课件22张PPT。金属的化学活动性顺序金 铁
铜用实验来比较金属的活泼性的方法1、比较金属与酸反应的情况
2、金属与盐溶液的反应情况
3、金属与金属化合物的反应情况
4、金属与水的反应情况如何比较镁、锌、铜的活泼性呢?想一想实验：镁条、锌粒、铜片分别
放入稀盐酸中镁锌铜将观察到的现象和有关的推论填入下表：
有有没有 是 是否很快比较快/氢气氢气 /从上述实验的结果，我们可以得出哪些结论?哪个金属最活泼？哪个金属最不活泼？思考：三种金属的化学活动性顺序为：
Mg ＞Zn ＞Cu
结论：单质 化合物 单质 化合物Mg + 2HCl = H2 + MgCl2
Zn + 2HCl = H2 + ZnCl2写出镁、锌和盐酸反应的化学方程式置换反应：一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。A+BC=B+AC三种金属的化学活动性顺序为：
Mg ＞Zn ＞(H) ＞Cu
结论：思考：是否所有的金属都能
被酸腐蚀？想一想怎样比较不能与酸反应的金属的活泼性? 如铜和银在铜片表面滴一滴硝酸银溶液,观察现象.铜片与硝酸银溶液反应活动:有银白色物质生成有银生成Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgFe+CuSO4=FeSO4+Cu有铜生成铁丝表面有红色物质出现铁与硫酸铜Cu>AgFe>Cu金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au金属活动性顺序表的意义（书P111）
1、排在氢前面金属能与稀盐酸或稀硫酸反应，产生氢气，排在氢后面的金属不能跟酸反应放出氢气。
2、在前面的金属能把排在后面金属从它的盐溶液中置换出来注意：K、Ca、Na等三种活泼金属除外1. 根据金属活动性顺序表判断
能否用铁壶装稀硫酸？为
什么？思考：2. 能否用铁制的容器配制波尔
多液(含硫酸铜)？为什么？这节课你学到了什么? 练习1.下列反应能发生反应吗？若能，写出
化学方程式，若不能，说明理由。
（1）铜(Cu)与稀硫酸(H2SO4)
（2）铝(Al)与稀盐酸(HCl)
（3）铁(Fe)与氯化银(AgCl)
（4）铁(Fe)与硝酸银(AgNO3)
（5）银(Ag)与硫酸铜(CuSO4)2.怎样设计实验来比较镁、铁、铜三种金属
的化学活动性顺序？实验设计题实验器材：试管、镊子
实验药品：除镁、铁、铜外，还需等体积，
等浓度的
实验现象：
实验结论：
涉及的化学方程式：
稀盐酸 （或稀硫酸）铜片上无气泡，镁产生气泡的速度比铁快金属活泼顺序：镁＞铁＞铜Mg+2HCl=MgCl2+H2Fe+2HCl=FeCl2+H2再见！·！~！再见现象：有轻微的爆鸣声实验：检验产生的气体证明：产生的气体为氢气置换反应：一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。注：化合物是金属盐的话，
一定是可溶性盐。1教学目标
1.探究不同金属与酸反应的快慢以及两种金属的活动性顺序（科学探究方面）。
2.通过典型金属和酸以及某些盐的反应，认识金属活动性顺序（科学知识与技能目标）。
3.了解置换反应的特点（科学知识与技能目标）。
4.学习比较、归纳等科学思维的方法（科学态度、情感与价值观目标）。
2教学重点
1.金属与酸和盐的反应条件
2.金属活动性顺序
3.置换反应
3教学难点
通过金属与酸的反应、与盐的反应比较金属的活动性顺序
4教学器材准备
试管、试管架、镁带、锌粒、铜片、稀盐酸、稀硫酸、火柴、硝酸银溶液、硫酸铜溶液、镊子、砂纸、玻璃片。
5板书设计
3.2 金属的活动性顺序
金属：铁、铝、铜、银等
比较锌、镁、铜分别和稀盐酸反应的快慢
金属的活动性顺序：Mg＞Zn＞Cu
