江苏省扬州中学2024-2025学年高一上学期11月期中考试 化学 （含答案）
文档属性
| 名称 | 江苏省扬州中学2024-2025学年高一上学期11月期中考试 化学 （含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 676.2KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-11-19 15:40:05 | ||
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文档简介
江苏省扬州中学2024-2025学年第一学期期中试题
高一化学 2024.11
试卷满分:100分，考试时间:75分钟
注意事项:
作答第1卷前，请考生务必将自己的姓名、考试证号等写在答题卡上并贴上条形码。
将选择题答案填写在答题卡的指定位置上(使用机读卡的用2B铅笔在机读卡上填涂)，非选择题一律在答题卡上作答，在试卷上答题无效。
考试结束后，请将答题卡交监考人员。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64 I-127
第I卷(选择题 共39分)
单项选择题:本大题共13小题，每小题3分，共39分。在每题给出的四个选项中只有一项是最符合题意的。(请将所有选择题答案填到答题卡的指定位置中)
1．中国力争2060年前实现碳中和。下列措施不利于大气中CO2减少的是
A. 用氨水捕集废气中的CO2，将其转化为氮肥
B. 大力推广使用风能、水能、氢能等清洁能源
C. 大力推广使用干冰实现人工增雨，缓解旱情
D. 通过植树造林，利用光合作用吸收大气中的CO2
2．分类是科学研究的重要方法，下列有关物质的分类正确的是
选项 纯净物 混合物 碱性氧化物 酸性氧化物
A HCl 冰水混合物 Fe2O3 CO2
B 生铁 氨水 Na2O CO
C H2SO4 胆矾 Al2O3 SO2
D 蒸馏水 加碘食盐 CaO SO3
3．下列化学用语表示正确的是
A．KClO3的电离方程式：KClO3=K++Cl5++3O2-
B．氮化镁的化学式：Mg2N3
C．质子数为6，中子数为8的微粒：C
D．Cl-的结构示意图：
4．下列物质变化过程不能直接实现的是
HCl→Cl2 B．Cl2→Ca(ClO)2
C．Ca(ClO)2→HClO D．HClO→CO2
5．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是
A．2FeCl3＋Cu = 2FeCl2＋CuCl2
B．CaCO3 = CaO+CO2↑
C．Cl2＋2KI = I2＋2KCl
D．2Cu+O2+CO2+H2O = Cu2(OH)2CO3
6．常温下，向H2O2溶液中滴加少量Fe2(SO4)3溶液，反应原理如图。关于该反应过程的说法正确的是
A．该反应过程中，M是Fe3+、M'是Fe2+
B．当有1 mol O2生成时，转移4 mol电子
C．在整个反应过程中，Fe2(SO4)3做催化剂
D．由反应①可知，H2O2的氧化性比Fe3+强
7．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，36 g H2O的体积约为44.8 L
B．0.1 mol FeCl3完全转化为氢氧化铁胶体，生成0.1 NA个胶粒
C．30 g HCHO与CH3COOH的混合物中含C原子数为NA
D．58.5 g NaCl溶于1 L水中，所得溶液浓度为1.0 mol L-1
8．常温下，下列离子在指定的溶液中能大量共存的是
A．使酚酞变红的溶液中：K+、Na+、SO42-、Cl-
B．酸性溶液中：Fe2+、Na+、SO42-、NO3-
C．在NaHCO3溶液中：K+、OH-、SO42-、Cl-
D．无色透明溶液中：Cu2+、K+、Cl-、SO42-
9．下列实验操作中，不能用于物质分离的是
A B C D
数字化实验是利用传感器和信息处理终端进行数据采集与分析的实验手段。下图是利用数字化实验测定光照氯水过程中得到的图像，该图像表示的意义是
A．氯离子浓度随时间的变化
B．氧气体积分数随时间的变化
C．氯水的pH随时间的变化[pH = -lg c(H+)]
D．氯水导电能力随时间的变化
11．下列对于某些常见物质的检验及结论一定正确的是
A．取某溶液加入稀HCl产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则该溶液中一定有CO32-
B．取某溶液做焰色反应实验，火焰显黄色，则该溶液中一定不含钾元素
C．取某溶液加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸沉淀不消失，则该溶液中一定有SO42-
