湖南省部分学校2024-2025学年高二上学期11月期中联考化学试卷（含答案）

高二化学试卷
本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册、必修第二册、选择性必修1第一章至第三章。
5.可能用到的相对原子质量： 1 12 14 16 144
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.中华文明源远流长，衣、食、住、行中都蕴含着中华民族智慧的结晶。下列文明载体与硅酸盐材料有关的是（ ）
衣 食 住 行
A.民族服饰 B.蒸饺 C.碉楼 D.碳纤维自行车
2.增大下列过程的化学反应速率对人类有益的是（ ）
A.氨的合成 B.钢铁的腐蚀 C.废旧电池的焚烧 D.肉质食品的腐败
3.从科技前沿到人类的日常生活，化学无处不在。下列说法错误的是（ ）
A.国产大型飞机C919用到的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料
B.光化学烟雾、臭氧层空洞、白色污染的形成都与氮氧化物有关
C.漂粉精既可作棉麻织物的漂白剂，又可用作环境的消毒剂
D.粒子直径为的铁粉材料，不属于胶体
4.冰融化成水的过程中，其熵变和焓变均正确的是（ ）
A.， B.，
C.， D.，
5.下列物质中属于强电解质且水溶液显酸性的是（ ）
A. B. C. D.
6.对于有气体参与的反应，下列条件改变能增大活化分子百分数并引起平衡移动的是（ ）
A.增大反应物浓度 B.升高温度
C.增大气体反应体系的压强 D.使用催化剂
7.甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的单体。
合成路线Ⅰ：①
②
合成路线Ⅱ：
下列说法错误的是（ ）
A.有机物中含有的官能团的名称为碳碳双键、羧基
B.的结构式为
C.属于不饱和烃，能发生加聚反应
D.相比于合成路线Ⅰ，合成路线Ⅱ的优点是没有副产物，原料利用率高，对设备腐蚀性小
8.常温下，为证明是弱电解质，设计以下实验方案。下列方案错误的是（ ）
A.测定氨水的
B.测定溶液的酸碱性
C.测定为10的氨水稀释十倍后的
D.比较氨水和溶液的导电能力
9.下列说法正确的是（ ）
A.酸式滴定管用蒸馏水润洗后，不需要再用标准液润洗
B.酸碱中和滴定时，待测液可盛放在锥形瓶中
C.酸碱中和滴定时，碱性溶液应当盛装在酸式滴定管中
D.用量筒量取稀硫酸时，应将残留在量筒中的稀硫酸用水洗涤并全部倾倒在同一容器中
10.根据以下三个热化学方程式：
、、三者关系正确的是（ ）
A. B. C. D.
11.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.常温下，溶液中，所含的的数目为
B.常温下，由和组成的混合气体中，所含的原子总数为
C.常温下，的盐酸中，所含的的数目为
D.在某一密闭容器中，与足量的反应，生成的分子数为
12.下列说法错误的是（ ）
A.相同温度下，相等的氨水、溶液中，相等
B.的醋酸溶液加水稀释至，此时
C.均为4的盐酸和硫酸溶液等体积混合后，所得溶液的
D.用同浓度的溶液分别与等体积、等的盐酸和醋酸溶液反应，反应恰好完全时，盐酸消耗溶液的体积更大
13.下列颜色变化不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A.对于平衡体系，增大压强可使颜色变深
B.对于平衡体系，加入，溶液逐渐变为蓝绿色
C.对于平衡，加入溶液后黄色变深
D.溴水中存在平衡，当加入溶液后，溶液颜色变浅
14.常温下，往的溶液中逐滴滴入的溶液，测得混合溶液的随溶液体积的变化如图所示。下列说法错误的是（ ）
已知：不考虑溶液混合时体积和温度的变化。
A.该反应的离子方程式为
B.点对应的溶液中，一定存在
C.常温下，点对应的溶液中，
D.、、三点对应的溶液中，
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.（15分）等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测得在不同时间内产生气体体积的数据如图所示，回答下列问题：
组别 对应曲线 反应温度/℃ 铁的状态
1 35 粉末状
2 3.2 35 粉末状
