1.2 课时3 元素周期律-电负性（18页）课件 2024-2025学年高二化学人教版（2019）选择性必修2
文档属性
| 名称 | 1.2 课时3 元素周期律-电负性（18页）课件 2024-2025学年高二化学人教版（2019）选择性必修2 |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 2.2MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-11-22 11:22:55 | ||
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文档简介
(共18张PPT)
元素周期律-电负性
第一章 原子结构与性质
1、能从原子结构角度理解元素的电负性规律，能用电负性解释元素的某些性质。
2、理解元素的第一电离能、电负性与金属性、非金属性之间的关系
一、电负性的基本概念
化学键
元素相互化合，相邻的原子之间产生的强烈的化学作用力。
键合电子
原子中用于形成化学键的电子称为键合电子。
原子的价电子
键合电子：参与化学键形成
孤对电子：未参与化学键形成
H
.
.
.
.
F
.
.
+
.
.
.
.
F
.
.
H
.
.
键合电子
孤对电子
电负性
用来描述不同元素的原子对键合电子的吸引力的大小。
（电负性是相对值，没单位）
鲍林L.Pauling
为了比较元素的原子吸引电子能力的大小，美国化学家鲍林于1932年首先提出了用电负性来衡量元素在化合物中吸引电子的能力。经计算确定氟的电负性为4.0，锂的为1.0，并以此为标准确定其它与元素的电负性。
大小的标准
电负性
F：4.0 Li：1.0
二、电负性的意义
电负性越大，元素的非金属性越强；
电负性越小，元素的非金属性越弱，金属性越强。
【思考】观察主族元素的电负性数据（以F=4.0和Li=1.0作为相对标准，稀有气体未计），元素的电负性有何变化趋势？
相对值而非绝对值
三、电负性的递变规律
①同一周期，原子半径逐渐减小，主族元素的电负性从左到右逐渐增大，表明其吸引电子的能力逐渐增强。
②同一主族，元素的电负性从上到下呈现减小趋势，表明其吸引电子的能力逐渐减弱。
金属元素的电负性较小 ,非金属元素的电负性较大
探究 元素的电负性变化趋势
[绘制变化图]请利用图1－23的数据制作第三周期元素、第ⅠA族和ⅦA族元素的电负性变化图，并找出其变化趋势。
同周期从左到右电负性渐大，同主族到上到下电负性渐小。
[比较与分析]根据图1－22，找出上述相关元素的第一电离能的变化趋势，与电负性的变化趋势有什么不同？并分析其原因。
同周期元素原子从左到右，第一电离能总体增加(个别反常），电负性渐大。因为，从左到右，原子半径渐小，原子核对最外层电子吸引力渐大，原子失电子能力渐弱，得电子能力渐强。
四、电负性的应用
应用一：判断金属性与非金属性
非金属性增强，金属性减弱
金属性增强,
非金属性减弱
(既有金属性，又有非金属性
在金属与非金属分界线附近)
【特例】H 电负性2.1，非金属
应用二：判断化合物的类型
成键原子之间的电负性差值
大于1.7
小于1.7
通常形成离子键，相应的化合物为离子化合物
通常形成共价键，相应的化合物为共价化合物
HCl
AlCl3
NaCl
Al2O3
3.0－2.1＝0.9<1.7
共价化合物
3.0－1.5＝1.5<1.7
共价化合物
3.0－0.9＝2.1>1.7
离子化合物
3.5－1.5＝2.0>1.7
离子化合物
特例
NaH 2.1－0.9＝1.2<1.7，但NaH为离子化合物
HF 4.0－2.1＝1.9>1.7，但HF为共价化合物
显负价
显正价
