广东省深圳市2024-2025学年高一上学期期中考试 化学试卷(无答案)

2024-2025学年度高一年级第一学期期中
化学
本试卷共7页，20题，全卷满分100分，考试用时75分钟
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填写或填涂在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，只上交答题卡。
可能用到的相对原子质量：O 16 Na 23 S 32 Cu 64 Mn 55
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与我们的生活息息相关。下列场景中，不涉及氧化还原反应的是（ ）
A.用过氧化物消毒 B.用和合成 C.焰色试验 D.冶炼钢铁
A.A B.B C.C D.D
2．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是（ ）
A.CO均为酸性氧化物
B.都是电解质
C.液氯、冰水混合物盐酸都是混合物
D.分别属于酸、碱、盐
3．下列各组物质不互为同素异形体的是（ ）
A.氧气和臭氧 B.和 C.红磷和白磷 D.冰和干冰
4．元素及其化合物的转化在工业生产中具有重要的用途，下列物质的转化不能一步实现的是（ ）
A. B. C. D.
5．水在生命的演化中起到了重要的作用，下列反应中，水做还原剂的是（ ）
A. B.
C. D.
6．下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，并且溶液为无色透明的是（ ）
A. B.
C. D.
7．工业上制备NaOH一般不采用与反应的方法，而主要采用电解饱和食盐水的方法，下列说法正确的是（ ）
A.当光束通过饱和食盐水时，可以看到一条光亮的“通路”
B.用铂丝蘸取NaOH溶液，在外焰上灼烧，可直接观察到火焰呈黄色
C.与生成NaOH的反应属于氧化还原反应
D.工业上将氯气溶于NaOH溶液制备漂白粉
8．下列对图示的解释错误的是（ ）
用激光笔照射分散系，看到一条光亮的通路 NaCl的形成
A.利用丁达尔效应证明烧杯中的分散系是胶体 B.
向溶液中加入稀硫酸
C.a时刻溶液与稀硫酸恰好完全中和 D.NaCl固体可以导电
A.A B.B C.C D.D
9．我国古代炼硅的主要反应的化学方程式为，下列正确的是（ ）
A.中Si的化合价为 B.该反应不属于氧化还原反应
C.该反应中C被氧化 D.表现还原性
10．某未知无色溶液可能含。取少量溶液，滴加石蕊试剂，溶液变红，另取少量试液，滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。下列判断不合理的是（ ）
A.一定有 B.一定有 C.一定没有 D.一定没有
11．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A.稀硫酸与溶液混合：
B.用碳酸氢钠治疗胃酸过多：
C.实验室制取胶体：
D.稀硫酸滴在CuO中：
12．下列实验装置能达到实验目的的是（ ）
A.制备胶体 B.从氢氧化铁胶体中分离 C.检验与水反应生成的气体 D.比较、的热稳定性
A.ABB C.C D.D
13．利用如图所示的“价—类”二维图，可以从不同角度认识含氯元素的物质的性质及其转化关系，图中甲~辛均为含氯元素的物质。下列说法错误的是（ ）
A.若要将乙→甲，可以不加还原剂 B.戊和己都是强酸
C.丙的化学式为，可做消毒剂 D.辛的钾盐在催化下受热分解可制备
14．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（ ）
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断
A 是淡黄色粉末 做供氧 剂Ⅰ对，Ⅱ对，有
B 中的少量HCl杂质可将气体通入饱和溶液除去 可与HCl反应 Ⅰ对，Ⅱ错，无
C 溶液中混有少量杂质，可加入适量NaOH除去 ？可与NaOH反应生成 Ⅰ对，Ⅱ对，有
D 纯碱可用于治疗胃溃疡 纯碱可与盐酸反应 Ⅰ对，Ⅱ对，有
A.A B.B C.C D.D
15．高铁酸钾是优良的饮用水处理剂，可用于水体杀菌消毒。高铁酸钾杀菌作用后的产物又可水解产生胶体进行净水。制备高铁酸钾的原理为：。下列说法中正确的是（ ）
A.为氧化产物
B.每生成1个，转移6个电子
C.氧化剂与还原剂的个数之比为
D.对水体杀菌消毒，利用了其氧化性
16．数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。数字化实验得到的光照过程中氯水的pH随时间的变化情况如图。下列有关说法正确的是（ ）
