辽宁省七校协作体2024-2025学年高三上学期11月期中联考化学试题（含答案）
文档属性
| 名称 | 辽宁省七校协作体2024-2025学年高三上学期11月期中联考化学试题（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 830.7KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-11-27 10:48:06 | ||
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文档简介
2024-2025学年度（上）七校协作体11月高三联考
化学试题
考试时间：75分钟 满分：100分
可能用到的相对原子量：H1 B11 C12 N14 O16 P31 S32 Cl35.5 K39 Ca40 Zn65
一、选择题（共15小题，每小题3分，共45分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。）
1.2024年中国“硬核科技”凸显中国新质生产力。下列说法正确的是（ ）
A.中国“003航母”外壳使用的镍铬钢属于金属材料
B.“雪龙二号”船载雷达系统所用的碳化硅属于传统无机非金属材料
C.颗粒直径1~100nm的纳米氧化锌粉末属于一种胶体
D.一种高性能涂料的主要成分石墨烯属于有机高分子材料
2.下列化学用语或图示表达正确的是（ ）
A.二氧化碳的电子式： B.的结构示意图：
C.次氯酸的结构式：H-O-Cl D.NaCl溶液中的水合离子：
3.设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.标准状况下，22.4LHF含有的分子数为
B.98g和的混合物中含O原子数为
C.0.1mol与足量反应，转移电子数为
D.高温下，0.1molFe与足量水蒸气反应，生成的分子数为
4.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列离子方程式书写正确的是（ ）
A.用溶液除气体：
B.向溶液中滴入足量氨水：
C.向中加入：
D.向溶液中滴加足量NaOH溶液：
5.“价一类”二维图是学习元素化合物知识的重要模型和工具，下图为氮元素的“价一类”二维图。下列说法正确的是（ ）
A.工业上利用a→b→c→d的转化制硝酸 B.b常温下可转化为c，实现“氮的固定”
C.常温下d的浓溶液可保存在铝制容器中 D.e的水溶液一定呈中性
6.在给定条件下，下列所示的物质间转化能实现的是（ ）
A.
B.
C.
D.
7.①~⑥均是元素周期表中短周期元素，它们的主要化合价和原子半径如下表所示：
元素 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥
主要化合价 、
原子半径/nm 0.152 0.186 0.160 0.074 0.071 0.099
下列说法中正确的是（ ）
A.①的原子半径是与它同主族的原子中最小
B.②与④形成的化合物中一定只含有离子键
C.⑤、⑥的单质常温下均能与水发生置换反应
D.⑥的最高价氧化物对应的水化物是强酸
8.下列说法正确的是（ ）
A.比稳定原因：原子半径，键长，键能
B.、、HCHO分子中均一定既有键又有键
C.分子晶体中共价键键能越大，熔点和沸点越高
D.三氧化硫有单分子气体和三聚分子固体（）两种存在形式，两种形式中S原子的杂化轨道类型相同
9.近年来，我国新能源产业得到了蓬勃发展，下列说法错误的是（ ）
A.火力发电是一种将化学能直接转化为电能的装置
B.风能、太阳能、地热能、潮汐能、核电等都属于新能源
C.锂离子电池放电时锂离子从负极脱嵌，充电时锂离子从正极脱嵌
D.理想的新能源应具有资源丰富、可再生、对环境无污染等特点
10.通过理论计算方法优化了P和Q的分子结构，P和Q呈平面六元并环结构，原子的连接方式如图所示，下列说法错误的是（ ）
A.P、Q均为非极性分子 B.电负性：
C.P和Q分子中，C、B和N杂化方式相同 D.1molP和1molQ所含电子数目不相等
11.某新型漂白剂的结构如图所示，其组成元素均为短周期元素，其中X与Y同周期，X与W对应的简单离子核外电子排布相同，且W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数。下列说法正确的是（ ）
A.由Z和X两种元素可能形成非极性分子
