1教学目标
1）说出氧气主要的物理性质和化学性质。
2）知道物质的性质决定用途。
3）了解物理变化，化学变化；物理性质，化学性质。
4）掌握检验氧气的方法。
5）知道碳，硫，铁丝在空气和氧气中燃烧的现象。
2学情分析
3重点难点
氧气的物理、化学性质
教学活动
活动1【导入】复习引入
提问空气的成分是什么
活动2【导入】二、氧气的性质
氧气有什么用途？
结论：支持燃烧 供给呼吸
正是由于氧气有这个性质，所以医院能用氧气给病人输氧；航天飞机能用氧气作为助燃剂。
结论：氧气的性质决定氧气的用途。活动：仔细观察集气瓶中的氧气，还能观察出哪些性质？
结论：氧气是无色无味的气体
演示：气体气味的闻法问：鱼儿在水中为什么能生存？
结论：氧气不是不溶于水 是难溶于水（把性质板书）这些性质可分为物理性质和化学性质
思考：区分PPT上的四种变化
A C 一组 原因：没有新物质生成
B D 一组 原因：有新物质生成物理性质就是指那些不需要通过化学反应就能表现出来的性质。如：颜色、状态、气味、味道、密度、水溶性等
化学性质是指通过化学反应表现出来的性质。
氧气的物理性质
1．无色、无气味的气体。
2．密度：比空气略大，1.429g/L
3．水溶性：不易溶于水。
4．液态——1.013×105Pa时，—?183℃，淡蓝色；
固态——1.013×105Pa时，—218℃，淡蓝色。
氧气的化学性质
1．支持呼吸 2．助燃性思考提问：集气瓶中是一种无色无味的气体，请问怎样才能检验这种气体是氧气呢？
原理：氧气可以支持燃烧，具有助燃性。
方法：将带火星的木条伸入集气瓶中，如果木条复燃，则该气体是氧气。演示：带火星的木条检验
结论：能使带火星的木条复燃的气体是氧气2、氧气的化学性质：
演示实验：
1．木炭在氧气中燃烧，2．硫在氧气中燃烧，3．铁丝在氧气中燃烧。
观察要点：
< >②物质在空气中和在氧气中燃烧的不同点，③反应条件及现象描述，④在反应中的能量变化，⑤生成物的状态及检验。
上课前可先制好所需氧气于集气瓶中。
燃烧实验现象的观察中要引导学生注意在氧气中与空气中燃烧作对比,知道在氧气中比空气中燃烧更剧烈，这样也容易氧气用途的教学。教材中无化学反应式，教师可以采用文字反应式。
〔讨论〕为什么铁在反应前要预先在集气瓶中装少量水或铺一层薄细沙？
学生讨论后教师归纳给出准确答案：
因为铁丝在氧气中燃烧要放出大量的热，使生成的四氧化三铁熔化而溅落下来。集气瓶中装少量水或铺一层细沙可以防止溅落下来的四氧化三铁把瓶底炸裂。
反应要点：①反应物需要点燃。
②能量变化表现在产生光和热。
③硫燃烧有火焰，而碳、铁灼热发光。
④硫燃烧时生成有刺激性气味的气体铁燃烧时生成球状固体（有液滴形成）。
⑤生成物都是一种物质。
小结：很多物质都能跟氧气剧烈反应，产生光和热。
实战练习：在你的桌上有三支试管，分别装有氮气、空气和氧气，请你检验出哪一瓶内装氧气。
从以上实验中我们看到，氧气能与许多物质发生化学反应。氧气是一种活泼的非金属单质。
问：但为什么物质在氧气中反应比在空气中燃烧更剧烈呢？
答：空气中氧气的含量只占空气体积的1/5板书：氧气
化学性质：供给呼吸、维持生命和支持燃烧。
物理性质：无色、无气味的气体；密度比空气略大，不易溶于水。
氧气的检验：用带火星的木条。
碳的燃烧：空气中：① 燃烧,发红光；②生成使澄清石灰水变浑浊的气体。
氧气中：① 燃烧更旺,发耀眼白光；②生成使澄清石灰水变浑浊的气体碳+氧气 二氧化碳
硫的燃烧：空气中：①燃烧放热，发出淡蓝色火焰；②生成有刺激性气味的气体。
氧气中：①燃烧放热，发出明亮的蓝紫色火焰；②生成有刺激性气味的气体
硫+氧气 二氧化硫
铁的燃烧：空气中：红热。
氧气中：①剧烈燃烧；②火星四射；③生成黑色固体。
铁+氧气 四氧化三铁
课件29张PPT。氧气课前回顾空气的主要成分是什么？ 氧气与人类的生存息息相关。联系实际想一想：氧气有哪些用途？（1）供给呼吸（2）支持燃烧氧气能支持燃烧,说明氧气有支持燃烧的性质---助燃性。氧气的性质决定氧气的用途。1.认真观察，描述其性质。2.闻一闻，氧气(O2)有气味吗？3.水中的鱼为什么能生存？由
