第一节 化学方程式 教学设计
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文档简介
1教学目标
1、认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系。
2、通过实验认识质量守恒定律，并能用它来解释常见的现象
3、通过学生之间的讨论交流，对质量守恒定律的实质作出解释，培养学生分析及推理能力。
4、通过实验探究，培养学生严谨求实的科学态度。
5、通过史实资料，学习科学家开拓创新的精神。
6、产生学习的成功体验，享受学习、享受科学。
2学情分析
（1）学生的知识状况：已了解了元素符号、化学式、化学反应的实质，初步掌握了一些简单的化学反应。
（2）学生的能力状况：初步掌握了简单的化学实验基本操作技能，而对化学探究学习方法的了解尚处于启蒙阶段。
（3）学生的心理状况：学生刚开始化学学习，情绪和心理都处于比较兴奋、好奇状态。
3重点难点
教学重点：
1、通过实验探究建立质量守恒定律
2、质量守恒定律的微观理解
3、质量守恒定律的应用
教学难点：
1、对质量守恒定律的正确理解，尤其是对“参加”和“质量总和”的理解
2、质量守恒定律的微观理解
3、应用质量守恒定律分析具体反应
教学活动
活动1【导入】1.1.1化学方程式－－－－质量守恒定律
学生观察，火柴直接折断，和火柴燃烧，这两种变化有什么不同？
生：前者是物理变化，后者是化学变化。
师：火柴折断前后质量是不变的，那燃烧以后的质量是否改变？
生：减小
师：是不是所有物质在化学变化前后质量都会变小呢？
生：不是，铁生锈质量会增加
活动2【活动】演示
师：化学变化前后物质的质量到底变大还是变小呢？我们要去探究的话就要进行实验。对于质量的测量，我们需要托盘天平，老师这里提供白磷、带有沙子的锥形瓶、橡胶塞、托盘天平、酒精灯等等，让学生讨论如何进行实验？
生：（先称反应前物质的总质量，加热后使其反应，再称总质量）
师：那这个实验能否在敞口的条件下进行呢？（反应前先不塞瓶塞问学生）
生：不能，因为白磷燃烧后白烟会跑出来
师：那应该如何改进实验呢？
生：加一个塞子，使其密闭
师：好，我们来观察观察这个反应
（1）在底部铺有一层干燥细砂的锥形瓶中，放进一粒细小的白磷，用橡皮塞塞紧瓶口，（在PPT上展示反应前的物质和物品有：锥形瓶、橡胶塞、细砂、气球、白磷、空气）把瓶子放在天平左盘上，在右盘上加砝码并调节游码位置，使天平达到平衡。
（2）取下锥形瓶将其放在石棉网上加热至白磷自发燃烧完全，同学们观察到什么现象？（剧烈燃烧，产生大量的白烟，放出大量的热）是否为化学变化？（是）理由（有新的物质产生，五氧化二磷）（再在ppt上展示反应后的物质和物品有：锥形瓶，橡胶塞、细砂、气球、白烟五氧化二磷、剩余空气）
（3）等锥形瓶冷却到室温后，再把它放回到天平左盘，观察天平是否保持平衡。
这说明在化学反应前后，总质量保持不变。
（在PPT上约减反应前后都有的物质和物品）得到，化学反应前后，参加反应的物质的总质量，等于反应生成物质的总质量。
活动3【活动】学生分组实验
学生分组实验
（1）学生分组自主选择器材并设计方案进行探究（分A、B两组节约时间）
探究活动一：氢氧化钠和硫酸铜溶液反应后总质量是否改变？
探究活动二：碳酸钠粉末和稀盐酸反应后总质量是否改变？
教师巡回指导，协助学生完成天平的操作
（2）汇报结果
A组：参加反应的各物质的质量总和等于生成的各物质的质量总和。
B组：参加反应的各物质的质量总和大于生成的各物质的质量总和。
（3）数据分析
展示拍摄的碳酸钠与稀盐酸实验过程，引导学生从实验现象查找天平不平衡
的原因。碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳散逸到空中导致总质量减小。
（4）装置改进
小组讨论，将敞口装置改为各种密闭装置。
活动4【讲授】
教师巡回指导，协助学生完成天平的操作
