1教学目标
知识目标：掌握实验制取氧气的反应原理；了解有关气体制取的装置的装配、仪器连接和装置气密性检查。初步学会粉状固体试剂的取用方法；初步学会用排水法和向上派空气法收集氧气。理解分解反应及其化合反应的区别；了解氧气的工业制法；了解催化剂和催化作用的概念。
能力目标：初步培养学生的实验操作能力、观察能力和思维能力。初步培养学生分析、对比和迁移知识的能力。
情感目标：培养学生实事求是，严肃认真的科学态度和良好的实验习惯。
2学情分析
本节课内容比较多，而且是第一次接触有关物质的制备与收集，因此需要学生由分析物质性质得出结论，需要学生有较高的分析能力，这是我们学生比较薄弱的。
3重点难点
1. 教学重点：实验室制取氧气的反应原理和操作方法。
2. 教学难点：催化剂的概念。
教学活动
活动1【导入】引言
氧气是我们日常生活中不可缺少的物质，它具有广泛的用途，如急救病人、电氧焊、炼钢、登山、潜水等都需要较为纯净的氧气，如何制取氧气？
思维联想：
1、哪些物质可以产生氧气？
２、怎样选择一套装置来制取氧气
３、怎样验证产生的气体是否为氧气
４、什么是催化剂
５、实验室制法和工业制法
活动2【讲授】教授 【设问】实验室用什么方法获得氧气？我们通过实验来研究。
【实验】分别用酒精灯同时加热氯酸钾和二氧化锰。片刻后用带火星木条伸入试管口，观察现象。
【小结】用酒精灯加热氯酸钾至较高温度时产生氧气。加热二氧化锰不产生氧气。
观察记录：氯酸钾是白色固体，二氧化锰是黑色粉末。氯酸钾加热至熔化后产生少量气体，使带火星木条复燃。同时加热的二氧化锰不产生气体，带火星木条没有变化。【实验】将试管内的二氧化锰迅速倒入热的氯酸钾中，把带火星木条伸到管口内观察现象。观察记录：热的氯酸钾中加入二氧化锰后迅速产生大量气体，带火星木条复燃。【实验】待试管内不再产生气体时再加入少量氯酸钾并加热，把带火星木条伸入管口内观察。【讨论】二氧化锰在反应中起什么作用？本身的质量和化学性质有无变化。观察记录：试管内迅速产生大量气体，带火星木条，复燃。
答：二氧化锰可以加快氯酸钾的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前反都不发生变化。【板书】一、氧气的实验室制法
催化剂 原理 操作步骤
记笔记
检、装、固、盛、
点、收移、熄【问题】实验室制取氧气时选用哪些仪器？
【问题】用什么方法收集氧气？选用哪些仪器？
【板书】 2．收集方法
（1）排水法（氧气不易溶于水）
（2）向上排空气法（氧气比空气略重或密度比空气略大）
答：实验室制氧气需用铁架台（带铁夹）、试管、带导管的单孔塞、酒精灯。
答：用排水法或向上排空气法收集氧气。选用的仪器有水槽、集气瓶、玻璃片。
从氧气的物理性质思考、认识问题。【问题】给试管中固体加热应如何操作？为什么？
【问题】用排水法收集氧气时应如何操作？为什么？
【问题】用排空气法收集氧气时如何操作？答：（1）试管口要略向下倾斜防止水倒流后炸裂试管。
（2）试管夹应夹持试管中上部。
（3）导管伸入试管内要短。
（4）先均匀加热，再将火焰固定在约品处加热。
用排水法收集完毕时，应先从水中取出导管再停止加热，防止水倒吸后炸裂试管。用排空气法收集气体时，导管应伸入到接近瓶底。【问题】用排气法收集氧气时如何验满？
【问题】如何检验氧气？
【板书】 3．操作要求
4．验满方法
5．检验方法
答：用带火星的木条伸到瓶口验满。
答：用带火星的木条伸到瓶中检验。
记录并加深理解。
高锰酸钾制取氧气
①要先放好酒精灯，然后再考虑加热时试管应处的位置。
②试管口应向下倾斜，以防水倒流而使试管炸裂。
③铁夹应夹在距试管口1/3处。
④药品应斜铺于试管底部，增大受热面积.
