2024年四川省乐山市中考化学真题
1．（2024九下·乐山）化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是
A．人体中钙元素含量过低会引起贫血
B．可以用食盐腌制鱼和肉等，以延长保存时间
C．食用蔬菜和水果等可以补充人体所需维生素
D．用新能源汽车代替燃油汽车，以减少对空气的污染
2．（2024九下·乐山）化学是一门以实验为基础的科学，下列实验涉及化学变化的是
A．研碎胆矾
B．蜡烛燃烧
C．品红扩散
D．金刚石切割玻璃
3．（2024九下·乐山）化学用语是学习化学的重要工具，下列符号表达正确的是
A．2个氢原子： B．2个铁离子：
C．2个水分子： D．高锰酸钾：
4．（2024九下·乐山）将密封良好的饼干从平原带到高原，包装袋会鼓起的原因是
A．袋内气体分子数目增多 B．袋内单个气体分子质量变大
C．袋内气体分子间的间隔变大 D．袋内气体分子的种类变多
5．（2024九下·乐山）水是生命之源，下列关于水的说法正确的是
A．人体呼出的气体比吸入的空气中水蒸气含量低
B．将水和植物油混合后可以形成溶液
C．生活中可以用过滤的方法降低水的硬度
D．电解水时正极产生的气体是氧气
6．（2024九下·乐山）乙二醇可用于生产汽车防冻液，其分子的微观结构示意图如图所示，下列有关乙二醇的说法正确的是
A．化学式为
B．相对分子质量为62
C．分子中碳原子和氢原子的个数比为
D．一个乙二醇分子由10个元素组成
7．（2024九下·乐山）下列物质中属于纯净物的是
①五氧化二磷 ②液氮 ③空气中0.94%的稀有气体 ④青铜 ⑤
A．①②⑤ B．①③⑤ C．②③④ D．②④⑤
8．（2024九下·乐山）氧气是人类活动必需的物质之一，下列与实验室制取氧气有关的装置或操作错误的是
A．分解过氧化氢制取
B．加热氯酸钾制取
C．干燥
D．验满
9．（2024九下·乐山）将充满空气的气球放置在盛有空气的密闭容器中，气球沉入底部（如图甲）．若要使气球位置出现图乙中的变化，可以将密闭容器中的空气换成下列气体中的
A．氢气 B．甲烷 C．二氧化碳 D．一氧化碳
10．（2024九下·乐山）为探究燃烧的条件，利用可调节温度的电炉设计如图所示装置进行实验．已知白磷的着火点是，红磷的着火点是，氯化钠不是可燃物．下列说法错误的是
A．当温度为时，只有①处白磷燃烧
B．为控制变量，①②③④处所取白磷、红磷、氯化钠的质量应相等
C．当温度为时，②处红磷燃烧、③处红磷不燃烧，说明燃烧需要氧气
D．当温度升至时，④处氯化钠可能燃烧
11．（2024九下·乐山）除去下列物质中含有的少量杂质，所用除杂方法正确的是
选项 物质 杂质 除杂方法
A 通过灼热的铜网
B 固体 固体 加水溶解、过滤、洗涤、干燥
C 通过足量的氧化铜并加热
D 稀盐酸 稀硫酸 加入适量的溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
12．（2024九下·乐山）某同学设计如图甲所示实验，研究的溶解度随温度的变化．当向试管中加入一定量的水后，锥形瓶中的发生如图乙所示的变化．下列说法正确的是
A．的溶解度：甲>乙
B．溶液的质量分数：甲<乙
C．乙中的溶液一定为该温度下的饱和溶液
D．用硝酸铵代替生石灰也会出现上述现象
13．（2024九下·乐山）实验室有一包固体，可能由和中的一种或几种组成．为探究其成分，进行如下实验：①取少量该固体溶于水，得到无色溶液；②向上述溶液中滴加过量稀盐酸，有气泡产生；③向步骤②所得溶液中滴加溶液，出现白色沉淀．已知是一种白色固体，既不溶于水也不溶于常见的酸．下列有关原固体成分的分析正确的是
A．一定不含和 B．一定不含和
C．一定只含有 D．一定含有和
14．（2024九下·乐山）铁有多种氧化物，为探究其中一种氧化物的组成，某同学将和置于密闭容器中在高温下发生反应．反应开始至某时刻，测得容器中部分物质的质量变化关系如图所示．下列说法正确的是
A．a表示的质量变化 B．
C．中 D．
15．（2024九下·乐山）太阳能电池路灯（如图），可以实现白天用太阳能充电，夜晚照明，其灯柱材料为铝合金，路灯内部采用金属铜作导线．
回答下列问题：
（1）制作灯柱所需的铝合金属于 （选填“金属材料”或“合成材料”）．
（2）铝合金的硬度和强度都比纯铝 （选填“高”或“低”）．
（3）太阳能电池路灯使用铜作导线，是因为铜具有良好的 性．
（4）一般不用铁制作灯柱的原因是铁易与空气中的水蒸气和 反应而生锈．
16．（2024九下·乐山）元素周期表是学习和研究化学的重要工具．元素周期表的每一个横行叫做一个周期，下图是元素周期表中前三周期元素的部分信息．
回答下列问题：
（1）上述周期表空白处元素的元素符号为 ．
（2）硅原子的相对原子质量为 ．
（3）氮原子的最外层电子数为 ．
（4）第三周期的金属元素共有 种．
17．（2024九下·乐山）甲、乙、丙、丁分别为碳酸钠、盐酸、氯化亚铁、氯化铜中的一种，它们之间的部分反应或转化的关系如图所示（部分物质和反应条件已略去）．
回答下列问题：
（1）甲物质为 ．
（2）甲与乙的反应属于四大基本反应类型中的 反应．
（3）甲与戊反应可以生成丙，则戊可能是 （任写一种即可）．
（4）丙生成丁的化学方程式为 ．
18．（2024九下·乐山）氨气是生产氮肥的重要原料，合成氨工业的发展很大程度上解决了全球粮食不足的问题．一种以水煤气和空气为主要原料，生产和物质X的工艺流程如图所示（部分反应条件已略去）．
回答下列问题：
（1）工业上利用氧气和氮气的 不同，分离液态空气获得氮气．
（2）根据信息，写出“步骤①”水煤气中的和水蒸气在催化剂条件下发生反应的化学方程式 ．
（3）“物质X”为 ．
（4）氨的催化氧化是硝酸工业的基础，该反应的化学方程式为：，则R的化学式为 ．
19．（2024九下·乐山）实验室现有质量分数为8%的氯化钠溶液，但在实验中需要质量分数为4%的氯化钠溶液，某同学准备用8%的氯化钠溶液和蒸馏水（密度为）进行配制．
回答下列问题：
（1）计算配制时需要8%的氯化钠溶液的质量为 g．
（2）量取蒸馏水时应选择量程为 （选填“10”、“20”或“50”）的量筒．
（3）下图所示的仪器中，本实验不会使用到的是 （填仪器名称）．
（4）将配制好的氯化钠溶液装入试剂瓶时有少量溶液洒出，对所配制氯化钠溶液质量分数的影响是 （选填“偏大”、“偏小”或“不影响”）．
20．（2024九下·乐山）绿矾（，相对分子质量为278）是一种常用颜料和化工原料，加热时易被空气中的氧气氧化，但在隔绝空气高温条件下能分解生成四种氧化物，某同学取用绿矾样品，设计如下实验探究绿矾分解的产物．
已知：①常温下为气态．时为固态；②有漂白性，能使品红溶液褪色．
回答下列问题：
（1）点燃A处酒精喷灯前，应先向装置中缓缓通一段时间的作用是 ．
（2）假设装置中每一步都进行完全，请完善以下实验现象或结论：
实验现象 实验结论
①实验结束后，A装置中剩余固体呈红棕色，取少量固体与稀硫酸充分反应后溶液呈黄色． 绿矾的分解产物中有 ．
②B装置中无水硫酸铜变蓝． 绿矾的分解产物中有 ．
③C装置中U型管内 ． 绿矾的分解产物中有．
④D装置中品红溶液褪色． 绿矾的分解产物中有．
