2025届高三化学高考一轮复习《阿伏加德罗常数应用突破》一课一练（含解析）

阿伏加德罗常数应用突破
一、选择题
1．(2024·广东六校联考)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是(　　)
A．28 g由乙烯和环丁烷组成的混合气体中含有的原子数目为6NA
B．常温下，5.4 g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数目为0.6NA
C.6.4 g SO2含有的电子数目为3.2NA
D．室温下，1 L pH＝11的NaClO溶液中，由水电离出的OH－数目为0.001NA
2．乙炔水化法、乙烯氧化法是工业上制备乙醛的两个重要方法，反应原理分别为HC≡CH＋H2OCH3CHO、2H2C===CH2＋O22CH3CHO。下列叙述不正确的是(　　)
A．乙烯氧化法中，生成0.1 mol乙醛时，转移的电子数约为1.204×1024
B．C2H4的电子式为
C．根据价层电子对互斥模型，18 g水的中心原子含有2 mol 孤电子对
D．标准状况下，11.2 L C2H2中含有π键的数目约为6.02×1023
3．(2024·湛江一中高三开学考试)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
A．标准状况下，44.8 L CH2Cl2含有的分子数为2NA
B．34 g H2S气体中含有的H＋数目为2NA
C．常温下，pH＝13 的Na3PO4溶液中含有的OH－数目为0.1NA
D．64 g环状S8()分子中含有的S—S数为2NA
4．设NA是阿伏加德罗常数的值，下列关于反应：S8＋NaOH―→Na2S＋Na2SO3＋H2O(未配平)的说法不正确的是(　　)
A．1 mol S8参与反应，断裂8NA个S—S
B．生成1 mol Na2S，转移2NA个电子
C．1 L pH＝12的NaOH溶液中有0.01NA个Na＋
D．6.3 g Na2SO3中含有0.15NA个σ键
5．(2024·华南师范大学附中月考)设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
A．101 kPa、25 ℃，11.2 L CO中含有的原子数为NA
B．1 L 1 mol/L的NaHCO3溶液中，HCO数目为NA
C．1 L 0.1 mol/L的CH3COOH溶液中O—H数目小于0.1NA
D．1 mol NaHSO4固体中阳离子数目为NA
6．(2024·江门调研)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
A．17 g氨含有的σ键数目为NA
B．78 g Na2O2固体含有的阴离子数目为NA
C．1 L 1 mol/L的K2CO3溶液中CO数目为NA
D．2.7 g铝与2 mol/L的NaOH溶液反应，转移的电子数一定为0.3NA
7．(2024·广州白云中学高三测试)常温常压下，电化学还原制氨的总化学方程式为2N2＋6H2O4NH3＋3O2。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
A．9 g水中含有的孤电子对数为2NA
B．每产生34 g NH3，N2失去的电子数为6NA
C．1 mol·L－1氨水中，含有的NH3·H2O分子数少于NA
D．消耗11.2 L N2(已折算为标准状况)时，产生的O2分子数为0.75NA
8．(2024·广东四校联考)王水具有强氧化性，可以溶解金、铂等不活泼金属。王水中的硝酸会与盐酸发生反应：HNO3＋3HCl===NOCl＋Cl2↑＋2H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
A．100 mL 8 mol·L－1 HNO3溶液中含有的氧原子数目为2.4NA
B．20 g 3H37Cl中含有的中子数目为11NA
C．11.2 L Cl2中含有的共价键数目为0.5NA
D．每生成65.5 g NOCl，转移的电子数为NA
