的化学性质几乎完全相同
(2)除14C(丰度为1.2×10-10%)外,自然界中还有两种碳的稳定核素——12C和13C,已知碳元素的近似相对原子质量为12.011 1,则12C的丰度为 (以百分数表示)。
答案与分层梯度式解析
第1章 原子结构 元素周期律
第1节 原子结构与元素性质
第1课时 原子核 核素
基础过关练
1.C 根据Al可知,其质子数为13,质量数为42,故A、B正确;中子数为42-13=29,中子数与质子数之差为29-13=16,故C错误;质子数=原子序数=13,故D正确。
2.C 114Cd和112Cd为同种元素的不同原子,质子数相等,A项错误;Te的中子数=质量数-质子数=128-52=76,中子数比质子数多76-52=24,B项错误;质量数=质子数+中子数,52Te的中子数为71,则该原子可表示为Te,C项正确;Cd的核外电子数为48,D项错误。
3.C H原子中不含中子,A项错误;质子数决定元素种类,B项错误;质子数不一定等于中子数,D项错误。
4.A R2+的质量数为A,中子数为N,则R原子的质子数为A-N,R2+与O2-结合形成RO,其摩尔质量为(A+16) g·mol-1,n g RO的物质的量为 mol。1 mol RO中含质子(A-N+8) mol,故n g RO中含质子的物质的量为(A-N+8) mol,A项正确。
方法点津 此类题目首先要根据化合价推断出物质的化学式,然后再结合以下关系来进行解答:质量数=质子数+中子数;核电荷数=质子数=原子序数;阴离子核外电子数=原子序数+离子所带电荷数;阳离子核外电子数=原子序数-离子所带电荷数。
5.答案
微粒符号 质子数 中子数 质量数 核外电子数
N 7 7 14 7
O 8 8 16 8
15N 11 8 19 10
OD- 9 11 20 10
解析 根据质子数为7、质量数为14知该核素为N,其中子数为14-7=7。核素符号为O的原子,中子数为8,核外电子数=质子数=8。15N的质子数=7+1×4=11,中子数=15-7+0=8,阳离子核外电子数=质子数-所带电荷数=11-1=10OD-的中子数=(18-8)+(2-1)=11,质量数=18+2=20,核外电子数=8+1+1=10。
6.C 氘变成氦是一种核反应,不属于化学变化,A项正确H中的“2”表示质量数He中的“2”表示质子数,意义不同,B项正确He与He属于同种元素的不同核素,质子数相同,中子数不同,互为同位素,同素异形体的研究对象为单质,C项错误H属于质子数相同,中子数不同的不同核素,互为同位素,D项正确。
7.B D2O和H2O是化合物,不互为同位素,故A不符合题意。35Cl和37Cl互为同位素;C60和金刚石是由碳元素形成的不同单质,互为同素异形体,故B符合题意。D2和H2是单质,不互为同位素,故C不符合题意。红磷和白磷是由磷元素形成的不同单质,互为同素异形体;16O和18O互为同位素,故D不符合题意。
8.B 同位素一定是同一种元素,O和N为不同种元素,A错误;黑磷由P构成,黑磷与白磷都是磷的单质,互为同素异形体,B正确;14CO2的摩尔质量为46 g/mol,C错误Cl为不同的核素,但化学性质相同,D错误。
9.CH各为一种核素,质子数相同,它们在元素周期表中占有相同的位置,故A错误O的质子数为8,中子数为10,故B错误;铀元素有U、U等核素,它们互称同位素,故C正确;考古工作者利用C衰变测定装置对文物进行年代测定和研究,故D错误。
10.答案 (1)CD (2)AB (3)D (4)ABC
解析 (1)3He是2号元素,质子数为2,故A错误;3He与4He质子数相同,中子数不同,互为同位素,故B错误;3He与4He互为同位素,化学性质相同,故C正确;3He与4He质子数相同,具有相同的电子数,故D正确。(2)(Ca8Y)Fe(PO4)7中含有Ca2+、P,属于钙盐、磷酸盐,不属于混合物,也不为有机物,故选AB。(3)标准状况下,1.12 L18O2的物质的量为=0.05 mol,1个18O2中含有20个中子,0.05 mol18O2中含有1 mol中子,中子数为NA,故选D。(4)原子的质量几乎全部集中在原子核上,电子的质量太小,几乎可以忽略不计,故A选;质子和中子的相对质量都很接近1,故B选;氧的其他同位素的丰度太低,对氧元素的近似相对原子质量影响不大,故C选。
11.D 某元素构成的双原子分子有三种,相对分子质量分别为70、72、74,此元素有两种核素,质量数分别为35、37,故A、B错误;其中质量数为35的核素原子占总原子数的百分比为×100%=75%,故C错误;其平均相对分子质量为70×=71,故D正确。
12.答案 (1)AB (2)98.89%
解析 (1)同位素是指质子数相同,中子数不同的同一种元素形成的不同原子,14N2和15N2均为氮气分子,不互为同位素,A错误;D、T发生核聚变成为其他元素,不属于化学反应,B错误;同位素分为稳定同位素和放射性同位素,C正确;同一元素各核素的相对原子质量不同,但它们的质子数相同、核外电子数相同、最外层电子数相同,故它们的化学性质几乎完全相同,D正确。(2)碳元素的相对原子质量是其各种核素的相对原子质量分别与各种核素在自然界里的丰度的乘积之和,14C(丰度为1.2×10-10%)的丰度太小,可不代入公式计算,设12C的丰度为x,则13C的丰度为1-x,则有12x+13(1-x)=12.011 1,解得x=98.89%,故12C的丰度为98.89%。
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