3 3.2 35 块状
4 35 块状
（1）盐酸________（填“是电解质”“是非电解质”或“既不是电解质也不是非电解质”），原因为________________________________________________。
（2）该反应的化学方程式为________。
（3）结合图像，由第1组和第2组实验数据可知，第1组实验中________（填“”“”或“”）3.2，判断的理由为________________________________。
（4）在上述四组实验中（等质量的铁粉，不考虑盐酸的挥发）：
①消耗盐酸体积最多的是第________（填“1”“2”“3”或“4”）组，原因为________。
②四组实验中，主要讨论________和________对反应速率的影响。
16.（14分）钕铁硼因其超强的磁性被誉为“永磁之王”，广泛应用于新能源汽车、信息存储等方面。从钕铁硼废料[主要成分为钕、铁、硼、铝等单质]中回收钕元素的工艺流程如图所示。
已知：
①“沉钕”时获得的滤渣为、；
②与过量溶液反应生成可溶性配合物；
③常温下，；
④。
请回答下列问题：
（1）用硫酸“酸溶”时，可以提高酸溶浸取速率的措施有________（任写一点）。
（2）硼酸是一种一元弱酸，可溶于水，写出硼酸溶于水的电离方程式：________。
（3）“碱转换”中可与发生反应，写出反应的离子方程式：________。
（4）“沉淀”过程中，当完全沉淀时，的最小浓度为________。
（5）向“滤液2”中通入过量，滤液变浑浊，请解释变浑浊的原因：________（用化学方程式表示）。
（6）“沉淀”过程析出晶体后进行过滤、洗涤，检验晶体是否洗涤干净的方法为________。“焙烧”过程中固体质量变化（）与温度关系的曲线如图所示：
时得到的固体是________（填化学式）。
17.（14分）已知：时，、、、的电离平衡常数如表所示，。请回答下列问题：
物质
电离平衡常数
（1）写出在水溶液中的第一步电离方程式：________________。
（2）写出向次氯酸钠溶液中通入少量发生反应的离子方程式：________________。
（3）时，将的盐酸逐滴滴入的亚硫酸钠溶液中，当溶液中时，溶液的________。
（4）时，取的溶液，将其稀释1000倍。
①稀释前的电离度（）约为________%（保留3位有效数字）。
②常温下，的溶液加水稀释过程中，下列数据变大的是________（填标号）。
A. B.
C. D.
（5）某温度下，溶液的，该温度下，将的溶液与硫酸溶液混合。若所得混合溶液呈中性，且，，则________；若，且，，则所得混合溶液的________。
18.（15分）工业尾气脱硝是减少空气污染的重要举措。
（1）已知：一定温度下，由元素的最稳定单质生成纯物质的热效应称为该物质的摩尔生成焓。
气态物质
摩尔生成焓/ 0 0 91.3
则脱硝反应的________。
（2）模拟工业尾气脱硝：一定条件下，将的气体与混合，匀速通过催化脱硝反应器，测得去除率和转化率随反应温度的变化如图。当温度低于时，的去除率随温度升高而升高，可能原因是________；高于时，的去除率随温度升高而降低，可能原因是________。
（3）在催化剂催化作用下，可脱除烟气中的，发生的反应为 。一定温度下，向恒容密闭容器（含催化剂）中投入和发生反应。反应经达到平衡状态，此时的转化率为60%。
①内，________。
②该温度下，该反应的平衡常数为________（将具体数值代入表达式即可）。
（4）在船舶废气的脱硝工艺中，常采用无隔膜电解法对海水进行电解（产生次氯酸盐），再用循环喷淋模式对船舶废气进行脱硝。电解海水溶液的对氮氧化物的去除率会产生一定影响，如图。电解海水溶液从5.5下降至4.5过程中，和的去除率快速上升的原因是________。综合考虑脱硝效率、后期处理、设备使用等因素，选择电解海水溶液的最佳为________。
（5）二氧化钠作为一种脱硝催化剂，能在和之间改变氧化状态，能将氧化为，并引起氧空位的形成，得到新的铈氧化物。铈氧化物发生的可能变化如图所示。当氧化标准状况下后，生成新的铈氧化物中、、的最简整数比为________。
高二化学试卷参考答案
1.C【解析】本题主要考查化学与生活相关知识，侧重考查学生对基础知识的认知能力。碉楼的墙、瓦是以硅酸盐为主要成分的传统无机非金属材料，C项符合题意。