9．(2024·广东四校联考)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
A．一定条件下，1 mol N2与3 mol H2充分反应，生成NH3的分子数为2NA
B．18 g CH2D2含有的中子数为10NA
C.1 mol白磷中的共价键数目为6NA
D．常温常压下，46 g NO2中所含的分子数目为NA
10．氟气氧化性强，遇水发生反应2F2＋2H2O===4HF＋O2。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是(　　)
A．断裂4 mol H—O，生成O2的分子数为NA
B．1 mol HO中所含质子数、中子数均为10NA
C．标准状况下，22.4 L HF中所含分子数为NA
D．消耗38 g F2，转移的电子数为2NA
11．甲酸甲酯常用作杀菌剂、熏蒸剂和烟草处理剂，可由甲酸和甲醇反应制得。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是(　　)
A．pH＝3的甲酸溶液中氢离子数目为1×10－3NA
B．0.5 mol甲酸甲酯中含有sp3杂化的原子数目为NA
C.50 g溶质质量分数为64%的甲醇水溶液中含有σ键数目为5NA
D．甲醇燃料电池中，每消耗22.4 L(标准状况)甲醇，转移电子数目为6NA
12．(2024·广州天河区高三测试)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是(　　)
A．2.3 g钠在足量O2中燃烧，转移的电子数为0.1NA
B．标准状况下，5.6 L CO2和O2混合气体中含有的氧原子数为0.5NA
C．0.1 mol CH3OH分子中含有的σ键数目为0.4NA
D．1 L pH＝2的CH3COOH溶液中含有的H＋数为0.01NA
13．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是　(　　)
A．1 mol 中σ键的数目为12NA
B．44 g CH3CHO中 sp3杂化的碳原子数目为NA
C．标准状况下，11.2 L NO2中含有的电子数目为11.5NA
D．常温下，将56 g Fe投入足量浓硝酸中，反应转移的电子数目为3NA
14．(2024·珠海实验中学摸底)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
A．5.6 L甲烷和乙烯的混合气体中含氢原子数为NA
B．1 L 0.2 mol·L－1NaHCO3溶液中含Na＋数为0.2NA
C．常温常压下，16 g O2含有4NA个电子
D．反应NH4Cl＋NaNO2N2↑＋NaCl＋2H2O，每生成1 mol N2，转移电子数为6NA
15．绿矾(FeSO4·7H2O)分解可制备铁红，同时产生SO2、SO3和H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是(　　)
A．1 L 1 mol·L－1FeSO4溶液中含有的阳离子数目大于NA
B．0.5 mol三聚SO3分子()中含有σ键的数目为6NA
C．绿矾分解生成16 g Fe2O3时，转移的电子数为0.2NA
D．22.4 L SO2溶于水，溶液中H2SO3、HSO、SO的数目总和为NA
16．我国科学家利用CO2合成淀粉的核心反应如下图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
A．反应①消耗4.4 g CO2时，转移电子数为0.6NA
B．标准状况下，11.2 L H2O2中所含的非极性键数为0.5NA
C．30 g HCHO与DHA的混合物中含氧原子数为2NA
D．16.2 g淀粉在酶的作用下发酵酿酒最多可生成乙醇的分子数为0.3NA
二、非选择题
17．某研究性学习小组同学为了探究“在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子”，设计了如下实验装置并记录相关实验数据。
【实验装置】
【部分实验数据】
温度 压强 时间 水槽中H2O 的质量 H2 体积 O2 体积
