2025鲁教版高中化学必修第二册强化练习题--第2课时 离子化合物 共价化合物（含答案）

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2025鲁教版高中化学必修第二册
第2课时　离子化合物　共价化合物
基础过关练
题组一　离子化合物
1.(2024河南信阳阶段练习)某同学对“NaOH和NH4Cl都是离子化合物”有下列理解,其中不正确的是(　　)
A.离子化合物中可能含有共价键
B.PH4F为离子化合物
C.离子化合物不一定含金属元素
D.NaOH与NH4Cl的混合固体在加热过程中只有离子键发生断裂
2.(经典题)(2024黑龙江大庆开学考试)下列说法正确的是(　　)
①含有金属元素的化合物一定是离子化合物
②ⅠA族和ⅦA族的元素原子化合时,一定有离子键生成
③含有离子键的化合物一定是离子化合物
④非极性键只存在于双原子单质分子中
A.①④　　B.③　　C.①③④　　D.②④
3.(2024广东深圳期中)下列各数值表示有关元素的原子序数,其所代表的各原子能以离子键相互结合成稳定化合物的是(　　)
A.10与12　　　B.8与17
C.11与17　　　D.6与14
题组二　化学键与物质变化
4.(2024吉林长春期末)下列过程中,有共价键被破坏的是(　　)
①Na2O2溶于水　②溴蒸气被木炭吸附
③酒精溶于水　④HCl气体溶于水　⑤碘升华　⑥HI受热分解　⑦氢氧化钠熔化
⑧Na2SO4溶于水
A.④⑥⑦　B.④⑤⑧　C.②⑤③　D.①④⑥
5.(2024浙江宁波期末)下列化学反应中,既有离子键、极性键、非极性键断裂,又有离子键、极性键、非极性键形成的是(　　)
A.2NaBr+Cl2 2NaCl+Br2
B.2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O
C.2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2↑
D.H2S+Cl2 S↓+2HCl
6.(2023山东潍坊期中)下列过程中,既有离子键断裂又有共价键断裂的是(　　)
A.加热水使其变为水蒸气
B.NaHSO4固体溶于水
C.加热熔化氯化镁固体
D.将氨气通入水中制备氨水
题组三　电子式的书写与判断
7.(经典题)(2024宁夏石嘴山阶段练习)下列有关电子式书写正确的是(　　)
A.Al3+的电子式为
B.CO2的电子式为
C.H2O2的电子式:
D.次氯酸的电子式:
8.(经典题)(2024河南省实验中学月考)下列关于电子式的相关描述正确的是(　　)
A.CCl4的电子式为
B.CaCl2的电子式为
C.NH4Cl的电子式为
D.用电子式表示HCl的形成过程为
能力提升练
题组一　化学用语
1.(2024河北保定阶段练习,)火药是中国的四大发明之一,黑火药在爆炸时,发生的反应为2KNO3+3C+S K2S+N2↑+3CO2↑。下列说法错误的是(　　)
A.CO2属于共价化合物
B.硫原子的结构示意图:
C.N2的电子式:
D.K2S的形成过程:
2.(不定项)(2024浙江杭州期末)下列化学用语错误的是(　　)
A.NH3的球棍模型:
B.氯离子的结构示意图:
C.HCl的电子式:
D.次氯酸的结构式:H—O—Cl
3.(经典题)短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大,B、E处于同一主族,A的一种同位素在考古研究中用于测定一些文物的年代,B原子的最外层电子数是内层电子总数的3倍,D在同周期主族元素形成的离子中半径最小,C与B能形成C2B、C2B2型化合物。
请回答下列问题:
(1)A在元素周期表中的位置为　　　　　　　　　,A与原子半径最小的原子形成的10电子分子的空间结构为　　　　　　　　。
(2)A、E中非金属性较强的是　　　　　　(填元素符号),两者可形成化合物AE2,该化合物的电子式为　　　　　　。
(3)C、D的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　。