D．取某溶液加入NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，则该溶液中一定有NH4+
12．Cl2与KOH溶液恰好完全反应，生成三种含氯的离子（已知反应过程放热），其中ClO-和ClO3-的物质的量（n）与反应时间（t）变化如图。下列说法正确的是
A．参加反应的氯气的物质的量是0.09 mol
B．产物成分与温度无关
C．一定条件下，ClO-和ClO3-可反应得到Cl2
D．反应中转移电子的物质的量是0.21 mol
13．固体化合物X由3种元素组成。某学习小组进行了如下实验：
下列推断不正确的是
A．由现象1得出化合物X含有O元素
B．X的化学式Na2CuO2
C．固体混合物Y的成分是Cu和NaOH
D．若X与浓盐酸反应产生黄绿色气体，则反应中X作氧化剂
第Ⅱ卷(非选择题 共61分)
14.（16分）按要求填空：
（1）同温同压下，同体积的CO2和SO2气体，密度之比为 ▲ 。
（2）28.5 g某金属氯化物MCl2中含有Cl- 0.6 mol，则M的摩尔质量为 ▲ 。
（3）10 mL 0.1 mol L-1 CuCl2溶液加水稀释至100mL，所得溶液中Cl-的浓度为 ▲ mol L-1。
（4）以下几种物质：①NaCl固体 ②液态氯化氢 ③CuSO4溶液 ④蔗糖 ⑤二氧化碳 ⑥熔融KNO3 ⑦稀H2SO4 ⑧石墨，属于电解质的是 ▲ (填序号，下同)，属于非电解质的是 ▲ 。
（5）有A、B、C三种元素，已知A元素原子的M层与K层电子数相同；B元素原子核内无中子；C元素的 -1价阴离子和氩原子具有相同的电子数。写出电解AC2水溶液的反应方程式，并用双线桥法标明电子转移的方向和数目： ▲ ，反应中每转移1mol电子，可得到标准状况下 ▲ L单质B气体。
15.（15分）欲提纯混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体，某学生设计了如下方案：
请根据操作流程回答下列问题：
（1）操作①在加热时应选择 ▲ 盛装混合物(填仪器名称)。
（2）进行操作②后，判断SO42 已沉淀完全的方法是 ▲ 。
（3）操作③的化学方程式为 ▲ 。
（4）操作④的目的是 ▲ 。
（5）某同学欲用制得的氯化钠固体配制100 mL 0.2 mol L 1的氯化钠溶液。
i. 配制NaCl溶液时需用到的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、 ▲ 、 ▲ 。
ii.下列操作会使所配氯化钠溶液浓度偏小的是 ▲ (请填序号)。
A．加水定容时俯视刻度线
B．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
C．在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外
D．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上
16.（15分）卤水是一种矿化很强的水，常用以提取多种化工原料或制化工产品。利用空气吹出法可从含I－的卤水中提取碘，简单流程如下：
(1)“氧化”时若Cl2过量，则会将I2氧化为HIO3，写出该反应的化学方程式 ▲ 。
(2)“吹出”在吹出塔中进行，含碘卤水从 ▲ (填“塔顶”或“塔底”)进入，请解释这样做的原因 ▲ 。
(3)从“氧化”所得含碘卤水中提取碘还可以采用加CCl4的方法，该分离方法为 ▲ ；为进一步分离I2和CCl4，向其中加入NaOH溶液与I2反应，生成的I－、IO3-进入水溶液；分液后再酸化，即得粗碘。加入NaOH后溶液中I－、IO3-的物质的量之比为 ▲ 。
(4)制粗碘可先用H2O2将卤水中的I－氧化为IO3-（3H2O2+I－=IO3-+3H2O），再将其与卤水按一定比例混合、酸化制取粗碘。处理含I－为127 mg L-1的卤水1m3，理论上需20%的H2O2溶液 ▲ g。(写出计算过程）
17.（15分）高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂。某实验小组用下列装置制备高铁酸钾并探究其性质：
已知：①K2FeO4为紫色固体，具有强氧化性；在碱性溶液中较稳定，微溶于KOH溶液；在酸性或中性溶液中快速产生O2。
②Fe3+可以使KSCN溶液呈血红色，该方法可用于检验Fe3+。
（1）①请写出装置A中发生反应的化学方程式 ▲ ；浓盐酸在反应过程中体现的性质 ▲ 。
②装置B中饱和食盐水的作用是 ▲ 。
（2）C中得到紫色固体和溶液。C中Cl2发生的反应有：①2Fe(OH)3+3Cl2+ 10KOH =2K2FeO4+6KCl+8H2O，② ▲ 。（写化学方程式）
（3）探究K2FeO4的性质