30 ℃ 101 kPa 0 300 g 0 0
30 ℃ 101 kPa 4 min 298.2 g 1.243 L
请回答下列问题。
(1)4 min时H2、O2的物质的量分别是 　mol、 　mol。
(2)该温度下，气体摩尔体积是 　。
(3)下列叙述不正确的是 　(填字母)。
A．气体摩尔体积与气体的温度相关
B．在该实验条件下，3 mol O2的气体摩尔体积为74.58 L·mol－1
C．同温、同压下，2 mol CO、CO2混合气体和2 mol O2的体积相同
D．该实验条件下，O2的密度为1.287 g·L－1
18．(2023·上海华东师范大学附中期末)某同学利用碳酸钠进行实验探究。
测定气体摩尔体积。回答下列问题：
实验步骤如下：
①连接好如图实验装置，并________。
②称取0.053 g无水碳酸钠加入Y形管，并注入足量稀硫酸，连接装置，调整量气管(A)和水准管(B)液面相平，记录初读数为0.20 mL。
③倾斜Y形管，使稀硫酸全部注入无水碳酸钠中，直到不再有气体产生为止。
④冷却至室温，读取量气管(A)读数为11.22 mL。
(1)实验步骤①连接好如图实验装置，并 　。
(2)实验测得的气体摩尔体积是 　L·mol－1(保留小数点后两位)。
(3)实验结束读取气体体积时，若量气管(A)中液面低于水准管(B)中液面，会使测得气体的体积 　(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
阿伏加德罗常数应用突破
一、选择题
1．(2024·广东六校联考)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是(　　)
A．28 g由乙烯和环丁烷组成的混合气体中含有的原子数目为6NA
B．常温下，5.4 g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数目为0.6NA
C.6.4 g SO2含有的电子数目为3.2NA
D．室温下，1 L pH＝11的NaClO溶液中，由水电离出的OH－数目为0.001NA
解析：选B。A.乙烯和环丁烷具有相同的最简式CH2，28 g混合气体中含有的原子数目为6NA，A正确；B.常温下，5.4 g 铝片在浓硫酸中发生钝化，B错误；C.一个SO2分子中含有32个电子，6.4 g SO2的物质的量为0.1 mol，所含电子数目为3.2NA，C正确；D.NaClO溶液中，ClO－水解促进水的电离，故室温下，1 L pH＝11的NaClO溶液中，由水电离出的OH－数目为0.001NA，D正确。
2．乙炔水化法、乙烯氧化法是工业上制备乙醛的两个重要方法，反应原理分别为HC≡CH＋H2OCH3CHO、2H2C===CH2＋O22CH3CHO。下列叙述不正确的是(　　)
A．乙烯氧化法中，生成0.1 mol乙醛时，转移的电子数约为1.204×1024
B．C2H4的电子式为
C．根据价层电子对互斥模型，18 g水的中心原子含有2 mol 孤电子对
D．标准状况下，11.2 L C2H2中含有π键的数目约为6.02×1023
答案：A
3．(2024·湛江一中高三开学考试)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
A．标准状况下，44.8 L CH2Cl2含有的分子数为2NA
B．34 g H2S气体中含有的H＋数目为2NA
C．常温下，pH＝13 的Na3PO4溶液中含有的OH－数目为0.1NA
D．64 g环状S8()分子中含有的S—S数为2NA
解析：选D。A.CH2Cl2为液体，无法利用标准状况下的气体摩尔体积计算其物质的量，A项错误；B.H2S为共价化合物，气体分子中没有H＋，B项错误；C.溶液体积未知，无法计算OH－的物质的量，C项错误；D.64 g环状S8的物质的量为＝0.25 mol，1 mol S8含有8 mol S—S，故0.25 mol该物质中含有的S—S数为2NA，D项正确。
4．设NA是阿伏加德罗常数的值，下列关于反应：S8＋NaOH―→Na2S＋Na2SO3＋H2O(未配平)的说法不正确的是(　　)