(4)C、E可形成化合物C2E,用电子式表示其形成过程:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(5)C2B2中的化学键类型为　　　　　　　　　　　　　　。
题组二　化学键知识的考查
4.(2024新疆乌鲁木齐期末)A、B、C、D、E为中学化学常见的单质或化合物,相互转化关系为,A是淡黄色固体化合物,常温下D是无色无味气体,C为常见强碱且含有的阴、阳离子均为10电子粒子。下列说法不正确的是(　　)
A.物质E可能是Ba(OH)2
B.物质A中含有离子键和共价键
C.反应Ⅰ的化学方程式为2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2
D.B→C的反应是氧化还原反应
5.(2024吉林东北师大附中摸底)M、W、X、Y、Z是五种原子序数依次增大的短周期主族元素,其原子序数之和为31;其中Y的最外层电子数等于X的核外电子总数;五种主族元素组成的化合物Q的结构如图所示。下列说法正确的是(　　)
A.原子半径:XB.X的氧化物一定属于酸性氧化物
C.在Q的结构中,所有原子最外层均满足8电子稳定结构
D.Y元素组成的最常见单质和M的单质,在加热条件下生成的化合物中只含离子键
6.(2024山东日照开学考试)NH5和CaH2均为离子化合物,二者分别与水发生反应:①NH5+H2O NH3·H2O+H2↑,②CaH2+2H2O Ca(OH)2+2H2↑。已知:NH5的结构与NH4Cl相似。下列说法正确的是　(　　)
A.NH5和CaH2中均含有离子键和共价键
B.上述两个反应中,H2O均作氧化剂
C.1 mol NH5中含有N—H键的数目为5NA
D.反应①和②中共涉及4种离子化合物
7.(2024江西新余开学考试,)X、Y、Z、M、W为五种短周期元素,X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素,且最外层电子数之和为15;X与Z可形成XZ2分子;Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g·L-1;W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是(　　)
A.原子半径:W>Z>X>M
B.XZ2、X2M2、W2Z2均为共价化合物
C.CaM2和CaZ2两种化合物中,阳离子与阴离子个数比均为1∶2
D.由X、Y、Z、M四种元素共同形成的化合物中一定有共价键,可能有离子键
8.(易错题)(2024山东烟台莱州第一中学阶段练习)短周期元素W、X、Y、Z、R的原子序数依次增大,其中Z为金属元素且Z的原子序数为W的2倍,n、p、q是由这些元素组成的二元化合物,常温下n为气体,m、r、s分别是Z、W、X的单质,t的水溶液显碱性且焰色呈黄色,W与R同主族,上述物质间的转化关系如图所示。下列说法正确的是(　　)
A.由W单质能从R的氯化物中制得R单质,可以推测出非金属性W>R
B.2.4 g m在足量的n中充分燃烧,固体质量增加1.6 g
C.n、p中均含有非极性键
D.n+p s+t的过程中,有离子键、共价键的断裂,也有离子键、共价键的形成
9.(2023山东烟台招远一中期中)有7种短周期主族元素A、B、C、D、E、F、G,其中元素A、B、C、D原子序数依次减小,这四种元素原子K层电子总数为7,L层电子总数为22,M层电子总数为12,E与B同主族,F与C同主族,短周期主族元素中G的原子半径最大。回答下列问题:
(1)A元素在周期表中的位置为　　　　　　　　,B的原子结构示意图为　　　　　　　　。
(2)A、C、F、G简单离子半径由大到小的顺序为　　　　　　　　(用离子符号填写)。
(3)G、C按原子个数比1∶1形成的化合物中化学键类型为　　　　　　,写出该化合物的电子式:　　　　　　　。
(4)下列事实能说明A元素的非金属性比F元素的非金属性强的是　　　　(填字母)。