取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl2。为证明是否K2FeO4氧化了Cl-而产生Cl2，设计如下方案：
方案一：取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈血红色。
方案二：用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生。
①由方案一中溶液变红可知a中含有Fe3+，该离子产生不能判断一定是由K2FeO4将Cl-氧化所得，原因是 ▲ 。
②方案二中“用KOH溶液充分洗涤C中所得固体”，其作用是 ▲ 。
③根据K2FeO4的制备实验得出：氧化性Cl2大于FeO42-，而方案二实验中FeO42-与盐酸反应生成了Cl2，原因是 ▲ 。
江苏省扬州中学2024-2025学年第一学期期中试题
高一化学答案
序号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
答案 C D D D A C C A C C D D B
14.（16分）
（1）11:16 （2）24g/mol （3）0.02
（4）①②⑥ ④⑤
（5）（4分） 11.2
15.（15分）
（1）坩埚
（2）静置，往上层清液中继续滴加BaCl2溶液，若不出现浑浊，则SO42-已沉淀完全。（3分）
（3）BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
（4）除去溶解在溶液中过量的HCl和CO2
（5）i.胶头滴管、100mL容量瓶 ii.CD
16.（15分）
（1）5Cl2 + I2 + 6H2O = 2HIO3 + 10HCl
塔顶
采取气液逆流的方式，增加接触程度，有利于充分反应，提高吹出率（3分）
（3）萃取(或萃取 分液) 5∶1
（4）85（4分）
17.（15分）
（1）①2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O（3分）
还原性和酸性
②除去HCl中混有的Cl2
（2）Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O或3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O
（3）①K2FeO4在酸性溶液中不稳定，会反应产生Fe3+
②除去固体表面附着的氧化性物质（ClO-），防止其氧化Cl-。（若只答出碱性情况下K2FeO4稳定或K2FeO4微溶于碱，可酌情给分）
③溶液酸碱性的不同会影响物质氧化性的强弱
高一化学 2024.11
试卷满分:100分，考试时间:75分钟
注意事项:
作答第1卷前，请考生务必将自己的姓名、考试证号等写在答题卡上并贴上条形码。
将选择题答案填写在答题卡的指定位置上(使用机读卡的用2B铅笔在机读卡上填涂)，非选择题一律在答题卡上作答，在试卷上答题无效。
考试结束后，请将答题卡交监考人员。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64 I-127
第I卷(选择题 共39分)
单项选择题:本大题共13小题，每小题3分，共39分。在每题给出的四个选项中只有一项是最符合题意的。(请将所有选择题答案填到答题卡的指定位置中)
1．中国力争2060年前实现碳中和。下列措施不利于大气中CO2减少的是
A. 用氨水捕集废气中的CO2，将其转化为氮肥
B. 大力推广使用风能、水能、氢能等清洁能源
C. 大力推广使用干冰实现人工增雨，缓解旱情
D. 通过植树造林，利用光合作用吸收大气中的CO2
2．分类是科学研究的重要方法，下列有关物质的分类正确的是
选项 纯净物 混合物 碱性氧化物 酸性氧化物
A HCl 冰水混合物 Fe2O3 CO2
B 生铁 氨水 Na2O CO
C H2SO4 胆矾 Al2O3 SO2
D 蒸馏水 加碘食盐 CaO SO3
3．下列化学用语表示正确的是
A．KClO3的电离方程式：KClO3=K++Cl5++3O2-
B．氮化镁的化学式：Mg2N3
C．质子数为6，中子数为8的微粒：C
D．Cl-的结构示意图：
4．下列物质变化过程不能直接实现的是
HCl→Cl2 B．Cl2→Ca(ClO)2
C．Ca(ClO)2→HClO D．HClO→CO2
5．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是
A．2FeCl3＋Cu = 2FeCl2＋CuCl2
B．CaCO3 = CaO+CO2↑
C．Cl2＋2KI = I2＋2KCl
D．2Cu+O2+CO2+H2O = Cu2(OH)2CO3