A．1 mol S8参与反应，断裂8NA个S—S
B．生成1 mol Na2S，转移2NA个电子
C．1 L pH＝12的NaOH溶液中有0.01NA个Na＋
D．6.3 g Na2SO3中含有0.15NA个σ键
解析：选C。A.S8的空间结构为，1 mol S8参与反应，断裂S—S的数目为8NA，故A正确；B.由化合价变化可知，S8与氢氧化钠溶液反应生成1 mol硫化钠时，转移电子数目为1 mol×2×NA mol－1＝2NA，故B正确；C.未指明温度，无法计算1 L pH＝12的氢氧化钠溶液中氢氧化钠的物质的量和钠离子的数目，故C错误；D.1个亚硫酸根离子中含有3个σ键，故6.3 g亚硫酸钠中含有σ键的数目为×3×NA mol－1＝0.15NA，故D正确。
5．(2024·华南师范大学附中月考)设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
A．101 kPa、25 ℃，11.2 L CO中含有的原子数为NA
B．1 L 1 mol/L的NaHCO3溶液中，HCO数目为NA
C．1 L 0.1 mol/L的CH3COOH溶液中O—H数目小于0.1NA
D．1 mol NaHSO4固体中阳离子数目为NA
解析：选D。A.101 kPa、25 ℃不是标准状况，不能利用标准状况下的气体摩尔体积计算气体的物质的量，A错误；B.HCO 在溶液中发生水解，其数目小于NA，B错误；C.未考虑溶剂水中的O—H，C错误；D.NaHSO4固体由钠离子和硫酸氢根离子组成，1 mol NaHSO4固体中阳离子数目为NA，D正确。
6．(2024·江门调研)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
A．17 g氨含有的σ键数目为NA
B．78 g Na2O2固体含有的阴离子数目为NA
C．1 L 1 mol/L的K2CO3溶液中CO数目为NA
D．2.7 g铝与2 mol/L的NaOH溶液反应，转移的电子数一定为0.3NA
解析：选B。A.1个氨分子中含有3个σ键，17 g氨的物质的量为1 mol，含有的σ键数目为3NA，A错误；B.78 g Na2O2的物质的量为1 mol，过氧化钠固体中含有2个钠离子和1个过氧根离子，故含有的阴离子数目为NA，B正确；C.CO会发生水解反应，故1 L 1 mol/L的K2CO3溶液中CO数目小于NA，C错误；D.氢氧化钠溶液的体积未知，无法算出氢氧化钠的物质的量，不能确定2.7 g铝是否完全反应，无法计算转移的电子数，D错误。
7．(2024·广州白云中学高三测试)常温常压下，电化学还原制氨的总化学方程式为2N2＋6H2O4NH3＋3O2。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
A．9 g水中含有的孤电子对数为2NA
B．每产生34 g NH3，N2失去的电子数为6NA
C．1 mol·L－1氨水中，含有的NH3·H2O分子数少于NA
D．消耗11.2 L N2(已折算为标准状况)时，产生的O2分子数为0.75NA
解析：选D。A.H2O分子中孤电子对数为×(6－2×1)＝2，9 g H2O的物质的量为0.5 mol，含有的孤电子对数为NA，故A错误；B.N2中N元素化合价由0价降低到－3价，34 g NH3的物质的量为2 mol，每产生34 g NH3，N2得到的电子数为6NA，故B错误；C.氨水的体积未知，无法计算NH3·H2O的分子数，故C错误；D.标准状况下，11.2 L N2的物质的量为0.5 mol，由化学方程式可知，消耗0.5 mol N2时产生0.75 mol O2，产生的O2分子数为0.75NA，故D正确。
8．(2024·广东四校联考)王水具有强氧化性，可以溶解金、铂等不活泼金属。王水中的硝酸会与盐酸发生反应：HNO3＋3HCl===NOCl＋Cl2↑＋2H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
A．100 mL 8 mol·L－1 HNO3溶液中含有的氧原子数目为2.4NA
