2025鲁教版高中化学必修第二册强化练习题--第2课时 预测元素及其化合物的性质

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2025鲁教版高中化学必修第二册
第2课时　预测元素及其化合物的性质
基础过关练
题组一　铝及其化合物的性质
1.(2024辽宁朝阳阶段练习)金属铝应用广泛。下列有关说法正确的是(　　)
A.它常温下与氧气反应,但铝制品在空气中比较耐腐蚀
B.它是一种活泼的金属,1 mol Al能与足量盐酸反应产生1 mol H2
C.它的致密的氧化膜能耐酸、碱腐蚀
D.它易与镁形成合金,是人类最早使用的合金
2.(2024山东德州月考)下列关于铝及其化合物的说法不正确的是(　　)
A.Al(OH)3和NaHCO3均可用于医疗上治疗胃溃疡
B.Al(OH)3是两性氢氧化物
C.铝在工业上是一种很好的还原剂
D.工业上既可以用NaOH溶液、又可以用稀盐酸去除铝表面的氧化膜
3.(2024福建三明一中阶段练习)2022年10月,我国成功发射梦天实验舱,梦天实验舱的制造大量使用了铝基复合材料。下列关于金属铝的说法不正确的是(　　)
A.铝原子最外层有3个电子
B.密度小,耐腐蚀
C.能与盐酸反应
D.不能与NaOH溶液反应
4.(经典题)下列实验过程中产生沉淀的物质的量(y)与加入试剂的物质的量(x)之间的关系正确的是(　　)
　　　　
　　　　
A.图1中向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量且边滴边振荡
B.图2中向Na[Al(OH)4]溶液中滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡
C.图3中向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量
D.图4中向NaOH、Ba(OH)2、Na[Al(OH)4]的混合溶液中逐渐通入CO2至过量
5.(2024天津阶段练习)铝镁合金已成为轮船制造、化工生产等行业的重要材料。某研究性学习小组的三位同学为测定某含镁3%~5%的铝镁合金(不含其他元素)中镁的质量分数,设计下列不同实验方案进行探究。填写下列空白:
探究一
实验方案:铝镁合金测定剩余固体质量。
(1)实验中发生反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　。
实验步骤:
(2)称取5.4 g铝镁合金粉末样品,投入体积为V、浓度为2.0 mol·L-1的NaOH溶液中,充分反应。为保证合金充分反应,NaOH溶液的体积V≥　　　　。
(3)过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体,测得镁的质量分数将　　　　(填“偏大”或“偏小”)。
探究二
实验方案:铝镁合金测定生成气体的体积(实验装置如图所示)。
(4)某同学提出该实验装置不够完善,应在A、B之间添加一个除酸雾的装置。你的意见是　　　　(填“需要”或“不需要”)。
(5)为使测定结果尽可能精确,实验中应注意的问题有(写出两点):①　　　　,②　　　　。
题组二　硅及其化合物的性质和用途
6.(2024福建厦门英才学校阶段练习)无机非金属材料中,硅一直扮演着重要的角色。下列有关硅及其化合物的说法中正确的是(　　)
A.Si最外层有四个电子,位于元素周期表的第三周期第ⅤA族
B.SiO2是酸性氧化物,可以与水反应:SiO2+H2O H2SiO3
C.硅在自然界中主要以硅酸盐和氧化物的形式存在
D.光导纤维属于硅酸盐产品
7.(经典题)下列关于硅及其化合物的说法正确的是　　　(　　)
A.由二氧化硅不能制得粗硅
B.将二氧化碳通入硅酸钠溶液中可以得到硅酸
C.因为高温条件下二氧化硅与碳酸钠反应能放出二氧化碳,所以硅酸的酸性比碳酸强
D.二氧化硅是酸性氧化物,不能与任何酸反应