6．常温下，向H2O2溶液中滴加少量Fe2(SO4)3溶液，反应原理如图。关于该反应过程的说法正确的是
A．该反应过程中，M是Fe3+、M'是Fe2+
B．当有1 mol O2生成时，转移4 mol电子
C．在整个反应过程中，Fe2(SO4)3做催化剂
D．由反应①可知，H2O2的氧化性比Fe3+强
7．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，36 g H2O的体积约为44.8 L
B．0.1 mol FeCl3完全转化为氢氧化铁胶体，生成0.1 NA个胶粒
C．30 g HCHO与CH3COOH的混合物中含C原子数为NA
D．58.5 g NaCl溶于1 L水中，所得溶液浓度为1.0 mol L-1
8．常温下，下列离子在指定的溶液中能大量共存的是
A．使酚酞变红的溶液中：K+、Na+、SO42-、Cl-
B．酸性溶液中：Fe2+、Na+、SO42-、NO3-
C．在NaHCO3溶液中：K+、OH-、SO42-、Cl-
D．无色透明溶液中：Cu2+、K+、Cl-、SO42-
9．下列实验操作中，不能用于物质分离的是
A B C D
数字化实验是利用传感器和信息处理终端进行数据采集与分析的实验手段。下图是利用数字化实验测定光照氯水过程中得到的图像，该图像表示的意义是
A．氯离子浓度随时间的变化
B．氧气体积分数随时间的变化
C．氯水的pH随时间的变化[pH = -lg c(H+)]
D．氯水导电能力随时间的变化
11．下列对于某些常见物质的检验及结论一定正确的是
A．取某溶液加入稀HCl产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则该溶液中一定有CO32-
B．取某溶液做焰色反应实验，火焰显黄色，则该溶液中一定不含钾元素
C．取某溶液加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸沉淀不消失，则该溶液中一定有SO42-
D．取某溶液加入NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，则该溶液中一定有NH4+
12．Cl2与KOH溶液恰好完全反应，生成三种含氯的离子（已知反应过程放热），其中ClO-和ClO3-的物质的量（n）与反应时间（t）变化如图。下列说法正确的是
A．参加反应的氯气的物质的量是0.09 mol
B．产物成分与温度无关
C．一定条件下，ClO-和ClO3-可反应得到Cl2
D．反应中转移电子的物质的量是0.21 mol
13．固体化合物X由3种元素组成。某学习小组进行了如下实验：
下列推断不正确的是
A．由现象1得出化合物X含有O元素
B．X的化学式Na2CuO2
C．固体混合物Y的成分是Cu和NaOH
D．若X与浓盐酸反应产生黄绿色气体，则反应中X作氧化剂
第Ⅱ卷(非选择题 共61分)
14.（16分）按要求填空：
（1）同温同压下，同体积的CO2和SO2气体，密度之比为 ▲ 。
（2）28.5 g某金属氯化物MCl2中含有Cl- 0.6 mol，则M的摩尔质量为 ▲ 。
（3）10 mL 0.1 mol L-1 CuCl2溶液加水稀释至100mL，所得溶液中Cl-的浓度为 ▲ mol L-1。
（4）以下几种物质：①NaCl固体 ②液态氯化氢 ③CuSO4溶液 ④蔗糖 ⑤二氧化碳 ⑥熔融KNO3 ⑦稀H2SO4 ⑧石墨，属于电解质的是 ▲ (填序号，下同)，属于非电解质的是 ▲ 。
（5）有A、B、C三种元素，已知A元素原子的M层与K层电子数相同；B元素原子核内无中子；C元素的 -1价阴离子和氩原子具有相同的电子数。写出电解AC2水溶液的反应方程式，并用双线桥法标明电子转移的方向和数目： ▲ ，反应中每转移1mol电子，可得到标准状况下 ▲ L单质B气体。
15.（15分）欲提纯混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体，某学生设计了如下方案：
请根据操作流程回答下列问题：
（1）操作①在加热时应选择 ▲ 盛装混合物(填仪器名称)。
（2）进行操作②后，判断SO42 已沉淀完全的方法是 ▲ 。
（3）操作③的化学方程式为 ▲ 。
（4）操作④的目的是 ▲ 。
（5）某同学欲用制得的氯化钠固体配制100 mL 0.2 mol L 1的氯化钠溶液。
i. 配制NaCl溶液时需用到的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、 ▲ 、 ▲ 。
ii.下列操作会使所配氯化钠溶液浓度偏小的是 ▲ (请填序号)。
A．加水定容时俯视刻度线
B．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
