2025鲁教版高中化学必修第二册强化练习题--第1章　原子结构 元素周期律拔高练（含答案）

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2025鲁教版高中化学必修第二册
综合拔高练
五年高考练
考点1　原子结构
1.(不定项)(高考组合)下列化学用语或表述正确的是(　　)
A.(2024黑吉辽,2A)中子数为1的氦核素He
B.(2024广东,3D)目前“北京时间”授时以铯原子钟为基准,Cs的质子数为55
C.(2024浙江1月选考,3A改编)中子数为8的氧原子O
D.(2024甘肃,2D)C、C和C互为同位素
2.(2022北京,3)38Sr(锶)的87Sr、86Sr稳定同位素在同一地域土壤中87Sr/86Sr值不变。土壤生物中87Sr/86Sr值与土壤中87Sr/86Sr值有效相关。测定土壤生物中87Sr/86Sr值可进行产地溯源。下列说法不正确的是(　　)
A.Sr位于元素周期表中第六周期、第ⅡA族
B.可用质谱法区分87Sr和86Sr
C.87Sr和86Sr含有的中子数分别为49和48
D.同一地域产出的同种土壤生物中87Sr/86Sr值相同
3.(2021北京,2)下列有关放射性核素氚H)的表述不正确的是(　　)
AH原子核外电子数为1
BH原子核内中子数为3
CH2与H2化学性质基本相同
DH2O具有放射性
考点2　元素、核素、同位素和同素异形体
4.(2024湖北,12改编)O2在超高压下转化为平行六面体的O8分子(如图)。下列说法错误的是(　　)
A.O2和O8互为同素异形体
B.O8中存在不同的氧氧键
C.O2转化为O8气体分子数减少
D.常压低温下O8能稳定存在
5.(2022山东,3OO的半衰期很短,自然界中不能稳定存在。人工合成反应如下:
OHe OXOHe OY。下列说法正确的是(　　)
A.X的中子数为2
B.X、Y互为同位素
COO可用作示踪原子研究化学反应历程
D.自然界不存在O2O2分子是因其化学键不稳定
6.(2021天津,3)核聚变发电有望成为解决人类能源问题的重要手段之一。氘H)是核聚变反应的主要原料,下列有关叙述正确的是(　　)
AH的中子数为2
BH的核电荷数为1
CH是自然界中最轻的原子
DH是氢元素的一种同素异形体
考点3　元素周期表、元素周期律的综合应用
7.(2024全国甲,11)W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素。W和X原子序数之和等于Y-的核外电子数,化合物W+[ZY6]-可用作化学电源的电解质。下列叙述正确的是(　　)
A.X和Z属于同一主族
B.非金属性:X>Y>Z
C.气态氢化物的稳定性:Z>Y
D.原子半径:Y>X>W
8.(2023全国乙,10)一种矿物由短周期元素W、X、Y组成,溶于稀盐酸有无色无味气体生成。W、X、Y原子序数依次增大。简单离子X2-与Y2+具有相同的电子层结构。下列叙述正确的是　(　　)
A.X的常见化合价有-1、-2
B.原子半径大小为Y>X>W
C.YX的水合物具有两性
D.W单质只有4种同素异形体
9.(2023全国甲,11)W、X、Y、Z为短周期主族元素,原子序数依次增大,最外层电子数之和为19。Y的最外层电子数与其K层电子数相等,WX2是形成酸雨的物质之一。下列说法正确的是(　　)
A.原子半径:X>W
B.简单氢化物的沸点:XC.Y与X可形成离子化合物
D.Z的最高价含氧酸是弱酸
10.(2022重庆,10)R、X、Y、Z均为短周期主族元素,Y与Z同主族且Z的原子序数大于Y。R和X的原子获得1个电子均可形成稀有气体原子的电子层结构,R的最高化合价为+1。1 mol化合物RZY3X含58 mol电子。下列说法正确的是(　　)
A.R与X形成的化合物水溶液呈碱性
B.X是四种元素中原子半径最大的
C.Y单质的氧化性比Z单质的弱
D.Z的原子最外层电子数为6
11.(2022福建,4改编)某非线性光学晶体由钾元素(K)和原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期元素组成。X与Y、Z与W均为同周期相邻元素,X的核外电子总数为最外层电子数的2倍。Z为地壳中含量最多的元素。下列说法正确的是(　　)