（3）结合（2）中的实验现象和结论回答：
①请写出隔绝空气高温加热绿矾发生反应的化学方程式 ．
②实验结束后，C装置中收集到的氧化物的质量理论上为 g．
③也能使澄清石灰水变浑浊，但该实验中检验不用澄清石灰水代替品红溶液的原因是 ．
21．（2024九下·乐山）发酵粉常用于制作馒头、糕点等，其主要成分为．某同学为测定某发酵粉样品中的质量分数进行如下实验：取一个空烧杯，向其中加入发酵粉后缓慢加入质量分数为20%的稀硫酸，待发酵粉中完全反应后，测得烧杯及烧杯中物质的总质量为．
已知：①；
②样品中其它成分不与硫酸反应．
回答下列问题：
（1）中碳元素的化合价为 价．
（2）中碳元素和氧元素的质量比为 ．
（3）计算发酵粉样品中的质量分数．（写出计算过程）
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】常用盐的用途；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；生命活动与六大营养素；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】A、人体中钙元素含量过低，幼儿和青少年缺钙会患佝偻病，老年人会患骨质疏松，不符合题意；
B、食盐腌制具有抑菌作用，可以用食盐腌制鱼和肉等，以延长保存时间，不符合题意；
C、蔬菜水果富含维生素，食用蔬菜和水果等可以补充人体所需维生素，不符合题意；
D、用新能源汽车代替燃油汽车，可以减少化石燃料的使用，以减少对空气的污染，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据钙元素与人体健康分析；
B、根据食盐的用途分析；
C、根据水果蔬菜中富含维生素分析；
D、根据化石能源对空气的污染分析。
2．【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】化学变化是有新物质生成的变化，物理变化是没有新物质生成的变化。研碎胆矾、品红扩散、金刚石切割玻璃过程中都没有新物质生成，属于物理变化，蜡烛燃烧有新物质生成，属于化学变化。
故答案为：B。
【分析】根据化学变化是有新物质生成的变化，物理变化是没有新物质生成的变化分析。
3．【答案】C
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、2个氢原子表示为2H，不符合题意；
B、2个铁离子表示为2Fe3+，不符合题意；
C、2个水分子表示为2H2O，符合题意；
D、高锰酸钾是由显+1价的钾元素和显-1价的高锰酸根组成，其化学式为KMnO4，K2MnO4为锰酸钾的化学式，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据化学符号的意义分析，元素符号表示元素和一个原子，表示多个原子元素符号前加相应数字；化学式表示一种物质和一个分子，表示多个分子，化学式前加相应系数；离子符号是在元素符号或原子团符号右上角标上所带电荷数，数字在前，正负号在后，表示多个离子，在符号前加相应数字；元素化合价标在元素符号的正上方，正负号在前，数字在后。
4．【答案】C
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】将密封良好的饼干从平原带到高原时，高原地区的气压较低，包装袋内的气体分子间隔会变大，使包装袋鼓起，而袋中分子的体积，质量和个数都不发生变化.
故答案为：C。
【分析】根据分子间存在间隔，随压强的减小而变大分析。
5．【答案】D
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；电解水实验；溶液的组成及特点；吸入空气与呼出气体的比较
【解析】【解答】A、呼吸作用产生水和二氧化碳，人体呼出的气体比吸入的空气中水蒸气含量高，不符合题意；
B、植物油不能溶于水，将水和植物油混合后形成的是乳浊液，不符合题意；
C、过滤只能除去水中难溶性杂质，不能降低水的硬度，不符合题意；
D、电解水时正极产生的气体是氧气，负极产生的气体是氢气，符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据呼吸作用产生水和二氧化碳分析；
B、根据难溶于水的液体与水形成乳浊液分收入
C、根据过滤原理分析；
D、根据电解水正氧负氢分析。
6．【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】A、由乙二醇的分子构成可知，该物质化学式为C2H6O2，不符合题意；
B、乙二醇相对分子质量=，符合题意；
C、乙二醇分子中碳、氢原子个数比=2：6=1：3，不符合题意；
D、1个乙二醇分子由10个原子构成，元素不论个数，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据微粒的构成分析；
B、根据相对分子质量为分子中各原子的相对原子质量之和分析；
C、根据化学式右下角数字为原子个数比分析；
D、根据元素不论个数，分子由原子构成分析。
7．【答案】A
【知识点】纯净物和混合物
【解析】【解答】①五氧化二磷是由一种物质组成的，属于纯净物；②液氮是由一种物质组成的，属于纯净物；③空气中0.94%的稀有气体是由氦气、氩气等多种物质组成的，属于混合物；④青铜是铜的合金，属于混合物；⑤C60是由一种物质组成的，属于纯净物；
故答案为：A。
【分析】根据纯净物、混合物的定义分析，纯净物为一种物质组成的物质，混合物为多种物质组成的物质。
8．【答案】B
【知识点】氧气的实验室制法；氧气的检验和验满；根据浓硫酸或碱石灰的性质确定所能干燥的气体
【解析】【解答】A、分解过氧化氢制取氧气，反应物为固体和液体，反应条件为常温，选择固液常温型发生装置，不符合题意；
B、加热固体时试管口略向下倾斜，符合题意；
C、浓硫酸干燥气体时，为使气体与药品充分接触，气体应该长进短出，不符合题意；
D、氧气验满要将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则说明氧气已收集满，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据反应物状态及反应条件选择发生装置分析；
B、根据约固体加热时试管口略向下倾斜分析；
C、根据浓硫酸干燥气体时导管长进短出分析；
D、根据氧气用带火星木条放瓶口处检验分析。
9．【答案】C
【知识点】二氧化碳的物理性质；一氧化碳的物理性质；氢气的物理性质；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】将充满空气的气球放置在盛有空气的密闭容器中，气球沉入底部，乙图中气球上升，说明该气体的密度比空气大，氢气、甲烷、一氧化碳密度都比空气小，二氧化碳密度比空气大。故答案为：C。
【分析】根据气球放空气中下沉，放入另一种气体中上升，说明该气体密度大于空气密度分析。
10．【答案】D
【知识点】燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】A、氯化钠不属于可燃物，不能燃烧，红磷和白磷属于可燃物，当温度为60℃时，温度只达到了白磷的着火点，故只有①处白磷燃烧，不符合题意；