8.(2024河北衡水月考)硅是带来人类文明的重要元素之一,科学家也提出硅是“21世纪的能源”。这主要是由于硅及其化合物对社会发展起到了巨大促进作用。下列关于硅及其化合物的说法中错误的是(　　)
A.玻璃、水泥、陶瓷等硅酸盐材料是传统无机非金属材料
B.高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维,光导纤维遇强碱会“断路”
C.陶瓷、玻璃、水泥容器均不能贮存氢氟酸
D.传统无机非金属材料和新型无机非金属材料的主要成分都是硅酸盐
9.(不定项)(2024山东部分学校联考)高纯硅可以采用下列方法制备,下列说法正确的是(　　)
A.晶体Si的导电性介于导体和绝缘体之间,常用于制造光导纤维
B.可以通过SiO2SiCl4Si实现粗硅的制备
C.步骤①的反应为SiO2+2C Si+2CO↑,不能说明碳的非金属性比硅强
D.SiHCl3遇水会剧烈反应,化学方程式为SiHCl3+3H2O H2SiO3+3HCl+H2↑
题组三　预测元素及其化合物的性质
10.(2024北京八一中学月考)Se、Br两种元素的部分信息如图所示,下列说法正确的是(　　)
A.原子半径:Br>Se>S
B.还原性:S2->Se2->Br-
C.酸性:H2SeO4>HClO4
D.SeO2既具有氧化性又具有还原性
11.(2024山东泰安月考)类比是预测物质结构、性质的重要方法之一。下列有关类比合理的是　(　　)
A.Fe与Cl2反应生成FeCl3,则Fe与I2反应生成FeI3
B.向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液先生成白色沉淀后沉淀溶解,则滴加浓氨水也能出现相同现象
C.Al在空气中被氧化生成致密的氧化膜保护Al,则Fe在空气中也能缓慢氧化生成致密的氧化膜保护Fe
D.Al(OH)3能溶于NaOH溶液,则Be(OH)2(不溶于水的白色粉末)也能溶于NaOH溶液
12.(2023湖南长沙月考)借助碱金属和卤族元素的递变性分析下面的推断,其中正确的是(　　)
A.Ca是第4周期第ⅡA族的元素,故Ca(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性弱
B.As是第4周期第ⅤA族的元素,故AsH3的稳定性比NH3的稳定性强
C.S的原子半径比O的原子半径大,O2与H2反应不如S与H2反应剧烈
D.Mg、Ca、Sr都是第ⅡA族元素,由MgCO3、CaCO3难溶于水,可推断SrCO3也难溶于水
13.(2024山东德州月考)根据元素周期律和周期表,下列推断不合理的是(　　)
A.第83号元素的最高化合价是+5价
B.在周期表中金属元素与非金属元素的交界处附近可以找到半导体材料
C.某元素原子最外电子层上只有两个电子,该元素一定是第ⅡA族元素
D.元素周期表中第3列的元素种数最多
题组四　元素周期表的应用及元素推断
14.(2024浙江台州期中)元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质,下列说法正确的是(　　)
A.元素周期表中左下方区域的金属元素多用于制造半导体材料
B.第3周期主族元素的最高正化合价等于它所在的主族序数
C.短周期元素形成离子后,最外层都达到8电子稳定结构
D.同一主族元素的原子,最外层电子数相同,化学性质完全相同
15.(2024山东威海期末)如图是一种四面体“金字塔”魔方。若魔方的四个面分别代表短周期中原子序数依次增大的四种元素W、X、Y、Z,且每个顶点代表由三个面的元素形成的一种化合物。其中W、Z分别是短周期主族元素中原子半径最小和最大的元素,
X的氢化物与其最高价氧化物的水化物能反应生成盐,Y的最外层电子数是其电子层数的3倍。下列说法错误的是(　　)
A.X、Y的简单氢化物的沸点:XB.X、Y、Z的原子半径大小顺序:YC.Z2Y2和W2Y能发生化学反应
D.四种化合物中只有酸和碱,没有盐类物质
能力提升练
题组一　铝及其化合物的相关计算及制备流程
