江苏省泗阳县桃州中学2015-2016学年高一下学期第一次月考化学试题
文档属性
| 名称 | 江苏省泗阳县桃州中学2015-2016学年高一下学期第一次月考化学试题 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 55.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2016-03-21 13:01:18 | ||
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文档简介
2015-2016学年度第二学期高一年级第一次月考
化学试题
本试卷考试时间：70分钟 总分：100
附可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 O：16
第Ⅰ卷 选择题（共60分）
一 选择题（本题共20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个正确选项）
1．下列化学用语表示正确的是
A．甲烷的比例模型： B．氯离子的结构示意图：
C．CH3CH2CH3和CH3CH2CH2CH3互为同分异构体 D．KCl的电子式：
2. 下列物质中含有共价键的离子化合物是（ ）
A．
CaF2
B．
KOH
C．
CO2
D．
CH4
3. 甲、乙两容器内都在进行A→B的反应，甲中每分钟减少4molA，乙中每分钟减少2molA，则两容器中的反应速率( )
A．甲快 B．乙快
C．相等 D．无法确定
4. 对于工业合成氨反应：N2+3H2?2NH3，下列说法错误的是（ ）
A．
使用合适的催化剂可以大大加快反应速率
B．
升高温度可以增大反应速率
C．
增大N2浓度可以使H2完全反应
D．
增大H2浓度可以增大反应速率
5. 氮化硅(Si3N4)是一种新型的耐高温耐磨材料，在工业上有广泛用途，它属于( )
A．原子晶体 B．分子晶体
C．金属晶体 D．离子晶体
6.14C常用于测定动植物标本的年龄．关于14C原子的说法正确的是（ ）
A．
中子数为14
B．
质子数为14
C．
核外电子数为14
D．
质量数为14
7. 下列气态氢化物最稳定的是（ ）
A．
HCl
B．
HBr
C．
HF
D．
HI
8. 元素的性质呈现周期性变化的根本原因是( )
A．原子半径呈周期性变化
B．元素的化合价呈周期性变化
C．元素的金属性和非金属性呈周期性变化
D．元素原子的核外电子排布呈周期性变化
9. 当今化学界关注的热点之一的C60，它可以看成是金刚石的（ ）
A．同素异形体 B．同分异构体 C．同位素 D．同一物质
10. 下列变化克服的是分子间作用力的是（ ）
A．氯化钠晶体熔化 B．电解水
C．碘升华 D．硫化氢受热分解为氢气和硫
11. 关于化学反应与能量的说法中错误的是( )
A．右图所示的反应为放热反应
B．化学反应中有物质变化也有能量变化
C．需要加热的化学反应不一定是吸热反应
D．化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量
12. 元素的性质和原子结构之间存在内在关系，性质是结构的外在表现．根据原子结构的异同，下列各组性质的比较正确的是（ ）
A．
与水反应的剧烈程度：K＞Na
B．
与H2反应的剧烈程度：Cl2＞F2
C．
酸性：H2SO4＞HClO4
D．
碱性：Mg（OH）2＞NaOH
13. 镁是生产铝合金必需的添加材料。镁合金被公认为“21世纪绿色环保新型材料”，可广泛运用于航空航天、汽车等10多个领域。现把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率如右图所示。在下列因素中对产生H2速率有影响的是( )
A．镁条的质量 B．镁条的表面积
C．Cl－的浓度 D．压强
14. X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的位置如下图所示．若X原子的最外层电子数比其次外层电子数多3个，下列说法不正确的是（ ）
A．
原子半径：Z＞X＞Y
X
Y
B．
最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W
Z
W
C．
W的单质是制取盐酸的原料之一
D．
X、W的氢化物相遇会产生白烟
15. 镭是元素周期表中第7周期ⅡA族元素，下列关于镭的性质的描述中不正确的是( )
A．在化合物中显＋2价 B．单质能与水反应置换出H2
C．氢氧化物呈两性 D．碳酸盐难溶于水
16. X、Y均为短周期元素，已知X＋与Y2－具有相同的核外电子层结构。下列关于X和Y元素的性质推测正确的是( )
A．原子半径X>Y B．X与Y处于同一周期
C．离子半径X＋>Z2－ D．X的单质与Y的单质发生反应只能生成X2Y
17. 右图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时，水与固体碎块混合，杯内食物温度逐渐上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是( )
A．硝酸铵 B．食盐
C．氯化镁 D．生石灰
18. 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施中，不能使氢气生成速率加快的是（ ）
A．加热 B．不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸
C．滴加少量硫酸铜溶液 D．不用铁片，用铁粉
19. 下列有关能量转换的说法不正确的是( )
A．煤燃烧是化学能转化为热能的过程
B．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能
C．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程
D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成化学能的过程