A.简单氢化物沸点:Z>W
B.Y、W元素的最高正价:W>Y
C.原子半径:YD.最高价氧化物对应水化物的碱性:X12.(2022湖南,5)科学家合成了一种新的共价化合物(结构如图所示),X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素,W的原子序数等于X与Y的原子序数之和。下列说法错误的是(　　)
A.原子半径:X>Y>Z
B.非金属性:Y>X>W
C.Z的单质具有较强的还原性
D.原子序数为82的元素与W位于同一主族
13.(2022广东,7)甲~戊均为短周期元素,在元素周期表中的相对位置如图所示;戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸。下列说法不正确的是(　　)
A.原子半径:丁>戊>乙
B.非金属性:戊>丁>丙
C.甲的氢化物遇氯化氢一定有白烟产生
D.丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与强碱反应
14.(2022全国甲,12改编)Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素,其最外层电子数之和为19。Q与X、Y、Z位于不同周期,X、Y相邻,Y原子最外层电子数是Q原子内层电子数的2倍。下列说法正确的是(　　)
A.非金属性:X>Q
B.单质的熔点:X>Y
C.简单氢化物的稳定性:Y>Z
D.最高价含氧酸的酸性:Z>Y
三年模拟练
应用实践
1.(2024山东菏泽月考)核磁共振NMR技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学等领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核才有 NMR现象。下列原子均可产生 NMR现象的是(　　)
A.18O、31PI
B.元素周期表中第15列所有元素的原子
C.27Al、12CCs
D.元素周期表中第一周期所有元素的原子
2.(2024贵州贵阳联考)某种快速充电器所使用的半导体材料是氮化镓(GaN),半导体材料还有GaY、GaZ、XW等。Ga、W、X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示,其中W的一种同位素可用于文物年代测定。下列说法正确的是(　　)
A.原子半径:Z>Ga
B.XO2和WO2均属于酸性氧化物
C.简单氢化物的稳定性:X>Y
D.最高价氧化物对应水化物的酸性:Z>Y
3.(不定项)(2024广西百色联考)短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X的原子核外有1个电子,Y是地壳中含量最多的元素,Z位于元素周期表第ⅢA族,W单质可广泛用于生产芯片。下列说法正确的是(　　)
A.原子半径:YB.元素的非金属性:WC.W的简单氢化物比Y的稳定
D.Z单质制成的容器可盛放冷浓硫酸
4.(不定项)(2023山东东营利津高级中学质检)X、Y为同周期主族元素,如果X的原子半径大于Y的原子半径,则下列判断不正确的是(　　)
A.若X、Y均为金属元素,则X失电子的能力强于Y
B.若X、Y均为金属元素,则X的阳离子氧化性比Y的阳离子氧化性强
C.若X、Y均为非金属元素,则Y的简单气态氢化物比X的简单气态氢化物稳定
D.若X、Y均为非金属元素,则含氧酸的酸性Y的强于X的
5.(2024安徽师范大学附属中学阶段性检测)月壤中含有的六种元素Q、R、T、X、Y、Z均为前20号元素,原子序数依次增大,最外层电子数之和为18,R、T、X三种元素的原子序数之和等于Y与Z两元素的原子序数之和。R、T、X同周期且原子序数相邻,Y、Z左右相邻,R、Z上下相邻。下列说法正确的是(　　)
A.R元素对应的单质熔、沸点比Z元素对应的单质低
B.Q与T组成的化合物不能与Y的最高价氧化物对应的水化物反应
C.单质从酸或水中置换氢的能力:Y>Z>R>T
D.简单离子半径:Y>Z>R>T>Q
6.(2023河北石家庄二中月考)短周期元素A、B、C、D、E、X在元素周期表中的相对位置如图所示,其中D与E、C与X不相邻。下列说法正确的是(　　)