1.(2024黑龙江绥化阶段练习)将某镁铝合金均分为两份,一份加入足量盐酸,另一份加入足量NaOH溶液,同温同压下产生的气体体积比为3∶2,则样品中镁、铝物质的量之比为(　　)
A.2∶1　　　B.1∶2
C.3∶4　　　D.4∶3
2.(2024北京一零一中学月考)用砂纸仔细打磨铝片后,称取质量均为2.7 g的两个铝片,将其中一铝片迅速放入120 mL 2 mol/L NaOH溶液中,另一铝片在空气中放置一段时间后,再放入等浓度等体积的NaOH溶液中。下列说法不正确的是(　　)
A.放置后的铝片放入烧杯中,一段时间后才产生气泡
B.均有气体生成,且体积相同
C.消耗NaOH的物质的量相同
D.均有Na[Al(OH)4]生成,且质量相同
3.(2024云南曲靖阶段练习)铝是一种很重要的金属,可以发生一系列反应制备物质。下列说法错误的是(　　)
A.反应①又称铝热反应,常用于野外焊接铁轨
B.利用②③反应都能产生氢气,产生等量氢气消耗Al的质量相等且转移电子数也相等
C.常用反应⑥制备Al(OH)3沉淀,方法是向Al2(SO4)3溶液中滴加足量的NaOH溶液使得沉淀量最大
D.工业上常用反应⑦制备金属铝,制备过程中常加入冰晶石做助熔剂
题组二　元素周期表和元素周期律的应用
4.(2024安徽合肥期末)已知X、Y、Z、W、R五种元素,X是原子序数最小的元素;Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍;Z元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4;W元素原子K层和M层电子总数比L层电子数多1;R元素原子最外层有1个电子,且其阳离子与Z的阴离子核外电子总数相同。下列说法不正确的是(　　)
A.X2Z常温下为液态
B.离子半径:R>Z
C.Y的一种单质可导电
D.W的一种氧化物可用作自来水消毒剂
5.(经典题)(2024江苏徐州一中月考)短周期主族元素X、Y、Z、W、T原子序数依次增大,分占三个不同的周期,Y的最外层电子数是次外层电子数的3倍,Z原子的最外层只有一个电子,W位于元素周期表第ⅢA族,T与Y属于同一主族元素。下列说法正确的是(　　)
A.原子半径:r(T)>r(W)>r(Z)
B.Z的最高价氧化物对应的水化物的碱性比W的弱
C.Y的简单氢化物的稳定性比T的强
D.X、Y只能形成一种化合物
6.(2024河北衡水开学考试)X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素。X、Z的最外层电子数均等于其周期序数,X是宇宙中含量最丰富的元素,Y是海水中含量最多的金属元素,W的最高正化合价与最低负化合价的代数和为6。下列说法错误的是(　　)
A.Z的最高价氧化物对应的水化物常用作耐高温材料
B.简单离子半径:W>Y>Z
C.X2是一种清洁能源
D.Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物两两之间能互相反应
7.(不定项)(2024山西晋中期末)某中药试剂M具有清火消肿等功效,M的化学式为Z2WY4·10X2Y,X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素,其最外层电子数之和为14,X与Z同主族,Y与W同主族,且W满足最高正价与最低负价的绝对值之差为4。下列说法正确的是(　　)
A.非金属性:YB.原子半径:W>Z>Y>X
C.由X、Y、Z形成的化合物属于强电解质
D.X分别与Y、Z形成的化合物相互反应可能会生成X2
8.(经典题)(2024贵州黔东南期末,)四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、X的简单离子具有相同电子层结构,且W原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍,X的原子半径是短周期主族元素中最大的,W与Y同族。下列说法错误的是(　　)
A.最高价氧化物对应水化物的酸性:Z>Y