B．20 g 3H37Cl中含有的中子数目为11NA
C．11.2 L Cl2中含有的共价键数目为0.5NA
D．每生成65.5 g NOCl，转移的电子数为NA
解析：选B。A.溶剂水中还含有氧原子，故氧原子数目大于2.4NA，A错误；B.1个 3H37Cl分子中的中子数为(3－1)＋(37－17)＝22，n(3H37Cl)＝＝0.5 mol，所含中子数为0.5 mol×22×NA mol－1＝11NA，B正确；C.氯气所处状况未知，无法根据标准状况下的气体摩尔体积计算其物质的量，C错误；D.n(NOCl)＝＝1 mol，N元素化合价由＋5价降低到＋3价，根据化学方程式可知，每生成1 mol NOCl转移的电子数为2NA，D错误。
9．(2024·广东四校联考)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
A．一定条件下，1 mol N2与3 mol H2充分反应，生成NH3的分子数为2NA
B．18 g CH2D2含有的中子数为10NA
C.1 mol白磷中的共价键数目为6NA
D．常温常压下，46 g NO2中所含的分子数目为NA
解析：选C。A.氮气与氢气合成氨的反应为可逆反应，不能进行到底，所以一定条件下，1 mol N2与3 mol H2充分反应生成的NH3分子数小于2NA，故A错误；B.1 mol CH2D2含有的中子数为8NA，18 g CH2D2的物质的量为1 mol，故中子数为8NA，故B错误；C.1 mol白磷含6 mol P—P共价键，数目为6NA，故C正确；D.46 g NO2的物质的量为1 mol，常温常压下，二氧化氮与四氧化二氮存在转化2NO2 N2O4，1 mol NO2所含的分子数目小于NA，故D错误。
10．氟气氧化性强，遇水发生反应2F2＋2H2O===4HF＋O2。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是(　　)
A．断裂4 mol H—O，生成O2的分子数为NA
B．1 mol HO中所含质子数、中子数均为10NA
C．标准状况下，22.4 L HF中所含分子数为NA
D．消耗38 g F2，转移的电子数为2NA
答案：C
11．甲酸甲酯常用作杀菌剂、熏蒸剂和烟草处理剂，可由甲酸和甲醇反应制得。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是(　　)
A．pH＝3的甲酸溶液中氢离子数目为1×10－3NA
B．0.5 mol甲酸甲酯中含有sp3杂化的原子数目为NA
C.50 g溶质质量分数为64%的甲醇水溶液中含有σ键数目为5NA
D．甲醇燃料电池中，每消耗22.4 L(标准状况)甲醇，转移电子数目为6NA
解析：选B。A.该甲酸溶液体积未知，无法计算氢离子数目，A项错误；B.甲酸甲酯分子中1个碳原子和1个氧原子采用sp3杂化，故0.5 mol甲酸甲酯中采用sp3杂化的原子数目为NA，B项正确；C.50 g溶质质量分数为64%的甲醇水溶液中，m(CH3OH)＝32 g，m(H2O)＝18 g，二者的物质的量均为1 mol，1 mol CH3OH中含有σ键数目为5NA，1 mol H2O中含有σ键数目为2NA，因此50 g该溶液中含有σ键数目为7NA，C项错误；D.标准状况下，甲醇为液体，无法计算转移的电子数目，D项错误。
12．(2024·广州天河区高三测试)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是(　　)
A．2.3 g钠在足量O2中燃烧，转移的电子数为0.1NA
B．标准状况下，5.6 L CO2和O2混合气体中含有的氧原子数为0.5NA
C．0.1 mol CH3OH分子中含有的σ键数目为0.4NA
D．1 L pH＝2的CH3COOH溶液中含有的H＋数为0.01NA
解析：选C。A.2.3 g钠的物质的量为0.1 mol，在足量O2中燃烧生成过氧化钠，转移电子数为0.1NA，A正确；B.CO2和O2分子中氧原子的个数相同，标准状况下，5.6 L CO2和O2混合气体的物质的量为0.25 mol，故所含氧原子数为0.5NA，B正确；C.1个甲醇分子中含有5个σ键，所以0.1 mol CH3OH分子中含有的σ键数目为0.5NA，C错误；D.1 L pH＝2的CH3COOH溶液中含有的H＋数为0.01NA，D正确。
