江苏省扬州中学2024-2025学年高二上学期11月期中考试 化学试题（含答案）

江苏省扬州中学2024-2025学年第一学期期中试题
高二化学（选修） 2024.11
试卷满分:100分，考试时间:75分钟
注意事项:
作答第1卷前，请考生务必将自己的姓名、考试证号等写在答题卡上并贴上条形码。
将选择题答案填写在答题卡的指定位置上(使用机读卡的用2B铅笔在机读卡上填涂)，非选择题一律在答题卡上作答，在试卷上答题无效。
考试结束后，请将机读卡和答题卡交监考人员。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mn-55
第Ⅰ卷（选择题 共39分）
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每小题只有一个选项最符合题意。
1．科技是第一生产力，我国科学家在诸多领域取得新突破，下列说法正确的是
A．北京冬奥运会速滑场馆使用CO2跨临界制冰属于化学变化
B．通过清洁煤技术减少煤燃烧造成的污染，有利于实现碳中和
C．中国深海一号平台成功实现从深海开采石油，石油是混合物
D．问天实验舱搭载的太阳翼是一种将电能转化为太阳能的新型电池装置
2. 下列关于燃烧热和中和热的描述中正确的是
A. HCl和NaOH反应中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，
则H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)反应的 ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol
B. CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的
ΔH＝＋(2×283.0) kJ/mol
C. 反应热有正负之分，燃烧热ΔH全部是正值
D. 1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
3．下列事实能用平衡移动原理解释的是
A．氯水在光照条件下颜色变浅，最终变为无色
B．H2O2溶液中加入少量MnO2固体，促进H2O2分解
C．常温下铁片放入浓HNO3中没有明显现象，加热能产生大量红棕色气体
D．锌片与稀H2SO4反应过程中，加入少量CuSO4固体，促进H2的产生
4. 下列说法正确的是
A. 保持温度不变，向稀氨水中缓慢通入CO2，溶液中的值增大
B. 用pH均为11的NaOH溶液和氨水分别中和等体积等物质的量浓度的盐酸，消耗氨水的体积更大
C. 用浓度均为0.01 mol·L-1的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH，消耗醋酸的体积更大
D. 常温下，向0.1mol·L-1醋酸溶液中加水稀释，溶液中的值增大
5. 根据下列图示所得出的结论正确的是
甲 乙 丙 丁
A. 图甲取规格、质量相等的铝片，分别放入5%、20%的足量稀盐酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系曲线
B. 图乙是镁条与盐酸反应的化学反应速率随反应时间变化的曲线，说明t1时刻溶液的温度最高
C. 图丙表示Cu与过量浓硝酸反应生成的NO2气体体积随时间的变化关系，说明该反应在b→c时间段内反应速率最快
D. 图丁是Cl2(g)＋CO(g)COCl2(g)　ΔH<0的反应速率随反应时间变化的曲线，说明t0时刻改变的条件是减小压强
6. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A. ＝10－12mol·L-1的溶液中：Na＋、Al3＋、Cl－、SO
B. 在pH为3的溶液：K＋、Fe2＋、SCN－、NO
C. 使甲基橙变红的溶液中：Na＋、Mg2＋、SO、AlO
D. 水电离的c(H＋)＝1×10－13mol·L-1的溶液：Na＋、Mg2＋、SO、HCO
7. 科学家利用氨硼烷设计成原电池装置，该电池在常温下即可工作，总反应：NH3·BH3＋3H2O2===NH4BO2＋4H2O。下列说法错误的是
A. b室为该原电池的正极区
B. 放电过程中，H＋通过质子交换膜由b室移向a室
C. a室发生的电极反应式：
NH3·BH3＋2H2O－6e－===NH＋BO＋6H＋
D. 其他条件不变，向H2O2溶液中加入适量硫酸能增大电流强度
8. 浓度均为0.1mol·L-1、体积均为V0的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积为V，pH随lg的变化关系如图所示。下列叙述正确的是
A. HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱
B. 常温下，由水电离出的c(H＋)·c(OH－)：aC. 相同温度下，电离常数K(HX)：a>b
D. lg＝3，若同时微热两种溶液(不考虑HX 、HY和H2O的挥发)，则减小
9. 室温下，向20.00 mL 0.10mol·L-1盐酸中滴加0.10 mol·L-1 NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图。已知lg5＝0.7。下列说法不正确的是