B.简单离子半径：
C.该新型漂白剂的结构中存在配位键
D.同周期第一电离能大于X的主族元素有3种
12.下列热化学方程式中，正确的是（ ）
A.甲烷燃烧热为，则表示甲烷燃烧的热化学方程式为：
B.稀硫酸和澄清石灰水混合，其热化学方程式为：
C.燃烧热为，则液态水分解的热化学方程式为：
D.500℃、30MPa下，将0.5mol和1.5mol置于密闭的容器中充分反应生成，放热19.3kJ，其热化学方程式为：
13.氢气可将还原为甲烷，反应为。科研人员结合实验与计算机模拟结果，研究了在催化剂表面上与的反应历程，前三步历程如图所示，其中吸附在催化剂表面用“”标注，Ts表示过渡态。下列说法正确的是（ ）
A.吸附在催化剂表面的物质形成过渡态的过程会放出热量
B.反应历程中活化能最小步骤的反应为：
C.三步历程均为放热过程
D.已知断开1molH—H键、1molN—H键、1mol键需要的能量分别是436kJ、391kJ、946kJ，则与反应生成的热化学方程式是
14.科学家合成了一种高温超导材料，其晶胞结构如图所示，该立方晶胞参数为apm。阿伏加德罗常数的值为。下列说法错误的是（ ）
A.晶体中与最近且距离相等的C有8个 B.晶体最简化学式为
C.晶胞中B和C原子构成的多面体有14个面 D.晶体的密度为
15.我国科学家研发了一种水系可逆电池，将两组阴离子、阳离子复合膜反向放置分隔两室电解液，充电、放电时，复合膜层间的解离成和，工作原理如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.a膜是阴离子膜
B.放电时负极的电极反应式为
C.电池工作时，复合膜层间的解离生成的向多孔Pd纳米片方向移动
D.外电路中每通过1mol电子，复合膜层间有1mol解离
二、非选择题：共4小题，共55分
16.（14分）二氧化氧（）是世界卫生组织（WHO）推荐的Al级广谱、安全、高效消毒剂。
（1）Cl元素在周期表中的位置________，________酸性氧化物（填“是”或“不是”）。
（2）与均具有杀菌能力，杀菌效率是的________倍。
（已知杀菌效率是指单位质量的氧化剂得电子数目的多少，结果保留三位有效数字。）
（3）以下是的两种制备方法：
方法一：
方法二：
完成下列填空：
①方法一中，当有0.1mol电子发生转移时，参与反应的还原剂为________mol。
②方法二中，反应物________（填序号）。
a.仅做氧化剂 b.既被氧化又被还原
c.发生氧化反应 d.既未被氧化也未被还原
③两种方法相比，________（填写“方法一”或“方法二”）制备的更适合用于饮用水的消器，其主要原因是________。
（4）实验室也可用氯酸钠（）和亚硫酸钠（）用硫酸酸化，加热制备二氧化氯，其化学反应方程式为________。
17.（14分）亚硝酰氯（NOCl）是一种红褐色液体或黄色气体，熔点：，沸点：，遇水易水解。可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可用下图装置由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。
简要步骤如下：实验开始时，关闭，打开、，通入一段时间的氯气，直至三颈烧瓶中充满黄绿色气体，关闭，打开，打开分液漏斗活塞，向装置a中滴入适量稀硝酸。待装置C锥形瓶内上方红棕色气体完全消失时，关闭，打开，在三颈烧瓶中制备亚硝酰氯。
请回答：
（1）装置A中反应的离子方程式为________，稀硝酸体现的性质有________。
（2）装置B的作用是________，发生反应的化学方程式为________。
（3）装置C中长颈漏斗作用________。
（4）下列说法错误的是________。
a.从安全或避免环境污染方面考虑，宜在通风橱内进行实验
b.若不慎亚硝酰氯接触到皮肤，及时用流动清水反复冲洗
c.冰盐水温度可达，所以装置D三颈烧瓶中会充满黄色气体NOCl
d.装有无水的干燥管作用是阻止水蒸气进入，避免亚硝酰氯水解
（5）写出亚硝酰氯与NaOH溶液反应生成亚硝酸钠的化学方程式：________。
18.（13分）钼系催化剂主要用于石油炼制和化学工业中，从废催化剂（主要成分为MoS、和）中提取比较贵重的金属钒和钼，工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）废催化剂先进行研磨后再焙烧，研磨的目的是________。
