山东省菏泽市曹县2024-2025学年高一上学期期中考试 化学试卷(无答案)

2024—2025学年度第一学期期中考试
高一化学试题（A）
2024.11
注意事项：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，考生务必将姓名、班级等个人信息填写在答题卡指定位置。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答。超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意。
1.化学与科学技术、生产生活密切相关。下列有关说法中错误的是（ ）
A.钠和钾的合金可用作原子反应堆的导热剂
B.二氧化氯可用于自来水消毒
C.二氧化硅主要用于制造芯片和太阳能电池
D.青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁
2.实验室对药品的保存和实验事故的处理中不正确的是（ ）
A.少量金属钠着火，用湿抹布盖灭
B.碳酸钠溶液保存在带橡胶塞的细口瓶中
C.少量氯水保存在棕色细口瓶中
D.少量的浓硫酸溅到皮肤上时，应用大量的水冲洗并涂上3% 5%的溶液
3.下列有关物质性质，叙述正确的是（ ）
A.氢气在氯气中燃烧产生淡蓝色火焰
B.金属钠久置空气中最终变为碳酸氢钠
C.具有强氧化性，因此可杀灭细菌和病毒
D.钠是活泼金属，将其投入硫酸铜溶液中可置换出铜
4.下列关于实验仪器① ④的说法正确的是（ ）
A.除去胶体中的需用到仪器①
B.从溶液中得到固体需用到的仪器②
C.仪器③使用前检查是否漏水需要倒置一次
D.加热④需要垫石棉网
5.分类法是化学学习的重要方法。表中物质与对应的分类标准一致的是（ ）
选项 分类标准 物质
A 混合物 漂白粉、碱石灰、液氯
B 碱 纯碱、火碱、熟石灰
C 碱性氧化物 、、
D 电解质 、、
6.下列物质性质与用途对应关系错误的是（ ）
选项 化学性质 用途
A 具有强氧化性 用于杀菌消毒
B 可与、反应产生 用作潜艇中的供氧剂
C 受热易分解 用于单一膨松剂
D 难溶于水 制作豆腐时添加石膏
7.利用下列装置进行实验，相关叙述错误的是（ ）
A.利用①提纯淀粉胶体
B.利用②验证和水反应时放出热量
C.利用③配制溶液
D.利用④验证碳酸钠比碳酸氢钠热稳定性好
8.为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A.标准状况下，中含有的分子数为
B.熔融的中含有的阳离子数为
C.常温常压下，的溶液中含有的数目为
D.标准状况下，和混合气体中含有的碳原子数为
9.营养液是无土栽培的核心和关键，某营养液中含4种离子（忽略微量离子），对离子浓度的要求如下表所示。该营养液中的物质的量浓度为（ ）
离子种类
浓度 ________ 0.03 0.04 0.01
A. B. C. D.无法计算
10.下列叙述对应的离子方程式书写正确的是（ ）
A.向漂白液中添加醋酸提高漂白效果：
B.向溶液中加入过量溶液：
C.将二氧化碳通入氯化钙溶液中：
D.向溶液中滴入溶液至产生的沉淀质量最大：
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11.下列实验中，对应的操作、现象以及结论都正确的是（ ）
选项 操作 现象 结论
A 干燥氯气通入装有鲜花的集气瓶中 鲜花褪色 氯气有漂白性
B 向某溶液中加入稀硫酸 有气泡产生 该溶液中不一定有
C 向某溶液中先加入溶液，再加入稀硝酸 产生白色沉淀 该溶液中一定含有
D 向溶液中加入一小块钠 有红色固体生成 与发生了置换反应
12.标准状况下，现有① ②个分子 ③ ④，对这四种气体的关系有以下四种表述，其中不正确的是（ ）
A.体积：②>③>①>④ B.密度：②>③>①>④
C.质量：②>③>④>① D.氢原子个数：①>③>④>②
13.数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。如图甲是数字化实验得到的光照过程中氯水的和电导率的变化情况，图乙是氧气体积分数的变化情况。下列说法正确的是（ ）
A.氯水的随时间延长不断减小，溶液中的浓度也不断减小
B.图甲中曲线②是氯水的电导率变化情况
C.图乙中浓度增大的原因是在光照条件下分解产生了
D.随着对氯水光照时间的延长，氯水的颜色变浅，氯水漂白性逐渐减弱
14.粗食盐中常含有钙盐、镁盐、硫酸盐等可溶性杂质，一种制备精盐的工艺流程如下图所示。下列说法正确的是（ ）
A.操作I、II、III都要用到玻璃棒
B.若试剂1是溶液，则试剂2是溶液
C.白色沉淀的成分为氢氧化镁和碳酸钙
D.试剂4的作用是中和，除去
15.向溶液中滴加溶液，测得溶液电导率的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.电导率下降的主要原因是发生了反应：
B.c点溶液显中性
C.溶液中的逐渐减小，逐渐增大
D.溶液电导率逐渐增大的原因是：，使溶液中离子浓度增大
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16.（12分）含氯化合物在工农业生产中有重要应用。回答下列问题：
（1）用坩埚钳夹住一束铁丝，灼烧后立即放入充满氯气的集气瓶中，观察到的现象是________，发生反应的化学方程式为________。
（2）实验室中制取胶体的步骤依次为：a.用洁净的烧杯取少量蒸馏水；b.用酒精灯加热至沸腾；C.向烧杯中逐渐加入饱和溶液，至________。证明胶体制备成功的实验方案：________。
（3）将氯气通入紫色石蕊溶液中，可以观察到的现象是________，请解释其中的原因________。