汇报结果：硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液混合后发生化学反应，因为有新的物质生成，反应前后天平仍平衡。问A组同学在加塞密闭的情况下实验，前后物质总质量相等，B组同学在不密闭的情况下实验，前后物质总质量也相等。
科学家经过大量实验发现：化学反应前后，参加反应的物质的总质量等于生成的物质的总质量。这就是19世纪化学史上最伟大的发现之一---------质量守恒定律。
（刚才老师给你们分两大组进行实验，一组有瓶塞，一组没有瓶塞，为什么两种不同条件下得出的结果是一样的呢？而我们原先白磷燃烧实验必须要在密闭条件下才能得出相等？它们两个变化有什么区别呢？因为白磷燃烧是有气体参与反应，而且白烟会逃逸出去。说明有物质逃逸或气体参与的反应必须在密闭的条件下进行实验才能得出质量的规律）
所以火柴燃烧后质量真的减小了吗？反应生成二氧化碳逃逸了使得总质量减小。
活动5【讲授】宏观到微观，认识本质
为什么化学反应会遵循质量守恒定律呢？科学现象往往要通过微观知识来解释它的原因。比如说，电解水的实验中，反应物是水，生成物是氢气和氧气，实验可以说明：水由氢元素和氧元素组成，一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。老师带来了两个水分子模型，苹果表示氧原子，金桔表示氢原子（贴标签），其通电后，氧原子和氢原子会分离，又重新组合成氢分子和氧分子。（用实物投影）
问：从分离到重新组合，水果总质量有没有变？说出你的理由
没有变，因为水果种类没有变，水果个数也没变，单个水果的质量也没变。
如果换成是原子呢？我们该怎么说？
化学反应前后，原子种类数目和质量都不变。
说明质量守恒定律微观上遵循原子种类、数目、质量不变的原则。
活动6【活动】解释应用
解释应用
展示镁条燃烧的图片，请学生分组讨论镁条燃烧前后的质量关系？通过生
成的氧化镁的质量大于参加反应的镁条的质量，帮助学生理解质量守恒定律中
“参加”二字，使学生明白，化学反应前后，两次称量的质量可能会不相等，但
反应前后物质的总质量一定是守恒的。
活动7【练习】课堂小结
五、课堂小结
4.2 第二学时
教学目标
学时重点
学时难点
教学活动
1、认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系。
2、通过实验认识质量守恒定律，并能用它来解释常见的现象
3、通过学生之间的讨论交流，对质量守恒定律的实质作出解释，培养学生分析及推理能力。
4、通过实验探究，培养学生严谨求实的科学态度。
5、通过史实资料，学习科学家开拓创新的精神。
6、产生学习的成功体验，享受学习、享受科学。
2学情分析
（1）学生的知识状况：已了解了元素符号、化学式、化学反应的实质，初步掌握了一些简单的化学反应。
（2）学生的能力状况：初步掌握了简单的化学实验基本操作技能，而对化学探究学习方法的了解尚处于启蒙阶段。
（3）学生的心理状况：学生刚开始化学学习，情绪和心理都处于比较兴奋、好奇状态。
3重点难点
教学重点：
1、通过实验探究建立质量守恒定律
2、质量守恒定律的微观理解
3、质量守恒定律的应用
教学难点：
1、对质量守恒定律的正确理解，尤其是对“参加”和“质量总和”的理解
2、质量守恒定律的微观理解
3、应用质量守恒定律分析具体反应
教学活动
活动1【导入】1.1.1化学方程式－－－－质量守恒定律
学生观察，火柴直接折断，和火柴燃烧，这两种变化有什么不同？
生：前者是物理变化，后者是化学变化。
师：火柴折断前后质量是不变的，那燃烧以后的质量是否改变？
生：减小
师：是不是所有物质在化学变化前后质量都会变小呢？
生：不是，铁生锈质量会增加
活动2【活动】演示
师：化学变化前后物质的质量到底变大还是变小呢？我们要去探究的话就要进行实验。对于质量的测量，我们需要托盘天平，老师这里提供白磷、带有沙子的锥形瓶、橡胶塞、托盘天平、酒精灯等等，让学生讨论如何进行实验？
生：（先称反应前物质的总质量，加热后使其反应，再称总质量）
师：那这个实验能否在敞口的条件下进行呢？（反应前先不塞瓶塞问学生）
生：不能，因为白磷燃烧后白烟会跑出来