A.简单离子半径:r(E)>r(B)>r(C)>r(D)
B.若E存在简单气态氢化物,则简单气态氢化物的热稳定性:C>B>E
C.A、B、C三种元素所形成化合物的水溶液一定具有酸性
D.若A、C形成的简单化合物在通常状况下呈液态,则E位于第三周期ⅣA族
7.(不定项)短周期主族元素W、X、Y、Z、M的原子半径与原子序数的关系如图所示,X是构成物质种类最多的一种元素,Y的一种单质可用于净化空气和饮用水消毒,M的单质常温下是淡黄色固体,不溶于水,Z的原子半径是短周期主族元素中最大的。下列说法正确的是(　　)
A.Y的氢化物的沸点一定大于X的氢化物的沸点
B.W与Y形成的化合物可与M、Z形成的化合物发生氧化还原反应
C.实验室中可利用CS2洗涤残留在试管壁上的M单质
D.化合物Q:2Z+[]2-Z+·3W—Y—Y—W常用作氧化剂,高温下使用效果更好
8.X、Y、Z、M、Q五种短周期元素,原子序数依次增大。Y元素的最高正价为+4价,Y元素与Z、M元素相邻,且与M元素同主族;化合物Z2X4的电子总数为18;Q元素的原子最外层电子数比次外层少一个。下列说法不正确的是　(　　)
A.原子半径:ZB.最高价氧化物对应水化物的酸性:Z>Y>M
C.X2Z—ZX2易溶于水,其水溶液呈碱性
D.X、Z和Q三种元素形成的化合物一定不是盐
9.(2024浙江余姚中学月考)现有部分元素的相关信息如表所示:
元素 相关信息
T 最外层电子数是次外层电子数的3倍
X 常温下,其单质为双原子分子,分子中含有3对共用电子对
Y M层比K层少1个电子
Z 其离子是第三周期金属元素的离子中半径最小的
(1)T、X、Y、Z形成的简单离子半径由大到小的顺序是　　　　　　。(用离子符号表示)
(2)元素Y与元素Z相比,金属性较强的是　　　　(用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是　　　　(填字母)。
A.Y单质的熔点比Z单质的低
B.Y的化合价比Z的低
C.常温下Y单质与水反应很剧烈,而Z单质与水很难反应
D.Y最高价氧化物对应的水化物的碱性比Z的强
(3)元素X与氢元素以原子个数比1∶2化合时形成化合物W(W的相对分子质量为32)。元素T和氢元素以原子个数比1∶1化合形成化合物Q。Q与W在一定条件下发生氧化还原反应生成X的单质和T的另一种氢化物,请写出Q与W反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　。
10.(2024湖南长沙雅礼中学入学考试)下表列出了①~⑨号元素在周期表中的位置,回答下列问题:
(1)⑧元素的单质熔融后加入分散剂,高速搅拌、研磨后离心分离得到上层黄褐色透明分散系,快速鉴定该分散系类型的方法是　　　　。
(2)元素③的原子结构示意图为　　　　。
(3)元素③、④、⑤的简单氢化物的稳定性较弱的是　　　　(填化学式);元素⑧、⑨的最高价氧化物对应的水化物中,酸性较强的是　　　　(填化学式)。
(4)元素⑥的单质在空气中燃烧生成淡黄色固体,此固体与二氧化碳反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(5)为比较⑧和⑨的非金属性,某小组同学设计实验进行探究。
【理论依据】氧化性较强的单质能置换出氧化性较弱的单质。
【实验方案】
实验操作 预测现象
取适量Na2S溶液于试管中,滴入少量新制氯水 　　　
【实验过程】
按照实验方案操作,观察到的现象与预测的一致,写出该反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
【实验结论】非金属性:⑧<⑨。
迁移创新
11.(2024河南南阳月考)如图为某国外学术期刊上刊登的八角形元素周期表,八角形的每个顶角对应一种元素,下列说法错误的是(　　)
A.图中虚线八角形所标元素属于我们现行元素周期表的第四周期
B.图中虚线箭头所经过的元素,按箭头方向原子的电子层数增多
C.图中①代表的元素单质在常温下能稳定存在,不发生化学反应
D.此八角形元素周期表中所表示的所有元素中没有副族元素
