2025鲁教版高中化学必修第二册强化练习题--第2课时 核外电子排布 原子结构与元素原子得失电子能力（含答案）

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2025鲁教版高中化学必修第二册
第2课时　核外电子排布　原子结构与元素原子得失电子能力
基础过关练
题组一　原子核外电子排布
1.(2024北京海淀月考)下列说法正确的是(　　)
A.所有的原子核都是由质子和中子组成的
B.一般原子的最外层电子数不超过8
C.稀有气体元素原子的最外层电子数均为8
D.原子的次外层电子数都是8
2.(2024山东安丘一中月考)A粒子的结构示意图为,下列关于该粒子的说法正确的是　(　　)
A.该粒子为阳离子
B.A的原子最外层电子数为8
C.该粒子核外电子数为17
D.已形成相对稳定的结构
3.(2024上海浦东期中)回答下列问题:
(1)原子核外电子是分层排布的,当N层为最外层时,最多可容纳电子数是　　　　。
(2)某核素L层的电子数是M层电子数的两倍,中子数为15,可表示相关信息的核素符号为　　　　。
(3)碘元素的一种核素可用于治疗肿瘤。该核素的质子数为53,中子数为72,则其核素符号为　　　　。
(4)如图是钼元素的相关信息,其中,数字“42”的意义是　　　　　　　　　　。
题组二　等电子微粒
4.(经典题)元素A的质子数为a,A-和B3+的电子数相同,则B的核电荷数为(　　)
A.a+1　　　　B.a+3　　　　C.a+4　　　　D.a-4
5.(经典题)已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同粒子,它们之间存在如图所示的转化关系(反应条件已略去):
(1)若A、B、C、D均是10电子粒子,请写出A、D的化学式:A　　　　,D　　　　。
(2)若A和C均是18电子粒子,且A为阴离子,B和D均是10电子粒子,则A与B在溶液中反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
题组三　原子结构与元素原子得失电子能力
6.(2024北京石景山检测)某元素的原子结构示意图为。下列关于该元素的说法中,不正确的是(　　)
A.该元素是Ca
B.属于金属元素
C.在化学反应中易得电子
D.最高正化合价是+2价
7.(2024广东广州期末)铷(Rb)原子钟被称作北斗卫星的“心脏”,如图为铷原子的结构示意图,下列说法错误的是(　　)
A.铷原子核外有5个电子层
B.铷原子质子数为37
C.铷原子的失电子能力比钠原子强,能与NaCl溶液反应置换出Na
D.氯化铷的化学式为RbCl
能力提升练
题组一　核外电子排布规律及其应用
1.(2024新疆乌鲁木齐期末)下列说法中肯定错误的是(　　)
A.某原子K层上只有一个电子
B.某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍
C.某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍
D.存在核电荷数与最外层电子数相等的离子
2.(2024山西运城月考)下列关于原子结构及微粒间的数量关系,说法正确的是(　　)
A.质子数相同的微粒一定属于同一种元素
B.微粒Na+、Mg2+、S2-具有相同的电子层结构
C.某元素原子的最外层只有2个电子,则该元素一定是金属元素
D.一种分子和一种离子的质子数和电子数不可能均相等
3.(经典题)元素X、Y形成的简单离子X+、Y2+与O2-的核外电子排布相同,元素Z形成的简单离子Z+与Cl-的核外电子排布相同,则元素原子失电子能力的强弱顺序正确的是(　　)
A.X>Y>Z　　　B.Z>Y>X
C.Z>X>Y　　　D.Y>Z>X
4.(不定项)原子序数为1~18的四种元素X、Y、Z、W,相关说法正确的是(　　)
A.元素X原子的M层电子数和电子层数相等,工业上用热还原法冶炼该金属
B.元素Y原子的最外层电子数是次外层电子数的一半,其单质可能是良好的半导体材料
C.元素Z原子的最外层电子数是最内层电子数的2倍,其单质不存在同素异形体
D.元素W能形成两种不同的单质,其中一种单质与KI溶液反应生成W的另一种单质,则该元素为O
题组二　原子结构与元素性质
5.(2024四川南充开学考试)“结构决定性质”是化学的核心观念。下列说法错误的是(　　)
A.钠原子次外层有8个电子
B.一个钠原子变成钠离子失去1个电子
C.钠离子的结构示意图为
D.钠元素的最高化合价呈+1价与钠原子的最外层电子数有关
6.(2023山东新泰一中质检)下列叙述中正确的是　(　　)
A.元素的金属性与其原子的失电子能力一般不对应
B.两种原子若核外电子排布相同,则一定属于同种元素
C.有单质参加或生成的反应一定为氧化还原反应
D.两种原子,若最外层电子数相同,其化学性质一定相似
7.(2024河南林州一中月考,)某微粒的结构示意图为,请回答下列问题。
(1)若该微粒呈电中性,一般不与其他元素的原子反应,则该微粒是　　　　。
(2)若该微粒的盐溶液能使溴水褪色,并出现浑浊,则该微粒为　　　　。
(3)若该微粒的氧化性很弱,但得到1个电子后形成的微粒的还原性很强,且构成该微粒的元素的原子最外层只有1个电子,则该微粒为　　　　。
(4)若A2-、B-两种微粒的核外电子排布均符合上述结构,试比较A与B原子得电子能力强弱:　　　　　　　　(用元素符号表示,下同)。