化学方程式：Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
Zn + H2SO4= ZnSO4 + H2↑
置换反应：单质 + 化合物 = 另一化合物 + 另一单质
Mg>Zn>(H)>Cu
比较：铜和银的化学活动性顺序
Cu +2AgNO3 =Cu(NO3)2 + 2Ag
一、位于氢前面的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢。
二、位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
常见金属的化学活动性顺序：
钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 (氢) 铜 汞 银 铂 金
金属活动性由强逐渐减弱
教学活动
活动1【导入】引入新课
师：同学们，今天我们共同探究的课题是金属的活动性顺序。通过前面的学习，我们已经了解了一些金属及它们的物理性质。
说一说：你知道日常生活中有哪些常见的金属吗？
生：铁、铝、铜、银等。
板书：金属：Fe、Al、Cu、Ag …
师：今天，我们主要来比较这些金属的化学性质有什么区别？比较金属的化学性质，往往通过比较金属的化学性质的活泼程度；化学性质活泼的金属，容易跟周围的物质发生化学反应，化学性质不活泼的金属，不容易跟周围的物质发生化学反应。
猜一猜：你觉得在常见金属中，哪些金属化学性质比较活泼？哪些金属化学性质比较稳定？
生：铁比较活泼，因为铁放在外面容易生锈。金、银化学性质比较稳定，因为不容易生锈。铜也比较活泼，铜会有铜绿生成等。
师：同学们回答的很好。日常生活中的一些经验，可以帮助我们判断一些金属的活泼程度。但是，要正确地认识金属的活泼程度，我们必须通过实验的方法进行探究。下面，我们就用一些实验的办法来比较一些金属的化学性质的活泼程度。
活动2【讲授】比较：锌、镁、铜分别和稀盐酸反应的快慢
做一做：比较：锌、镁、铜分别和稀盐酸反应的快慢。仔细观察实验，并归纳：锌、镁、铜3种金属中哪种金属化学性质最活泼，哪种金属化学性质最不活泼?
实验内容：
1、取3支空试管，用砂纸将3种金属表面的氧化物除掉，然后分别投入到3个试管中。
2、在每支试管中注入稀盐酸后置于试管架上，试管中注入稀盐酸的量约为试管的1/5，观察试管中发生的现象。
3、把现象记录到活动报告单中去，并推测实验结果。
板书：比较锌、镁、铜分别和稀盐酸反应的快慢
演示实验（介绍实验过程及要注意的事项）：用镊子夹取少量镁带，放在试管口，慢慢地将试管竖直，使金属滑入试管中。取稀盐酸时，要将瓶塞倒放在桌上，标签要对着手心，试管稍稍倾斜，试管口要靠紧试剂瓶口，防止盐酸溅出。
师：在反应过程中，我们发现有很多气泡生成，说明生成了气体。大家能猜测一下这是什么气体吗？
生：氢气。
师：那么，老师将该气体点燃，同学们来观察现象。
生：有爆鸣声。
师：这是氢气燃烧后产生的现象，说明该气体是氢气。（边讲解，边演示实验）
活动3【活动】活动一：镁、锌、铜和稀盐酸反应
实验现象：
锌镁铜
有没有气体生成？有有无
产生气体快慢如何？慢快无
气体是否为氢气？是是无
是不是有热量产生？有有无
实验结果交流：
师：请同学们根据活动单来描述一下实验现象。
能跟稀盐酸反应的金属
不能跟稀盐酸反应的金属
生：能与稀盐酸发生反应的金属有：镁、锌
不能与稀盐酸发生反应的金属有：铜
师：可见，这3种金属的活泼性不一样，在科学上，我们说这些金属的活动性有强弱。
那么，同学们比较一下，哪种金属的化学活动性弱呢？
比较，哪种金属的化学活动性最弱？
为什么？
生：铜的化学活动性最弱。因为铜与稀盐酸的反应几乎没有现象。
师：锌和镁都能与稀盐酸反应，它们的化学活动性如何比较？
能跟稀盐酸反应的金属的活动性如何比较？
生：根据产生气体的快慢、产生热量的多少来判断。
锌、镁、铜的活动性顺序：?