B、对比实验需保证变量的唯一性，①②③④处所取白磷、红磷、氯化钠的质量应相等，不符合题意；
C、当温度为260℃时，温度达到了红磷的着火点，②处红磷接触了氧气，能燃烧，③处红磷被细沙覆盖，隔绝了氧气，不能燃烧，说明燃烧需要氧气，不符合题意；
D、氯化钠不属于可燃物，当温度升至500℃时，④处氯化钠也不可能燃烧，符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据燃烧的条件及各实验所给条件分析，燃烧需同时满足可燃物、温度达到可燃物着火点、可燃物与氧气接触三条件。
11．【答案】C
【知识点】物质除杂或净化的探究
【解析】【解答】A、通过灼热的铜网，氧气和铜反应，氮气和铜不反应，不符合除杂原则，不符合题意；
B、氯化钾易溶于水，二氧化锰不溶于水，通过加水溶解、过滤。洗涤、干燥可得到二氧化锰固体，要得到氯化钾固体还需蒸发操作，不符合题意；
C、通过足量的氧化铜并加热，一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，可除去杂质且没有引入新的杂质，符合题意；
D、加适量的硝酸钡溶液，硫酸和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，引入了新的杂质硝酸，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据物质的除杂原则分析，物质除杂时选择的药品要只与杂质发生反应，不与原物质反应，且在除杂时不能引入新杂质。
12．【答案】B
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；饱和溶液和不饱和溶液；溶质的质量分数及相关计算；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】A.氧化钙与水反应放热，溶液温度升高，乙中剩余硝酸钾溶解，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，即硝酸钾的溶解度：甲<乙，不符合题意；
B.甲乙中溶剂质量相等，甲中溶质质量小于乙，所以溶液的质量分数：甲<乙，符合题意；
C.乙中的硝酸钾全部溶解，可能为该温度下的饱和溶液，也可能是不饱和溶液，不符合题意；
D.硝酸铵固体溶于水吸热，溶液温度降低，不会出现上述现象，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据氧化钙与水反应放热，硝酸铵溶解吸热，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量分析。
13．【答案】A
【知识点】酸的化学性质；盐的化学性质
【解析】【分析】①硫酸铜溶液呈蓝色，氯化钙与碳酸钾反应产生碳酸钙沉淀，取少量该固体溶于水，得到无色溶液，说明该固体中一定不含有硫酸铜，且不能同时含有氯化钙和碳酸钾溶液；②碳酸钾与盐酸反应产生二氧化碳，向上述溶液中滴加过量稀盐酸，有气泡产生，说明该固体中一定含有碳酸钾，则说明该固体中一定不含有氯化钙；③向步骤②所得溶液中滴加 AgNO3 溶液，出现白色沉淀，因步骤②加入过量的稀盐酸，引入了氯离子，所以无法确定固体中是否含有氯化钾；即该固体中一定不含有硫酸铜和氯化钙，一定含有碳酸钾，可能含有氯化钾。故答案为：A。
【分析】根据硫酸铜溶液呈蓝色，氯化钙与碳酸钾反应产生碳酸钙沉淀，碳酸钾与盐酸反应产生二氧化碳，硝酸银与氯离子反应产生氯化银沉淀分析。
14．【答案】D
【知识点】化学式的相关计算；质量守恒定律及其应用；一氧化碳的化学性质
【解析】【解答】A、一氧化碳和铁的氧化物反应生成铁和二氧化碳，随着反应的进行，二氧化碳和铁的质量逐渐增大，一氧化碳和铁的氧化物的质量逐渐减少，则a表示 CO的质量变化，b表示 Fe 的质量变化，不符合题意；
B、n为生成8.8g二氧化碳时剩余CO的质量，则参加反应的CO质量为10－n，根据碳元素质量守恒，则参加反应的一氧化碳的质量为，则ng=10g-5.6g=4.4g，不符合题意；
C、当生成8.8g二氧化碳时，生成铁的质量为8.4g，参加反应的一氧化碳的质量为5.6g，则参加反应的铁的氧化物的质量为8.8g+8.4g-5.6g=11.6g，铁的氧化物中铁元素的质量为8.4g，氧元素的质量为11.6g-8.4g=3.2g，FexOy中 x：y=，不符合题意；
D、参加反应的铁的氧化物的质量为11.6g，加入的铁的氧化物的质量m≥11.6，符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据化学反应中反应物质量随反应的发生减少，生成物质量随反应的发生增加，反应前与反应后质量差为参加反应或生成的质量，结合化学反应中元素质量不变及元素质量为物质质量×元素质量分数分析。
15．【答案】（1）金属材料
（2）高
（3）导电
（4）氧气
【知识点】合金与合金的性质；金属锈蚀的条件及其防护
【解析】【解答】（1）金属材料包括纯金属和合金，铝合金属于合金，属于金属材料；
（2）合金的硬度和强度比组成它的纯金属高，则铝合金的硬度和强度都比纯铝高；
（3）太阳能电池路灯使用铜作导线，是因为铜具有良好的导电性；
（4）一般不用铁制作灯柱的原因是铁易与空气中的水蒸气和仰视反应而生锈。
【分析】（1）根据金属和合金属于金属材料分收入
（2）根据合金的硬度比纯金属高分析；
（3）根据金属的导电性分析；
（4）根据铁生锈实质分析。
（1）金属材料包括纯金属和合金，铝合金属于合金，属于金属材料；
（2）合金的硬度和强度比组成它的纯金属高，则铝合金的硬度和强度都比纯铝高；
（3）太阳能电池路灯使用铜作导线，是因为铜具有良好的导电性；
（4）一般不用铁制作灯柱的原因是铁易与空气中的水蒸气和仰视反应而生锈。
16．【答案】（1）F
（2）28.09
（3）5
（4）三
【知识点】元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】（1）根据元素周期表的顺序，则上述周期表空白处元素为9号元素氟元素，元素符号为F；
（2）由元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量的单位是“1”，通常省略不写，则硅原子的相对原子质量为28.09；
（3）由元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，则氮原子序数为7，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，则氮原子质子数=核外电子数=7，核外电子排布依次为2、5，氮原子的最外层电子数为5；
（4）第三周期的钠、镁、铝均带有金字旁，均属于金属元素，故共有三种金属元素。
【分析】（1）根据氟元素原子序数及元素符号书写分析；
（2）根据元素周期表小格信息中最下面数字为相对原子质量分析；
（3）根据原子中原子序数=质子数=核外电子数分析；
（4）根据名称带“钅”的为金属元素分析.