（2）“焙烧”过程中MoS、和均转化为对应的钠盐，写出MoS转化为的化学方程式________。
（3）混合气体X经过________溶液的处理后可以通入“沉铝”装置进行利用。
（4）“滤渣”的化学式为________。
（5）滤液①的主要成分有、________、________。
（6）“沉钼”的离子方程式为________。
（7）高温条件下，用还原得到金属钼，氧化剂与还原剂物质的量之比为________。
19.（14分）是一种高迁移率的新型热电材料，回答下列问题：
（1）Sn为第IVA族元素，单质Sn与干燥反应生成。常温常压下为无色液体，空间构型为________，其固体的晶体类型为________。
（2）、、的沸点由高到低的顺序为________（填化学式，下同），键角由大到小的顺序为________。
（3）含有多个配位原子的配体与同一中心离子（或原子）通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。一种配合物的结构如图所示，1mol该配合物中通过螯合作用形成的配位键有________mol，该螯合物中N的杂化方式为________。
（4）以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。四方晶系的晶胞结构如图所示，晶胞棱边夹角均为，晶胞中部分原子的分数坐标如下表所示。
坐标原子 x y z
Cd 0 0 0
Sn 0 0
As
找出距离最近的Sn________、________（用分数坐标表示）。
2024-2025学年度（上）七校协作体11月高三联考化学答案
1-5 ACBDC 6-10 BDAAD 11-15 CCBAD
16.（除标注外，每空2分，共14分）
（1）第三周期VIIA族 不是 （2）2.63 （3）①0.1 ②c
③方法二 方法一中产生对环境有危害的氯气，而方法二中产生的二氧化碳对水体无污染（答出其中一点即可得分）
（4）
17.（除标注外，每空2分，共14分）
（1） 酸性、氧化性
（2）除去挥发出的硝酸及杂质
（3）平衡体系内外压强，避免C中压强过大（答出平衡气压即可） （4）c
（5）
18.（除标注外，每空2分，共13分）
（1）增大焙烧时与碳酸钠、的接触面积，加快反应速率，提高原料利用率（合理就给分）
（2）（条件不写扣1分）
（3）饱和 （4） （5）
（6）（沉淀号不写不扣分） （7）
19.（除标注外，每空2分，共14分）
（1）正四面体形；分子晶体 （2）、、 、、
（3）6 、（写成小数也给分，每个1分，共2分）
化学试题
考试时间：75分钟 满分：100分
可能用到的相对原子量：H1 B11 C12 N14 O16 P31 S32 Cl35.5 K39 Ca40 Zn65
一、选择题（共15小题，每小题3分，共45分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。）
1.2024年中国“硬核科技”凸显中国新质生产力。下列说法正确的是（ ）
A.中国“003航母”外壳使用的镍铬钢属于金属材料
B.“雪龙二号”船载雷达系统所用的碳化硅属于传统无机非金属材料
C.颗粒直径1~100nm的纳米氧化锌粉末属于一种胶体
D.一种高性能涂料的主要成分石墨烯属于有机高分子材料
2.下列化学用语或图示表达正确的是（ ）
A.二氧化碳的电子式： B.的结构示意图：
C.次氯酸的结构式：H-O-Cl D.NaCl溶液中的水合离子：
3.设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.标准状况下，22.4LHF含有的分子数为
B.98g和的混合物中含O原子数为
C.0.1mol与足量反应，转移电子数为
D.高温下，0.1molFe与足量水蒸气反应，生成的分子数为
4.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列离子方程式书写正确的是（ ）
A.用溶液除气体：
B.向溶液中滴入足量氨水：
C.向中加入：
D.向溶液中滴加足量NaOH溶液：
5.“价一类”二维图是学习元素化合物知识的重要模型和工具，下图为氮元素的“价一类”二维图。下列说法正确的是（ ）
A.工业上利用a→b→c→d的转化制硝酸 B.b常温下可转化为c，实现“氮的固定”
C.常温下d的浓溶液可保存在铝制容器中 D.e的水溶液一定呈中性
6.在给定条件下，下列所示的物质间转化能实现的是（ ）
A.
B.
C.
D.