A. V(NaOH溶液)＝20.00 mL时，pH＝7
B. V(NaOH溶液)＝30.00 mL时，pH＝12.3
C. 选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的小
D. 滴定过程中，水的电离程度不断减小
10. Al－N2二次电池以离子液体为电解质，其结构如图所示。放电时石墨烯/Pd作为电极催化剂，可吸附N2。下列说法正确的是
A. 充电时，可实现“氮的固定”
B. 充电时，阴极上反应：Al3＋＋3e－===Al
C. 放电时，正极上反应：8Al2Cl＋N2＋6e－===2AlN＋14AlCl
D. 放电时，石墨烯/Pd用于提高N2反应的活化能
11．为实现“碳达峰、碳中和”的目标，科学家提出以TiO2为催化剂，用光热化学循环分解法，达到减少大气中CO2量的目的，反应的机理如图所示：
物质的量 物质 完全断键所需吸收的总能量
1mol CO2
1mol CO
1mol O2
下列说法不正确的是
A．过程①中光能转化为化学能
B．过程④为吸热过程
C． TiO2降低该反应的焓变，提高该反应速率
D．全过程热化学方程式为
12. 尿素[CO(NH2)2]是一种高效缓释氮肥。利用NH3和CO2合成尿素的反应分两步进行：
①2NH3(l)＋CO2(g)===NH4COONH2(l)　ΔH1＝－117.2 kJ/mol；
②NH4COONH2(l)===CO(NH2)2(l)＋H2O(l)　ΔH2＝ ＋16.67 kJ/mol。
下列说法正确的是
A. 反应①的ΔS＞0
B. 反应①的平衡常数可表示为K ＝ c(CO2)
C. 2NH3(l)＋CO2(g)===CO(NH2)2(l)＋H2O(l) 的ΔH ＝ －100.53 kJ/mol
D. 温度越高，反应速率越快，NH3的转化率越大
13. 二甲醚(CH3OCH3)催化制备乙醇主要涉及两个反应：
反应Ⅰ：CO(g)＋CH3OCH3(g)===CH3COOCH3(g)　ΔH1＜0
反应Ⅱ：CH3COOCH3(g)＋2H2(g)===CH3CH2OH(g)＋CH3OH(g)　ΔH2＜0
在CO、CH3OCH3、H2的原料比固定及体系压强不变的条件下，同时发生反应Ⅰ、Ⅱ，平衡时部分物质的物质的量分数随温度的变化如图所示。
下列说法正确的是
A. 反应CO(g)＋CH3OCH3(g)＋2H2(g)=CH3CH2OH(g)＋CH3OH(g)一定可以自发进行
B. 温度高于600 K时，温度对反应Ⅰ的影响大于对反应Ⅱ的影响
C. 由图可知，随着温度的升高，H2的平衡转化率先增大后减小
D. 其他不变，延长反应时间或选用对反应Ⅱ催化性能更好的催化剂都能提高平衡混合物中乙醇含量
第II卷（非选择题 共61分）
14．臭氧是一种有特殊臭味、稳定性较差的淡蓝色气体。臭氧常用于杀菌消毒，也是理想的烟气脱硝剂。
(1)脱硝反应之一：2NO2(g)+O3(g) N2O5(g)+O2(g) ΔH＜0。T℃时，向1.0L恒容密闭容器中充入2.0molNO2和1.0molO3，反应过程中测定的部分数据见表：
t/s 0 3 6 12 24
n(O2)/mol 0 0.36 0.60 0.80 0.80
①反应在0～3s内的平均速率v(NO2)= ▲ 。
②下列描述中能说明上述反应已达平衡的是 ▲ 。(填字母)
A.混合气体密度不再变化
B.单位时间内消耗2molNO2的同时生成1molO2
C.v(NO2)正=2v(N2O5)逆
D.混合气体压强不再变化
③T℃时，上述脱硝反应的化学平衡常数等于 ▲ 。
④T℃时，若上述容器中充入1.0molNO2、0.5molO3和0.50molN2O5、0.50molO2，开始时反应 ▲ (填“正向进行”、“逆向进行”或“达平衡”)。
(2)脱硝反应之二：O3氧化－NaOH溶液吸收法脱除NO，主要生成物有NaNO3和O2。
①写出该反应的化学方程式 ▲ 。
②不改变O3和NO的比例，混合气体以相同流速通过NaOH溶液，研究不同温度下NO脱除率的变化，结果如图，60～80 ℃ NO脱除率下降的可能原因是 ▲ 。
15. 已知以下几种常见酸的电离平衡常数(25℃)：；
、；HClO：
(1)浓度均为0.1mol/L的下列四种溶液，pH最小是 ▲ (填字母)。
A． B． C．HClO D．HCl
(2)25℃时，将pH=2的醋酸和盐酸各1mL分别加水稀释至100mL，稀释后溶液中水的电离程度：醋酸 ▲ 盐酸(填“>”、“<”或“=”)。
(3)将少量通入次氯酸钠溶液中的离子方程式为 ▲ 。
(4)现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g/100 mL)。
Ⅰ.实验步骤
① 用移液管量取25.00 mL 食用白醋，用水稀释后转移到250mL容量瓶中定容，摇匀得待测白醋溶液。
②用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴
▲ 作指示剂。
③ 读取盛装0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为 ▲ mL。