（1）根据元素周期表的顺序，则上述周期表空白处元素为9号元素氟元素，元素符号为F；
（2）由元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量的单位是“1”，通常省略不写，则硅原子的相对原子质量为28.09；
（3）由元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，则氮原子序数为7，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，则氮原子质子数=核外电子数=7，核外电子排布依次为2、5，氮原子的最外层电子数为5；
（4）第三周期的钠、镁、铝均带有金字旁，均属于金属元素，故共有三种金属元素。
17．【答案】（1）
（2）复分解
（3）
（4）
【知识点】金属的化学性质；酸的化学性质；盐的化学性质；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】甲、乙、丙、丁分别为碳酸钠、盐酸、氯化亚铁、氯化铜中的一种，乙能与氢氧化钠相互转化，则乙为碳酸钠，氢氧化钠和碳酸钠均能与甲反应，则甲为盐酸，甲能转化为丁、丙，丙能转化为丁，氢氧化钠能与丙反应，则丙为氯化铜，丁为氯化亚铁，代入验证，推论合理。
（1）由分析可知，甲为盐酸；
（2）甲与乙的反应即为盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于四大基本反应类型中的复分解反应；
（3）甲（盐酸）与戊反应可以生成丙（氯化铜），则戊可能是氧化铜、氢氧化铜或碱式碳酸铜，化学式为CuO或Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3等；
（4）丙生成丁即为铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，化学方程式为：。
【分析】根据所给四种物质的性质及复分解反应条件分析，由框图中物质间转化关系推导出对应物质，再结合化学式、化学方程式书写解答。
（1）由分析可知，甲为盐酸；
（2）甲与乙的反应即为盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于四大基本反应类型中的复分解反应；
（3）甲（盐酸）与戊反应可以生成丙（氯化铜），则戊可能是氧化铜、氢氧化铜或碱式碳酸铜，化学式为CuO或Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3等；
（4）丙生成丁即为铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，化学方程式为：。
18．【答案】（1）沸点
（2）
（3）碳酸氢钾溶液
（4）
【知识点】空气的组成；盐的化学性质；化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】水煤气中的一氧化碳和水蒸气在催化剂条件下反应生成二氧化碳和氢气，二氧化碳与碳酸钾溶液反应生成碳酸氢钾，则物质X是碳酸氢钾，氢气和氮气在一定条件下反应生成氨气。
（1）工业上利用氧气和氮气的沸点不同，分离液态空气获得氮气。
（2）步骤①”水煤气中的和水蒸气在催化剂条件下发生反应生成二氧化碳和氢气，该反应化学方程式：。
（3）二氧化碳与碳酸钾溶液反应生成碳酸氢钾，则物质X是碳酸氢钾。
（4）依据化学变化前后原子的个数和种类不变可知：，反应前：4个氮原子、12个氢原子、10个氧原子；反应后：12个氢原子、6个氧原子，则4R中含有4个氮原子、4个氧原子，R的化学式：NO。
【分析】（1）根据氮气和氧气的沸点不同分析；
（2）根据题中信息确定反应物和生成物，再由方程式书写分析；
（3）根据二氧化碳与碳酸钾溶液反应生成碳酸氢钾分析；
（4）根据化学反应前后原子种类和个数不变分析。
（1）工业上利用氧气和氮气的沸点不同，分离液态空气获得氮气。
（2）步骤①”水煤气中的和水蒸气在催化剂条件下发生反应生成二氧化碳和氢气，该反应化学方程式：。
（3）二氧化碳与碳酸钾溶液反应生成碳酸氢钾，则物质X是碳酸氢钾。
（4）依据化学变化前后原子的个数和种类不变可知：，反应前：4个氮原子、12个氢原子、10个氧原子；反应后：12个氢原子、6个氧原子，则4R中含有4个氮原子、4个氧原子，R的化学式：NO。
19．【答案】（1）25
（2）50
（3）酒精灯
（4）不影响
【知识点】用水稀释改变浓度的方法；一定溶质质量分数的溶液的配制；实验数据处理或者误差分析的探究
【解析】【解答】（1）稀释前后，溶质质量不变，设配制时需要8%的氯化钠溶液的质量为，，，配制时需要8%的氯化钠溶液的质量为25g。
（2）需要水的质量=50g-25g=25g，需要水的体积=，量取蒸馏水时应选择量程为50mL。
（3）下图所示的仪器中，本实验不会使用到的是酒精灯，配制过程中不需要加热，不会使用到酒精灯。
（4）溶液具有均一、稳定性质，将配制好的氯化钠溶液装入试剂瓶时有少量溶液洒出，对所配制氯化钠溶液质量分数的影响是不影响。
【分析】（1）根据溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数分析；
（2）根据量筒量程选择按一次性量取所量体积稍大于或等于量筒的量程分析；
（3）根据配制溶液所需仪器分析；
（4）根据溶液的特点分析。
（1）稀释前后，溶质质量不变，设配制时需要8%的氯化钠溶液的质量为，，，配制时需要8%的氯化钠溶液的质量为25g。
（2）需要水的质量=50g-25g=25g，需要水的体积=，量取蒸馏水时应选择量程为50mL。
（3）下图所示的仪器中，本实验不会使用到的是酒精灯，配制过程中不需要加热，不会使用到酒精灯。
（4）溶液具有均一、稳定性质，将配制好的氯化钠溶液装入试剂瓶时有少量溶液洒出，对所配制氯化钠溶液质量分数的影响是不影响。
20．【答案】（1）排尽装置内的空气，防止绿矾被空气或氧气氧化
（2）；H2O；有固体析出
（3）；2.0；排空时装置内空气中的也能使澄清石灰水变浑浊，干扰的检验
【知识点】酸的化学性质；实验探究物质的组成成分以及含量；根据化学反应方程式的计算；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】（1）绿矾加热时易被空气中的氧气氧化，点燃A处酒精喷灯前，应先向装置中缓缓通一段时间的作用是排尽装置内的空气，防止绿矾被空气或氧气氧化。
（2）①绿矾（）在隔绝空气高温条件下能分解生成四种氧化物，依据质量守恒定律可知：产物中有铁的氧化物、硫的氧化物和水，实验结束后，A装置中剩余固体呈红棕色，取少量固体与稀硫酸充分反应后溶液呈黄色，溶液显黄色，说明绿矾的分解产物中含有氧化铁，氧化铁与稀硫酸反应溶液显黄色。②无水硫酸铜遇水变蓝，B装置中无水硫酸铜变蓝，说明绿矾的分解产物有水。③绿矾的分解产物中有，常温下为气态．时为固态，则C装置中U型管内有固体析出。
（3）①隔绝空气高温加热绿矾，生成氧化铁、二氧化硫、三氧化硫和水，该反应化学方程式：。②实验结束后，C装置中收集到的氧化物三氧化硫，设生成三氧化硫的质量为
答：C装置中收集到的氧化物的质量理论上为2.0g。
③也能使澄清石灰水变浑浊，但该实验中检验不用澄清石灰水代替品红溶液的原因是空时装置内空气中的也能使澄清石灰水变浑浊，干扰的检验。
【分析】（1）根据装置内空气对实验的影响分析；
（2）根据化学反应前后元素种类不变，铁离子的溶液呈黄色，水能使硫酸铜变蓝，二氧化硫及三氧化硫的性质分析；
（3）根据隔绝空气高温加热绿矾，生成氧化铁、二氧化硫、三氧化硫和水，由反应物质量及方程式中物质间质量关系计算生成三氧化硫质量，二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水变浑浊分析。
（1）绿矾加热时易被空气中的氧气氧化，点燃A处酒精喷灯前，应先向装置中缓缓通一段时间的作用是排尽装置内的空气，防止绿矾被空气或氧气氧化。
（2）①绿矾（）在隔绝空气高温条件下能分解生成四种氧化物，依据质量守恒定律可知：产物中有铁的氧化物、硫的氧化物和水，实验结束后，A装置中剩余固体呈红棕色，取少量固体与稀硫酸充分反应后溶液呈黄色，溶液显黄色，说明绿矾的分解产物中含有氧化铁，氧化铁与稀硫酸反应溶液显黄色。
②无水硫酸铜遇水变蓝，B装置中无水硫酸铜变蓝，说明绿矾的分解产物有水。
③绿矾的分解产物中有，常温下为气态．时为固态，则C装置中U型管内有固体析出。
（3）①隔绝空气高温加热绿矾，生成氧化铁、二氧化硫、三氧化硫和水，该反应化学方程式：。
②实验结束后，C装置中收集到的氧化物三氧化硫，设生成三氧化硫的质量为
答：C装置中收集到的氧化物的质量理论上为2.0g。
③也能使澄清石灰水变浑浊，但该实验中检验不用澄清石灰水代替品红溶液的原因是空时装置内空气中的也能使澄清石灰水变浑浊，干扰的检验。
21．【答案】（1）
（2）
（3）解：由质量守恒定律可知：反应生成的的质量为：
设发酵粉样品中的质量为
发酵粉样品中的质量分数：
答：发酵粉样品中的质量分数为84%。
【知识点】含杂质物质的化学反应的有关计算；常用盐的用途；物质组成的综合计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）设中碳元素的化合价为，已知钠元素化合价为+1价，氢元素化合价为+1价，氧元素化合价为-2价，依据化合物中各元素正负化合价代数和为0可知：，，中碳元素的化合价为+4。