(5)若A2+、B+两种微粒的核外电子排布均符合上述结构,试比较A与B原子失电子能力强弱:　　　　　　　　　　。
答案与分层梯度式解析
第2课时　核外电子排布　原子结构与元素
原子得失电子能力
基础过关练
1.BH没有中子,故A错误;一般原子的最外层电子数不超过8,故B正确;He原子的最外层电子数为2,故C错误;原子的次外层电子数不超过18,不一定是8,故D错误。
2.D　该粒子的质子数为17,核外电子数为2+8+8=18,该粒子为Cl-,是阴离子,A、C项错误;A的原子最外层电子数应为7,B项错误;该粒子的最外层电子数为8,已形成相对稳定的结构,D项正确。
3.答案　(1)8　(2I　(4)Mo的原子序数是42
解析　(1)根据原子核外电子排布规律可知最外层容纳电子数最多为8(K层为最外层时最多为2)。(2)L层电子数是M层电子数的两倍,则L层的电子数是8,M层电子数为4,该核素原子核外有14个电子,核电荷数为14,为Si,中子数为15,质量数为14+15=29,则该核素符号为Si。(3)该核素的质子数为53,中子数为72,则该核素的质量数为53+72=125,其核素符号为I。(4)42是该元素的原子序数。
4.C　B原子失去3个电子形成B3+,A原子获得1个电子形成A-,设B元素质子数为b,可得b-3=a+1,b=a+4,核电荷数等于质子数,所以B的核电荷数为a+4,故选C。
5.答案　(1)N　H2O　(2)HS-+OH- S2-+H2O
解析　(1)10电子粒子A、B反应得到两种10电子粒子C、D,是N与OH-反应得到NH3与H2O,而B、C都与H+反应,可推知A为N,B为OH-,C为NH3,D为H2O。(2)若A、C均是18电子粒子,且A为阴离子,B、D均是10电子粒子,结合框图中的不同物质的转化关系,可推断出A为HS-,B为OH-,C为,D为H2O。HS-与OH-在溶液中反应的离子方程式为HS-+OH- +H2O。
6.C　由原子结构示意图可知其原子序数为20,为Ca,故A正确;Ca是金属元素,故B正确;Ca的最外层有两个电子,容易失电子,故C错误;钙元素最高正价为+2价,D项正确。
7.C　由原子结构示意图可知,铷原子核外有5个电子层,核电荷数(核内质子数)为37,故A、B正确;铷的化学性质很活泼,会与NaCl溶液中的水反应生成氢气,不能从NaCl溶液中置换出Na,C错误;Rb的最外层只有一个电子,反应时失去最外层电子,达到8电子稳定结构,故氯化铷的化学式为RbCl,D正确。
能力提升练
1.C　每个电子层上最多容纳2n2个电子,H的结构示意图为,K层上只有1个电子,A正确;K+的结构示意图为,M层上和L层上的电子数均为K层的4倍,B正确;若M层上有电子,则L层上必有8个电子,M层上不可能有32个电子,C错误;离子的最外层电子数一般为2或8,存在核电荷数和最外层电子数都为8的离子,如O2-,D正确。
2.D　质子数相同的微粒不一定属于同一种元素,如Ne、H2O、NH3均有10个质子,但不是同种元素,A错误;微粒Na+、Mg2+的结构示意图分别为、,具有相同的电子层结构,S2-的结构示意图为,B错误;原子的最外层只有2个电子的元素可能是He,也可能是金属元素,C错误;分子的质子数和电子数相等,离子的质子数和电子数不相等,则一种分子和一种离子的质子数和电子数不可能均相等,D正确。
3.C　根据题给信息分析可知X为Na,Y为Mg,Z为K,元素原子失电子能力的强弱顺序是K>Na>Mg,故C项正确。
4.BD　原子的M层为第三层,则其最外层电子数为3,X是Al,工业上用电解法冶炼Al,A错误;Y原子的最外层电子数是次外层电子数的一半,则Y可以为Li或Si,Si是重要的半导体材料,B正确;Z原子最外层电子数是最内层电子数的2倍,若Z原子有2个电子层,最外层电子数为4,则Z为C,其单质有多种同素异形体,C错误;W元素能形成两种不同的单质,W的一种单质与KI溶液反应生成W的另一种单质,两种单质为氧气和臭氧,W为O元素,D正确。
名师点津　本题考查原子核外电子排布,根据信息推断出元素,结合原子结构特点、单质及化合物的部分性质与用途解题。
5.C　Na原子的结构示意图为,次外层为L层,有8个电子,A项正确;Na原子最外层有1个电子,Na原子容易失去最外层上的1个电子,变成Na+,故B、D项正确;Na+的结构示意图为,C项错误。
6.B　通常元素的金属性与其原子的失电子能力相对应,故A错误;原子中质子数等于核外电子数,两种原子的核外电子排布相同,其质子数相同,一定属于同种元素,故B正确;有单质参加或生成的反应可能不是氧化还原反应,如同素异形体间的转化不是氧化还原反应,故C错误;两种原子的最外层电子数相同,其化学性质可能不相似,如He原子和Mg原子的最外层电子数相同,其化学性质相差很大,故D错误。
7.答案　(1)Ar　(2)S2-　(3)K+　(4)S解析　(1)Ar核外有18个电子,呈电中性且不活泼,不易发生化学反应。(2)S2-核外有18个电子,能使溴水褪色并出现浑浊。(3)核外有18个电子,氧化性很弱,得到电子后形成的微粒的还原性很强的微粒有Ca2+和K+,符合原子最外层只有1个电子的为K。(4)A为S、B为Cl,二者电子层数相同,Cl的核电荷数比S大,所以Cl原子得电子能力比S强。(5)A为Ca、B为K,二者电子层数相同,Ca的核电荷数比K大,所以K原子的失电子能力比Ca强。
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