B.简单氢化物的稳定性:Z>Y
C.简单离子半径:Y>Z>W>X
D.简单氢化物的沸点:Z>Y>W
9.(2024甘肃兰州开学考试)元素周期律的发现和元素周期表的诞生,开创了化学科学的新纪元。从此,人们对丰富多彩的物质世界的认识更加系统。元素周期表体现了元素“位、构、性”的关系,揭示了元素间的内在联系。
Ⅰ.如图是元素周期表的一部分,回答下列问题。
(1)Ga在元素周期表中的位置是第　　　　周期第　　　　族。
(2)二硫化硒(SeS2)具有抗真菌、抗皮脂溢出作用。SeS2中硫元素为负价,请解释原因:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(3)可在图中分界线(虚线)附近寻找　　　　(填字母)。
A.优良的催化剂
B.半导体材料
C.合金材料
Ⅱ.随着原子序数的递增,七种短周期元素的原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如图所示。请回答下列问题:
(4)z、d、e的简单离子半径由大到小的顺序为　　　　　　　(用离子符号表示)。
(5)d的单质在空气中充分燃烧,所得产物的化学式为　　　　。
(6)e的单质化学性质活泼,但在空气中能稳定存在,也能用于制作炊具的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(7)能说明g的非金属性比f的强的事实是　　　　　　　　　　　　(列举一条)。
答案与分层梯度式解析
第2课时　预测元素及其化合物的性质
基础过关练
1.A　铝在常温下可以被空气中的氧气氧化,并在表面形成一层致密的氧化物薄膜,从而具有一定的抗腐蚀性,故A正确;铝是一种活泼的金属,与盐酸反应的化学方程式为2Al+6HCl 2AlCl3+3H2↑,1 mol Al与足量盐酸反应产生1.5 mol H2,故B错误;铝表面的致密的氧化膜能与强酸、强碱反应,不耐酸、碱腐蚀,故C错误;铜合金是人类最早使用的合金,故D错误。
2.A　Al(OH)3和NaHCO3均可用于医疗上治疗胃酸过多,NaHCO3不能用于治疗胃溃疡,因为服用NaHCO3后,NaHCO3与胃酸中的盐酸发生反应:NaHCO3+HCl NaCl+CO2↑+H2O,容易引起胃穿孔,A错误;氢氧化铝是两性氢氧化物,B正确;工业上利用铝的强还原性,在高温下冶炼铁等高熔点金属,Al是一种很好的还原剂,C正确;铝表面的氧化膜为Al2O3,是一种两性氧化物,既可以与强酸反应,又可以与强碱反应,D正确。
3.D　Al原子的最外层有3个电子,故A正确;铝的密度小,铝易与氧气形成致密氧化膜,从而阻止内部金属继续被氧化,因此铝耐腐蚀,故B正确;铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气,故C正确;铝能与NaOH溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气,故D错误。
4.C　向AlCl3溶液中加入NaOH溶液至过量,发生反应的化学方程式为AlCl3+3NaOH Al(OH)3↓+3NaCl、NaOH+Al(OH)3 Na[Al(OH)4],所以沉淀量达到最大消耗NaOH和沉淀溶解消耗NaOH的物质的量之比为3∶1,故A错误;向Na[Al(OH)4]溶液中滴加稀盐酸至过量,发生反应的化学方程式为Na[Al(OH)4]+HCl Al(OH)3↓+NaCl+H2O、3HCl+Al(OH)3 AlCl3+3H2O,所以沉淀量达到最大消耗HCl和沉淀溶解消耗HCl的物质的量之比为1∶3,故B错误;向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入NaOH溶液,开始发生的反应为Al3++3OH- Al(OH)3↓,当Al3+沉淀完全后,发生反应N+OH- NH3·H2O,此时沉淀氢氧化铝的量不变,继续滴加NaOH溶液,发生反应Al(OH)3+NaOH Na[Al(OH)4],氢氧化铝沉淀溶解,沉淀量达到最大、沉淀量不变和沉淀溶解消耗NaOH的物质的量之比为3∶1∶1,故C正确;向NaOH、Ba(OH)2、Na[Al(OH)4]的混合溶液中逐渐通入CO2至过量,最后一步反应为BaCO3+CO2+H2O Ba(HCO3)2,沉淀的物质的量减小,故D错误。