13．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是　(　　)
A．1 mol 中σ键的数目为12NA
B．44 g CH3CHO中 sp3杂化的碳原子数目为NA
C．标准状况下，11.2 L NO2中含有的电子数目为11.5NA
D．常温下，将56 g Fe投入足量浓硝酸中，反应转移的电子数目为3NA
解析：选B。A.中含有12个N—H σ键和4个配位键，配位键也是σ键，故1 mol 中σ键的数目为16NA，A错误；B.CH3CHO的甲基碳原子采用sp3杂化，醛基碳原子采用sp2杂化，故44 g(1 mol) CH3CHO中sp3杂化的碳原子数目为NA，B正确；C.标准状况下，NO2为液体，故无法计算11.2 L NO2中含有的电子数目，C错误；D.常温下，Fe遇浓硝酸发生钝化，将56 g Fe投入足量浓硝酸中，无法计算反应转移的电子数目，D错误。
14．(2024·珠海实验中学摸底)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
A．5.6 L甲烷和乙烯的混合气体中含氢原子数为NA
B．1 L 0.2 mol·L－1NaHCO3溶液中含Na＋数为0.2NA
C．常温常压下，16 g O2含有4NA个电子
D．反应NH4Cl＋NaNO2N2↑＋NaCl＋2H2O，每生成1 mol N2，转移电子数为6NA
解析：选B。A.未指明气体所处状况，无法计算5.6 L甲烷和乙烯的混合气体的物质的量，故A错误；B.NaHCO3溶于水电离出的Na＋不水解，1 L 0.2 mol·L－1NaHCO3溶液中含Na＋数为0.2NA，故B正确；C.16 g O2的物质的量为0.5 mol，含有8NA个电子，故C错误；D.在反应NH4Cl＋NaNO2N2↑＋NaCl＋2H2O中，NaNO2中的N元素化合价由＋3价降低为0，NH4Cl中的N元素化合价由－3价升高为0，由N元素的化合价变化可知，每生成1 mol N2转移电子的物质的量为3 mol，转移的电子数为3NA，故D错误。
15．绿矾(FeSO4·7H2O)分解可制备铁红，同时产生SO2、SO3和H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是(　　)
A．1 L 1 mol·L－1FeSO4溶液中含有的阳离子数目大于NA
B．0.5 mol三聚SO3分子()中含有σ键的数目为6NA
C．绿矾分解生成16 g Fe2O3时，转移的电子数为0.2NA
D．22.4 L SO2溶于水，溶液中H2SO3、HSO、SO的数目总和为NA
解析：选D。A.硫酸亚铁是强酸弱碱盐，亚铁离子在溶液中水解使溶液中的阳离子数目增多，故1 L 1 mol·L－1硫酸亚铁溶液含有的阳离子数目大于1 mol·L－1 ×1 L×NA mol－1＝NA，故A正确；B.由结构可知，1个三聚三氧化硫分子中含有σ键的数目为12，故0.5 mol三聚三氧化硫分子中含有的σ键的数目为0.5 mol×12×NA mol－1＝6NA，故B正确；C.由题意可知，绿矾受热分解的化学方程式为2FeSO4·7H2OFe2O3＋SO2↑＋SO3↑＋7H2O，反应生成1 mol三氧化二铁时，转移2 mol电子，故生成16 g三氧化二铁时，转移的电子数为×2×NA mol－1＝0.2NA，故C正确；D.未指明气体所处状况，无法计算22.4 L 二氧化硫的物质的量，且二氧化硫与水的反应为可逆反应，不可能完全进行，所以无法计算溶液中H2SO3、HSO、SO的数目总和，故D错误。
16．我国科学家利用CO2合成淀粉的核心反应如下图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
A．反应①消耗4.4 g CO2时，转移电子数为0.6NA
B．标准状况下，11.2 L H2O2中所含的非极性键数为0.5NA