④滴定。当 ▲ 时，停止滴定，并记录滴定管中NaOH溶液的最终读数。重复滴定3次。
Ⅱ.实验记录
滴定次数 实验数据/mL　　　　　　 1 2 3 4
V(样品) 20.00 20.00 20.00 20.00
V(NaOH)(消耗) 20.95 20.00 20.05 19.95
Ⅲ.数据处理与讨论
⑤下列操作中可能使所测白醋的浓度偏低的是 ▲ (填字母)。
A. 滴定前盛放白醋溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
B. 酸式滴定管没有用待装液润洗
C. 碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D. 读取氢氧化钠溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
⑥请根据实验数据计算该市售白醋总酸量＝ ▲ g/100 mL。（写出计算过程）
16．Cr(VI)有高毒性，在溶液中以Cr2O72-或CrO42-的形式存在，不同条件下两者可相互转化(Cr2O72-+ H2O CrO42-+ 2H+)。常用还原法、微生物电化学法、沉淀法处理含Cr(VI)的废水。
(1)向废水中加入Na2SO3或Fe等还原剂可将Cr(VI)还原为低毒性Cr3+，再调节溶液pH使Cr3+转化为Cr(OH)3沉淀除去。
①酸性废水中Na2SO3将Cr(VI)还原为Cr3+的离子方程式为 ▲ 。
②其他条件相同，在不改变所加铁屑总量的情况下，加入烟道灰(细小的活性炭)，可增大Cr(VI)的去除率，其原因是 ▲ 。
(2)利用微生物电化学法可有效处理含有机物和Cr(VI)的酸性废水，其工作原理如图16-1所示。
图16-1 图16-2
①若废水中的有机物是C6H12O6，则甲池中电极反应式为 ▲ 。
②甲池产生0.6molCO2时，理论上乙池中H+的物质的量减少 ▲ 。
(3)已知BaCr2O7易溶于水，BaCrO4难溶于水，在水溶液中 Cr(Ⅵ)主要存在微粒平衡浓度占 Cr(VI)总浓度的百分数与 pH的关系如图16-2。利用沉淀法有效去除酸性废水中Cr(VI)的实验操作为 ▲ 。（可使用的试剂：NaOH溶液，BaCl2溶液）
17．利用CH4可以制备合成气（H2和CO）。
(1) CH4与CO2重整。
①在基催化剂作用下， CH4与CO2重整反应的可能机理如图所示。已知CH4转化的表达式为，写出CO2转化为CO的表达式： ▲ 。
图17-1
②已知：燃烧热；燃烧热；
燃烧热。
则反应Ⅰ： ▲ 。
③与重整反应制备合成气中的主要副反应为：
Ⅱ．
Ⅲ．
Ⅳ．
在、进气流速相同、时，做催化剂，反应相同时间测得与的转化率随温度变化如图17-2所示（仅考虑上述反应）。
不同温度下转化率始终大于转化率的主要原因为 ▲ 。
，随温度升高与转化率均下降的可能原因为 ▲ 。
图17-2
(2)部分氧化重整。
反应原理为；。与该方法相比，和重整的优点是 ▲ 。
江苏省扬州中学2024-2025学年第一学期期中
高二化学（选修） 参考答案
第Ⅰ卷(选择题 共39分)
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每小题只有一个选项最符合题意。
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
C B A D A A B B D C C C B
第II卷(非选择题 共61分)
14.（14分）
(1) ① 0.24mol L-1 s-1 （2分） ②CD （2分） ③ 20（3分） ④ 正向进行（2分）
(2) ①3O3+2NO+2NaOH=2NaNO3 +3O2+ H2O （3分）
②60～80 ℃随温度升高，O3受热分解， O3和NO在NaOH溶液中的溶解度减小，反应速率减小， NO脱除率下降。（2分）
15. （18分）
(1)D（2分） (2) ＜ （2分） (3) （3分）
(4) ②酚酞试液（2分）　③ 0.60（2分）
④ 滴入最后半滴NaOH溶液，溶液恰好由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色（2分）
　⑤BD（2分） ⑥6.0（3分，没有过程不得分）
16．（15分）
(1) ①Cr2O72- + 3SO32- + 8H+ = 2Cr3+ + 3SO42- + 4H2O (3分)
②形成Fe-C原电池，还原Cr(VI)的速率加快；活性炭能吸附Cr(VI) （2分）
(2) ① C6H12O6+ 6H2O－24e- = 6CO2↑+ 24H+ （3分） ② 3.2mol （3分）
(3)边搅拌边向废水中加入NaOH溶液至pH略大于8，边搅拌边加入BaCl2溶液至静置后向上层清液中加BaCl2溶液不再产生沉淀为止，过滤（共4分）
17．（14分）
(1) ① （3分） ② 247.3 （3分）
③反应I中和的转化率相同，相同条件下，反应II中的消耗速率大于反应III中的消耗速率 （3分）
反应生成的积碳覆盖在催化剂表面，导致催化剂活性降低，反应速率减慢（3分）
(2)避免了甲烷部分氧化重整可能得爆炸风险或综合利用有利于碳中和（2分）