A.对氯水光照时间的延长，氯水的漂白性没有变化
B.溶液酸性增强的原因是光照使氯水中的次氯酸分解产生
C.光照过程中，氯水pH减小的同时，溶液中的浓度增大
D.pH减小的主要原因是光照使的溶解度减小，氯气逸出导致了溶液中浓度减小
二、非选择题：本题共4题，共56分。
17．（14分）
Ⅰ．在实验室可用下列仪器制取并收集洁净的氯气，回答下列问题。
（1）连接上述仪器的正确顺序（填各接口处的字母）：______。
Ⅱ．若改用如下装置制取氯气，并用氯气进行实验。回答下列问题：
（2）A中盛有浓盐酸，B中盛有，写出反应方程式并用双线桥表示该反应中电子转移的方向和数目______。若将改用为______，______（选“仍需加热”“无需加热”）同样制得氯气。
（3）E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是______。
（4）G处的现象是棉花团变蓝，其反应方程式为______。
（5）H处反应的离子方程式为______。
（6）实验表明，向84消毒液中加入较多洁厕灵（一般为酸性）时会产生氯气，生成氯气的离子方程式是______。
18．（14分）
焦亚硫酸钠在合成药物、照相工业、香料工业和食品工业等生产领域具有重要价值。焦亚硫酸钠的生产工艺路线有干法和湿法两种。其中干法在工业上可以侯氏制碱法为基础，其工艺流程如下图所示：
已知：①能溶于水，在空气中易潮解、易被氧化。
回答下列问题：
（1）反应Ⅰ后进行的实验操作为______，反应Ⅰ的化学方程式为______。反应Ⅰ中应先通入的气体是______
（填化学式）。
（2）在工业上，反应Ⅰ中的可采用煅烧贝壳等方式获得。而在实验室模拟侯氏制碱法时，反应Ⅰ中可采用盐酸和碳酸钙反应获得，因而常混有杂质，可用______溶液洗气除杂。
（3）反应Ⅱ的化学方程式为______，该流程可循环的物质是______。
（4）反应Ⅲ包含两步反应。第一步：……；第二步：。写出第一步反应的化学
方程式______。
（5）中硫元素的价态是______，常用作抗氧化剂，当发生氧化还原反应时，推测该反应的氧化产物是______（填化学式）。
（6）192gCuS完全反应，理论上最多可制得的质量为______g。
19．（14分）
钠及其化合物在人类生产生活中有着重大的作用。
Ⅰ．（1）加热条件下，Na可以在氧气中燃烧，反应的化学方程式是______。
（2）向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓的加入一绿豆粒大小的金属钠，实验现象如图所示，回答下列问题：
①该实验说明钠、煤油、水的密度大小关系是______（请按“由小到大”的顺序填写）。
②上述实验中发生反应的离子方程式是______
Ⅱ．某课外活动小组设计了下列装置，证实二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触。
【装置分析】
（3）装置①中反应的离子方程式是______。
（4）装置③中的试剂是______。
【进行实验】
步骤1：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。
步骤2：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。
（5）步聚1和步骤2中，a处带火星的木条产生的实验现象分别是______、______。
（6）写出过氧化钠跟二氧化碳反应的化学方程式：______，该反应中还原剂是______，每生成1个时，转移______个电子。
20．（14分）
Ⅰ．牙膏是常见的日用化学品。
（1）碳酸钙与二氧化硅是两种牙膏中的摩擦剂，根据你的推测，摩擦剂二氧化硅在水中的溶解性是______（填“易溶”或“难溶”）。根据这两种物质所属的类别，可以预测______（填化学式）有可能与NaOH溶液发生反应，做出这样预测的依据是______，倘若预测准确，则反应的化学方程式为______。
Ⅱ．高锰酸钾是常用氧化剂，主要用于化工、防腐及制药工业等。以软锰矿（主要成分为）
为原料生产高锰酸钾的工艺路线如下：
回答下列问题：
（1）在“平炉”中，氢氧化钾和软锰矿粉在富氧空气的气流中生成，发生的化学方程式为______，是该反应中的______（填“氧化剂”、“还原剂”、“氧化产物”或“还原产物”）。
（2）将转化为的工艺有两种，分别是“电解法”和“歧化法”。
①“电解法”即电解的水溶液，得到的同时还能获得，则该反应的化学方程式为：______，另一副产物______（填化学式）回收后可以循环使用。
②“歧化法”为传统生产工艺，即在溶液中通入过量的气体，发生歧化反应，产物中锰元素的存在形式为和，反应中氧化剂与还原剂的质量比为______。