a.A单质与Na2S溶液反应,溶液变浑浊
b.F的简单氢化物的水溶液酸性比A的氢化物水溶液酸性弱
c.A和F两元素的简单氢化物受热分解,前者的分解温度高
(5)在微电子工业中,E的简单氢化物的水溶液可作H2O2的清除剂,反应的产物不污染环境,其化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
答案与分层梯度式解析
第2课时　离子化合物　共价化合物
基础过关练
1.D　NaOH与NH4Cl均含离子键、共价键,则离子化合物中可能含有共价键,A正确;PH4F中P和F-之间形成离子键,为离子化合物,B正确;离子化合物中一定含阴、阳离子,阳离子可能为金属离子或铵根离子,则离子化合物不一定含金属元素,C正确;NaOH与NH4Cl的混合固体在加热条件下反应生成氯化钠、氨气和水,有离子键、共价键的断裂,D错误。
2.B　含有金属元素的化合物不一定是离子化合物,如AlCl3是共价化合物,故①错误;ⅠA族和ⅦA族的元素原子化合时,不一定形成离子键,如ⅠA族的H元素的原子与ⅦA族元素的原子化合时形成共价键,故②错误;含有离子键的化合物为离子化合物,故③正确;共价化合物、离子化合物中也可能含有非极性键,如过氧化钠中的O—O键,故④错误。
3.C　原子序数为10、12的元素分别是氖元素、镁元素,氖元素的化学性质很稳定,不能与镁元素形成化合物,故A错误;原子序数为8、17的元素分别为氧元素、氯元素,氧元素与氯元素只能形成含有共价键的共价化合物,故B错误;原子序数为11、17的元素分别为钠元素、氯元素,钠元素与氯元素能形成含有离子键的稳定化合物,故C正确;原子序数为6、14的元素分别为碳元素、硅元素,碳元素与硅元素只能形成含有共价键的共价化合物,故D错误。
4.D　Na2O2溶于水生成氧气,其中的离子键、共价键均被破坏,①符合题意;溴蒸气被木炭吸附,化学键无变化,②不符合题意;酒精溶于水,不能发生电离,共价键不被破坏,③不符合题意;HCl气体溶于水电离出H+和Cl-,共价键被破坏,④符合题意;碘升华,破坏分子间的相互作用,共价键不被破坏,⑤不符合题意;HI受热分解生成单质碘和氢气,共价键被破坏,⑥符合题意;氢氧化钠熔化破坏离子键,共价键不被破坏,⑦不符合题意;Na2SO4溶于水破坏离子键,共价键不被破坏,⑧不符合题意;故选D。
5.C　反应物NaBr中含有离子键,Cl2中含有非极性键,生成物NaCl中含有离子键,Br2中含有非极性键,反应过程中没有极性键的断裂和形成,A不符合题意;反应物NaOH中含有极性键和离子键,CO2中含有极性键,生成物Na2CO3中含有离子键和极性键,H2O中含有极性键,反应过程中没有非极性键的断裂和形成,B不符合题意;反应物Na2O2中含有非极性键和离子键,H2O中含有极性键,生成物NaOH中含有离子键和极性键,O2中含有非极性键,所以反应过程中既有离子键、极性键、非极性键断裂,又有离子键、极性键、非极性键形成,C符合题意;反应物H2S中含有极性键,Cl2中含有非极性键,生成物HCl含有极性键,S中含有非极性键,反应过程中没有离子键的断裂和形成,D不符合题意。
6.B　A项,水变为水蒸气没有化学键的断裂,不符合题意;B项,NaHSO4固体溶于水电离生成Na+、H+、S,有离子键和共价键的断裂,符合题意;C项,加热熔化氯化镁固体,只有离子键断裂,不符合题意;D项,将氨气通入水中制备氨水,没有离子键断裂,不符合题意。
7.B　Al3+的电子式为Al3+,A错误;CO2是共价化合物,电子式为,B正确;H2O2是共价化合物,电子式为,C错误;次氯酸是共价化合物,O原子分别与H、Cl形成共用电子对,次氯酸的电子式为,D错误。
8.A　CCl4的电子式为,故A正确;电子式中相同离子不能合并,氯化钙的电子式为,故B错误;氯化铵为离子化合物,正确的电子式为,故C错误; HCl为共价化合物,用电子式表示HCl的形成过程为,故D错误。
能力提升练