+1
应用三：判断共价化合物中元素化合价的正负
电负性小的元素在化合物中吸引电子能力弱，元素的化合价为正值；
电负性大的元素在化合物中吸引电子能力较强，元素的化合价为负值。
H
Cl
-1
HClO
H—O—Cl
+1
-2
+1
BrCl
Br—Cl
+1
-1
指出下列化合物中各元素的化合价
H
H
C
H
H
H
Si
H
H
H
甲硅烷
甲烷
CH4
-4
显负价
显正价
+1
SiH4
+4
显正价
显负价
-1
+3
NF3
-1
NCl3
-3
+1
+1
+3
NaBH4
-1
应用四：判断化学键的极性强弱
如极性：H—F > H—Cl > H—Br > H—I
共价键中成键原子的电负性之差越大，键的极性越强
应用五：解释对角线规则
原子的价电子构型才是决定元素性质的最主要因素，因此，同族元素性质的相似性以及性质的递变规律总是主要的。
某些主族元素与右下方的主族元素的电负性相近
Li
1.0
Na
0.9
Be
1.5
Mg
1.2
B
2.0
Al
1.5
C
2.5
Si
1.8
原子半径渐大，第一电离能总体减小，电负性渐小
原
子
半
径
渐
大
原子半径渐小，第一电离能总体增大，电负性渐大
注意：电离能包括稀有气体，电负性不包括
第
一
电
离
能
和
电
负
性
减
小
原
子
半
径
渐
大
第
一
电
离
能
和
电
负
性
减
小
1.查阅下列元素的电负性数值，判断下列化合物：
①NaF ②AlCl3 ③NO ④MgO ⑤BeCl2 ⑥CO2
(1)属于共价化合物的是__________。
(2)属于离子化合物的是______。
元素 Al B Be C Cl F Li Mg N Na O P S Si
电负性 1.5 2.0 1.5 2.5 3.0 4.0 1.0 1.2 3.0 0.9 3.5 2.1 2.5 1.8
②③⑤⑥
①④
2.如图是第三周期主族元素的某些性质随原子序数变化的柱形图，则y轴可表示( )
①第一电离能 ②电负性 ③原子半径 ④简单离子半径
⑤最高正化合价 ⑥形成简单离子转移的电子数
A.①②③④⑤⑥ B.①②③⑤
C.②④⑤ D.②⑤
D
元素周期律归纳总结
r增大
r减小
第三周期和第VIIA族的电负性变化图
元素周期律-电负性
第一章 原子结构与性质
1、能从原子结构角度理解元素的电负性规律，能用电负性解释元素的某些性质。
2、理解元素的第一电离能、电负性与金属性、非金属性之间的关系
一、电负性的基本概念
化学键
元素相互化合，相邻的原子之间产生的强烈的化学作用力。
键合电子
原子中用于形成化学键的电子称为键合电子。
原子的价电子
键合电子：参与化学键形成
孤对电子：未参与化学键形成
H
.
.
.
.
F
.
.
+
.
.
.
.
F
.
.
H
.
.
键合电子
孤对电子
电负性
用来描述不同元素的原子对键合电子的吸引力的大小。
（电负性是相对值，没单位）
鲍林L.Pauling
为了比较元素的原子吸引电子能力的大小，美国化学家鲍林于1932年首先提出了用电负性来衡量元素在化合物中吸引电子的能力。经计算确定氟的电负性为4.0，锂的为1.0，并以此为标准确定其它与元素的电负性。
大小的标准
电负性
F：4.0 Li：1.0
二、电负性的意义
电负性越大，元素的非金属性越强；
电负性越小，元素的非金属性越弱，金属性越强。
【思考】观察主族元素的电负性数据（以F=4.0和Li=1.0作为相对标准，稀有气体未计），元素的电负性有何变化趋势？
相对值而非绝对值
三、电负性的递变规律
①同一周期，原子半径逐渐减小，主族元素的电负性从左到右逐渐增大，表明其吸引电子的能力逐渐增强。
②同一主族，元素的电负性从上到下呈现减小趋势，表明其吸引电子的能力逐渐减弱。