师：那应该如何改进实验呢？
生：加一个塞子，使其密闭
师：好，我们来观察观察这个反应
（1）在底部铺有一层干燥细砂的锥形瓶中，放进一粒细小的白磷，用橡皮塞塞紧瓶口，（在PPT上展示反应前的物质和物品有：锥形瓶、橡胶塞、细砂、气球、白磷、空气）把瓶子放在天平左盘上，在右盘上加砝码并调节游码位置，使天平达到平衡。
（2）取下锥形瓶将其放在石棉网上加热至白磷自发燃烧完全，同学们观察到什么现象？（剧烈燃烧，产生大量的白烟，放出大量的热）是否为化学变化？（是）理由（有新的物质产生，五氧化二磷）（再在ppt上展示反应后的物质和物品有：锥形瓶，橡胶塞、细砂、气球、白烟五氧化二磷、剩余空气）
（3）等锥形瓶冷却到室温后，再把它放回到天平左盘，观察天平是否保持平衡。
这说明在化学反应前后，总质量保持不变。
（在PPT上约减反应前后都有的物质和物品）得到，化学反应前后，参加反应的物质的总质量，等于反应生成物质的总质量。
活动3【活动】学生分组实验
学生分组实验
（1）学生分组自主选择器材并设计方案进行探究（分A、B两组节约时间）
探究活动一：氢氧化钠和硫酸铜溶液反应后总质量是否改变？
探究活动二：碳酸钠粉末和稀盐酸反应后总质量是否改变？
教师巡回指导，协助学生完成天平的操作
（2）汇报结果
A组：参加反应的各物质的质量总和等于生成的各物质的质量总和。
B组：参加反应的各物质的质量总和大于生成的各物质的质量总和。
（3）数据分析
展示拍摄的碳酸钠与稀盐酸实验过程，引导学生从实验现象查找天平不平衡
的原因。碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳散逸到空中导致总质量减小。
（4）装置改进
小组讨论，将敞口装置改为各种密闭装置。
活动4【讲授】
教师巡回指导，协助学生完成天平的操作
汇报结果：硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液混合后发生化学反应，因为有新的物质生成，反应前后天平仍平衡。问A组同学在加塞密闭的情况下实验，前后物质总质量相等，B组同学在不密闭的情况下实验，前后物质总质量也相等。
科学家经过大量实验发现：化学反应前后，参加反应的物质的总质量等于生成的物质的总质量。这就是19世纪化学史上最伟大的发现之一---------质量守恒定律。
（刚才老师给你们分两大组进行实验，一组有瓶塞，一组没有瓶塞，为什么两种不同条件下得出的结果是一样的呢？而我们原先白磷燃烧实验必须要在密闭条件下才能得出相等？它们两个变化有什么区别呢？因为白磷燃烧是有气体参与反应，而且白烟会逃逸出去。说明有物质逃逸或气体参与的反应必须在密闭的条件下进行实验才能得出质量的规律）
所以火柴燃烧后质量真的减小了吗？反应生成二氧化碳逃逸了使得总质量减小。
活动5【讲授】宏观到微观，认识本质
为什么化学反应会遵循质量守恒定律呢？科学现象往往要通过微观知识来解释它的原因。比如说，电解水的实验中，反应物是水，生成物是氢气和氧气，实验可以说明：水由氢元素和氧元素组成，一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。老师带来了两个水分子模型，苹果表示氧原子，金桔表示氢原子（贴标签），其通电后，氧原子和氢原子会分离，又重新组合成氢分子和氧分子。（用实物投影）
问：从分离到重新组合，水果总质量有没有变？说出你的理由
没有变，因为水果种类没有变，水果个数也没变，单个水果的质量也没变。
如果换成是原子呢？我们该怎么说？
化学反应前后，原子种类数目和质量都不变。
说明质量守恒定律微观上遵循原子种类、数目、质量不变的原则。
活动6【活动】解释应用
解释应用
展示镁条燃烧的图片，请学生分组讨论镁条燃烧前后的质量关系？通过生
成的氧化镁的质量大于参加反应的镁条的质量，帮助学生理解质量守恒定律中
“参加”二字，使学生明白，化学反应前后，两次称量的质量可能会不相等，但
反应前后物质的总质量一定是守恒的。
活动7【练习】课堂小结
五、课堂小结
4.2 第二学时
教学目标
学时重点
学时难点
教学活动