第三节 重要的碱 教学设计
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文档简介
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教学目标
知识技能：了解氢氧化钠的和氢氧化钙的主要化学性质；进一步提高学生正确书写化学方程式的能力。
能力培养：由学生的探究活动归纳出碱的主要化学性质，培养学生的实验能力、观察能力和形成规律性认识的能力。学习用化学知识解释生产、生活中的一些现象，进一步学习探究物质性质的方法。21世纪教育网版权所有
科学思想：通过实验现象分析化学反应的本质，指导学生运用辩证唯物主义观点进行学习。
科学品质：逐步培养学生严谨求实、认真仔细、独立自觉的优良品质。
科学方法：观察、实验、记录、归纳等基本方法。
学时重点
氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质
学时难点
探究氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质及有关化学方程式的书写；科学学习方法的运用。
教学活动
活动1【导入】复习提问
【复习】酸的通性；写出氢氧化钠、氢氧化钙水溶液的电离方程式。
【讲评】书写注意事项。
【强调】碱的定义，引导学生认识碱与酸的不同，试预测碱的性质。
活动2【活动】探究碱的化学性质
演示1】白花变红
【提问】猜测一下是什么物质和原理可能使白花变成红色？
【提问】酸与指示剂作用的现象。
【设问】碱与指示剂作用现象又会怎样呢？
【指导实验】NaOH、Ca（OH）2溶液分别与石蕊、酚酞试液作用。提示操作要点，请学生描述现象，得出结论。21教育网
【板书】1、碱与指示剂作用。
【讲解】白纸显字和白花变红实际上都是纸上的酚酞遇NaOH溶液变红。
【实验回顾】检验二氧化碳的存在
【演示2】谁弄瘪了可乐瓶 【引导】学生分析：瓶子变瘪的原因。并对照倒入水时的现象。
【学生实验】探究“氢氧化钠和氢氧化钙能与二氧化碳反应吗？
【板书】2、碱与非金属氧化物的反应。
【提问】实验室如何检验CO2？ 并用化学方程式表示实验原理。 【指导】此类化学方程式的写法。 Na┇OH┇→H2O ┇ ┇ NaO┇H┇←CO2（顶替） Na2CO3 2NaOH+ CO2===Na2CO3+H2O 21cnjy.com
【投影】工厂烧含硫煤会产生大量SO2，污染环境，一般可通过NaOH溶液吸收，为什么？写出化学方程式。 21·cn·jy·com
【引导】归纳此类反应规律：NaOH、Ca（OH）2溶液与非金属氧化物反应生成盐和水。
【提问】用所学知识分析：NaOH固体应如何保存，为什么？ 如何设计实验证明表面皿上的NaOH固体已变质？www.21-cn-jy.com
【演示3】变色喷泉 a、HCl气体 b、水 c、滴有酚酞的NaOH溶液 【提问】说说这一实验的原理。 【板书】3、碱CU与酸反应。 【播放课件】碱与酸作用 【投影】完成下列化学方程式： NaOH+HCl=== NaOH+H2SO4=== NaOH+HNO3=== Ca（OH）2+ HCl=== 【指导实验】氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液和氯化铁溶液的反应。 【播放课件】碱与盐作用 【板书】4、碱与盐反应 【讲述】以上的这些探究实验 利用了氢氧化钠或氢氧化钙能发生的化学反应，表现了碱的哪些主要化学性质？ 【播放课件】逐条播放碱的通性 【提问】为什么氢氧化钠和氢氧化钙有类似的化学性质呢？ 【讲述】氢氧化钠和氢氧化钙与指示剂、非金属氧化物、酸、盐的反应，实质上是OH-与上述这些物质的反应。因此，碱的四点通性仅对可溶性碱而言。 可溶性碱： NaOH、KOH、Ca(OH)2 、Ba(OH)22·1·c·n·j·y
活动3【练习】课堂练习
1、某溶液可使无色酚酞试液呈 红色，则使紫色石蕊试液呈（ ）
A、红色B、蓝色C、紫色 D、无色
2、NaOH溶液与下列物质反应，但无明显现象的是（ ）
A、硫酸铜溶液 B、氯化铁溶液 C、酚酞 D、盐酸