12.元素周期表有许多有趣的编排方式,有同学将短周期元素按照原子序数递增的顺序进行排列,得到如图所示的“蜗牛元素周期表”,图中每个圆圈代表一种元素,其中①代表氢元素。请回答下列问题:
(1)④和⑧的元素符号分别为　　　　、　　　　;⑨在元素周期表中的位置为　　　　　　　　　。
(2)实验室中②的单质可保存在　　　　　中;　　　(填序号)的单质在空气中燃烧能发出耀眼的白光,其与热水可以发生反应,反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(3)⑤⑥⑦的简单离子的半径由大到小的顺序为　　　　　　　　　　　　　　(填离子符号)。
(4)⑤⑩的最简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为　　　　　　　　　　　(填化学式)。
答案与分层梯度式解析
综合拔高练
五年高考练
1.BD　中子数为1的He核素的质量数为1+2=3,故其表示为He,A错误;目前“北京时间”授时以铯原子钟为基准Cs的质量数为133,质子数为55,B正确;质量数=质子数+中子数,中子数为8的氧原子的质量数为8+8=16,其核素符号为O,故C错误;C、C和C是质子数相同、中子数不同的碳原子,是碳元素的不同核素,互为同位素,故D正确。
2.A　Sr位于元素周期表中第五周期、第ⅡA族,A不正确;87Sr与86Sr相对原子质量不同,可用质谱法区分,B正确;已知Sr原子质子数为38,计算87Sr和86Sr的中子数分别为49和48,C正确;同一地域土壤中87Sr/86Sr值不变,可测定土壤生物中87Sr/86Sr值进行产地溯源,D正确。
3.B　放射性核素H质量数是3,质子数是1,中子数为2,质子数等于核外电子数,所以核外电子数等于1,故A正确、B错误H2与H2都为氢气,化学性质基本相同,故C正确H是放射性核素,所以H2O也具有放射性,故D正确。
4.D　O2和O8是O元素形成的不同单质,两者互为同素异形体,A项正确;O8分子为平行六面体,由其结构知,O8中存在两种氧氧键,B项正确;O2转化为O8可表示为4O2 O8,气体分子数减少,C项正确;O2在超高压下转化成O8,则在常压低温下O8会转化成O2,不能稳定存在,D项错误。
5.B　由质子数和质量数守恒可知,X为He,Y为He,二者互为同位素,B正确;X的中子数为6-2=4,A错误O的半衰期很短,自然界中不能稳定存在,无法用作示踪原子O2也无法在自然界中存在,C、D错误。
6.BH的中子数为2-1=1,核电荷数=质子数=1,A错误、B正确;自然界中最轻的原子是H,不是H,C错误H是氢元素的一种核素,D错误。
7.A　由W+[ZY6]-中W为+1价,知W可能为Li或Na,Y为-1价,可能为F或Cl,Z为+5价,可能为N或P。由于Z原子序数大于Y,则Y为F,Z为P;再根据W和X原子序数之和等于Y-的核外电子数可知,W为Li,X为N。X和Z分别为N和P,位于同一主族,A正确;X、Y、Z分别为N、F、P,非金属性:F>N>P,B错误;Y、Z分别为F、P,非金属性:F>P,气态氢化物的稳定性:HF>PH3,C错误;W、X、Y分别为Li、N、F,原子半径:Li>N>F,D错误。
8.A　W、X、Y均为短周期元素,简单离子X2-与Y2+具有相同的电子层结构,可得X为O、Y为Mg;W、X、Y形成的化合物溶于稀盐酸有无色无味气体生成,该气体应为CO2,则W为C。A项,O元素常见的化合价有-1、-2,正确;B项,原子半径大小为Mg>C>O,即Y>W>X,错误;C项,MgO的水合物为Mg(OH)2,属于中强碱,错误;D项,碳单质有石墨、金刚石、C60、C70、C120等,错误。
9.C　由WX2是形成酸雨的物质之一,可知WX2为SO2或NO2,因W、X的原子序数依次增大,故WX2为NO2,即W为N,X为O;Y的最外层电子数与其K层电子数相等,则Y的最外层电子数为2,且Y的原子序数大于O,故Y为Mg;W、X、Y、Z的最外层电子数之和为19,可推知Z的最外层电子数为6,Z为S。同周期主族元素从左到右,原子半径逐渐减小,故原子半径:N>O,A错误;常温下H2O为液体,H2S为气体,故沸点:H2O大于H2S,B错误;Y与X形成的MgO是离子化合物,C正确;Z的最高价含氧酸为H2SO4,是强酸,D错误。