20. 对于A2＋3B2=C反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是( )
A．v(B2)＝0.8mol·L－1·s－1
B．v(A2)＝0.4 mol·L－1·s－1
C．v(C)＝0.6 mol·L－1·s－1
D．v(B2)＝4.2 mol·L－1·min－1
第Ⅱ卷 非选择题（共40分）
二 填空题（共3小题，总分40分）
21.（共20分）下表为元素周期表的一部分，表中列出了10种元素在周期表中的位置，按要求完成下列各小题．
主族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
⑥
⑦
⑨
3
①
③
⑤
⑧
⑩
4
②
④
（1）化学性质最不活泼的元素的原子结构示意图为 ．
（2）元素⑧的名称为 ，其最高价氧化物的水化物的化学式为 ．
（3）元素③与元素⑧形成化合物的电子式为 ．
（4）非金属性最强的元素是 （填元素符号）；除0族外原子半径最大的元素是
（填元素符号）；元素①单质与水反应的离子方程式是 。
（5）①、③、⑤三种元素的最高价氧化物水化物中，碱性最强的化合物的化学式是
．
（6）能形成两性氢氧化物的元素是 （用元素符号表示），写出该元素的单质与①的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式 。
22．（共10分）如右图所示，把试管放入盛有25℃的饱和澄清石灰水的烧杯中，试管开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5 mL盐酸于试管中，已知：随着温度的升高，氢氧化钙的溶解度减小。请结合第13题所给图像，试回答下列问题：
（1）实验中观察到的现象是：
________________________________________________________________________________________________________________________________________________
（2）产生上述现象的原因是
_________________________________________________________________________________________________________________________
（3）写出有关反应的离子方程式______________________________________________
（4）由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量________(填“大于”、“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量。
23. （共10分）草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：
2MnO4－ + 5H2C2O4 + 6H+ =2Mn2+ + 10CO2↑+ 8H2O；
现用4 mL 0.001 mol/L KMnO4溶液与2 mL 0.01 mol/L H2C2O4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如下：
组别
10%硫酸体积/mL
温度/℃
其他物质
I
2 mL
20
II
2 mL
20
10滴饱和MnSO4溶液
III
2 mL
30
IV
1 mL
20
1 mL蒸馏水
（1）该反应中还原剂是 。（填化学式）
（2）对比实验 和 （用I~IV表示，下同），可以研究催化剂对化学反应速率的影响；如果研究温度对化学反应速率的影响，对比实验 和 。
（3）对比实验I和IV，可以研究 对化学反应速率的影响，实验IV中加入1 mL蒸馏水的目的是 。
2015-2016学年度第二学期高一年级第一次月考
化学试题答题纸
第Ⅰ卷 选择题（共60分）
一 选择题（本题共20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个正确选项）
第Ⅱ卷 非选择题（共40分）
二 填空题（共3小题，总分40分）
21.（共20分）
（1） ；
（2） ； 。
（3） ；
（4） ； ； 。
（5） 。
（6） ，
22. （共10分）
（1）① ；
② ；
③ 。
（2）
（3） 。
（4） 。
23.（共10分）
（1）
（2） 和 ； 和 。
（3） ；
。
2015-2016学年度第二学期高一年级第一次月考化学试题参考答案
第Ⅰ卷 选择题（共60分）
一 选择题（本题共20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个正确选项）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
B
D
C
A
D
C
D
A
C
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
A
A
B
B
C
A
D
B
C
B
第Ⅱ卷 非选择题（共40分）
二 填空题（共3小题，总分40分）
21.（每空2 分，共20分）
（1） ，
（2） 氯（名称） HClO4（分子式）．
（3）．
（4） F（填元素符号）． K（填元素符号）．2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑．
（4） NaOH．
（5） Al（用元素符号表示），2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
22. （1）①镁片上有大量气泡产生；②镁片逐渐溶解；③烧杯中析出固体(或烧杯中溶液变浑浊)（每个现象1分）
（2）镁与盐酸反应产生氢气，该反应为放热反应，Ca(OH)2在水中的溶解度随温度升高而减小，故析出Ca(OH)2固体（3分）
（3）Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑ （2分）