（2）中碳元素和氧元素的质量比=。
【分析】（1）根据化合物中元素化合价代数和为0分析；
（2）根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析；
（3）根据反应后减少质量为生成二氧化碳质量，结合方程式中物质间质量关系计算碳酸氢钠质量，由此确定碳酸氢钠质量分数分析。
（1）设中碳元素的化合价为，已知钠元素化合价为+1价，氢元素化合价为+1价，氧元素化合价为-2价，依据化合物中各元素正负化合价代数和为0可知：，，中碳元素的化合价为+4。
（2）中碳元素和氧元素的质量比=。
（3）解析见答案。
1 / 12024年四川省乐山市中考化学真题
1．（2024九下·乐山）化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是
A．人体中钙元素含量过低会引起贫血
B．可以用食盐腌制鱼和肉等，以延长保存时间
C．食用蔬菜和水果等可以补充人体所需维生素
D．用新能源汽车代替燃油汽车，以减少对空气的污染
【答案】A
【知识点】常用盐的用途；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；生命活动与六大营养素；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】A、人体中钙元素含量过低，幼儿和青少年缺钙会患佝偻病，老年人会患骨质疏松，不符合题意；
B、食盐腌制具有抑菌作用，可以用食盐腌制鱼和肉等，以延长保存时间，不符合题意；
C、蔬菜水果富含维生素，食用蔬菜和水果等可以补充人体所需维生素，不符合题意；
D、用新能源汽车代替燃油汽车，可以减少化石燃料的使用，以减少对空气的污染，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据钙元素与人体健康分析；
B、根据食盐的用途分析；
C、根据水果蔬菜中富含维生素分析；
D、根据化石能源对空气的污染分析。
2．（2024九下·乐山）化学是一门以实验为基础的科学，下列实验涉及化学变化的是
A．研碎胆矾
B．蜡烛燃烧
C．品红扩散
D．金刚石切割玻璃
【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】化学变化是有新物质生成的变化，物理变化是没有新物质生成的变化。研碎胆矾、品红扩散、金刚石切割玻璃过程中都没有新物质生成，属于物理变化，蜡烛燃烧有新物质生成，属于化学变化。
故答案为：B。
【分析】根据化学变化是有新物质生成的变化，物理变化是没有新物质生成的变化分析。
3．（2024九下·乐山）化学用语是学习化学的重要工具，下列符号表达正确的是
A．2个氢原子： B．2个铁离子：
C．2个水分子： D．高锰酸钾：
【答案】C
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、2个氢原子表示为2H，不符合题意；
B、2个铁离子表示为2Fe3+，不符合题意；
C、2个水分子表示为2H2O，符合题意；
D、高锰酸钾是由显+1价的钾元素和显-1价的高锰酸根组成，其化学式为KMnO4，K2MnO4为锰酸钾的化学式，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据化学符号的意义分析，元素符号表示元素和一个原子，表示多个原子元素符号前加相应数字；化学式表示一种物质和一个分子，表示多个分子，化学式前加相应系数；离子符号是在元素符号或原子团符号右上角标上所带电荷数，数字在前，正负号在后，表示多个离子，在符号前加相应数字；元素化合价标在元素符号的正上方，正负号在前，数字在后。
4．（2024九下·乐山）将密封良好的饼干从平原带到高原，包装袋会鼓起的原因是
A．袋内气体分子数目增多 B．袋内单个气体分子质量变大
C．袋内气体分子间的间隔变大 D．袋内气体分子的种类变多
【答案】C
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】将密封良好的饼干从平原带到高原时，高原地区的气压较低，包装袋内的气体分子间隔会变大，使包装袋鼓起，而袋中分子的体积，质量和个数都不发生变化.
故答案为：C。
【分析】根据分子间存在间隔，随压强的减小而变大分析。
5．（2024九下·乐山）水是生命之源，下列关于水的说法正确的是
A．人体呼出的气体比吸入的空气中水蒸气含量低
B．将水和植物油混合后可以形成溶液
C．生活中可以用过滤的方法降低水的硬度
D．电解水时正极产生的气体是氧气
【答案】D
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；电解水实验；溶液的组成及特点；吸入空气与呼出气体的比较
【解析】【解答】A、呼吸作用产生水和二氧化碳，人体呼出的气体比吸入的空气中水蒸气含量高，不符合题意；
B、植物油不能溶于水，将水和植物油混合后形成的是乳浊液，不符合题意；
C、过滤只能除去水中难溶性杂质，不能降低水的硬度，不符合题意；
D、电解水时正极产生的气体是氧气，负极产生的气体是氢气，符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据呼吸作用产生水和二氧化碳分析；
B、根据难溶于水的液体与水形成乳浊液分收入
C、根据过滤原理分析；
D、根据电解水正氧负氢分析。
6．（2024九下·乐山）乙二醇可用于生产汽车防冻液，其分子的微观结构示意图如图所示，下列有关乙二醇的说法正确的是
A．化学式为
B．相对分子质量为62
C．分子中碳原子和氢原子的个数比为
D．一个乙二醇分子由10个元素组成
【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】A、由乙二醇的分子构成可知，该物质化学式为C2H6O2，不符合题意；
B、乙二醇相对分子质量=，符合题意；
C、乙二醇分子中碳、氢原子个数比=2：6=1：3，不符合题意；
D、1个乙二醇分子由10个原子构成，元素不论个数，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据微粒的构成分析；
B、根据相对分子质量为分子中各原子的相对原子质量之和分析；
C、根据化学式右下角数字为原子个数比分析；
D、根据元素不论个数，分子由原子构成分析。
7．（2024九下·乐山）下列物质中属于纯净物的是
①五氧化二磷 ②液氮 ③空气中0.94%的稀有气体 ④青铜 ⑤
A．①②⑤ B．①③⑤ C．②③④ D．②④⑤
【答案】A
【知识点】纯净物和混合物
【解析】【解答】①五氧化二磷是由一种物质组成的，属于纯净物；②液氮是由一种物质组成的，属于纯净物；③空气中0.94%的稀有气体是由氦气、氩气等多种物质组成的，属于混合物；④青铜是铜的合金，属于混合物；⑤C60是由一种物质组成的，属于纯净物；
故答案为：A。
【分析】根据纯净物、混合物的定义分析，纯净物为一种物质组成的物质，混合物为多种物质组成的物质。
8．（2024九下·乐山）氧气是人类活动必需的物质之一，下列与实验室制取氧气有关的装置或操作错误的是
A．分解过氧化氢制取
B．加热氯酸钾制取
C．干燥
D．验满
【答案】B
【知识点】氧气的实验室制法；氧气的检验和验满；根据浓硫酸或碱石灰的性质确定所能干燥的气体
【解析】【解答】A、分解过氧化氢制取氧气，反应物为固体和液体，反应条件为常温，选择固液常温型发生装置，不符合题意；
B、加热固体时试管口略向下倾斜，符合题意；
C、浓硫酸干燥气体时，为使气体与药品充分接触，气体应该长进短出，不符合题意；
D、氧气验满要将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则说明氧气已收集满，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据反应物状态及反应条件选择发生装置分析；
B、根据约固体加热时试管口略向下倾斜分析；
C、根据浓硫酸干燥气体时导管长进短出分析；
D、根据氧气用带火星木条放瓶口处检验分析。
9．（2024九下·乐山）将充满空气的气球放置在盛有空气的密闭容器中，气球沉入底部（如图甲）．若要使气球位置出现图乙中的变化，可以将密闭容器中的空气换成下列气体中的
A．氢气 B．甲烷 C．二氧化碳 D．一氧化碳
【答案】C
【知识点】二氧化碳的物理性质；一氧化碳的物理性质；氢气的物理性质；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】将充满空气的气球放置在盛有空气的密闭容器中，气球沉入底部，乙图中气球上升，说明该气体的密度比空气大，氢气、甲烷、一氧化碳密度都比空气小，二氧化碳密度比空气大。故答案为：C。
【分析】根据气球放空气中下沉，放入另一种气体中上升，说明该气体密度大于空气密度分析。
10．（2024九下·乐山）为探究燃烧的条件，利用可调节温度的电炉设计如图所示装置进行实验．已知白磷的着火点是，红磷的着火点是，氯化钠不是可燃物．下列说法错误的是
A．当温度为时，只有①处白磷燃烧
B．为控制变量，①②③④处所取白磷、红磷、氯化钠的质量应相等
C．当温度为时，②处红磷燃烧、③处红磷不燃烧，说明燃烧需要氧气
D．当温度升至时，④处氯化钠可能燃烧
【答案】D