金属元素的电负性较小 ,非金属元素的电负性较大
探究 元素的电负性变化趋势
[绘制变化图]请利用图1－23的数据制作第三周期元素、第ⅠA族和ⅦA族元素的电负性变化图，并找出其变化趋势。
同周期从左到右电负性渐大，同主族到上到下电负性渐小。
[比较与分析]根据图1－22，找出上述相关元素的第一电离能的变化趋势，与电负性的变化趋势有什么不同？并分析其原因。
同周期元素原子从左到右，第一电离能总体增加(个别反常），电负性渐大。因为，从左到右，原子半径渐小，原子核对最外层电子吸引力渐大，原子失电子能力渐弱，得电子能力渐强。
四、电负性的应用
应用一：判断金属性与非金属性
非金属性增强，金属性减弱
金属性增强,
非金属性减弱
(既有金属性，又有非金属性
在金属与非金属分界线附近)
【特例】H 电负性2.1，非金属
应用二：判断化合物的类型
成键原子之间的电负性差值
大于1.7
小于1.7
通常形成离子键，相应的化合物为离子化合物
通常形成共价键，相应的化合物为共价化合物
HCl
AlCl3
NaCl
Al2O3
3.0－2.1＝0.9<1.7
共价化合物
3.0－1.5＝1.5<1.7
共价化合物
3.0－0.9＝2.1>1.7
离子化合物
3.5－1.5＝2.0>1.7
离子化合物
特例
NaH 2.1－0.9＝1.2<1.7，但NaH为离子化合物
HF 4.0－2.1＝1.9>1.7，但HF为共价化合物
显负价
显正价
+1
应用三：判断共价化合物中元素化合价的正负
电负性小的元素在化合物中吸引电子能力弱，元素的化合价为正值；
电负性大的元素在化合物中吸引电子能力较强，元素的化合价为负值。
H
Cl
-1
HClO
H—O—Cl
+1
-2
+1
BrCl
Br—Cl
+1
-1
指出下列化合物中各元素的化合价
H
H
C
H
H
H
Si
H
H
H
甲硅烷
甲烷
CH4
-4
显负价
显正价
+1
SiH4
+4
显正价
显负价
-1
+3
NF3
-1
NCl3
-3
+1
+1
+3
NaBH4
-1
应用四：判断化学键的极性强弱
如极性：H—F > H—Cl > H—Br > H—I
共价键中成键原子的电负性之差越大，键的极性越强
应用五：解释对角线规则
原子的价电子构型才是决定元素性质的最主要因素，因此，同族元素性质的相似性以及性质的递变规律总是主要的。
某些主族元素与右下方的主族元素的电负性相近
Li
1.0
Na
0.9
Be
1.5
Mg
1.2
B
2.0
Al
1.5
C
2.5
Si
1.8
原子半径渐大，第一电离能总体减小，电负性渐小
原
子
半
径
渐
大
原子半径渐小，第一电离能总体增大，电负性渐大
注意：电离能包括稀有气体，电负性不包括
第
一
电
离
能
和
电
负
性
减
小
原
子
半
径
渐
大
第
一
电
离
能
和
电
负
性
减
小
1.查阅下列元素的电负性数值，判断下列化合物：
①NaF ②AlCl3 ③NO ④MgO ⑤BeCl2 ⑥CO2
(1)属于共价化合物的是__________。
(2)属于离子化合物的是______。
元素 Al B Be C Cl F Li Mg N Na O P S Si
电负性 1.5 2.0 1.5 2.5 3.0 4.0 1.0 1.2 3.0 0.9 3.5 2.1 2.5 1.8
②③⑤⑥
①④
2.如图是第三周期主族元素的某些性质随原子序数变化的柱形图，则y轴可表示( )
①第一电离能 ②电负性 ③原子半径 ④简单离子半径
⑤最高正化合价 ⑥形成简单离子转移的电子数
A.①②③④⑤⑥ B.①②③⑤
C.②④⑤ D.②⑤
D
元素周期律归纳总结
r增大
r减小
第三周期和第VIIA族的电负性变化图