5.答案　(1)2Al+2NaOH+6H2O 2Na[Al(OH)4]+3H2↑　(2)97 mL　(3)偏大　(4)不需要　(5)冷却至室温再读数　读数时,使B、C液面相平
解析　(1)金属铝和氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠及氢气,化学方程式为2Al+2NaOH+6H2O 2Na[Al(OH)4]+3H2↑。(2)由化学方程式可知,Al~NaOH,含镁3%~5%的铝镁合金中含铝最多5.4 g×(1-3%)=5.238 g,物质的量为0.194 mol,则溶液中氢氧化钠的物质的量不低于0.194 mol,氢氧化钠的体积不小于0.194 mol÷2.0 mol·L-1=0.097 L=97 mL。(3)未洗涤固体,则称得固体质量比实际Mg的质量大,最终测得镁的质量分数偏大。(4)氯化氢极易溶于水,因此对最终结果影响不大,不需要除酸雾的装置。(5)反应过程放热,读数时要保证内部气压和大气压相等,因此需要等冷却后调整B、C液面相平后读数。
6.C　Si最外层有四个电子,位于元素周期表的第三周期第ⅣA族,A错误;SiO2不能与水反应生成H2SiO3,B错误;硅在自然界中主要以硅酸盐和氧化物的形式存在,C正确;光导纤维的主要成分是二氧化硅,是硅的氧化物,不是硅酸盐,D错误。
7.B　工业上,用焦炭在电弧炉中还原二氧化硅可制得粗硅,故A错误;碳酸的酸性强于硅酸,所以将二氧化碳通入硅酸钠溶液中可以发生复分解反应得到硅酸,故B正确;碳酸的酸性强于硅酸,故C错误;二氧化硅是酸性氧化物,但二氧化硅可以和氢氟酸反应,故D错误。
8.D　玻璃、水泥、陶瓷等硅酸盐材料是传统无机非金属材料,故A正确;高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维,二氧化硅能与强碱反应,所以光导纤维遇强碱会“断路”,故B正确;陶瓷、玻璃、水泥中含有的二氧化硅能和氢氟酸反应,故C正确;新型无机非金属材料Si3N4陶瓷、SiC陶瓷的主要成分不是硅酸盐,故D错误。
9.CD　晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间,常用作半导体材料,SiO2用于制造光导纤维,A错误;SiO2不与HCl溶液反应,不能通过该途径制备粗硅,B错误;SiO2+2C Si+2CO↑,该反应中C为还原剂,Si为还原产物,该反应不能说明碳的非金属性比硅强,C正确;SiHCl3中Si显+4价,H显-1价,具有较强的还原性,SiHCl3与水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和H2,D正确。
10.D　根据Se、Br的原子结构示意图可知,Se位于第4周期第ⅥA族,Br位于第4周期第ⅦA族。同周期从左到右,主族元素的原子半径逐渐减小,一般电子层数越多,原子半径越大,则原子半径:Se>Br>S,A项错误。同周期从左到右,主族元素的非金属性逐渐增强,则还原性:Se2->Br-;同主族从上到下,元素的非金属性逐渐减弱,则还原性Se2->S2-,B项错误。非金属性:Cl>Se,则酸性HClO4>H2SeO4,C项错误。Se元素的最高正价为+6价、最低负价为-2价,SeO2中Se元素的化合价为+4价,处于中间价态,SeO2既有氧化性又有还原性,D项正确。
11.D　Fe与Cl2反应生成FeCl3,Fe与I2反应生成FeI2,A错误;氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液,而不溶于氨水,B错误;Al在空气中被氧化生成致密的氧化膜保护Al,但Fe在空气中会生成疏松多孔的铁锈,C错误;Al、Be化学性质相似,Al(OH)3能溶于NaOH溶液,Be(OH)2也能溶于NaOH溶液,D正确。