7.①~⑥均是元素周期表中短周期元素，它们的主要化合价和原子半径如下表所示：
元素 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥
主要化合价 、
原子半径/nm 0.152 0.186 0.160 0.074 0.071 0.099
下列说法中正确的是（ ）
A.①的原子半径是与它同主族的原子中最小
B.②与④形成的化合物中一定只含有离子键
C.⑤、⑥的单质常温下均能与水发生置换反应
D.⑥的最高价氧化物对应的水化物是强酸
8.下列说法正确的是（ ）
A.比稳定原因：原子半径，键长，键能
B.、、HCHO分子中均一定既有键又有键
C.分子晶体中共价键键能越大，熔点和沸点越高
D.三氧化硫有单分子气体和三聚分子固体（）两种存在形式，两种形式中S原子的杂化轨道类型相同
9.近年来，我国新能源产业得到了蓬勃发展，下列说法错误的是（ ）
A.火力发电是一种将化学能直接转化为电能的装置
B.风能、太阳能、地热能、潮汐能、核电等都属于新能源
C.锂离子电池放电时锂离子从负极脱嵌，充电时锂离子从正极脱嵌
D.理想的新能源应具有资源丰富、可再生、对环境无污染等特点
10.通过理论计算方法优化了P和Q的分子结构，P和Q呈平面六元并环结构，原子的连接方式如图所示，下列说法错误的是（ ）
A.P、Q均为非极性分子 B.电负性：
C.P和Q分子中，C、B和N杂化方式相同 D.1molP和1molQ所含电子数目不相等
11.某新型漂白剂的结构如图所示，其组成元素均为短周期元素，其中X与Y同周期，X与W对应的简单离子核外电子排布相同，且W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数。下列说法正确的是（ ）
A.由Z和X两种元素可能形成非极性分子
B.简单离子半径：
C.该新型漂白剂的结构中存在配位键
D.同周期第一电离能大于X的主族元素有3种
12.下列热化学方程式中，正确的是（ ）
A.甲烷燃烧热为，则表示甲烷燃烧的热化学方程式为：
B.稀硫酸和澄清石灰水混合，其热化学方程式为：
C.燃烧热为，则液态水分解的热化学方程式为：
D.500℃、30MPa下，将0.5mol和1.5mol置于密闭的容器中充分反应生成，放热19.3kJ，其热化学方程式为：
13.氢气可将还原为甲烷，反应为。科研人员结合实验与计算机模拟结果，研究了在催化剂表面上与的反应历程，前三步历程如图所示，其中吸附在催化剂表面用“”标注，Ts表示过渡态。下列说法正确的是（ ）
A.吸附在催化剂表面的物质形成过渡态的过程会放出热量
B.反应历程中活化能最小步骤的反应为：
C.三步历程均为放热过程
D.已知断开1molH—H键、1molN—H键、1mol键需要的能量分别是436kJ、391kJ、946kJ，则与反应生成的热化学方程式是
14.科学家合成了一种高温超导材料，其晶胞结构如图所示，该立方晶胞参数为apm。阿伏加德罗常数的值为。下列说法错误的是（ ）
A.晶体中与最近且距离相等的C有8个 B.晶体最简化学式为
C.晶胞中B和C原子构成的多面体有14个面 D.晶体的密度为
15.我国科学家研发了一种水系可逆电池，将两组阴离子、阳离子复合膜反向放置分隔两室电解液，充电、放电时，复合膜层间的解离成和，工作原理如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.a膜是阴离子膜
B.放电时负极的电极反应式为
C.电池工作时，复合膜层间的解离生成的向多孔Pd纳米片方向移动
D.外电路中每通过1mol电子，复合膜层间有1mol解离
二、非选择题：共4小题，共55分
16.（14分）二氧化氧（）是世界卫生组织（WHO）推荐的Al级广谱、安全、高效消毒剂。
（1）Cl元素在周期表中的位置________，________酸性氧化物（填“是”或“不是”）。
（2）与均具有杀菌能力，杀菌效率是的________倍。
（已知杀菌效率是指单位质量的氧化剂得电子数目的多少，结果保留三位有效数字。）
（3）以下是的两种制备方法：
方法一：
方法二：
完成下列填空：
①方法一中，当有0.1mol电子发生转移时，参与反应的还原剂为________mol。
②方法二中，反应物________（填序号）。
a.仅做氧化剂 b.既被氧化又被还原
c.发生氧化反应 d.既未被氧化也未被还原
③两种方法相比，________（填写“方法一”或“方法二”）制备的更适合用于饮用水的消器，其主要原因是________。