1.C　CO2分子中只含有共价键,属于共价化合物,A正确;硫原子的结构示意图为,B正确;N2的电子式为,C错误;钾失去电子,硫得到电子形成离子化合物硫化钾,D正确。
2.BC　氨分子的球棍模型为,A正确;氯离子的结构示意图为,B错误;氯化氢是只含有共价键的共价化合物,电子式为,C错误;次氯酸的分子式为HClO,结构式为H—O—Cl,D正确。
3.答案　(1)第2周期ⅣA族　正四面体形
(2)S　
(3)Al(OH)3+OH- [Al(OH)4]-
(4)
(5)离子键、非极性键
解析　A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素,A的一种同位素在考古研究中用于测定一些文物的年代,则A为C元素;B原子的最外层电子数是内层电子总数的3倍,则B为O元素;由B、E处于同一主族可知,E为S元素;由C与B能形成C2B、C2B2型化合物可知,C为Na元素;由D在同周期主族元素形成的离子中半径最小可知,D为Al元素。(1)C的原子结构示意图为,其在元素周期表中位于第2周期ⅣA族,与原子半径最小的原子(即H原子)形成的10电子分子为甲烷,甲烷的空间结构为正四面体形。(2)C、S元素中非金属性较强的是S,两者可形成化合物AE2(二硫化碳),该化合物的电子式为。(3)Na、Al的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式为Al(OH)3+OH- [Al(OH)4]-。(4)Na、S形成的离子化合物为Na2S,用电子式表示其形成过程为。(5)Na2O2的电子式为Na+[······]2-Na+,其中的化学键类型为离子键、非极性键。
4.D　由题给转化关系和A是淡黄色固体化合物,常温下D是无色无味气体,C是一种常见的强碱,且含有的阴、阳离子均为10电子粒子,可知A为Na2O2,D为CO2,B为Na2CO3,C为NaOH,E可能为Ba(OH)2或Ca(OH)2。由上述分析可知,物质E可能是Ba(OH)2,A正确;A为Na2O2,钠离子和过氧根离子之间是离子键,过氧根离子中两个氧原子之间是共价键,B正确;A为Na2O2,D为CO2,二者反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2,C正确;B为Na2CO3,C为NaOH,E为Ba(OH)2或Ca(OH)2,则B→C的反应是复分解反应,D错误。
5.D　根据Y的最外层电子数等于X的核外电子总数,再结合M、W、X、Y、Z是五种原子序数依次增大的短周期主族元素,且它们的原子序数之和为31,初步推断X为第二周期元素,根据X形成4个共价键,Y形成2个共价键可知,X为C元素,Y为O元素;Z形成1个共价键,结合原子序数关系可知Z为F元素;W得到1个电子形成4个共价键,可知W为B元素;再根据五种原子的原子序数之和为31,可知M的原子序数为31-5-6-8-9=3,则M为Li元素。同周期主族元素从左到右,原子半径逐渐减小,则原子半径:C>O>F,A错误;C的氧化物中CO不是酸性氧化物,B错误;Q中的Li+最外层有2个电子,不满足8电子稳定结构,C错误;Y元素组成的最常见的单质为O2,M的单质为Li,在加热条件下二者反应生成的化合物为Li2O,Li2O中只含离子键,D正确。
6.B　NH5为H-和N形成的离子化合物,既含有离子键又含有共价键,CaH2为H-和Ca2+形成的离子化合物,只含有离子键,故A错误;题给两个反应中,H2O中的部分H元素从+1价降低到0价,作氧化剂,故B正确;NH5为H-和N形成的离子化合物,1 mol NH5中含有N—H键的数目为4NA,故C错误;反应①和②涉及的离子化合物有NH5、CaH2、Ca(OH)2,共3种,故D错误。