C．30 g HCHO与DHA的混合物中含氧原子数为2NA
D．16.2 g淀粉在酶的作用下发酵酿酒最多可生成乙醇的分子数为0.3NA
解析：选A。A. 由反应机理可知，反应①为CO2＋3H2―→CH3OH＋H2O，消耗4.4 g二氧化碳时，反应转移电子数为×6×NA mol－1＝0.6NA，故A正确；B.标准状况下，过氧化氢为液态，无法计算11.2 L过氧化氢的物质的量和其含有的非极性键的数目，故B错误；C.甲醛和DHA的最简式相同，都为CH2O，30 g甲醛与DHA的混合物中含氧原子数为×NA mol－1＝NA，故C错误；D.由淀粉酿酒的原理可得如下关系式：(C6H10O5)n～nC6H12O6～2nC2H5OH，16.2 g淀粉在酶的作用下发酵酿酒最多可生成乙醇的分子数为×2n×NA mol－1＝0.2NA，故D错误。
二、非选择题
17．某研究性学习小组同学为了探究“在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子”，设计了如下实验装置并记录相关实验数据。
【实验装置】
【部分实验数据】
温度 压强 时间 水槽中H2O 的质量 H2 体积 O2 体积
30 ℃ 101 kPa 0 300 g 0 0
30 ℃ 101 kPa 4 min 298.2 g 1.243 L
请回答下列问题。
(1)4 min时H2、O2的物质的量分别是 　mol、 　mol。
(2)该温度下，气体摩尔体积是 　。
(3)下列叙述不正确的是 　(填字母)。
A．气体摩尔体积与气体的温度相关
B．在该实验条件下，3 mol O2的气体摩尔体积为74.58 L·mol－1
C．同温、同压下，2 mol CO、CO2混合气体和2 mol O2的体积相同
D．该实验条件下，O2的密度为1.287 g·L－1
[解析]　(1)4 min时水槽中H2O减轻的质量为300 g－298.2 g＝1.8 g，根据反应2H2O2H2↑＋O2↑可知，消耗1.8 g(0.1 mol)H2O得到0.1 mol H2、0.05 mol O2。
(2)0.05 mol O2的体积为1.243 L，所以气体摩尔体积为＝24.86 L·mol－1。
(3)当其他条件不变时，一定物质的量的气体，温度越高，其体积越大，故温度越高，气体摩尔体积也越大，A项正确；气体摩尔体积限定气体的物质的量为1 mol，所以该实验条件下O2的气体摩尔体积为24.86 L·mol－1，B项错误；同温、同压下，气体的物质的量相同，其体积相等，所以2 mol CO、CO2混合气体和2 mol O2的体积相同，C项正确；该实验条件下，1 mol O2的体积为24.86 L、质量为32 g，则O2的密度为≈1.287 g·L－1，D项正确。
18．(2023·上海华东师范大学附中期末)某同学利用碳酸钠进行实验探究。
测定气体摩尔体积。回答下列问题：
实验步骤如下：
①连接好如图实验装置，并________。
②称取0.053 g无水碳酸钠加入Y形管，并注入足量稀硫酸，连接装置，调整量气管(A)和水准管(B)液面相平，记录初读数为0.20 mL。
③倾斜Y形管，使稀硫酸全部注入无水碳酸钠中，直到不再有气体产生为止。
④冷却至室温，读取量气管(A)读数为11.22 mL。
(1)实验步骤①连接好如图实验装置，并 　。
(2)实验测得的气体摩尔体积是 　L·mol－1(保留小数点后两位)。
(3)实验结束读取气体体积时，若量气管(A)中液面低于水准管(B)中液面，会使测得气体的体积 　(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
[解析]　(1)该实验有气体生成，为防止实验中气体逸出导致实验失败，连接好实验装置后应检查装置气密性。
(2)由题意可知，反应生成二氧化碳的体积为11.22 mL－0.20 mL＝11.02 mL，由碳原子守恒可知，二氧化碳的物质的量为＝5×10－4 mol，则气体摩尔体积为＝22.04 L·mol－1。
(3)读取气体体积时，若水准管的液面高于量气管的液面，会使量气管中气体压强高于外界大气压，导致测得气体体积偏小。