【知识点】燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】A、氯化钠不属于可燃物，不能燃烧，红磷和白磷属于可燃物，当温度为60℃时，温度只达到了白磷的着火点，故只有①处白磷燃烧，不符合题意；
B、对比实验需保证变量的唯一性，①②③④处所取白磷、红磷、氯化钠的质量应相等，不符合题意；
C、当温度为260℃时，温度达到了红磷的着火点，②处红磷接触了氧气，能燃烧，③处红磷被细沙覆盖，隔绝了氧气，不能燃烧，说明燃烧需要氧气，不符合题意；
D、氯化钠不属于可燃物，当温度升至500℃时，④处氯化钠也不可能燃烧，符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据燃烧的条件及各实验所给条件分析，燃烧需同时满足可燃物、温度达到可燃物着火点、可燃物与氧气接触三条件。
11．（2024九下·乐山）除去下列物质中含有的少量杂质，所用除杂方法正确的是
选项 物质 杂质 除杂方法
A 通过灼热的铜网
B 固体 固体 加水溶解、过滤、洗涤、干燥
C 通过足量的氧化铜并加热
D 稀盐酸 稀硫酸 加入适量的溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】物质除杂或净化的探究
【解析】【解答】A、通过灼热的铜网，氧气和铜反应，氮气和铜不反应，不符合除杂原则，不符合题意；
B、氯化钾易溶于水，二氧化锰不溶于水，通过加水溶解、过滤。洗涤、干燥可得到二氧化锰固体，要得到氯化钾固体还需蒸发操作，不符合题意；
C、通过足量的氧化铜并加热，一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，可除去杂质且没有引入新的杂质，符合题意；
D、加适量的硝酸钡溶液，硫酸和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，引入了新的杂质硝酸，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据物质的除杂原则分析，物质除杂时选择的药品要只与杂质发生反应，不与原物质反应，且在除杂时不能引入新杂质。
12．（2024九下·乐山）某同学设计如图甲所示实验，研究的溶解度随温度的变化．当向试管中加入一定量的水后，锥形瓶中的发生如图乙所示的变化．下列说法正确的是
A．的溶解度：甲>乙
B．溶液的质量分数：甲<乙
C．乙中的溶液一定为该温度下的饱和溶液
D．用硝酸铵代替生石灰也会出现上述现象
【答案】B
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；饱和溶液和不饱和溶液；溶质的质量分数及相关计算；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】A.氧化钙与水反应放热，溶液温度升高，乙中剩余硝酸钾溶解，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，即硝酸钾的溶解度：甲<乙，不符合题意；
B.甲乙中溶剂质量相等，甲中溶质质量小于乙，所以溶液的质量分数：甲<乙，符合题意；
C.乙中的硝酸钾全部溶解，可能为该温度下的饱和溶液，也可能是不饱和溶液，不符合题意；
D.硝酸铵固体溶于水吸热，溶液温度降低，不会出现上述现象，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据氧化钙与水反应放热，硝酸铵溶解吸热，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量分析。
13．（2024九下·乐山）实验室有一包固体，可能由和中的一种或几种组成．为探究其成分，进行如下实验：①取少量该固体溶于水，得到无色溶液；②向上述溶液中滴加过量稀盐酸，有气泡产生；③向步骤②所得溶液中滴加溶液，出现白色沉淀．已知是一种白色固体，既不溶于水也不溶于常见的酸．下列有关原固体成分的分析正确的是
A．一定不含和 B．一定不含和
C．一定只含有 D．一定含有和
【答案】A
【知识点】酸的化学性质；盐的化学性质
【解析】【分析】①硫酸铜溶液呈蓝色，氯化钙与碳酸钾反应产生碳酸钙沉淀，取少量该固体溶于水，得到无色溶液，说明该固体中一定不含有硫酸铜，且不能同时含有氯化钙和碳酸钾溶液；②碳酸钾与盐酸反应产生二氧化碳，向上述溶液中滴加过量稀盐酸，有气泡产生，说明该固体中一定含有碳酸钾，则说明该固体中一定不含有氯化钙；③向步骤②所得溶液中滴加 AgNO3 溶液，出现白色沉淀，因步骤②加入过量的稀盐酸，引入了氯离子，所以无法确定固体中是否含有氯化钾；即该固体中一定不含有硫酸铜和氯化钙，一定含有碳酸钾，可能含有氯化钾。故答案为：A。
【分析】根据硫酸铜溶液呈蓝色，氯化钙与碳酸钾反应产生碳酸钙沉淀，碳酸钾与盐酸反应产生二氧化碳，硝酸银与氯离子反应产生氯化银沉淀分析。
14．（2024九下·乐山）铁有多种氧化物，为探究其中一种氧化物的组成，某同学将和置于密闭容器中在高温下发生反应．反应开始至某时刻，测得容器中部分物质的质量变化关系如图所示．下列说法正确的是
A．a表示的质量变化 B．
C．中 D．
【答案】D
【知识点】化学式的相关计算；质量守恒定律及其应用；一氧化碳的化学性质
【解析】【解答】A、一氧化碳和铁的氧化物反应生成铁和二氧化碳，随着反应的进行，二氧化碳和铁的质量逐渐增大，一氧化碳和铁的氧化物的质量逐渐减少，则a表示 CO的质量变化，b表示 Fe 的质量变化，不符合题意；
B、n为生成8.8g二氧化碳时剩余CO的质量，则参加反应的CO质量为10－n，根据碳元素质量守恒，则参加反应的一氧化碳的质量为，则ng=10g-5.6g=4.4g，不符合题意；
C、当生成8.8g二氧化碳时，生成铁的质量为8.4g，参加反应的一氧化碳的质量为5.6g，则参加反应的铁的氧化物的质量为8.8g+8.4g-5.6g=11.6g，铁的氧化物中铁元素的质量为8.4g，氧元素的质量为11.6g-8.4g=3.2g，FexOy中 x：y=，不符合题意；
D、参加反应的铁的氧化物的质量为11.6g，加入的铁的氧化物的质量m≥11.6，符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据化学反应中反应物质量随反应的发生减少，生成物质量随反应的发生增加，反应前与反应后质量差为参加反应或生成的质量，结合化学反应中元素质量不变及元素质量为物质质量×元素质量分数分析。
15．（2024九下·乐山）太阳能电池路灯（如图），可以实现白天用太阳能充电，夜晚照明，其灯柱材料为铝合金，路灯内部采用金属铜作导线．
回答下列问题：
（1）制作灯柱所需的铝合金属于 （选填“金属材料”或“合成材料”）．
（2）铝合金的硬度和强度都比纯铝 （选填“高”或“低”）．
（3）太阳能电池路灯使用铜作导线，是因为铜具有良好的 性．
（4）一般不用铁制作灯柱的原因是铁易与空气中的水蒸气和 反应而生锈．
【答案】（1）金属材料
（2）高
（3）导电
（4）氧气
【知识点】合金与合金的性质；金属锈蚀的条件及其防护
【解析】【解答】（1）金属材料包括纯金属和合金，铝合金属于合金，属于金属材料；
（2）合金的硬度和强度比组成它的纯金属高，则铝合金的硬度和强度都比纯铝高；
（3）太阳能电池路灯使用铜作导线，是因为铜具有良好的导电性；
（4）一般不用铁制作灯柱的原因是铁易与空气中的水蒸气和仰视反应而生锈。
【分析】（1）根据金属和合金属于金属材料分收入
（2）根据合金的硬度比纯金属高分析；
（3）根据金属的导电性分析；
（4）根据铁生锈实质分析。
（1）金属材料包括纯金属和合金，铝合金属于合金，属于金属材料；
（2）合金的硬度和强度比组成它的纯金属高，则铝合金的硬度和强度都比纯铝高；
（3）太阳能电池路灯使用铜作导线，是因为铜具有良好的导电性；
（4）一般不用铁制作灯柱的原因是铁易与空气中的水蒸气和仰视反应而生锈。
16．（2024九下·乐山）元素周期表是学习和研究化学的重要工具．元素周期表的每一个横行叫做一个周期，下图是元素周期表中前三周期元素的部分信息．
回答下列问题：
（1）上述周期表空白处元素的元素符号为 ．
（2）硅原子的相对原子质量为 ．
（3）氮原子的最外层电子数为 ．
（4）第三周期的金属元素共有 种．
【答案】（1）F
（2）28.09
（3）5
（4）三
【知识点】元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】（1）根据元素周期表的顺序，则上述周期表空白处元素为9号元素氟元素，元素符号为F；
（2）由元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量的单位是“1”，通常省略不写，则硅原子的相对原子质量为28.09；
（3）由元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，则氮原子序数为7，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，则氮原子质子数=核外电子数=7，核外电子排布依次为2、5，氮原子的最外层电子数为5；
（4）第三周期的钠、镁、铝均带有金字旁，均属于金属元素，故共有三种金属元素。
【分析】（1）根据氟元素原子序数及元素符号书写分析；
（2）根据元素周期表小格信息中最下面数字为相对原子质量分析；
（3）根据原子中原子序数=质子数=核外电子数分析；
（4）根据名称带“钅”的为金属元素分析.
