浙江省台州市台金七校联盟2024-2025学年第一学期期中联考高一年级化学学科试题（PDF版，含答案）

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2024学年第一学期台金七校联盟期中联考
高一年级化学学科 试题
考生须知：
1.本卷共6 页满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4.考试结束后，只需上交答题纸。
5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 0-16 Na-23 S32 C1-35.5 Fe-56
选择题部分
一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合
题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1.下列说法正确的是
A. Fe O 、MgO、Al O 均属于碱性氧化物 B.酸性氧化物均是非金属氧化物
C. NH Cl、NH 、NaOH的溶液均可以导电，它们均是电解质 D. NaHSO 属于钠盐，其焰色为黄色
2.有人设想通过特殊的方法将碳酸钙加工成纳米碳酸钙(即碳酸钙粒子直径达到纳米级),这将使建筑材料的性能发
生巨大的变化。下列关于纳米碳酸钙的说法正确的是
A.纳米碳酸钙是与胶体相似的分散系 B.纳米碳酸钙的化学性质与碳酸钙完全不同
C.将纳米碳酸钙分散到水中所得到的分散系会产生丁达尔效应 D.纳米碳酸钙粒子不能透过滤纸
3.下列物质中，不能用单质间发生反应直接制得的是
A. CuCl B. FeCl C. Na O D. HCI
4.向 AgNO 溶液中通入少量HCl气体，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线，下列图像正确的是
A 1A 1
A. B. C. D.
o o o o
5.下列关于钠的化合物的说法中不正确的是
①溶解度：Na CO >NaHCO
②在Na CO 与NaHCO 混合溶液中滴加少量稀盐酸，则稀盐酸先与NaHCO 反应
③等质量的固体与足量盐酸反应放出气体的质量：Na CO >NaHCO
④Na O和Na O 晶体中阴、阳离子的数目比相同，均为1:2
⑤钠银白色切口在空气中变暗，氧气不足生成Na O,若氧气过量生成Na O
⑥ Na O 与水、二氧化碳反应均能生成氧气，则可用作航天员的供氧剂
A. ②④⑤ B. ①②④ C. ②③⑤ D. ③④⑤
高一化学学科 试题 第1页(共6页)
6.下列说法正确的是
A. Fe O 是一种碱性氧化物
B.可以用铁槽车运输浓硫酸，说明常温下铁与浓硫酸不反应
C. FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，能迅速被氧化成 Fe O
D.保存FeCl 溶液时可在试剂瓶中加入少量Fe粉
7.某溶液仅由Nat、K*、Ba2+、Fe3+、Co3、so3、Cl中的若干种离子组成，且各离子浓度相等，取适量溶液进行如
下实验：①加过量盐酸无明显变化，得到无色溶液；
②取操作①后的溶液，加入过量的 Ba(OH) 产生白色沉淀 1;
③取操作②后的滤液，加入过量的HNO 和AgNO 溶液，产生白色沉淀2;
根据以上实验判断，下列推断错误的是
A.根据操作①现象，推断一定不存在CO、Fe3+ B.原溶液中一定存在Na+和K+
C.白色沉淀1是BaSO D.原溶液中可能存在Cl
8.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 0.1mol/L的Na CO 溶液中Na+的数目为0.2NA
B.常温常压下，18gH O含有氢原子数为2NA
C.2.24LCl 完全被石灰乳吸收，反应转移的电子数目为0.1NA
D. ImolCO和CO 的混合气体中含有的碳原子数目为2NA
9.下列装置能达到实验目的且操作正确的是
FeCl,
饱和
溶液
NaHCO, Na CO
沸水 来
干燥Cl 澄清
有色 石灰水
鲜花
甲 乙 丙 丁
A.图甲：验证干燥的氯气没有漂白性
B.图乙：向沸水中逐滴加入5～6滴FeCl 饱和溶液，立即停止加热，即可制得 Fe(OH) 胶体
C.图丙：比较 Na CO 和NaHCO 的热稳定性
D.图丁：用该装置完成 MnO 和浓盐酸制备Cl 的实验
高一化学学科 试题 第2页(共6页)
10.向密闭容器内可移动活塞的两边分别充入CO 、H 和 O 的混合气体(已知CO 体积占整个容器体积的五分之
一),将H 和O 的混合气体点燃引爆。活塞先左弹，恢复室温后，活塞右滑并停留于容器的中央。下列说法错误
的是( )
A.反应前，活塞左右两边气体原子数之比为3:8 CO H 和O 的混合气体
B.活塞移动情况说明 H 、O 燃烧放热，且该反应气体分子数减少