（4）"84消毒液"是常用的杀菌消毒剂，但不能与洁厕灵（主要成分为盐酸）同时使用请用离子方程式解释原因：________。
17.（12分）已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示。请回答下列问题：
【产品名称】84消毒液 【有效成分】 【规格】 【质量分数】29.8% 【密度】 注意：按一定比例稀释后使用
（1）该“84消毒液”的物质的量浓度为________。
（2）在实验室中，欲用固体配制含质量分数为29.8%的消毒液。
a.可供选用的仪器有：①托盘天平 ②量筒 ③烧杯 ④玻璃棒 ⑤药匙。
配制溶液时，还缺少的玻璃仪器有________（写仪器名称）。
b.用托盘天平需要称量固体的质量为________。
（3）配制操作可分解成如下几步，其正确的操作顺序是________（填字母代号）。
a.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2 3次，洗涤液一并转移入容量瓶中
b.根据计算，用量筒量取一定体积的84消毒液
c.用胶头滴管滴加蒸馏水，至溶液的凹液面与刻度线相切
d.将“84消毒液”倒入盛有约蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒慢慢搅拌
e.盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀
f.将稀释后的“84消毒液”沿玻璃棒注入经检查不漏水的容量瓶中
g.继续向容量瓶中加蒸馏水，使液面接近容量瓶上的刻度线
（4）下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是________（填代号）。
A.取用的“84消毒液”久置于空气中
B.用量简量取“84消毒液”后，洗涤量简2 3次，洗涤液一并倒入烧杯中
C.定容操作时，俯视刻度线
D.定容后摇匀，液面低于刻度线，再加水至刻度线
（5）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，用的浓硫酸配制的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。需用量筒量取浓硫酸的体积为________。
18.（12分）化工专家侯德榜发明的候氏制碱法为我国经济发展做出了重要贡献。侯氏制碱法的工艺流程图如下：
回答下列问题：
（1）实验室通常用石灰石和稀盐酸制备，为使产品纯净，需将制得的净化，可以将制得的先通过饱和________（填化学式）溶液，以除去混有的杂质。
（2）循环使用的物质是________。
（3）工艺流程中“碳酸化”时发生反应的化学方程式为________。
（4）“操作a“的名称是________，完成此操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和________。
（5）产品分析：把含有少量杂质的样品与足量稀硫酸反应后，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量，增重。
①气体与反应的化学方程式为________。
②产品纯度为________（用百分数表示，保留到小数点后1位）。
（6）如图为、在水中的溶解度曲线。请结合溶解度曲线，分析除去纯碱样品中的氯化钠杂质的具体操作为加水溶解、________过滤洗涤、干燥。
19.（11分）已知：是一种常用氯化剂，可用于制备次氯酸。常温常压下，沸点为3.8℃，42℃以上会分解生成和；浓度过大易爆炸：易溶于水并与水立即反应生成。某学习小组将氯气和空气按体积比混合，通入含水8%的碳酸钠中制备（反应放热），然后用水吸收制备次氯酸溶液。
回答下列问题：
（1）装置中盛的仪器名称为________。
（2）实验过程中通入空气的目的是：________。
（3）按气流方向从左向右，各装置正确的连接顺序为a→________→f（用导气管口代号表示）。
（4）实验过程中装置C需放在冷水中，其目的是________。
（5）将通入水中制取，该过程宜在避光条件下进行，原因是________（用化学方程式表示）。
（6）将制得的溶液加入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，观察到溶液红色褪去。溶液褪色的原因可能有两个：①与发生中和反应，②________，设计实验探究溶液红色褪去的原因________。
20.（13分）叠氮化钠白色固体，易溶于水，有一定危险性，受撞击易快速分解出一种无色、无味、无毒的气体，且有固体生成，广泛应用于汽车安全气囊。一种生产叠氮化钠的工艺流程如下：
已知：
i.遇盐酸、稀硫酸等均不产生气体。
ii.发生器II中发生反应
回答下列问题：
（1）汽车受撞击后，30毫秒内引发迅速分解，该反应的化学方程式为________。
（2）发生器I中的反应跟钠与水反应相似，该反应的化学方程式为________。
（3）由于分离器中存在空气，导致产品中含有杂质，设计实验证明的存在：________。
（4）小组同学设计了如图实验装置（部分夹持装置省略），测定产品中的含量。
实验步骤：
a.称量样品质量，检查装置气密性；打开弹簧夹，鼓入空气，一段时间后关闭；
b.打开分液漏斗的活塞和玻璃塞，注入足量稀硫酸充分反应，关闭活塞和玻璃塞。
c.再打开弹簧夹，鼓入空气，一段时间后关闭；
d.取下装置，称量；
①装置B中盛稀的仪器名称为________。装置E的作用：________。步骤c的作用是：________。
②若实验前装置为，实验结束后质量为，则产品中的含量为________（用含有、、的式子表示）。
（5）从绿色化学角度考虑，设计防止产生杂质的实验方案________。