10.D　由R和X的原子获得1个电子均可形成稀有气体原子的电子层结构,R的最高化合价为+1可知,R为H,X为Cl或F。R、X、Y、Z均为短周期主族元素,Y与Z同主族且Z的原子序数大于Y,1 mol化合物RZY3X含58 mol电子,设Y的原子序数为a,则Z的原子序数为a+8。若X为F,则有1+a+8+3a+9=58,解得a=10,则Y为Ne,不符合题意;若X为Cl,则有1+a+8+3a+17=58,解得a=8,则Y为O,Z为S。即R为H、X为Cl、Y为O、Z为S。R与X形成的化合物(即HCl)水溶液呈酸性,A错误;S是四种元素中原子半径最大的,B错误;Y为O、Z为S,O的非金属性比S强,O2和O3的氧化性都比S强,C错误;S原子最外层电子数为6,D正确。
11.A　X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素,Z为地壳中含量最多的元素,则Z为O;X的核外电子总数为最外层电子数的2倍,且原子序数小于O,则X为Be;X与Y、Z与W均为同周期相邻元素,则Y为B,W为F。常温下,H2O为液态,HF为气态,则简单氢化物沸点:H2O>HF,A正确;F无正价,B最高正价为+3,B不正确;原子半径:FB,最高价氧化物对应水化物的碱性:Be(OH)2>H3BO3,D不正确。
12.C　X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素,X、W均形成4个共价键,则X为C、W为Si;Si的原子序数等于C与O的原子序数之和,则Y为O;Z原子序数介于O、Si之间,且X与Z之间形成1个共价键,则Z为F。同周期主族元素从左到右原子半径依次减小,故原子半径:C>O>F,A正确;同周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强,同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱,故非金属性:O>C>Si,B正确;F2不具有还原性,C错误;原子序数为82的元素位于第六周期第ⅣA族,与Si位于同一主族,D正确。
13.C　戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸,戊可为S或Cl,所以题图是 或。同周期主族元素从左向右原子半径逐渐减小,同主族元素从上向下原子半径逐渐增大,故原子半径:丁>戊>乙,A正确;同周期主族元素从左向右非金属性逐渐增强,故非金属性:戊>丁>丙,B正确;甲的氢化物可能为CH4,遇HCl没有白烟产生,C错误;丙的最高价氧化物对应的水化物为H2SiO3或H3PO4,一定能与强碱反应,D正确。
14.D　Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素,Y原子最外层电子数是Q原子内层电子数的2倍,则Q为第2周期元素,Y的最外层电子数为4且与Q位于不同周期,故其位于第3周期,则Y为Si;X与Y相邻,X为Al;根据4种元素原子最外层电子数之和为19,可知Q与Z最外层电子数之和为12,Q、Z可能是O、S,也可能是N、Cl,还可能是F、P。A项,Al的非金属性弱于第2周期的N、O、F,错误;B项,铝的熔点比单质硅低,错误;C项,元素的非金属性越强,其简单氢化物越稳定,非金属性:YY,最高价含氧酸的酸性:Z>Y,正确。
三年模拟练
1.B　18O质子数为8,中子数为10,质子数和中子数都是偶数,故A不符合题意;元素周期表中第15列元素是ⅤA族元素,其中所有元素原子的质子数都为奇数,故B符合题意;12C质子数为6,中子数为6,质子数和中子数都是偶数,故C不符合题意;第一周期的元素He不止一种核素,其中He有2个质子和2个中子,质子数和中子数都是偶数,故D不符合题意。
2.B　W的一种同位素可用于文物年代测定,则W是C元素,由于X、W位于同一主族,X在W的下一周期,则X是Si元素。根据元素在周期表中的相对位置,可知Y是P元素,Z是As元素。Ga、As是同一周期元素,原子半径:Ga>As,故A错误;CO2和SiO2均属于酸性氧化物,故B正确;Si、P是同一周期主族元素,原子序数越大,元素的非金属性就越强,其简单氢化物的稳定性就越强,则简单氢化物的稳定性:SiH4As,所以最高价氧化物对应水化物的酸性:H3PO4>H3AsO4,故D错误。