活塞
C.反应后恢复到室温，活塞左右两边气体的物质的量相等
D.原来H 和O 的体积之比可能为7:2或4:5
11.某化学兴趣小组的同学在瓷碗中盛放20mL84消毒液，露置在阳光充足的室内。暴露在空气中半小时后，得到
图1和图2 数据，下列说法不正确的是 消毒效果 pH
10.2
A.84消毒液呈碱性 7
B. 半小时后，溶液的主要溶质是NaHCO
0 5 030 l/min 5 30 /min
C.消毒效果减弱的原因是HCIO光照分解2HCIO==2HCl+O 个 图1 图2
D.刚开始消毒效果好的原因：NaCIO+CO +H O=HCIO+NaHCO
12.下列方程式书写正确的是
A. NaHCO 溶于水的电离方程式：NaHCO =Na++H+CO3
B.漂白液与洁厕灵(主要成分HCl)混合会生成Cl : ClO+Cl+H =Cl T+OH
C.红热的铁与水蒸气反应：2Fe+3H O(g)Fe O +3H
D.碳酸氢钾溶液与少量氢氧化钡溶液反应：2HCO +Ba2++2OH-= BaCO ↓+2H O+CO3-
13.向四只盛有一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO 气体，再在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将
溶液加热，产生的CO 气体与HCl物质的量的关系如图所示(忽略CO 的溶解和HCI的挥发),则下列分析都正确的
组合是( )
n(CO ) n(CO ) n(CO ) n(CO )
b b
o2 o a/ o- a/ a/123.4 n(HC1) 234 n(HCl) 1234 n(HCI) 0- 1234n(HC1)
I Ⅱ Ⅲ IV
①I图对应溶液中的溶质为NaHCO
②Ⅱ图对应溶液中的溶质为Na CO 和NaHCO ,且二者的物质的量之比为1:1
③Ⅲ图对应溶液中的溶质为NaOH和Na CO ,且二者的物质的量之比为1:1
④IV图对应溶液中的溶质为Na CO
A. ①② B. ①③ C. ②④ D.②③
高一化学学科 试题 第3页(共6页)
14.向Fel 、FeBr 的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化情况如图所示.则下列说法中不正
确的是 n(离子ymol
D
A.还原性：F>Fe2+>Br s6
4 C
B.原混合溶液中FeBr 的物质的量为3mol 3
A
C.线段AB表示 Fe2+被氯气氧化 一 B E
D.原溶液中：n(Fe2+):n(I-):n(Br)=2:1:3 01 2 345 6 n(Cl yVmol
15.以某硫酸渣(含Fe O 、SiO 等，SiO 难溶于H SO )为原料制备铁黄FeO(OH)的一种工艺流程如下：
已知沉铁步骤原理：FeSO +2NH HCO ==Fe(OH) J+(NH ) SO +2CO ↑,下列说法不正确的是
H SO Fe粉 NH HCO 空气
硫酸渣- 酸溶 还原 过滤I 沉铁 氧化 过滤IⅡ 铁黄
滤渣 CO
A.“酸溶”中加热或搅拌或适当增大硫酸浓度均可加快溶解速度
B.滤渣的主要成分是SiO 和Fe
C.氧化过程中发生的化学方程式为O +4Fe(OH) =4FeO(OH)+2H O
D.“氧化”Fe(OH) 浆液时，可用氯气代替空气
16.依据下列操作、现象所得结论都正确的是
选项 操作和现象 结论
将钠在空气中燃烧后的产物置于水中，滴入无色酚酞溶
A 过氧化钠和水反应之后的溶液呈碱性
液，一段时间后，溶液为红色
在FeCl 溶液中加入足量铁粉，铁粉逐渐溶解，溶液由棕
B Fe3 具有还原性，Fe具有氧化性
黄色，变为浅绿色
将湿润的淀粉碘化钾试纸置于集满干燥的氯气的集气瓶
C 氯水具有强氧化性
口，观察到试纸变蓝
用铂丝蘸取某溶液，在酒精灯外焰上灼烧，透过蓝色钴玻
D 该溶液中含有钾盐
璃，观察火焰呈紫色
高一化学学科 试题 第4页(共6页)
非选择题部分
二、简答题(本大题共5小题，共52分)
17.按下列要求填空：
(1)铁红的化学式_ ,漂白粉的有效成分的化学式_ 。
(2)过氧化钠与水反应的化学方程式_ 。
(3)等质量的CH 和NH 比较，原子数之比为 。
(4)实验室也可以用高锰酸钾溶液和浓盐酸制备氯气(其还原产物为MnCl ),请写出该反应的化学方程式并用
单线桥表示电子的转移 。
18.实验室用固体 NaOH 配制490mL0.200mol-L1的NaOH 溶液，请回答：
(1)需用托盘天平称量NaOH固体 g。
(2)配制溶液时进行如下操作，正确的操作顺序是③→ →⑤。
蒸馏水
① ② ③ ④ ⑤ ⑥
(3)请将下面操作步骤补充完整：将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部的刻度线_ _时， 。
盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀
(4)下列操作使结果偏低的是_ 。
A.氢氧化钠称量时需垫上称量纸 B.容量瓶未干燥即用来配制溶液
C.定容时，俯视刻度线 D.未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 E.砝码生锈
(5)取出50mL 配制好的NaOH溶液稀释至c(Na+)=0.01mol-L1,则稀释后溶液的体积 mL。
19.价类图(化合价—物质类别)是学习元素化合物性质的视角之一，下列是铁元素的价类图，其中f、g都是铁的氯化
物。回答下列问题：
化合价
+3 c d a0●
+2 b e f
0 a
单质 氧化物 碱 盐
(1)e在空气中不稳定，最终可以转化为d,写出现象_
化学方程式_ 。
高一化学学科 试题 第5页(共6页)
(2)某同学想证明 Fe(OH) 胶体已经制备成功，他可以利用 (最简单的方法)进行鉴别。
(3)某同学用一定量a与氯气充分反应后，加适量水，固体完全溶解无剩余，此时所得溶液中Fe2+和 Fe3+的物质的
量浓度恰好相等，则已反应的-Fe3+和剩余的Fe3+的物质的量之比是 。(4)电子工业常用30 FeCl 溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板，①检验溶液中 Fe3+存在的试剂是,证明Fe3+存在的现象是 _;②写出印刷电路板反应的离子方程式 。20.实验室利用下图所示装置(夹持、加热仪器略)将氯气通入熔融硫黄制备 S Cl 。已知：S Cl 的沸点为138℃,熔点为-76℃,热稳定性较差，遇水剧烈反应，2S Cl +2H O=3SJ+SO +4HCl。回答下列问题：贵 浓盐酸 搅拌器
a-E b
-MnO, 硫确 碱石灰
A B c
浓硫酸 冰盐水
D E F
(1)装置C的名称为 _;作用为 ,使用时，进气口为 (填“a”或“b”)。
(2)装置E中所加试剂是 _,作用是 。
(3)装置A中生成Cl 的离子方程式为 。
(4)按气流方向各装置由左向右的连接顺序为A→ (填大写字母)。
(5)冰盐水的作用是_ 。
(6)常见的水处理剂包括氯气、臭氧、漂白粉、活性炭等，游泳场馆常用臭氧、活性炭对游泳池进行消毒和净化。下
列说法错误的是( )
A.臭氧、活性炭处理水的原理不同
B.用氯气消毒后的水，可用于配制各种化学试剂
C.用漂白粉漂白时，向其中滴入醋酸溶液或者浓盐酸可以增强漂白效果
D.漂白粉长期露置在空气中会失效
21.将14gNa O和Na O 的固体混合物溶于水得到1000mL溶液，所得溶液用100mL2.0mol.L-1稀硫酸恰好完全中和。
回答下列问题：
(1)固体混合物中Na O 的物质的量为 mol
(2)固体混合物与水反应后，所得 NaOH溶液的物质的量浓度 mol-L-1
(3)所得NaOH溶液如果通入0.3molCO 气体完全反应后，Na CO 和 NaHCO 的物质的量之比为
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一
2024学年第 学期台金七校联盟期中联考
高一年级化学学科参考答案
选择题
1 2 3 4 5 6 7 8
D C B C C D D B
9 10 ＂ 12 13 14 15 16
D D B D A C D C
非选择题
17.
(1) Fe203 Ca(CI0)2 各 1 分
(2) 2Na202+2H20= 4Na0H+02 j 2 分
(3) 85:64 2 分
10e-
L |
2KMn04 + 16HCI ＝2MnCl +2KCl+SCl j+8H 0 （浓） 2 2 2
(4) 4分
（方程式和单线桥各2分）
18.
(1) 4.0g
(2) ＠@@@
(3) 1-2cm 处 ， 改用胶头滴管滴加蒸馆水至溶液的凹液面与刻度线相切
(4) AD
(5) 1000
第1页共2页
19.
(1)白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色
4Fe(OH) + O + 2H O= 4Fe(OH) 各2分
(2)丁达尔效应
(3)2:3
(4)①KSCN 溶液 溶液变为红色(合理即可)各1分
②2Fe3 +Cu =2Fe2+Cu2+2分
20.
(1)(球形)干燥管 1分 吸收氯气并防止空气中的水蒸气进入装置 2分
a 1分
(2)饱和食盐水 除去氯气中混有的HC1气体 各1分
MnO +4H++2C-=2Mn2++Cl 个+2H O
(3) 2分
(4)EDBFC 2分
(5)使S Cl 冷凝，便于收集 2分
(6)BC 2分
21.每空2分
(1)0.1
(2)0.4
(3)1:2
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