（1）根据元素周期表的顺序，则上述周期表空白处元素为9号元素氟元素，元素符号为F；
（2）由元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量的单位是“1”，通常省略不写，则硅原子的相对原子质量为28.09；
（3）由元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，则氮原子序数为7，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，则氮原子质子数=核外电子数=7，核外电子排布依次为2、5，氮原子的最外层电子数为5；
（4）第三周期的钠、镁、铝均带有金字旁，均属于金属元素，故共有三种金属元素。
17．（2024九下·乐山）甲、乙、丙、丁分别为碳酸钠、盐酸、氯化亚铁、氯化铜中的一种，它们之间的部分反应或转化的关系如图所示（部分物质和反应条件已略去）．
回答下列问题：
（1）甲物质为 ．
（2）甲与乙的反应属于四大基本反应类型中的 反应．
（3）甲与戊反应可以生成丙，则戊可能是 （任写一种即可）．
（4）丙生成丁的化学方程式为 ．
【答案】（1）
（2）复分解
（3）
（4）
【知识点】金属的化学性质；酸的化学性质；盐的化学性质；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】甲、乙、丙、丁分别为碳酸钠、盐酸、氯化亚铁、氯化铜中的一种，乙能与氢氧化钠相互转化，则乙为碳酸钠，氢氧化钠和碳酸钠均能与甲反应，则甲为盐酸，甲能转化为丁、丙，丙能转化为丁，氢氧化钠能与丙反应，则丙为氯化铜，丁为氯化亚铁，代入验证，推论合理。
（1）由分析可知，甲为盐酸；
（2）甲与乙的反应即为盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于四大基本反应类型中的复分解反应；
（3）甲（盐酸）与戊反应可以生成丙（氯化铜），则戊可能是氧化铜、氢氧化铜或碱式碳酸铜，化学式为CuO或Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3等；
（4）丙生成丁即为铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，化学方程式为：。
【分析】根据所给四种物质的性质及复分解反应条件分析，由框图中物质间转化关系推导出对应物质，再结合化学式、化学方程式书写解答。
（1）由分析可知，甲为盐酸；
（2）甲与乙的反应即为盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于四大基本反应类型中的复分解反应；
（3）甲（盐酸）与戊反应可以生成丙（氯化铜），则戊可能是氧化铜、氢氧化铜或碱式碳酸铜，化学式为CuO或Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3等；
（4）丙生成丁即为铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，化学方程式为：。
18．（2024九下·乐山）氨气是生产氮肥的重要原料，合成氨工业的发展很大程度上解决了全球粮食不足的问题．一种以水煤气和空气为主要原料，生产和物质X的工艺流程如图所示（部分反应条件已略去）．
回答下列问题：
（1）工业上利用氧气和氮气的 不同，分离液态空气获得氮气．
（2）根据信息，写出“步骤①”水煤气中的和水蒸气在催化剂条件下发生反应的化学方程式 ．
（3）“物质X”为 ．
（4）氨的催化氧化是硝酸工业的基础，该反应的化学方程式为：，则R的化学式为 ．
【答案】（1）沸点
（2）
（3）碳酸氢钾溶液
（4）
【知识点】空气的组成；盐的化学性质；化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】水煤气中的一氧化碳和水蒸气在催化剂条件下反应生成二氧化碳和氢气，二氧化碳与碳酸钾溶液反应生成碳酸氢钾，则物质X是碳酸氢钾，氢气和氮气在一定条件下反应生成氨气。
（1）工业上利用氧气和氮气的沸点不同，分离液态空气获得氮气。
（2）步骤①”水煤气中的和水蒸气在催化剂条件下发生反应生成二氧化碳和氢气，该反应化学方程式：。
（3）二氧化碳与碳酸钾溶液反应生成碳酸氢钾，则物质X是碳酸氢钾。
（4）依据化学变化前后原子的个数和种类不变可知：，反应前：4个氮原子、12个氢原子、10个氧原子；反应后：12个氢原子、6个氧原子，则4R中含有4个氮原子、4个氧原子，R的化学式：NO。
【分析】（1）根据氮气和氧气的沸点不同分析；
（2）根据题中信息确定反应物和生成物，再由方程式书写分析；
（3）根据二氧化碳与碳酸钾溶液反应生成碳酸氢钾分析；
（4）根据化学反应前后原子种类和个数不变分析。
（1）工业上利用氧气和氮气的沸点不同，分离液态空气获得氮气。
（2）步骤①”水煤气中的和水蒸气在催化剂条件下发生反应生成二氧化碳和氢气，该反应化学方程式：。
（3）二氧化碳与碳酸钾溶液反应生成碳酸氢钾，则物质X是碳酸氢钾。
（4）依据化学变化前后原子的个数和种类不变可知：，反应前：4个氮原子、12个氢原子、10个氧原子；反应后：12个氢原子、6个氧原子，则4R中含有4个氮原子、4个氧原子，R的化学式：NO。
19．（2024九下·乐山）实验室现有质量分数为8%的氯化钠溶液，但在实验中需要质量分数为4%的氯化钠溶液，某同学准备用8%的氯化钠溶液和蒸馏水（密度为）进行配制．
回答下列问题：
（1）计算配制时需要8%的氯化钠溶液的质量为 g．
（2）量取蒸馏水时应选择量程为 （选填“10”、“20”或“50”）的量筒．
（3）下图所示的仪器中，本实验不会使用到的是 （填仪器名称）．
（4）将配制好的氯化钠溶液装入试剂瓶时有少量溶液洒出，对所配制氯化钠溶液质量分数的影响是 （选填“偏大”、“偏小”或“不影响”）．
【答案】（1）25
（2）50
（3）酒精灯
（4）不影响
【知识点】用水稀释改变浓度的方法；一定溶质质量分数的溶液的配制；实验数据处理或者误差分析的探究
【解析】【解答】（1）稀释前后，溶质质量不变，设配制时需要8%的氯化钠溶液的质量为，，，配制时需要8%的氯化钠溶液的质量为25g。
（2）需要水的质量=50g-25g=25g，需要水的体积=，量取蒸馏水时应选择量程为50mL。
（3）下图所示的仪器中，本实验不会使用到的是酒精灯，配制过程中不需要加热，不会使用到酒精灯。
（4）溶液具有均一、稳定性质，将配制好的氯化钠溶液装入试剂瓶时有少量溶液洒出，对所配制氯化钠溶液质量分数的影响是不影响。