3.BD　X的原子核外有1个电子,X为H元素;Y是地壳中含量最多的元素,Y为O元素;Z位于元素周期表第ⅢA族,原子序数大于O,且为短周期元素,则Z为Al元素;W单质可广泛用于生产芯片,W为Si元素。原子半径:Al>Si>O,故A错误;元素的非金属性:SiSiH4,故C错误;常温下浓硫酸可以使铝钝化,可用铝制容器盛放冷浓硫酸,故D正确。
4.BD　X、Y为同周期主族元素,X的原子半径大于Y的原子半径,说明X在Y的左侧。同周期主族元素从左到右,金属性依次减弱,若X、Y均为金属元素,则X失电子的能力强于Y,故A正确;若X、Y均为金属元素,X的金属性强于Y,所以X的阳离子氧化性比Y的阳离子氧化性弱,故B不正确;同周期主族元素从左到右,非金属性依次增强,简单气态氢化物稳定性增强,若X、Y均为非金属元素,则Y的简单气态氢化物比X的简单气态氢化物稳定,故C正确;由于没有明确是否为最高价含氧酸,所以Y的含氧酸的酸性不一定强于X的,故D不正确。
素养解读　本题考查学生利用元素在元素周期表中的位置和元素周期律分析、预测、比较元素的性质,构建“位、构、性”关系认知模型。
5.C　Q、R、T、X、Y、Z均为前20号元素,原子序数依次增大,R、T、X同周期且原子序数相邻,Y、Z左右相邻,R、Z上下相邻。设R原子序数为a,则T、X、Y、Z原子序数分别为a+1、a+2、a+7、a+8,R、T、X三种元素的原子序数之和等于Y与Z两元素的原子序数之和,则a+a+1+a+2=a+7+a+8,解得a=12,R、T、X、Y、Z分别为镁、铝、硅、钾、钙;各元素原子的最外层电子数之和为18,则Q最外层电子数为6,为氧。单质镁的熔、沸点高于钙,A错误;氧化铝属于两性氧化物,能和氢氧化钾反应,B错误;同周期主族元素从左到右,金属性减弱,非金属性增强,同主族元素从上到下,金属性增强,非金属性减弱,金属性越强越容易从酸或水中置换出氢,故单质从酸或水中置换氢的能力:K>Ca>Mg>Al,C正确;一般电子层数越多半径越大,电子层数相同时,核电荷数越大,半径越小,简单离子半径:K+>Ca2+>O2->Mg2+>Al3+,D错误。
6.B　根据元素在周期表中的相对位置,结合D与E、C与X不相邻可确定A是H元素,D是Na元素,X是Ne元素,B、C是同一周期相邻元素,B、E是同一主族元素,不能确定B、C、E具体是哪种元素;若E为金属元素,则E、D对应简单离子具有相同的电子层结构,r(D)>r(E),故A错误;元素的非金属性越强,其简单氢化物的热稳定性就越强,若E存在简单气态氢化物,则B、C、E均为非金属元素,根据元素的相对位置可知,元素的非金属性:C>B>E,简单气态氢化物的热稳定性:C>B>E,故B正确;A是H元素,若B为N元素,C为O元素,由这三种元素组成的化合物NH3·H2O为弱碱,故C错误;若A、C形成的简单化合物在通常状况下呈液态,则C为氧元素,E就是P元素,在元素周期表中位于第三周期第ⅤA族,故D错误。
7.BC　
由图示可知,W为H元素,X为C元素,M为S元素;Y的一种单质可用于净化空气和饮用水消毒,且Y的原子序数比X大,半径比X小,所以Y为O,O3可用于净化空气和饮用水消毒;短周期主族元素中原子半径最大的为Na,Z为Na。即W、X、Y、Z、M分别为H、C、O、Na、S。O的氢化物可以是H2O、H2O2,常温下均为液态,C的氢化物有很多种,常温下气态、液态、固态都有,A错误;H与O形成的化合物H2O2是一种常见的氧化剂,Na与S形成的Na2S中S2-是一种常见的还原性离子,二者可发生氧化还原反应,B正确;实验室中可利用S单质易溶于CS2的原理,用CS2来洗涤残留在试管壁上的S单质,C正确;2Z+[]2-Z+·3W—Y—Y—W为2Na2CO3·3H2O2,结构中含有H2O2,常用作氧化剂,但高温下H2O2不稳定,易分解,效果减弱,故D错误。
8.D　依据题意,结合元素周期表可以推断出X为H,Y为C,Z为N,M为Si,Q为Cl。A项,C和Si位于同一主族,同主族元素从上到下原子半径逐渐增大,即原子半径:CN,则原子半径:NH2CO3>H2SiO3,正确。C项,X2Z—ZX2化学式为N2H4,N2H4易溶于水,水溶液呈碱性,正确。D项,H、N、Cl三种元素可以组成NH4Cl,NH4Cl属于盐,错误。