（4）小于 （2分） 23. （1）H2C2O4 （2分）
（2）I和II （2分） I和III （2分）
（3）c(H+)（或硫酸溶液的浓度）（2分）
确保对比实验中c(KMnO4)、c(H2C2O4)相同（溶液总体积相同）（2分）
（注：其他合理答案酌情给分）
化学试题
本试卷考试时间：70分钟 总分：100
附可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 O：16
第Ⅰ卷 选择题（共60分）
一 选择题（本题共20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个正确选项）
1．下列化学用语表示正确的是
A．甲烷的比例模型： B．氯离子的结构示意图：
C．CH3CH2CH3和CH3CH2CH2CH3互为同分异构体 D．KCl的电子式：
2. 下列物质中含有共价键的离子化合物是（ ）
A．
CaF2
B．
KOH
C．
CO2
D．
CH4
3. 甲、乙两容器内都在进行A→B的反应，甲中每分钟减少4molA，乙中每分钟减少2molA，则两容器中的反应速率( )
A．甲快 B．乙快
C．相等 D．无法确定
4. 对于工业合成氨反应：N2+3H2?2NH3，下列说法错误的是（ ）
A．
使用合适的催化剂可以大大加快反应速率
B．
升高温度可以增大反应速率
C．
增大N2浓度可以使H2完全反应
D．
增大H2浓度可以增大反应速率
5. 氮化硅(Si3N4)是一种新型的耐高温耐磨材料，在工业上有广泛用途，它属于( )
A．原子晶体 B．分子晶体
C．金属晶体 D．离子晶体
6.14C常用于测定动植物标本的年龄．关于14C原子的说法正确的是（ ）
A．
中子数为14
B．
质子数为14
C．
核外电子数为14
D．
质量数为14
7. 下列气态氢化物最稳定的是（ ）
A．
HCl
B．
HBr
C．
HF
D．
HI
8. 元素的性质呈现周期性变化的根本原因是( )
A．原子半径呈周期性变化
B．元素的化合价呈周期性变化
C．元素的金属性和非金属性呈周期性变化
D．元素原子的核外电子排布呈周期性变化
9. 当今化学界关注的热点之一的C60，它可以看成是金刚石的（ ）
A．同素异形体 B．同分异构体 C．同位素 D．同一物质
10. 下列变化克服的是分子间作用力的是（ ）
A．氯化钠晶体熔化 B．电解水
C．碘升华 D．硫化氢受热分解为氢气和硫
11. 关于化学反应与能量的说法中错误的是( )
A．右图所示的反应为放热反应
B．化学反应中有物质变化也有能量变化
C．需要加热的化学反应不一定是吸热反应
D．化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量
12. 元素的性质和原子结构之间存在内在关系，性质是结构的外在表现．根据原子结构的异同，下列各组性质的比较正确的是（ ）
A．
与水反应的剧烈程度：K＞Na
B．
与H2反应的剧烈程度：Cl2＞F2
C．
酸性：H2SO4＞HClO4
D．
碱性：Mg（OH）2＞NaOH
13. 镁是生产铝合金必需的添加材料。镁合金被公认为“21世纪绿色环保新型材料”，可广泛运用于航空航天、汽车等10多个领域。现把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率如右图所示。在下列因素中对产生H2速率有影响的是( )
A．镁条的质量 B．镁条的表面积
C．Cl－的浓度 D．压强
14. X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的位置如下图所示．若X原子的最外层电子数比其次外层电子数多3个，下列说法不正确的是（ ）
A．
原子半径：Z＞X＞Y
X
Y
B．
最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W
Z
W
C．
W的单质是制取盐酸的原料之一
D．
X、W的氢化物相遇会产生白烟
15. 镭是元素周期表中第7周期ⅡA族元素，下列关于镭的性质的描述中不正确的是( )
A．在化合物中显＋2价 B．单质能与水反应置换出H2
C．氢氧化物呈两性 D．碳酸盐难溶于水
16. X、Y均为短周期元素，已知X＋与Y2－具有相同的核外电子层结构。下列关于X和Y元素的性质推测正确的是( )
A．原子半径X>Y B．X与Y处于同一周期
C．离子半径X＋>Z2－ D．X的单质与Y的单质发生反应只能生成X2Y
17. 右图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时，水与固体碎块混合，杯内食物温度逐渐上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是( )
A．硝酸铵 B．食盐
C．氯化镁 D．生石灰
18. 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施中，不能使氢气生成速率加快的是（ ）
A．加热 B．不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸
C．滴加少量硫酸铜溶液 D．不用铁片，用铁粉
19. 下列有关能量转换的说法不正确的是( )
A．煤燃烧是化学能转化为热能的过程
B．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能
C．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程
D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成化学能的过程
20. 对于A2＋3B2=C反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是( )
A．v(B2)＝0.8mol·L－1·s－1
B．v(A2)＝0.4 mol·L－1·s－1
C．v(C)＝0.6 mol·L－1·s－1
D．v(B2)＝4.2 mol·L－1·min－1
第Ⅱ卷 非选择题（共40分）
二 填空题（共3小题，总分40分）