2.A【解析】钢铁的腐蚀、废旧电池的焚烧、肉质食品的腐败的速率的增大，对人类均无益，B、C、D项均不符合题意。
3.B【解析】本题主要考查化学与科技、生活的相关知识，侧重考查学生对基础知识的认知能力。白色污染的形成与氮氧化物无关，B项错误。
4.C【解析】冰融化成水为吸热过程，液态的熵高于固态的熵，C项正确。
5.A【解析】的水溶液呈碱性，B项不符合题意；属于弱电解质，C项不符合题意；溶液呈中性，D项不符合题意。
6.B【解析】升高温度，活化分子数增多，活化分子百分数增大，平衡向吸热反应方向移动，B项符合题意。
7.A【解析】有机物中含有的官能团的名称为碳碳双键、酯基，A项错误。
8.D【解析】氨水浓度小于溶液的浓度，无法用导电能力证明是弱电解质，D项错误。
9.B【解析】滴定管水洗后，都需要润洗，A项错误；碱性溶液盛放在碱式滴定管中，C项错误；量取稀硫酸应该用酸式滴定管，D项错误。
10.C【解析】设题给反应方程式分别为①②③，①②相比，①为完全燃烧的热化学方程式，故放出的热量比②多，即；②③相比，的状态不同，因为等量的水，比的能量低，故放出的热量，则有，C项符合题意。
11.B【解析】体积未知，无法计算，A项错误；，说明氢离子浓度为，氢氧根离子浓度为，所含氢氧根离子的数目为，C项错误；该反应为可逆反应，无法计算，D项错误。
12.D【解析】醋酸是弱酸，等体积、等的盐酸和醋酸溶液中醋酸的物质的量大于的物质的量，则用同浓度的溶液分别与等体积、等的盐酸和醋酸溶液反应，反应恰好完全时，醋酸消耗溶液的体积更大，D项错误。
13.A【解析】该平衡中，反应前后气体体积不变，增大压强平衡不移动，但浓度增大，则颜色加深，不能用勒夏特列原理解释，A项符合题意。
14.D
15.（1）既不是电解质也不是非电解质（1分）；盐酸属于混合物，电解质为化合物（2分）
（2）（2分）
（3）>（1分）；接触面积和物质的状态均相同，图中可判断出第1组反应速率大于第2组反应速率，故（或其他合理答案，2分）
（4）①4（1分）；生成氢气的体积相同，接触面积和物质的状态均相同，第3组反应速率大于第4组反应速率，故，则消耗盐酸体积最多（或其他合理答案，2分）
②浓度（2分）；接触面积（2分）（此两空不分先后）
16.（1）适当升高温度（或适当增大硫酸的浓度等，2分）
（2）（2分）
（3）（2分）
（4）（2分）
（5）（2分）
（6）取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加适量的稀盐酸无现象，再加氯化钡溶液，若不产生白色沉淀，则表明已经洗涤干净（或其他合理答案，2分）；（或，2分）
【解析】本题主要考查以钕铁硼废料为原料回收钕的化合物的工艺流程，考查学生对元素化合物知识的理解能力和综合运用能力。
（1）适当升高温度或适当增大硫酸的浓度或将钕铁硼废料粉碎等均可提高浸取速率。
（5）“滤液2”变浑浊是因为有氢氧化铝生成，结合分析应该是（或）与足量反应生成沉淀，化学方程式为[或]。
（6）可选择检验硫酸根离子是否存在，方法为取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加适量的稀盐酸无现象，再加氯化钡溶液，若不产生白色沉淀，则表明已经洗涤干净。设的物质的量为，即。时质量减少，即减少，此时减少的除10个结晶水外，还有和元素的质量，，解得，，即一个减少了10个结晶水、4个和5个，剩余的为，所以此时得到的固体为，或写作。
17.（1）（2分）
（2）（2分）
（3）5（2分）
（4）①1.34（2分）
②BD（2分）
（5）2:1（2分）；10（2分）
【解析】（3）经分析可知，，代入数据，可得，，。
（5）该温度下，将的溶液与硫酸溶液混合。若所得混合溶液呈中性，则，此温度下，，，则，则；若，且，，设，，则，说明碱过量，则混合后溶液呈碱性，则酸碱混合后溶液中，则，故溶液的。
18.（1）（2分）
（2）反应未达到平衡，升高温度，反应速率加快（或反应正向进行的程度增大），的去除率升高（2分）；升高温度，催化剂活性降低，部分被氧化为，的去除率随温度升高而降低（2分）
（3）①0.2（2分）
②（2分）
（4）酸性增强时，有效氯转化为和，它们的氧化性强于（或与的反应是气相反应，接触更充分，2分）；7（答7 7.5之间均可，1分）
（5）（2分）