9.答案　(1)N3->O2->Na+>Al3+
(2)Na　CD
(3)N2H4+2H2O2 N2↑+4H2O
解析　T最外层电子数是次外层电子数的3倍,T为氧元素;常温下X的单质分子为双原子分子,分子中含有3对共用电子对,X为氮元素;Y的原子结构中M层比K层少1个电子,Y为钠元素;Z的离子是第三周期金属元素的离子中半径最小的,Z为铝元素。(1)电子层数相同时,核电荷数小的离子半径大,则简单离子半径由大到小的顺序是N3->O2->Na+>Al3+。(2)根据元素周期律,同周期主族元素,金属性从左到右逐渐减弱,则钠的金属性比铝的金属性强。熔点为物理性质,不能用单质熔点大小来比较对应元素金属性强弱,故A错误;化合价可以衡量得失电子的数目,但不能用来衡量得失电子的难易程度,则不能通过钠元素和铝元素的化合价来比较钠和铝的金属性强弱,故B错误;通过比较钠和铝与水反应的剧烈程度,可知钠比铝活泼,即钠的金属性强于铝,故C正确;可根据最高价氧化物对应水化物的碱性强弱判断元素金属性强弱,故D正确。(3)化合物Q为过氧化氢,化合物W为N2H4,二者发生氧化还原反应生成氮气和水,其反应的化学方程式为N2H4+2H2O2 N2↑+4H2O。
10.答案　(1)用激光照射,观察是否有光亮的通路　(2)
(3)NH3　HClO4
(4)2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2
(5)溶液变浑浊或产生淡黄色沉淀　Na2S+Cl2 S↓+2NaCl
解析　根据题表可知,①~⑨号元素分别为H、C、N、O、F、Na、Al、S、Cl。(1)硫单质熔融后加入分散剂,高速搅拌、研磨后离心分离得到上层黄褐色透明分散系;胶体能产生丁达尔效应,而溶液不能,则快速鉴定该分散系类型的方法为用一束光从侧面照射分散系,若产生光亮的通路,说明该分散系为胶体,若没有产生光亮的通路,说明该分散系为溶液。(2)元素③为N元素,原子序数为7,原子结构示意图为。(3)非金属性越强,元素简单氢化物的稳定性越强,则稳定性最弱的是NH3;元素非金属性越强,其最高价氧化物对应水化物酸性越强,HClO4的酸性较H2SO4强。(4)钠在空气中燃烧生成的淡黄色固体为过氧化钠,过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2。(5)比较硫元素与氯元素非金属性,氯气能将硫离子氧化生成硫单质,对应现象是溶液变浑浊或产生淡黄色沉淀,反应的化学方程式为Na2S+Cl2 S↓+2NaCl。
11.C　由题图可知,虚线八角形所标元素由K到Kr(不含副族元素),属于我们现行元素周期表的第四周期,A正确;虚线箭头所经过的元素是同主族元素,由C到Sn,原子的电子层数增多,B正确;题图中①代表的元素是Al,Al和氧气在常温下反应生成致密的氧化铝薄膜,发生了化学反应,C错误;八角形元素周期表中只有主族和0族元素,没有副族元素,D正确。
12.答案　(1)N　Al　第3周期ⅥA族
(2)固体石蜡　⑦　Mg+2H2O Mg(OH)2+H2↑
(3)F->Na+>Mg2+
(4)HF>HCl
解析　①代表氢元素,按照原子序数由小到大由里往外延伸,由图可知,②至⑩代表的元素分别是Li、C、N、F、Na、Mg、Al、S、Cl。
(1)④和⑧的元素符号分别为N、Al;⑨是S元素,在元素周期表中的位置为第3周期ⅥA族。
(2)单质Li金属性较强,易与空气中的氧气和水蒸气反应,实验室中的Li可保存在固体石蜡中;⑦的单质Mg在空气中燃烧能发出耀眼的白光,其与热水可以发生反应,化学方程式为Mg+2H2O Mg(OH)2+H2↑。
(3)具有相同电子层结构的离子,核电荷数越大半径越小,所以⑤⑥⑦的简单离子的半径由大到小的顺序为F->Na+>Mg2+。
(4)元素非金属性越强气态氢化物的稳定性越强,所以⑤⑩的最简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为HF>HCl。
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