第三节 重要的碱
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课件13张PPT。探究碱的化学性质重要的碱第二章第三节4）酸能与碱反应生成盐和水1）酸能使紫色石蕊变红色，无色酚酞不变色 1、酸有哪些性质？3）酸能与某些金属氧化物反应生成盐和水2）酸能与某些金属反应生成盐和氢气5）酸能与某些盐反应生成新酸和新盐复习: 2、写出氢氧化钠和氢氧化钙的电离方程式。
NaOH==== Na+ + OH-
Ca（OH）2====Ca2+ + 2OH-演示实验1：“白纸显字”和“白花变红”
学生实验：碱与酸碱指示剂作用碱的化学性质
1、碱能使紫色石蕊试液变蓝色;使无色酚酞试液变红色实验回顾： 向一支盛有澄清石灰水的试管中通入二氧化碳，观察发生了什么现象： 澄清石灰水变浑浊化学方程式： CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O这一反应常用来检验二氧化碳的存在。活动一：将CO2通入NaOH溶液中，观察现象。无明显的现象出现难以判断NaOH溶液是否与CO2发生了反应。那么，如何才能知道以应是否发生了呢？NaOH溶液改进2：如右图所示，往盛有CO2的可乐瓶中倒入，迅速加盖，振荡，观察现象；再往反应后的溶液中滴入稀盐酸，观察现象。
改进1：往加有无色酚酞的NaOH溶液中通入CO2 ，观察现象无明显的现象出现（溶液仍显红色）瓶变瘪了；溶液中产生气泡。化学方程式： CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O碱的化学性质
2、碱能与非金属氧化物反应生成盐和水应用：（1）如何检验二氧化碳？若要吸收或除去二氧化碳，可以用什么试剂？吸收或除去: CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O（2）二氧化硫排入大气有何危害？如何除去二氧化硫气体呢？能污染大气，工业废气和煤炭燃烧的废气里含有二氧化硫气体 检验： CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O SO2 ＋2NaOH ＝ Na2SO3＋ H2O 亚硫酸钠工业上常用碱溶液来吸收有毒的酸性气体,如：H2S、SO2、HCl等.(4)氢氧化钠或氢氧化钠溶液不能敞口放置，为什么？ CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O(3)盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶为什么不能用玻璃塞而用橡皮塞或木塞?SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O粘合剂演示实验3 “变色喷泉”a、 HCl气体
b、 水
c、滴有酚酞的NaOH溶液1)往加有无色酚酞的NaOH溶液中滴加盐酸，观察现象活动二：溶液由红色变成无色化学方程式：NaOH + HCl = NaCl + H2O2)往加有无色酚酞的Ca(OH)2溶液中滴加盐酸，观察现象溶液由红色变成无色化学方程式：NaOH + HCl = NaCl + H2O碱的化学性质
3、碱能与酸反应生成盐和水写出下列化学方程式：盐酸和氢氧化铁反应：
硫酸和氢氧化钾反应：
硫酸和氢氧化铜反应：
硝酸和烧碱反应：
硫酸和氢氧化铁反应：HNO3+NaOH==NaNO3+H2O3HCl+Fe(OH)3==FeCl3+3H2OH2SO4+2KOH==K2SO4+2H2OH2SO4+Cu(OH)2==CuSO4+2H2O3H2SO4+2Fe(OH)3==Fe2(SO4)3+ 6H2O氯化铜显蓝绿色，氯化铁显黄色 (2)在上述2支试管中分别滴加1毫升氢氧化钠(NaOH)溶液，试管中发生了什么变化？(1)在2支试管中分别注入2－3毫升氯化铜(CuCl2)溶液和氯化铁(FeCl3)溶液，它们各显什么颜色？盛氯化铜溶液的试管出现蓝色絮状沉淀[Cu(OH)2]盛氯化铁溶液的试管出现红褐色絮状沉淀[Fe(OH)3]活动三：CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + 2NaCl 蓝色絮状沉淀FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaCl化学反应方程式： 绿色 红褐色絮状沉淀黄色上述活动中，把氢氧化钠换成氢氧化钙，重新实验化学反应方程式： CuCl2 + Ca(OH)2 = Cu(OH)2↓ + CaCl2 蓝色絮状沉淀2FeCl3 + 3Ca(OH)2 = 2Fe(OH)3↓ +3CaCl2 绿色 红褐色絮状沉淀黄色碱的化学性质
4、碱能跟某些盐反应生成新碱和新盐硫酸镁、硫酸锌等盐都能跟氢氧化钠溶液反应，生成白色的氢氧化镁和氢氧化锌白色絮状沉淀MgSO4 +2 NaOH = Na2SO4 + Mg(OH)2↓ZnSO4 +2 NaOH = Na2SO4 + Zn(OH)2↓碱的化学性质
1、碱能使紫色石蕊试液变蓝,使无色酚酞试液变红
2、碱能与非金属氧化物反应生成盐和水
3、碱能与酸反应生成盐和水
4、碱能跟某些盐反应生成新碱和新盐⑴只有可溶性碱才能满足以上四条性质，难溶性碱只能满足第3条
⑵第4条参加反应的盐和碱必需都是可溶性的。注意碱为什么具有相似的化学性质呢？在不同的碱溶液中都含有相同的OH-，所以碱也有一些相似的性质。1、硫酸铜溶液中加入少量的氢氧化钠溶液，立即生成（ ）A 红褐色沉淀 B 蓝色沉淀 C 绿色沉淀 D 白色沉淀B2、下列物质中，可以用来区别氢氧化钠和氢氧化钙的