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教学目标
知识技能：了解氢氧化钠的和氢氧化钙的主要化学性质；进一步提高学生正确书写化学方程式的能力。
能力培养：由学生的探究活动归纳出碱的主要化学性质，培养学生的实验能力、观察能力和形成规律性认识的能力。学习用化学知识解释生产、生活中的一些现象，进一步学习探究物质性质的方法。21世纪教育网版权所有
科学思想：通过实验现象分析化学反应的本质，指导学生运用辩证唯物主义观点进行学习。
科学品质：逐步培养学生严谨求实、认真仔细、独立自觉的优良品质。
科学方法：观察、实验、记录、归纳等基本方法。
学时重点
氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质
学时难点
探究氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质及有关化学方程式的书写；科学学习方法的运用。
教学活动
活动1【导入】复习提问
【复习】酸的通性；写出氢氧化钠、氢氧化钙水溶液的电离方程式。
【讲评】书写注意事项。
【强调】碱的定义，引导学生认识碱与酸的不同，试预测碱的性质。
活动2【活动】探究碱的化学性质
演示1】白花变红
【提问】猜测一下是什么物质和原理可能使白花变成红色？
【提问】酸与指示剂作用的现象。
【设问】碱与指示剂作用现象又会怎样呢？
【指导实验】NaOH、Ca（OH）2溶液分别与石蕊、酚酞试液作用。提示操作要点，请学生描述现象，得出结论。21教育网
【板书】1、碱与指示剂作用。
【讲解】白纸显字和白花变红实际上都是纸上的酚酞遇NaOH溶液变红。
【实验回顾】检验二氧化碳的存在
【演示2】谁弄瘪了可乐瓶 【引导】学生分析：瓶子变瘪的原因。并对照倒入水时的现象。
【学生实验】探究“氢氧化钠和氢氧化钙能与二氧化碳反应吗？
【板书】2、碱与非金属氧化物的反应。
【提问】实验室如何检验CO2？ 并用化学方程式表示实验原理。 【指导】此类化学方程式的写法。 Na┇OH┇→H2O ┇ ┇ NaO┇H┇←CO2（顶替） Na2CO3 2NaOH+ CO2===Na2CO3+H2O 21cnjy.com
【投影】工厂烧含硫煤会产生大量SO2，污染环境，一般可通过NaOH溶液吸收，为什么？写出化学方程式。 21·cn·jy·com
【引导】归纳此类反应规律：NaOH、Ca（OH）2溶液与非金属氧化物反应生成盐和水。
【提问】用所学知识分析：NaOH固体应如何保存，为什么？ 如何设计实验证明表面皿上的NaOH固体已变质？www.21-cn-jy.com
【演示3】变色喷泉 a、HCl气体 b、水 c、滴有酚酞的NaOH溶液 【提问】说说这一实验的原理。 【板书】3、碱CU与酸反应。 【播放课件】碱与酸作用 【投影】完成下列化学方程式： NaOH+HCl=== NaOH+H2SO4=== NaOH+HNO3=== Ca（OH）2+ HCl=== 【指导实验】氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液和氯化铁溶液的反应。 【播放课件】碱与盐作用 【板书】4、碱与盐反应 【讲述】以上的这些探究实验 利用了氢氧化钠或氢氧化钙能发生的化学反应，表现了碱的哪些主要化学性质？ 【播放课件】逐条播放碱的通性 【提问】为什么氢氧化钠和氢氧化钙有类似的化学性质呢？ 【讲述】氢氧化钠和氢氧化钙与指示剂、非金属氧化物、酸、盐的反应，实质上是OH-与上述这些物质的反应。因此，碱的四点通性仅对可溶性碱而言。 可溶性碱： NaOH、KOH、Ca(OH)2 、Ba(OH)22·1·c·n·j·y
活动3【练习】课堂练习
1、某溶液可使无色酚酞试液呈 红色，则使紫色石蕊试液呈（ ）
A、红色B、蓝色C、紫色 D、无色
2、NaOH溶液与下列物质反应，但无明显现象的是（ ）
A、硫酸铜溶液 B、氯化铁溶液 C、酚酞 D、盐酸
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