12.D　Ca(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强,A错误;同主族元素从上到下,非金属性逐渐减弱,简单氢化物稳定性逐渐减弱,B错误;同主族元素从上到下,非金属性逐渐减弱,O2与H2反应比S与H2反应剧烈,C错误;由MgCO3、CaCO3难溶于水,可推断SrCO3也难溶于水,D正确。
13.C　第83号元素为铋元素,其位于元素周期表第6周期第ⅤA族,最高化合价是+5价,A合理;在周期表中金属元素与非金属元素的交界处附近可以找到半导体材料,如Si,B合理;原子最外电子层上只有两个电子的元素可能是第ⅡA族元素,也可能是0族元素(氦)或过渡金属元素,C不合理;元素周期表中第3列包括镧系元素和锕系元素,元素的种数最多,D合理。
14.B　元素周期表中左下方区域的金属元素都比较活泼,不能用于制造半导体材料,制造半导体材料的元素处于金属元素与非金属元素交界处附近,故A错误;第3周期主族元素,最高正化合价等于它所在的主族序数,等于最外层电子数,故B正确;Li+、H+最外层未达8电子稳定结构,故C错误;同主族元素化学性质既有相似性又有递变性,故D错误。
15.D　综合分析如下:
X、Y的简单氢化物分别为NH3、H2O,沸点:NH3能力提升练
1.C　
同温同压下气体的体积之比等于物质的量之比,设加入氢氧化钠溶液产生2 mol H2,则加入盐酸产生3 mol H2,根据反应2Al+2NaOH+6H2O 2Na[Al(OH)4]+3H2↑可知生成2 mol H2,需要Al的物质的量为 mol,2Al+6HCl 2AlCl3+3H2↑,等质量的Al与盐酸(足量)和NaOH(足量)反应放出的H2一样多,故Mg与盐酸反应产生的H2为1 mol,根据化学方程式Mg+2HCl MgCl2+H2↑可知,生成1 mol H2需消耗1 mol Mg,故样品中镁、铝物质的量之比为1∶=3∶4,故C正确。
2.B　铝片在空气中放置一段时间后表面生成氧化铝,将其投入氢氧化钠溶液中,表面的氧化铝先和氢氧化钠溶液发生反应:Al2O3+2NaOH+3H2O 2Na[Al(OH)4],后铝和氢氧化钠溶液发生反应:2Al+2NaOH+6H2O 2Na[Al(OH)4]+3H2↑,放置后的铝片放入烧杯中,一段时间后才产生气泡,A正确;均有气体生成,但相同条件下气体的体积不相同,放置后的铝片生成的气体体积小,B错误;最终生成的Na[Al(OH)4]的物质的量相同,则消耗NaOH的物质的量相同,C、D正确。
3.C　反应①为铝热反应,该反应常用于野外焊接铁轨,A正确;利用②③反应都能产生氢气,都有关系式2Al~3H2~6e-,因此产生等量氢气消耗Al的质量相等,且转移电子数也相等,B正确;向Al2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液太多会使生成的Al(OH)3溶解,因此可以向Al2(SO4)3溶液中滴加足量的氨水使沉淀量最大,C错误;工业上常用反应⑦制备金属铝:2Al2O3(熔融) 4Al+3O2↑,D正确。
4.B　X、Y、Z、W、R五种元素,X是原子序数最小的元素,X是H元素;Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍,Y是C元素;Z元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4,Z是O元素;W元素原子K层和M层电子总数比L层电子数多1,W是Cl元素;R元素原子最外层有1个电子,其阳离子与Z的阴离子(O2-)核外电子总数相同,R是Na元素。H2O常温下为液态,故A正确;具有相同核外电子排布的离子,原子序数越大离子半径越小,则离子半径:Na+5.C　短周期主族元素X、Y、Z、W、T原子序数依次增大,根据Y的最外层电子数是次外层电子数的3倍可知,Y为O元素;元素分占三个不同的短周期,则X为H元素;由Z原子最外层只有一个电子可知,Z为Na元素;由W位于第ⅢA族可知,W为Al元素;T与Y处于同一主族,则T为S元素。同周期主族元素从左到右,原子半径逐渐减小,则r(T)Al,最高价氧化物对应水化物的碱性:NaOH>Al(OH)3,B错误;非金属性:O>S,则简单氢化物的稳定性:H2O>H2S,C正确;H和O可形成H2O、H2O2等化合物,D错误。
