人教版高中化学必修一 4.1.2《元素周期表 核素》课件+教案

文档属性

名称 人教版高中化学必修一 4.1.2《元素周期表 核素》课件+教案
格式 zip
文件大小 71.2MB
资源类型 试卷
版本资源 人教版(2019)
科目 化学
更新时间 2024-11-22 15:19:04

文档简介

(共19张PPT)
必修一
第四章 原子结构与元素周期表
元素周期表
第四章 第一节 第2课时
ATOMIC STRUCTURE AND PERIODIC TABLE OF ELEMENTS
情境引入
【阅读归纳】阅读教材98页科学史话,了解元素周期表的发展历程。
诞生
1869年,俄国化学家____________编制出第一张元素周期表。
门捷列夫
依据
按相对原子质量由小到大排列,将化学性质相似的元素放在一起。
意义
揭示了元素间的内在联系,成为化学发展史上的重要里程碑之一。
发展
元素周期表中为未知元素留下的空位先后被填满。
现行
编排依据:相对原子质量 → ___________,形成现行的元素周期表
核电荷数
一、元素周期表的结构
【回顾总结】回顾初中所学知识,结合教材95页相关内容,总结原子序数的概念,并理清原子序数与原子结构的关系。
原子序数:按照元素在周期表中的顺序给元素编号。
原子序数与原子结构的关系:原子序数=质子数=核外电子数=核电荷数
一、元素周期表的结构
【交流研讨】仔细观察教材附加的元素周期表,思考下列问题。
1、元素周期表上共有几个横行和几个纵行?
横行(7个)、纵列(18个)
2、每一横行、每一纵列的元素编排有什么规律?
横行——元素电子层数相同;纵列——元素原子最外层电子数相同。
一、元素周期表的结构
周期
把__________相同的元素,按___________递增顺序从左到右排列。
电子层数
原子序数

把_______________相同的元素,按_____________递增的顺序由上而下排列。
最外层电子数
电子层数
电子层数 = 元素的周期序数
最外层电子数 = 主族的族序数
一、元素周期表的结构
1、周期的分类
2
8
8
18
18
32
32
短周期
长周期
短周期
第一周期
第二周期
第三周期
2种
8种
8种
长周期
第四周期
18种
第五周期
18种
第六周期
32种
第七周期
32种
周期
一、元素周期表的结构
2、族的分类
7主8副和0族
表示ⅠA 、ⅡA ……ⅦA,7个
主族:短周期和长周期元素共同构成。
表示ⅠB 、ⅡB ……ⅦB和第Ⅷ族(3个纵行),8个
副族:完全由长周期元素构成。
0族:第18纵列,最外层电子数8 (He除外) 1个
一、元素周期表的结构
3、常见族的元素别称
族 别称
第ⅠA族(除氢外) 碱金属元素
第ⅦA族 卤族元素
0族 稀有气体元素
碳族
氮族
氧族
卤族
一、元素周期表的结构
4、元素周期表中元素的信息