是（ ）A 紫色石蕊试液 B 无色酚酞试液
C 二氧化碳气体 D 氯化钠溶液C练习：
NaOH==== Na+ + OH-
Ca（OH）2====Ca2+ + 2OH-演示实验1：“白纸显字”和“白花变红”
学生实验：碱与酸碱指示剂作用碱的化学性质
1、碱能使紫色石蕊试液变蓝色;使无色酚酞试液变红色实验回顾： 向一支盛有澄清石灰水的试管中通入二氧化碳，观察发生了什么现象： 澄清石灰水变浑浊化学方程式： CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O这一反应常用来检验二氧化碳的存在。活动一：将CO2通入NaOH溶液中，观察现象。无明显的现象出现难以判断NaOH溶液是否与CO2发生了反应。那么，如何才能知道以应是否发生了呢？NaOH溶液改进2：如右图所示，往盛有CO2的可乐瓶中倒入，迅速加盖，振荡，观察现象；再往反应后的溶液中滴入稀盐酸，观察现象。
改进1：往加有无色酚酞的NaOH溶液中通入CO2 ，观察现象无明显的现象出现（溶液仍显红色）瓶变瘪了；溶液中产生气泡。化学方程式： CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O碱的化学性质
2、碱能与非金属氧化物反应生成盐和水应用：（1）如何检验二氧化碳？若要吸收或除去二氧化碳，可以用什么试剂？吸收或除去: CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O（2）二氧化硫排入大气有何危害？如何除去二氧化硫气体呢？能污染大气，工业废气和煤炭燃烧的废气里含有二氧化硫气体 检验： CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O SO2 ＋2NaOH ＝ Na2SO3＋ H2O 亚硫酸钠工业上常用碱溶液来吸收有毒的酸性气体,如：H2S、SO2、HCl等.(4)氢氧化钠或氢氧化钠溶液不能敞口放置，为什么？ CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O(3)盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶为什么不能用玻璃塞而用橡皮塞或木塞?SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O粘合剂演示实验3 “变色喷泉”a、 HCl气体
b、 水
c、滴有酚酞的NaOH溶液1)往加有无色酚酞的NaOH溶液中滴加盐酸，观察现象活动二：溶液由红色变成无色化学方程式：NaOH + HCl = NaCl + H2O2)往加有无色酚酞的Ca(OH)2溶液中滴加盐酸，观察现象溶液由红色变成无色化学方程式：NaOH + HCl = NaCl + H2O碱的化学性质
3、碱能与酸反应生成盐和水写出下列化学方程式：盐酸和氢氧化铁反应：
硫酸和氢氧化钾反应：
硫酸和氢氧化铜反应：
硝酸和烧碱反应：
硫酸和氢氧化铁反应：HNO3+NaOH==NaNO3+H2O3HCl+Fe(OH)3==FeCl3+3H2OH2SO4+2KOH==K2SO4+2H2OH2SO4+Cu(OH)2==CuSO4+2H2O3H2SO4+2Fe(OH)3==Fe2(SO4)3+ 6H2O氯化铜显蓝绿色，氯化铁显黄色 (2)在上述2支试管中分别滴加1毫升氢氧化钠(NaOH)溶液，试管中发生了什么变化？(1)在2支试管中分别注入2－3毫升氯化铜(CuCl2)溶液和氯化铁(FeCl3)溶液，它们各显什么颜色？盛氯化铜溶液的试管出现蓝色絮状沉淀[Cu(OH)2]盛氯化铁溶液的试管出现红褐色絮状沉淀[Fe(OH)3]活动三：CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + 2NaCl 蓝色絮状沉淀FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaCl化学反应方程式： 绿色 红褐色絮状沉淀黄色上述活动中，把氢氧化钠换成氢氧化钙，重新实验化学反应方程式： CuCl2 + Ca(OH)2 = Cu(OH)2↓ + CaCl2 蓝色絮状沉淀2FeCl3 + 3Ca(OH)2 = 2Fe(OH)3↓ +3CaCl2 绿色 红褐色絮状沉淀黄色碱的化学性质
4、碱能跟某些盐反应生成新碱和新盐硫酸镁、硫酸锌等盐都能跟氢氧化钠溶液反应，生成白色的氢氧化镁和氢氧化锌白色絮状沉淀MgSO4 +2 NaOH = Na2SO4 + Mg(OH)2↓ZnSO4 +2 NaOH = Na2SO4 + Zn(OH)2↓碱的化学性质
1、碱能使紫色石蕊试液变蓝,使无色酚酞试液变红
2、碱能与非金属氧化物反应生成盐和水
3、碱能与酸反应生成盐和水
4、碱能跟某些盐反应生成新碱和新盐⑴只有可溶性碱才能满足以上四条性质，难溶性碱只能满足第3条
⑵第4条参加反应的盐和碱必需都是可溶性的。注意碱为什么具有相似的化学性质呢？在不同的碱溶液中都含有相同的OH-，所以碱也有一些相似的性质。1、硫酸铜溶液中加入少量的氢氧化钠溶液，立即生成（ ）A 红褐色沉淀 B 蓝色沉淀 C 绿色沉淀 D 白色沉淀B2、下列物质中，可以用来区别氢氧化钠和氢氧化钙的
是（ ）A 紫色石蕊试液 B 无色酚酞试液
C 二氧化碳气体 D 氯化钠溶液C练习：