21.（共20分）下表为元素周期表的一部分，表中列出了10种元素在周期表中的位置，按要求完成下列各小题．
主族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
⑥
⑦
⑨
3
①
③
⑤
⑧
⑩
4
②
④
（1）化学性质最不活泼的元素的原子结构示意图为 ．
（2）元素⑧的名称为 ，其最高价氧化物的水化物的化学式为 ．
（3）元素③与元素⑧形成化合物的电子式为 ．
（4）非金属性最强的元素是 （填元素符号）；除0族外原子半径最大的元素是
（填元素符号）；元素①单质与水反应的离子方程式是 。
（5）①、③、⑤三种元素的最高价氧化物水化物中，碱性最强的化合物的化学式是
．
（6）能形成两性氢氧化物的元素是 （用元素符号表示），写出该元素的单质与①的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式 。
22．（共10分）如右图所示，把试管放入盛有25℃的饱和澄清石灰水的烧杯中，试管开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5 mL盐酸于试管中，已知：随着温度的升高，氢氧化钙的溶解度减小。请结合第13题所给图像，试回答下列问题：
（1）实验中观察到的现象是：
________________________________________________________________________________________________________________________________________________
（2）产生上述现象的原因是
_________________________________________________________________________________________________________________________
（3）写出有关反应的离子方程式______________________________________________
（4）由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量________(填“大于”、“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量。
23. （共10分）草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：
2MnO4－ + 5H2C2O4 + 6H+ =2Mn2+ + 10CO2↑+ 8H2O；
现用4 mL 0.001 mol/L KMnO4溶液与2 mL 0.01 mol/L H2C2O4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如下：
组别
10%硫酸体积/mL
温度/℃
其他物质
I
2 mL
20
II
2 mL
20
10滴饱和MnSO4溶液
III
2 mL
30
IV
1 mL
20
1 mL蒸馏水
（1）该反应中还原剂是 。（填化学式）
（2）对比实验 和 （用I~IV表示，下同），可以研究催化剂对化学反应速率的影响；如果研究温度对化学反应速率的影响，对比实验 和 。
（3）对比实验I和IV，可以研究 对化学反应速率的影响，实验IV中加入1 mL蒸馏水的目的是 。
2015-2016学年度第二学期高一年级第一次月考
化学试题答题纸
第Ⅰ卷 选择题（共60分）
一 选择题（本题共20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个正确选项）
第Ⅱ卷 非选择题（共40分）
二 填空题（共3小题，总分40分）
21.（共20分）
（1） ；
（2） ； 。
（3） ；
（4） ； ； 。
（5） 。
（6） ，
22. （共10分）
（1）① ；
② ；
③ 。
（2）
（3） 。
（4） 。
23.（共10分）
（1）
（2） 和 ； 和 。
（3） ；
。
2015-2016学年度第二学期高一年级第一次月考化学试题参考答案
第Ⅰ卷 选择题（共60分）
一 选择题（本题共20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个正确选项）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
B
D
C
A
D
C
D
A
C
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
A
A
B
B
C
A
D
B
C
B
第Ⅱ卷 非选择题（共40分）
二 填空题（共3小题，总分40分）
21.（每空2 分，共20分）
（1） ，
（2） 氯（名称） HClO4（分子式）．
（3）．
（4） F（填元素符号）． K（填元素符号）．2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑．
（4） NaOH．
（5） Al（用元素符号表示），2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
22. （1）①镁片上有大量气泡产生；②镁片逐渐溶解；③烧杯中析出固体(或烧杯中溶液变浑浊)（每个现象1分）
（2）镁与盐酸反应产生氢气，该反应为放热反应，Ca(OH)2在水中的溶解度随温度升高而减小，故析出Ca(OH)2固体（3分）
（3）Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑ （2分）
（4）小于 （2分） 23. （1）H2C2O4 （2分）
（2）I和II （2分） I和III （2分）
（3）c(H+)（或硫酸溶液的浓度）（2分）
确保对比实验中c(KMnO4)、c(H2C2O4)相同（溶液总体积相同）（2分）
（注：其他合理答案酌情给分）
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