（4）实验室也可用氯酸钠（）和亚硫酸钠（）用硫酸酸化，加热制备二氧化氯，其化学反应方程式为________。
17.（14分）亚硝酰氯（NOCl）是一种红褐色液体或黄色气体，熔点：，沸点：，遇水易水解。可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可用下图装置由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。
简要步骤如下：实验开始时，关闭，打开、，通入一段时间的氯气，直至三颈烧瓶中充满黄绿色气体，关闭，打开，打开分液漏斗活塞，向装置a中滴入适量稀硝酸。待装置C锥形瓶内上方红棕色气体完全消失时，关闭，打开，在三颈烧瓶中制备亚硝酰氯。
请回答：
（1）装置A中反应的离子方程式为________，稀硝酸体现的性质有________。
（2）装置B的作用是________，发生反应的化学方程式为________。
（3）装置C中长颈漏斗作用________。
（4）下列说法错误的是________。
a.从安全或避免环境污染方面考虑，宜在通风橱内进行实验
b.若不慎亚硝酰氯接触到皮肤，及时用流动清水反复冲洗
c.冰盐水温度可达，所以装置D三颈烧瓶中会充满黄色气体NOCl
d.装有无水的干燥管作用是阻止水蒸气进入，避免亚硝酰氯水解
（5）写出亚硝酰氯与NaOH溶液反应生成亚硝酸钠的化学方程式：________。
18.（13分）钼系催化剂主要用于石油炼制和化学工业中，从废催化剂（主要成分为MoS、和）中提取比较贵重的金属钒和钼，工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）废催化剂先进行研磨后再焙烧，研磨的目的是________。
（2）“焙烧”过程中MoS、和均转化为对应的钠盐，写出MoS转化为的化学方程式________。
（3）混合气体X经过________溶液的处理后可以通入“沉铝”装置进行利用。
（4）“滤渣”的化学式为________。
（5）滤液①的主要成分有、________、________。
（6）“沉钼”的离子方程式为________。
（7）高温条件下，用还原得到金属钼，氧化剂与还原剂物质的量之比为________。
19.（14分）是一种高迁移率的新型热电材料，回答下列问题：
（1）Sn为第IVA族元素，单质Sn与干燥反应生成。常温常压下为无色液体，空间构型为________，其固体的晶体类型为________。
（2）、、的沸点由高到低的顺序为________（填化学式，下同），键角由大到小的顺序为________。
（3）含有多个配位原子的配体与同一中心离子（或原子）通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。一种配合物的结构如图所示，1mol该配合物中通过螯合作用形成的配位键有________mol，该螯合物中N的杂化方式为________。
（4）以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。四方晶系的晶胞结构如图所示，晶胞棱边夹角均为，晶胞中部分原子的分数坐标如下表所示。
坐标原子 x y z
Cd 0 0 0
Sn 0 0
As
找出距离最近的Sn________、________（用分数坐标表示）。
2024-2025学年度（上）七校协作体11月高三联考化学答案
1-5 ACBDC 6-10 BDAAD 11-15 CCBAD
16.（除标注外，每空2分，共14分）
（1）第三周期VIIA族 不是 （2）2.63 （3）①0.1 ②c
③方法二 方法一中产生对环境有危害的氯气，而方法二中产生的二氧化碳对水体无污染（答出其中一点即可得分）
（4）
17.（除标注外，每空2分，共14分）
（1） 酸性、氧化性
（2）除去挥发出的硝酸及杂质
（3）平衡体系内外压强，避免C中压强过大（答出平衡气压即可） （4）c
（5）
18.（除标注外，每空2分，共13分）
（1）增大焙烧时与碳酸钠、的接触面积，加快反应速率，提高原料利用率（合理就给分）
（2）（条件不写扣1分）
（3）饱和 （4） （5）
（6）（沉淀号不写不扣分） （7）
19.（除标注外，每空2分，共14分）
（1）正四面体形；分子晶体 （2）、、 、、
（3）6 、（写成小数也给分，每个1分，共2分）
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