⑤伸入试管内的导管，应只稍伸出橡皮塞即可，便于气体排出。
⑥试管口堵住一团棉花，是防止固体粉末随气流进入导管。
观察高锰酸钾的颜色，气体发生装置
请一位学生上台做
其余观察思考指出错误
记住步骤：检、装、固、盛、
点、收移、熄
问题：用氯酸钾制取氧气，要用二氧化锰做催化剂，能否改用不必加热、操作更方便、更安全的方法制取氧气呢？
思考，
电解水？
过氧化氢分解？
（1）在试管中加入 5 mL 5％的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管，木条 复燃。
（2）微微加热装有过氧化氢溶液的试管后现象 ，把带火星的木条伸入试管，木条 。
3）在另一支试管中加入5 mL 5％的过氧化氢溶液，并加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管,现象是
（4）在上支试管不再产生气泡时，再加入过氧化氢溶液，现象是 。１）木条 复燃。
２）有气泡产生
复燃
３）迅速产生气泡，木条复燃
４）又产生气泡二氧化锰
过氧化氢 水＋氧气H2O2
H2O+O2
【问题引入】空气中含有哪些成分？能否从空气中获得氧气？
【板书】二、氧气的工业制法
分离液态空气制氧气
【问题】这个变化属于什么变化？为什么？
【问题】工业制氧的原理是什么？答：空气中含有氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等。可以从空气中获得氧气。
答：工业制取氧气是物理变化。因为没有新物质生成。
答：空气中各成分的沸点不同
活动3【测试】小结
【练习】课堂练习
【课后小结】通过本节学习初步掌握实验室制取氧气的反应原理和操作要求；了解工业制取氧气的原理
做练习。
回忆实验室制氧气的反应原理和主要操作，了解工业制氧气的原理。及时复习、巩固所学知识。
课件28张PPT。空气的成份三、工业制法：原料：液态空气方法：分离液态空气工业制法是 物理变化第3节 氧气(1)
医疗、工业上用的大量氧气实验室用的少量氧气氧气的工业制法猜一猜如左图的大量氧气是利用什么原料？通过什么方法制取的？空气多次压缩降温液态空气低温蒸发-196℃沸点-196℃沸点-183℃氮气 N2液氧 O2想一想工业制氧气的过程是一个什么变化过程？物理变化膜分离技术空气一定压力下有富集氧功能的薄膜富集氧气大家想不想现在就能获得少量的氧气啊？那用什么方法来获得氧气呐？你会吗？我们所要获得的少量氧气的方法叫实验室制法。好的，下面我们就来探究实验室如何来制取氧气。一、用什么物质可以在实验室制取氧气？（查阅有关资料）氯酸钾、高锰酸钾、过氧化氢等物质二、选择一种物质来制取氧气。为了方便统一用分解过氧化氢来制取氧气。三、思考用过氧化氢制取氧气的实验过程1、实验室用的少量氧气的制取和收集方法二：加热高锰酸钾(氯酸钾)法方法一：分解双氧水法3.加热双氧水制取氧气 双氧水 水+氧气二氧化锰H2O2 H2O+O2 二氧化锰排 水 法：一. 适用范围不易溶于水的气体二. 优点1. 易于收集到较纯的气体
2. 便于观察气体是否已经收集满2 收集方法：向上排空气法一. 适用范围密度比空气大的气体二. 优点操作较为方便３、验满方法排水法：当集气瓶的一侧有气泡放出时，
证明已收集满向上排空气法：将带火星的木条放在集气