此可知氧气(O2)溶于水吗？ 氧气 液氧 固态氧
（无色） （淡蓝色） （淡蓝色） （4）三态变化：O2思考 ①自然界中的这些变化有区别吗？ 。②怎么来区别这些变化呢？请把上述的物质变化分为两组。 有其中一组的： 分组的依据： 。
另一组的： 分组的依据： 。ABCD无新物质生成有新物质生成（提示：可以从物质变化后有无新物质生成的角度去思考。）反之，有新物质生成的这类变化称之为化学变化。而物质通过化学反应才能表现出来的性质称为化学性质，如：水可以分解为氢气和氧气。而那些不需要通过化学反应就能表现出来的性质称为物理性质，如：物质的颜色、状态、气味、味道、密度、水溶性、硬度、导电性、导热性等。 氧气 液氧 固态氧
（无色） （淡蓝色） （淡蓝色） （4）三态变化：O2物理性质化学性质（1）支持呼吸 （2）助燃性 如果想验证它确实是氧气，就必须用到氧气的化学性质了。你能否确认它就是氧气 ？集气瓶里收集的是一种常见的气体。原理：
氧气可以支持燃烧，具有助燃性。 将带火星的木条伸入集气瓶中，如果木条复燃，则该气体是氧气。方法：氧气有助燃性，能使带火星的木条复燃。那么碳，硫，铁丝等物质在氧气中是否会燃烧，燃烧现象会怎样？实验一：碳的燃烧碳燃烧 现象① 燃烧更旺,发耀眼白光① 燃烧,发红光②生成使澄清石灰水变浑浊的气体②生成使澄清石灰水变浑浊的气体
碳 + 氧气二氧化碳CO2CO2点燃硫燃烧 现象①燃烧放热，发出明亮的蓝紫色火焰①燃烧放热，发出淡蓝色火焰②生成有刺激性气味的气体②生成有刺激性气味的气体二氧化硫是一种有刺激性气味的气体，排放会引起空气污染。
故硫燃烧前，集气瓶中要预先留有少量水，以吸收二氧化硫。硫 + 氧气二氧化硫SO2SO2点燃1、铁丝的着火点较高，在空气中不易燃烧；一般要将光亮的细铁丝盘成螺旋状,下端系一根火柴,点燃火柴,待火柴快燃尽时,插入充满氧气的集气瓶中，才容易燃烧； 2、四氧化三铁是一种黑色固体，刚燃烧产生时温度较高，掉落时容易炸裂瓶底。故铁丝燃烧前，集气瓶中要预先留有少量水或沙子，以防
瓶底破裂。细铁丝在氧气中燃烧的现象：①剧烈燃烧②火星四射 ③生成黑色固体文字表达式：FeO2Fe3O4铁 + 氧气四氧化三铁点燃物质与氧气的反应称为氧化反应。燃烧是一种发光、发热的剧烈的氧化反应。 生物的呼吸、食物的腐败、金属的锈蚀等也是一种氧化反应，也会发热，但比较缓慢，不易察觉，属于缓慢氧化。氧化
反应缓慢氧化燃烧在上述反应中铁在空气中不能燃烧，但在氧气中却可以燃烧；硫和碳在空气中燃烧不如在氧气中燃烧剧烈。试分析原因？ 氧气含量越高，燃烧越剧烈。结论:思考：氧气是一种化学性质比较活泼的气体，可以供给呼吸，可以支持燃烧，可以和很多物质发生反应。氧气含量越高，燃烧越剧烈。是一种无色无味的气体，不易溶于水，密度比空气大；氧气物理性质：化学性质：氧气的检验：用带火星的木条。氧气和其他物质反生的反应属于氧化反应。氧化反应：是一种发光、发热的剧烈的氧化反应。燃烧：1、 联欢会上，化学老师出了一条谜语:说是宝，真是宝，动物植物离不了；看不见,摸不着。越往高处越稀少——打一物质名称。这条谜语的谜底是( )
A. 氮气 B. 氧气 C. 稀有气体 D. 二氧化碳B2、下列物质中不能在氧气里燃烧的是（ ）
A．氮气 B．氢气
C．硫磺 D．铁A3、下列有关学习氧气知识的归纳中，不正确的是（ ）
A．氧气能支持燃烧
B．用带火星的木条可以检验出氧气
C．鱼类能在水中生活，说明氧气易溶于水D．它的化学性质比较活泼，既能和金属反应，又能和非金属反应C4、下列物质在空气中燃烧，生成物不只一种的是（ ）
A．铁丝 B．蜡烛
C．磷 D．硫B5、下列对氧气物理性质的叙述中，不正确的是（ ）
A．氧气不能溶解在水中
B．炽热的碳能在氧气中剧烈燃烧
C．在一定温度和压强下，氧气变成淡蓝色的液体
D．登山运动员带氧气瓶是因为高山地区氧气较少A6、如图所示，用带火星的木条分别以甲、乙两种方式迅速插入盛满氧气的集气瓶，观察到木条复燃，且在甲中燃烧比在乙中剧烈；上述现象说明氧气具有的物理性质是 ，具有的化学性质是 。
氧气的密度比空气的密度大氧气具有助燃性感谢观看