16.00
8
O
原子序数
元素符号
相对原子质量
元素名称
核电荷数
核内质子数
核外电子数
课堂检测
(1)一个横行即是一个周期,一个纵列即是一个族。 ( )
(2)每一周期都是碱金属元素开始,稀有气体元素结束。 ( )
(3)同族元素的最外层电子数一定等于族序数。 ( )
(4)长周期中第ⅡA族与第ⅢA族之间隔着10个纵列。 ( )
(5)长周期的元素没有主族,只有副族、0族 。 ( )
(6)第ⅠA族中元素均为金属元素,又称碱金属元素。 ( )
1、判断正误
课堂检测
2、根据原子结构示意图,判断如下主族元素其位于第几周期,第几族?
+19
2
8
8
1
+56
2
8
18
18
8
2
第四周期第ⅠA族
第六周期第ⅡA族
周期序数=电子层数;主族序数=最外层电子数
二、核素
【问题】表格中同一类型的原子有什么相同点和不同点?它们是同一种元素吗?
原子名称 质子数 核电荷数 中子数 原子符号
氢1(氕 piē) 1 1 0
氢2(氘 dāo ) 1 1 1
氢3(氚 chuān) 1 1 2
H
1
1
D
2
1
T
3
1
1、元素
具有相同质子数(核电荷数)的一类原子的总称。
具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子
2、核素
二、核素
3、同位素
质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。
如:1H,2H,3H互为同位素。
4、同素异形体
由同种元素形成的不同单质,互称为同素异形体。
如:氧气和臭氧、石墨和金刚石、红磷和白磷。
二、核素
【辨析元素、核素和同位素】判断正误
(1)任何原子都由质子、中子、电子构成。 ( )
(2)23Na和23Mg互为同位素。 ( )
(3)同位素原子的化学性质几乎相同,物理性质略有差异。 ( )
(4)原子的种类多于元素的种类。 ( )
(5) 和为同一元素的不同微粒。 ( )
(6)16O、1H、2H、3H四种核素可构成4种水分子。 ( )
(7)核聚变如+―→+,因为有新微粒生成,所以该变化是化学变化。 ( )
二、核素
核素、元素、同位毒、同素异形体相互联系。
二、核素
5、同位素的应用
(1)、用于制造氢弹;
(2)用于制造原子弹、核发电;
(3)考古时利用测定一些文物的年代;
(4)利用放射性同位素释放的射线育种、给金属探伤、诊断和治疗疾病等。
课堂检测
1、金属钛对人体无毒且能与肌肉和骨骼生长在一起,有“生物金属”之称。下列有关和的说法正确的是( )
B
A
和的质量数不同,属于两种元素
A
和的质子数相同,互称同位素
A
和的质子数相同,是同一种核素
A
和核外电子数相同,中子数不同,互称为同素异形体
必修一
第四章 原子结构与元素周期表
感谢聆听
第四章 第一节 第2课时
ATOMIC STRUCTURE AND PERIODIC TABLE OF ELEMENTS
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元素周期表与核素
一、教学目标
1、了解元素周期表的结构、周期、族等概念。
2、掌握1-20号元素在元素周期表中的位置。
3、了解核素、同位素的概念,认识同位素在生产、生活中的应用。
二、教学重难点
1、重点:元素周期表的结构。
2、难点:核素、同位素的概念。
三、教学过程
环节一、导入
【教师】历史上人们为了寻找各种元素及其化合物在内的联系和规律性,做了很多尝试,1869年,门捷列夫在前人研究的基础上,制出了第一张元素周期表。
【提问】阅读教材98页科学史话,了解元素周期表的发展历程。
【学生】诞生——1869年,俄国化学家门捷列夫编制出第一张元素周期表。
依据——按相对原子质量由小到大排列,将化学性质相似的元素放在一起。
意义——揭示了元素间的内在联系,成为化学发展史上的重要里程碑之一。
发展——元素周期表中为未知元素留下的空位先后被填满。
现行——编排依据:相对原子质量 → 核电荷数,形成现行的元素周期表
环节二、元素周期表的结构
【教师】回顾初中所学知识,结合教材95页相关内容,总结原子序数的概念,并理清原子序数与原子
结构的关系。
【学生】原子序数:按照元素在周期表中的顺序给元素编号。
原子序数与原子结构的关系:原子序数=质子数=核外电子数=核电荷数
【提问】仔细观察教材附加的元素周期表,思考下列问题。
1、元素周期表上共有几个横行和几个纵行?
2、每一横行、每一纵列的元素编排有什么规律?
【学生1】共有横行(7个)、纵列(18个)
【学生2】横行——元素电子层数相同;纵列——元素原子最外层电子数相同。
【教师】周期就是把把电子层数相同的元素,按原子序数递增顺序从左到右排列。
族就是把最外层电子数相同的元素,按电子层数递增的顺序由上而下排列。
【总结】电子层数 = 元素的周期序数
最外层电子数 = 主族的族序数
【教师】下面介绍周期的分类。
周期可分为短周期和长周期,短周期为第一到第三周期分别有2、8、8种元素;长周期为第四到第七周
期,分别有18、18、32、32种元素。
【教师】介绍族的分类。可分为主族,用ⅠA 、ⅡA ……ⅦA表示,共有7个主族;以及副族,用ⅠB 、ⅡB ……ⅦB和第Ⅷ族(3个纵行),一共8个副族;最后还有0族,为第18纵列,最外层电子数8 (He除外) ,共有1个。
【介绍】介绍常见族的元素名称。
第一主族称为碱金属元素,第七主族称为卤族元素,0族称为稀有气体元素。
【教师】最后,了解元素周期表中元素的信息,以氧元素为例。
正中间是氧的元素名称、下方是相对原子质量、右上角是元素符号、左上角是原子序数,且原子序数=核外电子数=核内质子数=核电荷数
【练习】一、判断正误。
1、一个横行即是一个周期,一个纵列即是一个族。 ( × )
2、每一周期都是碱金属元素开始,稀有气体元素结束。 ( × )
3、同族元素的最外层电子数一定等于族序数。 ( )
4、长周期中第ⅡA族与第ⅢA族之间隔着10个纵列。 ( √ )
5、长周期的元素没有主族,只有副族、0族 。 ( × )
6、第ⅠA族中元素均为金属元素,又称碱金属元素。 ( × )
二、根据原子结构示意图,判断如下主族元素其位于第几周期,第几族?
【学生】第个元素在第四周期第ⅠA族;第二个元素在第六周期第ⅡA族。
环节二、核素
【提问】表格中同一类型的原子有什么相同点和不同点?它们是同一种元素吗?
【教师】质子数和核电荷数都相同,中子数不同。这三种原子都是同一种元素。
【介绍】元素就是具有相同质子数(核电荷数)的一类原子的总称。
但三种元素的中子数不同,因此把具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子叫做核素。
此时,质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。 如:1H,2H,3H互为同位素。
【概念辨析】判断正误。
1、任何原子都由质子、中子、电子构成。 ( × )
2、23Na和23Mg互为同位素。 ( × )
3、同位素原子的化学性质几乎相同,物理性质略有差异。 ( √ )
4、原子的种类多于元素的种类。 ( √ )
5、21H和21H+为同一元素的不同微粒。 ( √ )
6、16O、1H、2H、3H四种核素可构成4种水分子。 ( × )
【教师】核素、元素、同位毒、同素异形体相互联系。
【教师】介绍同位素的应用。
1、用于制造氢弹;
2、用于制造原子弹、核发电;
3、考古时利用14C测定一些文物的年代;
4、利用放射性同位素释放的射线育种、给金属探伤、诊断和治疗疾病等。