7.D　X、Y、Z、M、W为五种短周期元素,Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g·L-1,则该化合物的摩尔质量为0.76 g·L-1×22.4 L·mol-1≈17 g·mol-1,该化合物为NH3,X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素,故Y为N元素,M为H元素,X与Z可形成XZ2分子,则X为C元素,Z为O元素,满足X、Y、Z原子最外层电子数之和为l5,W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的,则W的质子数为×(6+7+8+1)=11,所以W为Na元素。一般原子的电子层数越多,半径越大,原子电子层数相同时,原子序数越大,半径越小,则原子半径:Na>C>O>H,A错误;CO2、C2H2为共价化合物,Na2O2为离子化合物,B错误;CaH2中Ca2+与H-个数比为1∶2,CaO2中Ca2+与个数比为1∶1,C错误;由C、N、O、H四种元素构成的化合物NH4HCO3中含有共价键、离子键,CO(NH2)2中只含有共价键,D正确。
8.D　短周期元素W、X、Y、Z、R的原子序数依次增大,其中Z为金属元素且Z的原子序数为W的2倍,说明Z的原子序数为偶数,Z为Mg元素、W为C元素,m、r、s分别是Z、W、X的单质,则m为Mg,m与n反应生成的r为C,常温下n为气体,则n为CO2、q为MgO,由转化关系可知s为O2,则X为O元素,t的水溶液显碱性且焰色呈黄色,应含有Na元素,则p为Na2O2、t为Na2CO3,Y是Na元素,W与R同主族,则R是Si。单质碳能从四氯化硅中制得硅单质,单质碳做还原剂,与非金属性无关,不能据此推测出非金属性:C>Si,故A错误;发生反应2Mg+CO2 2MgO+C,反应后固体增重等于参加反应的CO2的质量(易错点),镁的物质的量是0.1 mol,n(CO2)=n(Mg)=0.05 mol,则m(CO2)=0.05 mol×44 g/mol=2.2 g,即固体增重2.2 g,故B错误;二氧化碳中不存在非极性键,故C错误;Na2O2含有离子键、共价键,二氧化碳中含有共价键,碳酸钠中含有离子键、共价键,氧气中含有共价键,故n+p s+t的过程中,有离子键、共价键的断裂,也有离子键、共价键的形成,故D正确。
9.答案　(1)第三周期ⅦA族　
(2)S2->Cl->O2->Na+
(3)离子键和共价键　Na+[······]2-Na+
(4)ac
(5)2NH3·H2O+3H2O2 N2↑+8H2O
解析　题给7种短周期主族元素中A、B、C、D原子序数依次减小,这四种元素原子K层电子总数为7,由K层最多容纳2个电子可知,原子序数最小的D原子的K层只有1个电子,D为H元素;由A、B、C原子L层电子总数为22,可知A、B的L层电子数均为8,C的L层电子数为6,推知C为O元素;由A、B原子的M层电子总数为12可知,B原子的M层电子数为5,A原子的M层电子数为7,推知A为Cl元素、B为P元素;E与B同主族,F与C同主族,E为N元素、F为S元素;短周期主族元素中G的原子半径最大,G为Na元素。
(1)氯元素的原子序数为17,位于元素周期表第三周期ⅦA族;磷原子的核电荷数为15,核外有3个电子层,最外层电子数为5,原子结构示意图为。
(2)一般电子层数越多的离子半径越大,电子层结构相同的离子,核电荷数越大,离子半径越小,所以这四种元素的简单离子的半径由大到小的顺序为S2->Cl->O2->Na+。
(3)钠元素和氧元素按原子个数比1∶1形成的化合物为过氧化钠,电子式为Na+[······]2-Na+。
(4)a项,溶液变浑浊说明氯气与硫化钠发生置换反应生成氯化钠和硫,氯气的氧化性强于硫,可证明氯元素的非金属性强于硫元素,符合题意;b项,元素的非金属性强弱与其氢化物的水溶液酸性强弱无关,不符合题意;c项,元素的非金属性越强,其简单氢化物的稳定性越强,所以氯和硫两元素的简单氢化物受热分解,前者的分解温度高说明氯元素的非金属性强于硫元素,符合题意。
(5)由题意可知,一水合氨可作过氧化氢的清除剂是因为一水合氨与过氧化氢溶液反应生成氮气和水,反应的化学方程式为2NH3·H2O+3H2O2 N2↑+8H2O。
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