瓶口，若木条复燃，证明
已 收集满。４、放置方法：正放在桌子上，并盖
上毛玻璃片分液漏斗烧瓶双孔橡胶塞导 管铁架台发生装置实验开始首先要检查装置气密性收集装置排水法向上排空气法水槽集气瓶实验到底怎么做？小结一.化合反应
二.分解反应
三.催化剂
四.实验室制取氧气的方法
二氧化锰高锰酸钾 锰酸钾 ＋ 二氧化锰 ＋ 氧气加热氯酸钾 氯化钾 ＋ 氧气分液漏斗烧瓶导 管铁架台课堂练习ABCD一、识图填空（每个5分）二选择题： （每个10分）
1、检验氧气的方法（ ） A 用火柴去点 B 用带火星木条接近气体 C 用鼻子去嗅气体 D 用天平去称量
2、下列有关用过氧化氢制氧气的叙述中，正确的是（ ）
A 过氧化氢受热后也不放出氧气。 B 要使过氧化氢放出氧气，必须加入二氧化锰。 C 二氧化锰在化学反应前后质量和化学性质都保持不变。 D 二氧化锰是一切化学反应的催化剂。BC3、同时加热下列物质，最易放出氧气的是（ ）A 纯净的过氧化氢 B 过氧化氢和二氧化锰的混合物 C 纯净的二氧化锰 D水和二氧化锰的混合物。
4、催化剂在化学反应中所起的作用（ ）
A加快化学反应速率 B 使生成物质量增加。 C 改变化学反应速率 D减慢化学反应速率
5、用过氧化氢分解氧气时，若不加二氧化锰，其结果是（ ）
A 不产生氧气 B 产生氧气的速度很慢 C 最终产生氧气的质量减少，D产生氧气的速度加快
BCB方法1：分解过氧化氢（双氧水）（H2O2）法探究实验中的反应物是什么?H2O2MnO2
H2O2＋MnO2
怎样用实验检验猜测?你的
实验设计是怎么样的?1、在试管内倒入少量双氧水，观察现象？加热后?2、给二氧化锰加热,观察现象?3、在双氧水中加入少量二氧化锰后观察现象4、过滤反应后的液体，观察二氧化锰有没有减少？探究结果实验前后二氧化锰的质量没有减少。反应物是_______双氧水实验最后生成了氧气和水
两种物质.根据反应物和生成物,你能写出反应表达式吗?(用化学式表示)H2O2H2O＋O2讨论二氧化锰没有参加反应,它在实验中起什么作用呢?与哪一步实验作用相似?二氧化锰的作用与加热相似.二氧化锰加快了过氧化氢分解的速率二氧化锰像二氧化锰那样,在反应中只起到改变(加快或减慢)其它物质的反应速率,本身的质量和化学性质在反应前后都不变的物质--------催化剂(一变二不变)方法一：分解双氧水法如左图装置是氧气的发生装置.产生的氧气如何收集到集气瓶中呢?发生装置收集装置氧气的收集方法:1、排水法想一想1、打开分液漏斗滴下双氧水时，导管的一端就会冒出气泡，若此时马上收集氧气，用带火星木条放于集气瓶口时，木条是否会复燃？为什么？分解双氧水法的实验怎么做呢?检:检查装置的气密性装:装药品夹:将烧瓶夹到铁架台上开:打开分液漏面的开关收:用合适的方法收集氧气移:从水槽中移出导管关:关上开关想一想2、氧气为什么可以用排水法收集？氧气不易溶于水。3、怎样的气体才可以用排水法收集？难溶于水的气体4、用排空气法收集氧气时，集气瓶口应该朝上还是下？5、用什么方法可以知道氧气收集满了？用一根带火星的木条放于集气瓶口，看木条是否复燃向上排空气法(密度比空气大)检查装置的气密性:
先将装置连接好,将导管浸入水中,
然后用手捂拄烧瓶外壁,如果导管
出现气泡,将手放掉,待烧瓶冷却,可
看到导管口形成一段水柱,就表示装
置气密性是好的.