板书：金属的活动性顺序：Mg﹥Zn﹥Cu
师：我们通过实验的方法，观察到了实验现象，通过分析、归纳，比较出了这3种金属的活动性强弱。请大家把涉及到的化学方程式书写出来，请一位同学在黑板上书写。
板书：化学方程式：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
师：从这个实验中，我们还可以知道，有些金属能够跟稀盐酸发生化学反应，有些金属则不能跟稀盐酸发生化学反应。请你用稀硫酸代替稀盐酸做同样的实验，看能否得出相同的结论。
师：可见，镁、锌和稀盐酸、稀硫酸反应生成了氢气。我们来书写化学方程式：
板书：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
化学反应的实质是原子的重新组合。
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
活动4【讲授】归纳一
师：同学们能从这两个反应中发现什么规律吗？
生：思考回答。
师：这类由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，在科学中，我们称之为置换反应。
板书：置换反应：单质 + 化合物 = 另一化合物 + 另一单质
师：镁和锌，分别将盐酸中的氢置换出来。那说明镁和氢的化学性质谁活泼？
生：镁。
师：在金属化学活动性顺序中，我们将氢作为参照物。它应该排在什么位置？
生：锌的后面，铜的前面。
板书：Mg>Zn>(H)>Cu
师：很好！说明排在氢前面的金属能够怎样？排在氢后面的金属能够怎样？
生：排在氢前面的金属能置换出稀酸中的氢，排在氢后面的金属不能置换出稀酸中的氢。
师：我们用金属和稀酸反应的方法可以判断金属的化学活动性顺序。
如果两种金属都能与稀酸反应，则反应快的活动性强；
如果一种金属能与稀酸反应，另一种金属不能与稀酸反应，则能反应的活动性强。
但是，如果有两种金属，它们都不能和稀盐酸、稀硫酸之类的稀酸反应，那我们又该如何判断它们的化学活动性顺序呢？
活动5【讲授】比较：铜和银的化学活动性顺序
演示实验：铜和硝酸银溶液反应的实验。
师：硝酸银在化学中属于盐类，我们以前学过的硫酸铜、氯化钠、碳酸钙，以及氯化锌、氯化镁都属于盐类。有些盐不能溶解在水中，有些盐能溶解在水中形成溶液。
实验结果交流：
学生描述实验现象。
师：可见，铜和硝酸银可以发生化学反应。
板书：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
师：铜可以把银从硝酸银中置换出来，说明，铜和银的化学活动性谁强？
生：铜。
师：用金属和盐溶液反应的方法也可以帮助我们判断金属的化学活动性强弱。这种方法能不能适用于化学活动性排在氢前面的金属呢？（通过镁和硫酸锌的反应也可以判断镁、锌的活动性顺序。）
生：适用。
师：下面，我们来总结一下判断金属化学活动性强弱的方法。
生：1、化学活动性都排在氢前面的金属根据与稀酸（如稀硫酸、稀盐酸）反应的剧烈程度；化学活动性分别排在氢前面和后面的金属根据是否能与稀酸（如稀硫酸、稀盐酸）反应。
2、化学活动性强的金属能把化学活动性相对较弱的金属从它的盐溶液中置换出来。我们知道，铁和铜在环境中，都能生锈。我们能不能用学过的知识来比较它们的活动性顺序呢？
活动6【活动】活动二：比较铁和铜的化学活动性
比一比：比较铁和铜的化学活动性
请说出你们小组的判别方法！看看哪个小组的方法多！
生：讨论得出实验方案。
活动二：比较铁和铜的化学活动性
方案设计：
方案①
方案②
实验现象：
实验①
化学方程式：
实验②
化学方程式：
实验结论：
?
学生活动：根据设计完成实验。
学生描述实验现象。
现象：铁和稀盐酸反应生成少量气泡；铁和硫酸铜反应，铁的表面出现紫红色的铜。
结论：说明铁的化学活动性比铜强。
在板书中排出铁的位置。
活动7【讲授】归纳二
理一理 一、位于氢前面的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢。
二、位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
经过大量的实验，人们总结出常见金属的化学活动性顺序：
钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 (氢) 铜 汞 银 铂 金
金属活动性由强逐渐减弱
排在最前面的钾、钙、钠，由于它们的化学性质太活泼，常温下就能与水发生剧烈反应。所以一般不用钾、钙、钠等活泼金属来置换溶液中的其他金属元素。
活动8【练习】应用
金属活动性顺序在日常生活中有很大的用处。
应用：
目前社会上有一些不法分子，以铜锌合金（金黄色、俗称黄铜）假冒黄金进行诈骗活动。现请你设计一实验证明该金黄色金属块是真金还是黄铜，要求写出实验方法、现象和结论。