6.A　X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素,X是宇宙中含量最丰富的元素,则X为H元素,Y是海水中含量最多的金属元素,则Y为Na元素,Z的最外层电子数等于其周期序数,则Z为Al元素,W的最高正化合价与最低负化合价的代数和为6,则W为Cl元素。Z为Al,其最高价氧化物对应的水化物为Al(OH)3,受热会分解为Al2O3,不可用作耐高温材料,A错误;一般离子的电子层数越多,离子半径越大,电子层数相同时,核电荷数越大,离子半径越小,则离子半径:Cl->Na+>Al3+,B正确;H2是一种清洁能源,C正确;Na、Al、Cl的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al(OH)3、HClO4,Al(OH)3是两性氢氧化物,能分别与NaOH、HClO4反应,NaOH和HClO4可发生酸碱中和反应,D正确。
7.CD　Y与W同主族,且W满足最高正价与最低负价的绝对值之差为4,则W为S,Y为O,X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素,其最外层电子数之和为14,X与Z同主族,则X为H,Z为Na。W为S,Y为O,非金属性:O>S,故A错误;原子半径:Na>S>O>H,故B错误;由X、Y、Z形成的化合物为NaOH,属于强电解质,故C正确;X分别与Y、Z形成的化合物水、氢化钠反应生成氢氧化钠和氢气(X2),故D正确。
8.D　短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,X的原子半径是短周期主族元素中最大的,X为Na元素,W原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍,W为O元素,W与Y同族,Y为S元素,Z为Cl元素。非金属性越强,最高价氧化物对应水化物的酸性越强,最高价氧化物对应的水化物的酸性:HClO4>H2SO4,A正确;非金属性越强,简单氢化物越稳定,稳定性:HCl>H2S,B正确;通常,电子层数越多,离子半径越大,具有相同电子层结构的离子,核电荷数越大,离子半径越小,则简单离子半径:S2->Cl->O2->Na+,C正确;水在常温下呈液态,氯化氢和硫化氢呈气态,则H2O的沸点高于HCl、H2S,D错误。
9.答案　Ⅰ.(1)4　ⅢA　(2)S元素的非金属性强于Se,得电子能力强　(3)B
Ⅱ.(4)O2->Na+>Al3+　(5)Na2O2　(6)铝表面形成致密氧化膜,阻止铝继续氧化　(7)HClO4的酸性比H2SO4强(合理即可)
解析　Ⅰ.(1)Ga和Al位于同一主族,Ga在Al的下一周期,即第4周期第ⅢA族。(2)S元素的非金属性强于Se,得电子能力强,所以硫元素在SeS2中显负价。(3)可在金属元素和非金属元素的交界处附近寻找半导体材料。Ⅱ.由题图可知x、y、z、d、e、f、g分别为C、N、O、Na、Al、S、Cl。(4)z、d、e的简单离子分别为O2-、Na+、Al3+,离子半径:O2->Na+>Al3+。(5)Na在空气中充分燃烧生成Na2O2。(7)HCl的稳定性比H2S强,HClO4的酸性比H2SO4强,S2-的还原性比Cl-强,将Cl2通入Na2S(或H2S)溶液中,溶液变浑浊,均能说明Cl的非金属性比S强。
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