【分析】（1）根据溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数分析；
（2）根据量筒量程选择按一次性量取所量体积稍大于或等于量筒的量程分析；
（3）根据配制溶液所需仪器分析；
（4）根据溶液的特点分析。
（1）稀释前后，溶质质量不变，设配制时需要8%的氯化钠溶液的质量为，，，配制时需要8%的氯化钠溶液的质量为25g。
（2）需要水的质量=50g-25g=25g，需要水的体积=，量取蒸馏水时应选择量程为50mL。
（3）下图所示的仪器中，本实验不会使用到的是酒精灯，配制过程中不需要加热，不会使用到酒精灯。
（4）溶液具有均一、稳定性质，将配制好的氯化钠溶液装入试剂瓶时有少量溶液洒出，对所配制氯化钠溶液质量分数的影响是不影响。
20．（2024九下·乐山）绿矾（，相对分子质量为278）是一种常用颜料和化工原料，加热时易被空气中的氧气氧化，但在隔绝空气高温条件下能分解生成四种氧化物，某同学取用绿矾样品，设计如下实验探究绿矾分解的产物．
已知：①常温下为气态．时为固态；②有漂白性，能使品红溶液褪色．
回答下列问题：
（1）点燃A处酒精喷灯前，应先向装置中缓缓通一段时间的作用是 ．
（2）假设装置中每一步都进行完全，请完善以下实验现象或结论：
实验现象 实验结论
①实验结束后，A装置中剩余固体呈红棕色，取少量固体与稀硫酸充分反应后溶液呈黄色． 绿矾的分解产物中有 ．
②B装置中无水硫酸铜变蓝． 绿矾的分解产物中有 ．
③C装置中U型管内 ． 绿矾的分解产物中有．
④D装置中品红溶液褪色． 绿矾的分解产物中有．
（3）结合（2）中的实验现象和结论回答：
①请写出隔绝空气高温加热绿矾发生反应的化学方程式 ．
②实验结束后，C装置中收集到的氧化物的质量理论上为 g．
③也能使澄清石灰水变浑浊，但该实验中检验不用澄清石灰水代替品红溶液的原因是 ．
【答案】（1）排尽装置内的空气，防止绿矾被空气或氧气氧化
（2）；H2O；有固体析出
（3）；2.0；排空时装置内空气中的也能使澄清石灰水变浑浊，干扰的检验
【知识点】酸的化学性质；实验探究物质的组成成分以及含量；根据化学反应方程式的计算；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】（1）绿矾加热时易被空气中的氧气氧化，点燃A处酒精喷灯前，应先向装置中缓缓通一段时间的作用是排尽装置内的空气，防止绿矾被空气或氧气氧化。
（2）①绿矾（）在隔绝空气高温条件下能分解生成四种氧化物，依据质量守恒定律可知：产物中有铁的氧化物、硫的氧化物和水，实验结束后，A装置中剩余固体呈红棕色，取少量固体与稀硫酸充分反应后溶液呈黄色，溶液显黄色，说明绿矾的分解产物中含有氧化铁，氧化铁与稀硫酸反应溶液显黄色。②无水硫酸铜遇水变蓝，B装置中无水硫酸铜变蓝，说明绿矾的分解产物有水。③绿矾的分解产物中有，常温下为气态．时为固态，则C装置中U型管内有固体析出。
（3）①隔绝空气高温加热绿矾，生成氧化铁、二氧化硫、三氧化硫和水，该反应化学方程式：。②实验结束后，C装置中收集到的氧化物三氧化硫，设生成三氧化硫的质量为
答：C装置中收集到的氧化物的质量理论上为2.0g。
③也能使澄清石灰水变浑浊，但该实验中检验不用澄清石灰水代替品红溶液的原因是空时装置内空气中的也能使澄清石灰水变浑浊，干扰的检验。
【分析】（1）根据装置内空气对实验的影响分析；
（2）根据化学反应前后元素种类不变，铁离子的溶液呈黄色，水能使硫酸铜变蓝，二氧化硫及三氧化硫的性质分析；
（3）根据隔绝空气高温加热绿矾，生成氧化铁、二氧化硫、三氧化硫和水，由反应物质量及方程式中物质间质量关系计算生成三氧化硫质量，二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水变浑浊分析。
（1）绿矾加热时易被空气中的氧气氧化，点燃A处酒精喷灯前，应先向装置中缓缓通一段时间的作用是排尽装置内的空气，防止绿矾被空气或氧气氧化。
（2）①绿矾（）在隔绝空气高温条件下能分解生成四种氧化物，依据质量守恒定律可知：产物中有铁的氧化物、硫的氧化物和水，实验结束后，A装置中剩余固体呈红棕色，取少量固体与稀硫酸充分反应后溶液呈黄色，溶液显黄色，说明绿矾的分解产物中含有氧化铁，氧化铁与稀硫酸反应溶液显黄色。
②无水硫酸铜遇水变蓝，B装置中无水硫酸铜变蓝，说明绿矾的分解产物有水。
③绿矾的分解产物中有，常温下为气态．时为固态，则C装置中U型管内有固体析出。
（3）①隔绝空气高温加热绿矾，生成氧化铁、二氧化硫、三氧化硫和水，该反应化学方程式：。
②实验结束后，C装置中收集到的氧化物三氧化硫，设生成三氧化硫的质量为
答：C装置中收集到的氧化物的质量理论上为2.0g。
③也能使澄清石灰水变浑浊，但该实验中检验不用澄清石灰水代替品红溶液的原因是空时装置内空气中的也能使澄清石灰水变浑浊，干扰的检验。
21．（2024九下·乐山）发酵粉常用于制作馒头、糕点等，其主要成分为．某同学为测定某发酵粉样品中的质量分数进行如下实验：取一个空烧杯，向其中加入发酵粉后缓慢加入质量分数为20%的稀硫酸，待发酵粉中完全反应后，测得烧杯及烧杯中物质的总质量为．
已知：①；
②样品中其它成分不与硫酸反应．
回答下列问题：
（1）中碳元素的化合价为 价．
（2）中碳元素和氧元素的质量比为 ．
（3）计算发酵粉样品中的质量分数．（写出计算过程）
【答案】（1）
（2）
（3）解：由质量守恒定律可知：反应生成的的质量为：
设发酵粉样品中的质量为
发酵粉样品中的质量分数：
答：发酵粉样品中的质量分数为84%。
【知识点】含杂质物质的化学反应的有关计算；常用盐的用途；物质组成的综合计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）设中碳元素的化合价为，已知钠元素化合价为+1价，氢元素化合价为+1价，氧元素化合价为-2价，依据化合物中各元素正负化合价代数和为0可知：，，中碳元素的化合价为+4。
（2）中碳元素和氧元素的质量比=。
【分析】（1）根据化合物中元素化合价代数和为0分析；
（2）根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析；
（3）根据反应后减少质量为生成二氧化碳质量，结合方程式中物质间质量关系计算碳酸氢钠质量，由此确定碳酸氢钠质量分数分析。
（1）设中碳元素的化合价为，已知钠元素化合价为+1价，氢元素化合价为+1价，氧元素化合价为-2价，依据化合物中各元素正负化合价代数和为0可知：，，中碳元素的化合价为+4。
（2）中碳元素和氧元素的质量比=。
（3）解析见答案。
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