C．在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外
D．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上
16.（15分）卤水是一种矿化很强的水，常用以提取多种化工原料或制化工产品。利用空气吹出法可从含I－的卤水中提取碘，简单流程如下：
(1)“氧化”时若Cl2过量，则会将I2氧化为HIO3，写出该反应的化学方程式 ▲ 。
(2)“吹出”在吹出塔中进行，含碘卤水从 ▲ (填“塔顶”或“塔底”)进入，请解释这样做的原因 ▲ 。
(3)从“氧化”所得含碘卤水中提取碘还可以采用加CCl4的方法，该分离方法为 ▲ ；为进一步分离I2和CCl4，向其中加入NaOH溶液与I2反应，生成的I－、IO3-进入水溶液；分液后再酸化，即得粗碘。加入NaOH后溶液中I－、IO3-的物质的量之比为 ▲ 。
(4)制粗碘可先用H2O2将卤水中的I－氧化为IO3-（3H2O2+I－=IO3-+3H2O），再将其与卤水按一定比例混合、酸化制取粗碘。处理含I－为127 mg L-1的卤水1m3，理论上需20%的H2O2溶液 ▲ g。(写出计算过程）
17.（15分）高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂。某实验小组用下列装置制备高铁酸钾并探究其性质：
已知：①K2FeO4为紫色固体，具有强氧化性；在碱性溶液中较稳定，微溶于KOH溶液；在酸性或中性溶液中快速产生O2。
②Fe3+可以使KSCN溶液呈血红色，该方法可用于检验Fe3+。
（1）①请写出装置A中发生反应的化学方程式 ▲ ；浓盐酸在反应过程中体现的性质 ▲ 。
②装置B中饱和食盐水的作用是 ▲ 。
（2）C中得到紫色固体和溶液。C中Cl2发生的反应有：①2Fe(OH)3+3Cl2+ 10KOH =2K2FeO4+6KCl+8H2O，② ▲ 。（写化学方程式）
（3）探究K2FeO4的性质
取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl2。为证明是否K2FeO4氧化了Cl-而产生Cl2，设计如下方案：
方案一：取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈血红色。
方案二：用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生。
①由方案一中溶液变红可知a中含有Fe3+，该离子产生不能判断一定是由K2FeO4将Cl-氧化所得，原因是 ▲ 。
②方案二中“用KOH溶液充分洗涤C中所得固体”，其作用是 ▲ 。
③根据K2FeO4的制备实验得出：氧化性Cl2大于FeO42-，而方案二实验中FeO42-与盐酸反应生成了Cl2，原因是 ▲ 。
江苏省扬州中学2024-2025学年第一学期期中试题
高一化学答案
序号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
答案 C D D D A C C A C C D D B
14.（16分）
（1）11:16 （2）24g/mol （3）0.02
（4）①②⑥ ④⑤
（5）（4分） 11.2
15.（15分）
（1）坩埚
（2）静置，往上层清液中继续滴加BaCl2溶液，若不出现浑浊，则SO42-已沉淀完全。（3分）
（3）BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
（4）除去溶解在溶液中过量的HCl和CO2
（5）i.胶头滴管、100mL容量瓶 ii.CD
16.（15分）
（1）5Cl2 + I2 + 6H2O = 2HIO3 + 10HCl
塔顶
采取气液逆流的方式，增加接触程度，有利于充分反应，提高吹出率（3分）
（3）萃取(或萃取 分液) 5∶1
（4）85（4分）
17.（15分）
（1）①2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O（3分）
还原性和酸性
②除去HCl中混有的Cl2
（2）Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O或3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O
（3）①K2FeO4在酸性溶液中不稳定，会反应产生Fe3+
②除去固体表面附着的氧化性物质（ClO-），防止其氧化Cl-。（若只答出碱性情况下K2FeO4稳定或K2FeO4微溶于碱，可酌情给分）
③溶液酸碱性的不同会影响物质氧化性的强弱
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